2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在水溶液中甲醛能與發(fā)生反應(yīng)：下列說法錯誤的是A.K2[Zn(CN)4]中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價鍵和配位鍵B.HCHO和BF3中心原子的價層電子對數(shù)相同，H－C－H鍵角大于F－B－F鍵角C.和H2O與Zn2+的配位能力：D.中，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶12、我國科學(xué)家開發(fā)銅鈀催化劑高效實現(xiàn)電催化還原制備乙酸，銅鈀晶胞如圖。已知：的原子半徑分別為apm，bpm。下列敘述正確的是。

A.乙酸的同分異構(gòu)體均易溶于水B.該晶胞的化學(xué)式為C.離最近的有8個D.該晶體的密度3、下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A.中子數(shù)為10的氧原子：OB.N2H4的電子式：C.N3-的結(jié)構(gòu)示意圖D.基態(tài)O原子價電子軌道表示式：4、下列說法不正確的是A.原子光譜可以用于定性鑒定元素B.霓虹燈能發(fā)出五顏六色的光，發(fā)光機(jī)理與氫原子光譜形成機(jī)理基本相同C.原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的能級之間躍遷所導(dǎo)致D.利用光譜儀只能測得原子的發(fā)射光譜5、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，則下列有關(guān)的比較中正確的是A.原子半徑：④＞③＞②＞①B.電負(fù)性：②＞③＞④＞①C.第一電離能：②＞①＞③＞④D.最高正化合價：②＞④＞③=①6、下列各組分子中中心原子的雜化軌道類型相同的是A.CO2與SO2B.CCl4與NH3C.CS2與SO3D.C2H4與C2H27、硫化氫(H2S)是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，水溶液酸性比碳酸弱，有劇毒，易燃。下列有關(guān)H2S的說法正確的是A.H2S的電離方程式為B.H2S能溶于水的主要原因是H2S與H2O分子之間存在氫鍵C.H2S水溶液中，等離子可以大量共存D.H2S燃燒體現(xiàn)了H2S的還原性8、下列說法正確的是A.干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時需克服的微粒間作用力類型也相同B.同一原子中2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多C.CO2和CS2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，該晶體不可能是分子晶體9、U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的A.質(zhì)子數(shù)B.質(zhì)量數(shù)C.電子數(shù)D.中子數(shù)評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個和11、下例關(guān)于化學(xué)用語表示錯誤的是A.氮原子的電子排布圖是：B.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C.鉀原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d1D.F元素的電負(fù)性大于O元素12、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，離子與分子均含有14個電子；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.化合物的水溶液呈中性D.分子中既有鍵又有鍵13、下列對有關(guān)事實的解釋錯誤的是。選項事實解釋ASiO2的熔點(diǎn)比干冰高SiO2晶體是共價晶體，分子間作用力大BHF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)H—F比H—Cl的鍵能大CCO2與SO2的空間結(jié)構(gòu)不同中心原子雜化方式相同，孤電子對數(shù)不同D某些金屬鹽灼燒時呈現(xiàn)不同焰色電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光A.AB.BC.CD.D14、下列分子中，屬于非極性的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl215、下列關(guān)于CO2和N2O的說法正確的是。

A.二者互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似B.由CO2的結(jié)構(gòu)式可推出N2O的結(jié)構(gòu)式為N=O=NC.兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比相同D.由圖可知干冰晶體中每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有8個16、結(jié)構(gòu)中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(II)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)如圖所示；內(nèi)界中存在Cl；OH配位，外界為Cl。下列說法正確的是。

A.中心離子Co2+的配位數(shù)為6B.該內(nèi)界結(jié)構(gòu)中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.的一氯代物有5種D.常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀17、下列說法中正確的是A.五碳糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)及其與氫氣的加成產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)均為3個B.雜化軌道可用于形成σ鍵或π鍵，也可用于容納未參與成鍵的孤電子對C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A一定為sp2雜化18、有一種藍(lán)色晶體[可表示為]，經(jīng)X射線衍射實驗研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是和互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而位于立方體的棱上；則下列說法正確的是。

