2025年浙教新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷263考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將Cmol/L的AlCl3溶液V1mL加水稀釋至V2mL，稀釋后溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為（）

A.

B.

C.

D.

2、下列對化學(xué)科學(xué)的認(rèn)知不正確的是A.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)B.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化D.化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，人類終將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中3、200mlFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（）A.5mol/LB.7.5mol/LC.10mol/LD.2.5mol/L4、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.

用如圖裝置電解精煉鎂B.

用如圖裝置驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕C.

如圖裝置中rm{Mg}作負(fù)極，rm{Al}作正極D.

用如圖裝置對二次電池進(jìn)行充電5、下列分散系不屬于膠體的是A.云B.碘酒C.煙晶D.淀粉溶液6、下列溶液中，離子一定大量共存的是rm{(}rm{)}A.rm{0.1}rm{mol.L^{-1}}rm{NaOH}溶液：rm{K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{0.1}rm{mol.L^{-1}}rm{NaOH}溶液：rm{NH_{4}^{+}}rm{Cl^{-}}rm{HCO_{3}}rm{{,!}^{-}}C.rm{PH=1}的溶液中：rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{Ba^{2+}}D.rm{0.1}rm{mol.L^{-1}}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液：rm{Ca^{2+}}rm{NO_{3}}rm{{,!}^{-}}rm{OH^{-}}7、要配制物質(zhì)的量濃度為2mol?L-1CuSO4溶液90mL；下面的操作正確的是（）

A.稱取45gCuSO4?5H2O固體；放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取90mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解。

B.稱取32gCuSO4固體；放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL

C.稱取32gCuSO4固體；放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

D.稱取50gCuSO4?5H2O放入100mL燒杯中；邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后轉(zhuǎn)移入容量瓶中加蒸餾水至100mL，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻。

8、生產(chǎn)自來水時(shí)要用氯氣消毒。市場上某些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列某種試劑檢驗(yàn)，該試劑是A.酚酞B.硝酸銀C.氯化鈉D.氫氧化鈉9、下列用品的有效成分正確的是。ABCD用品有效成分KAl(SO4)2·12H2ONa2CO3C6H12O6NaClO評(píng)卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、下列說法正確的是（）A.地殼中碳的含量居第一位B.地殼中硅的含量居第二位C.自然界中存在天然C單質(zhì)，不存在天然Si單質(zhì)D.Si都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，并放出H211、rm{X}rm{Y}兩種元素均為短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一rm{.}下列有關(guān)判斷中，正確的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素在周期表中的位置只能是第二周期第Ⅳrm{A}族B.若rm{X}的常見簡單陰離子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)C.若rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)，則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，一個(gè)rm{Y}原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)rm{X}原子得到的電子數(shù)少D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}則rm{X}rm{Y}一定在同一周期12、表示rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaHCO_{3}}溶液中有關(guān)粒子濃度rm{(mol隆隴L^{-1})}的關(guān)系式，正確的是()A.rm{c(Na^{+})>c(}rm{)>c(}rm{)>c(H^{+})>c(OH^{-})}B.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(}rm{)+c(}rm{)+c(OH^{-})}C.rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(}rm{)+2c(}rm{)+c(OH^{-})}D.rm{c(Na^{+})=c(}rm{)+c(}rm{)+c(H_{2}CO_{3})}13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.全部由非金屬元素組成的化合物中可含離子鍵B.rm{H_{2}O}中所有原子都滿足八電子穩(wěn)定狀態(tài)C.兩種元素構(gòu)成的化合物可以含有非極性共價(jià)鍵D.rm{CH_{4}}中所有的電子都參與形成共價(jià)鍵14、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案不正確的是（）A.分離碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液B.區(qū)分NaCl和KCl溶液：焰色反應(yīng)C.除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸餾D.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐械腟O42-：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液15、將標(biāo)況下22.4L氯化氫溶于100mL水中（水的密度是1g/cm3），下列說法正確的是（）A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.7%B.物質(zhì)的量濃度為100mol/LC.因缺少數(shù)據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無法計(jì)算D.因缺少數(shù)據(jù)物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算16、火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：rm{2CuFeS_{2}+O_{2}隆煤Cu_{2}S+2FeS+SO_{2}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}}既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.rm{CuFeS_{2}}僅作還原劑，硫元素被氧化C.每生成rm{1molCu_{2}S}有rm{4mol}硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移rm{1.2mol}電子，有rm{0.2mol}硫被氧化17、下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)理念的是A.火法煉銅：rm{Cu_{2}S+O_{2}簍T2Cu+SO_{2}}B.消除硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物的污染：rm{NO+NO_{2}+2NaOH=}rm{2NaNO_{2}+H_{2}O}C.制rm{Cu(NO_{3})_{2}:Cu+4HNO_{3}(}濃rm{)=}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO_{2}隆眉+2H_{2}O}D.制rm{CuSO_{4}:2Cu+O_{2;}overset{triangle}{=}2CuO;CuO+H_{2}SO_{4}}rm{CuSO_{4}:2Cu+O_{2;}

