原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(第1課時-原子結(jié)構(gòu)與元素周期表)(習(xí)題精練)(解析版)

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)課時1元素周期律——原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、單選題1．（2021·全國·高二）下列說法中正確的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個區(qū)C．最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10個縱行的元素都是金屬，所以稱為過渡金屬元素【答案】D【詳解】A．第一周期元素的最外層電子排布由1s1過渡到1s2，A錯誤；B．元素周期表共分成5個區(qū)，s區(qū)(ⅠA、ⅡA)、p區(qū)(ⅢA~ⅦA、0族)、d區(qū)(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds區(qū)(ⅠB、ⅡB)、f區(qū)(鑭系、錒系)，B錯誤；C．最外層電子數(shù)為8的粒子可能是稀有氣體原子，也可能是離子，比如Na+、F-等，C錯誤；D．周期表ⅢB~ⅡB稱過渡元素，又這10列均為金屬元素，所以又叫過渡金屬元素，D正確；故答案選D。2．（2021·天津四十三中）下列說法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第IIIB族到第IIB族10個縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性呈周期性變化【答案】C【詳解】A．氫元素在s區(qū)，屬于非金屬元素，A錯誤；B．第IIB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，不在s區(qū)，B錯誤；C．元素周期表中IIIB族到第IIB族10個縱行的元素，稱為過渡元素，全部為金屬元素，C正確；D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，不呈周期性變化，D錯誤；故選C。3．（2021·新疆·烏魯木齊市第四中學(xué)）下列說法中正確的是()A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱列的元素都是金屬元素D．s區(qū)均為金屬元素【答案】C【詳解】A、所有金屬元素都分布在s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)，A錯誤；B、第ⅡB族最外層電子數(shù)為2，在ds區(qū)，B錯誤；C、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素，稱為過渡元素全部為金屬，C正確；D、s區(qū)均的氫為非金屬元素，D錯誤；答案選C。4．（2020·內(nèi)蒙古·包鋼一中）在元素周期表中，從左到右共有18個縱行。第1縱行(除氫以外)為堿金屬元素，稀有氣體元素是第18縱行。下列說法正確的是()A．鋁元素位于第3縱行B．過渡元素在周期表中占10個縱行C．第18縱行所有元素的最外層均有8個電子D．第16縱行元素都是非金屬元素【答案】B【詳解】A.鋁元素位于第ⅢA，是第13個縱行，A錯誤；B.過渡元素包括7個副族和Ⅷ，每個副族1個縱行，Ⅷ族3個縱行，故過渡元素在周期表中占10個縱行，B正確；C.第18縱行是稀有氣體，除了氦氣最外層2個電子，其余元素的最外層均有8個電子，C錯誤；D.第16縱行是第ⅥA，并不全是非金屬元素，D錯誤；答案選B。5．（2020·全國·）下列說法正確的是A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素所在族的序數(shù)【答案】B【詳解】A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，主族元素的陽離子比其原子少一個電子層，故A錯誤；B．從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素是過渡元素，全部都是金屬元素，故B正確；C．在稀有氣體元素原子中，氦原子最外層只有2個電子，故C錯誤；D．對于主族元素，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，很多副族元素不滿足這個規(guī)律，故D錯誤；選B。6．（2020·內(nèi)蒙古·赤峰市林東第一中學(xué)）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．第IA族的所有元素都是金屬元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素周期表共有7個周期，18個族【答案】B【詳解】A.氫元素屬于第IA族，但屬于非金屬元素，A錯誤；B.同一周期主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以第ⅦA族元素是同一周期中原子半徑最小的主族元素，B正確；C.He是稀有氣體元素，原子核外最外層電子數(shù)為2，C錯誤；D.元素周期表共有7個周期，共16個族，包括7個主族、7個副族，1個0族，1個第Ⅷ族，D錯誤；故合理選項是B。7．（2021·甘肅·蘭州一中）元素的分區(qū)及在元素周期表中的位置與元素原子的結(jié)構(gòu)密不可分，下列說法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．s區(qū)元素的最后一個電子進(jìn)入p軌道C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素D．所有金屬元素都是過渡元素【答案】C【詳解】A．氫元素分布在s區(qū)，故A錯誤；B．s區(qū)元素的最后一個電子進(jìn)入s軌道，故B錯誤；C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是過度元素，都是金屬元素，故C正確；D．主族元素也有金屬元素，如鈉、鉀元素，故D錯誤；故選：C。8．（2021·上海市向明中學(xué)高三期中）元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量的遞增 B．元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化【答案】C【詳解】元素的性質(zhì)呈周期性變化是元素原子的最外層電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果；答案選C。9．（2016·上?！?fù)旦附中）元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化【答案】A【詳解】核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因和必然結(jié)果，故選A?！军c睛】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，并注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。10．（2021·全國·高一課時練習(xí)）元素周期律產(chǎn)生的本質(zhì)原因是A．原子核外電子排布的周期性變化 B．原子半徑的周期性變化C．元素主要化合價的周期性變化 D．元素金屬性、非金屬性的周期性變化【答案】A【詳解】原子半徑、元素主要化合價、元素金屬性和非金屬性等的周期性變化均屬于元素性質(zhì)的周期性變化，這些性質(zhì)的周期性變化是原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，綜上分析分析A符合題意，故選A。