A.B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個距離最近且相等的有3個評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素；其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動植物生長不可缺少的、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素；Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)Y2分子中存在的σ鍵和π鍵個數(shù)之比為___________。

(2)X—H鍵和Y—H鍵屬于極性共價鍵，其中極性較強(qiáng)的是___________(X、Y用元素符號表示)鍵。X的第一電離能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)W的基態(tài)原子的價電子排布式為___________。

(5)已知一種Y4分子結(jié)構(gòu)如圖所示：斷裂1molY—Y鍵吸收167kJ的熱量，生成1molY≡Y放出942kJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：___________。

20、鉛的合金可作軸承、電纜外皮之用，還可做體育器材鉛球等。鉛元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序數(shù)最小的元素的原子有___種能量不同的電子，其次外層的電子云有___種不同的伸展方向。與鉛同主族的短周期元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是___(填化學(xué)式)。21、短周期元素Q；R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示；其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________

(2)元素的非金屬性：Q_________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)

(3)R有多種氧化物，其中相對分子質(zhì)量最小的氧化物為_____________

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

(5)T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為___________

(6)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________22、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為______、______。23、在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為___________、___________。24、(1)丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___________。

(2)CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是___________，共價鍵的類型有___________(填σ或π)鍵。

(3)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___________。

(4)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___________，提供孤電子對的成鍵原子是___________。25、教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有___________種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___________晶體。

(4)冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有___________個緊鄰分子。評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)28、(1)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖①所示，則其化學(xué)式可表示為________。

(2)圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

(3)圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(12，0，12)，C為(12，12，0)；則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

(4)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．K2[Zn(CN)4]中所含的化學(xué)鍵有鉀離子與絡(luò)離子間的離子鍵、C-N共價鍵和Zn與CN-間的配位鍵；故A正確；

B．HCHO和BF3中心原子的價層電子對數(shù)相同；甲醛中氧原子上的孤電子對結(jié)兩個碳?xì)滏I排拆作用大，H－C－H鍵角小于F－B－F鍵角，故B錯誤；

C．C的電負(fù)性小于O，易與鋅形成配位鍵，和H2O與Zn2+的配位能力：故C正確；

D．中；σ鍵(4個C-N；4個配位鍵)和π鍵(4個C≡N中π鍵)數(shù)目之比為8：8=1∶1，故D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．乙酸的同分異構(gòu)體不一定易溶于水，如與乙酸互為同分異構(gòu)體；屬于酯類，難溶于水，A項錯誤；

B．該晶胞中有8個Cu位于頂點(diǎn)，個數(shù)為Pd位于體心個數(shù)為1，則晶胞的化學(xué)式為CuPd，B項錯誤；

C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu均位于頂點(diǎn)，離最近的有6個；C項錯誤；

D．晶胞質(zhì)量為：g，該晶胞為體心堆積，體對角線三個原子相切，=邊長=pm，則晶胞體積為：該晶體的密度D項正確；

故選：D。3、B【分析】【詳解】

A．中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，原子符號為：A錯誤；

B．N最外層電子數(shù)為5，每個N原子與2個氫原子分別共用一個電子對，兩個N原子之間共用一個電子對，電子式為B正確；

C．N3-離子的核電荷數(shù)為7，結(jié)構(gòu)示意圖為：C錯誤；

D．基態(tài)O原子價電子軌道表示式為：D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜。不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同；所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；

B．霓虹燈能夠發(fā)出五顏六色的光；其發(fā)光機(jī)理與氫原子光譜形成機(jī)理基本相同，都是電子在不同的；能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的，B正確；

C．原子線狀光譜的產(chǎn)生是原子核外電子在不同的；能量量子化的狀態(tài)之間躍遷所導(dǎo)致的；C正確；

D．利用光譜儀既能測得原子的發(fā)射光譜；也能測得原子的吸收光譜，D錯誤；

故合理選項是D。5、C【分析】【分析】

根據(jù)原子核外電子排布式可知①是N元素；②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根據(jù)元素周期律分析解答。

【詳解】

A．原子核外電子層數(shù)越多；原子半徑越大；同一周期元素原子序數(shù)越小，原子半徑越大，則上述四種元素的原子半徑大小關(guān)系為：③＞④＞①＞②，A錯誤；

