第一章題型一（質(zhì)量守恒定律圖形表格題應(yīng)用） 華東師大版九年級上學(xué)期科學(xué)

九年級上第一章題型一（質(zhì)量守恒定律圖形表格題應(yīng)用）1．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化劑 C．甲和丁都是反應(yīng)物 D．反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：332．一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11 C．丁可能為單質(zhì) D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：43．將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3 C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：14．一定條件下，在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，并測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x的值為9 B．該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6：5 C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為3：15．已知M，N可以發(fā)生如圖反應(yīng)，在不同容器中，加入一定質(zhì)量的M、N，使之充分反應(yīng)，加入的M、N的質(zhì)量和生成P的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）容器M/gN/gP/g甲94m1乙10412丙649A．甲容器中m1的值為13 B．M、N的相對分子質(zhì)量比為4：1 C．上述反應(yīng)的方程式為2M+N＝2P D．丙容器中，增加反應(yīng)物N的質(zhì)量，生成物P的質(zhì)量也會(huì)增加6．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B．t時(shí)刻，容器中O2和CO2的質(zhì)量相等 C．該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8 D．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：97．將一定量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，恰好反應(yīng)后，冷卻至室溫，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法符合事實(shí)的是（）A．m的值為4.8g B．m＝n C．X可能含有碳元素 D．生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比為2：18．在一個(gè)密閉容器中，一定質(zhì)量的甲烷燃燒后完全轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的甲烷中碳元素質(zhì)量是3.6g B．參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為16g C．生成物CO和CO2質(zhì)量比為14：11 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表為4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O9．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一個(gè)密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)一定是雜質(zhì) B．反應(yīng)后x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6% C．丁可能為單質(zhì) D．參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比為14：310．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為g C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g

九年級上第一章題型一（質(zhì)量守恒定律圖形表格題應(yīng)用）參考答案與試題解析1．把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA．x的值是25 B．乙一定是催化劑 C．甲和丁都是反應(yīng)物 D．反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了14g﹣7g＝7g，故是生成物，生成的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丙是生成物，生成的質(zhì)量為33g﹣28g＝5g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g+5g＝12g，故x的數(shù)值為37﹣12＝25。A、x的數(shù)值為37﹣12＝25，故選項(xiàng)說法正確。B、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、甲是生成物，丁是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是7g：5g＝7：5，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。2．一定條件下，密閉容器中發(fā)生了某一化學(xué)反應(yīng)，涉及的物質(zhì)為甲、乙、丙、丁，如圖為各物質(zhì)在反應(yīng)前和反應(yīng)后某時(shí)刻的質(zhì)量關(guān)系。下列說法不正確的是（）A．x的值是31 B．甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11 C．丁可能為單質(zhì) D．反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7：4【分析】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷。【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了20g﹣13g＝7g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為7g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g；丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為7g+4g＝11g，故x的數(shù)值為20+11＝31。A、x的數(shù)值為20+11＝31，故選項(xiàng)說法正確。B、甲、丁的質(zhì)量比為7g：11g＝7：11，若甲、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則甲、丁的相對分子質(zhì)量之比可能為7：11，故選項(xiàng)說法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，不可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)中消耗甲和乙的質(zhì)量比為7g：4g＝7：4，故選項(xiàng)說法正確。故選：C?！军c(diǎn)評】本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)（反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物、質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物），靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律。3．