2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-專練訓(xùn)練2-化學(xué)常用計(jì)量

2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練2-化學(xué)常用計(jì)量一．選擇題（共28小題）1．（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．2.0gH218O與D216O的混合物中含有的中子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)為0.2NA C．1molNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA D．3molNO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA2．（2022?開福區(qū)校級(jí)一模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（）A．2mol?L﹣1的Na2CO3溶液中含有的陰離子總數(shù)大于2NA B．將足量的Cu與100mL12mol?L﹣1的濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF的分子數(shù)為NA D．30g由甲醛（HCHO）與乙酸組成的混合物中所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA3．（2022?開福區(qū)校級(jí)模擬）2021年，我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其合成路線如圖。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA C．將1molDHA與足量乙酸混合，在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為2NA D．反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA4．（2022?天心區(qū)校級(jí)二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為NA B．500mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液中微粒數(shù)等于0.5NA C．足量鋅粉與濃硫酸反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中1molPCl3與足量Cl2充分反應(yīng)生成PCl5，增加2NA個(gè)P﹣Cl鍵5．（2022?岳麓區(qū)校級(jí)三模）若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量稀硫酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA B．17g氨氣中含有的中子數(shù)為10NA C．1.0mol/L的HCl溶液中含有的H+數(shù)目為NA D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA6．（2022?岳陽(yáng)縣模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+離子數(shù)之和小于0.2NA B．0.1mol?L﹣1NaClO3溶液中含有陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數(shù)為4NA D．將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的數(shù)目為0.2NA7．（2022?漣源市校級(jí)三模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其制備原理如下：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（）A．0.1mol/LKClO溶液中含有的ClO﹣數(shù)目小于0.1NA B．18gH218O所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10NA C．制備1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D．0.1mol高鐵酸鉀與水作用能生成0.1molFe（OH）3（膠體）8．（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．16g14N18O中含有的中子數(shù)為7.5NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2溶于水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA C．常溫下，1LpH＝13的氨水溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA D．0.1mol乙酸分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.7NA9．（2022?隆回縣校級(jí)模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．0.1molCH4與足量Cl2光照下反應(yīng)生成CCl4的分子數(shù)為0.1NA B．lmolNa與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA C．25℃時(shí)，pH＝1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA10．（2022?岳陽(yáng)樓區(qū)校級(jí)三模）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫下22.4LNH3含有的中子數(shù)為7NA B．常溫下1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數(shù)目為0.2NA C．將50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．56gC3H6和C4H8的混合氣體中含有的氫原子數(shù)為8NA11．（2022?祁陽(yáng)縣校級(jí)三模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（）A．23g鈉在足量氧氣中充分反應(yīng)，常溫和加熱條件下轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA B．2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA C．1LpH＝2的H2SO4溶液中，含有H+的﹣1數(shù)目為0.02NA D．室溫下，0.1mol?L﹣1CH3COONH4溶液的pH＝7，1L該溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA12．（2022?汨羅市校級(jí)模擬）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.2NA個(gè)極性鍵 B．13g乙炔（C2H2）和13g苯均含有2NA個(gè)原子 C．1molH216O比1molH218O少2NA個(gè)質(zhì)子 D．0.1L1mol?L﹣1CH3OH溶液中含有0.1NA個(gè)分子13．（2022?宜章縣校級(jí)模擬）已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO在密閉容器中充分混合后，氣體分子總數(shù)小于NA B．