高中化學(xué)小高考考前知識(shí)點(diǎn)綱要

502012高中化學(xué)小高考考前最簡(jiǎn)精華版版知識(shí)點(diǎn)綱

要一一修訂版

必修1、必修2.、選修1基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要；學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要一一必修

1；1.常見的有機(jī)物有；甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、；2.常見的混合物有

煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、；4.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在

水溶液中能；6.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反；氧化還原

反應(yīng)；7.升失氧還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，：9.摩爾質(zhì)量的單

位g/m

必修1、必修2.、選修1基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)綱要

學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要一一必修1

1.常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)

等。II

2.常見的混合物有煤，石油，漂白粉，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨

水等溶液，膠體。3.液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。

4.常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。5.鑒

別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

6.反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)

物或生成物中有單質(zhì)的一定是

氧化還原反應(yīng)。

7.升失氧還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑8.摩

爾是物質(zhì)的量的單位

9.摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g.mol-110.22.4mol/L的使用條件：①標(biāo)

準(zhǔn)狀況下（0C101KPa）；②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。11.n

12.c（濃溶液）?V（濃溶液）=c（稀溶液）-V（稀溶液）13.配制一定物

質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：XXmL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴14.

過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。15.蒸儲(chǔ)用于分離液體

混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。16.萃取可用于提取

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫1頁，共26頁

碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可

使用

酒精。17.分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和Na2CO3

溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏

斗。使用時(shí)注意“上倒下放”。18.蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿

中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。19.氫氟酸應(yīng)存放在塑料瓶中，不能存放在

玻璃瓶中。20.氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞。21.金屬鈉、鉀存

放在煤油中22.氯水存放在棕色瓶中23.托盤天平精確到0.1g,量筒精確

到0.1mL。24.可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、堪堪。25.點(diǎn)燃可燃?xì)?/p>

體前要驗(yàn)純。26.酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅27

28.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低29.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧

劑。30.碳

31.除雜23332.除雜NaHCO3Na2co3方法：通CO233鋁在空氣中

卻能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X表面覆蓋有致窘氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕。34.

既能與HCI反應(yīng)又能與NaO依應(yīng)的物質(zhì)有：Al、AI2O3、AI(OH)3、NaHCO335

常溫下，鋁、鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。36.AI(OH)3的制備：AICI3溶

液中滴加氨水至過量37.AIQH)3不能溶于氨水中。38.除雜Fe2O3(AI2O

3)試劑：NaOH39.Fe2O3紅棕色固體Fe(OH)3紅褐色沉淀40.Fe(OH)2為

白色沉淀，在空氣中極易被氧化成紅褐色Fe(OH)3沉淀41.除雜FeCI2(FeCI

3)方法：加鐵粉42.除雜FeCI3(FeCI2)方法：通氯氣或加氯水43.單質(zhì)

硅是半導(dǎo)體材料，可用于制硅芯片、太陽能電池板等44.氯氣：黃綠色氣體，

有刺激性氣味，密度大于空氣，有毒45.Fe在CI2中燃燒只能生成FeCI3,不

能生成FeCI246.氯氣溶于水生成鹽酸HCI和次氯酸HCIO47.氯氣具有強(qiáng)氧

化性，可用于消毒、殺菌、漂白。48.氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢

復(fù)。49.多余的氯氣用NaOH溶液吸50.漂白粉的有效成分：Ca(CIO)25

1.二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒52.SO2可使品

紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復(fù)53.濃硫酸作干燥劑，不能干燥氨氣(N

H3)54.濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生產(chǎn)氫氣55.NO為無色氣體，極易02

應(yīng)生成紅棕色的NO256.N02紅棕色、有刺激性氣味的氣易溶于水，有毒，

NO2與水反應(yīng)生成硝酸NO

57.NH3為無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水形成氨水

58.氨氣的檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的紅色布蕊試紙變藍(lán)59.氨氣用向下排空氣法收集

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫2頁，共26頁

60.硝酸不能與金屬生成氫氣61.不能一步實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：AI2O3-AI（OH）3、

