2025年人教A版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版九年級化學下冊階段測試試卷582考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣三種溶液，應選用的試劑是（）A.酚酞試液B.石蕊試液C.藍色石蕊試紙D.紅色石蕊試紙2、下列說法正確的是（）A.電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構成的B.用洗潔精洗滌油膩的碗碟，是利用了溶解的原理C.蒸餾是凈化程度最高的凈水方法D.用明礬可以區(qū)分硬水和軟水3、以下是利用“把溫度降到著火點以下”的原理來熄滅蠟燭的是（）A.B.C.D.4、在H2的制取和性質實驗中，導氣管的位置，需要插入所用儀器底部的是（）A.排空氣法收集氫氣B.排水法收集氫氣C.實驗氫氣可燃性D.氫氣還原氧化銅5、由下列實驗事實或現(xiàn)象推出的結論中；正確的是（）

A.澄清透明的河水一定是軟水。

B.某固體物質在常溫下能導電；則該物質一定一種金屬單質。

C.把帶火星的木條伸入某氣體中，木條不復燃，則該氣體一定是CO2

D.常溫下測得某溶液的pH=0；則該溶液一定顯酸性。

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、下列除去雜質的方法中；合理的是（）

。選項物質雜質除雜方法A二氧化碳水蒸氣通入濃硫酸中B硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入過量鐵粉，過濾C鐵粉銅粉加入足量的稀硫酸，過濾D氧化鈣碳酸鈣加入水，過濾A.AB.BC.CD.D7、區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是（）

。需區(qū)分物質方法一方法二A二氧化碳和氧氣用帶火星木條檢驗澄清石灰水B氧化銅和二氧化錳觀察顏色加雙氧水C銅絲和鐵絲用磁鐵吸引觀察顏色D黃金和黃銅（銅鋅合金）浸入稀鹽酸中觀察顏色A.AB.BC.CD.D8、下列說法不正確的是（）A.稀有氣體可應用于霓虹燈B.氧氣可用作火箭發(fā)射的燃料C.氧氣能供給呼吸D.氧氣化學性質比較穩(wěn)定9、在已調平衡的托盤天平兩邊各放一個等質量的燒杯，向燒杯中各倒入質量相等、質量分數(shù)也相等的足量稀硫酸，分別在左、右兩盤的燒杯中同時放入等質量的金屬粉末X、Y．待兩個燒杯中的物質反應結束后觀察到天平的指針偏向左邊．則金屬X、Y分別是（）A.X：MgY：FeB.X：ZnY：MgC.X：MgY：ZnD.X：ZnY：Fe10、下列除雜的實驗過程都正確的是（）

。序號物質雜質試劑操作AMnO2KCl水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶BBaSO4BaCO3足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥CCuOCu足量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥DKClK2CO3適量稀鹽酸蒸發(fā)結晶A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)11、按下列要求寫出化學符號或名稱．

（1）4個硫原子____．

（2）3個鋁離子____．

（3）5個二氧化碳分子____．

（4）高錳酸鉀____．

（5）氯化鎂____．

（6）碳酸鈣____．12、下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和3種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

（1）氯原子的核電荷數(shù)是____，相對原子質量是____；鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是____．

（2）在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中，得到電子的是____原子，氯化鈉中氯元素的化合價為____；Na+的結構示意圖是____（填字母）．13、請用化學用語填空：

（1）地殼中含量最多的金屬元素____．

（2）硬水中的鎂離子____．14、作鉆頭是利用金剛石____的性質；北約曾用“石墨炸彈”使南聯(lián)盟的高壓輸電線路短路，這是因為石墨可以____；木炭具有____的結構，可用來去除產(chǎn)品中的色素，這是因為木炭具有____．15、下表是硝酸鉀和氯化鈉兩物質在不同溫度下的溶解度。

。溫度（℃）0102030405060708090100硝酸鉀（g）13.320.931.645.863.985.5110138169202246氯化鈉（g）35.535.83636.336.636.937.337.738.43939.9（1）根據(jù)以上溶解度數(shù)據(jù)；在下面坐標紙上完成硝酸鉀及其氯化鈉的溶解度曲線．