將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B．參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3 C．M可能是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1【分析】根據(jù)圖示可知，氫氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，是反應(yīng)物，氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，是反應(yīng)物，氨氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，是生成物，該反應(yīng)是氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，化學(xué)方程式為3H2+N2＝2NH3，據(jù)此分析?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，正確；B、由反應(yīng)的方程式可得，參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃獾姆肿觽€(gè)數(shù)比為1：3，正確；C、M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑或不參加反應(yīng)，正確；D、反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為14%：（1﹣14%﹣63%﹣6%）＝14：17，錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評】在化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量不變的是催化劑或不參加反應(yīng)。4．一定條件下，在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，并測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．x的值為9 B．該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6：5 C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為3：1【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出x的值；（2）將反應(yīng)前后氧氣和水的質(zhì)量相減，然后求出它們的比值；（3）二氧化碳的質(zhì)量x碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出碳元素的質(zhì)量，水的質(zhì)量x氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量，將二者相加與W的質(zhì)量相比，從而確定W的元素組成。（4）計(jì)算出碳和氫的質(zhì)量然后作比即可?！窘獯稹拷猓篈.根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒得到：x＝（1g+20g+8g）﹣（8g+11g）＝10g，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中，氧氣的質(zhì)量減少：20g﹣8g＝12g，水的質(zhì)量增加了：10g﹣1g＝9g，則氧氣與水的質(zhì)量變化之比為：12g：9g＝4：3，故B錯(cuò)誤；C、11gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：11g×100%＝3g，9g水中含有氫元素的質(zhì)量為：9g××100%＝1g所含碳、氫元素的質(zhì)量和：3g+1g＝4g＜8g，該物質(zhì)中含氧元素的質(zhì)量為：8g﹣4g＝4g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素，故C錯(cuò)誤。D、W中碳、氫元素質(zhì)量比為3g：1g＝3：1，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。5．已知M，N可以發(fā)生如圖反應(yīng)，在不同容器中，加入一定質(zhì)量的M、N，使之充分反應(yīng)，加入的M、N的質(zhì)量和生成P的質(zhì)量如下表所示。下列說法正確的是（）容器M/gN/gP/g甲94m1乙10412丙649A．甲容器中m1的值為13 B．M、N的相對分子質(zhì)量比為4：1 C．上述反應(yīng)的方程式為2M+N＝2P D．丙容器中，增加反應(yīng)物N的質(zhì)量，生成物P的質(zhì)量也會(huì)增加【分析】A、根據(jù)分子數(shù)和反應(yīng)時(shí)間圖像，M+2N＝2P進(jìn)行分析；B、根據(jù)M+2N＝2P進(jìn)行計(jì)算進(jìn)行分析；C、根據(jù)M+2N＝2P進(jìn)行分析；D、根據(jù)參加反應(yīng)的M、N質(zhì)量比＝2：1，可知丙容器中N有剩余進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)分子數(shù)和反應(yīng)時(shí)間的圖像可知，該反應(yīng)為aM+2aN＝2aP，即M+2N＝2P；根據(jù)表格乙、丙分析，乙中N完全反應(yīng)，所以乙中M反應(yīng)的質(zhì)量＝12g﹣4g＝8g。即反應(yīng)中參加反應(yīng)的M、N質(zhì)量比＝8g：4g＝2：1。A、甲容器中m1的值＝8+4＝12，故A錯(cuò)誤；B、因?yàn)镸+2N＝2P，設(shè)M的相對分子質(zhì)量為x，N的相對分子質(zhì)量為y。M+2N＝2Px2y8g4g，故B正確。C、上述反應(yīng)的方程式為M+2N＝2P，故C錯(cuò)誤。D、參加反應(yīng)的M、N質(zhì)量比＝2：1，可知丙容器中N有剩余，所以，丙容器中，增加反應(yīng)物N的質(zhì)量，生成物P的質(zhì)量也不會(huì)增加，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)評】本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，本題有一定的難度，注意分析分子數(shù)和反應(yīng)時(shí)間的圖像。6．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。某碳?xì)浠衔铮ɑ瘜W(xué)式為CxHy）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)前后分子數(shù)目不變 B．t時(shí)刻，容器中O2和CO2的質(zhì)量相等 C．該碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為C3H8 D．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣，生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為：n：（6n﹣n）：3n＝1：5：3，設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m，則化學(xué)方程式為nCxHy+5nO23nCO2+mH2O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物中有10n個(gè)氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n個(gè)氧原子，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4n，即生成水分子個(gè)數(shù)為4n，故化學(xué)方程式為CxHy+5O23CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x＝3，y＝8，即有機(jī)物的化學(xué)式為C3H8；A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前的分子個(gè)數(shù)發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；B、t時(shí)刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，故錯(cuò)誤；C、反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應(yīng)生成的水分子數(shù)目為4n，由質(zhì)量守恒定律可知，CxHy+5O23CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式是C3H8，故正確；D、該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，故錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。