2024年滬教新版選修4化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版選修4化學下冊月考試卷35考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列屬于不可再生能源的是A.氫能B.潮汐能C.生物質(zhì)能D.可燃冰2、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。

Ⅰ.將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)；達平衡時C的體積分數(shù)為a。

Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是A.若Ⅰ達平衡時，加入3molA，則重新達到平衡時C的體積分數(shù)一定減小B.若向Ⅰ平衡體系中再加入3molA和2molB，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4C.若x＝2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足3n(B)>n(A)＋3D.若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝43、某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：。時間/s050150250350n(PCl3)/mol00.320.380.400.40

下列說法正確的是()A.反應(yīng)在前50s的平均反應(yīng)速率為v(PCl3)＝0.0064mol/(L·s)B.相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%C.相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0molPCl5、0.4molPCl3和0.40molCl2，達到平衡前v(正)>v(逆)D.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)＝0.11mol/L，則反應(yīng)的ΔH<04、將0.lmol·L-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（）A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液的pH減小5、室溫時，向20mL的醋酸溶液中不斷滴入的NaOH溶液；溶液的pH變化曲線，如圖所示，在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是。

A.a點時：c(OH-)B.b點時：cC.c點時：cD.d點時：c6、常溫下，向10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液；所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是()

A.KHC2O4溶液呈弱堿性B.B點時：c()＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH﹣)C.C點時：c()+c()+c(H2C2O4)＜c(K+)＜c()+2c()+c(H2C2O4)D.D點時：c(H+)+c()+c(H2C2O4)=c(OH﹣)7、向AgCl飽和溶液中滴加足量NaBr溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又產(chǎn)生黃色沉淀。有關(guān)下列說法正確的是A.產(chǎn)生的淡黃色沉淀為AgIB.產(chǎn)生的黃色沉淀為AgBrC.由上述實驗現(xiàn)象可說明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)D.上述實驗現(xiàn)象說明沉淀可相互轉(zhuǎn)化8、2020年化學科學家用微生物燃料電池作電源進行模擬消除酸性工業(yè)廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-)的示意圖如圖所示，反應(yīng)一段時間后，在裝置②中得到Fe(OH)3和Cr(OH)3兩種沉淀。已知6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。下列說法錯誤的是（）

A.裝置①中，a極的電極反應(yīng)為HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+B.向裝置②中加入適量Na2SO4，其主要作用是增強溶液的導(dǎo)電性C.裝置①中，b極上消耗的n(O2)與裝置②中惰性電極上生成的n(生成物)相等D.當裝置①中有0.6molH+通過質(zhì)子交換膜時，裝置②中產(chǎn)生0.4mol沉淀9、某課外活動小組；為研究金屬的腐蝕和防護的原理，做了以下實驗：將剪下的一塊鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按如圖所示的裝置進行實驗，過一段時間后觀察。下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是。

A.鋅被腐蝕B.金屬片剪口變紅C.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱D.B中導(dǎo)氣管產(chǎn)生氣泡評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、在密閉容器中：按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進行投料，發(fā)生反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)(V%)如圖所示；下列說法中正確的是。

A.表示CH3CH2OH組分的曲線是IVB.圖中曲線交點a、b對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)Ka>KbC.圖中曲線交點a對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率為40%D.若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒容，反應(yīng)達平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲＜乙11、催化劑存在下，在1L的恒容密閉容器中充入0.1molCO和0.3molH2發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時間；CO的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是。

A.升高溫度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)增大B.圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CO的轉(zhuǎn)化率C.圖中Y點所示條件下，改用性能更好的催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化學平衡常數(shù)K＞112、0.1molCO2與0.3molC在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。平衡時，體系中各氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)KP=；氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是。

A.650℃時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.800℃達平衡時，若充入氣體He，v正<v逆C.T℃達平衡時，若充入等體積的CO2和CO時，v正>v逆D.925℃時，用平衡氣體分壓表示的化學平衡常數(shù)KP=23.04P總13、室溫時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.W點溶液中：c（H+）=c（OH-）B.pH=8時溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）C.室溫時NH3·H2O的電離平衡常數(shù)的值為10-9.25D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）14、H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）B.c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C.c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D.pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）15、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、（1）用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)；測定反應(yīng)過程中所放出的熱量并計算每生成1mol液態(tài)水時放出的熱量。

