2025年浙教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高一化學(xué)下冊階段測試試卷699考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法正確的是()rm{壟脵}含有金屬元素的化合物一定是離子化合物rm{壟脷}第rm{IA}族和第Ⅶrm{A}族元素原子化合時，一定形成離子鍵rm{壟脹}由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物rm{壟脺}活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵rm{壟脻}含有離子鍵的化合物一定是離子化合物rm{壟脼}離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A.rm{壟脵壟脷壟脻}B.rm{壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脹壟脻}2、下列存放物質(zhì)的方法中不正確的是rm{(}rm{)}A.金屬鈉保存在煤油中B.氫氟酸保存在玻璃試劑瓶中C.漂白粉必須密封保存D.氫氧化鈉溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中3、常溫下，將等物質(zhì)的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是A銅片B鐵片C銀片D鋁片4、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣B.NaHSO4═Na++HSO4﹣C.Al2（SO4）3═Al3++SO42﹣D.Na2SO4═2Na++SO425、用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（）A.該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移D.在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、推動上千噸的火箭和進(jìn)行長距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來的？化學(xué)反應(yīng)立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑B.該反應(yīng)進(jìn)行時只有放熱過程沒有吸熱過程C.該反應(yīng)中氮元素的化合價升高D.該反應(yīng)中每生成1molCO2轉(zhuǎn)移8mol電子7、已知堿能除去硝酸尾氣：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，根據(jù)硝酸尾氣處理的反應(yīng)原理，下列氣體中不能被過量NaOH溶液吸收的是（）A.1molO2和4molNO2B.1molO2和4molNOC.1molNO和5molNO2D.4molNO和1molNO28、下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有碳酸根離子B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用量筒量取一定體積的濃硫酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗滌量筒rm{2隆蘆3}次，并將洗滌液一并倒入燒杯中稀釋C.稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在燒杯中，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤D.向某溶液中滴加rm{NaOH}溶液，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，該溶液中一定含rm{Cu^{2+}}9、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{5.6}rm{g}rm{Fe}和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為rm{0.3N_{A}}B.rm{0.1molNa_{2}O_{2}}固體與足量的rm{H_{2}O}充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{0.2N_{A}}個電子C.常溫常壓下，rm{23}rm{g}rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的混合氣體一定含有rm{N_{A}}個氧原子D.標(biāo)況下，rm{4.48L}的水中含有rm{H_{2}O}分子的數(shù)目為rm{0.2N_{A}}10、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}

A.向苦鹵中通入rm{Cl_{2}}是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用rm{NaOH}作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用rm{SO_{2}}將其氧化吸收11、在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g).}則下列說法能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是rm{(}rm{)}A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}的濃度相同D.rm{I_{2}}在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變12、有關(guān)石油和石油煉制的下列說法中錯誤的是rm{(}rm{)}A.石油主要是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物B.減壓蒸餾的主要產(chǎn)品為汽油、煤油和柴油C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.催化重整使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，目的是提高汽油等輕質(zhì)油的品質(zhì)13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是rm{(}rm{)}A.熱穩(wěn)定性：rm{HF<HCl<HBr<HI}B.微粒半徑：rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}C.酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}D.還原性：rm{Na<Mg<Al}14、下列有關(guān)實驗的選項正確的是rm{(}rm{)}A.

配制rm{0.10mol/L}rm{NaOH}溶液B.

除去rm{CO}中的rm{CO_{2}}C.

苯萃取碘水中的rm{I_{2}}分出水層后的操作D.