overset{triangle}{=}2CuO;CuO+H_{2}SO_{4}}rm{=CuSO_{4}+H_{2}O}18、rm{X}rm{Y}均為短周期元素，兩者組成化合物的化學(xué)式為rm{X_{2}Y_{3}}已知rm{X}的原子序數(shù)為rm{m}則rm{Y}的原子序數(shù)不可能是rm{(}rm{)}A.rm{m+11}B.rm{m+4}C.rm{m-6}D.rm{m-5}評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)19、在原子序數(shù)rm{1-18}號(hào)元素中rm{(}用相應(yīng)元素符號(hào)或化學(xué)式表示rm{)}

rm{(1)}與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是______

rm{(2)}與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是______

rm{(3)}原子半徑最小的元素是______

rm{(4)}最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是______

rm{(5)}氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______．20、rm{(1)}下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是____。A.閃電rm{B.}在加壓降溫的條件下使空氣中的氮?dú)庖夯痳m{C.}根瘤菌rm{D.}合成氨車間rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方法有多種；下面的裝置和選用的試劑中錯(cuò)誤的是____。

rm{(3)}氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的原因rm{(}用化學(xué)用語表示rm{)}______rm{(4)}用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后；再通入空氣，同時(shí)將加熱的銅絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是：___

rm{A.H_{2}}rm{B.NO_{2}}rm{C.HNO_{3}}rm{D.NH_{4}NO_{3}}rm{(5)}已知rm{3Cl_{2}+2NH_{3}隆煤N_{2}+6HCl}常溫常壓下，在一密閉容器中將rm{15mLCl_{2}}和rm{40mLNH_{3}}充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為_____rm{mL}rm{(6)}在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{1L}水中可溶解rm{700LNH_{3}}所得溶液的密度為rm{0.9g/cm^{3}}則氨水的物質(zhì)的量濃度為_____rm{mol/L(}保留一位小數(shù)rm{)}21、下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是______，質(zhì)量最大的是______rm{.(}填字母rm{)}

A、rm{6g}氫氣。

B、rm{0.5mol}rm{CO_{2}}

C、rm{1.204隆脕10^{24}}個(gè)氯化氫分子。

D、rm{4隆忙9mL}水．22、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A萃取分液法；B加熱分解；C結(jié)晶法；D分液法；E蒸餾法；F過濾法（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（2）分離水和汽油的混合物；（3）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物；（4）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；23、（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤Ba（OH）2固體⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化KNO3⑨CO2．請回答下列問題（用序號(hào)）：①其中屬于電解質(zhì)的：____，②能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是：____．

（2）在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+數(shù)目為____個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為____mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為____mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____mol/L．24、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯．

