2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷773考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.向稀硝酸中加鐵粉：B.銅片插入硝酸銀溶液中：C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：D.碳酸氫鈣溶于稀鹽酸中：2、已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A.KCl是還原劑B.H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑C.被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1：5D.2molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移3、實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入氧化劑的是A.Fe→Fe2+B.H+→H2C.→CO2D.Cl2→Cl-4、下列說(shuō)法中，正確的是A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位C.摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D.阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-15、下列實(shí)驗(yàn)操作及其結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)操作結(jié)論A滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-B配制硫酸亞鐵溶液時(shí)要加入適量的鐵粉防止Fe2+被氧化C某物質(zhì)在灼燒時(shí)通過紫色鈷玻璃片看到藍(lán)色火焰說(shuō)明該物質(zhì)一定含有K+DFeCl3溶液可以腐蝕印刷電路上的銅說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于銅A.AB.BC.CD.D6、朱自清在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來(lái)的,高處叢生的灌木,落下參差的斑駁黑影”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是()A.空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nmB.霧是一種膠體C.月光通過膠體產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見的膠體，某課外興趣小組制備了Fe(OH)3膠體；并探究其性質(zhì)。

（1）制備方法：將幾滴_______滴入________中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)開_______色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體；制備的離子方程式為______________。

（2）某同學(xué)向制備好的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化，首先看到______________，原因是__________________，隨后看到______________，這時(shí)發(fā)生的離子方程式為______________。8、分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他3種不同：

①②

③④

每組里與別的物質(zhì)類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：

①___________；②___________；③___________；④___________。

(2)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①②鋁③④⑤⑥⑦膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩

按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：。分類標(biāo)準(zhǔn)_____氧化物__________電解質(zhì)屬于該類的物質(zhì)②_____⑧⑨⑦_(dá)____9、二氧化氯()是一種黃綠色到橙黃色的氣體；是國(guó)際上公認(rèn)的安全；無(wú)毒的綠色消毒劑。回答下列問題：

(1)的制備：制備的常用方法有兩種，分別為法、與反應(yīng)法。

①法制備的原理為X的化學(xué)式為___________，將通入溶液中，有紅褐色沉淀生成，溶液中的主要陰離子為若消耗則被氧化的為___________

②與反應(yīng)法制備生成物只有兩種，參加反應(yīng)的與物質(zhì)的量之比為___________，與法相比，與反應(yīng)法的優(yōu)點(diǎn)是___________(填一條)。

(2)的用途：除毒；除異味。

①可以將劇毒的氰化物氧化成和離子方程式為屬于___________(填“酸”“堿”或“兩”)性氧化物，每轉(zhuǎn)移生成___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

②能把水溶液中有異味的氧化成四價(jià)錳，使之形成不溶于水的該反應(yīng)的離子方程式為___________。10、用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

(1)用化學(xué)方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)室不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液的原因___________

(2)化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________。

(3)工業(yè)上用石英和焦炭為原料制取粗硅，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式___________。

(4)向燃煤中添加石灰石減少二氧化硫的排放，原理是___________11、硅及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。

(1)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑。該反應(yīng)中，被還原的元素是___，還原劑是___（填化學(xué)式），若轉(zhuǎn)移1mol電子則生成的CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。

(2)由粗硅制純硅的過程為：

Ⅰ.粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(SiCl4)；

Ⅱ.在高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅。Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。12、為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O

(1)該反應(yīng)中，氧化劑是____________，還原劑是____________。

(2)當(dāng)有1molI2生成時(shí)，有____________mol還原劑被氧化。

(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為____________mol。13、回答下列問題：

（1）H2O和D2O的摩爾質(zhì)量之比為_______；

（2）物質(zhì)的量相等的H2O和D2O，其質(zhì)量之比為_______；

（3）等質(zhì)量的H2O和D2O，其物質(zhì)的量之比為_______。14、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(容器不參與反應(yīng))；試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。

（1）若鐵粉有剩余，則容器不可能有__。

（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有__，可能有__。

（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有__，一定有__。

（4）FeCl3和Fe粉反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__。15、硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4

(1)通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為___。

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有___性。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___；反應(yīng)⑤的離子方程式___。

