2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷776考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.15g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是10NAB.18gD2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C.28g乙烯和丙烯的混合物中總共含有的原子數(shù)目為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的己烷所含的分子數(shù)為0.1NA2、有機(jī)物甲生成乙的反應(yīng)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.甲的分子式為B.甲的一氯取代物的同分異構(gòu)體有種C.乙分子中最多有個(gè)碳原子共面D.乙能使酸性溶液褪色3、現(xiàn)有①②③三種烴；它們的球棍模型如圖所示，下列說法正確的是。

A.①②③三種烴為同系物B.①和③結(jié)構(gòu)相似為同系物C.①②③三種烴都屬于烷烴D.③的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)4、實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mol/L鹽酸制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用鋅粉代替鋅粒B.改用18.4mol/L硫酸溶液C.改用熱的2mol/L鹽酸溶液D.改用2mol/L硫酸溶液5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A.中國電科38所研發(fā)的實(shí)際運(yùn)算性能業(yè)界同類最強(qiáng)的“魂芯二號(hào)A”芯片主要成分為單質(zhì)硅B.“霾塵積聚難見路人”，霧霾可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.世界最長(zhǎng)跨海峽公鐵兩用大橋—平潭海峽大橋已經(jīng)貫通，橋上鋼軌屬于鐵合金材料D.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色來自氧化鐵6、我國第一艘國產(chǎn)航空母艦“山東艦”正式列裝一年左右，其艦體使用了高強(qiáng)度、耐腐蝕的金屬材料。該主體材料屬于A.玻璃B.合金鋼C.塑料D.陶瓷7、下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)的敘述不正確的是（）A.形成酸雨的主要物質(zhì)是硫的氧化物和氮的氧化物B.大氣污染物主要來自化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣C.綠色化學(xué)的核心就是如何對(duì)被污染的環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理D.燃煤煙氣脫硫的石灰石-石膏法，可將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣8、下列對(duì)有機(jī)物命名正確的是A.1，1二甲基丙烷B.2-乙基丙烷C.2-甲基丁烷D.3-甲基丁烷評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、(1)在一定條件下X2與Y2反應(yīng)生成XY3，若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2；則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)；通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有明顯的錯(cuò)誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為___________。

(3)如圖是元素周期表的一部分；回答下列問題：

①f；g、h、i對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開__________(用具體微粒符號(hào)表示)。

②元素i的單質(zhì)溶于水；生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為___________。

③b；c、d三種原子的得電子能力大小順為___________(用具體微粒符號(hào)表示)。

④cdei分別與氫形成的簡(jiǎn)單的氫化物中最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是___________10、解決汽車尾氣污染，效果最好的辦法是在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)和排氣管之間裝一個(gè)凈化裝置，該裝置與抽煙用的過濾嘴非常相似，其外形是一個(gè)橢圓形的筒，筒內(nèi)有許多規(guī)則的蜂窩狀細(xì)孔，在孔壁上涂有用特殊工藝制備的催化劑，當(dāng)汽車尾氣經(jīng)過這些小孔時(shí)，尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)；生成兩種無害的物質(zhì)，然后排到大氣中。

試回答下列問題：

(1)寫出在催化劑作用下一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(2)請(qǐng)你判斷該反應(yīng)在無催化劑的作用下能否發(fā)生？___________(填“能”或“否”)。

(3)催化劑對(duì)該反應(yīng)的作用是___________。11、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后；進(jìn)行下列操作。

（1）升高溫度；用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

①若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。

②若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。

③若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。

（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，則B是__________態(tài)，C是__________態(tài)。12、Q是W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q有_______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的為_______(寫一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式即可)13、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。設(shè)計(jì)一種以鐵和稀硫酸反應(yīng)為原理的原電池，要求畫出裝置圖____(需標(biāo)明電極材料及電池的正、負(fù)極)。14、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求完成下列各小題：

（1）合理膳食；營養(yǎng)均衡是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。

①缺乏某種微量元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大，而且會(huì)造成智力傷害，該微量元素是______(填元素符號(hào))；

②牛奶和豆?jié){中都含有大量的______(填編號(hào))；

a．蛋白質(zhì)b．纖維素c．淀粉。

③維生素C又稱______，維生素C具有較強(qiáng)的______(選填“堿性”“氧化性”或“還原性”)。

（2）碳酸氫鈉、碳酸鈣、氧化鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等中可用于中和胃液中過多的________(填化學(xué)式)。

（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)；人與自然要和諧相處。

①pH<5.6的雨水稱為__________；

②許多天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入明礬的作用是__________。15、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)ΔH＞0；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如下圖所示。

(1)該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，若溫度升高，K值將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為___________。

(3)25min時(shí)，加入了___________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____17、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤19、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共14分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)24、某溫度時(shí)；在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

D.混合氣體的密度不變25、考查官能團(tuán)名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________。

（2）D()具有的官能團(tuán)名稱是___________。(不考慮苯環(huán))

（3）C()中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團(tuán)的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳)的個(gè)數(shù)為___________。