7．將一定量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，恰好反應(yīng)后，冷卻至室溫，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法符合事實(shí)的是（）A．m的值為4.8g B．m＝n C．X可能含有碳元素 D．生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比為2：1【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)變化前后元素的種類、質(zhì)量不變，依據(jù)水中氫元素的中計(jì)算出甲醇的質(zhì)量，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出n的質(zhì)量，然后結(jié)合題中的選項(xiàng)進(jìn)行分析。【解答】解：碳元素的燃燒產(chǎn)物有一氧化碳、二氧化碳，氫元素的燃燒產(chǎn)物只有水，A、水中氫元素的質(zhì)量為：5.4g×＝0.6g，所以m＝0.6g÷（×100%）＝4.8g；故A正確；B、通過推導(dǎo)可知，m+6.4g＝n+5.4g+4.4g，m﹣n＝3.4g，所以m＞n；故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物中碳元素的質(zhì)量為：4.8g××100%＝1.8g，生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%＝1.2g，所以X中含碳元素質(zhì)量為1.8g﹣1.2g＝0.6g，X一定含有碳元素；故C錯(cuò)誤；D、生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為：1.8g：0.6g＝3：1；故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評】解此題需認(rèn)真分析各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況，仔細(xì)推敲，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用，即可求解。8．在一個(gè)密閉容器中，一定質(zhì)量的甲烷燃燒后完全轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．參加反應(yīng)的甲烷中碳元素質(zhì)量是3.6g B．參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為16g C．生成物CO和CO2質(zhì)量比為14：11 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表為4CH4+7O22CO2+2CO+8H2O【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可以根據(jù)反應(yīng)后生成水的質(zhì)量計(jì)算甲烷中氫元素的質(zhì)量，然后利用質(zhì)量甲烷中元素質(zhì)量比計(jì)算甲烷中碳元素的質(zhì)量，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，利用甲烷和氧氣的質(zhì)量比計(jì)算兩種物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，進(jìn)而進(jìn)行配平?！窘獯稹拷猓篈、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知，甲烷中氫元素的質(zhì)量為10.8g×（×100%）＝1.2g，甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12：4＝3：1，則甲烷中碳元素的質(zhì)量為1.2g×3＝3.6g，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為10g+10.8g﹣1.2g﹣3.6g＝16g，正確；C、根據(jù)A和B選項(xiàng)的計(jì)算可知參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量比為4.8g：16g＝3：10，設(shè)化學(xué)方程式中甲烷的計(jì)量系數(shù)x，氧氣的計(jì)量系數(shù)為y，則有16x：32y＝3：10，得出x：y＝3：5，生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可以寫成化學(xué)方程式為3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O，可得生成物一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為（28×2）：44＝14：11，正確；D、由選項(xiàng)C中的分析可知，化學(xué)方程式為3CH4+5O2CO2+2CO+6H2O，錯(cuò)誤。故選：D。【點(diǎn)評】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力9．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一個(gè)密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是（）A．甲物質(zhì)一定是雜質(zhì) B．反應(yīng)后x的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6% C．丁可能為單質(zhì) D．參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比為14：3【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。【解答】解：A、反應(yīng)前后甲質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，該選項(xiàng)不正確；B、x＝18%＝32%﹣36%＝24%，該選項(xiàng)不正確；C、反應(yīng)后乙、丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，都是反應(yīng)物，丁質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，是生成物，因此丁是化合物，該選項(xiàng)不正確；D、參加反應(yīng)的乙、丙質(zhì)量比為：（60%﹣32%）：（30%﹣24%）＝14：3，該選項(xiàng)正確。故選：D。【點(diǎn)評】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。10．從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等 B．一個(gè)水分子的質(zhì)量為g C．該反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之比為22：9 D．反應(yīng)結(jié)束后，密閉容器內(nèi)剩余氧氣的質(zhì)量為3.2g【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變?！窘獯稹拷猓河蓤D可知，參加反應(yīng)的有機(jī)