（2）由上圖可知：兩物質的溶解度受溫度影響較小的是____；當溫度____℃時；硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度．

（3）若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采取____方法提取KNO3．

（4）在90℃時，若有1000g飽和的硝酸鉀溶液，則該飽和溶液中溶質質量分數(shù)為____．16、現(xiàn)提供高錳酸鉀；氯酸鉀、二氧化猛、雙氧水溶液等化學試劑；請根據(jù)下圖所示裝置回答問題（所選用裝置用字母序號表示）：

（1）若用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是____，收集裝置是____或____．用該發(fā)生裝置還可以選用其它試劑制取氧氣，它們是____．

（2）某同學用B和C制取和收集某種氣體；操作步驟如下：

①按圖示分別組裝好發(fā)生裝置和收集裝置②在B中加入水至封住長頸漏斗下端出口③用橡皮管連接B；C④檢查氣密性⑤⑥在B中錐形瓶中裝入固體藥品并塞緊膠塞⑦將液體試劑從長頸漏斗上部注入⑧收集氣體。

回答下列問題：

I、寫出步驟④的具體操作____，氣密性良好的標志是____；

II、寫出步驟⑤的具體操作____；

III、藥品和步驟⑦以前的操作都沒問題，收集裝置也沒問題，但收集不到氣體，其原因可能是____．

（3）某同學在用雙氧水和二氧化錳制取氧氣實驗后進一步研究了下面幾個問題：

問題①：催化劑二氧化錳的用量對反應速率有沒有影響？

他的實驗方案是：每次都用30ml10%的過氧化氫溶液；采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定每次收集到500ml氧氣時所用的時間，結果如下：（其它實驗條件相同）

。實驗次序12345678MnO2粉末用量（g）0.10.20.30.40.50.60.70.8所用時間（s）178754321請你分析表中數(shù)據(jù)并回答：二氧化錳的用量有無影響，如果有，怎樣影響？____．

問題②：溫度對反應速率的影響？

你的實驗方案是：____．

問題③：還有哪些因素可能影響該反應的速率？

請寫出你的一個猜想：____．17、某化工廠發(fā)生氯氣（Cl2）泄露事故；繼而發(fā)生氯氣罐爆炸，周圍的許多群眾緊急撤離．氯氣是一種黃綠色；有毒、有劇烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，并與水反應生成鹽酸和次氯酸．

（1）根據(jù)以上信息，氯氣的物理性質有____．

（2）據(jù)報道：氯氣罐內為液氯，因氯氣罐泄漏處置不當使液氯急劇揮發(fā)產(chǎn)生爆炸，造成氯氣罐爆炸的直接原因屬于____變化（填“物理”或“化學”）．

（3）請你為現(xiàn)場居民提出一條自救的建議____．18、科學家預言未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈[主要成分是纖維素，化學式為（C6H10O5）n]，用適當催化劑與水作用生成葡萄糖（化學式為C6H12O6），再在催化劑作用下使葡萄糖分解成乙醇和二氧化碳，乙醇即是一種理想的燃料．試寫出兩步轉化的化學方程式：____、____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)19、制化肥和農藥的過量使用．____（判斷對錯）．20、一個質子和一個中子的質量大約相等____．（判斷對錯）評卷人得分五、探究題(共3題，共24分)21、如圖是初中化學中常見儀器裝置；回答下列問題：

（1）D中儀器a的名稱是______．實驗室用高錳酸鉀取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為______（選填裝置編號，下同）反應的文字表達式為______；若用C裝置收集氧氣，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是______；

（2）用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置是______，反應的文字表達式為______，收集裝置為______；

（3）利用上述實驗儀器收集某氣體時，若只能用E裝置收集，則該氣體的性質是______．22、小林同學在體育課上腿部擦傷；醫(yī)務室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？

I.小林準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄rm{2}分鐘收集的氣體體積。

rm{(1)}請寫出過氧化氫分解的文字表達式：______。

rm{(2)}若要檢驗生成的氣體是否為氧氣；可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到______，說明生成的氣體是氧氣。

rm{II.}小林查閱了相關資料；并進行了探究實驗。

【查閱資料】

rm{1.}過氧化氫是人體代謝廢物之一；它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。

rm{2.}溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是rm{37隆忙}

【提出猜想】

猜想rm{1}過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想rm{2}過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