除去粗鹽溶液中的不溶物評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、現(xiàn)有A；B、C三種短周期元素；原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：

（1）B元素在元素周期表中的位置是____

（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）____

（3）A；B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)；其離子方程式。

為____

（4）將B單質(zhì)與石墨按右圖裝置連接，石墨電極的名稱為____；另一電極反應(yīng)式為：____．

（5）C的一種氧化物是常見的大氣污染物．為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏．假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣；理論上可以得到多少千克石膏？

16、在反應(yīng)2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中,氧化劑是，氧化產(chǎn)物是____；若有1molKMnO4參加反應(yīng)時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)是____；若反應(yīng)生成11.2LCl-2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則被氧化的氯化氫為____mol；請在下面方框中用“單線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。17、同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{SO_{2}}與rm{CO_{2}}相比較，密度之比為______體積之比為______．18、X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3。請回答下列問題：(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為________。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為___________________________。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)。a．只含共價鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價鍵19、A和B兩種有機(jī)物，各取0.1mol充分燃燒，都生成4.48LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6gH2O．已知A對氫氣的相對密度為14，B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且B的水溶液具有導(dǎo)電性．試求A和B的分子式，并寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．20、請把下面一些常用危險化學(xué)藥品的標(biāo)志貼在對應(yīng)的化學(xué)藥品瓶子上（在橫線上寫上編號即可）．

（1）____；（2）____；（3）____．21、某元素X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO4，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為____，若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在元素周期表中的位置是____評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)22、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)25、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點?！窘獯稹縭m{壟脵}含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故錯誤；rm{壟脷}第Ⅰrm{A}族和第Ⅶrm{A}族原子化合時，不一定生成離子鍵，可能生成共價鍵，如rm{H}元素和rm{F}元素能形成共價化合物rm{HF}故錯誤；

rm{壟脹}由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物；如銨鹽，故錯誤；

rm{壟脺}活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如第rm{IA}族rm{(H}除外rm{)}第rm{IIAA}族元素和第rm{VIA}族、第rm{VIIA}族元素易形成離子鍵；故正確；

rm{壟脻}含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如rm{KOH}故正確；

rm{壟脼}離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如rm{NaOH}故正確。

故選B。

【解析】rm{B}2、B【分析】解：rm{A}金屬鈉能和氧氣、水反應(yīng)；故應(yīng)隔絕空氣和水保存，則可以保存在煤油中，故A正確；

B、rm{HF}能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)，生成rm{SiF_{4}}氣體和水；對玻璃造成腐蝕，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；

C；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣；其中次氯酸鈣能和二氧化碳、水反應(yīng)，故漂白粉應(yīng)密封保存，故C正確；

D；氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)生成的硅酸鈉是一種粘合劑；故應(yīng)使用橡膠塞，故D正確．

故選B．

A；金屬鈉能和氧氣、水反應(yīng)；

B、rm{HF}能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)；

C；漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣；

D；氫氧化鈉溶液能和玻璃的主要成分之一的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉．

本題考查了實驗室中常見試劑的保存方法，應(yīng)通過掌握試劑的性質(zhì)來理解和掌握其保存方法，避免死記硬背，難度不大．【解析】rm{B}3、A【分析】【解析】【答案】A4、D【分析】【解答】A．碳酸氫鈉電離時生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個整體不能拆，電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3﹣；故A錯誤；

B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42﹣；故B錯誤；

C．硫酸鋁強電解質(zhì)，電離時電離出自由移動的鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣；故C錯誤；

D．Na2SO4是強電解質(zhì)，完全電離生成硫酸根離子、鈉離子，電離方程式為Na2SO4═2Na++SO42﹣；故D正確；

故選D．

【分析】A．碳酸氫根離子是弱酸的酸根離子是一個整體不能拆；

B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)；完全電離生成鈉離子；氫離子、硫酸根離子；

C．硫酸鋁屬于鹽；為強電解質(zhì)，完全電離出鋁離子和硫酸根離子，方程式左右電荷不守恒；

D．Na2SO4是強電解質(zhì)，完全電離生成硫酸根離子、鈉離子．5、A【分析】解：A．過氧化鈉中；O元素的化合價降低，僅為氧化劑，故A錯誤；

B．Fe元素的化合價升高；O元素的化合價降低，則高鐵酸鈉既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C．當(dāng)有3molNa2O2參加反應(yīng)則有3mol×2×[-1-（-2）]=6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，所以1molNa2O2發(fā)生反應(yīng)；有2mol電子轉(zhuǎn)移，故C正確；