完成下列問題：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。

②用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的生成1mol液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值會__________。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，523K時，將10molPCl5注入容積為2L的密閉容器中；平衡時壓強為原來的1.5倍。

①該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__________

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為__________17、已知破壞1molH﹣H鍵、1molI﹣I鍵、1molH﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)生成2molHI需要放出________kJ的熱量．18、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。19、利用所學化學反應(yīng)原理；解決以下問題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中；溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請回答下列問題：

①寫出冰醋酸電離方程式____________

②加水過程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點大”、“b點大”；“c點大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計)，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序為___________________________________。20、描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)。酸或堿電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

請回答下列問題：

（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是________（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________（填字母序號）。

A．升高溫度B．加水稀釋。

C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是_____________________________。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為________________________。21、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：?；瘜W式HFHClOH2CO3電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7K2=5.6×10?11

常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是___（填序號）。22、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液；圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為_________酸(填“強”或“弱”）。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a______________7(填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

（3）請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

（4）K點對應(yīng)的溶液中，溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH-)=_________________mol·L-1。評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應(yīng)為物質(zhì)的量分數(shù)。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)25、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。26、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。評卷人得分六、實驗題(共3題，共27分)27、某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)與的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在；并據(jù)此設(shè)計實驗1(如下圖所示)。發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進行了如下探究。

I.初步探究。

實驗2：用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進行實驗，實瞼記錄如下表。。編號飽和溶液飽和碘水石蠟油操作溶液現(xiàn)象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象

(1)研究小組同學根據(jù)所查閱資料寫出的與反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)實驗2中；加入石蠟油的目的是___________。

(3)小組同學做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因；他們的理由是___________。

II.查閱資料，繼續(xù)探究：(資料)為不溶于水的白色固體。

實驗3：

(4)試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液1中含有___________。

(5)試管b中，加入溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是___________。

(6)甲同學對實驗3提出了質(zhì)疑，認為其實驗現(xiàn)象并不能證明氧化了。他提出如下假設(shè)：

i.可能是氧化了；

ii.可能是空氣中的O2氧化了。

他設(shè)計、實施了實驗4，實驗記錄如下表。。編號實驗操作實驗現(xiàn)象4在試管中加入1滴溶液，蒸餾水，1滴試劑一段時間后加入1滴溶液溶液不變紅

①試劑a是___________。

②依據(jù)實驗4，甲同學做出判斷：___________。28、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸；某學生為測定該鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標準溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中；貼上標簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：。實驗編號NaOH溶液的濃度(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00

①滴定達到終點的標志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__；然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)。

B.酸式滴定管使用前；水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗。

C.錐形瓶水洗后未干燥。

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體。

E.配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失29、工業(yè)上用空氣氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4；某研究小組用如圖裝置模擬該過程，并通過測定反應(yīng)后溶液中SOT的濃度來計算該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。

實驗步驟如下：

①按圖連接好裝置；檢查裝置氣密性；

②取200mL0.5000mol?L-1（NH4）2SO3溶液（調(diào)節(jié)pH=8）裝入三頸燒瓶中，加入催化劑，控制氣體流速為300L?h-1；在溫度為50℃下進行實驗；

③反應(yīng)2.5h后，測定反應(yīng)后溶液中SO32-的濃度。

回答下列問題：

（1）儀器M的名稱為_____，儀器M中裝有H2O2溶液，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。

（2）實驗中通如N2的目的是_____。

（3）裝置B的作用是_____（任答一條）。

（4）裝置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亞硫酸銨溶液的pH小于8,要調(diào)節(jié)裝置C中溶液的pH=8,應(yīng)向該溶液中加入一定量的_____（填標號。

aNH3?H2ObBa（OH）2c澄清石灰水。

（5）該實驗缺少的裝置是_____。

（6）取VmL反應(yīng)后的溶液（反應(yīng)前后體積不變）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用amol?L-1的標準碘溶液滴定至終點時，消耗碘水的體積為bmL，則（NH4）2SO3的轉(zhuǎn)化率為_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