(4)反應(yīng)④中，當(dāng)32gCu完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為___mol。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽(yáng)能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、無(wú)水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)21、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥；醫(yī)藥的重要中間體；實(shí)驗(yàn)室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會(huì)生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時(shí)CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式______。

(3)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷是______，導(dǎo)致引起的后果是______，裝置B的作用是____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行____(填是或否)，原因是______。

(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol?L?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后加鹽酸調(diào)溶液pH，立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計(jì)算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-22、Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。

已知：Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O?；卮鹣铝袉栴}。

(1)寫出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。該反應(yīng)中氧化劑為___________；該反應(yīng)中HCl顯示出來(lái)的性質(zhì)為___________。

(2)裝置②中盛放的試劑為___________；裝置③的作用為___________。

(3)產(chǎn)物Cl2O在裝置___________中收集。

(4)從裝置⑤中逸出的氣體主要成份為___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法；為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。聯(lián)合制堿法的主要過程如下圖所示（部分物質(zhì)已略去）。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是________（填序號(hào)）。

(2)根據(jù)上圖，請(qǐng)寫出生成碳酸氫鈉固體的化學(xué)方程式：_________。

(3)下列說(shuō)法中，正確的是________（填字母）。A．碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的可回收并循環(huán)使用B．副產(chǎn)物可用作氮肥C．溶液B中一定含有D．飽和氯化鈉溶液中應(yīng)該先通二氧化碳再通入氨氣(4)某種市售食用堿是純堿與小蘇打的混合物；可大量應(yīng)用于食品加工，如：面條；面包、饅頭等，某?；瘜W(xué)興趣小組利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定此種食用堿中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實(shí)驗(yàn)步驟：

①檢查裝置的氣密性；稱取樣品（僅由純堿與小蘇打組成）10g，加到裝置B中；

②連接裝置；打開彈簧夾，先通一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有氣體生成；

③關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開彈簧夾，繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣。實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)如表所示：。裝置B裝置C干燥管I滴入硫酸前稱得的質(zhì)量/g180.030.0120.4滴入硫酸后稱得的質(zhì)量/g174.231.5124.8

請(qǐng)回答下列問題：

①試劑X為________。

②實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間空氣，其目的為________，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需要繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，其目的是將裝置內(nèi)的趕到干燥管中被吸收。

③干燥管Ⅱ的作用是________。

④有同學(xué)認(rèn)為，表格中三組數(shù)據(jù)都可以計(jì)算該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但也有同學(xué)認(rèn)為不能用裝置C前后的質(zhì)量差來(lái)計(jì)算，其理由是吸收的水蒸氣并不全部來(lái)自反應(yīng)生成；通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，食用堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字）。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)24、黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料；含有的主要元素是硫；鐵、銅，請(qǐng)回答下列問題。

（l）基態(tài)硫原子中核外電子有____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。Fe2+的電子排布式是___。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生白偶電離2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空間構(gòu)型是___，與SO2+互為等電子體的分子有____（填化學(xué)式；任寫一種）。

（3）CuCl熔點(diǎn)為426℃；融化時(shí)幾乎不導(dǎo)電，CuF的熔點(diǎn)為908℃，沸點(diǎn)1100℃，都是銅（I）的鹵化物，熔沸點(diǎn)相差這么大的原因是___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一種重要的合成中間體；分子中硫原子的雜化形式是____。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是___，其密度為___g／cm3（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬Fe反應(yīng)產(chǎn)生Fe的硝酸鹽、NO或NO2等氮的氧化物和水，不能反應(yīng)產(chǎn)生H2；故A錯(cuò)誤；

B．Cu能置換出Ag，但該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)為：故B錯(cuò)誤；

C．該反應(yīng)的配比關(guān)系錯(cuò)誤，離子方程式應(yīng)為：故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鈣可溶于水；其與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣；二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式正確，故D正確；

故選：D。2、C【分析】【分析】

由5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1價(jià)升高為0，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0。

【詳解】

A．含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；則KCl是還原劑，故A正確；

B．H2SO4中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后不變，則H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑；故B正確；

C．KCl為還原劑，被氧化，KClO3是氧化劑被還原；則被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1，故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)可知，1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，所以2molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移；故D正確；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化還原反應(yīng)中的基本概念即可解答，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，由反應(yīng)可知，1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移，由此按比例計(jì)算。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe→Fe2+該過程中鐵的化合價(jià)升高，被氧化，故必須加入氧化劑，A符合題意；

