江蘇省南京市五校2025屆高三上學期12月階段檢測化學試題含答案

2024-2025學年高三上學期12月階段檢測化學(滿分：100分考試時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1.“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的第19屆亞運會在杭州圓滿閉幕。下列說法不正確的是A.火炬“薪火”使用的1070鋁合金具有硬度高、耐高溫的特點B.火炬“薪火”的燃料“零碳甲醇”是用CO2和H2合成的，使用“零碳甲醇”有利于實現(xiàn)“碳中和”C.會場“蓮花碗”采取自然采光方式有利于實現(xiàn)“碳中和”D.吉祥物“江南憶”機器人所采用芯片的主要成分為二氧化硅2.下列化學用語表述不正確的是A.次氯酸鈉的電子式：B.固體HF中的鏈狀結(jié)構(gòu)：C.銅的基態(tài)原子的簡化電子排布式：D.的模型3.我國超低軌道遙通一體衛(wèi)星上大量使用砷化鎵(GaAs)太陽能電池。下列有關(guān)說法正確的是A.單質(zhì)的還原性：As>Ga B.氫化物的穩(wěn)定性：C.鎵是一種半導體材料 D.As原子最多可以得到5個電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.在實驗室中，下列氣體不能用圖示裝置完成制備和收集的是選項制備氣體發(fā)生裝置所用試劑試劑XA濃鹽酸飽和食鹽水B較濃硫酸飽和溶液C溶液DNOCu+稀硝酸A.A B.B C.C D.D閱讀下列資料，完成下列問題。NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物。NH3中的一個H原子若被-NH2取代可形成N2H4(聯(lián)氨)，NH3經(jīng)過一定的轉(zhuǎn)化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(無色)、HNO3等，NO2與N2O4能相互轉(zhuǎn)化。5.在題給條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實現(xiàn)的是A. B.C. D.6.中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理如圖所示。下列說法正確的是A.該過程中沒有非極性鍵的斷裂與生成B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1C.基于LDH合成NH3的過程屬于氮的固定D.NH3可以作制冷劑是因為氨的沸點低7.對于反應將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，下列說法正確的是A.該反應的B.將反應器容積壓縮為原來的一半，氣體顏色比壓縮前深C.升高溫度，該反應的正反應速率減小，逆反應速率增大D.其它條件不變，向平衡后的容器中再加入少量，達新平衡后的值減小8.用精煉銅漂浮陽極泥(主要成分為BiAsO4、SbAsO4，含有少量Ag、Au)制備Bi2O3的工藝流程如下：已知：①“轉(zhuǎn)化”分兩步進行，其第一步BiOCl轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3。②常溫下，。下列說法錯誤的是A.“濾渣1”的主要成分是Ag、Au，含砷廢水主要成分是Na3AsO4B.“水解”分離Sb和Bi的原理是的水解pH低于水解的pHC.“轉(zhuǎn)化”的總反應方程式為：D.當BiOCl恰好完全轉(zhuǎn)化成Bi(OH)3時，溶液，此時溶液pH=129.黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性條件和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是A.反應I的離子方程式：4Fe(NO)2++O2+2H2O=4Fe3++4NO+4OH﹣B.反應II中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為14molC.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應D.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中只有Fe3+作催化劑10.化合物W是重要的藥物中間體，可由下列反應制得。下列有關(guān)說法正確的是A.X分子中采取sp2雜化的碳原子有8個B.生成Z和W的反應都是加成反應C.Z分子存在2個手性碳原子DW分子不能發(fā)生氧化反應11.科學家基于水/有機雙相電解質(zhì)開發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.充電時，石墨電極與電源正極相連B.充電時，石墨電極上可發(fā)生電極反應C.放電時，氯離子向鋅電極遷移D.放電時，理論上電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，鋅電極質(zhì)量增加136g12.室溫下，通過礦物中獲得的過程如下：已知：，。下列說法正確的是A.溶液中：B.反應正向進行，需滿足C.“脫硫”后的上層清液中：D.懸濁液加入“溶解”過程中，溶液中濃度逐漸增大13.在、下，以水蒸氣作稀釋氣，作催化劑，乙苯脫氫生成苯乙烯時會發(fā)生反應：反應I：(主反應)反應II：(副反應)反應III：(副反應)以上反應體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.曲線b代表的產(chǎn)物是苯B.加入可改變乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率C.曲線a下降是由于反應I的平衡逆向移動D.增加水蒸氣的充入量，可提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14.鉈()是一種稀有分散元素，具有良好的電子特性和光學特性，被廣泛應用于電子、光學和化學等領(lǐng)域。從富鉈灰(主要成分、、、、等)中提煉鉈的工藝流程之一如圖所示：已知：①萃取過程的反應原理為。②易被氧化為。③。（1）鉈()與鋁同主族，基態(tài)原子的價電子排布式為___________。（2）“酸浸”步驟酸應選擇___________(a．b．c．，填字母)，其作用除了酸化提供，另一作用為___________。（3）“酸浸”步驟反應的離子方程式為___________(轉(zhuǎn)化為)，生產(chǎn)中用量總是多于理論用量，可能的原因是___________。（4）試從化學平衡的角度解釋“反萃取”步驟加入的原理和目的___________。（5）“還原、沉淀”時，轉(zhuǎn)化成，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________。