18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為6NA C．44.0g環(huán)氧乙烷中含有7.0NA個(gè)極性鍵 D．14gC2H4和C3H4的混合物含有2NA個(gè)共用電子對(duì)14．（2022?隆回縣校級(jí)三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA B．25℃、101kPa下，1mol乙炔和甲醛的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NA C．電解AgNO3溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA D．25℃，0.1mol/L的某酸HA溶液中，c（A﹣）＝0.1mol/L15．（2022?湖南模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．常溫下，1LPH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10﹣9NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2完全反應(yīng)后的分子數(shù)為NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．常溫下，10mL5.6mol/L的氯化鐵溶液滴到100mL沸水中，生成0.056NA個(gè)氫氧化鎌粒16．（2022?湖南二模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molH2O2含電子數(shù)為16NA B．4.6g乙醇含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA C．1mol/L乙酸鈉溶液中含CH3COO﹣數(shù)小于NA D．22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后氧原子數(shù)為2NA17．（2022?大祥區(qū)校級(jí)三模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷中含有原子的數(shù)目為2.5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3CH2OH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA D．1L1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO﹣與NH4+數(shù)目均為NA18．（2022?瀘溪縣校級(jí)模擬）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3和SO2的混合氣體含S原子數(shù)為0.5NA B．1L0.5mol?L﹣1NH4Fe（SO4）2溶液中含F(xiàn)e3+和NH4+的離子數(shù)之和等于0.5NA C．在2NH3+3N2O＝4N2+3H2O中，生成14g氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA D．1mol果糖[HOCH2（CHOH）3COCH2OH]含羥基數(shù)為6NA19．（2022?衡南縣校級(jí)二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)可生成NH3的數(shù)目為2NA B．34g中含有的極性鍵數(shù)目為2NA C．在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba（OH）2溶液中Ba2+數(shù)目為0.05NA20．（2022?新化縣校級(jí)模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．0.5mol﹣NH2中所含電子的數(shù)目為4.5NA B．由乙烯制備一氯乙烷，若獲得1mol產(chǎn)品需2NA個(gè)Cl2分子 C．常溫下，pH＝3的NH4Cl溶液中，由水電離的H+數(shù)為0.001NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3與足量水反應(yīng)可獲得NA個(gè)H2SO4分子21．（2022?武陵區(qū)校級(jí)模擬）《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過二硫酸鈉（Na2S2O8）去除廢水中的正五價(jià)砷[As（V）]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．56gFe參加反應(yīng)，消耗的S2O82﹣大于1mol B．過二硫酸鈉（Na2S2O8）中S的化合價(jià)為+6 C．pH越大，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷 D．堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42﹣?+H2O＝SO42﹣+?OH+H+22．（2022?隆回縣校級(jí)模擬）含氰廢水的處理方法之一是用NaClO將廢水中的CN﹣轉(zhuǎn)化為CO2和N2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1NaClO溶液中含有的離子總數(shù)為2NA B．0.1molCN﹣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.2NA D．1molCN﹣與1molN2中含有的質(zhì)子數(shù)目均為14NA23．（2022?岳麓區(qū)校級(jí)模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氫原子數(shù)目為0.4NA B．1L0.1mol/LNa3PO4溶液中，所含陰離子數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L2H19F含有的中子數(shù)為1.1NA D．酸性KMnO4溶液與1molH2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA24．（2022?婁底模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。在催化劑作用下，氨硼烷供氫原理：3NH3BH3+6H2O＝3NH4++B3O63﹣+9H2↑，已知氨硼烷中B、N分別顯+3、﹣3價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA B．1molNH3BH3完全反應(yīng)時(shí)斷裂H﹣O鍵數(shù)為4NA C．1mol（甲）硼烷（BH3）分子中B原子最外層電子數(shù)為6NA D．62gNH3BH3完全反應(yīng)時(shí)溶液中NH4+數(shù)小于2NA25．（2022?湘陰縣校級(jí)三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol葡萄糖中含有的羥基的數(shù)目為6NA B．25℃、101kPa下，22.4L稀有氣體混合物中含有的原子總數(shù)為NA C．CH4和H2O（g）在高溫下制備1mol藍(lán)氫（H2）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D．1L0.1mol?L﹣1NH4H2PO4溶液中含有的H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣總數(shù)為0.1NA26．（2022?湖南模擬）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4g2H218O含中子數(shù)為NA B．