B．H+→H2該過程中H的化合價(jià)降低；被還原，故必須加入還原劑，B不合題意；

C．→CO2該過程中各元素的化合價(jià)均不變；故不需要加入氧化劑也不需要加入還原劑，C不合題意；

D．Cl2→Cl-該過程中Cl元素的化合價(jià)降低，被還原，但由于Cl2+H2O=HClO+H++Cl-水既不是氧化劑也不是還原劑；D不合題意；

故答案為：A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)的量和質(zhì)量均屬于七個(gè)基本物理量；是兩個(gè)不同的物理量，故A錯(cuò)誤；

B．摩爾就是物質(zhì)的量的單位；不是物質(zhì)的數(shù)量單位，故B錯(cuò)誤；

C．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)；在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，不是摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D．阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-1；故D正確；

綜上所述答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，可能生成氯化銀、碳酸銀等，不能說(shuō)明原溶液中有Cl-；A錯(cuò)誤；

B．Fe2+容易被氧化為鐵離子，配制硫酸亞鐵溶液時(shí)要加入適量的鐵粉可防止Fe2+被氧化；鐵能與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，B正確；

C．某物質(zhì)在灼燒時(shí)通過藍(lán)色鈷玻璃片看到淺紫色火焰；說(shuō)明該物質(zhì)一定含有鉀元素，C錯(cuò)誤；

D．FeCl3和銅反應(yīng)生成氯化亞銅和氯化亞鐵；不是置換反應(yīng)，不能說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于銅，D錯(cuò)誤；

答案選B。6、A【分析】【分析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m~10-7m。

【詳解】

A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，即10-9m~10-7m；所以A選項(xiàng)是正確的；

B；霧是一種膠體；但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯(cuò)誤；

霧是一種膠體；光不是，故B錯(cuò)誤;

C；霧作為一種膠體；確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤；

D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧；不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)氫氧化鐵膠體是紅褐色澄清透明的膠體，制備方法：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，可得到Fe(OH)3膠體，制備的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。

(2)向制備好的Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，首先看到產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，隨后看到紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色，這是因?yàn)闅溲趸F沉淀和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成了氯化鐵和水，故這時(shí)發(fā)生的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O?！窘馕觥匡柡虵eCl3溶液沸水紅褐Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉紅褐色沉淀溶解，溶液變?yōu)辄S色Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O8、略

【分析】【分析】

(1)

①中只有是非金屬氧化物，類別不同的物質(zhì)是

②中只有是金屬單質(zhì)，類別不同的物質(zhì)是

③中只有是非金屬單質(zhì)，類別不同的物質(zhì)是

④中只有呈中性，類別不同的物質(zhì)是

(2)

十種物質(zhì)中只有鋁是金屬單質(zhì)，所以分類依據(jù)是金屬單質(zhì)；由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，屬于氧化物的是氨水、稀硝酸都是水溶液，分類依據(jù)是溶液；膠體屬于膠體，分類依據(jù)是膠體；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是【解析】(1)

(2)金屬單質(zhì)溶液膠體③④③⑤⑥⑩9、略

【分析】【詳解】

（1）①由原子守恒知，生成物少2個(gè)氯原子，結(jié)合方程式可得出X化學(xué)式為Cl2；ClO2中Cl元素化合價(jià)由+4價(jià)降到Cl-中的-1價(jià)，則1molClO2得5mole-，F(xiàn)e2+被氧化為Fe(OH)3，則1molFe2+失1mole-，根據(jù)得失電子守恒可得，消耗1molClO2時(shí)被氧化的FeSO4物質(zhì)的量為5mol；

②KClO3與反應(yīng)制備ClO2，Cl元素化合價(jià)由+5降到+4得1e-，SO2中S元素化合價(jià)由+4升高到+6失2e-，由得失電子守恒知，KClO3和SO2物質(zhì)的量之比為2:1；Kestiog法有Cl2生成，所以KClO3與SO2反應(yīng)法的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)污染性氣體生成；

（2）①CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于酸性氧化物；由反應(yīng)方程式知，轉(zhuǎn)移10mole-生成1molN2，所以每轉(zhuǎn)移1mole-生成0.1molN2，即標(biāo)況下體積為22.4L/mol0.1mol=2.24L；