【進行實驗】

。序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論rm{壟脵}分兩次進行實驗，均注入rm{5mL}過氧化氫溶液。

第一次在常溫下進行。

第二次將試管浸在rm{37隆忙}的溫水中量筒中rm{2}分鐘收集到的氣體體積均為rm{5mL}

______rm{壟脷}分兩次進行實驗。

第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在rm{37隆忙}的溫水中，注入rm{5mL}過氧化氫溶液。

第二次______第一次，量筒中rm{2}分鐘收集到的氣體體積為______rm{mL}

第二次，量筒中rm{2}分鐘收集到的氣體體積為rm{5mL}過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用rm{(3)}實驗rm{壟脵}得出的結論是______。

rm{(4)}實驗rm{壟脷}中第一次收集到的氧氣體積為______rm{mL}

rm{(5)}實驗rm{壟脷}中橫線部分應進行的操作是______。

【實驗反思】

小林反思了實驗過程；認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

。加入過氧化氫酶不加過氧化氫酶反應溫度rm{/隆忙}rm{25}rm{37}rm{42}rm{25}rm{37}rm{42}收集到氣體體積rm{/mL}rm{39}rm{56}rm{34}rm{5}rm{5}rm{5}rm{(6)}通過這些數(shù)據(jù)，你能得出的新結論是______。23、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質；目前使用量最多的金屬材料仍然是鋼鐵。

rm{(}一rm{)}鐵材料的有關知識。

rm{1.}人類使用金屬先后經(jīng)歷了“青銅”；“鐵器”時代；直到近代才開始大量使用鋁材料．

這也反映出rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}三種金屬的活動性由強到弱的順序是______．

rm{2.}鋼鐵材料通常分為生鐵和鋼rm{.}如圖rm{1}是我國rm{1997}年發(fā)行的紀念鋼產(chǎn)量首次突破rm{1}億噸的郵票rm{.}郵票通常密封保存在聚乙烯塑料袋中。

rm{壟脵}以上敘述中不涉及到的材料是______rm{(}選填序號rm{)}．

A.合金rm{B.}無機非金屬材料rm{C.}有機合成材料。

rm{壟脷}以赤鐵礦為原料冶煉鐵反應的化學方程式。

rm{壟脹}鋼鐵露置在空氣中易生銹；請?zhí)岢龇乐蛊渖P的一種措施______．

rm{(}二rm{)}鐵及其化合物的實驗。

rm{1.}將rm{Fe}粉溶于稀rm{H_{2}SO_{4}}此反應屬于______rm{(}填基本反應類型rm{).}用點燃法檢驗生成的rm{H_{2}}前必須______．

rm{2.}向上述反應后的溶液中滴加rm{NaOH}溶液，生成白色rm{Fe(OH)_{2}}沉淀；隨后沉淀變?yōu)榛揖G色．

rm{壟脵}生成rm{Fe(OH)_{2}}反應的化學方程式______．

rm{壟脷}白色沉淀變?yōu)榛揖G色的原因之一是部分rm{Fe(OH)_{2}}接觸空氣生成rm{Fe(OH)_{3}}反應的化學方程式______rm{.}生成的rm{Fe(OH)_{3}}分解為rm{Fe_{2}O_{3}}．

rm{壟脹}過濾、洗滌、低溫干燥得到灰綠色固體，其組成為rm{2FeSO_{4}?2Fe(OH)_{2}?Fe_{2}O_{3}隆虜}相對分子質量為rm{644].}能證明固體已洗凈的方法為______．

rm{(}三rm{)}灰綠色固體的熱分解實驗。

興趣小組稱取此固體rm{6.44g}在科研人員的指導下用如圖rm{2}裝置進行熱分解實驗．

rm{[}查閱資料rm{]}

rm{壟脵Fe(OH)_{2}}在rm{150隆忙隆蘆200隆忙}時完全分解為rm{FeO}

rm{壟脷FeSO_{4}}在rm{450隆忙隆蘆500隆忙}時完全分解為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{2FeSO_{4}dfrac{overset{;450^{circ}Csim500^{circ}C;}{.}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉.}