1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+離子數(shù)之和大于2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3OH含電子數(shù)為18NA D．1L1mol/L的H2SO4水溶液中，含氧原子數(shù)為4NA27．（2022?天心區(qū)校級(jí)模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．一定條件下，足量的Cl2與1molFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA B．pH＝1的H3PO4溶液中含H+的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水，所得溶液中含HCl分子的數(shù)目為NA D．3.0g乙烷與0.1molCl2在光照條件下充分反應(yīng)，生成一氯乙烷的分子數(shù)目為0.1NA28．（2022?湘潭縣校級(jí)三模）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．22.4L氫氣中H2分子的數(shù)目為NA B．0.1mol27A13+中含有的電子數(shù)為1.3NA C．0.1mol肼（H2N﹣NH2）含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA D．CH2＝CH2+H2→CH3CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA

2023屆湖南省高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專練訓(xùn)練2-化學(xué)常用計(jì)量參考答案與試題解析一．選擇題（共28小題）1．【解答】解：A．2.0gH218O與D216O的混合物中含有的中子數(shù)為：×10×NAmol﹣1＝NA，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2溶于水時(shí)，所得溶液中含氯微?？倲?shù)小于0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)銨根離子含有4條件共價(jià)鍵，1molNH4F中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA，故C正確；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)為歧化反應(yīng)，消耗3mol二氧化氮，轉(zhuǎn)移2mol電子，個(gè)數(shù)為2NA，故D正確；故選：B。2．【解答】解：A．溶液體積未知，不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．100mL12mol?L﹣1的濃硝酸中含有n（HNO3）＝0.1L×12mol/L＝1.2mol，濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮，方程式為Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若有1.2mol硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，但是濃硝酸變稀后發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若有1.2mol硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.6NA，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，則甲醛（HCHO）和乙酸中的共用電子對(duì)數(shù)目相同，則共用電子對(duì)數(shù)目為×4NA＝4NA，故D正確；故選：D。3．【解答】解：A．反應(yīng)②、③均需酶作催化劑，酶在高溫下會(huì)失去催化活性，故反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行，故A正確；B．標(biāo)況下，11.2LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)目為×4×NA/mol＝2NA，故B正確；C．酸與醇的取代反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1molDHA與足量乙酸混合，無法計(jì)算消耗乙酸的量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NA/mol＝0.2NA，故D正確；故選：C。4．【解答】解：A．過氧化氫分子由氫原子和氧原子組成，無陰離子，故A錯(cuò)誤；B．n（Na+）＝n（Cl﹣）＝0.5L×0.5mol?L﹣1＝0.25mol，n（Na+）+n（Cl﹣）＝0.5mol，因而鈉離子和氯離子總計(jì)0.5NA個(gè)，但溶液中還有水分子，水會(huì)電離出極少量的H+和OH﹣，因此NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．足量鋅粉與濃硫酸反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)況下），隨濃硫酸濃度減小，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，H2SO4～SO2～2e﹣，H2SO4～H2～2e﹣，反應(yīng)生成2.24L氣體（標(biāo)況下），氣體物質(zhì)的量n＝＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．PCl3與Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)增加的P﹣Cl鍵小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．【解答】解：A．5.6g鐵和稀硫酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)N＝＝0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．17g氨氣有的中子數(shù)N＝＝7NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．溶液體積不明確，故溶液中氫離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．氫氣和碘的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，但也是分子數(shù)不變的反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA，故D正確；故選：D。6．【解答】解：A．硫酸氫銨溶液中存在電荷守恒：c（NH4+）+c（H+）＝2c（SO42﹣）+c（OH﹣），1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中硫酸根離子濃度為1mol/L，則1L1mol/L的NH4HSO4水溶液中，NH4+和H+離子數(shù)之和大于2NA，故A錯(cuò)誤；B．溶液體積未知，不能計(jì)算陽(yáng)離子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含有的原子數(shù)為：×2×NAmol﹣1＝2NA，故C錯(cuò)誤；D．將0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（H+）＝n（OH﹣），而電荷守恒可知：n（H+）+n（NH4+）＝n（OH﹣）+n（NO3﹣），故有n（NH4+）＝n（NO3﹣）＝0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA個(gè)，故D正確；故選：D。