D．在高鐵酸鈉中；鐵的化合價為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故D正確；

故選A．

Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O中，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升高為+6價，則Fe2O3為還原劑，O元素的化合價由-1價降低為-2價，則Na2O2為氧化劑；以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．【解析】【答案】A二、雙選題(共9題，共18分)6、C|D【分析】解：A．C2H8N2中N元素的化合價為-3價，反應(yīng)時化合價的變化為：C化合價由-1價升高為+4價，N化合價由-3價升高為0價，則該反應(yīng)中C2H8N2為還原劑；被氧化，故A錯誤；

B．反應(yīng)放熱；為火箭升空提供能量，水由液態(tài)生成氣態(tài)為吸熱過程，故B錯誤；

C．該反應(yīng)的反應(yīng)物C2H8N2中C化合價由-1價升高為+4價；N化合價由-3價升高為0價，C和N元素的化合價都升高，故C正確；

D.2molN2O4反應(yīng)得到2×2×（4-0）mol=16mol電子，生成2molCO2，則生成1molCO2；轉(zhuǎn)移8mol電子，故D正確．

故選CD．

在反應(yīng)C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，C2H8N2中N元素的化合價為-3價，H為+1價，C為-1價，N2O4中N為+4價；根據(jù)化合價的變化解答該題．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意正確分析各元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．【解析】【答案】CD7、B|D【分析】解：A．二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3；根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成硝酸，硝酸和過量NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不選；

B．一氧化氮和氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO+2H2O+3O2=4HNO3；硝酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，根據(jù)方程式知，NO有剩余，所以氮氧化物不能完全被吸收，故B選；

C．根據(jù)方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物質(zhì)的量之比＜1：1；氮氧化物完全被吸收，故C不選；

D．該混合氣體是氮氧化物，根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物質(zhì)的量之比＞1：1；所以氮氧化物不能完全被吸收，故D選；

故選BD．

二氧化氮和氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO和氧氣、水反應(yīng)方程式為4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鹽，根據(jù)方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，如果混合氣體是氮氧化物，NO、NO2的物質(zhì)的量之比＞1：1，則NO有剩余，如果NO、NO2的物質(zhì)的量之比≤1：1；則氮氧化物沒有剩余，據(jù)此分析解答．

本題考查混合物的有關(guān)計算，明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意：單純的NO和NaOH不反應(yīng)，二氧化氮和NaOH反應(yīng)，為易錯點，題目難度中等．【解析】【答案】BD8、rCD【分析】解：rm{A.}二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，所以該實驗中氣體不一定是二氧化碳，且碳酸氫根離子也能和rm{HCl}反應(yīng)生成二氧化碳；則該實驗的溶液中不一定含有碳酸根離子，故A錯誤；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時；不能將洗滌量筒的洗滌液倒入燒杯中，否則會導(dǎo)致溶液濃度偏高，故B錯誤；

C.用托盤天平稱量rm{NaOH}時，rm{NaOH}具有強烈腐蝕性，所以稱量時應(yīng)該將rm{NaOH}放置在小燒杯中；且采用“左物右砝”原則，所以該實驗操作正確，故C正確；

D.氫氧化銅為藍(lán)色沉淀；則加入氫氧化鈉生成藍(lán)色沉淀，一定含有銅離子，故D正確；

故選CD。

A.二氧化碳；二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁；

B.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時；不能將洗滌量筒的洗滌液倒入燒杯中；

C.用托盤天平稱量rm{NaOH}時，rm{NaOH}具有強烈腐蝕性，所以稱量時應(yīng)該將rm{NaOH}放置在小燒杯中；且采用“左物右砝”原則；

D.氫氧化銅為藍(lán)色沉淀。

本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，側(cè)重考查離子檢驗、溶液配制、實驗操作等知識點，明確實驗操作規(guī)范性、離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意排除其它離子的干擾，易錯選項是rm{A}【解析】rm{CD}9、rAC【分析】解：rm{A}rm{5.6g}鐵的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}而鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)閞m{+3}價，故rm{0.1mol}鐵失去rm{0.3N_{A}}個電子；故A正確；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)時，rm{1mol}過氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子，故rm{0.1mol}過氧化鈉和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{0.1N_{A}}個電子；故B錯誤；