（1）濃H2SO4的作用是：①______，②______．

（2）右邊收集試管內(nèi)裝有______，該溶液的作用是溶解乙醇______、______

便于液體分層；導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是______．加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______．

（3）乙醇在銅作催化劑生成乙醛的反應(yīng)方程式為______

（4）制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是______．25、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）CuCl2______

（2）NaHCO3______

（3）KClO3______．26、有A；B兩種常溫下有刺激性氣味的氣體；將黃綠色氣體A通入品紅溶液中，品紅溶液變?yōu)闊o色；將氣體B通入品紅溶液中，品紅溶液也變?yōu)闊o色；將氣體A和氣體B按1：1的體積比混合充分，通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色．試回答下列問題：

（1）寫出A、B的化學(xué)式：______、______

（2）寫出A和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

（3）寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______

（4）寫出A與B按1：1的體積比混合通入水中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

（5）加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是______；加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液，現(xiàn)象是______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)27、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化28、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）29、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、其他(共4題，共20分)30、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。31、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。32、（5分）現(xiàn)有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價(jià)氧化物含A40%，A原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個(gè)電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應(yīng)，所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；C原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1；D原子比A原子多1個(gè)質(zhì)子。請寫出A～E五種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式____、、、、。33、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號(hào)完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比____________,其電子式為．該物質(zhì)中含有化學(xué)鍵的類型有和．（4）將Z的單質(zhì)通入YX2的水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

令稀釋后溶液中Cl-的物質(zhì)量濃度為y；則：

V1mL×3Cmol/L=V2mL×y

解得y=Cmol/L．

故選：D．

【解析】【答案】根據(jù)氯化鋁的化學(xué)式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為3Cmol/L；根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后氯離子的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算．

2、D【分析】試題分析：A、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，正確；B、科學(xué)家可以根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)原理制造處自然界不存在的物質(zhì)，正確；C、化學(xué)變化都伴隨著能量變化，正確；D、化學(xué)雖然會(huì)造成污染，但只要合理的控制，是可以避免或減輕污染的，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)的特點(diǎn)，與環(huán)境、能量的關(guān)系【解析】【答案】D3、B【分析】【解析】試題分析：根據(jù)n=m/M計(jì)算出的Fe3+，n(Fe3+)=56g/56g﹒mol-1=1mol，F(xiàn)e2(SO4)3中n(Fe3+):n(SO42—)=2:3，n(SO42—)=1.5mol，根據(jù)c(SO42—)=n(SO42—)/V計(jì)算，c(SO42—)=1.5mol/0.2L=7.5mol/L?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】B4、B【分析】解：rm{A.}氯化鎂溶液中鎂離子不能在陰極得到電子，則陰極上不能得到rm{Mg}故A錯(cuò)誤；

B.氯化銨溶液顯酸性，與rm{Fe}反應(yīng)生成氫氣；則裝置可驗(yàn)證試管中鐵絲發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；

C.rm{Al}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，rm{Al}失去電子，則rm{Al}失去電子作負(fù)極；故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)；正極與正極相連，圖中連接不合理，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.氯化鎂溶液中鎂離子不能在陰極得到電子；

B.氯化銨溶液顯酸性，與rm{Fe}反應(yīng)生成氫氣；

C.rm{Al}與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，rm{Al}失去電子；

D.充電時(shí)；正極與正極相連．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、電化學(xué)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】本題考查三種分散系的區(qū)別?！窘獯稹恳罁?jù)膠體的概念可知云、煙晶、淀粉溶液均屬于膠體，而碘酒屬于溶液，故B正確。故選B。

【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A.K^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與rm{NaOH}反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.rm{NH_{4}^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}與rm{NaOH}發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C.該溶液為酸性溶液，rm{Fe^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}之間在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Ca^{2+}}反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，rm{Ca^{2+}}rm{OH^{-}}之間反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣；在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.三種離子之間不發(fā)生反應(yīng)；都不與氫氧化鈉反應(yīng)；

