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-2025學年度秋學期期中聯(lián)考試卷高二化學答案一、單項選擇題：123456789101112131415CABCBACBBADBDCD二、非選擇題16.【共17分】(1)（2分）(2)C（2分）(3)3:1（2分）平面三角形（2分）3d74s2（2分）(5)O>N>C>H（2分）sp3、sp2（2分）(6)乙二胺的兩個N原子提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵生成配離子，配離子空間呈較穩(wěn)定的五元環(huán)狀結構。（答出乙二胺的兩個N原子提供孤對電子給金屬離子形成配位鍵即可得3分）（3分）17．【共13分】(1)N≡C-C≡N（2分）3（2分）(2)分子晶體（2分）(3)Mg2+（2分）4（2分）(4)核外電子數(shù)相同都是8個電子，鎂的核電荷數(shù)是12，大于氟的核電荷數(shù)9，鎂的原子核對核外電子的吸引力大，因此半徑小。（3分）（電子數(shù)相等1分，鎂的核電荷數(shù)大1分，吸引力大1分。從F的角度回答一樣）18.【共17分】（1）Mg（2分）相反（2分）（2）（2分）（3）分子晶體（2分）苯胺分子之間存在氫鍵（2分）大于（2分）（4）CH3CHO中α-H帶部分正電荷，α-C帶部分負電荷，而羰基中碳原子帶部分正電荷，加成時碳氧雙鍵打開，帶部分正電荷的α-H原子和羰基中帶部分負電荷的氧原子結合，帶部分負電荷的α-C原子和羰基中帶部分正電荷的碳原子結合。（3分）（5）HCHO+4[Ag(NH3）2]OHeq\o(→,\s\up7(△))4Ag↓+(NH4)2CO?+6NH?↑+2H2O（2分）19.【共8分】(1)A（2分）(2)K2[Ni(CN)4]為離子晶體，熔化破壞離子鍵，離子鍵鍵能大，故熔沸點高，Ni(CO)4為分子晶體，熔化破壞分子間作用力，分子
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