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的最簡式均為rm{NO_{2}}故rm{23g}混合物中含有的rm{NO_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.5mol}則含rm{N_{A}}個氧原子；故C正確；

D；標(biāo)況下水為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和含有的水分子個數(shù)，故D錯誤．

故選AC．

A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)后變?yōu)閞m{+3}價來分析；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)時，rm{1mol}過氧化鈉轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子；

C、rm{NO_{2}}和rm{N_{2}O_{4}}的最簡式均為rm{NO_{2}}

D；標(biāo)況下水為液態(tài)．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AC}10、rCD【分析】解：rm{A.}向苦鹵中通入rm{Cl_{2}}置換出溴單質(zhì)，分離得到溴，通入rm{Cl_{2}}是為了提取溴；故A正確；

B.粗鹽中含有rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等雜質(zhì)，精制時通常在溶液中依次中加入過量的rm{BaCl_{2}}溶液、過量的rm{NaOH}溶液和過量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純，故B正確；

C.氫氧化鈉是強堿；具有強腐蝕性價格高，工業(yè)生產(chǎn)中常選用生石灰或石灰水作沉淀劑，故C錯誤；

D.海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用rm{SO_{2}}將其還原吸收轉(zhuǎn)化為rm{HBr}達(dá)到富集的目的，故D錯誤；

故選CD．

A.向苦鹵中通入rm{Cl_{2}}置換出溴單質(zhì)；分離得到溴；

B.粗鹽中含有rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}等雜質(zhì)；精制時應(yīng)加入試劑進(jìn)行除雜，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性，再進(jìn)行重結(jié)晶進(jìn)行提純；

C.工業(yè)生成處于生石灰或石灰水作沉淀劑；

D.先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用rm{SO_{2}}將其還原吸收轉(zhuǎn)化為rm{HBr}達(dá)到富集的目的．

本題考查海水資源的綜合利用，主要是氯化鈉提取、溴的制備過程分析，注意掌握中學(xué)常見的化學(xué)工業(yè)，側(cè)重對化學(xué)與技術(shù)的考查，題目難度中等．【解析】rm{CD}11、rBD【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)氣體都是氣體；氣體質(zhì)量不變，氣體的總體積也不變，則混合氣體的密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.混合氣體中只有碘單質(zhì)有色；當(dāng)混合氣體顏色不變時，表明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}的濃度相同時；無法判斷各組分的濃度是否不再變化，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.rm{I_{2}}在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變；表明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選BD．

可逆反應(yīng)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度；百分含量不再變化，混合氣體中只有碘單質(zhì)為有色物質(zhì)，混合氣體顏色不變時，表明各組分濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意達(dá)到平衡狀態(tài)時各組分的濃度不再變化，而不一定相等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BD}12、rBD【分析】解：rm{A}石油是碳原子數(shù)在rm{1-50}的烴類的混合物，而碳原子rm{leqslant4}的為氣態(tài)烴；隨著碳原子數(shù)的增大，逐漸變?yōu)橐簯B(tài)和固態(tài)，故石油中含氣態(tài)；液態(tài)和固體烴，故A正確；