答案選A。11．（2020·遼寧·喀喇沁左翼蒙古族自治縣蒙古族第四高級中學(xué)高一月考）下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7重復(fù)出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)D．金屬元素?zé)o負(fù)化合價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)價從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)【答案】D【詳解】A．第一周期原子最外層電子從1到2，則不符合隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子不是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，故A錯誤；B．第一周期、第二周期不符合元素最高正價從+1到+7重復(fù)出現(xiàn)，且O、F沒有正價，故B錯誤；C．元素的最低負(fù)價沒有-7價，最低價為-4價，故C錯誤；D．金屬元素的最外層電子數(shù)小于4，容易失去最外層的電子，無負(fù)化合價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負(fù)價從-4到-1重復(fù)出現(xiàn)，故D正確；答案選D?！军c睛】元素的性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時，易失去最外層的電子，形成陽離子，當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時，容易得到電子形成陰離子，要仔細(xì)的分析短周期元素中的每一周期的元素，氧和氟沒有正價。12．（2021·全國·高二課時練習(xí)）下列說法錯誤的是A．元素周期律揭示元素性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系C．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式D．元素周期表和元素周期系均有多種形式【答案】D【詳解】A．元素周期律揭示元素性質(zhì)如原子半徑、金屬性、非金屬性、主要化合價等隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，故A正確；B．元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系，是元素周期律發(fā)現(xiàn)前的摸索階段，故B正確；C．元素周期律是核外電子周期性變化的必然結(jié)果，則元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，故C正確；D．元素周期系只有一種形式，元素周期表卻有多種形式，故D錯誤；故選D。13．（2018·河北·邢臺市第二中學(xué)高二課時練習(xí)）下列說法中正確的是A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四個區(qū)D．最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素【答案】C【解析】元素周期律的實質(zhì)是隨著原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，A錯誤；核外電子排布的周期性變化導(dǎo)致了元素性質(zhì)周期性變化，B錯誤；元素周期表中，按電子排布，可把周期表中元素分為s、p、d、f、ds五個區(qū)，C正確；元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素不一定是金屬元素，如H、He元素都是非金屬元素，D錯誤；正確選項C。14．（2021·黑龍江·齊齊哈爾市第八中學(xué)校）下列說法正確的是A．元素周期表中ⅢB到ⅡB10個縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素B．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)C．原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子的化學(xué)性質(zhì)相似D．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6【答案】A【詳解】A．過渡元素包括副族與第Ⅷ族，為元素周期表中的第3列到12列，即ⅢB到ⅡB的10個縱行，都是金屬元素，故A正確；B．H元素處于s區(qū)，故B錯誤；C．原子核外電子排布式為1s2的原子為He原子，原子核外電子排布式為1s22s2的原子為Be原子，He原子為稀有元素、Be原子為金屬，二者性質(zhì)不同，故C錯誤；D．第一周期最外層電子排布是從ns1過渡到ns2，故D錯誤；故答案選A。15．（2016·福建福州·）下列說法錯誤的是A．所有的非金屬元素都分布在P區(qū)B．除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8C．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素【答案】A【詳解】試題分析：A．p區(qū)是最后一個電子填在p軌道的是p去區(qū)，主要是ⅢA族到0族，但是H元素是非金屬元素，屬于s區(qū)，A錯誤；B．氦的最外層為第一層，最多可以填2個電子，所以氦的最外層的電子數(shù)為2，其余的均為8，B正確；C．原子核外的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，C正確；D．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素是過度金屬元素，都是金屬元素，D正確，答案選A。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)16．（2021·四川·東辰國際學(xué)校高二月考）元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置如圖所示，已知M元素原子的價電子排布式ns2npn+1，且核外有9個原子軌道。下列說法錯誤的是XYMZA．M元素原子的價電子排布為3s23p4B．Y元素在周期表的第四周期第VA族C．X基態(tài)原子核外有兩個未成對電子D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2【答案】B【分析】M元素原子的價電子排布式ns2npn+1，且核外有9個原子軌道，故可知n=3時符合，核外電子排布為1s22s22p63s23p4，故M為S；由元素X、Y、Z、M在周期表中的相對位置可知，X為O，Y為P，Z為Ge?！驹斀狻緼．M為S，最外層電子數(shù)為6，價電子排布為3s23p4，故A選項正確。B．Y為P，在周期表第VA族，故B選項錯誤。C．

X為O，核外電子排布式為1s22s22p4，p軌道上有兩個未成對電子，故C選項正確。D．