rm{2FeSO_{4}dfrac{

overset{;450^{circ}Csim500^{circ}C;}{

.}}{;}Fe_{2}O_{3}+SO_{2}隆眉+SO_{3}隆眉.}加熱前后及過程中均通入rm{1.}加熱前通rm{N_{2}}的目的是______．

rm{N_{2}}控制溫度在不同的范圍對rm{2.}中樣品加熱，測得剩余固體質量隨溫度的變化如圖rm{A}所示rm{3}裝置中濃硫酸只能吸收rm{.B}和rm{SO_{3}}當加熱到rm{H_{2}O}時，裝置rm{t_{1}隆忙}中的現(xiàn)象為______．

rm{C}圖rm{壟脵}中rm{3}點對應的rm{E}______．

rm{m_{1}=}圖rm{壟脷}中rm{3}點對應物質中rm{F}的質量為______rm{Fe_{2}O_{3}}

rm{g.}科研人員將rm{壟脹}點所得剩余固體隔絕空氣，在密閉容器中加熱到rm{F}得到純凈的磁性rm{1400隆忙}已知加熱過程中發(fā)生兩個反應，且反應前后固體總質量不變rm{Fe_{3}O_{4}.}請寫出其中一個反應的化學方程式______．rm{.}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】根據(jù)三種物質與同種試劑反應產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們．【解析】【解答】解：A；無色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不變色；遇堿性溶液變紅色，氫氧化鈣、氯化鈉和鹽酸三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，使酚酞溶液分別顯示紅色、無色、無色，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別；

B；紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍，氫氧化鈣、氯化鈉和鹽酸三種溶液分別顯堿性、中性、酸性，使石蕊溶液分別顯示藍色、紫色、紅色，能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故可以鑒別；

C；藍色石蕊試紙只有遇到酸性溶液變成紅色；因此只能鑒別出鹽酸，不能鑒別出氯化鈉和氫氧化鈣，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別；

D；紅色石蕊試紙只有遇到堿性溶液變成藍色；因此只能鑒別出氫氧化鈣，不能鑒別出氯化鈉和鹽酸，不能出現(xiàn)三種明顯不同的現(xiàn)象，故不能鑒別．

故選：B．2、C【分析】【分析】A；水是由氫元素和氧元素組成的；

B；洗潔精對油污具有乳化作用；

C；蒸餾水是凈化程度最高的凈水方法；

D、利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水．【解析】【解答】解：A；電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣；說明水是由氫元素和氧元素組成的，該選項說法不正確；

B；用洗潔精洗滌油膩的碗碟；是利用了洗潔精對油污的乳化作用，該選項說法不正確；

C；蒸餾是凈化程度最高的凈水方法；該選項說法正確；

D；向水中加入肥皂水時；如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，因此利用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水，利用明礬不能區(qū)分硬水和軟水，該選項說法不正確．

故選：C．3、A【分析】【分析】根據(jù)滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣或空氣，（3）使溫度降到可燃物的著火點以下，解答本題．【解析】【解答】解：A、是通過溫度降低到著火點以下熄滅蠟燭的，B通過隔絕空氣熄滅蠟燭，C通過二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒隔絕了空氣熄滅蠟燭，D通過隔絕空氣熄滅蠟燭．故選答案：A．4、A【分析】【分析】A；用排空氣法收集氫氣時；導管應該插入集氣瓶的底部，這樣收集的氫氣比較純凈；