B.銨根離子；碳酸氫根離子與氫氧化鈉反應(yīng)；

C.rm{pH=1}的溶液為酸性溶液；硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；

D.碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；鈣離子與氫氧根離子反應(yīng)生成微溶物氫氧化鈣．

本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間rm{(}如rm{Fe^{3+}}和rm{SCN^{-})}等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的rm{H^{+}}或rm{OH^{-}}溶液的顏色，如無色時(shí)可排除rm{Cu^{2+}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{MnO_{4}^{-}}等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．【解析】rm{A}7、D【分析】

A、45gCuSO4?5H2O固體的物質(zhì)的量為0.18mol；溶于90ml水中硫酸銅溶液的濃度約是2mol/L，溶液體積為90ml，不是溶劑的體積為90ml，故A錯(cuò)誤；

B；量筒只能用來量取液體；不能用來溶解固體，故B錯(cuò)誤；

C；容量瓶只能用來配制溶液；不能用來稀釋或溶解藥品，故C錯(cuò)誤；

D、沒有90ml規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇100ml規(guī)格容量瓶，需CuSO4?5H2O質(zhì)量為0.1L×2mol/L×250g/mol=50g，操作為稱取90gCuSO4?5H2O放入燒杯中；邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后，轉(zhuǎn)移入容量瓶中加蒸餾水至100mL，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】A；溶液體積為90ml；不是溶劑的體積為90ml；

B；量筒只能用來量取液體；不能用來溶解固體；

C；容量瓶只能用來配制溶液；不能用來稀釋或溶解藥品；

D；根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要稱取的硫酸銅晶體的質(zhì)量；結(jié)合操作判斷．

8、B【分析】【解析】試題分析：A選項(xiàng)中的酚酞是酸堿指示劑，遇算無色遇堿變紅B選項(xiàng)中銀離子遇到氯離子生成白色氯化銀沉淀，現(xiàn)象明顯，故可以檢測溶液中是否含氯離子，用氯氣消毒的自來水中就含有氯離子，故改選項(xiàng)正確考點(diǎn)：考查常見離子的檢驗(yàn)【解析】【答案】B9、A【分析】試題分析：B項(xiàng)小蘇打的成分為NaHCO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，錯(cuò)誤；D項(xiàng)漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)組成。【解析】【答案】A二、雙選題(共9題，共18分)10、B|C【分析】解：A．地殼中O的含量居第一位；故A錯(cuò)誤；

B．硅的含量居第二位；故B正確；

C．硅為親氧元素；在自然界中主要以化合態(tài)存在，故C正確；

D．硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；C與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選BC．

A．地殼中含量居前四位的元素分別是O；Si、Al、Fe；

B．地殼中含量居前四位的元素分別是O；Si、Al、Fe；

C．硅化學(xué)性質(zhì)活潑；

D．C與強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)．

本題考查硅和碳在自然界中的含量和性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】BC11、rBD【分析】解：rm{A.}元素在周期表中的位置可能是第二周期第Ⅳrm{A}族，也可能是第三周期第Ⅵrm{A}族，如為第rm{3}周期元素，則rm{X}為rm{S}故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，若rm{X}的常見簡單陰離子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出rm{X}則說明rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)；故B正確；

C.元素的非金屬性與得電子難易有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，如二者不在同一周期，則一個(gè)rm{Y}原子得到的電子數(shù)不一定比一個(gè)rm{X}原子得到的電子數(shù)少，如：rm{N}原子得電子比rm{S}原子多，rm{O}原子與rm{S}原子同；故C錯(cuò)誤；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}則rm{X}為rm{S}元素，rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{YO_{4}^{-}}rm{Y}為rm{Cl}元素；二者在同一周期，故D正確．

故選：rm{BD}．

A.rm{X}rm{Y}兩種元素均為短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一，則rm{X}可能是rm{He}rm{C}rm{S}元素；

B.若rm{X}的常見簡單陰離子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則說明rm{Y}的非金屬性比rm{X}的強(qiáng)；

