2024年北師大新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年北師大新版高一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷960考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的（）A.蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大2、下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.每摩爾任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)微粒B.摩爾是物質(zhì)的量的單位C.物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)和微觀世界的橋梁D.物質(zhì)的量是七個(gè)國(guó)際單位制基本量之一3、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見下表，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()。元素符號(hào)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{L}rm{M}rm{Q}原子半徑rm{/nm}rm{0.160}rm{0.143}rm{0.102}rm{0.099}rm{0.077}rm{0.066}主要化合價(jià)rm{+2}rm{+3}rm{+6}rm{-2}rm{+7}rm{-1}rm{+4}rm{-4}rm{-2}A.離子半徑大?。簉m{r(X^{2+})>r(Q^{2-})}B.rm{Y}與rm{Q}形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rm{L>Z}D.rm{Z}的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成rm{ZO_{3}}4、rm{a}rmrm{c}rmxzx33hx為短周期元素，rm{a}的rm{M}電子層有rm{1}個(gè)電子，rm的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，rm{c}的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的rm{3}倍，rm{c}與rm33lzplr同周期，rm11bp5jx的原子半徑小于rm{c.}下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.rmxthrxhz元素的非金屬性最強(qiáng)。

B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物。

C.只有rm{a}與其他元素生成的化合物都是離子化合物。

D.rm與rm{c}形成的化合物中化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵5、下列有關(guān)敘述正確的是（）A.因?yàn)镃和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶體相同B.在晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.由于水分子間可以形成氫鍵故水分子的穩(wěn)定性很強(qiáng)D.在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價(jià)鍵6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.2.0mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.2.0mol/LNaAlO2溶液：Cl-、HCO3-、K+、ClO-C.某澄清透明的溶液：Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-D.c（ClO-）=2.0mol/L的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、如圖是一定條件下的可逆反應(yīng)rm{X+Y?Z}在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率rm{(V)}與時(shí)間rm{(t)}的關(guān)系曲線，下列敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應(yīng)已經(jīng)停止B.rm{t_{2}}時(shí)，反應(yīng)到達(dá)限度C.rm{t_{1}}時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.rm{t_{2}}到rm{t_{3}}反應(yīng)仍在進(jìn)行，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率8、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C.元素Y的單質(zhì)只能與鹽酸等酸反應(yīng)生成氫氣，而不能和堿反應(yīng)D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ29、下列符合一氯代物只有一種的有機(jī)物的分子式可能為()

A.rm{C_{2}H_{6;}}B.rm{C_{3}H_{8}}C.rm{C_{4}H_{10}}D.rm{C_{5}H_{12}}10、在電解水制取rm{H_{2}}和rm{O_{2}}時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，不可選用下列物質(zhì)中的rm{(}rm{)}A.rm{HCl}B.rm{H_{2}SO_{4}}C.rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{AgNO_{3}}11、紫草寧具有多種生物活性，能抗菌、消炎、抗腫瘤等rm{.}合成紫草寧的部分工藝流程如下：

下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.有機(jī)物甲中共有兩種化學(xué)環(huán)境下的氫B.紫草寧的分子式為rm{C_{16}H_{18}O_{5}}C.紫草寧有rm{8}個(gè)不飽和度D.在一定條件下，紫草寧可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)評(píng)卷人得分三、多選題(共8題，共16分)12、有關(guān)蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的有rm{(}rm{)}A.產(chǎn)生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現(xiàn)出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現(xiàn)出還原性13、遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖莚m{(}rm{)}A.不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B.皮膚上沾有濃堿溶液時(shí)，立即用酒精沖洗C.為了避免浪費(fèi)，應(yīng)該把實(shí)驗(yàn)用剩的藥品放回原試劑瓶中D.連接并組裝成套儀器時(shí)，一般按自下而上rm{.}從左到右的順序進(jìn)行安裝14、三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中各自充入1molCO和一定量的H2，分別在T1、T2、T3溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率與投料比[]的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cB.上述三種溫度之間大小關(guān)系為T1＞T2＞T3C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移動(dòng)D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大15、在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L-1；途徑II：C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；則以下敘述正確的是（）A.兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同C.達(dá)平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率υ（A）等于途徑II的反應(yīng)速率υ（A）D.達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的16、某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－4種離子。下列描述正確的是()。A.該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.該溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成C.該溶液中離子濃度一定為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D.加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋)17、現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)B.從A口出來(lái)的是NaOH溶液C.陰極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑D.Na2SO4溶液從F口加入18、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體19、反應(yīng)rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}在rm{5L}的密閉容器中進(jìn)行，rm{30s}后，rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}則此反應(yīng)的平均速率可表示為rm{(}rm{)}A.rm{v(O_{2})=0.0025mol/(L?s)}B.rm{v(NO)=0.008}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(H_{2}O)=0.003}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(NH_{3})=0.002}rm{mol/(L?s)}評(píng)卷人得分四、填空題(共1題，共6分)20、當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉受傷時(shí)；隊(duì)醫(yī)會(huì)隨即對(duì)準(zhǔn)運(yùn)動(dòng)員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷，進(jìn)行局部冷凍麻醉處理．

