2.3化學(xué)反應(yīng)的方向(教學(xué)課件)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)選擇性必修1

2.3化學(xué)反應(yīng)的方向?qū)W習(xí)目標(biāo)了解自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)01了解熵變的概念02初步了解焓變和熵變與反應(yīng)進(jìn)行的方向之間的關(guān)系03根據(jù)ΔG=ΔH－TΔS和所給數(shù)據(jù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向04水總是自發(fā)地從高處流向低處自發(fā)過(guò)程與自發(fā)反應(yīng)01自發(fā)過(guò)程在一定條件下不需要外力作用就可以____進(jìn)行的過(guò)程。體系趨向于從

狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

狀態(tài)。02自動(dòng)高能低能自發(fā)反應(yīng)在一定條件下不需要外力作用就可以____進(jìn)行的過(guò)程。具有

性,即反應(yīng)在某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，其逆方向的反應(yīng)在該條件下肯定

。自發(fā)方向不自發(fā)03非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下，需要________才能進(jìn)行的反應(yīng)。外界做功條件改變，非自發(fā)反應(yīng)可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)反應(yīng)。深入理解?

“自發(fā)”只是有發(fā)生的趨勢(shì)，并不代表實(shí)際發(fā)生，更不能確定發(fā)生的速率?！胺亲园l(fā)”也不代表不能發(fā)生。處于高水位的水有向低處流動(dòng)的趨勢(shì)但是現(xiàn)在被大攔截，此過(guò)程并沒(méi)有實(shí)際發(fā)生，但是有發(fā)生的趨勢(shì)。深入理解?

“自發(fā)”是一定條件下的自發(fā)，條件變了，可能由原來(lái)的“自發(fā)”變成“非自發(fā)”。冬天水結(jié)冰自發(fā)春天冰融水自發(fā)化學(xué)反應(yīng)方向的焓判據(jù)分析下列反應(yīng)進(jìn)行的方向與ΔH之間的關(guān)系:①2Na(s)+2H2O(l)===2NaOH(aq)+H2(g)，該反應(yīng)是___熱反應(yīng)，ΔH__0，常溫下___自發(fā)進(jìn)行。②4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH__0。放<<能焓判據(jù)：放熱反應(yīng)（△H＜0），體系能量降低，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。想一想只有放熱反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行嗎？

室溫下冰塊的融化

常溫常壓下N2O5的分解

2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol

碳酸銨的分解

(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol△H＜0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△H＜0焓判據(jù)焓判據(jù)放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向焓變與反應(yīng)自發(fā)性的關(guān)系若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，一般能自發(fā)進(jìn)行；若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，一般不能自發(fā)進(jìn)行局限性有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，所以焓變是與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)的因素之一，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素熵在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向稱為熵。熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量，即表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)程度的物理量。由大量粒子組成的體系中，用熵來(lái)描述體系的混亂度，混亂度越大，體系越無(wú)序，體系的熵就越大?；蛘哒f(shuō)熵值越大，體系混亂度越大。它是熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度狀態(tài)的物理量，符號(hào)為S，單位：J·mol-1·K-1

混亂度：表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。——混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序化學(xué)反應(yīng)方向的熵判據(jù)熵低熵高想一想同一物質(zhì)固、液、氣態(tài)，哪狀態(tài)的熵最大？固態(tài)液態(tài)氣態(tài)同一物質(zhì)：S(g)

>

S(l)

>

S(s)化學(xué)反應(yīng)中，固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)生成氣態(tài)物質(zhì)，體系的混亂度增大；從較少的氣態(tài)物質(zhì)生成較多的氣態(tài)物質(zhì)，體系的混亂度也增大化學(xué)反應(yīng)方向的熵判據(jù)請(qǐng)說(shuō)說(shuō)下列吸熱反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因。①2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)?H=+56.7kJ/mol②(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

?H=+74.9kJ/mol△S＞0△S＞0熵判據(jù)：熵增加（△S＞0），體系混亂度增加，具有自發(fā)

進(jìn)行的傾向。熵判據(jù)

體系有自發(fā)地向熵增的方向轉(zhuǎn)變的傾向，熵變是影響反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素。①熵增加的反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行。

如2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。②有些熵減小的反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。

如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。ΔG＝ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；ΔG＝ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平