C.非金屬性強(qiáng)弱與得電子難易程度有關(guān)；與得電子多少無關(guān)；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}則rm{X}是rm{S}元素、rm{Y}是rm{Cl}元素．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重考查原子的核外電子排布特點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)．【解析】rm{BD}12、CD【分析】在rm{NaHCO_{3}}溶液中，除了rm{H_{2}O}的電離外；還存在下列電離：

rm{NaHCO_{3}}rm{Na^{+}+}rm{(}完全電離rm{)}

rm{H^{+}+}rm{(}只是微弱電離rm{)}

另外還存在水解反應(yīng)：rm{+H_{2}O}rm{H_{2}CO_{3}+OH^{-}}

的水解程度也不大，但比的電離程度大，故rm{NaHCO_{3}}溶液呈堿性。在rm{NaHCO_{3}}溶液中，碳原子的存在形式有rm{H_{2}CO_{3}}其中以為主。由電荷守恒知rm{C}項(xiàng)正確，故B項(xiàng)不正確。由物料守恒知rm{D}項(xiàng)正確。由于溶液呈堿性，且與rm{H_{2}O}都能電離出rm{H^{+}}故A項(xiàng)應(yīng)改為：rm{c(Na^{+})>c(}rm{)>c(OH^{-})>c(H^{+})>c(}rm{)}即rm{A}項(xiàng)錯(cuò)誤。【解析】rm{CD}13、rAC【分析】解：rm{A.}全部由非金屬元素組成的化合物為共價(jià)化合物或離子化合物，如rm{HCl}為共價(jià)化合物；氯化銨為離子化合物，故A正確；

B、rm{H_{2}O}中氫原子最外層達(dá)兩電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而不是rm{8}電子；故B錯(cuò)誤；

C；氫與氧兩種元素生成過氧化氫分子中含非極性共價(jià)鍵氧氧鍵；故C正確；

D、rm{CH_{4}}中碳原子只有rm{4}個(gè)電子都參與形成共價(jià)鍵；而不是所有原子，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.全部由非金屬元素組成的化合物為共價(jià)化合物或離子化合物；

B、rm{H_{2}O}中氫原子最外層達(dá)兩電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

C；氫與氧兩種元素生成過氧化氫分子中含非極性共價(jià)鍵；

D、rm{CH_{4}}中碳原子只有rm{4}個(gè)電子都參與形成共價(jià)鍵．

本題考查化學(xué)鍵，離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】rm{AC}14、AD【分析】解：A．碘和CCl4的混合物互溶；不能分液分離，故A錯(cuò)誤；

B．Na；K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色；可鑒別，故B正確；

C．CaO與水反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，蒸餾可分離，故C正確；

D．硝酸可氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子；應(yīng)加鹽酸酸化，再加氯化鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

故選：AD。

A．碘和CCl4的混合物互溶；

B．Na；K的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色；

C．CaO與水反應(yīng)后；增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；

D．硝酸可氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。【解析】AD15、A|D【分析】解：標(biāo)況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量為=1mol，HCl的質(zhì)量=1mol×36.5g/mol=36.5g，溶液質(zhì)量=100g+36.5g=136.5g，溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈26.7%；溶液密度未知，不能確定溶液體積，不能計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度，故選AD．

根據(jù)n=計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量，再根據(jù)w=×100%計(jì)算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液密度未知，不能確定溶液體積，不能計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度．

本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，難度不大，注意對公式的理解掌握．【解析】【答案】AD16、AD【分析】略【解析】rm{AD}17、AC【分析】【分析】【解答】A.二氧化硫是有害氣體；對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故A選；

B.二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體；用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故B不選；

C.濃硝酸的還原產(chǎn)物是二氧化氮；對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；

D.用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅；氧化銅再和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，故D不選。