rm{(1)}制取氯乙烷rm{(CH_{3}CH_{2}Cl)}的最好的方法是______．

rm{a.}乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)rm{b.}乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{c.}乙烷與氯化氫反應(yīng)rm{d.}乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)。

rm{(2)}寫出所選反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．評(píng)卷人得分五、判斷題(共4題，共36分)21、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共2分)25、某非金屬單質(zhì)rm{A}經(jīng)如下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸rm{D}已知rm{D}為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)}若rm{A}常溫下為淡黃色固體，rm{B}是有刺激性氣味的無(wú)色氣體。rm{壟脵A}的化學(xué)式：_________rm{壟脷}工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的rm{B}氣體被雨水吸收后形成____而污染環(huán)境。rm{壟脹}寫出rm{B隆煤C}反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________rm{(2)}若rm{A}在常溫下為氣體，rm{C}是紅棕色氣體。rm{壟脵A}rm{C}的化學(xué)式分別是：rm{A}_______，rm{C}_________rm{壟脷}寫出rm{B隆煤C}反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________rm{壟脹D}的濃溶液在常溫下可與木炭反應(yīng)并生成rm{C}氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中；當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；

B．蒸餾操作時(shí)；溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；

C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出；殘留的下層液體會(huì)一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶；且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤．

故選：D．

【分析】A．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中；當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；

B．溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；

C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；

D．萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)．2、A【分析】解：A．因不同的物質(zhì)由不同的微粒構(gòu)成，則每摩爾物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的微粒；A項(xiàng)中微粒指代不明確，故A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)的量的單位是摩爾；故B正確；

C．因物質(zhì)的量是一定微觀粒子的集合體；則物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀物質(zhì)和微觀世界的橋梁，故C正確；

D．物質(zhì)的量和質(zhì)量；長(zhǎng)度等物理量一樣；屬于七個(gè)國(guó)際單位制基本量之一，故D正確．

故選A．

根據(jù)物質(zhì)的量是一定微觀粒子的集合體；屬于基本物理量之一，并利用物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀的量和宏觀的量的橋梁來(lái)分析解答．

本題考查物質(zhì)的量，較難理解，學(xué)生應(yīng)明確物質(zhì)的量是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)常用的物理量，注重物質(zhì)的量的理解和應(yīng)用．【解析】【答案】A3、C【分析】【分析】本題考查元素的性質(zhì)與位置關(guān)系，根據(jù)原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答關(guān)鍵，熟悉元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)?！窘獯稹烤鶠槎讨芷谠兀稍氐幕蟽r(jià)可知，rm{Q}只有rm{-2}價(jià)，rm{Z}有rm{+6}rm{-2}價(jià)，則rm{Q}為rm{O}元素、rm{Z}為rm{S}元素；rm{L}有rm{+7}rm{-1}價(jià)，則rm{L}為rm{Cl}rm{M}有rm{+4}rm{-4}價(jià)，處于rm{IVA}族，原子半徑小于氯的，則rm{M}為碳元素；rm{Y}為rm{+3}價(jià)，處于Ⅲrm{A}族，原子半徑大于硫，所以rm{Y}為rm{Al}rm{X}有rm{+2}價(jià)，處于Ⅱrm{A}族，原子半徑rm{X>Al}則rm{X}為rm{Mg}．

A.rm{Mg^{2+}}rm{O^{2-}}離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑rm{r(Mg^{2+})<r(O^{2-})}故A錯(cuò)誤；