氫能、潮汐能、太陽能、風能、生物質(zhì)能等為可再生能源，可燃冰成分是甲烷，可燃冰不屬于可再生能源，故D正確。2、D【分析】【詳解】

A．由于x值不確定；則若Ⅰ達平衡時，加入3molA，平衡向正反應(yīng)方向移動，重新達到平衡時生成的C無法計算，C的體積分數(shù)可能增大也可能減小，故A錯誤；

B．因容器體積不變；若x=4時，C的體積分數(shù)應(yīng)為a，現(xiàn)大于a，x應(yīng)小于4，促進平衡正向移動，故B錯誤；

C．由恒溫恒容時，當n(A)、n(B)、n(C)為起始物質(zhì)的量，平衡時n(C)的體積分數(shù)仍為a，則n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2；若x=2，二者聯(lián)式可得3n(B)=n(A)+3，故C錯誤；

D．由恒溫恒容時，當n(A)、n(B)、n(C)為起始物質(zhì)的量，平衡時n(C)的體積分數(shù)仍為a，n(A)+n(C)=3，n(B)+n(C)=2；若x=4，二者聯(lián)式可得3n(C)+8n(A)═12n(B)，故D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查等效平衡，掌握等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒容下反應(yīng)前后體積不變的條件下和恒溫恒壓條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達到平衡后與原平衡等效；2、恒溫恒容下反應(yīng)前后體積變化的條件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則達到平衡狀態(tài)等效。3、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)==0.0016mol?L-1?s-1；故A錯誤；

B．平衡后PCl3物質(zhì)的量為0.4mol；則可列三段式：

可求出平衡常數(shù)K==0.025，PCl5的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%。相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，和起始時充入2.0molPCl5達到等效平衡，平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率為1-20%=80%?，F(xiàn)在起始時充入4.0molPCl3、4.0molCl2，相當于在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強。增大壓強，平衡向PCl5方向移動，PCl3的轉(zhuǎn)化率增大，所以達到平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%；故B錯誤；

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，物質(zhì)濃度分別為0.5mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，結(jié)合濃度商Qc==0.02＜K=0.025；反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行，達到平衡前v(正)＞v(逆)，故C正確；

D．升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11mol?L-1，大于圖表中PCl3濃度==0.1mol/L，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點和難點為B，注意三段式在化學平衡計算中的應(yīng)用。4、D【分析】【詳解】

A．醋酸溶液中加水稀釋；溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)不變可知氫氧根濃度增大，故A錯誤；

B．因醋酸溶液中加水稀釋；溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，故B錯誤；

C．醋酸是弱電解質(zhì)；則醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，平衡向右移動，故C錯誤；

D．醋酸溶液中加水稀釋；溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，溶液的pH減小，故D正確；

故答案為：D。

【點睛】

對于稀釋電解質(zhì)溶液過程中，相關(guān)微粒濃度的變化分析需注意，稀釋過程中，反應(yīng)方程式中相關(guān)微粒的濃度一般情況均會減小，如CH3COONa溶液，溶液中主要存在反應(yīng)：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，稀釋過程中，c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)、c(Na+)均逐漸減小，非方程式中相關(guān)微粒一般結(jié)合相關(guān)常數(shù)進行分析。5、A【分析】【詳解】

A．點時醋酸過量，溶液為和的混合物，溶液呈酸性，醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度，則故A錯誤；

B．根據(jù)溶液電荷守恒可知溶液中應(yīng)存在b點是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，醋酸鈉水解后略顯堿性，醋酸中和了醋酸鈉的堿性，溶液呈中性，則則溶液中離子濃度關(guān)系為：故B正確；

C．c點時，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，醋酸鈉溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：①根據(jù)物料守恒可得：②將②帶入①可得：故C正確；