Fe2O3-Fe（OH）3>SiO2fH2SQ3、S-SO362.電離方程式如H2so4=2H++SO4

2-、Ba（OH）2=Ba2++20H-、Na2CO3=2Na++CO32-63.在離子反應(yīng)中可以

拆開的物質(zhì)：強(qiáng)酸（HCkH2SO4HN03、強(qiáng)堿［KOHNaOHBa（OH）2>Ca（OH）

2］、

可溶性鹽（鉀鹽、鈉鹽、鏤鹽、硝酸鹽、除AgCI外的氯化物，除BaSO4

的硫酸鹽.64.離子方程式典型錯(cuò)誤：

1）電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+2）拆分錯(cuò)誤，

如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：CO32+2H+=C02+H20

應(yīng)寫成：CaCO3+2H+=Ca2++CO爾H20

3）化學(xué)原理錯(cuò)誤，

如：Fe和HCI反應(yīng)不能寫成2Fe+6H戶2Fe3++3H2t,應(yīng)寫成Fe+2H+=Fe2++

H2t；

H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)不能寫H++OH-+SO42-+Ba2+=BaS04H2O

應(yīng)寫成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaS042H20

65.不能與H+共存的離子有：OH-、CO32-,HCO3-66.不能與OH-共存的

離子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有陽離子、HCO3-67.不能與CO32

-共存的離子有：除KaNa?NH4以外的所有陽離子68.CI-不能與Ag+共存

69.SO42-不能與Ba2+共存70.有色離子有：Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、

Fe2+（淺綠色）

學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要一一必修2

1.符號(hào)

,其中：質(zhì)量數(shù)=A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)=A-Z電子數(shù)=Z

原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）如：

其中：質(zhì)量數(shù)=14,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=14-6=8電子數(shù)=6

2.元素周期表的橫行稱為周期，共有7個(gè)周期，1~3周期為短周期共有18

種元素。

元素周期表的縱行稱為族，共有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)。族和1個(gè)VID族。

主族的表示方法：IA、HA,IHA、NA、VA、VIA、VIIA。3

4.元素金屬性越強(qiáng)，越容易與水或酸反應(yīng)生成氫氣，其氫氧化物堿性越強(qiáng)。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫3頁，共26頁

元素非金屬性越強(qiáng)，越容易與H2反應(yīng)生成氫化物，其氫化物越穩(wěn)定，其

高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)。5.周期表中，左下方元素，原子半徑大，元素金屬性

最強(qiáng)。6.周期表中，右上方元素，原子半徑小，元素非金屬性最強(qiáng)

7.短周期元素中，原子半徑最大的是Na,最小的是H；最活潑的金屬是N

a,最活潑的非金屬是F,最強(qiáng)

的堿是NaOH最強(qiáng)的含氧酸是HCIO4,最穩(wěn)定的氫化物是HF。8.0元素

和F元素沒有正價(jià)

9.在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料。10.判斷離

子鍵和共價(jià)鍵的方法：離子鍵存在于金屬離子［或鏤根離子（NH4與］與陰離子之

間

共價(jià)鍵存在于非金屬元素之間

11.離子化合物：含有金屬元素或鏤根離子（NH44的化合物。如：NaCk

CaCI2、NaO用。

共價(jià)化合物：全部由北金屬元素組成的化合物（除鏤鹽）。如：H2QCO2

H2s04等。12.電

同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10有正丁烷（CH313

（CH3

CH3

CH2cH2異丁烷CH3

CH3）兩種同分異構(gòu)體；戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷三和同分異構(gòu)體。

14.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因。

15.斷鍵吸收能量，形成鍵放出能量。16.放熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量〉生成

物的總能量；

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量v生成物的總能量17.常見的放熱反應(yīng)有：金

屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)，氧化鈣與水反

應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)等18.常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋼晶

體與氯化錢的反應(yīng)、碳酸鈣受熱分解、大部分的分解反應(yīng)19.原電池是將化學(xué)

能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中活潑金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從

負(fù)極

到正極。

20.原電池工作原理：Cu-Zn原電池：

一+

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫4頁，共26頁

負(fù)極（Zn片）：Zn—2e=Zn2（Zn片溶解）（氧化反+一

正極（Cu片）：2H+2e=H2t（Cu片有氣泡產(chǎn)生）（還原反電子流動(dòng)

應(yīng)）

??■??■????、?????