B.rm{Y}與rm{Q}形成的化合物為rm{Al_{2}O_{3}}氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性rm{Cl>S}非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rm{L>Z}故C正確非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rm{Cl>S}故C正確；

D.硫單質(zhì)在氧氣中燃燒生成rm{L>Z}故D錯(cuò)誤。

故選C。rm{SO_{2}}【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，涉及元素推斷、元素周期律、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，題目難度不大?！窘獯稹縭m{a.b.c.d}為短周期元素，rm{a}的rm{M}電子層有rm{1}個(gè)電子，所以rm{a}的電子數(shù)為rm{11}則rm{a}為rm{Na}元素；rm原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，其最外層電子數(shù)是rm{4}為rm{C}元素；rm{c}元素的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的rm{3}倍，則rm{c}為rm{S}元素；rm{c}與rmf3tlhz3同周期，rmxvl1pvj的原子半徑小于rm{c}則rmrrfzljh為rm{Cl}元素。

A.四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是rm{Cl}故A正確；

B.rm{Na}rm{C}rm{S}rm{Cl}均存在兩種或兩種以上的氧化物；故B正確；

C.rm{a}為rm{Na}元素；是活潑的金屬元素，與其他非金屬元素形成離子化合物，故C正確；

D.rm為rm{C}rm{c}為rm{S}二者形成的化合物rm{CS_{2}}中；含有極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選D?！窘馕觥縭m{D}5、D【分析】解：A．二氧化碳晶體中分子間以分子間作用力結(jié)合形成分子晶體；二氧化硅中原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)為原子晶體，二者晶體類型不同，故A錯(cuò)誤；

B．金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的；所以含有陽(yáng)離子的晶體不一定含有陰離子，故B錯(cuò)誤；

C．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)；共價(jià)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．存在離子鍵的晶體為離子晶體；所以分子晶體中一定不含有離子鍵，離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體含有共價(jià)鍵，故D正確．

故選D．

A．二氧化碳為分子晶體；二氧化硅為原子晶體；

B．金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成的；

C．分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)；

D．存在離子鍵的晶體為離子晶體．

本題考查了化學(xué)鍵、氫鍵、分子間作用力、晶體的類型等，題目難度不大，注意分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與氫鍵無(wú)關(guān)，氫鍵決定分子的物理性質(zhì)．【解析】【答案】D6、C【分析】解：A．KNO3在酸性條件下能夠氧化Fe2+；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．LNaAlO2與HCO3-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．Fe2+、SO42-、Mg2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故C正確；

D．ClO-能夠氧化I-、S2-；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；

B．碳酸氫根的酸性大于氫氧化鋁；碳酸氫根離子與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；

C．四種離子之間不反應(yīng)；能夠共存；

D．次氯酸根離子能夠氧化碘離子；硫離子．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；注意硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化具有還原性離子．【解析】【答案】C二、雙選題(共5題，共10分)7、rAC【分析】解：rm{A}rm{t_{1}}時(shí)；正逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但是不停止，故A錯(cuò)誤；

B、rm{t_{2}}時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，則反應(yīng)到達(dá)限度，故B正確；

C、rm{t_{1}}時(shí)；正逆反應(yīng)都發(fā)生，但是沒(méi)有指明正逆反應(yīng)速率曲線，所以無(wú)法判斷正方向反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率關(guān)系，故C錯(cuò)誤；

D、rm{t_{2}-t_{3}}正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)速率相等，但是不為零，故D正確；

故選AC．

由圖可知，反應(yīng)從某開始，在rm{t_{2}}之前正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，rm{t_{2}}時(shí)反應(yīng)到達(dá)限度，在rm{t_{2}}之后化學(xué)反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡中；各物質(zhì)的濃度不再變化，據(jù)此回答判斷．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注重對(duì)圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AC}8、A|C【分析】解：短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于O，故Z處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；W是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，則W是Li元素．

A．W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，Li+的最外層只有兩個(gè)電子；不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)；故B正確；