D．d點為NaOH和的混合物，溶質(zhì)為的醋酸鈉和的氫氧化鈉，溶液呈堿性，由于存在微弱的水解，則有故D正確；

答案選A。6、C【分析】【分析】

草酸溶液中滴加KOH溶液，在A點到B點之間，發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+KOH=KHC2O4+H2O；在B點，H2C2O4與KOH剛好完全反應(yīng)，生成KHC2O4和H2O，此時溶液的pH<7；在B點到D點之間，發(fā)生反應(yīng)KHC2O4+KOH=K2C2O4+H2O，C點時，所得溶液為KHC2O4與K2C2O4的混合溶液，此時pH=7；在D點，KHC2O4與KOH剛好完全反應(yīng)，生成K2C2O4和H2O。

【詳解】

A．B點二者恰好反應(yīng)生成KHC2O4；由圖可知，該點pH＜7，溶液呈酸性，故A錯誤；

B．B點二者恰好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液呈酸性，說明HC2O4﹣電離程度大于水解程度，但其電離和水解程度都較小，鉀離子不水解，所以離子濃度大小順序是c(K+)＞c()＞c(H+)＞c(OH﹣)；故B錯誤；

C．C點時，溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)，結(jié)合電荷守恒得c(K+)=c()+2c()，此點溶液中的溶質(zhì)是K2C2O4和KHC2O4，水解較微弱，所以c()＞c(H2C2O4），則c()+c()+c(H2C2O4)＜c(K+)＜c()+2c()+c(H2C2O4)；故C正確；

D．D點二者恰好反應(yīng)生成K2C2O4，C2O42﹣水解導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)+c()+2c(H2C2O4)=c(OH﹣)；故D錯誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由產(chǎn)生淡黃色沉淀可知：AgCl(aq)＋NaBr(aq)=AgBr(s)＋NaCl(aq)，故淡黃色沉淀為AgBr；A錯誤；

B．同理AgBr(s)＋KI(aq)===AgI(s)＋KBr(aq)；可知產(chǎn)生的黃色沉淀為AgI，B錯誤；

C．三種沉淀都屬于鹵化銀沉淀，結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)難溶的可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)；C錯誤；

D．難溶的可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀；符合沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，D正確；

故答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)裝置圖可知，在a電極上HS-失去電子被氧化產(chǎn)生SO42-，由于電解質(zhì)溶液為酸性，所以a電極反應(yīng)式為：HS--8e-+4H2O=SO42-+9H+；A正確；

B．在裝置②中，F(xiàn)e電極連接電源正極，作陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，F(xiàn)e2+具有強的還原性，與廢水中的Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；惰性電極連接電源負極，作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，氫離子放電變?yōu)闅錃庖莩觯谷芤簤A性增強，溶液中的Fe3+、Cr3+變?yōu)镕e(OH)3和Cr(OH)3沉淀，可見，Na2SO4電離產(chǎn)生的離子不參加化學反應(yīng)；其主要作用是增強溶液的導(dǎo)電性，B正確；

C．在裝置①中，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，在裝置②惰性電極上產(chǎn)生的氣體為H2，每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以b極上消耗的n(O2)與裝置②中惰性電極上生成的n(生成物)不等；C錯誤；

D．當裝置①中有0.6molH+通過質(zhì)子交換膜時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，裝置②中由Fe-2e-=Fe2+可知反應(yīng)產(chǎn)生0.3molFe2+，F(xiàn)e2+再發(fā)生反應(yīng)：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知0.3molFe2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為0.3molFe3+，同時得到0.1molCr3+，0.3molFe3+產(chǎn)生0.3molFe(OH)3沉淀，0.1molCr3+產(chǎn)生0.1molCr(OH)3沉淀；故裝置②中共產(chǎn)生0.4mol沉淀，D正確；

故合理選項是C。9、D【分析】【分析】

鍍鋅鐵片，放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，鐵為正極，發(fā)生吸氧腐蝕，2H2O+O2+4e-=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．形成的原電池中，金屬鋅為負極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+；鋅被腐蝕，故A正確；