B；用排水法收集氫氣時；導管應該插入集氣瓶口處，這樣收集的氫氣比較純凈，便于操作；

C；實驗氫氣可燃性時；導管不用插入容器中；

D、氫氣還原氧化銅時，導管應該插入試管的中下部．【解析】【解答】解：A；排空氣法收集氫氣時；導氣管需要插入所用儀器底部．故選項正確；

B；排水法收集氫氣時；導管應該插入集氣瓶口處．故選項錯誤；

C；實驗氫氣可燃性時；導管不用插入容器中．故選項錯誤；

D；氫氣還原氧化銅時；導管應該插入試管的中下部．故選項錯誤．

故選A．5、D【分析】

A；硬水中含有的鈣離子、鎂離子等溶解在水中；表面上看也是澄清透明的，所以澄清透明的河水不一定是軟水．不正確．

B；在常溫下能導電的物質不一定是金屬單質；例如石墨在常溫下能導電，但是石墨是一種非金屬單質．不正確．

C；把帶火星的木條伸入某氣體中；木條不復燃，該氣體不一定是二氧化碳，因為氮氣、稀有氣體等氣體都不支持燃燒．不正確．

D；常溫下測得某溶液的pH=0；小于7，所以該溶液一定顯酸性．正確．

故選：D．

【解析】【答案】含有較多鈣；鎂礦物質的天然水稱為硬水；不含或含較少鈣、鎂礦物質的水稱為軟水；

有些非金屬單質也能夠導電；

不支持燃燒的氣體不一定是二氧化碳；

常溫下當溶液的pH小于7時；顯酸性．

二、多選題(共5題，共10分)6、AB【分析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；濃硫酸具有吸水性；且不與二氧化碳反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B；過量鐵粉能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣；再過濾，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D；CaO能與水反應生成氫氧化鈣；碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：AB．7、AC【分析】【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別；解題時可選用排除法（即只要發(fā)現(xiàn)一種方法不能鑒別，即可排除該選項）進行快速排除．【解析】【解答】解：A；氧氣能支持燃燒；二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，用帶火星木條檢驗，能使木條復燃的是氧氣，不能使木條復燃的是二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能，用澄清石灰水可以鑒別；兩種方法都正確，故選項正確．

B；氧化銅和二氧化錳均為黑色粉末；用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項錯誤．

C；鐵絲能被磁鐵吸引；銅絲不能，用磁鐵吸引可以鑒別；銅絲為紅色金屬，鐵絲為銀白色金屬，用觀察顏色的方法可以鑒別；兩種方法都正確，故選項正確．

D；黃銅中的鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣；黃金不與稀鹽酸反應，浸入稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡的是黃銅，無明顯變化的是黃金，可以鑒別；黃金和黃銅顏色相同，用觀察顏色的方法不能鑒別；故選項錯誤．

故選：AC．8、BD【分析】【分析】A．稀有氣體可用于霓虹燈；

B．根據(jù)氧氣不能燃燒分析判斷；

C．氧氣可供給呼吸分析判斷；

D．根據(jù)氧氣的化學性質分析判斷．【解析】【解答】解：A；稀有氣體用于霓虹燈；通電可發(fā)出有色光，故選項正確；

B；由于氧氣不能燃燒；所以氧氣不能用作火箭發(fā)射的燃料，故選項錯誤；

C；氧氣可供給呼吸；故選項正確；

D；氧氣的化學性質比較活潑；易于其他物質發(fā)生反應；故選項錯誤；

故選：BD9、BD【分析】【分析】根據(jù)鐵、鎂、鋅三種物質的相對原子質量考慮，質量相同的金屬，相對原子質量越大的金屬置換出的氫的質量越少．據(jù)此答題．【解析】【解答】解：由鐵、鎂、鋅三種金屬分別與足量的稀硫酸反應的化學方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知；每生成一克氫分子與需要這幾種物質的比為：Zn為1：32.5，鎂為1：12，F(xiàn)e為1：28，因為金屬質量相同，所以相同質量的金屬中鎂置換的氫的質量最多，鐵次之，鋅最少．

由題意可知；托盤天平的指針偏向左邊，說明左邊反應生成的氫氣質量比右邊少，在所給的四個答案中，符合這個條件的是BD．

故選：BD．10、BD【分析】【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO2難溶于水；可采取加水溶解；過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤．

B、BaCO3能與稀鹽酸反應生成氯化鋇；水和二氧化碳；硫酸鋇不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C；CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水；銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、K2CO3能與適量稀鹽酸反應生成氯化鉀；水和二氧化碳；再蒸發(fā)結晶，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：BD．三、填空題(共8題，共16分)11、略