②ClO2將Mn2+氧化為MnO2，自身得電子到Cl-，由得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可得出該反應(yīng)離子方程式為：6H2O+2ClO2+5Mn2+=5MnO2+2Cl-+10H+?！窘馕觥?1)5無(wú)污染性氣體生成。

(2)酸2.2410、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)玻璃的成分中含有的SiO2是酸性氧化物，會(huì)與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有粘性的Na2SiO3，將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，因此實(shí)驗(yàn)室不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶裝NaOH溶液，用化學(xué)方程式表示為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(2)化工生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中，二者會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生HCl、H2SO4，因而可減少或消除污染。該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+

(3)將石英和焦炭混合，在高溫下二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅和一氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；

(4)向燃煤中添加石灰石可減少二氧化硫的排放，這是由于SO2能夠與石灰石分解產(chǎn)生的CaO反應(yīng)產(chǎn)生CaSO4進(jìn)入濾渣，反應(yīng)原理用方程式表示為：CaCO3CaO+CO2↑；2SO2+O2+2CaO2CaSO4?！窘馕觥縎iO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SiO2+2CSi+2CO↑CaCO3CaO+CO2↑、2SO2+O2+2CaO2CaSO411、略

【分析】【詳解】

(1)分析化學(xué)方程式SiO2＋2CSi（粗硅）＋2CO↑，Si元素的化合價(jià)由+4→0，化合價(jià)降低，被還原，本身作氧化劑；C元素的化合價(jià)由0→+2，化合價(jià)升高，被氧化，本身作還原劑。由反應(yīng)方程式可知，每生成2molCO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4mol電子，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成CO的物質(zhì)的量為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為答案為：Si；C；11.2；

(2)高溫下用氫氣還原四氯化硅得到純硅，反應(yīng)方程式為：2H2+SiCl4Si+4HCl；答案為：2H2+SiCl4Si+4HCl?！窘馕觥縎iC11.22H2+SiCl4Si+4HCl12、略

【分析】【分析】

5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律解答。

【詳解】

(1)5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，KI為還原劑，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，KIO3為氧化劑，故答案為：KIO3；KI；

(2)該反應(yīng)中生成3molI2，有5molKI被氧化，則有1molI2生成時(shí)，有mol還原劑被氧化，故答案為：

(3)氧化劑是KIO3，有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1mol×(5-0)=5mol，故答案為：5?！窘馕觥縆IO3KI513、略

【分析】【分析】

（1）

H2O的摩爾質(zhì)量為M(H2O)=18g/mol，D2O的摩爾質(zhì)量M(D2O)=20g/mol，則M(H2O):M(D2O)=18g/mol:20g/mol=9:10；答案為9:10。

（2）

物質(zhì)的量相等的H2O和D2O，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則1molH2O的質(zhì)量為m(H2O)=18g，1molD2O的質(zhì)量為m(D2O)=20g，m(H2O):m(D2O)=18g:20g=9:10；答案為9:10。

（3）

等質(zhì)量的H2O和D2O，設(shè)質(zhì)量均為1g，則1gH2O的物質(zhì)的量為n(H2O)==mol，1gD2O的物質(zhì)的量為n(D2O)==mol，n(H2O):n(D2O)==10:9；答案為10:9?！窘馕觥浚?）9:10

（2）9:10

（3）10:914、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若鐵粉有剩余；鐵和鐵離子或銅離子反應(yīng)，所以溶液中肯定沒有鐵離子和銅離子；

(2)若CuCl2有剩余；鐵和物質(zhì)反應(yīng)都生成亞鐵離子，所以溶液中一定有亞鐵離子，鐵先和鐵離子反應(yīng)，再和氯化銅反應(yīng)，所以可能有鐵離子或銅粉；

(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余；容器中不可能有鐵或銅，因?yàn)殍F或銅可以和氯化鐵反應(yīng)，一定有氯化亞鐵；

(4)FeCl3和Fe反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)過程中Fe3+被還原，F(xiàn)e被氧化，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2?！窘馕觥縁e3＋和Cu2＋亞鐵離子Fe3＋(或銅粉)鐵粉(或銅粉)Fe2＋1：215、略

【分析】【分析】

依據(jù)流程分析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，①硫在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硫，反應(yīng)②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，A為SO3，③三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)④中，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；反應(yīng)⑤硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。