B．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕；生成的氫氧根離子遇到酚酞會顯示紅色，故B正確；

C．錐形瓶中金屬發(fā)生吸氧腐蝕；瓶中氣體壓強減小，導(dǎo)氣管里形成一段水柱，故C正確；

D．原電池形成后沒有氣體生成；發(fā)生吸氧腐蝕，瓶中氣體壓強減小，所以B中導(dǎo)氣管不會產(chǎn)生氣泡，故D錯誤；

故選D。二、多選題(共6題，共12分)10、AC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則升高溫度CH3CH2OH含量減小，CO2與H2的含量升高，平衡時H2O的含量是CH3CH2OH含量的三倍；符合條件的曲線為Ⅳ，故A正確；

B.因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以溫度越低，K越大，所以Kab；故B錯誤；

C.圖中曲線Ⅱ為CO2，曲線Ⅲ為H2O，曲線交點a為二氧化碳和水平衡時的體積分數(shù)相等，根據(jù)反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）可知，1molCO2反應(yīng)消耗0.4mol，平衡時為0.6mol，生成水0.6mol，所以CO2轉(zhuǎn)化率為40%；故C正確；

D.根據(jù)反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），隨著反應(yīng)進行，體積減小，甲為恒溫恒壓，乙為恒溫恒容，則甲相對于乙在減小體積，即增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)達平衡時CH3CH2OH產(chǎn)率：甲>乙；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時CO2與H2的含量增大，CH3CH2OH與H2O的含量降低．開始CO2與H2的物質(zhì)的量之比1：3進行，平衡時H2的含量是CO2的含量三倍是解答關(guān)鍵。11、BD【分析】【分析】

從圖像可以看出，隨著溫度的升高化學反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大；T1℃時CO的轉(zhuǎn)化率為50%；據(jù)此分析。

【詳解】

A．從圖像可以看出；隨著溫度的升高化學反應(yīng)速率加快，在相同的反應(yīng)時間內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但無法判斷溫度升高平衡移動的方向，故無法得出溫度升高平衡常數(shù)增大的結(jié)論，故A錯誤；

B．圖中X點所示條件下；反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時間，反應(yīng)正向進行，能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C．圖中Y點所示條件下；改用性能更好的催化劑能加快反應(yīng)速率，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．根據(jù)反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；列出三段式：

K=＞１；故D正確；

答案選BD。12、AD【分析】【詳解】

A.由圖可知，650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C(s)+CO2(g)?2CO(g)

開始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1?x2x

所以2x1?x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.251×100%=25%；故A正確；

B.800℃達平衡時，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆；故B錯誤；

C.由圖可知，T℃時，反應(yīng)達平衡后CO和CO2的體積分數(shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，T℃時，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動，v正=v逆；故C錯誤；

D.925℃時，CO的體積分數(shù)為96%，則CO2的體積分數(shù)為4%，KP==23.04P總；故D正確；

答案選AD。13、BD【分析】【分析】

隨pH增加，銨根的水解和一水合氨的電離均受到抑制，所以c(NH4+)下降，c(NH3?H2O)上升，所以a代表一水合氨濃度，b代表銨根濃度。

【詳解】

A．W點溶液pH＞7，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；

B．任何電解質(zhì)水溶液中都存在電荷守恒，所以pH=8時存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，故B正確；

C．W點c(NH3?H2O)=c(NH4+)，室溫時NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K==c(OH-)=10-4.75，故C錯誤；

D．pH=10的溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)圖知，c(NH3?H2O)＞c(NH4+)，所以存在c(NH3?H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正確；

故選：BD。

【點睛】

關(guān)于各離子濃度或者各離子物質(zhì)的量分數(shù)與pH值的關(guān)系曲線圖，可以利用各曲線的交點求解電離或水解平衡常數(shù)。14、BD【分析】【詳解】

A、根據(jù)圖像知pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＜c（HC2O4-）；錯誤；

B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液，根據(jù)c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1知此時溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4，溶液中存在質(zhì)子守恒：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）；正確；

C、c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中有電荷守恒：c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）+c(H+)，已知c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1，此溶液中H2C2O4濃度幾乎為0，可以忽略，把c（HC2O4-）=c（C2O42-）和c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1帶入電荷守恒的等式，得到：c（OH-）+c（HC2O4-）+0.100mol·L-1=c（Na+）+c(H+)，溶液的PH＜7，c(H+)＞c（OH-），所以c（Na+）＜0.100mol·L-1+c（HC2O4-）；錯誤；