【分析】【分析】（1）原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字．

（2）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字．

（3）分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字．

（4）由常見化合物的化學式的書寫方法進行書寫即可．

（5）氯化鎂中鎂元素顯+2價；氯元素顯-1價，寫出其化學式即可．

（6）碳酸鈣中鈣元素顯+2價，碳酸根顯-2價，寫出其化學式即可．【解析】【解答】解：（1）由原子的表示方法；用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字，故4個硫原子表示為：4S．

（2）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字．3個鋁離子可表示為3Al3+．

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數(shù)字，則5個二氧化碳分子可表示為：5CO2．

（4）高錳酸鉀的化學式為：KMnO4．

（5）氯化鎂中鎂元素顯+2價，氯元素顯-1價，其化學式為：MgCl2．

（6）碳酸鈣中鈣元素顯+2價，碳酸根顯-2價，其化學式為：CaCO3．

故答案為：（1）4S；（2）3Al3+；（3）5CO2；（4）KMnO4；（5）MgCl2；（6）CaCO3．12、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)元素周期表中所提供的氯元素信息；和不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同，進行解答本題；

（2）根據(jù)在化學反應中非金屬元素易得到電子；根據(jù)當核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，進行解答本題．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)元素周期表中所提供的氯元素信息；可知氯原子的核電荷數(shù)是17；相對原子質量為35.45；

根據(jù)不同種元素最本質的區(qū)別是質子數(shù)不同；所以鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是：核電荷數(shù)（或質子數(shù)）不同；

故答案為：17；35.45；核電荷數(shù)（或質子數(shù)）不同；

（2）根據(jù)在化學反應中非金屬元素易得到電子；在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中；氯為非金屬元素，易得到一個電子而顯-1價；根據(jù)當核電荷數(shù)=質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子，A圖中核電荷數(shù)=11＞2+8；

故答案為：氯（或Cl）；-1；A．13、略

【分析】【分析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；寫出其元素符號即可．

（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．【解析】【解答】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素；其元素符號為：Al．

（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略；鎂離子可表示為：Mg2+．

故答案為：（1）Al；（2）Mg2+．14、略

【分析】【分析】物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途．根據(jù)碳的幾種單質的結構、性質、用途分析回答．【解析】【解答】解：物質的性質決定物質的用途；作鉆頭是利用金剛石硬度大的性質；北約曾用“石墨炸彈”使南聯(lián)盟的高壓輸電線路短路，這是因為石墨可以導電；木炭具有疏松多孔的結構，使木炭具有吸附性，可用來去除產(chǎn)品中的色素．

故答為：硬度大，導電，疏松多孔，吸附性．15、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)找到相應的點連線作圖．

（2）根據(jù)表中不同溫度下氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分析．

（3）根據(jù)降低溫度硝酸鉀會大量結晶析出；氯化鈉不會大量結晶析出分析．

（4）根據(jù)90℃時硝酸鉀的溶解度為202g，飽和溶液溶質質量分數(shù)=×100%分析．【解析】【解答】解：（1）從表中數(shù)據(jù)找到相應的點連線；

（2）從表中數(shù)據(jù)橫比可看出氯化鈉的溶解度受溫度影響較小；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大．從（1）題中的溶解度曲線可看出當溫度大于24℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度．故答案：NaCl；＞24．

（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；氯化鈉的溶解度受溫度影響極小，所以降低溫度氯化鈉不會大量的析出晶體，硝酸鉀會大量析出晶體，故答案：降溫結晶．

（4）90℃時硝酸鉀的溶解度為202g，飽和溶液溶質質量分數(shù)=×100%=66.9%．故答案：66.9%16、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)收集裝置和發(fā)生裝置的選擇條件即可．

（2）考查怎樣檢驗裝置的氣密性和固體藥品的裝入方法．

（3）①根據(jù)表格中二氧化錳的用量和所用的時間的關系；可以發(fā)現(xiàn)催化劑越多，反應越快．

②一個采取加熱；另一個采取不加熱，然后看生成相同體積的氧氣所用時間的長短．

③這是一個發(fā)揮性題目，合理即可．【解析】【解答】解：（1）高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固體和固體的加熱制氣體；氧氣不溶于水，不可采用排水法收集，氧氣的密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集．故答案為：A，C，E，氯酸鉀和二氧化錳．

