2024年中圖版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修4化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=Qmol·L-1的反應(yīng)過程中能量變化如下圖；下列說法錯誤的是。

A.Q>0B.a代表該反應(yīng)的活化能C.b代表H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能D.a-b代表該反應(yīng)的焓變2、某可逆反應(yīng)過程能量變化如圖所示；下列說法中正確的是()

A.該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)ΔH>0B.其他條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，釋放熱量減少，平衡常數(shù)K減小D.其他條件不變，加催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2均減小，ΔH不變3、根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.23kJ·mol-1，說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.S與O2反應(yīng)的反應(yīng)熱是297.23kJC.1molSO2(g)的總能量小于1molS(s)和1molO2(g)能量總和D.1molSO2(g)的總能量大于1molS(s)和1molO2(g)能量總和4、N2O5是硝酸的酸酐，它也是一種新型的綠色硝化劑。一定溫度下N2O5有如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變以下圖像中橫坐標(biāo)所表示的條件，其變化情況正確的是()A.B.C.D.5、用0.100mol/L的NaOH溶液滴定某未知濃度的HC1，用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時溶液顏色的變化是A.紅色一無色B.紅色一淺紅色C.無色一淺紅色D.淺紅色一無色6、能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動，而且所得溶液顯酸性的是A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1B.在水中滴入稀H2SO4C.在水中加入Na2CO3固體D.在水中加入氯化鋁固體7、如表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)下列說法中正確的是酸電離平衡常數(shù)

A.溫度升高，值減小B.溶液中加入少量冰醋酸，將增大C.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：D.和在溶液中不能大量共存8、下列實(shí)驗方案合理的是A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pHB.制備FeCl3溶液時，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸，再加水稀釋C.用甲基橙檢驗溶液的酸堿性D.為了更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅與稀硫酸反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H=－200.9kJ·mol－1

NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g)△H=－58.2kJ·mol－1

SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H=－241.6kJ·mol－1

反應(yīng)3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1。10、寫出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)；放出92.2kJ熱量：______________。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)；吸收68kJ熱量：_______________。

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。11、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?57.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是__kJ。12、按要求回答下列問題。

（1）寫出氮化鎂的化學(xué)式________。

（2）寫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（3）寫出醋酸在水溶液中的電離方程式________。

（4）寫出溴水使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的化學(xué)方程式________。13、在一定溫度下,測得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為__________。14、如圖所示；組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________；Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮；Al電極為_______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)15、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共3題，共12分)16、甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：?；瘜W(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800500800①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K21.02.50③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)K3

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝______(用K1、K2表示)。

（2）反應(yīng)③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度相等，且均為0.1mol·L－1，則此時υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。反應(yīng)時間/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02

①反應(yīng)在2min內(nèi)以CH3OCH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____；

②該溫度下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。17、（1）等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（H+）_____c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。

（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。18、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及其溶度積在生產(chǎn)；科研等領(lǐng)域有著許多的應(yīng)用。

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10?，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L－1鹽酸中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1氯化鎂溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是_____(填序號)。在0.1mol·L－1氯化鋁溶液中，銀離子的濃度最大可達(dá)到_____mol·L－1。

(2)25℃時，1L水中約能溶解2.4×10－3g硫酸鋇。

①試計算25℃時硫酸鋇的溶度積Ksp(BaSO4)＝_____。

②當(dāng)人體中鋇離子濃度達(dá)到2×10－3mol·L－1時會影響健康，那么硫酸鋇可作為“鋇餐”的原因是_____。

③在25℃時，1L水中約能溶解0.018g碳酸鋇，且胃液是酸性的，碳酸鋇不能代替硫酸鋇作為“鋇餐”的理由是_____。(要運(yùn)用題中所給數(shù)據(jù)，經(jīng)計算回答上述②；③兩小題)