（6）①廢水中濃度仍較高，經(jīng)處理后使用以樹脂基質(zhì)為原料的復合納米吸附劑，經(jīng)納米改性后填充納米水合二氧化錳粒子，其比表面積與平均孔徑值如下表所示，根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析復合納米吸收劑相比于樹脂基質(zhì)具有良好吸附效果的原因___________。吸附劑種類比表面積平均孔徑樹脂基質(zhì)21.5233.1復合納米吸附劑27.474.1②測得鉈的去除率隨投加量的變化關(guān)系如圖所示。在納米用量不變的情況下，欲提高的去除效果，可采取的措施是___________。15.化合物G可通過如下圖所示的方法進行合成：（1）化合物D分子中sp2、sp3雜化的碳原子個數(shù)比為___________。（2）①設計A→B的目的是___________。②E→F為什么所以試劑溶液堿性不能太強___________。（3）若F→G的反應經(jīng)歷F→X→G的過程，已知X的分子式為，則F→X、X→G的反應類型分別為___________、___________。（4）B的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。（5）設計以、和為原料制取的合成路線流程圖___________(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16.研究小組探究高銅酸鈉的制備和性質(zhì)。資料：高銅酸鈉為棕黑色固體，難溶于水。實驗I：向溶液中滴加溶液，迅速產(chǎn)生藍綠色沉淀，振蕩后得到棕黑色的濁液，將其等分成2份。（1）藍綠色沉淀中含有。用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：___________。探究棕黑色沉淀的組成。實驗Ⅱ：將一份濁液過濾、洗滌、干燥，得到固體。取少量固體，滴加稀，沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生，得到藍色溶液。（2）①另取少量固體b進行實驗，證實了中鈉元素的存在，實驗操作的名稱是___________。②進一步檢驗，棕黑色固體是。與稀反應的離子方程式是___________。探究實驗條件對制備的影響。實驗Ⅲ：向另一份濁液a中繼續(xù)滴加溶液，沉淀由棕黑色變?yōu)樗{綠色，溶液的約為5，有Cl2產(chǎn)生。（3）①對的來源，甲同學認為是和反應生成了，乙同學認為該說法不嚴謹，提出了生成的其他原因：___________。②探究“繼續(xù)滴加溶液，能氧化”的原因。i．提出假設1：增大，的還原性增強。實驗證明假設成立。操作和現(xiàn)象是：取少量固體于試管中，___________。ii．提出假設2：___________，經(jīng)證實該假設也成立。改進實驗方案，進行實驗。實驗Ⅳ：向溶液中滴加溶液，迅速生成藍色沉淀，振蕩后得到棕黑色濁液。濁液放置過程中，沉淀表面緩慢產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)藍色固體，該氣體不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{。（4）根據(jù)上述實驗，制備在水溶液中穩(wěn)定存在的，應選用的試劑是溶液、___________和___________通過以上實驗，根據(jù)化學性質(zhì)的認識，設計實驗方案制備無水___________。17.可用于合成熒光粉、光導體等。在石油化工、天然氣開采等行業(yè)產(chǎn)生的廢水廢氣中含有較多的，脫除廢水廢氣中的對環(huán)境保護、資源再利用有著現(xiàn)實意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）天然氣開采過程產(chǎn)生的廢水中主要含有，可用氧化處理。常溫下，向濃度為的溶液中加入一定量固體，在不同下的去除率隨時間變化如圖1所示。①實際生產(chǎn)中采取去除條件，而不選擇更低的原因是___________。②時，前的去除速率___________；實際生產(chǎn)中反應時間選擇而不是更長，其原因是___________。（2）通過光伏-電催化可將與協(xié)同轉(zhuǎn)化為S、、等產(chǎn)品。已知：還原產(chǎn)物X的法拉第效率。當還原得到的和的分別為24%和8%時，___________。（3）等離子體催化與協(xié)同轉(zhuǎn)化可制得和等產(chǎn)品。在電場的激發(fā)下，部分反應歷程如下：i．ii．iii．___________iv．v．補充步驟iii反應歷程：___________。（4）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除廢氣中的，其裝置示意圖如圖2，主要反應：(難溶于水)，室溫時，的條件下，研究反應時間對的去除率的影響。①裝置中微電池負極的電極反應式為___________。②一段時間后，電流減小，單位時間內(nèi)的去除率降低，可能的原因是___________。

參考答案一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題意。1題答案答案：D2題答案答案：C3題答案答案：C4題答案答案：B5~7題答案答案：5.A6.C7.B8題答案答案：D9題答案答案：B10題答案答案：B11題答案答案：D12題答案答案：C13題答案答案：D二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14題答案答案：（1）（2）①.b②.將溶液中的鉛離子轉(zhuǎn)化為PbSO4沉淀（3）①.②.酸浸時加入食鹽水，酸性條件下有部分被離子還原為（4）與反應，減小了離子濃度，使平衡逆向移動，Tl元素以形式重新進入水層（5）1：1（6）①.復合納米吸附劑具有更大的比表面積，增加了更多的活性吸附位點：平均孔徑更小，具有更高的鉈吸附容量②.用氧化劑將氧化為15題答案答案：（1）7:5（2）①.保護醛基，防止其在后續(xù)步驟中被H2還原為醇羥基②.防止堿性太強而破壞酰胺基（3）①.加成反應②.消去反應（4）或或或(其他答案滿足條件均可）（5）16題答案答案：（1）ClO-+H2OHClO+OH-（2）①.焰色試驗②.4NaCuO2+12H+=4Cu2++4Na++O2↑+6H2O（3）①.pH減小，ClO-也可能氧化Cl-生成Cl2②.滴加濃NaCl溶液，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體③.c(H+)增大，NaCuO2的氧化性增強（4）①.CuSO4溶液②.NaOH溶液③.向溶液中，逐滴滴加，邊加邊攪拌，然后將緩緩加入上述混合物中，邊加邊攪拌，使可溶物完全溶解，過濾，并用冰水洗滌沉淀2至3次，將黑色固體在