（2）I；向錐形瓶中加水封住漏斗的底部；用雙手握住錐形瓶，內部溫度升高，氣體膨脹，迫使氣體進入導管，所以可以看到氣泡．故答案為：用雙手握住錐形瓶，如果有氣泡冒出，說明氣密性良好．

Ⅱ；放固體的方法是把試管放平；用藥勺（鑷子）把藥品送入試管底部．故答案為：把錐形瓶平放，用藥勺把藥品放進瓶子的底部．

Ⅲ；固體和液體反應制氣體；長頸漏斗的底部插入液面以下，防止氣體從漏斗出去，故答案為：從長頸漏斗出去了．

（3）①根據(jù)表格中二氧化錳的用量和所用的時間的關系；可以發(fā)現(xiàn)催化劑越多，生成相同體積的氣體所需時間越短，反應越快．故答案為：有，二氧化錳越多，反應越快．

②一樣的雙氧水制取相同體積的氧氣；一個加熱，另一個不加熱，然后看生成相同氧氣的時間的長短，時間短，說明反應快．故答案為：制取相同體積的氧氣，一個加熱，另一個不加熱，然后看所需時間的長短．

③制取相同體積的氧氣，一個用較高濃度的雙氧水，另一個用較低濃度的雙氧水，然后看時間的長短就可判斷濃度比反應的影響情況．故答案為：過氧化氫的濃度．17、略

【分析】【分析】（1）物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質．物理性質主要包括：顏色；狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點、沸點等．

（2）由物理變化和化學變化的本質區(qū)別進行分析判斷．

（3）由氯氣的物理、化學性質進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氯氣是一種黃綠色；有劇烈刺激性氣味的氣體；密度比空氣大，能溶于水，這些描述的都是氯氣的物理性質．故答案為：氯氣是一種黃綠色、有劇烈刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水．

（2）液氯揮發(fā)；由液體變成氣體，體積急劇膨脹，在有限度的空間內發(fā)生爆炸，沒有新物質生成．屬于物理變化．故答案為：物理．

（3）因為氯氣的密度比空氣大，氯氣能和水反應，所以應該采取的自救措施是：逆風向高處跑，用濕毛巾捂住口鼻等．故答案為：逆風向高處跑，用濕毛巾捂住口鼻等．18、略

【分析】

根據(jù)纖維素（C6H10O5）n]，在適當催化劑催化作用下，與水作用生成葡萄糖（C6H12O6）；

可寫出化學方程式為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；

根據(jù)葡萄糖在催化劑作用下，分解成乙醇和二氧化碳，寫出方程式：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑．

故答案為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6；C6H12O62C2H5OH+2CO2↑．

【解析】【答案】根據(jù)題目中提供的信息中；反應物，生成物及反應條件書寫化學方程式．

四、判斷題(共2題，共4分)19、×【分析】【分析】根據(jù)過量使用化肥、農藥造成的危害分析．【解析】【解答】解：過量使用化肥；農藥會使土壤板結硬化；使水體富營養(yǎng)化，所以不能過量使用．

故答案為：×．20、√【分析】【分析】可以根據(jù)微觀粒子的特征進行分析、解答，從而得出正確的結論．【解析】【解答】解：質子和中子的質量大約相等；所以一個質子和一個中子的質量大約相等這種說法正確．

故答案為：√．五、探究題(共3題，共24分)21、略

【分析】解：（1）根據(jù)儀器用途寫出名稱：a為集氣瓶；高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，選用B裝置制取，反應的文字表達式為：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；用C裝置收集氧氣，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，可能是因為試管口沒有塞一團棉花．故填：集氣瓶；B；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；試管口沒有塞一團棉花；

（2）用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳；是固液常溫型反應，故選用B裝置制取，二氧化碳的密度大于空氣且能溶于水，故只能使用排水法收集，故填：B；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；D；

（3）只能用E裝置收集；則該氣體的性質是能溶于水，密度小于空氣，故填：能溶于水，密度小于空氣．

根據(jù)儀器用途寫出名稱根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置；根據(jù)生成氣體的性質選擇收集裝置；根據(jù)氣體的收集方法推測氣氣的性質．