(3)鍋爐水垢會降低燃料利用率，還會形成安全隱患，因此要定期除去鍋爐水垢。水垢中含有CaSO4[Ksp(CaSO4)＝7.10×10－5]，若用1mol·L－1碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CacCO3[Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]，試?yán)肒sp計算反應(yīng)的平衡常數(shù)說明這一轉(zhuǎn)化的原理_____。評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)19、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．由反應(yīng)過程中的能量變化圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<０，即Q<0，A錯誤；

B．圖象分析可知；a表示活化分子最低能量與反應(yīng)物的平均能量之差，所以a表示該反應(yīng)的活化能，B正確；

C．b表示活化分子最低能量與生成物的平均能量之差，即代表逆過程H2O(g)=H2(g)+O2(g)的活化能，C正確；

D．反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(g)過程中的能量變化圖分析可知，反應(yīng)焓變△H=ａ-ｂ或-（ｂ-ａ），故a-b代表該反應(yīng)的焓變；D正確；

故答案為：A。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由于E2>E1，則ΔH<0；故A錯誤；

B.對于放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；

C.K只與溫度有關(guān)；增大壓強(qiáng)，K不變，故C錯誤；

D.催化劑能降低E1，E2也相應(yīng)減?。籿增大，但ΔH不變，故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．焓變?yōu)樨?fù)值；反應(yīng)放熱，A錯誤；

B．未指明S與O2的狀態(tài)；且單位不正確，B錯誤；

C．反應(yīng)放熱，1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和；C正確；

D．依據(jù)選項C的分析；D錯誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A項；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大，故A正確；

B項；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時反應(yīng)物濃度減小，故B錯誤；

C項；增大壓強(qiáng)；正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；

D項；該反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，故D錯誤；

故選A。

【點(diǎn)睛】

增大壓強(qiáng)或升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，不能將速率變化與移動方向混淆是解答關(guān)鍵。5、C【分析】【詳解】

向某未知濃度的HC1溶液中滴加酚酞試液時溶液為無色，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液由酸性變?yōu)閴A性，則溶液變?yōu)闇\紅色，答案為C。6、D【分析】【詳解】

A．將水加熱到99℃；使水的pH=6.1，但水仍然呈中性，選項A錯誤；

B．在水中滴入稀H2SO4增大氫離子濃度；抑制水的電離，選項B錯誤；

C．在水中加入Na2CO3固體碳酸根水解促進(jìn)水的電離；但溶液顯堿性，選項C錯誤；

D．在水中加入氯化鋁固體；鋁離子水解促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，選項D正確；

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A.弱電解質(zhì)的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)其電離，所以增大；故A錯誤；

B.加入冰醋酸促進(jìn)醋酸電離，則醋酸根離子濃度增大，電離平衡常數(shù)不變，所以減??；故B錯誤；

C.根據(jù)酸的電離常數(shù)知，離子水解程度：磷酸根離子碳酸根離子醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為故C錯誤；

D.和反應(yīng)生成所以這三種離子不能大量共存，故D正確；

故選：D。8、B【分析】【詳解】

A．測量PH值時不能用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH；否則因為改變?nèi)芤旱臐舛榷赡軒韺?shí)驗誤差，A不合題意；

B．制備FeCl3溶液時，先將固體FeCl3溶于較濃鹽酸從而抑制氯化鐵的水解；再加水稀釋，B符合題意；

C．由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4；當(dāng)pH大于4.4時均呈黃色，故不能用甲基橙檢驗溶液的酸堿性，C不合題意；

D．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)時由于形成原電池反應(yīng)；而加快反應(yīng)速率，故為了更快得到氫氣，可以用粗鋅代替純鋅與稀硫酸反應(yīng)，D不合題意；

故答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

①NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g)△H1=－200.9kJ·mol－1

②NO(g)＋O2(g)=NO2(g)△H2=－58.2kJ·mol－1

③SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g)△H3=－241.6kJ·mol－1

①+2×②得：3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)，所以，△H=△H1+2△H2=(－200.9kJ·mol－1)+2×(－58.2kJ·mol－1)=－317.3kJ·mol－1，故答案為：－317.3kJ·mol－1。【解析】－317.310、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的書寫；需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)反應(yīng)過程的熱量變化，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol。熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)?！窘馕觥縉2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol11、略