B．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的電負(fù)性越大；當(dāng)元素處于同一周期時，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大，所以上述四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：②＞①＞④＞③，B錯誤；

C．一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；第一電離能越大；當(dāng)元素處于同一周期時，第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，若元素處于第VA，電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故上述四種元素的第一電離能大小關(guān)系為：②＞①＞③＞④，C正確；

D．一般情況下；元素最高化合價數(shù)值等于原子核外最外層電子數(shù)，但F由于原子半徑小，得到電子能力強(qiáng)，沒有+7價。N；P最高為+5價，S最高為+6價，所以上述四種元素的最高正化合價大小關(guān)系為：④＞③=①＞②，D錯誤；

答案選C。6、B【分析】【詳解】

A．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，碳原子的的雜化軌道類型為sp雜化，二氧化硫分子中硫原子價層電子對數(shù)為3，碳原子的的雜化軌道類型為sp2雜化；雜化軌道類型不相同，故A不符合題意；

Ｂ．四氯化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為4，碳原子的的雜化軌道類型為sp3雜化，氨氣分子中氮原子價層電子對數(shù)為4，氮原子的的雜化軌道類型為sp3雜化；雜化軌道類型相同，故B符合題意；

Ｃ．二硫化碳分子中碳原子的價層電子對數(shù)為2，碳原子的的雜化軌道類型為sp雜化，三氧化硫分子中硫原子價層電子對數(shù)為3，碳原子的的雜化軌道類型為sp2雜化；雜化軌道類型不相同，故C不符合題意；

Ｄ．乙烯分子中含有雙鍵碳原子，碳原子的的雜化軌道類型為sp2雜化；乙炔分子中含有三鍵碳原子，碳原子的的雜化軌道類型為sp雜化，故D不符合題意；

故選B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S水溶液酸性比碳酸弱，分步電離，一級電離方程式為A錯誤；

B．H2S能溶于水的主要原因是相似相溶原理：H2S與H2O分子都是極性分子；B錯誤；

C．H2S中S元素化合價為-2價、-2價S元素具有很強(qiáng)還原性，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C錯誤；

D．H2S在足量空氣中燃燒生成H2O和SO2，H2S在少量空氣中燃燒生成H2O和O2，S元素化合價升高、H2S燃燒體現(xiàn)了H2S的還原性；D正確；

答案選D。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同；但干冰屬于分子晶體，熔化時需克服的微粒間作用力屬于分子間作用力，而石英屬于共價晶體，熔化時克服的是共價鍵，因此熔化時破壞的作用力類型不相同，A錯誤；

B．同一原子中2p；3p、4p能級的軌道數(shù)相同；都是3個，B錯誤；

C．CO2和CS2都是分子晶體；分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．某晶體固態(tài)時不導(dǎo)電；水溶液能導(dǎo)電，該晶體可能是分子晶體，也可能是原子晶體，D錯誤；

故合理選項是C。9、B【分析】【詳解】

原子符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，U中92為該原子的質(zhì)子數(shù)，235為該原子的質(zhì)量數(shù)，故答案選B。二、多選題(共9題，共18分)10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個，含有的數(shù)目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。11、AC【分析】【詳解】

A．基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7；2p軌道3個電子各占據(jù)1個軌道，并且自旋方向相同，故A錯誤；

B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態(tài)，當(dāng)變?yōu)?s22s22p63p2時；電子發(fā)生躍遷，需要吸收能量，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，故B正確；

C．鉀元素核外有19個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫出基態(tài)原子簡化電子排布式為：1s2s22p63s23p64s1；故C錯誤；

D．同周期自左而右電負(fù)性增大；故F元素的電負(fù)性大于O元素，故D正確；

故答案選AC。12、BD【分析】【分析】

離子與分子均含有14個電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)；則Z為Na，W為Cl。

【詳解】

A．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小；故Na＞Cl，故A錯誤；

B．同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3＞H2CO3；故B正確；

C．NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽；顯堿性，故C錯誤；

D．(CN)2的結(jié)構(gòu)簡式為分子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵；故D正確；