電流方向：從Cu到

21.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度（溫度越高，速率越大）、反應(yīng)物的

濃

度（一般濃度越大，速率越大）、固休表面積（粉狀比塊狀速率大）、催化

劑等。22.H2O2分解的催化劑有MnO2和FeCI3。23.對(duì)于可逆反應(yīng)，反

物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。24.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)：①正反應(yīng)速率

=逆反應(yīng)速率W0；②各物質(zhì)的量保持恒定；③達(dá)到了該條

件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；④此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。

25.天然氣的主要成分為甲烷26.石油分分儲(chǔ)屬于物理變化，煤的干饋屬于

化學(xué)變化27.工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干儲(chǔ)。

28.甲烷的結(jié)構(gòu)式為

HH

H

29.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH即CH2結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。30.苯的結(jié)構(gòu)

中不存在碳碳雙鍵。31.乙醇的官能團(tuán)為羥基（-OH32,乙酸的官能團(tuán)為

粉基（一COON33.甲烷、乙烯常溫下為氣體34.苯、乙醇、乙酸常溫下為

液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。35.甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)

36.乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使濱水、酸性高鐳酸鉀褪色。37.乙烯可以

做催熟劑38.苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成，不能使高鎰酸鉀褪色。39.

乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高鋅酸鉀或02）,能與Na反應(yīng)生成H2

常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、

聚乙烯41.乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（取代反應(yīng)）42.有機(jī)反

應(yīng)類型：取代反應(yīng)A+B-C+D

加成反應(yīng)A+B-C

氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有02、高鋅酸鉀等物質(zhì)加聚反應(yīng)：nA-B

43.會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體CO2會(huì)引起酸雨的氣體S02和NO244.金

冶煉的方法：KCaNaMgAlIZnFeSnPb（H）OuIHgAg

電解熔融物法I熱還原法I熱分解法

常見的還原劑有：H2、COCAl

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫5頁，共26頁

45.符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率100%的反應(yīng)類型有：化合反應(yīng)、

加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。46.三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維

1.葡萄糖分子式C6Hl206,不能水解；2.葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（檢驗(yàn)淀

粉是否水解）檢驗(yàn)；（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀；（2）

在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)；3.葡萄糖為人體提供能量的

化學(xué)方程式：C6H126CO2+6H2O4.淀粉是一種多糖，分子式（C6H10O5）n,；

其化學(xué)方程式

學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要一一化學(xué)與生活

1.葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。

2.葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（檢驗(yàn)淀粉是否水解）檢驗(yàn)是否水解完全要用碘

水。

（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄

糖的銀鏡反應(yīng)。

（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生嵇紅色沉淀（Cu2

O）O

3.葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O2

6CO2+6H2O

4.淀粉是一種多糖，分子式（C6H10O5）n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，

其化學(xué)方程式為：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫6頁，共26頁

OnC6H12O6（葡萄糖）。

5.淀粉的檢驗(yàn)：加碘水（I2）變成藍(lán)色。

6.棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為（C6H10O5）n,是一種多糖，其水

解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。

7.油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。

8.油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油；在堿性條件

下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘

油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。

9.氨基酸的通式為RNH2COOH分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（一NH2）

和竣基（-COOH）o

10.羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法：灼燒有特殊氣味

11.蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋臼質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：N

aCk（NH4）2SO4Na2SO4）后，

蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆過程C利用該反應(yīng)可

以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。

12.能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、飄鹽等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛

奶解毒。

13.人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫7頁，共26頁

14.維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E

和K）和水溶性維生素（如維

生素C、B族）。

15.維生素C又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原

存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。

16.碘是人體必需的微量元素，有智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲

狀腺內(nèi)。在食物中，海帶、

海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KI03）o

17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。

含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、

動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。

18.食

19.正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.35~7.45）。長(zhǎng)期以

來，我國(guó)居民由于攝入蔬菜水果

偏少，一般尿液偏酸性。

20.嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。

21.常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。

22.常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐

劑又是抗氧化劑。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫8頁，共26頁

23.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用o

24.青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)(皮

試)，以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。

25.胃酸成分為鹽酸(HCI)o常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、

碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，6

其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：

NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02HC03-+H+=H20+C02

CaC03+2HCI=CaCI2+H20+C02CaC03+2H+=Ca2++H20+C02

MgC03+2HCI=MgCI2+H20+C02MgC03+2H+=Mg2++H20+C

02

AI(0H)3+3HCI=AICI3+3H2OAI(0H)3+3H+=AI3++3H2O

Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+十2H20

26.麻黃堿屬于天然中草藥，是國(guó)際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。

27.R表示處方藥，0TC表示非處方

28.合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金

屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬

相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫9頁，共26頁

29.金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐

蝕屬于電化學(xué)腐蝕。

30.生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。

31.鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

32.防止金屬腐蝕的方法有：①改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）；②在

金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、

涂油、加塑料膜等）；③在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬

（如Fe表面鍍Zn等）。

33.制造普通玻璃的主要原料是純堿（Na2CO3＞、石灰石（CaCO3、石

英（SQ2）,普通玻璃的成分為Na2SiO3、

CaSiO3和SiO2,主要成分$02。

34.制造陶瓷的主要原料是黏土。

35.制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、

鋁酸三鈣。水泥具有水硬性，

存放時(shí)應(yīng)注意防潮。

36.光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2,簡(jiǎn)稱光纖。

37.通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。

38.塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。

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39.正常雨水偏酸性，pH約為5.6o酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是

S02和N02等酸性氣體轉(zhuǎn)化

成的。

802fH2SO4SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

NO-HN032NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

40.氟氯代烷會(huì)破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出

氯原子，對(duì)臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋?/p>

作用。

41.SO2主要來源于煤的燃NO2主要來源于汽車尾氣。

42.溫室氣體CO2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導(dǎo)致森林

積急劇減少等

43.使用石灰石對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫其化學(xué)方程式為：2CaCO3F2SO2+O2==2C

aSO4+2CO2

44.汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，其化學(xué)方程式為2c0+2N02cO2+N2

45.裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素量。

46.生活污水的N、P等元素會(huì)引起水體的富營(yíng)養(yǎng)

47.明磯［KAI(SO4)2iaH2O附常用的混凝劑，其凈水的原理是：AI3++3H2

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第11頁，共26頁

48.酸性和堿性廢水采用中和法處理

49.含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理

50.白色污染'指的是廢塑料制品引起的污染

51.某垃圾箱上貼有如右國(guó)所示的標(biāo)志的含義是：可回收垃圾

AI(OH)3(膠體)+3H+7

2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總

在2016年即將到來的小高考考試中，你做好哪些知識(shí)總結(jié)了呢？下面是

學(xué)習(xí)啦小編網(wǎng)絡(luò)整理的2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)以供大家學(xué)習(xí)。

2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)

膠體的提純凈化

利用滲析的方法，將膠體中的雜質(zhì)離子或小分子除去。

①實(shí)驗(yàn)步驟

(1)把10mL淀粉膠體5mLNaCI溶液的混合液體，加入用半透膜制成

的

和袋內(nèi)，將此袋浸入蒸假水

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紙等制成，它有非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過)。

(2)2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5mL,向其中一支試管里滴加

少量AgNO3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可以看到在加入AgNO3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉；在

加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫12頁，共26頁

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論：CI-能透過半透膜，從半透膜袋中擴(kuò)散到了蒸儲(chǔ)水中，淀

粉不能透過半透膜，沒有擴(kuò)散到蒸儲(chǔ)水中。膠體分散質(zhì)的粒子比溶液分散質(zhì)

的粒子大。

④注意事項(xiàng)：半透膜袋要經(jīng)檢驗(yàn)未破損，否則，淀粉粒子也會(huì)進(jìn)入蒸鐳

水。不能用自來水代替蒸儲(chǔ)水，否則，實(shí)驗(yàn)結(jié)論不可靠。一般要在2min以后

再作CI?的檢驗(yàn)，否則，CI-出來的太少，現(xiàn)象不明顯。

2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（二）

離子反應(yīng)

1、電離（ionization）

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過程。

酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動(dòng)的離子。

不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個(gè)

性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì).

2、電離方程式

H2SO4=2H++SO42-HCI=H++Cl-HNO3=H++NO3-

硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一

個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離

時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，

我們可以對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？

電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時(shí)生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

書寫下歹U物質(zhì)的電離方程式：KCkNa2SO4AgNO3BaCI2>NaHSO4NaHCO3

KCI==K++Cl-Na2SO4==2Na++SO42-

AgNO3==Ag++NO3-BaCI2==Ba2++2CI一

NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3==Na++HCO3-

這里大家要特別注意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水

溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強(qiáng)酸，其酸式鹽就在

水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。

［小結(jié)］注意：

1、HCO3-、OH-、SO42-等原子團(tuán)不能拆開

2、HSO與在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。

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3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽

等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒

精等。

2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（三）

①電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一

定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），K2so4與NaCI溶液都是混合

②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶

液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，

因此也不是電解質(zhì)。例如CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO,

能夠電離而非CO2木身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電斛（如氨氣，二

質(zhì)

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

④BaSO4AgCI難溶于水，導(dǎo)電性差，但山于它們的溶解度太小，測(cè)不

出（或難測(cè)）其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們

是電解質(zhì)

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時(shí)本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與

非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解

質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCI晶體。

⑥電解質(zhì)包括離子化合物和共價(jià)化合物。離子化合物是水溶液還是熔融

狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強(qiáng)堿。共價(jià)化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，

如HCL

｛補(bǔ)充：①溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電

荷數(shù)有關(guān)；②在溶液的體積、濃度以及溶液中陰（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相

同的情況下，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力

弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。③HCI、NaOHNaCI在水溶液里的電

離程度比CH3coQFNH3?H20在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)

電解質(zhì)應(yīng)有強(qiáng)弱之分。

2016年小高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)（四）

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強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無

關(guān)。例如：難溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca（0H）2等在水中溶解的部分

完全電離的，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的CH3coe）FH3P04等在水中只有

分電離，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的

電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶

液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如HCLHNO3H2so4）、強(qiáng)堿（如NaOHKOHBa（OH）2）

和大多數(shù)鹽（如NaCLMgCI2、K2S04、NH4cl及）所有的離子化合物和少數(shù)的

共價(jià)化合物。

④弱電解質(zhì)包括：弱酸（如CH3coOH）弱堿（如NH3-H20）、中強(qiáng)酸（如

H3PO4）,注意：水也是弱電解質(zhì)。

⑤共價(jià)化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離。

舉例：KHSO好水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同

錯(cuò)誤的。

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫15頁，共26頁

2016化學(xué)小高考試卷：

（點(diǎn)擊圖片，閱讀更清晰）

末卷可能用到的幅對(duì)原子度呈W:IC:12N:14O:16K:39

一、筮項(xiàng)選番籟：在每駛的四個(gè)選項(xiàng)3,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求的（本大翌23小蕓.每

小題3分.共69分）

】嘴U是核電站的主要燃料，下列關(guān)于堂U的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為235B.中子財(cái)92

C.電子數(shù)為143D.質(zhì)量數(shù)為235

2.濯掃檢的有效成分是

A.HCIOB.N?COC.Ca(aohD.C?Cb

3.下列物質(zhì)中，不居于電解族的是

A.蔗精B.MacC.NdOHD.M3SO4

4.力一束光通過砌E滔可以我京到丁達(dá)爾現(xiàn)象，這表明能噩清用于

A.海灌B.安漁港C.膠體D.乳沌液

5.下列物層中合有存子鍵的是

A.鼠化氨B.Z?C?嶙D.氨莉化鈉

6.常溫F,下列物質(zhì)可以用哈制咨器存放的是

A.東赴酸B.東磁C.稀硝酸D.氛氧化的港港

7,在用團(tuán)體NaO正制一定物后的量濃度心。溶液支蛉中，必所用的破殖儀器是

A.試管8.；峪C?燒jftD.璇骷

8.下列關(guān)于鈉及其化合物的■述正確的是

A.金JI鈉可以保存在積酒精申

B.受熱時(shí)碳皎氨鈉比越鈉穩(wěn)定

C.過敏化衲可用作呼吸面具的供款劑

0.不能用玻璃版播放I*景氧化i忱港

9.下列金盾冶趣的化學(xué)反應(yīng)厚理，得誤的是

A.2NdCI（tiSt*S=2Na+Cb個(gè)B.MgO++AMg+HQ

C.FeA?4CO=^*4CQD.2H（O2Hg66個(gè)

^-N02+HX),

10.笨與濃i酶反應(yīng)生成硝基云和水:HO-NO：

該反應(yīng)R于

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫16頁，共26頁

A.取代反應(yīng)B.中和反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

11.分別砌下列試劑后，試管中的潺液腌變紅的是

SO：值和溶液紫色石笠溶液FeCL溶液磷水

12.下歹忸京荒疝盤中高孑的檢蛉方法及其結(jié)論一定正福的息~

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO?"

B.加入11化鍍港港產(chǎn)生白色沉淀，一定合有SOA

C.加入碳酸鈉港渣產(chǎn)生白色沉淀，一定含有6爐?

D.取溶液迸行S色反應(yīng)顯黃色，一定合有Na-

13.同周期的X、Y、Z三種王族元素，其最高價(jià)氤化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:

HjZ04<H2YQ.<HX0*,MF萬憚I斯正就的是

A.非金屬性X>y>z

B.原子半徑X>Y〉Z

C.原子的最外層電子數(shù)按X、Y、Z的順序由少到多

D.氣杰氮化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的澳序由弱到強(qiáng)

14.下列說法中，正碉的是

A.石油是混合物

B.油脂是天林高分子化合物

C.乙苗能使嬲試酒變紅

D.甲烷能使酸性高鏡螭甲溶液褪色

15.下列化學(xué)用語表達(dá)不正事的是

c\

A.Na的結(jié)構(gòu)示意圖：④；/

B.水分子的電子式：工業(yè)］中

C.二氧化碳解構(gòu)式：o=c=o

D.破酸鈉的電匐5程式：Na：S04=2N>.so-

ns.用M表示阿伏加優(yōu)羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.22.41蓑氣中含有氯分子數(shù)目為M.

B.0.5m“Na2cos中含有的Na贄目為0.5M

C.常溫常壓下，14g融氣含有的原子數(shù)目為M

D.0.5mWlFeXSO小添液中，SO：?的故目為1.5/VA

精品資料精品學(xué)習(xí)資料第17頁，共26頁

17.下列向〒喊分于在港滯中能大■共春的是

A.Nr.Mp-.r.。；

B.N1、IT、COJ3'CH'

C.NHZ.H*.NO/.HCO>,

D.IT、4SO?、NHt*Q

18.除至「夕陋醫(yī)中小徐庚《括號(hào)內(nèi)是余質(zhì)），詫采用加入三量㈢反應(yīng)是過濾的方法

糜

A.Fg<AbO0B.KC1（NtCO

C.S@<C?CO；>D.Fed?洛充《Fed;》

19.不列元素在一準(zhǔn)條件F,愛立我.單員裁化均一、藏化為此4電

直接巖化的音是

A.科B.禍C.HDiff

?.下列rm就對(duì)1化學(xué)反國(guó)I率毗

A.囿M時(shí)將愎軟將胖

B.將食物貯藏在冰箱中

C.用過氧化氧澹渣到裝氣時(shí)涔加少餐二氧化口粉末

0.用相同叟*的傳衿皆代^技與用壞度同體枳觸酸反應(yīng)制塞氣

21.右酬桐什標(biāo)副就耐的序電池M圖，下列昵耳好的是

A.料片為員懾，旦桂足還?澹鐸

e.W為正坂且電片上有氣泡

c.電子的調(diào)片通過導(dǎo)線>先詡，片

D.該裝酶將化學(xué)能灣變?yōu)殡娔?/p>

22.3CU+2IM，=1+6HCI班&*1tt臺(tái)漏氣。

下列說法用事的是

A.七管遢屬氣道筑就公產(chǎn)3：硼

B.談反由6是筑牝制

C.該反應(yīng)愿于要分解反應(yīng)

0.語反應(yīng)生成LndN：哲6moi電子杯格

23.在配利一言一850molMM.CI.16molKOW24md《SO,的丸士擲營(yíng)號(hào)界和，營(yíng)用KCI.N-C1

加（NHi/h三附固體力則快㈱，三者的物質(zhì)的■他發(fā)是（里位為"&）

A.2、V、24B.16.50.24

C.32、觸12D,64^2,24

-,濟(jì)選洋笈（本題分3負(fù)，共31分）

24.（15分）本■為位《tSL自隨A.B萩目.代學(xué)《化學(xué)與士話》?埃的??第AH?

發(fā)塊的寸土等3量，電位于叟只可逸*1敏.若再目修作答,則“題計(jì)分.

精品資料精品學(xué)習(xí)資料笫18頁，共26頁

A.《化學(xué)與生活》

《D（5分）下歹情用物氐

A.硅酸索鈉B.阿斯匹林C,葡萄糖D.茶甲酸鈉E.檸楂黃

謫用字母堵空：

具有解熟鎮(zhèn)曲效的是______，可直接送入人體血港補(bǔ)充能量的是_________,可用作食品

防腐劑的是，常用作食品著色劑睡,常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是

《2》（7分）2012年世界青年典運(yùn)會(huì)將在南京舉辦.保護(hù)環(huán)境，人人有貴.

①￡氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)中，不需要監(jiān)測(cè)的指懷是?

A.可吸入顆粒物的含量B.N6濃度C.SOz濃度D.C6濃度

②在處理產(chǎn)生的廢水時(shí)，需先加入明鞏，其作用是J后通入察氣或二氧化其作

雁.

③A車尾氣需要用催化轉(zhuǎn)化器懸少有毒氣體排放。寫出汽車尾氣中co、NO*晅