C．元素Y為鋁；鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C錯(cuò)誤；

D．硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2；故D正確；

故選AC．

短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于O，故Z處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；W是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，則W是Li元素，據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，充分利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)推斷元素的關(guān)鍵，注意把握常見元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】AC9、AD【分析】【分析】本題考查了同分異構(gòu)體，難度較易?！窘獯稹緼.rm{C_{2}H_{6}}的一氯代物只有rm{1}種，故A正確；rm{{,!}_{;;}}B.rm{C_{3}H_{8}}的一氯代物有rm{2}種，故B錯(cuò)誤；C.rm{C_{4}H_{10}}的一氯代物可能有rm{2}種、rm{2}種，故C錯(cuò)誤；D.rm{C_{5}H_{12}}的一氯代物可能有rm{1}種、rm{3}種、rm{4}種，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}10、AD【分析】【分析】本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解答，題目難度不大?！窘獯稹緼.加入rm{HCl}在陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上析出氯氣，故A選；在陰極上析出氫氣，陽(yáng)極上析出氯氣，故A選；B.rm{HCl}仍然為陽(yáng)極加入rm{H_{2}SO_{4}}放電，陰極rm{H_{2}SO_{4}}放電，rm{OH^{-}}不選；C.rm{H^{+}}rm{B}加入rm{Na_{2}SO}rm{Na_{2}SO}rm{{,!}_{4}}時(shí)，仍然為陽(yáng)極rm{OH}rm{OH}D.rm{{,!}^{-}}放電，陰極rm{H}rm{H}影響氫氣的生成，故D選。故選AD。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{AD}11、rAD【分析】解：rm{A}根據(jù)對(duì)稱性原則，可以確定有機(jī)物中的等效氫原子數(shù)目是rm{2}所以有機(jī)物甲中共有兩種化學(xué)環(huán)境下的氫，故A正確；

B、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，得到有機(jī)物的分子式rm{C_{16}H_{16}O_{5}}故B錯(cuò)誤；

C、rm{1}個(gè)碳碳雙鍵的不飽和度為rm{1}rm{1}個(gè)碳環(huán)的不飽和度為rm{1}碳碳三鍵的不飽和度為rm{2}據(jù)此得到該有機(jī)物的不飽和度是rm{7}故C錯(cuò)誤；

D；有機(jī)物具有的官能團(tuán)：酚羥基、醇羥基和羰基；確定有機(jī)物的性質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)，故D正確．

故選AD．

A；根據(jù)對(duì)稱性原則確定有機(jī)物中的等效氫原子數(shù)目；

B；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫分子式；

C、rm{1}個(gè)碳碳雙鍵的不飽和度為rm{1}rm{1}個(gè)碳環(huán)的不飽和度為rm{1}碳碳三鍵的不飽和度為rm{2}據(jù)此結(jié)合該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式計(jì)算其不飽和度；

D；根據(jù)有機(jī)物具有的官能團(tuán)確定有機(jī)物的性質(zhì)．

本題考查學(xué)生有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)知識(shí)，注意官能團(tuán)和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系是關(guān)鍵，難度中等．【解析】rm{AD}三、多選題(共8題，共16分)12、ABC【分析】解：濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，所以D錯(cuò)誤；

故選ABC．

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，能將蔗糖中的rm{H}rm{O}元素以rm{2}rm{1}脫去；將蔗糖氧化為二氧化碳，所以體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和脫水性，由此分析解答．

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)濃硫酸的脫水性、吸水性、強(qiáng)氧化性來(lái)分析解答，注意脫水性和吸水性的區(qū)別，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】解：rm{A.}濃硫酸溶于水并放熱；且具有強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用大量的水沖洗，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；