故選BD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化硅為共價晶體；微粒間的作用力為共價鍵，不是分子間作用力大，故A錯誤；

B．氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素；H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，則HF的熱穩(wěn)定性比HCl強(qiáng)，故B正確；

C．二氧化碳中碳原子的價層電子對數(shù)為2，雜化方式sp雜化，二氧化硫中硫原子的價層電子對數(shù)為3，雜化方式sp2雜化；故C錯誤；

D．金屬的焰色反應(yīng)是在灼燒時；電子從低能級軌道躍遷至高能級軌道后，又從高能級軌道躍遷至低能級軌道，釋放出不同波長的光，故D正確；

故選AC。14、BC【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論(VSEPR)可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

【詳解】

A．SO2中心原子S的價層電子對數(shù)為2+=3，為雜化，分子構(gòu)型為V型正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故A不選；

B．BeCl2中心原子Be的價層電子對數(shù)為2+=2，為雜化，分子構(gòu)型為直線形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故B選；

C．BBr3中心原子B的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為對稱平面三角形正負(fù)電荷中心重疊，屬于非極性分子，故C選；

D．COCl2中心原子C的價層電子對數(shù)為3+=3，為雜化，分子構(gòu)型為不對稱平面三角形正負(fù)電荷中心不重疊，屬于極性分子，故D不選；

故選BC。15、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2和N2O互為等電子體；二者的結(jié)構(gòu)相似，A正確；

B．由CO2結(jié)構(gòu)式為O=C=O可以推出N2O的結(jié)構(gòu)式為B錯誤；

C．每個CO2分子中有2個σ鍵與2個π鍵，每個N2O分子中有2個σ鍵與2個π鍵；兩種分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比均為1：1，C正確；

D．由干冰晶胞圖可知，每個CO2分子周圍等距離且緊鄰的CO2分子有12個；D錯誤。

故選：AC。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中心離子Co2+與5個N原子、1個Cl-形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故A正確；

B．含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵；不含有離子鍵，故B錯誤；

C．一氯代物有6種；故C錯誤；

D．中心離子為Co2+，則1mol該配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最終生成2molAgCl沉淀，故D正確；

故選：AD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基可與氫氣加成，五碳糖分子的加成產(chǎn)物是HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CH2OH；與4種不同基團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳原子，則五碳糖分子的和產(chǎn)物的都是3個，故A正確；

B．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；故B錯誤；

C．配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6；故C正確；

D．AB2是V形，如果A含有一個孤電子對，則A的價層電子對數(shù)是3，則A采取sp2雜化，如SO2的價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)/2=3，該分子為V形結(jié)構(gòu)，S采取sp2雜化，OF2分子是V形，分子中中心原子價層電子對個數(shù)=2+(6-2×1)/2=4，含有2個孤電子對，所以其中心原子采用sp3雜化；故D錯誤；

故選：AC。18、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．在立方體的頂點(diǎn)，每個被8個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為同理每個晶胞中個數(shù)為位于棱的中點(diǎn)，每個被4個晶胞共用，故每個晶胞中個數(shù)為已知晶體的化學(xué)式為則晶體中的陰離子為根據(jù)化合價代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為綜上可知，A錯誤；

B．因為有陰陽離子；故該晶體屬于離子晶體，M呈+1價，B正確；

C．若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為C正確；

D．該晶胞中與每個距離最近且相等的有6個；D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12；中子數(shù)為6，可知X為C；由Y元素是動植物生長不可缺少的；構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素知Y為N；由Z的基態(tài)原子核外9個原子軌道上填充了電子且有2個未成對電子，與X不同族，知Z為S；由W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，知W為Fe；所以X、Y、Z、W分別為C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N鍵；其中有1個σ鍵；2個π鍵。故答案為：1∶2

(2)C的非金屬性比N的弱；故C—H鍵和N—H鍵中極性較強(qiáng)的是N—H鍵。同一周期從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，因此C的第一電離能比N的小。故答案為：N—H；小。

(3)C與濃硫酸加熱時反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。故答案為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價電子排布式為3d64s2.；故答案為：3d64s2.；

(5)由N4分子結(jié)構(gòu)可知，1個N4分子中含有6個N—N鍵，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案為：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-120、略