故選AC?！窘馕觥縭m{AC}18、rBC【分析】解：rm{A}若化合物rm{X_{2}Y_{3}}為rm{B_{2}S_{3}}rm{B}的核電荷數(shù)為rm{5}rm{S}的為rm{16}已知rm{X}的核電荷數(shù)為rm{n}則rm{Y}的核電荷數(shù)為rm{m+11}故A有可能；

B、根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則rm{X}rm{Y}的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)rm{4}因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，故B不可能；

C、根據(jù)價(jià)序原則，化合價(jià)為奇數(shù)的，核電荷數(shù)為奇數(shù)，化合價(jià)為偶數(shù)的，核電荷數(shù)為偶數(shù)，則rm{X}rm{Y}的核電荷數(shù)之差不可能為偶數(shù)rm{6}因奇數(shù)和偶數(shù)的差與和還是奇數(shù)，不可能為rm{C}

D、若化合物rm{X_{2}Y_{3}}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{Al}的核電荷數(shù)為rm{13}rm{O}的為rm{8}已知rm{X}的核電荷數(shù)為rm{m}則rm{Y}的核電荷數(shù)為rm{m-5}故D有可能；

故選BC．

根據(jù)化合物rm{X_{2}Y_{3}}則rm{X}元素的化合價(jià)為rm{+3}價(jià)，rm{Y}元素的化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，則rm{X}可能為rm{B}或rm{Al}元素，rm{Y}可能為rm{O}或rm{S}元素，還存在特殊情況為rm{X}為rm{N}元素，rm{Y}為rm{O}元素形成的化合物．

本題考查化合價(jià)與化學(xué)式及核電荷數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握常見的化合物中的元素的化合價(jià)及元素的核電荷數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，能利用舉例的方法或價(jià)序原則來分析解答，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)19、略

【分析】解：rm{(1)}與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是位于最右上角的非金屬單質(zhì)，在原子序數(shù)rm{1-18}號(hào)元素中為rm{F_{2}}故答案為：rm{F_{2}}

rm{(2)}與水反應(yīng)最劇烈的金屬是位于左下角的金屬，在原子序數(shù)rm{1-18}號(hào)元素中應(yīng)該是rm{Na}故答案為：rm{Na}

rm{(3)}電子層越少，半徑越小，所以原子半徑最小的元素是rm{H}故答案為：rm{H}

rm{(4)}周期表中，從下到上，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期元素的原子，從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸，故答案為：rm{HClO_{4}}

rm{(5)}氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)位于周期表的最右上方，化學(xué)式是rm{HF}故答案為：rm{HF}．

元素周期表中的遞變規(guī)律：同周期元素的原子；從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；原子半徑逐漸減小；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；從下到上，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)；原子半徑逐漸減小；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，以此解答該題．

本題考查學(xué)生元素周期表中的遞變規(guī)律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意知識(shí)的歸納和整理是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{F_{2}}rm{Na}rm{H}rm{HClO_{4}}rm{HF}20、(1)D

(2)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2OAC

(3)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(4)A

(5)5

(6)18.4

【分析】解：rm{(1)}rm{A.}閃電時(shí)，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成rm{NO}屬于自然固氮，故A錯(cuò)誤；

B.用氨氧化制硝酸；是含氮化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，不符合氮的固定定義，故B錯(cuò)誤；

C.豆科植物根瘤菌將rm{N_{2}}轉(zhuǎn)化為氮肥；是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，屬于生物固氮，故C錯(cuò)誤；

D.工業(yè)上將rm{N_{2}}合成氨，rm{N_{2}隆煤NH_{3}}氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)rm{NH_{3}}符合氮的固定定義，屬于人工固氮，故D正確；

故選D．

故答案為：rm{D}rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cl}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}

A、rm{NH_{4}Cl}固體受熱分解生成rm{NH_{3}}和rm{HCl}而當(dāng)溫度降低時(shí)，rm{NH_{3}}和rm{HCl}又重新化合成固體rm{NH_{4}Cl}氣體進(jìn)入干燥管的機(jī)會(huì)不多，故A錯(cuò)誤；