D、由圖像知pH=7的溶液為草酸鈉溶液，草酸根水解，c（Na+）>2c（C2O42-）；正確。

答案選BD。15、BD【分析】【詳解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，電離大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正確；

B．電荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正確；

C．(NH4)2CO3中RO32—促進了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—對NH4+的水解無影響，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+對NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正確；

D．電荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

(1)①中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；

②NH3?H2O是弱電解質(zhì)；電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；

(2)①初始投料為10mol，容器容積為2L，設(shè)轉(zhuǎn)化的PCl5的物質(zhì)的量濃度為x；則有：

恒容容器中壓強比等于氣體物質(zhì)的量濃度之比，所以有解得x=2.5mol/L，所以平衡常數(shù)K==2.5；

②PCl5的平衡轉(zhuǎn)化率為=50%?！窘馕觥竣?減少實驗過程中的熱量損失②.偏?、?2.5④.50%17、略

【分析】【詳解】

氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI的反應(yīng)實質(zhì)是；舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ；

故答案為：11。

【點睛】

本題主要考查了與鍵能有關(guān)的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥?118、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】19、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；弱電解質(zhì)加水稀釋的過程中存在電離平衡的移動；

（2）鹽類溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導(dǎo)電性為零，當加水時冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強，當達到b點時；水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會下降；

③由于酸的物質(zhì)的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質(zhì)的量相同；

（2）由物質(zhì)的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

【點睛】

鹽類溶液中離子之間存在三個守恒：物料守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒，在進行計算時注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類溶液中離子濃度大小比較時注意離子的來源，確認溶液中原有的離子和水解或電離出來的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度?！窘馕觥竣?CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒有水，不能電離出自由移動的離子，所以導(dǎo)電性為零，當加水時冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強，當達到b點時，水量越來越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)20、略

【分析】【分析】

⑴表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明水解程度大于電離程度氫氧根濃度大于氫離子濃度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此濃度小于鈉離子濃度。

【詳解】

（1）表1所給的四種酸中，K越大，酸越強，因此酸性最弱的是HCN；A選項，升高溫度，平衡正向移動，電離程度增大，電離常數(shù)變大，故A不符合題意；B選項，加水稀釋，平衡正向移動，電離程度增大，但電離常數(shù)不變，故B符合題意；C選項，加少量的CH3COONa固體；平衡逆向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故C不符合題意；D選項，加少量冰醋酸，平衡正向移動，電離程度減小，電離常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，則CH3COONH4的水溶液呈中性，該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案為中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物質(zhì)的量之比為1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此濃度小于鈉離子濃度，該溶液中離子濃度從大到小的排列為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。【解析】①.HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)鹽類水解形成的酸越弱；對應(yīng)的鹽越水解分析。

【詳解】

圖表中數(shù)據(jù)分析可知酸性HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，對應(yīng)鹽的水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的NaF溶液、NaClO溶液、Na2CO3溶液均水解顯堿性，水解程度越大，堿性越強，因水解程度為NaF溶液＜NaClO溶液＜Na2CO3溶液，則其pH由大到小的順序是③②①，故答案為：③②①?！窘馕觥竣邰冖?2、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，0.01mol·L-1HA的pH=2；HA為強酸；

（2）根據(jù)圖示，當加入51mLMOH溶液時，溶液的pH=7，說明加入50mLMOH溶液時，HA與MOH恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，即MA稀溶液的pH<7；原因是M＋水解，M+水解的離子方程式為M＋＋H2OMOH＋H＋；M＋水解促進水的電離，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10－amol·L－1；

（3）根據(jù)圖示，K點加入100mLMOH溶液，得到的溶液中含有等濃度的MA、MOH，K點溶液呈堿性，MOH的電離程度大于M+的水解水解，離子濃度的大小關(guān)系c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；