本題考查的是常見的氣體的實驗室制取的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】集氣瓶；B；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；試管口沒有塞一團棉花；B；碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳；D；能溶于水，密度小于空氣22、略

【分析】解：rm{(1)}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解生成水和氧氣，故填：過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{rightarrow}}水rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{

rightarrow}}氧氣；

rm{+}氧氣能使帶火星的木條復燃；故填：帶火星的木條復燃；

rm{(2)}根據(jù)實驗rm{(3)}可以看出；在相同的時間內常溫和體溫得到氧氣的體積是想太多額，也就是說體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因，故填：體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因；

rm{壟脵}根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在rm{(4)}的溫水中，注入rm{37隆忙}過氧化氫溶液，可以收到rm{5mL}的氧氣，故填：rm{56mL}

rm{56}要證明過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用，可以在rm{(5)}的溫水中，注入rm{37隆忙}rm{5}過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶，故填：在rm{mL}的溫水中，注入rm{37隆忙}過氧化氫溶液；不加過氧化氫酶；

rm{5mL}根據(jù)小林提供的數(shù)據(jù)可以看出；在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度，故填：在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度。

根據(jù)題干提供的信息結合已有的物質的性質；影響化學反應速率的因素進行分析解答即可。

本題考查的是影響化學反應速率的因素，完成此題，可以依據(jù)已有的物質的性質結合題干提供的信息進行。rm{(6)}【解析】過氧化氫rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{rightarrow}}水rm{overset{{露鎂脩玫祿爐脙脤}}{

rightarrow}}氧氣；帶火星的木條復燃；體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因；在rm{+}的溫水中，注入rm{37隆忙}過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶；rm{5mL}體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因；rm{56}在rm{51}的溫水中，注入rm{37隆忙}過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶；在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度rm{5mL}23、略

【分析】解：rm{(}一rm{)1}rm{Cu}rm{Fe}rm{Al}三種金屬的活動性由強到弱的順序是rm{Al}rm{Fe}rm{Cu}故填：rm{Al}rm{Fe}rm{Cu}

rm{2}rm{壟脵}鋼和生鐵屬于金屬材料、聚乙烯塑料屬于有機合成材料，不包括無機非金屬材料；故填：rm{B}

rm{壟脷}用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用rm{CO}的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}.}故填：rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}.}鐵生銹的條件是與氧氣和水共同接觸，只要將鐵制品與水或氧氣隔絕就行了，所以在鐵制品表面涂油、噴漆即可；故填：涂油rm{Fe_{2}O_{3}+3COdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}答案合理即可rm{壟脹}

rm{(}二rm{)}鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；是由一種單質與一種化合物反應生成新的單質與新的化合物，屬于置換反應，氫氣具有可燃性，若不純點燃可能會發(fā)生爆炸，所以點燃氫氣之前，一定要驗純；故填：置換反應；驗純；

rm{(}rm{)1}硫酸亞鐵與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉；故填：rm{2}

rm{壟脵}氫氧化亞鐵、水與氧氣反應生成氫氧化鐵；故填：rm{2NaOH+FeSO_{4}=Fe(OH)_{2}隆媒+Na_{2}SO_{4}}

rm{壟脷}若沒有洗凈則洗滌液中含有亞鐵離子；可取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則沒有洗凈，否則就洗凈了；故填：取少量洗滌液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，沒有明顯變化；

rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}三rm{壟脹}加熱前，通入一段時間rm{(}的目的是將裝置內的空氣趕出；故填：將裝置內的空氣趕出；

rm{)1}高錳酸鉀具有氧化性；能吸收二氧化硫，溶液由紫紅色變淺，故填：紫紅色的溶液顏色慢慢變淺；

rm{N_{2}}圖rm{2}中rm{壟脵}點對應的rm{3}為rm{E}中的氫氧化亞鐵分解為rm{m_{1}}后剩余固體的質量，設生成水的質量為rm{2FeSO_{4}?2Fe(OH)_{2}?Fe_{2}O_{3}}

rm{FeO}-