B；重油需要減壓蒸餾；輕質(zhì)油常壓分餾即可獲得汽油、煤油和柴油，故B錯誤；

C；石油的催化裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，故C正確；

D；催化重整的目的是為了獲得芳香烴；即獲得苯、甲苯等有機(jī)物，故D錯誤．

故選BD．

A、石油是碳原子數(shù)在rm{1-50}的烴類的混合物；

B；重油需要減壓蒸餾；

C；石油的催化裂化的目的是獲得輕質(zhì)油；

D；催化重整的目的是為了獲得芳香烴．

本題考查了石油的綜合利用；難度不大，應(yīng)注意的是石油額裂化；裂解和催化重整的目的掌握．

【解析】rm{BD}13、rAD【分析】解：rm{A.}元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性rm{F>Cl>Br>I}所以氫化物的穩(wěn)定性rm{HF>HCl>HBr>HI}故A錯誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，原子序數(shù)rm{Na<Mg<Al}所以微粒半徑：rm{Na^{+}>Mg^{2+}>Al^{3+}}故B正確；

C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性rm{Cl>S>P>Si}所以酸性：rm{HClO_{4}>H_{2}SO_{4}>H_{3}PO_{4}>H_{2}SiO_{3}}故C正確；

D.元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，金屬性rm{Na>Mg>Al}所以還原性rm{Na>Mg>Al}故D錯誤；

故選AD．

A.元素的非金屬性越強；其氫化物的穩(wěn)定性越強；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；

C.元素的非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強；

D.元素的金屬性越強；其單質(zhì)的還原性越強．

本題考查元素周期律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及規(guī)律的應(yīng)用，明確元素周期律中金屬性、非金屬性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}14、rBD【分析】解：rm{A.}不能在容量瓶中溶解固體；應(yīng)在燒杯中溶解；冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；

B.二氧化碳與rm{NaOH}反應(yīng)，而rm{CO}不能；圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可洗氣除雜，故B正確；

C.苯萃取碘水中的rm{I_{2}}水在下層，圖中分層現(xiàn)象不合理，故C錯誤；

D.除去粗鹽溶液中的不溶物；利用過濾法，圖中過濾裝置合理，故D正確；

故選BD．

A.不能在容量瓶中溶解固體；

B.二氧化碳與rm{NaOH}反應(yīng)，而rm{CO}不能；

C.苯萃取碘水中的rm{I_{2}}水在下層；

D.除去粗鹽溶液中的不溶物；利用過濾法．

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．【解析】rm{BD}三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】

（1）假設(shè)AB在同周期；則B+A=27，B-A=5，可得B=16，A=11即A為鈉；B為硫；

假設(shè)AB不在同周期；則B+A=27，B-A=5+8，可得B=20（超出短周期舍去）．

A故A為Na；C為S．

A與C最外層電子數(shù)之差為5；故B可能為Al，設(shè)B的化合價為+3價．

2M+6HCl=2MCl3+3H2

2X3×22.4

0.91.12

X==27

原子量為27的元素是：Al；B為Al．

（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序；NaOHAl（OH）3H2SO4

（3）氫氧化鈉可與氫氧化鋁反應(yīng)，離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）Al是活潑金屬，做負(fù)極，故石墨為正極．Al失電子：Al-3e-=Al3+

（5）由題意可知SO2的體積為1120m3×2%=2.24m3=22400L

再根據(jù)V=n×22.4

所以n=22400÷22.4=1000mol

即有1000mol的SO2；即1000mol的S

即有1000mol的CaSO4?2H2O；

又因為CaSO4?2H2O的摩爾質(zhì)量M=40+32+16×4+18×2=172g/mol

所以m=n×M=1000×172=172000g

故答案為：（1）第三周期IIIA族。

（2）NaOHAl（OH）3H2SO4

（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）正極Al-3e-=Al3+

（5）172000克。

【解析】【答案】（1）設(shè)AB在同周期；則B+A=27，B-A=5，可得B=16，A=11即A為鈉；B為硫；

假設(shè)AB不在同周期；則B+A=27，B-A=5+8，可得B=20（超出短周期舍去）．

故A為Na；C為S．

（2）A與C最外層電子數(shù)之差為5；故B可能為Al．

（3）氫氧化鈉可與氫氧化鋁反應(yīng)，離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

（4）Al是活潑金屬，做負(fù)極，故石墨為正極．Al失電子：Al-3e-=Al3+

（5）通過元素守恒來看；根據(jù)硫元素的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化解題．

16、略

【分析】【解析】【答案】（10分）KMnO4（2分）Cl2（2分）5NA或3.01×1024（2分）1（2分）（2分）17、略

【分析】解：同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，則rm{SO_{2}}與rm{CO_{2}}的密度之比rm{=64g/mol}rm{44g/mol=16}rm{11}