7．【解答】解：A.KClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，會(huì)發(fā)生水解，但題目中未告知溶液的體積，故無法進(jìn)行運(yùn)算，故A錯(cuò)誤；B.H218O的摩爾質(zhì)量是20g/mol，18gH218O沒有1mol，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2Fe（OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O中鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，故制備1molK2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C正確；D.鐵離子的水解是可逆反應(yīng)，故0.1mol高鐵酸鉀與水作用能生成Fe（OH）3（膠體）小于0.1mol，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．【解答】解：A．16g14N18O中含有的中子數(shù)為：×17×NAmol﹣1＝8.5NA，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2溶于水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，1LpH＝13的氨水溶液中氫氧根離子總數(shù)為：mol/L×NAmol﹣1＝0.1NA，氨水中存在電荷守恒，n（NH4+）+n（H+）＝n（OH﹣），則常溫下，1LpH＝13的氨水溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為0.1NA，故C正確；D．0.1mol乙酸分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.8NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．【解答】解；A．甲烷與氯氣反應(yīng)同時(shí)生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳四種含碳化合物，則0.1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CCl4分子數(shù)小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B．lmolNa與O2完全反應(yīng)，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故B正確；C．25℃時(shí)，pH＝1的硫酸溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的H+數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中，n（H2O2）＝＝0.5mol，含H﹣O鍵為0.5mol×2＝1mol，n（H2O）＝＝mol＞1mol，含H﹣O鍵數(shù)目大于2mol，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．【解答】解：A．常溫下，氣體摩爾體積未知，不能確定氨氣的物質(zhì)的量，即不能確定所含中子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．常溫下pH＝13的氫氧化鋇溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，故1L溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D．C3H6和C4H8的最簡(jiǎn)式為CH2，56g該混合物中含有CH2的物質(zhì)的量為：＝4mol，含有8molH原子，含有的氫原子數(shù)為8NA，故D正確；故選：D。11．【解答】解：A．23g鈉物質(zhì)的量為：＝1mol，與足量氧氣中充分反應(yīng)生成1mol鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，故A正確；B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以2molSO2與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)大于2NA，故B錯(cuò)誤；C．1LpH＝2的H2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，含有氫離子個(gè)數(shù)為：0.01mol/L×1L×NAmol﹣1＝0.01NA，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：A。12．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水物質(zhì)的量不是0.1mol，不能計(jì)算含有的極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．13g乙炔（C2H2）和13g苯均含有原子個(gè)數(shù)為×2×NAmol﹣1＝2NA個(gè)，故B正確；C．1個(gè)H216O和1個(gè)H218O都含有10個(gè)質(zhì)子，所以1molH216O和1molH218O質(zhì)子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；D．甲醇溶液中含有甲醇和水分子，所以0.1L1mol?L﹣1CH3OH溶液中含有大于0.1NA個(gè)分子，故D錯(cuò)誤；故選：B。13．【解答】解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO的物質(zhì)的量為0.5mol和1mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2＝2NO2，生成1mol二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w中存在2NO2?N2O4，氣體分子總數(shù)小于NA，故A正確；B.18g金剛石中，碳碳共價(jià)鍵數(shù)為×2×NA/mol＝3NA，故B錯(cuò)誤；C.44.0g環(huán)氧乙烷中含有極性鍵數(shù)目為×6×NA/mol＝6NA，故C錯(cuò)誤；D.C2H4和C3H4的摩爾質(zhì)量和分子中含有的電子對(duì)數(shù)均不相同，故無法計(jì)算混合物中含有的共用電子對(duì)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A。14．【解答】解：0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，反應(yīng)程度未知，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.乙炔和甲醛分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)不同，無法計(jì)算1mol混合物中共用電子對(duì)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.電解AgNO3溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為×4×NA/mol＝0.4NA，故C正確；D.0.1mol/L的某酸HA溶液中，若HA為強(qiáng)酸，完全電離，c（A﹣）＝0.1mol/L，若HA為弱酸，部分電離，c（A﹣）＜0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選：C。15．