B、向rm{CaO}中滴加濃氨水，rm{CaO}遇水生成rm{Ca(OH)_{2}}同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩?，故B正確；

C；固體加熱制氣體時(shí)；試管口應(yīng)略向下傾斜，使產(chǎn)生的水能夠流出，以免損壞試管，故C錯(cuò)誤；

D、濃氨水易揮發(fā)，濃氨水加熱制取rm{NH_{3}}的方法和試劑都是正確的；故D正確．

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cl}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{AC}rm{(3)}氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，rm{NH_{3}+H_{2}O}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}；溶液中電離出氫氧根離子溶液顯堿性；

故答案為：rm{NH_{3}+H_{2}O}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}；

rm{(4)}氨氣與氧氣在鉑做催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，該過程中不可能生成的物質(zhì)是氫氣；

故答案為：rm{A}

rm{(5)15mlCl_{2}}和rm{40mlNH_{3}}反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式rm{3}rm{Cl_{2}+2NH_{3}=N_{2}+6HCl}rm{15mL}氯氣反應(yīng)消耗氨氣rm{10mL}氨氣，生成rm{5mL}氮?dú)夂蛂m{30mL}氯化氫；由于氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，剩余的氨氣恰好與生成的氯化銨反應(yīng)，剩余最后剩余的氣體是氮?dú)?，體積為rm{5mL}

故答案為：rm{5}

rm{(6)}標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{NH_{3}700L}溶于rm{1L}的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為rm{dfrac{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}

溶液質(zhì)量為rm{dfrac

{700L}{22.4L/mol}=31.25mol}

溶液體積為物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}

則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}

故答案為：rm{31.25mol隆脕17g/mol+1000g=1531.25g}

rm{dfrac

{1531.25g}{0.9g/ml}隆脰1701.4mL隆脰1.7014L}氮?dú)馐堑娱g形成三對共用電子對，最外層rm{dfrac

{31.25mol}{1.7014L}=18.4mol/L}個(gè)電子，氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程rm{18.4}游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)rm{(1)}氮的固定有：人工固氮和天然固氮rm{5}人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨rm{.}天然固氮包括自然固氮和生物固氮rm{.}自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮rm{.}生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌；它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨；

rm{.}實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來制取氨氣；生成氯化鈣；氨氣和水；

A、rm{.}固體受熱分解生成rm{.}和rm{(2)}而當(dāng)溫度降低時(shí)，rm{NH_{4}Cl}和rm{NH_{3}}又重新化合成固體rm{HCl}

B、rm{NH_{3}}遇水生成rm{HCl}同時(shí)放出大量熱量，有利于氨氣的生成；

C；固體加熱制氣體時(shí)；試管口應(yīng)略向下傾斜；

D；根據(jù)濃氨水易揮發(fā)分析；

rm{NH_{4}Cl}氨氣溶于水生成一水合氨；一水合氨為弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液中電離出氫氧根離子溶液顯堿性；

rm{CaO}氨氣與氧氣在鉑做催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成一氧化氮；一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，據(jù)此解答；

rm{Ca(OH)_{2}}根據(jù)反應(yīng)判斷rm{(3)}判斷氨氣過量；計(jì)算出生成的氯化氫的體積，再根據(jù)氯化氫與氨氣生成氯化銨，計(jì)算出二者恰好反應(yīng)，最后剩余的氣體是氮?dú)猓?/p>

rm{(4)}溶液質(zhì)量rm{(5)}溶劑質(zhì)量rm{3Cl_{2}+2NH_{3}隆煤N_{2}+6HCl}溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出溶液質(zhì)量，根據(jù)rm{(6)}求出溶液的體積，再利用rm{=}計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度．