【詳解】

(1)通常狀況下硫單質(zhì)的顏色為淡黃色；

故答案為：淡黃色；

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，說(shuō)明SO2具有漂白性；

故答案為：漂白；

(3)反應(yīng)②二氧化硫與氧氣在催化劑加熱條件下生成三氧化硫，化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；反應(yīng)⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式Ba2++SO=BaSO4↓；

故答案為：2SO2+O22SO3；Ba2++SO=BaSO4↓；

(4)反應(yīng)④中，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，當(dāng)32gCu物質(zhì)的量==0.5mol，完全反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol；

故答案為：0.5?！窘馕觥康S色漂白2SO2+O22SO3Ba2++SO=BaSO4↓0.5三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽(yáng)能電池感光板主要原料為硅，故正確17、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化亞鈷呈藍(lán)色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無(wú)水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)21、略

【分析】【分析】

裝置A是氯氣的發(fā)生裝置；根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)為高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)；遵循化學(xué)方程式書寫原則；實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)有雜質(zhì)，所以發(fā)生裝置后要接除雜裝置和干燥裝置，裝置B可以去除氯氣中的氯化氫，但是缺少一個(gè)干燥裝置來(lái)除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸，會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；三氯乙酸是有機(jī)物，會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸餾的方法最適合；根據(jù)給出方程式，按照關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算即可。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)原理我們發(fā)現(xiàn)原料需要氯氣，因此裝置A就應(yīng)該是氯氣的發(fā)生裝置，所以恒壓漏斗里裝的是濃鹽酸；盛放KMnO4的裝置是圓底燒瓶；答案為：濃鹽酸；圓底燒瓶；

(2)按照要求來(lái)書寫方程式即可，應(yīng)注意次氯酸的還原產(chǎn)物是氯化氫而不是氯氣；方程式為：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；答案為：CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl；

(3)制得的氯氣中帶有氯化氫和水分；氯化氫可以在裝置B中除去，但是缺少一個(gè)干燥裝置來(lái)除去水分，若不除去水分，氯氣和水反應(yīng)得到次氯酸和鹽酸，會(huì)生成更多的副產(chǎn)物；答案為：無(wú)干燥裝置；副產(chǎn)物增多；除去氯氣中的氯化氫；

(4)該方案不行；因?yàn)槿纫宜崾怯袡C(jī)物，會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，根據(jù)題目給出的沸點(diǎn)可知此處用蒸餾的方法最適合；答案為：否；三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，無(wú)法分液；

(5)根據(jù)n=c×V=0.02mol?L?1×0.02L=4×10-4mol即為消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量，根據(jù)2：1的系數(shù)比，此Na2S2O3對(duì)應(yīng)消耗過量的2×10-4mol單質(zhì)碘，起始加入的碘的物質(zhì)的量為n=c×V=0.1mol?L?1×0.02L=2×10-3mol；因此整個(gè)過程中消耗了1.8×10-3mol單質(zhì)碘，再次根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比CCl3CHO：I2為1：1可得產(chǎn)品中有1.8×10-3mol三氯乙醛,質(zhì)量為m=n×M=1.8×10-3mol×147.5g∕mol=0.2655g，產(chǎn)品的純度為答案為73.75%；【解析】濃鹽酸圓底燒瓶CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl無(wú)干燥裝置副產(chǎn)物增多除去氯氣中的氯化氫否三氯乙酸會(huì)溶于乙醇和三氯乙醛，無(wú)法分液73.75%22、略

【分析】【分析】

由題給實(shí)驗(yàn)裝置圖可知；裝置①為濃鹽酸與高錳酸鉀固體反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置②中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸用于干燥氯氣，將干燥的氯氣和干燥的空氣混合通入裝置④中，由一氧化二氯的熔點(diǎn)為-116℃，沸點(diǎn)為3.8℃可知，在18—20℃水浴加熱條件下，裝置④中氯氣與氧化汞反應(yīng)生成氯化汞和一氧化二氯氣體，裝置⑤的作用是在液氨做制冷劑的作用下，冷凝收集一氧化二氯，由氯氣的的沸點(diǎn)為-34.6℃可知，從裝置⑤中逸出未反應(yīng)的氯氣和空氣，為防止氯氣排空污染環(huán)境和空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置⑤中導(dǎo)致一氧化二氯與水反應(yīng)，應(yīng)在裝置⑤后連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管。