【分析】【分析】

【詳解】

IVA中原子序數(shù)最小的元素為C，C原子核外有6個電子，其核外電子排布式為1s22s22p2，則碳原子有1s、2s和3p三種能量不同的電子；C的次外層為p軌道，存在3種不同的伸展方向；IVA中非金屬性最強(qiáng)的為C，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，該物質(zhì)為碳酸，其化學(xué)式為：H2CO3；IVA族元素中，CH4的相對分子質(zhì)量最小，則其沸點(diǎn)最低?！窘馕觥?3H2CO3CH421、略

【分析】【分析】

從元素周期表中得到T；Q、R、W；結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知T在第三周期，T所在周期序數(shù)與主族序數(shù)相當(dāng)，則T為Al，Q為Si、R為N、W為S。

【詳解】

(1)T為Al，為13號元素，其核外電子排布為

(2)同周期元素；從左到右，非金屬性增強(qiáng)，則Q(Si)弱于W(S)；

(3)R為N元素；相對分子質(zhì)量最小的為NO；

(4)元素序數(shù)比R多1的元素為O元素，其一種氫化物能分解，則該氫化物為H2O2，其分解方程式為2H2O22H2O+O2↑；

(5)T的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2－，離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；

(6)W為S，其最高價氧化物的水化物為硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2，化學(xué)方程式為S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O?！窘馕觥咳跤贜O(或一氧化氮)2H2O22H2O+O2↑OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2OS+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O22、略

【分析】【詳解】

羰基上的碳原子共形成3個鍵、1個鍵，且無孤電子對，為雜化，兩側(cè)甲基中的碳原子共形成4個鍵，且無孤電子對，為雜化，故填雜化、雜化；【解析】①.雜化②.雜化23、略

【分析】【詳解】

丙酮分子中含有單鍵飽和碳原子和雙鍵不飽和碳原子，其中飽和碳原子為雜化，不飽和碳原子為雜化，故答案為：雜化；雜化?！窘馕觥竣?雜化②.雜化24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)丙酮()分子中羰基中的碳氧雙鍵，一個是σ鍵、一個是π鍵，碳原子的成鍵電子對數(shù)為3對，甲基上的碳原子的成鍵電子對數(shù)為4對，故碳原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；

(2)CS2分子中；碳原子分別與硫原子形成兩對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，碳原子的價層電子對數(shù)為2對，C原子的雜化軌道類型是sp雜化，碳硫雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵，共價鍵的類型有σ鍵和π鍵；

(3)[Ni(NH3)6]SO4中陰離子是的中心原子為S，價層電子對數(shù)為4+(6+2-2×4)=4；立體構(gòu)型是正四面體；

(4)在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+提供空軌道，NH3中氮原子形成三對氮?dú)涔矁r單鍵，氮原子剩余一對孤對電子，氮原子提供孤對電子，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵?！窘馕觥竣?sp3和sp2②.sp③.σ鍵和π鍵④.正四面體⑤.配位鍵⑥.N25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該主族元素第一；二電離能較??；而第三電離能劇增，說明容易失去2個電子，最外層有兩個電子，又處于第三周期，故該元素為Mg，電子的運(yùn)動狀態(tài)取決于能層、能級、原子軌道、自旋方向，原子核外沒有運(yùn)動狀態(tài)相同的電子，Mg原子核外有12個軌道，有12種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；

(2)IVA~VIIA族元素氫化物中，NH3、H2O、HF的分子之間存在氫鍵，它們的沸點(diǎn)與同主族其它元素氫化物相比“反常”高，圖中a處沒有反常，說明為IVA族元素氫化物，a點(diǎn)代表第三周期的氫化物SiH4；

(3)C；O原子之間通過共價鍵形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；故該晶體屬于原子晶體；

(4)干冰晶胞屬于面心立方堆積，以頂點(diǎn)分子研究，與之最近且等距離的分子處于面心，每個頂點(diǎn)為8個晶胞共有，每個面心為2個晶胞共有，故干冰分子周圍與緊鄰分子有個?！窘馕觥?2SiH4原子12四、判斷題(共2題，共4分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；