本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟練掌握氨氣制備原理和裝置特點(diǎn)及氨氣的化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．rm{+}【解析】rm{(1)D}rm{(2)Ca(OH)_{2}+2NH_{4}Cl}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{AC}rm{(3)NH_{3}+H_{2}O}rm{NH_{3}隆隴H_{2}O}rm{NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{(4)A}rm{(5)5}rm{(6)18.4}

21、略

【分析】解：rm{A.6gH_{2}}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{6g}{2g/mol}=3mol}

B.rm{0.5molCO_{2}}質(zhì)量為rm{0.5隆脕44=22g}

C.rm{HCl}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{1.204隆脕10^{24}}{6.02times10^{23}}=2mol}質(zhì)量為rm{dfrac{1.204隆脕10^{24}}{6.02times

10^{23}}=2mol}

D.、水的質(zhì)量為rm{36.5隆脕2=73g}水的物質(zhì)的量為rm{dfrac{9g}{18g/mol}=0.5mol}

綜上所物質(zhì)的量最大的是rm{9mL隆脕1g/mL=9g}氫氣；質(zhì)量最大的rm{dfrac

{9g}{18g/mol}=0.5mol}個(gè)氯化氫分子，故答案為：rm{6g}rm{1.204隆脕10^{24}}．

根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{N}{N_{A}}}結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算該題．

本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與運(yùn)用，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．rm{A}【解析】rm{A}rm{C}22、略

【分析】試題分析：（1）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故選擇結(jié)晶法進(jìn)行分離。（2）分離水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差異，用分液法。（3）飽和食鹽水（溶液）和沙子（難溶物）分離用過濾法。（4）分離相溶的CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物；兩者相溶沸點(diǎn)有差異可選擇蒸餾法?？键c(diǎn)：物質(zhì)的分離方法【解析】【答案】（1）C（2）D（3）F（4）E23、略

【分析】

（1）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑔钨|(zhì)，混合物都不是電解質(zhì)，故答案為：③⑤⑧；能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬銅中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電，NaCl溶液和熔化KNO3中都有能自由移動(dòng)的正負(fù)離子，也能導(dǎo)電，②⑥⑦⑨為共價(jià)化合物不導(dǎo)電，純醋酸不能導(dǎo)電，因?yàn)闆]有電離，Ba（OH）2固體沒有自由移動(dòng)的離子也不能導(dǎo)電；它只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ?，故答案為：①④⑧?/p>

（2）在500mL0.2mol/LNa2SO4中含有Na+數(shù)目為0.5×0.2=0.1mol即0.1NA個(gè)，從中取出10mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度不變?nèi)詾?.2mol/L，其中SO42-的物質(zhì)的量為0.002mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2÷10×2=0.04mol/L；

故答案為：0.1NA；0.2；0.002；0.04．

【解析】【答案】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．能導(dǎo)電的物質(zhì)--必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬能導(dǎo)電--是由于金屬中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子．純醋酸不能導(dǎo)電，因?yàn)闆]有電離，Ba（OH）2固體沒有自由移動(dòng)的離子也不能導(dǎo)電；它只有在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能夠?qū)щ姡?/p>

24、略

【分析】解：（1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，濃硫酸的作用為催化作用，吸水作用；

故答案為：催化劑；吸水劑；

（2）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液；目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導(dǎo)管不能插入溶液中，導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸；分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯；液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低，加熱要加碎瓷片，防止暴沸；

故答案為：飽和碳酸鈉溶液；除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；減小乙酸乙酯溶解度；有利于分層；防止倒吸；防止暴沸；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．

（1）濃硫酸具有吸水性；強(qiáng)氧化性，結(jié)合反應(yīng)即可解答；

（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸；同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度；便于分層；導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；

（3）乙醇催化氧化生成乙醛和水；

（4）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基；醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)．

本題考查了乙酸乙酯的制備，注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，把握乙酸乙酯與乙酸、乙醇性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．【解析】催化劑；吸水劑；飽和碳酸鈉溶液；除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇；減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層；防止倒吸；防止暴沸；2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O25、略