【解答】解：A．1LpH＝9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為（mol/L）×1L×NAmol﹣1＝10﹣5NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后生成1mol二氧化氮?dú)怏w，但NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故所得的分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉與水反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；D．1個(gè)氫氧化鐵膠粒含有多個(gè)氫氧化鐵，所以常溫下，10mL5.6mol/L的氯化鐵溶液滴到100mL沸水中，小于0.056NA個(gè)氫氧化鐵粒，故D錯(cuò)誤；故選：C。16．【解答】解：A．1個(gè)過氧化分子含有18個(gè)電子，則1molH2O2含電子數(shù)為18NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)乙醇分子含有5個(gè)C﹣H，1個(gè)C﹣O，1個(gè)O﹣H極性鍵，所以4.6g乙醇物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有極性共價(jià)鍵數(shù)為0.7NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計(jì)算醋酸根離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氣體狀況未知，無法計(jì)算氣體物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：B。17．【解答】解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水，Cl2+H2O?HCl+HClO，若該反應(yīng)完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，但氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L一氯甲烷物質(zhì)的量為：＝0.5mol，所含原子物質(zhì)的量為：0.5mol×5＝2.5mol，個(gè)數(shù)為2.5NA，故B正確；C．標(biāo)況下乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．CH3COONH4溶液中CH3COO﹣與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。18．【解答】解：A．標(biāo)況下SO3不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算SO3的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．Fe3+和NH4+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致個(gè)數(shù)減少，故溶液中的Fe3+和NH4+離子數(shù)的總和小于0.5NA，故B錯(cuò)誤；C．在2NH3+3N2O＝4N2+3H2O中，NH3中的N化合價(jià)由﹣3到0，化合價(jià)升高，得到氧化產(chǎn)物N2，生成14g，即＝0.5mol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C正確；D．果糖為五羥基酮，故1mol果糖[HOCH2（CHOH）3COCH2OH]含羥基數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；故選：C。19．【解答】解：A．一定條件下，1molN2與足量H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，可生成NH3的數(shù)目小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)含有2個(gè)C﹣O、4個(gè)C﹣H鍵，34g物質(zhì)的量為：＝0.5mol，含有的極性鍵數(shù)目為0.5mol×6×NAmol﹣1＝3NA，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba（OH）2，c（H+）＝10﹣13mol/L，氫氧根離子濃度c（OH﹣）＝＝mol/L＝0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有0.05mol鋇離子，含Ba2+的數(shù)目為0.05NA，故D正確；故選：D。20．【解答】解：A.0.5mol﹣NH2中所含電子的數(shù)目為0.5mol×9×NA/mol＝4.5NA，故A正確；B.乙烯與HCl反應(yīng)生成一氯乙烷，乙烯與氯氣反應(yīng)生成1，2﹣二氯乙烷，故B錯(cuò)誤；C.題目未給溶液體積，無法計(jì)算離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，無法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：A。21．【解答】解：A．一個(gè)S2O82﹣和一個(gè)Fe反應(yīng)生成兩個(gè)SO42﹣和一個(gè)Fe2+，該過程轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，但是Fe2+還要與S2O82﹣反應(yīng)變成Fe3+和自由基，因此56gFe即1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82﹣，共有1.5NA個(gè)S2O82﹣被還原，故A正確；B．Na2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖所示，所以1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個(gè)過氧鍵，故B正確；C．因?yàn)樽詈笫菍㈦x子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅?，則溶液的堿性越強(qiáng)越有利于析出，即pH越大越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷，故C正確；D．結(jié)合圖示可知，堿性條件下，SO4﹣?發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4﹣?+OH﹣═SO42﹣+?OH，故D錯(cuò)誤；故選：D。22．【解答】解：A．溶液中存在電荷守恒：n（Na+）+n（H+）＝n（ClO﹣）+n（OH﹣），溶液中鈉離子物質(zhì)的量為：1L×1mol?L﹣1×NAmol﹣1＝NA，n（Na+）和n（H+）總數(shù)大于NA，離子總數(shù)大于2NA，則故A錯(cuò)誤；B．CN﹣反應(yīng)后生成二氧化碳和氮?dú)?，碳?2價(jià)升高為+4價(jià)，氮從﹣3價(jià)升高為0價(jià)，消耗1個(gè)CN﹣失去5個(gè)電子，0.1molCN﹣參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5NA，故B正確；C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA，故C錯(cuò)誤；D．1molCN﹣含有13mol質(zhì)子，故D錯(cuò)誤；故選：B。23．【解答】解：A．4.6g甲苯和甘油的混合物中含有氫原子數(shù)目為：×8×NAmol﹣1＝0.4NA，故A正確；B．磷酸根離子水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故溶液