【詳解】

(1)①中發(fā)生的反應(yīng)為濃鹽酸與高錳酸鉀固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中錳元素的化合價(jià)降低被還原，高錳酸鉀為反應(yīng)的氧化劑，氯元素化合價(jià)部分不變，部分升高被氧化，氯化氫在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性和還原性，故答案為：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；KMnO4；還原性與酸性；

(2)由分析可知，裝置②中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中混有的氯化氫，裝置③中盛有濃硫酸用于干燥氯氣，故答案為：飽和NaCl溶液；干燥Cl2；

(3)由一氧化二氯的熔點(diǎn)為-116℃；沸點(diǎn)為3.8℃可知，裝置④中發(fā)生的反應(yīng)為在18—20℃水浴加熱條件下，氯氣與氧化汞反應(yīng)生成氯化汞和一氧化二氯氣體，裝置⑤的作用是在液氨做制冷劑的作用下，冷凝收集一氧化二氯，故答案為：⑤；

(4)由分析可知，從裝置⑤中逸出未反應(yīng)的氯氣和空氣，故答案為：Cl2、空氣。【解析】2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4還原性與酸性飽和NaCl溶液干燥Cl2⑤Cl2、空氣五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)23、略

【分析】【分析】

侯氏制堿法的原理是往氨化的飽和食鹽水中通入足量的二氧化碳，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，利用NH4Cl在低溫下比NaCl溶解度小的原理往濾液中加入氯化鈉固體，使氯化銨析出，過濾得到NH4Cl固體；濾液主要是氯化鈉和氯化銨的混合液，據(jù)此分析解答。

（1）

過濾操作用于分離不溶性固體和液體，和通入飽和食鹽水反應(yīng)生成沉淀，因此①需要過濾；②為煅燒固體生成不需要過濾；③通過加熱濃縮得到固體；因此需要過濾，故包含過濾的是①；③，故答案為：①③；

（2）

由流程圖可知，該反應(yīng)是將和通入飽和食鹽水中，因此反應(yīng)物有NaCl，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成含有氫元素，因此反應(yīng)物中還有水，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒，可得到化學(xué)方程式為：++NaCl+H2O=+NH4Cl，故答案為：++NaCl+H2O=+NH4Cl；

（3）

A．煅燒生成又可用來(lái)和飽和食鹽水反應(yīng)，因此可循環(huán)使用；故A正確；

B．含有氮元素；可用作氮肥，故B正確；

C．經(jīng)分析，溶液B中的成分是氯化鈉和氯化銨，則溶液中一定含有故C正確；

D．相同條件下，比在水中的溶解度大，為了使溶液中有更多的碳酸氫根離子，應(yīng)先往飽和氯化鈉溶液中通入再通入這樣吸收的就會(huì)更多；就能使食鹽水中產(chǎn)生更多的碳酸氫根離子，從而使碳酸氫鈉飽和析出，故D錯(cuò)誤；

故答案為：ABC；

（4）

利用如圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定食用堿中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為為了準(zhǔn)確測(cè)出反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量，要先把裝置中空氣含有的二氧化碳趕走，所以實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間空氣，使通入空氣中的二氧化碳被試劑X中的NaOH溶液吸收；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需要繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣，將裝置內(nèi)的趕到干燥管中被吸收，干燥管I前后數(shù)據(jù)變化為反應(yīng)中生成的質(zhì)量；據(jù)此計(jì)算食用堿中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①實(shí)驗(yàn)中需要通入空氣，由于空氣本身就含有會(huì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾，需要除去，則試劑X為NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；

②為了準(zhǔn)確測(cè)出反應(yīng)中生成的二氧化碳的質(zhì)量，要先把裝置中空氣含有的二氧化碳趕走，所以實(shí)驗(yàn)開始前，先打開彈簧夾，通入一段時(shí)間空氣，其目的為使通入空氣中的二氧化碳被試劑X中的NaOH溶液吸收，然后用剩余的氣體趕走裝置中的空氣，故答案為：除去裝置內(nèi)的

③空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，則干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入干燥管I，影響干燥管I中質(zhì)量變化對(duì)反應(yīng)中生成的質(zhì)量的測(cè)定；故答案為：防止空氣中的