高頻考點(diǎn)32-鹽類的水解及其應(yīng)用(原卷版)

高頻考點(diǎn)32鹽類水解的原理及應(yīng)用1．（雙選）（2022·海南卷）NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時(shí)，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列關(guān)于NaClO溶液說(shuō)法正確的是（）A．0.01mol/LNaClO溶液中，c(ClO—)＜0.01mol/LB．長(zhǎng)期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱C．通入過(guò)量SO2，反應(yīng)的離子方程式為SO2+ClO—+H2O=HSO+HClOD．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO—)=c(Na+)2．（2022·湖南卷）為探究的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(和溶液濃度均為)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是（）A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明加熱促進(jìn)水解反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明對(duì)的水解反應(yīng)無(wú)影響，但對(duì)還原反應(yīng)有影響3．（2021·北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是（）A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D．4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低4．（2021·山東·高密三中高三期中）下列說(shuō)法中正確的是（）A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于水，再加入少量的鹽酸C．向CuCl2溶液中加入CuO調(diào)節(jié)pH，可除去溶液中混有的Fe3+D．用Na2CO3和Al2(SO4)3兩種溶液作泡沫滅火劑效果更好5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用Na2S除去工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+ B．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為2C．用純堿溶液除油污，加熱可提高去污能力D．用明礬除去水中的懸浮物6．新型冠狀病毒滅活疫苗的輔料中含有、等。已知為三元酸，室溫時(shí)，、、。室溫時(shí)，向溶液中逐滴加入等濃度的溶液至過(guò)量。下列敘述正確的是（）A．該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有B．反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C．當(dāng)所得溶液中溶質(zhì)只有時(shí)，溶液顯堿性D．當(dāng)所得溶液的時(shí)，溶液中：7．（雙選）（2022·河北·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)得pH約為102向濃度為溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生3濃度均為溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過(guò)濾下列說(shuō)法正確的是A．溶液中存在：B．由實(shí)驗(yàn)1可得：C．實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：D．實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在：8．（2022·江西鷹潭·二模）亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，其熔點(diǎn)-105℃，沸點(diǎn)79℃，140℃以上時(shí)易分解。遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和另一種酸性氣體，常用作脫水劑，主要用于制造?；然铮€用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室合成SOCl2的原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置(夾持、加熱裝置略去)如圖所示。(1)①儀器F的名稱為_(kāi)______，所盛的試劑是______；②裝置A、C除干燥氣體外，另一作用可能是__________________________________；如果沒(méi)有A、C，二氧化硫與氯氣在裝置B中會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________③E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。(2)甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2和FeCl3?6H2O混合加熱可制得無(wú)水FeCl3，但乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純。乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)判斷副反應(yīng)的可能性：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入足量SOCl2，充分反應(yīng)后向試管中加水溶解，用四支試管各取溶解后的溶液少許，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，通過(guò)現(xiàn)象能驗(yàn)證發(fā)生副反應(yīng)的是_______(填選項(xiàng)字母)。a．滴加BaCl2溶液

b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液