（4）K點對應(yīng)的溶液，根據(jù)電荷守恒c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)；根據(jù)物料守恒，2c(A－)=0.01mol/L=c(MOH)+c(M＋)，兩式整理得，c(MOH)+c(OH-)=c(H＋)+c(A－)=10-10mol/L+0.005mol/L≈0.005mol·L-1?！窘馕觥竣?強②.<③.M＋＋H2OMOH＋H＋④.1×10－amol·L－1⑤.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)⑥.0.005四、判斷題(共1題，共7分)23、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態(tài)，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉(zhuǎn)化率為a，則消耗剩余的物質(zhì)的量為根據(jù)碳原子守恒，生成CO的物質(zhì)的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應(yīng)Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)。反應(yīng)速率快慢由反應(yīng)的活化能決定，活化能越大，反應(yīng)速率越慢。仔細觀察并估算表中數(shù)據(jù)，找到活化能(過渡態(tài)與起始態(tài)能量差)最大的反應(yīng)步驟為

②反應(yīng)Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應(yīng)歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設(shè)定為0，所以作如下?lián)Q算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5125、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸，由此可得出開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①>④。答案為：>；

（4）等體積、等pH的溶液①和④中，醋酸的濃度遠大于鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量遠大于鹽酸，與足量的②反應(yīng)時，鹽酸和醋酸都發(fā)生完全電離，由此可得出消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①<④。答案為：<。

【點睛】

等體積、等pH的強酸和弱酸溶液，雖然二者的c(H+)相同，但由于弱酸只發(fā)生部分電離，所以弱酸的物質(zhì)的量濃度遠比強酸大。與堿反應(yīng)時，弱酸不斷發(fā)生電離，只要堿足量，最終弱酸完全電離，所以弱酸消耗堿的物質(zhì)的量比強酸要大得多。解題時，我們一定要注意，與金屬或堿反應(yīng)時，只要金屬或堿足量，不管是強酸還是弱酸，最終都發(fā)生完全電離，若只考慮電離的部分，則會得出錯誤的結(jié)論?！窘馕觥縉aHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－13><26、略

【分析】【分析】

（1）電離平衡常數(shù)越小酸性越弱；同濃度pH值越大；

（2）b為醋酸；先判斷點③所示溶液中的溶質(zhì)成分，根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；

（3）先判斷溶質(zhì)成分；根據(jù)各溶液中的物料守恒分析；

（4）酸的電離抑制水的電離；鹽的水解促進水的電離；

【詳解】

（1）根據(jù)題目所給信息可知電離平衡常數(shù)Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以同濃度的CH3COOH和HCN，HCN的酸性更強，pH值更大，所以a為HCN，b為CH3COOH；故答案為：a；HCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大；

（2）曲線b代表醋酸，根據(jù)加入氫氧化鈉的量可知點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，此時溶液呈中性，所以c(OH－)=c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(Na+)，故答案為：c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)；

（3）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=2c(Na+)，同理可知點①所示溶液中：c(HCN)+c(CN－)=2c(Na+)，兩溶液加入氫氧化鈉的量相同，所以鈉離子濃度相同所以c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=c(HCN)+c(CN－)，所以c(CH3COO－)－c(CN－)=c(HCN)－c(CH3COOH)；

（4）點②所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，且物質(zhì)的量之比為1:1，醋酸的電離程度大于水解程度，此時水的電離受到抑制，點③所示溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，此時溶液呈中性，溶液中c(OH-)=10-7mol/L，且全部由水電離，酸的電離和鹽的水解相互抵消，水的電離既不受到抑制也不受到促進，點④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa；只有鹽的水解促進水的電離，所以水的電離程度從大到小排序為④③②；

【點睛】

明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用。【解析】aHCN的電離平衡常數(shù)小，同濃度，其電離出的氫離子濃度小，pH值大c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)=④③②六、實驗題(共3題，共27分)27、略

【分析】(1)

Fe3+具有強氧化性，I-具有還原性。Fe3+與發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++2I-2Fe2++I2；

(2)

實驗2中，石蠟油密度小不溶于水，加入石蠟油后浮在水面隔絕空氣中的O2，防止O2氧化Fe2+，故此處填：隔絕空氣中的O2，防止O2氧化Fe2+；

(3)

小組同學做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因；他們的理由是采取了增大反應(yīng)物濃度；升高溫度的措施提高化學反應(yīng)速率，但溶液仍未變紅，故此處填：實驗2