（5）A()中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團(tuán)名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學(xué)名稱為___________，C()中官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團(tuán)名稱是___________。

（9）]中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團(tuán)的名稱為___________。

（11）中官能團(tuán)的名稱為___________。

（12）中的官能團(tuán)名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、A；B、C、D、E、F、G是周期表中短周期的七種元素；有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：

。元素。

有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息。

A

地殼中含量最多的元素。

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同；且是所在周期中單核離子半徑最小的。

C

C與B同周期；且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；其氫化物有臭雞蛋氣味。

E

E與D同周期；且在該周期中原子半徑最小。

F

F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物。

G

G是形成化合物種類最多的元素。

(1)B元素符號(hào)為____，A與C以原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____，D形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

(2)F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。

(3)非金屬性D____E(填大于或小于)，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．一個(gè)甲基含3+6=9個(gè)電子，15g甲基的物質(zhì)的量為1mol，含電子數(shù)是9NA；故A錯(cuò)誤；

B．一個(gè)D2O含質(zhì)子數(shù)為2+8=10，18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，含9NA個(gè)質(zhì)子；故B錯(cuò)誤；

C．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，所以28g乙烯和丙烯的混合物即為28gCH2，物質(zhì)的量為=2mol，含原子6mol，即6NA；故C正確；

D．標(biāo)況下己烷不是氣體；2.24L己烷的物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為A正確；

B．甲分子中含有4類氫原子，其一氯取代物的同分異構(gòu)體有種；B正確；

C．苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)；且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則乙分子中最多有9個(gè)碳原子共面，C錯(cuò)誤；

D．乙含有羥基，能使酸性溶液褪色；D正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．①③結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)；二者互為同系物，而②是烯烴，不是烷烴，因此與①③不屬于同系物，A錯(cuò)誤；

B．①和③分子中C原子都形成4個(gè)共價(jià)鍵；C原子之間以共價(jià)單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，二者結(jié)構(gòu)相似，故二者互為同系物，B正確；

C．②分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；屬于烯烴，C錯(cuò)誤；

D．③是飽和烷烴；C原子形成的四面體結(jié)構(gòu)，因此其結(jié)構(gòu)不可能為平面結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。4、B【分析】【詳解】

A．用鋅粉代替鋅粒；反應(yīng)物的接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；

B．改用18.4mol/L硫酸溶液，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生SO2；不能用于增大制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率，B符合題意；

C．改用熱的2mol/L鹽酸溶液；反應(yīng)物溫度升高，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；

D．改用2mol/L硫酸溶液；氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，D不符合題意；

故答案為：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；“魂芯二號(hào)A”芯片的主要成分是單質(zhì)硅晶體，故A不符合題意；

B．霧霾中可能存在直徑1~100nm的粒子；這些粒子分散在空氣中形成膠體，所以氣溶膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C．鋼屬于鐵和碳的合金；屬于合金材料，故C不符合題意；

D．瓷器著色如雨過天晴；為青色，瓷器的原料高嶺礦或高嶺土中普遍含有鐵元素，青瓷的燒制過程就是將含有紅棕色氧化鐵的色釉在火里燒，再經(jīng)過還原行成為青色，此時(shí)鐵不再是三價(jià)鐵，而是二價(jià)鐵，故D符合題意；

答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

由題給信息可知；航空母艦艦體使用了金屬材料，玻璃；塑料和陶瓷均為非金屬材料，合金鋼為金屬材料，B項(xiàng)正確；

答案選B。7、C【分析】【詳解】

A．由于空氣中存在硫氧化物和氮氧化物；當(dāng)含量過高時(shí)易發(fā)生酸雨，A正確；

B．化石燃料燃燒和工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣；產(chǎn)生了大氣污染物，B正確；

C．綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭消除污染,不是對(duì)你環(huán)境進(jìn)行無毒無害的治理；C錯(cuò)誤；

D．石灰石在高溫條件下分解生成氧化鈣，氧化鈣可以和生成的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，達(dá)到脫硫的效果，D正確；

故選C。8、C【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)物最長(zhǎng)碳鏈有4個(gè)碳原子，甲基的最小位置為2，名稱為2-甲基丁烷，答案為C。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題干信息，反應(yīng)物的總能量E1大于生成物的總能量E2；說明反應(yīng)進(jìn)行過程中能量降低，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)根據(jù)圖示；為了使酸堿充分混合，測(cè)定反應(yīng)中和熱的實(shí)驗(yàn)中還需要有的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；

(3)根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，a為H元素，b為C元素；c為N元素，d為O元素，e為F元素，f為Na元素，g為Al元素，h為S元素，i為Cl元素，則：

①Na+、Al3+核外有2個(gè)電子層，S2-、Cl-核外有3個(gè)電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