等質(zhì)量的rm{SO_{2}}與rm{CO_{2}}的物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則其物質(zhì)的量之比rm{=44g/mol}rm{64g/mol=11}rm{16}根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則同溫同壓下，等質(zhì)量的rm{SO_{2}}與rm{CO_{2}}的體積之比rm{=11}rm{16}

故答案為：rm{16}rm{11}rm{11}rm{16}．

根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，氣體體積與物質(zhì)的量成正比，再根據(jù)rm{m=nM}可知；氣體物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成正比，則氣體體積之比與摩爾質(zhì)量成反比；相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計算能力．【解析】rm{16}rm{11}rm{11}rm{16}18、略

【分析】從分子的特點和單質(zhì)為無色氣體去分析可確定：X、Y、Z分別為H、O、N；甲、乙、丙分別為NO、H2O、NH3；丁為HNO3；戊為NH4NO3。在NH4NO3晶體中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)氫(2)NO4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)c19、略

【分析】

4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol；

則A和B兩種有機(jī)物中含有C原子個數(shù)為：=2；

含有H原子個數(shù)為：=4；

A對氫氣的相對密度為14；則A的相對分子質(zhì)量為2×14=28；

而2×12+4=28；

所以A的分子式為C2H4，應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；

B的水溶液具有導(dǎo)電性，則B中含有O元素，設(shè)B的分子式為C2H4Ox；

由B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%可知。

解之得：x=2；

故B的分子式為C2H4O2，應(yīng)為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH；

答：A和B的分子式分別為C2H4、C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2=CH2、CH3COOH．

【解析】【答案】根據(jù)二氧化碳的體積和水的質(zhì)量分別計算物質(zhì)的量；可知A；B分子中C、H原子個數(shù)，A對氫氣的相對密度為14，則A的相對分子質(zhì)量為28，B的水溶液具有導(dǎo)電性，則B中含有-COOH官能團(tuán)，結(jié)合B中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算B的相對分子質(zhì)量，進(jìn)而推斷分子式和可能的結(jié)構(gòu)簡式．

20、FC（E）B【分析】【解答】（1）濃硫酸有強腐蝕性；是腐蝕品，故答案為：F；

（2）白磷易燃；是易燃品，且有毒，故答案為：C（E）；

（3）硝酸銨能發(fā)生爆炸；是爆炸品，故答案為：B．

【分析】（1）濃硫酸有強腐蝕性；

（2）白磷易燃；

（3）硝酸銨能發(fā)生爆炸．21、HX第三周期第ⅤⅡA族【分析】【解答】元素X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HXO4，所以X的最高正價是+7價，X位于第ⅤⅡA族，所以最低負(fù)價為﹣1價，X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，于第ⅤⅡA族元素的氣態(tài)氫化物的水溶液均呈酸性，但能與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀的只有HCl；Cl位于第三周期第ⅤⅡA族．

故答案為：HX；第三周期第ⅤⅡA族．

【分析】元素的|最高正價|+|最低負(fù)價|=8，根據(jù)元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式確定最高正價，進(jìn)而求得最低負(fù)價，得出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，生成的白色沉淀是AgCl，Cl位于第三周期第ⅤⅡA族四、判斷題(共3題，共9分)22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．24、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)25、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計分組實驗時，要設(shè)計出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對反應(yīng)速率的影響。由于實驗①和實驗②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響，實驗①和實驗③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，故實驗③的溫度選擇308K，實驗①和實驗④探究接觸面積對該反應(yīng)速率的影響，故實驗④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；