Z為Ge，原子序數(shù)為32，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2，故D選項正確。故正確答案：B二、填空題17．（2021·海南·儋州二中高一月考）表是元素周期表的一部分。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01HHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr請回答：(1)世界上第一張元素周期表的作者是_______(填序號)；a.阿伏加德羅b.門捷列夫c.居里夫人(2)從表中查出第2周期第ⅠA族的元素是_______；(3)上表列出的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_______；(4)某同學(xué)探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，進(jìn)行了如下實驗：（實驗操作）取已除去氧化膜且面積相等的鎂條和鋁條，分別投入2ml1mol/L的鹽酸中；（實驗現(xiàn)象）鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈；（實驗結(jié)論）①金屬性：Mg_______Al(選填“>”或“<”)（查閱資料）原子半徑(nm)Mg-0.160Al-0.143；（思考）②利用元素周期律對上述實驗結(jié)論進(jìn)行解釋_______。【答案】bLiF>同周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，故金屬性減弱【詳解】(1)世界上第一張元素周期表的作者是門捷列夫，故選b；(2)從題中周期表中查出第2周期第ⅠA族的元素是：Li；(3)常見元素中非金屬性最強(qiáng)的是：F；(4)①從實驗現(xiàn)象已知：鎂比鋁與酸反應(yīng)更劇烈，說明鎂更活潑，更容易失電子，金屬性更強(qiáng)，故金屬性：Mg>Al；②根據(jù)元素周期律：同周期從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，原子失去電子能力減弱，故金屬性減弱。18．（2020·全國·高一課時練習(xí)）某小組在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)：依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將它們按原子序數(shù)遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個“●”代表一種元素，其中A代表氫元素。（1）X的元素符號為______，I元素在周期表中的位置為______。（2）M與Z兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為______。（3）下列說法正確的是______（填序號）。a．I元素形成的單質(zhì)通入LZ的溶液中可得Z元素形成的單質(zhì)b．虛線相連的元素處于同一主族c．L元素形成的單質(zhì)在D元素形成的單質(zhì)中燃燒生成d．X、Y、M元素為同周期元素【答案】Al第二周期ⅦA族MgCl2d【分析】A點代表H，按照原子序數(shù)由小到大由里往外延伸，由圖可知，D為O、I為F、L為Na、M為Mg、X為Al、Y為P，Z為Cl，虛線連接的原子處于同主族，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）X的原子序數(shù)為13，為元素；的原子序數(shù)為9，為F元素，在元素周期表的第二周期ⅦA族；（2）M是元素、Z是元素，二者形成離子化合物；（3）a．L是Na元素，與溶液反應(yīng)時，直接與H2O直接反應(yīng)，不能得到，a項錯誤；b．虛線相連的元素處于同一族，圖中包含主族和0族元素，不全部是主族元素，b項錯誤；c．D是元素，在中燃燒生成，不是，c項錯誤；d．Y是元素，、、都是第三周期元素，d項正確；故答案選d。19．（2021·全國·高一課前預(yù)習(xí)）1913年，玻爾提出氫原子模型，電子在線性軌道上繞核運行，然而到了1926年，玻爾建立的線性軌道模型被量子力學(xué)推翻。量子力學(xué)指出，一定空間運動狀態(tài)的電子并不在玻爾假定的線性軌道上運行，而在核外空間各處都可能出現(xiàn)，但出現(xiàn)的概率不同，即只能用統(tǒng)計的觀點指出它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會的多少。下圖為多電子原子在核外空間出現(xiàn)的概率圖：問題：仔細(xì)觀察圖片，你有什么發(fā)現(xiàn)？___________【答案】在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，核外電子是分層排布的?！驹斀狻繌膱D片可看出在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動，核外電子是分層排布的。20．（2021·全國·高一課時練習(xí)）比較下列元素的性質(zhì)(用“＞”、“＜”表示)（1）金屬性：Li___________Na、Mg___________Ca、K___________Ca（2）非金屬性：N___________F、F___________Cl、Si___________P【答案】（1）＜＜＞（2）＜＞＜【解析】（1）同周期金屬性從左到右依次減弱，同主族金屬性從上到下依次增強(qiáng)，故金屬性Li＜Na、Mg＜Ca、K＞Ca。（2）同周期非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，同主族金屬性從上到下依次減弱，故非金屬性N＜F、F＞Cl、Si＜P。21．（2021·全國·高三專題練習(xí)）在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時，人們發(fā)現(xiàn)價電子排布相似的元素集中在一起，據(jù)此，人們將元素周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素原子的價電子的電子云形狀為___________。（2）在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為___________，其中較穩(wěn)定的是___________。（3）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價電子排布式為___________。（4）在p區(qū)中，第二周期ⅤA族元素原子的價電子排布圖為___________。（5）當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們在___________區(qū)中?！敬鸢浮浚?）球形（2）Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe3＋（3）3d104s2（4）（5）f【解析】（1）在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素位于第二周期ⅡA族的Be，其原子的價電子排布式應(yīng)為2s2，所以其原子的價電子的電子云形狀為球形；（2）在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素為Fe，常見的離子為二價鐵離子和三價鐵離子。其離子的電子排布式為Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e3＋的最外層為3d5，為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而Fe2＋的最外層為3d6，故Fe3＋較穩(wěn)定；（3）在ds區(qū)中，族序數(shù)最大，原子序數(shù)最小的元素為第四周期第ⅡB族的Zn，Zn原子的價電子排布式為3d104s2；（4）在p區(qū)第二周期ⅤA族的元素為N，原子價電子排布式為2s22p3，其價電子的軌道表示式為；（5）常