②元素i為Cl，其單質(zhì)Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，電子式為

③非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，非金屬性：O＞N＞C，則的電子能力：O＞N＞C；

④非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，N、O、Cl、F中，非金屬性F最強(qiáng)，因此其簡(jiǎn)單氫化物HF最穩(wěn)定?！窘馕觥糠艧岘h(huán)形玻璃攪拌棒S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+O＞N＞CHF10、略

【分析】【詳解】

(1)一氧化氮與一氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，反?yīng)的化學(xué)方程式：答案為：

(2)催化劑只能改變反應(yīng)速率；從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，而不能改變反應(yīng)的可能性，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，所以該反應(yīng)在無催化劑的作用下也能發(fā)生。答案為：能；

(3)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率需要加快，所以此時(shí)加入催化劑，對(duì)該反應(yīng)的作用是加快反應(yīng)速率。答案為：加快反應(yīng)速率?！窘馕觥磕芗涌旆磻?yīng)速率11、略

【分析】【分析】

該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，結(jié)合物質(zhì)的狀態(tài)判斷相對(duì)分子質(zhì)量的變化。

【詳解】

(1)①若B；C都是氣體；反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變小；

②若B；C都不是氣體；氣體只有A，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故答案為：不變；

③若B是氣體；C不是氣體，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，但氣體的總質(zhì)量減小，則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故答案為：變小；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器容積增大一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來的50%，說明平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)等于生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所以B為氣體，C為固體或液體，故答案為：氣；固或液?！窘馕觥竣?變?、?不變③.變?、?氣⑤.液或固12、略

【分析】【詳解】

、W()的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比W大14，則Q含有苯環(huán)、2個(gè)羧基、比W多一個(gè)—CH2原子團(tuán)。若有1個(gè)取代基，則為—CH(COOH)2；若有2個(gè)取代基，則為—COOH、—CH2COOH，有鄰、間、對(duì)3種位置；若有3個(gè)取代基，則為2個(gè)—COOH與—CH3，2個(gè)—COOH有鄰、間、對(duì)3種位置，對(duì)應(yīng)的—CH3分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的Q共有1＋3＋2＋3＋1=10種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3，說明結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基，且兩個(gè)羧基處于對(duì)稱位，可能的結(jié)構(gòu)可能為【解析】10(或)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)榭偡磻?yīng)式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；所以負(fù)極為Fe，正極可為Cu；Ag或石墨，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，按原電池示意圖一般形式畫出裝置圖。

故答案為：

【解析】14、略

【分析】【詳解】

(1)①人體缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大；幼兒缺乏會(huì)造成智力損害，碘被稱為“智力元素”，故答案為I；

②蛋白質(zhì)主要存在于肉類；蛋類、豆類中；牛奶和豆?jié){中都含有大量的蛋白質(zhì)，故答案為a；

③維生素C是一種水溶性維生素；又名抗壞血酸，具有強(qiáng)還原性，故可用作抗氧化劑，故答案為抗壞血酸；還原性；

(2)人體胃液中含有胃酸；胃酸的主要成分是鹽酸，鹽酸的化學(xué)式為HCl；故答案為HCl；

(3)①正常雨水的pH為5.6；因雨水中溶有二氧化硫使酸性增強(qiáng)，則雨水的pH＜5.6稱為酸雨，故答案為酸雨；

②明礬中鋁離子水解生成膠體具有吸附性；則可對(duì)水質(zhì)凈化，故答案為凈水。

【點(diǎn)睛】

本題考查了人體的主要營養(yǎng)物質(zhì)和維生素、微量元素對(duì)人體的作用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②，要注意明礬的凈水作用和氯水的殺菌消毒的原理的區(qū)分。【解析】Ia抗壞血酸還原性HCl酸雨凈水(吸附雜質(zhì))15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息，b曲線改變量是下面曲線改變量的兩倍，說明b曲線為NO2，該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若溫度升高，平衡正向移動(dòng)，則K值將增大；故答案為：0.9；增大。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，a點(diǎn)后NO2濃度在增加，N2O4濃度在減少，說明a點(diǎn)未達(dá)到平衡，b點(diǎn)以后濃度未變，說明已達(dá)到平衡，c點(diǎn)以后NO2濃度在減小，N2O4濃度在增加，說明c點(diǎn)未達(dá)到平衡，d點(diǎn)以后濃度未變，說明已達(dá)到平衡，因此表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是bd點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為故答案為：bd；0.04mol?L?1?min?1。

(3)根據(jù)后面改變量得出加入的物質(zhì)是NO2，25min時(shí)濃度變?yōu)?mol?L?1，說明加入的物質(zhì)的量為n(NO2)=(1mol?L?1－0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8molNO2?！窘馕觥?.9增大bd0.04mol?L?1?min?10.8molNO2三、判斷題(共6題，共12分)16、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)17、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。18、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤19、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。四、推斷題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應(yīng)物和生成物共存，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學(xué)方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應(yīng)開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應(yīng)；生成Y為逆反應(yīng)，所以單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02mol的Y即正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應(yīng)；消耗Z為逆反應(yīng)，且X和Z的計(jì)量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B符合題意；

C．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C符合題意；

D．該