【分析】【詳解】

0.4mol液態(tài)肼和0.8mol過氧化氫混合反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放出的熱量?57.7kJ，那么1mol液態(tài)肼發(fā)生相同的反應(yīng)放出熱量為所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：由可知，1mol液態(tài)肼與2mol液態(tài)過氧化氫混合反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：那么16g液態(tài)肼即0.5mol，發(fā)生上述反應(yīng)放出的熱量為：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12512、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)名稱和元素化合價代數(shù)和為0；書寫化學(xué)式；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11；核外電子數(shù)=10，據(jù)此書寫離子結(jié)構(gòu)示意圖；

(3)醋酸為弱酸；部分電離；

(4)溴能夠置換碘；據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)氮化鎂中鎂元素化合價+2價，氮元素化合價為-3價，根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0，化學(xué)式為Mg3N2，故答案為：Mg3N2；

(2)鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)=10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

(3)醋酸為弱酸，部分電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+，故答案為：CH3COOH?CH3COO-+H+；

(4)溴能夠置換碘，溴水使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+2KI=2KBr+I2，故答案為：Br2+2KI=2KBr+I2?！窘馕觥縈g3N2CH3COOH?CH3COO-+H+Br2+2KI=2KBr+I213、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】14、略

【分析】【詳解】

(1)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，由于Mg比Al更活潑，Mg作負(fù)極，而Al作正極，故燈泡亮，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為原電池內(nèi)部的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故溶液中向Mg電極移動，故答案為：Mg電極；

(2)由于Al能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時仍然存在一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，Al是負(fù)極，Mg是正極，NaOH為電解質(zhì)溶液，具備構(gòu)成原電池的構(gòu)成條件，燈泡發(fā)亮，a．若燈泡亮，Al電極為負(fù)極，故答案為：亮負(fù)極。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)考查原電池的原理，根據(jù)金屬的活潑性判斷電池的正、負(fù)極時還要注意電解質(zhì)的條件，原電池發(fā)生的提前必須存在一個自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【解析】Mg電極亮負(fù)極三、判斷題(共1題，共2分)15、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共3題，共12分)16、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)反應(yīng)①與②的平衡常數(shù)表達(dá)式推導(dǎo)出反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式，導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系；

（2）計算出不同溫度下的K3；找到變化規(guī)律進(jìn)行判斷；

（3）通過Qc與K3之間的大小關(guān)系進(jìn)行判斷；

（4）①根據(jù)υ=計算反應(yīng)速率；

②利用三段法進(jìn)行計算。

【詳解】

（1）K1=K2=K3=則有K3＝K1×K2

（2）500℃時，K3=2.5，800℃時，K3=0.375，溫度升高，平衡常數(shù)減小，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；

（3）500℃時，Qc==100>K3，反應(yīng)逆向進(jìn)行，即υ正<υ逆；

（4）①υ(CH3OH)===0.2mol/（L?min），υ(CH3OCH3)=υ(CH3OH)=0.1mol/（L?min）；②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

始(mol/L)0.5100

轉(zhuǎn)(mol/L)0.50.250.25

平(mol/L)0.010.250.25

平衡常數(shù)K===625。

【點(diǎn)睛】

本題解答時要注意化學(xué)平衡的計算方法，通常使用三段法進(jìn)行解答，熟記答題模板是解答的關(guān)鍵。若反應(yīng)為：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量分別為amol、bmol，達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化量為mxmol，容器容積為VL，則有以下關(guān)系：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/molab00轉(zhuǎn)化/molmxnxpxqx平衡/mola－mxb－nxpxqx對于反應(yīng)物：n(平)＝n(始)－n(轉(zhuǎn))對于生成物：n(平)＝n(始)＋n(轉(zhuǎn))則有：K＝【解析】①.K1×K2②.<③.<④.0.10mol/（L?min）⑤.62517、略

【分析】【分析】

(1)將物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水等體積混合后；恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律結(jié)合守恒規(guī)律分析解答；