B.皮膚上沾有堿液要先用較多的水沖洗；再涂硼酸溶液，故B錯(cuò)誤；

C.除了一些金屬單質(zhì)和塊狀的固體藥品外；用剩的藥品一般要放在指定的容器內(nèi)，不可放回原瓶，防止污染藥品，故C錯(cuò)誤；

D.連接并組裝儀器時(shí)；一般按由下而上；從左到右的順序進(jìn)行，故D正確．

故選ABC．

A.根據(jù)濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性和溶于水放熱的角度分析；

B.濃堿可用水沖洗；

C.用剩的藥品一般不可放回原瓶；

D.由下而上；從左到右的順序安裝．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，難度不大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)要嚴(yán)格遵守操作規(guī)程，否則會(huì)造成不良后果或危險(xiǎn)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)常見意外事故的處理方法即可正確解答本題．【解析】rm{ABC}14、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)投料比相同，在投料比[]不變時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則H2的轉(zhuǎn)化率也越大，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b；投料比越大，則CO的轉(zhuǎn)化率越大，H2的轉(zhuǎn)化率就越小，根據(jù)圖示可知c點(diǎn)的投料比最大，故該點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：a＞b＞c；A正確；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小。根據(jù)圖示可知在投料比相同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：T1＞T2＞T3，說(shuō)明反應(yīng)溫度：T1＜T2＜T3；B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%，在反應(yīng)開始時(shí)加入CO的物質(zhì)的量是1mol，則此時(shí)CO及反應(yīng)產(chǎn)生的CH3OH的物質(zhì)的量都是0.5mol，CO、CH3OH的濃度相等，a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO、CH3OH的濃度仍然相同，此時(shí)Qc=K；說(shuō)明化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，在反應(yīng)開始時(shí)其投料比[]=4，若此時(shí)再通入1molCO和4molH2，與原開始投料比相同，由于增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的正向移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生更多的CH3OH，最終達(dá)到新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。15、AD【分析】【詳解】

途徑II中C、D的起始濃度分別為2mol·L-1和6mol·L-1；用“極限法一邊倒”，途徑II完全等效于恒溫；恒容條件下起始加入4mol/LA和4mol/LB；途徑II中A、B的起始物質(zhì)的量濃度是途徑I中A、B的起始物質(zhì)的量濃度的2倍，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體的體積不變，則途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡；

A.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，A正確；

B.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；兩途徑最終到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，B錯(cuò)誤；

C.途徑II與途徑I為恒溫；恒容下的比例等效平衡；達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)途徑I的反應(yīng)速率υ（A）小于途徑II的反應(yīng)速率υ（A），C錯(cuò)誤；

D.途徑II與途徑I為恒溫、恒容下的比例等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)途徑II中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是途徑I的2倍，則達(dá)平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度為途徑II所得混合氣密度的D正確；

答案選AD。16、AD【分析】【詳解】

A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反應(yīng)生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－；4種離子，A正確；

B、醋酸為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合；醋酸過(guò)量，溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；

C、如NaOH過(guò)量較多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)；C錯(cuò)誤；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，則c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈堿性，則c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，則c(CH3COO－)=c(Na＋)；故D正確；

答案選AD。17、AD【分析】【分析】

電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4；需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過(guò)陰離子，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，接電源正極的是陽(yáng)極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題。

【詳解】

A.陰極生成氫氣和OH-；在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，生成NaOH，故A正確；

B.A為陽(yáng)極，氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2SO4溶液；故B錯(cuò)誤；

C.陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；故C錯(cuò)誤；

D.NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽(yáng)極生成，則Na2SO4溶液從F口加入；故D正確；

故選AD。18、BC【分析】略。【解析】rm{BC}19、ACD【分析】解：半分鐘后rm{NO}的物質(zhì)的量增加了rm{0.3mol}所以用rm{NO}表示的反應(yīng)速率為rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}．

A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}故A正確；

B、半分鐘后rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}的物質(zhì)的量增加了rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}所以用rm{NO}表示的反應(yīng)速率為rm{0.3mol}故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{NO}故C正確；

D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(NO)=0.002mol/(L?s)}故D正確．

故選ACD．

根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{v(H_{2}O)=1.5v(NO)=1.5隆脕0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s)}在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用．rm{v(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L?s)}【解析】rm{ACD}四、填空題(共1題，共6分)20、略

【分析】解：rm{(1)a.}乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；為鏈鎖反應(yīng)，且產(chǎn)物復(fù)雜，故不選；

rm{b.}乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成rm{1}rm{2-}二氯乙烷；故不選；

rm{c.}乙烷與氯化氫不發(fā)生反應(yīng)；故不選；

rm{d.}乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；且產(chǎn)物只有一種，方案最好，故選；

故答案為：rmjzn3nbz

rm{(2)}所選反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}．

制取氯乙烷rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}由綠色化學(xué)的原則可知，選擇乙烯與rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}發(fā)生加成反應(yīng)；產(chǎn)物只有一種，則方案最好，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意合成反應(yīng)的選擇及方案評(píng)價(jià)，題目難度不大．rm{(CH_{3}CH_{2}Cl)}【解析】rm1zrb533rm{CH_{2}=CH_{2}+HClxrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CH_{2}+HCl

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}CH_{3}CH_{2}Cl}五、判斷題(共4題，共36分)21、B【分析】【解答】蒸餾是用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新