高中化學(xué)13化學(xué)鍵1課件新人教版必修2-副本

高一年級(jí)化學(xué)必修2章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵（第一課時(shí)）現(xiàn)象:化學(xué)方程式：鈉燃燒、集氣瓶?jī)?nèi)大量白色煙現(xiàn)象：2Na+Cl2=2NaCl△實(shí)驗(yàn)錄像Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-Na和Cl2的反應(yīng)原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg2ClHOClMgNa離子化合物：Mg2ClO2-Na電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或×）來表示的原子的最外層電子，這種式子叫做電子式。如：練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電子式：硫原子鎂原子硫離子溴離子離子化合物的形成過程：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-K+K+BrMgBr⑴用電子式表示氧化鎂的形成過程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-K+····：：氯化氫的形成過程共價(jià)化合物:像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。如H2O、CO2等都是共價(jià)化合物。3.用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程水二氧化碳氨用電子式表示下列化合物的形成過程：H2O、NH3、CO24、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2SCD5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A.H2OB.CaCl2

C.KOHD.Cl2C1.(2008北京理綜)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）A.由mXa+與nYb-，得m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnYB2.(2008山東理綜)

下列說法正確的是A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.O2-半徑比F-的小C.Na和Cs屬于ⅠA族，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D.P和As屬于ⅤA族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

C3（08廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A①② B①③ C②④ D③④C4.(08江蘇卷)下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH