滬教版初中化學(xué)中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)全套教案

課題一輪復(fù)習(xí)-1《開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)》1.復(fù)習(xí)化學(xué)研究的對(duì)象，能區(qū)分常見(jiàn)變化的類(lèi)型，能說(shuō)出常見(jiàn)變化中的能量轉(zhuǎn)化形式；教學(xué)目標(biāo)2．復(fù)習(xí)鞏固常見(jiàn)儀器使用注意事項(xiàng)，熟練基本操作，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的正誤判斷；3.理解空氣中氧氣含量測(cè)定的原來(lái)，能進(jìn)行誤差分析。教學(xué)難點(diǎn)科學(xué)探究的方法教學(xué)方法討論、歸納、比較【明確目標(biāo)】：一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（知識(shí)框架）二、合作、研討與交流活動(dòng)一、對(duì)兩種變化和兩種性質(zhì)的理解。（1）這兩種變化本質(zhì)區(qū)別是，（2）這兩種變化的聯(lián)系是，們判定是否有化學(xué)變化，但不能是依據(jù)。（4）化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的區(qū)別是-，物理性質(zhì)通常是指物質(zhì)的，而物質(zhì)的可燃性、穩(wěn)定性、酸堿性、氧化性等都是性質(zhì)。（5）注意“變化”和“性質(zhì)”在表述上的區(qū)別。練習(xí)1．下列變化中前者是化學(xué)變化，后者是物理變化的是()A．火藥爆炸；白熾燈通電后發(fā)光發(fā)熱；B．礦石粉碎；銅在潮濕的環(huán)境中生成銅綠；C．鐵礦石煉鐵；水受熱變成水蒸；D．汽油揮發(fā)；樟腦丸久置后體積變小。練習(xí)2．下列能量的轉(zhuǎn)化中，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是()A．水力發(fā)電B．太陽(yáng)能發(fā)電C．核能發(fā)電D．火力發(fā)電硫是一種淡黃色固體把塊狀硫碾碎放入燃燒匙內(nèi)并加熱，硫粉熔化(),繼續(xù)加熱，硫蒸氣被點(diǎn)燃，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體(),這說(shuō)明了硫具有可燃性。活動(dòng)二、判斷下列圖示中的操作是否正確，不正確的請(qǐng)說(shuō)明理由練習(xí)4、判斷下列語(yǔ)言表述是否正確2.用托盤(pán)天平稱(chēng)量6.12g的氯化鈉固體3.酒精燈中酒精的體積最多不超過(guò)容積的四分之三4.用廣泛pH試紙可以測(cè)定某溶液的pH值為5.8活動(dòng)三、高郵市車(chē)邏初中化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)利用右圖的裝置做了四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：藥品：紅磷原理：磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷現(xiàn)象：1、紅磷燃燒有大量白煙生成。2、集氣瓶?jī)?nèi)水面上升到靜止時(shí)，約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5余的氣體，木條熄滅③第三組藥品：鎂帶原理；鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂②第二組藥品：硫粉原理：硫+氧氣點(diǎn)燃二氧化硫1、硫燃燒火焰呈淡藍(lán)色，無(wú)煙，有刺激2、集氣瓶?jī)?nèi)水面上升到靜止時(shí)，明顯不到集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。④第四組藥品：蠟燭原理：石蠟+氧氣點(diǎn)燃二氧化碳+水鎂+氮?dú)恻c(diǎn)燃氮化鎂1、燃燒時(shí)呈黃色火焰，集氣瓶?jī)?nèi)壁有水白色固體落入集氣瓶?jī)?nèi)水中。2、水面上升明顯不到1/5刻集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。（1）在上述四組實(shí)驗(yàn)中，你認(rèn)為第組能準(zhǔn)確的達(dá)到本次實(shí)驗(yàn)的目的，結(jié)論是。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（用實(shí)驗(yàn)編號(hào)回答原因（3）有同學(xué)認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)②、④稍作改進(jìn)，可以很好的達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目（4）在測(cè)定空氣中氧氣的含量的實(shí)驗(yàn)中，你認(rèn)為選擇藥品時(shí)要綜合考慮哪些因素？①,②三、總結(jié)、反思與提升2、某同學(xué)在用試加熱液體后，發(fā)現(xiàn)試管已經(jīng)炸裂了，他在實(shí)驗(yàn)前檢查試管是完好的，那么【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課課題一輪復(fù)習(xí)-2氧氣、二氧化碳的性質(zhì)用途復(fù)備人教學(xué)時(shí)間1．感受化學(xué)就在我們的身邊，知道空氣的組成，氧氣的性質(zhì)和用途；教學(xué)目標(biāo)2.二氧化碳的性質(zhì)和用途3．認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)，并能進(jìn)行區(qū)分；教學(xué)重點(diǎn)氧氣、二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)難點(diǎn)氧氣、二氧化碳的性質(zhì)和用途教學(xué)方法討論、歸納、比較一、回顧、預(yù)習(xí)與交流二氧化氮?dú)?.03%稀有氣體0.94%氮?dú)?.03%稀有氣體0.94%碳0.03%體積分?jǐn)?shù)0.03%2．氧氣于水，液態(tài)和固態(tài)的顏色為色。均能放出，氧化反應(yīng)分為和，都熱（3）氧氣的用途分為兩大類(lèi)：①;②。3．二氧化碳①不燃燒，一般也，不支持呼吸，無(wú)毒。②能與水反應(yīng)，CO2通入紫色的石蕊試液中，紫色石蕊試液變成色；解釋變色原因反應(yīng)的化學(xué)方程式，H2CO3不穩(wěn)定易分解的化學(xué)方程③與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。④高溫下與碳反應(yīng)化學(xué)方程式。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、思考并組內(nèi)交流下列問(wèn)題活動(dòng)二、木炭在氧氣中的燃燒1、木炭在盛氧氣的集氣瓶中燃燒后的集氣瓶中氣體成分有哪幾種情況？活動(dòng)三、關(guān)于CO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1、為何不能說(shuō)CO2能使紫色石蕊試液變紅？設(shè)計(jì)試驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證XC3．碳和碳的部分化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示：A．氧化物B．酸C．堿D．鹽（3）寫(xiě)出該圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中屬于化合反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。三、總結(jié)、反思與提升1、除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（用化學(xué)方程式表示）CO（CO22)；2、氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)的關(guān)系？舉例說(shuō)明【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課題一輪復(fù)習(xí)-3氧氣、二氧化碳的制法復(fù)備人教學(xué)時(shí)間1．了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法和設(shè)計(jì)思路；2．學(xué)會(huì)氧氣、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，初步理解操作原理。教學(xué)難點(diǎn)根據(jù)制取氣體、收集氣體原理解決相關(guān)實(shí)驗(yàn)題教學(xué)方法討論、歸納、比較一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（一）．氧氣的實(shí)驗(yàn)室制備雙氧水制氧氣反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱時(shí)，可選用裝置；（1）若用排水法收集時(shí)，當(dāng)看到，表明氧氣已收集滿；（二）二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制備乙裝置中，長(zhǎng)頸漏斗末端應(yīng)伸入液面以下，理由是3．收集：用法收集，將燃燒的木條放在，二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、思考并組內(nèi)交流下列問(wèn)題5、在KMnO4制氧氣時(shí)有哪些因素可能導(dǎo)致收集到的O2不純？或收集不到O2?量氣管水準(zhǔn)管量氣管水準(zhǔn)管水活動(dòng)二、雙氧水分解制氧氣4、雙氧水溶液是過(guò)氧化氫嗎？雙氧水分解是否一定需要MnO2?3、塊狀大理石、粉末狀大理石、Na2CO3溶液、純CaCO3粉末稀鹽酸、濃鹽酸、稀硫酸實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)可以選擇上述藥品中的哪些6、對(duì)比實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)目的三、總結(jié)、反思與提升4、如何從KMnO4完全分解后的產(chǎn)物中，分離出K2MnO4?5、提升活動(dòng)三中產(chǎn)生CO2的體積測(cè)定后轉(zhuǎn)換成質(zhì)量為2.2g，依據(jù)數(shù)據(jù)分析能得到哪6、大理石與足量的稀鹽酸反應(yīng)后的廢液能否直接排放？怎樣處理？【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課課題一輪復(fù)習(xí)-4水的組成凈化保護(hù)水2．了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法；3．知道純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別；4．水污染物的來(lái)源及危害，形成保護(hù)水資源和節(jié)約用水的習(xí)慣和意識(shí)。1．通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水的組成，了解水的物理性質(zhì)；2．了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈化水的常用方法。教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)水的組成。教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．探究水的組成（電解水的實(shí)驗(yàn)）?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①通電后，兩極上都有產(chǎn)生。與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積小，與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積大，體積比大約為；②正極上產(chǎn)生的氣體能使，負(fù)極上產(chǎn)生的氣?實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①水是由組成的；②化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是2．含有較多（用離子符號(hào)表示）的水叫做硬水。3．幾種水凈化方法的比較：（用“能”或“否”填空）水的凈化方法降低水的硬度否除去可溶性雜質(zhì)水的凈化方法降低水的硬度否除去可溶性雜質(zhì)否靜置沉淀能能4．自來(lái)水廠凈水過(guò)程為：天然水加入混凝劑沉降5.水污染的來(lái)源。水污染的防治二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、如圖所示，圖(1)是電解水的簡(jiǎn)易裝置，圖(2)為電解水生成氣體體積與時(shí)間關(guān)系圖，試回答下列問(wèn)題。(1)若甲管生成氣體A，則b應(yīng)接電源極。(2)氣體B用點(diǎn)燃的火柴檢驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是，說(shuō)明氣體具有的性質(zhì)(3)用什么方法收集氧氣?這是根據(jù)氣體的什么性質(zhì)?(4)最終甲、乙排除管內(nèi)水的體積比為，已知在通常情況下，ρ(氫氣)=0.0899g/L；ρ(氧氣)=1.4299g/L，試通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)水的化學(xué)式，計(jì)算過(guò)程活動(dòng)二．某自來(lái)水廠用源水處理成自來(lái)水的流在鄉(xiāng)村沒(méi)有活性炭，常加入來(lái)凈水。(2)實(shí)驗(yàn)室中，靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾等操作中可以降低水硬度的是。(3)若該地區(qū)源水中含有較多的MgCl2，請(qǐng)寫(xiě)出在源水處理流程中加入CaO時(shí)有關(guān)化學(xué)方程式：①;活動(dòng)三、現(xiàn)有一杯粗鹽配置的溶液，其中含有泥沙、氯化鈣、硫酸鎂，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟將它轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶第二步：加入除凈Mg2+第三步：加入除凈第四步：過(guò)濾，寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：ab該圖中存在的三處明顯錯(cuò)誤是：得到的濾液是純凈物嗎？為什么？.三、總結(jié)、反思與提升3.在探究水的組成的實(shí)驗(yàn)中，氧氣與氫氣的體積比往往小于1:2，這是為什么？【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】1、能區(qū)分純凈物和混合物、單質(zhì)和化合物，從組成上區(qū)分識(shí)別氧化物；3、了解元素的概念；認(rèn)識(shí)元素符號(hào)所表示的意義；正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)。教學(xué)重點(diǎn)元素符號(hào)、離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)。教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)的分類(lèi)教學(xué)方法討論、歸納、比較【教學(xué)過(guò)程】【教學(xué)過(guò)程】【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．分子和原子分子是保持物質(zhì)的一種微粒，原子是中的最小粒子。2．分子的基本性質(zhì)（2）分子總是在不斷著，在受熱情況下，分子運(yùn)動(dòng)速率；（3）分子間有；（4）同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)。（5）分子在化學(xué)反應(yīng)中是可分的，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分。分子原子新的分子3．用分子的觀點(diǎn)解釋下列概念（1）混合物與純凈物（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）（2）物理變化和化學(xué)變化物理變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身變化；化學(xué)變化：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身變化。4．原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成的，而原子核又可以再分，它是由和兩種粒子構(gòu)成的。5．離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫離子。6．元素（2）自然界中元素的存在空氣中含量最多的元素海水中含量最多的元素，其次是。組成人體的元素中含量前三位由高到低依次是。太陽(yáng)上最豐富的元素是，其次是·。7．元素周期表原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、弄清物質(zhì)分類(lèi)例·1.下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是，化合物的是 ,冰和水冰和水22純凈物的是，混合物的是，氧化物的是。液氧、氧化銅、碳酸氫銨、空氣（除混合物之外均寫(xiě)化學(xué)式）（1）屬于單質(zhì)的是（2）屬于混合物的是（3）屬于氧化物的是（4）屬于化合物的是(5)含有氧分子的是（6）含元素種類(lèi)最多的化合物 、_______·___________； _______；4活動(dòng)三、有以下五種微粒結(jié)構(gòu)示意圖：A.B.D.EA.B.D.E其中表示原子的是，表示陽(yáng)離子的是，表示陰離子的是，屬于同一種元素的是（用序號(hào)表示）。具有穩(wěn)練習(xí)2．M元素的單質(zhì)可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，其原子結(jié)構(gòu)示意圖如右：(4)M元素和第(2)小題的D元素形成化合物的化學(xué)式是。三、總結(jié)、反思與提升1.為什么分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而不保持其物理性質(zhì)?【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課題一輪復(fù)習(xí)-6物質(zhì)組成的表示復(fù)備人教學(xué)時(shí)間1、了解化學(xué)式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式。3、掌握根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)重點(diǎn)掌握根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)了解化學(xué)式的含義，能正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式；教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流有固定的組成，也即都能用一種?CO2的含義：宏觀①表示的組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。任何純凈物都表示，而混合物不能用化學(xué)式表示。?化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)式通常用元素符號(hào)直接表示或元素符號(hào)和右下角的數(shù)字組合表示?；衔锏幕瘜W(xué)式書(shū)寫(xiě)時(shí)，通常正價(jià)元素的符號(hào)在（“前”或“后”CH4、NH3·等除外然后在各元素符號(hào)的右下角確定其原子個(gè)數(shù)，通 常各元素原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比。兩元素組成的化學(xué)式，從右向左讀作某化某；有原子團(tuán)存在的化合物，根據(jù)其特征命名。堿類(lèi)如NaOH讀作氫氧化鈉.2、標(biāo)出下列元素或原子團(tuán)的化合價(jià)NH4KMgAgHAlCaBaNaZnFeCuClOEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up0(SO),4)NO3CO3OHNH431）相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的的總和；（2）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比是的乘積之比，即各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和之比；（3）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一：《未成年人保護(hù)法》中指出“禁止向未成年人出售煙酒??”。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，其中對(duì)人體危害最大的是尼古?。ɑ瘜W(xué)式為C10H14N2）、焦油、一氧化碳等物質(zhì)，下列關(guān)于“尼古丁”的說(shuō)法中正確的是（）④HClO⑤NO④HClO⑤NO-⑨K2MnO4⑩NH4+KMnO4KMnO4練習(xí)1．一種新型高效凈水劑PAFC(化學(xué)式為[A1Fe(OH)nC16—n水的處理。該凈水劑中鐵元素的化合價(jià)為A．0B．+2C．+3D．+6練習(xí)2．某同學(xué)對(duì)有關(guān)化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義有如下理解，其中錯(cuò)誤的是()A．Ca2+中的“2”表示一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷B．2CO中的“2”表示兩個(gè)一氧化碳分子C．MgO中的“2”表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)D．CO2中的“2”表示一個(gè)氧分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成———國(guó)際首創(chuàng)————優(yōu)質(zhì)化肥：碳酸氫銨含氮量全球最高24.1%）（1）該化肥中所含的植物營(yíng)養(yǎng)元素是（2）證明該化肥是銨態(tài)氮肥的實(shí)驗(yàn)步驟是（3）碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，該廣告宣稱(chēng)因此這是一則（填真實(shí)或虛假）廣告。練習(xí)3．人體缺乏維生素C（簡(jiǎn)寫(xiě)“Vc”）會(huì)患?jí)难?。右圖所示為某種“維生素C”化學(xué)式：C6H8O6①當(dāng)這些“Vc”完全來(lái)自右圖的“維生素C”時(shí)，①當(dāng)這些“Vc”完全來(lái)自右圖的“維生素C”時(shí)，飯后服用則每次服用“維生素C”至少片；時(shí)，每天至少應(yīng)食用這種蔬菜g；（4）取2片“維生素C”溶于水，滴入紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明“Vc”溶液的（5）蔬菜先洗后切，還是先切后洗？蔬菜為何要新鮮時(shí)食用？蔬菜為什么不能長(zhǎng)三、總結(jié)、反思與提升四、自檢、反饋與鞏固【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】一輪復(fù)習(xí)-7質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方復(fù)備人教學(xué)時(shí)間1．理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，知道用微粒的觀點(diǎn)從微觀上解釋守恒的原因教學(xué)目標(biāo)2、知道書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則。3、掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式及配平1.理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵2書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式及配平教學(xué)方法討論、歸納、比較教學(xué)媒體電子白板【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流2.質(zhì)量守恒的原因：反應(yīng)前后不變，3．使用范圍(1)質(zhì)量守恒定律只適用于變化，不適用于變化。(2)質(zhì)量守恒定律指“質(zhì)量”守恒，不包括其他方面的守恒，如體積等。4．驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：當(dāng)有氣體參加反應(yīng)或反應(yīng)有氣體生成時(shí)，該反應(yīng)必須在容器5．應(yīng)用(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。2．書(shū)寫(xiě)步驟(1)將的化學(xué)式寫(xiě)在左邊，將的化學(xué)式寫(xiě)在右邊，中間用短線連并在短線上方注明。(2)在化學(xué)式的前邊配上適當(dāng)?shù)臄?shù)字使短線兩邊各的個(gè)數(shù)相等，體現(xiàn)出 ,然后將短線改為。果反應(yīng)物也有氣體或不溶性固體，則無(wú)須注明。3．化學(xué)方程式的含義二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一：將一定量的丙醇(C3H8O)和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物物質(zhì)水二氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g00反應(yīng)后質(zhì)量/g00下列判斷正確的是()A．表中a的值為2.8B．X一定是該反應(yīng)的催化劑C．X可能含有氫元素D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是14.4g，則無(wú)X生成練習(xí)1、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g反應(yīng)后的質(zhì)量/gX0下列說(shuō)法不正確的是()A．X的值為39.4B．該反應(yīng)為分解反應(yīng)C．反應(yīng)過(guò)程中，B與D的質(zhì)量比為87：D．若A與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197：158，則A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：2活動(dòng)二：下列化學(xué)方程式符合事實(shí)且書(shū)寫(xiě)正確的是()A．向氯化鈣溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClC．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe+3O2====2Fe2O3高溫D、高溫煅燒石灰石制取生石灰CaCO3====CaO+CO2練習(xí)2:下列應(yīng)用及相應(yīng)的原理(用化學(xué)方程式表示)都正確的是()A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣2H2O2===2H2O＋O2↑D．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2活動(dòng)三：配平方程式（1）N2+H2——NH3（2）C2H4+O2——CO2+H2O（3）Al+H2SO4—Al2（SO4）3+H2（4）NaOH+FeCl3—Fe（OH）3+NaCl（5）CO+Fe2O3—Fe+CO2（6）CO+Fe3O4—Fe+CO2C4H10(2)手機(jī)、筆記本電腦等電子產(chǎn)品中使用的鋰電池具有體積小、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)，(4)一些豆科植物能將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為能被作物吸收的氮的化合物，其反應(yīng)可(5)在400℃左右，有催化劑的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為水和氮?dú)?。該反?yīng)的化學(xué)方程式為:。練習(xí)4：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。?過(guò)氧化氫制取氧氣；?實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；?檢驗(yàn)二氧化碳的反應(yīng)；?氯酸鉀制氧氣。（5）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣。（6）碳酸氫銨受熱分解·。三、總結(jié)、反思與提升化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的有；一定變的有；可能變的有?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課題一輪復(fù)習(xí)-8燃燒、化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)備人教學(xué)時(shí)間1、了解燃燒的條件，滅火的原理。知道爆炸的條件2、掌握化學(xué)方程式的計(jì)算步驟教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)方程式的計(jì)算教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（一）、燃燒及其條件1．概念：燃燒通常是指一種發(fā)光、放熱的劇烈的反應(yīng)。2．燃燒需要的條件：①可燃物；②與接觸；③溫度達(dá)到。[注意]物質(zhì)燃燒必須同時(shí)具備個(gè)條件，缺一不可。（二）、滅火的方法及原理根據(jù)燃燒的條件可以得出滅火的原理：(1)清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離。[注意]①降低溫度不是降低著火點(diǎn)不同。②滅火的原理實(shí)際上就是破壞燃燒的條件，三個(gè)條件破壞就可滅火。（三）、安全常識(shí)及自我防護(hù)1．易燃物與易爆物影響燃燒劇烈程度的因素：①燃燒物自身的性質(zhì)，②,③2．自燃和爆炸：自燃是指有些可燃物，因熱量不能及時(shí)散發(fā)使溫度升高達(dá)到這種物質(zhì)的著火點(diǎn)而引起的自發(fā)燃燒，如白磷自燃。爆炸的條件：①②——,4．身處火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)的自我救護(hù)：（四）化學(xué)方程式的計(jì)算1、計(jì)算依據(jù)：化學(xué)方程式各物質(zhì)之間的質(zhì)量比關(guān)系。在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4中，F(xiàn)e、O2在反應(yīng)3Fe＋2O2Fe3O4（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.9g/L）二、合作、研討與點(diǎn)撥A．16B．20C．32D．36練習(xí)1．在反應(yīng)A+3B===2C+3D中，C與D的相對(duì)分子質(zhì)量比為22：9。若2.3gA與足量B充分反應(yīng)，生成2.7gD，則在此反應(yīng)中，參加反應(yīng)的B與生成C的質(zhì)量比為A．3：2B．12：11C．8：11D．35：33活動(dòng)二：某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量(1)從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實(shí)驗(yàn)中，第次實(shí)驗(yàn)后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng),能得到二氧化碳練習(xí)2：我市有石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為(1)常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(2)如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù))。三、總結(jié)、反思與提升1、假如給出氧氣與碳的質(zhì)量比值為a，使它們?cè)诟邷孛荛]容器中充分反應(yīng)。試求證a在不同的取值范圍內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)物的組成。【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)3、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問(wèn)題2、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問(wèn)題教學(xué)方法教學(xué)方法【教學(xué)過(guò)程】【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】2、能應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序解決問(wèn)題討論、歸納、比較一、回顧、預(yù)習(xí)與交流考點(diǎn)一金屬的物理性質(zhì)1．金屬的共性：金屬都有_____光澤、都具有______、______和____等。2．不同金屬的特性：如密度、熔點(diǎn)、硬度等有很大差別?？键c(diǎn)二金屬的化學(xué)性質(zhì)1．與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。如：鐵絲在O2中燃燒(化學(xué)方2．與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸溶液反應(yīng)生成和，如：鋁與稀硫酸,鐵與稀鹽酸。考點(diǎn)三金屬活動(dòng)性順序1．金屬活動(dòng)性順序2．應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越______；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出；位置在的金屬可以把位于其的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。(2)濃H2SO4、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，（5）鎂、鐵、鋅、鋁四種金屬與同一種酸反應(yīng)快慢順序等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅、鋁與足量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是足量鎂、鐵、鋅、鋁與等質(zhì)量酸反應(yīng)生成氫氣多少順序是二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序（寫(xiě)出方案所用的藥品即可）Cu分別放入稀鹽酸中；②將Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③將Cu放入AgNO3溶液中；④將Cu放入ZnSO4溶液中；⑤將Zn放入AgNO3溶液中。下列實(shí)驗(yàn)組合不能驗(yàn)證鋅、銀、A.①②B.①③C.②④D.①⑤練習(xí)2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是()A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅B．金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量大C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀練習(xí)3、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,無(wú)氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是()A．濾渣中一定有Fe粉B．濾渣中一定有Cu粉C．濾液中一定有Fe2＋D．濾液中一定有Ag＋、Cu2+活動(dòng)二：現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合A．生成氫氣的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙﹥丙﹥甲C．金屬活動(dòng)性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲﹥乙﹥丙練習(xí)4、鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況A．足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)B．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4：3的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)C．足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8：9的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)D．等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過(guò)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)練習(xí)5、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應(yīng)(M、N在生成物中的化合價(jià)為均為＋2價(jià))，生成H2的質(zhì)量m(2)M與稀鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為g。三、總結(jié)、反思與提升1、金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些?【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】一輪復(fù)習(xí)-10金屬冶煉、合金、金屬?gòu)?fù)備人教學(xué)時(shí)間1、了解金屬材料、合金教學(xué)目標(biāo)2、掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究3、知道鐵生銹的原理，鐵制品的防護(hù)常識(shí)教學(xué)重點(diǎn)掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究教學(xué)難點(diǎn)掌握鐵的冶煉，及冶煉產(chǎn)物的探究教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流考點(diǎn)一金屬材料1．金屬材料包括和。2．合金(3)常見(jiàn)的合金有鐵合金、鋁合金、鈦合金、青銅、黃銅(的合金)等。生鐵和鋼都是和的合金，區(qū)別是不同?？键c(diǎn)二金屬的冶煉1．高爐煉鐵(1)常見(jiàn)鐵礦石有：赤鐵礦(主要成分___)、磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前先(“通CO”或“點(diǎn)燃A處酒精噴燈”)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后先(“停止通CO”或“熄滅A處酒精噴燈”)；C處酒精燈的作用是。2．濕法煉銅原理：化學(xué)方程式為?？键c(diǎn)三金屬資源保護(hù)1．鋼鐵的銹蝕與防護(hù)(2)鐵銹的特點(diǎn)：疏松多孔易吸水，生銹后會(huì)______鐵生銹的速度。2．保護(hù)金屬資源二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)室煉鐵與工業(yè)煉鐵的相關(guān)問(wèn)題1、兩種煉鐵的原料、原理和產(chǎn)品一樣嗎？尾氣成分是否一樣？實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為何先停止加熱，再待裝置冷卻后，才停止通CO?3、你能證明直玻璃管中的黑色固體是鐵嗎？你有多少種方案？4、直玻璃管的質(zhì)量怎么變？為何變？石灰水的質(zhì)量怎么變？為何變？活動(dòng)二、再探產(chǎn)物中黑色固體的成份用CO還原Fe2O3一段時(shí)間后，冷卻產(chǎn)生黑色固體判定黑色固體成份的可能性Fe3O4黑FeO顏色黑Fe2Fe3O4黑FeO顏色黑Fe2O3Fe2O3①若用CO還原4.8gFe2O3一段時(shí)間后，產(chǎn)生黑色固體3.36g，黑色固體是②若用CO還原4.8gFe2O3一段時(shí)間后，產(chǎn)生黑色固體4.64g，黑色固體是③若用CO還原4.8gFe2O3一段時(shí)間后，產(chǎn)生黑色固體3.9g，黑色固體是你能利用實(shí)驗(yàn)室煉鐵來(lái)測(cè)定Fe2O3樣品中Fe2O3請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，談?wù)勀闼枰臄?shù)據(jù)現(xiàn)有20gFe2O3樣品（雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)也不揮發(fā)）放在30g的硬質(zhì)玻璃管中用CO充Fe2O3Fe2O3樣三、總結(jié)、反思與提升如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)室煉鐵的尾氣中收集純凈的CO?【課堂反饋】：【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課課題一輪復(fù)習(xí)-11溶液的組成及定量表復(fù)備人教學(xué)時(shí)間1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及水溶液的性質(zhì)，及常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象教學(xué)目標(biāo)2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液3.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)重點(diǎn)能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算教學(xué)難點(diǎn)學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1.物質(zhì)分散的三種體系：溶液對(duì)應(yīng)的分散顆粒：、懸濁液對(duì)應(yīng)的分散顆粒：、乳濁液對(duì)應(yīng)的分散顆粒：初中化學(xué)中有特殊顏色的溶液：3.溶液的組成：溶質(zhì)可以是、、（狀態(tài)）---能舉例說(shuō)明；溶液的名稱(chēng)：一般讀成的溶液，如：“碘酒”即為的“硫酸銅溶液”即為的溶液。鹽酸是的溶液。4.溶解過(guò)程的吸放熱現(xiàn)象：溶于水溫度升高；溶于水溶液的溫度降低。5.水溶液的性質(zhì)：稀溶液的凝固點(diǎn)比純水的凝固點(diǎn)，如稀溶液的沸點(diǎn)比純水的沸點(diǎn)，如溶液的導(dǎo)電性：溶液要有導(dǎo)電性則溶液中必須要有，如溶液能導(dǎo)電，用于電解水時(shí)，如溶液不能導(dǎo)電，是因?yàn)榉稚⒃谒械奈⒘Ｊ?。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式為用濃溶液配置稀溶液的一般步驟：、、、、。用到的儀器有。注意：天平的使用、玻璃棒的作用、量筒的讀數(shù)與選擇，知道影響最后質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大或偏小的因素：偏大、偏?。ǚ謩e舉例說(shuō)明）乳化不是溶解，乳化后形成的仍為，如（舉例說(shuō)明）汽油去油污是現(xiàn)象，洗滌劑去油污是現(xiàn)象。二、合作、研討與點(diǎn)撥4、廚房的抽油煙機(jī)上有了油漬，有人說(shuō)可以用汽油、洗潔精、氫氧化鈉這些方法活動(dòng)二、溶液的配置問(wèn)題(Ⅰ)2010年4月14日，青海省玉樹(shù)縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里的一位病人滴的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為g，水的質(zhì)量為g小明要用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液來(lái)制作“葉脈書(shū)簽”。圖12是他配制氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。（5）經(jīng)測(cè)定小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，請(qǐng)你分析可能有哪些原因？吸水質(zhì)量/g濃硫酸稀硫酸148①時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不A.濃、稀硫酸都有吸水性B.只有濃硫酸有吸水性C.濃硫酸吸水性較稀硫酸強(qiáng)b.實(shí)驗(yàn)室保存稀硫酸時(shí)要存放，在干燥氣體時(shí)應(yīng)選用硫酸作干燥劑（填“濃”或“稀”）。活動(dòng)三、溶液計(jì)算1．現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問(wèn)題：（1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為g，溶劑的質(zhì)量為g；（2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉全部溶解，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉g；（5）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)蒸發(fā)水g；（6）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水g.（7）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則應(yīng)加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硝酸鈉三、總結(jié)、反思與提升1、用CS2液體溶解白磷所得溶液名稱(chēng)是。2、5g乙醇和1g水形成的溶液溶質(zhì)是，5g3、大理石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)過(guò)濾后測(cè)得其濾液的PH=2則溶液中的溶4、判定下列計(jì)算過(guò)程是否正確50ml的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml加水稀釋為20%，問(wèn)需加水多少ml?解：設(shè)，需加水體積為x50×98%=（50+x）20%【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】一輪復(fù)習(xí)-12飽和溶液和溶解度復(fù)備人1.了解影響物質(zhì)溶解性的因素、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度涵義。2.掌握飽和溶液以及不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。3.掌握溶解度曲線的應(yīng)用。掌握溶解度曲線的應(yīng)用。討論、歸納、比較【教學(xué)過(guò)程】【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．一種物質(zhì)溶解在另一物質(zhì)中的能力叫做。影響固體物質(zhì)溶解性的因素有內(nèi)因 2．在、不能再溶解某溶質(zhì)的溶液叫該溶質(zhì)的，能繼續(xù)溶解的叫做該溶質(zhì)的。3．大多數(shù)物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化如下4．在一定下，某固體物質(zhì)在g溶劑里達(dá)到時(shí)所能溶解的,叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度曲線是物質(zhì)在水中的溶解度隨_______變化而變化的關(guān)系曲線。_______5．溶液中析出晶體的過(guò)程叫做；結(jié)晶的方法有、二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一、飽和溶液以及不飽和溶液相關(guān)試題分析1．下列有關(guān)飽和溶液的說(shuō)法中，正確的是()A．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的大B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C．任何飽和溶液升溫后都會(huì)變成不飽和溶液D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會(huì)變成不飽和溶液變式訓(xùn)練1：下列關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．在溫度不變、溶劑量不變時(shí)，KNO3飽和溶液不能再溶解KNO3晶體B．降溫一定可以使KNO3不飽和溶液變成飽和溶液C．室溫下，與固體溶質(zhì)共存的溶液一定是這種溶質(zhì)的飽和溶液D．在溫度升高時(shí)，某物質(zhì)的飽和溶液一定能繼續(xù)溶解該物質(zhì)變式訓(xùn)練2：某物質(zhì)（僅含一種溶質(zhì)）的溶液在t℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)掉10g水，析出了2g晶體，再恒溫蒸發(fā)掉10g水，又析出3g晶體，則下列說(shuō)法正確的是()A．原溶液在t℃時(shí)一定是不飽和溶液B．原溶液一定是稀溶液C．最后剩余的溶液一定是比原溶液稀D．最后剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小活動(dòng)二、溶解度概念應(yīng)用的相關(guān)試題分析2．下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法正確的是()A．100g水中溶解20gNaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，則NaCl的溶解度為20gB．在20℃時(shí)，把20gNaCl溶解在100g水中，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度為20gC．·在20℃時(shí)，把20gNaCl溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃時(shí)，NaCl的溶解度D．在30℃時(shí)，100g水中最多能溶解37gNaCl恰好飽和，則30℃時(shí)NaCl的溶解度為變式訓(xùn)練1：下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是（）A.物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大B.一定溫度下，飽和溶液增加溶劑一定變?yōu)椴伙柡腿芤篊.將30g硝酸鉀投入到70g水中，所得溶液質(zhì)量一定是100gD.5g食鹽完全溶于100g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％變式訓(xùn)練2：聞名中外的青島啤酒內(nèi)溶有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)啤酒會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。喝了啤酒后又常常會(huì)打嗝，這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。下列關(guān)于氣體溶解度的說(shuō)法正確的是·()A．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度增大D．溫度降低，氣體溶解度減小總結(jié)：?固體物質(zhì)溶解度的含義是什么？（以20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g為例說(shuō)活動(dòng)三、溶解度曲線應(yīng)用的試題分析A．60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度B．40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤篊．t℃時(shí)，氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．60℃時(shí)，100g水中加入120g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，得到的是硝酸鉀不飽和溶液變式?xùn)練1：右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度B．t1℃a和b的飽和溶液升溫到t2℃時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．t1℃至t2℃之間b曲線以下區(qū)域?yàn)镈．對(duì)于a與b混合溶液，可利用冷卻結(jié)晶的方法來(lái)提純a變式訓(xùn)練2：圖①是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。圖②中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是()解解度/gMBNBCA．濃硫酸B．硝酸銨固體C．氧化鈣D．氫氧化鈉固體0t1t2t2變式訓(xùn)練3：右圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：1、M點(diǎn)表示的意義是。2、當(dāng)溫度為t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大依次為3、當(dāng)溫度為t3℃時(shí)，溶解度最大的是。4、如果分別把A、B、C放入100g水中配成t3℃時(shí)的飽和溶液，再冷卻到t1℃，析出晶體最多的是，沒(méi)有晶體析出的是。5、若要把混在A中的少量C除去，應(yīng)采用法；若使C從飽和溶液中結(jié)晶出來(lái)，最好采用法。三、總結(jié)、反思與提升?．溶解度曲線的意義（以右圖為例說(shuō)明）①曲線上的P點(diǎn)表示②兩條曲線的交點(diǎn)M表示。③圖像中的N點(diǎn)可以表示。④曲線a表示。⑤曲線的傾斜程度可表示。?降溫結(jié)晶(又稱(chēng)冷卻熱飽和溶液)適用于溶解度受溫度影響如何變化的溶質(zhì)從水溶液【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課課題一輪復(fù)習(xí)-13溶液的酸堿性和常見(jiàn)的復(fù)備人教學(xué)時(shí)間1．知道酸堿指示劑，會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；3．能說(shuō)出鹽酸、硫酸等常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途；教學(xué)重點(diǎn)酸的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用酸的性質(zhì)解決問(wèn)題。教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流（1）指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見(jiàn)酸堿指示劑有、。（2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況石蕊試液顏色酚酞試液顏色2．溶液的酸堿度-pH性增強(qiáng)性性增強(qiáng)（3）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度時(shí)，如先用水潤(rùn)濕則對(duì)測(cè)定結(jié)果有沒(méi)有影響？如有影響3．濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色粘稠、油狀液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含）氣味無(wú)揮發(fā)性空氣中，瓶口)中，瓶口)具有性，可作干燥劑。具有性，能使木材、紙張?zhí)厥庑再|(zhì)即用沖洗，最后涂抹溶于水能放出，在稀釋濃硫酸過(guò)程中，要注意必需將倒入 中，并用攪拌以及時(shí)散熱。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一．稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）請(qǐng)以稀鹽酸或稀硫酸為例說(shuō)明酸的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。（3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會(huì)具有一些特殊的活動(dòng)二、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。?，對(duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。但其中是否含有氯化氫需要通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。若剩余溶液顯酸性，說(shuō)明含有氯化氫?！緦?shí)驗(yàn)過(guò)程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。實(shí)驗(yàn)操作取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加取燒杯中溶液少許于試管乙同學(xué)中，向其中加入少量鋅粒取燒杯中溶液少許于試管丙同學(xué)中，向其中加入少量石灰石實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液顯酸性溶質(zhì)中有氯結(jié)論：剩余溶液中一定含有：和?！就卣固嵘浚?）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應(yīng)如何操作？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明主要操作過(guò)程，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。（2）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，繪制PH值變化的圖像（3）若往剩余溶液中滴加碳酸鈉溶液，在同一圖像坐標(biāo)系中繪制出生成沉淀和氣體質(zhì)量隨滴加碳酸鈉質(zhì)量變化的圖像三、總結(jié)、反思與提升硫酸2.相似的化學(xué)性質(zhì)3.4.5.（提升）根據(jù)你所學(xué)知識(shí)區(qū)別下列物質(zhì)①鹽酸與食鹽水②鹽酸與硫酸【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】課題一輪復(fù)習(xí)-14常見(jiàn)的堿和中和反應(yīng)復(fù)備人教學(xué)時(shí)間1．知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；教學(xué)目標(biāo)2．能說(shuō)出氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途；3．能記住中和反應(yīng)，會(huì)應(yīng)用中和反應(yīng)解決生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題；教學(xué)重點(diǎn)堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題。教學(xué)方法討論、歸納、比較【創(chuàng)設(shè)情景】【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名溶于水，溶于水時(shí)溶于水，溶解度隨溫度升溶解性①請(qǐng)以氫氧化鈉或氫氧化鈣為例說(shuō)明堿的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程③堿有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的堿會(huì)具有一些特殊的性2．中和反應(yīng)（1）說(shuō)說(shuō)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？舉例說(shuō)明。（2）你認(rèn)為中和反應(yīng)的發(fā)生都需要加入指示劑才能判斷嗎？談?wù)勀愕南敕?。?）請(qǐng)你列舉你所知道的治療胃酸過(guò)多的藥物，并說(shuō)明反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式）。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一．氫氧化鈉的變質(zhì)（1）氫氧化鈉固體應(yīng)該保存，原因是?；顒?dòng)二、探究中和反應(yīng)1．右圖向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)溶液溫度與鹽酸溶液體積之氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是。（2）氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”（3）從O到M過(guò)程中，燒杯中溶液的pH逐漸。（4）當(dāng)反應(yīng)到A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為?；顒?dòng)三、興趣小組的同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：【實(shí)驗(yàn)和推斷】興趣小組的同學(xué)按如下方案探究：是。（3）乙同學(xué)加入的A溶液是澄清石灰水，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，寫(xiě)出a中的化學(xué)反應(yīng)方程式。該實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉。色三、總結(jié)、反思與提升常見(jiàn)的堿氫氧化鈉氫氧化鈣特性：用途：堿氨水堿相似的化學(xué)性質(zhì)1．與指示劑反應(yīng)2.3.4【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】一輪復(fù)習(xí)-15幾種重要的鹽和復(fù)分復(fù)備人教學(xué)時(shí)間解反應(yīng)1．認(rèn)識(shí)食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途。能說(shuō)出鹽的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)2．知道一些常用化肥的名稱(chēng)和作用3．掌握碳酸根、銨根的檢驗(yàn)方法；4．認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件。教學(xué)重點(diǎn)鹽的化學(xué)性質(zhì)及碳酸根、銨根的檢驗(yàn)方法教學(xué)難點(diǎn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)方法討論、歸納、比較【明確目標(biāo)】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流1．幾種重要的鹽（1）幾種重要鹽的俗稱(chēng)、化學(xué)式、物理性質(zhì)及用途物質(zhì)物質(zhì)俗稱(chēng)、化學(xué)式顏色狀態(tài)溶解性用途氯化鈉醫(yī)療上生產(chǎn)。工；加工面食；洗滌劑能溶于水碳酸鈣白色固體用于建筑業(yè)、制取生石灰不溶于水常用于實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳。（2）歸納酸、堿、鹽的溶解性。（3）鹽溶液是不是都呈中性？請(qǐng)舉例說(shuō)明。2．化學(xué)肥料（1）農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)（2）化學(xué)肥料：按農(nóng)作物需要營(yíng)養(yǎng)元素含量較多分為肥、肥、肥。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一．常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)條件1.歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示（建議以碳酸鈉、硫酸銅為例），說(shuō)明其反應(yīng)規(guī)律，指出反應(yīng)基本類(lèi)型。2．復(fù)分解反應(yīng)及條件（1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)。稀鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液（2）兩種化合物反應(yīng)后生成另兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎？請(qǐng)舉例說(shuō)明?；顒?dòng)二、碳酸鹽和銨鹽的檢驗(yàn)（1）碳酸鹽的檢驗(yàn)需要的試劑。（2）銨鹽的檢驗(yàn)需要的試劑?；顒?dòng)三、典型例題1．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是，加入的試劑A是·,沉淀是；（2）寫(xiě)出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫(xiě)出是中和反應(yīng)的方程式·;（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是。三、總結(jié)、反思與提升按圖例，在方格內(nèi)填寫(xiě)相關(guān)物質(zhì)的類(lèi)別（所填類(lèi)別不能相