(2)純水顯中性，故溶液中的c(H+)=c(OH-)，據(jù)此分析；若溫度不變，則水的離子積不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L，據(jù)此求出c(OH-)=而由水電離出的c(H+)=c(OH-)；溫度越高；水的離子積數(shù)值越大，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)等體積等物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)；根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)；故答案為：酸性；=；

(2)某溫度下，純水中的c(H+)=c(OH-)＝2.0×10－7mol/L；若溫度不變，Kw=c(H+)c(OH-)＝4.0×10－14mol/L，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝=8.0×10－11mol/L，水的電離受到抑制，在酸溶液中，所有的氫氧根全部來自于水的電離，而由水電離出的c(H+)=c(OH-)，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝8.0×10－11mol/L，水的電離為吸熱過程，溫度越高，水的離子積數(shù)值越大，故此溫度高于25℃，故答案為：2.0×10-7；8×10-11；8×10-11；高于。【解析】①.酸性②.=③.2.0×10-7④.8×10-11⑤.8×10-11⑥.高于18、略

【分析】【分析】

(1)氯化銀飽和溶液中存在沉淀溶解平衡；飽和溶液中的溶度積是常數(shù)，只隨溫度變化；依據(jù)溶度積分別計算比較分析；

(2)①在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，結(jié)合Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)×c()計算；

②根據(jù)硫酸鋇的溶度積常數(shù)計算硫酸鋇溶液中的鋇離子濃度；判斷是否對人體有害；

③根據(jù)碳酸鋇能溶解于胃酸分析能否代替；

(3)根據(jù)平衡反應(yīng)CaSO4+?CaCO3+該反應(yīng)的平衡常數(shù)K====1.43×104，將c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L；即溶度積大的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)。

【詳解】

(1)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg＋＋Cl－。25℃時，氯化銀的Ksp(AgCl)＝1.8×10－10=c(Ag+)?c(Cl-)；通過計算分別得到：

①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同，c(Ag+)=c(Cl-)=≈1.34×10-5mol/L；

②100mL0.1mol?L-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，c(Ag+)==1.8×10-9mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，c(Ag+)==6×10-10mol/L；

④100mL0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為0.2mol/l，抑制沉淀溶解平衡，c(Ag+)==9×10-10mol/L；

綜上所述銀離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為：①＞②＞④＞③；

在0.1mol?L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到：6.0×10-10mol/L；

(2)①在25℃時，1L水中約能溶解2.4×10?3g硫酸鋇，n(BaSO4)=mol，則c(Ba2+)=c()=mol/L，則25℃時硫酸鋇的Ksp=c(Ba2+)×c()=×≈1.1×10-10；

②根據(jù)硫酸鋇的溶解平衡計算，在硫酸鋇中存在平衡：BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)==1.05×10-5mol/L，小于2×10-3mol/L，而胃液中H+對BaSO4的沉淀溶液平衡沒有影響，所以BaSO4可用做鋇餐；

③在25℃時，1L水中約能溶解0.018gBaCO3，c(BaCO3)=c(Ba2+)=c()=9.14×10-5mol/L，雖然9.14×10-5mol/L＜2×10-3mol/L，但由于胃液是酸性的，如果服下BaCO3，胃酸可與反應(yīng)生成二氧化碳，使?jié)舛冉档停笲aCO3的沉淀溶解平衡向右移動，使Ba2+濃度大于2×10-3mol/L；引起人體中毒；

(3)因為CaSO4?Ca2++Ksp(CaSO4)=7.10×10-5，CaCO3?Ca2++Ksp(CaCO3)=4.96×10-9，所以CaSO4+?CaCO3+的平衡常數(shù)K====1.43×104，將c()=1mol/L代入K，可得c()=1.43×104mol/L，理論上c()的最大值為1.43×104mol/L，即溶度積大的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)這一沉淀的轉(zhuǎn)化。【解析】①＞②＞④＞③6.0×10-10mol/L1.1×10-10BaSO4(s)?Ba2+(aq)+(aq)，c(Ba2+)==1.05×10-5mol