河南省安陽市第七高級中學高三化學模擬試卷含解析

河南省安陽市第七高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氣體的自動化檢測中常常應用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應產(chǎn)物。則下列說法中正確的是（

）A．上述氣體檢測時，敏感電極均作電池正極B．檢測Cl2和NO2體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同C．檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同D．檢測H2S時，對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2++4e－===2O2－參考答案：B【知識點】電化學解析：

對于檢測NO2、Cl2氣體時，氣體得到電子，敏感電極均作電池正極，而對于檢測CO、H2S氣體時，氣體失去電子，敏感電極均作電池負極A錯誤；檢測Cl2和NO2體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，因為1molCl2氣體在反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而1molNO2氣體在反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同，B正確；檢測H2S和CO體積分數(shù)相同的兩份空氣樣本時，因為1molCO氣體在反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量2mol，而H2S則是1mol氣體在反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量8mol，所以傳感器上產(chǎn)生的電流大小不相同，C錯誤；檢測H2S氣體時，由于是酸性環(huán)境，所以對電極充入空氣，對電極上的電極反應式為O2

+4e－

+4H+=2H2O，D錯誤?！舅悸伏c撥】傳感器上產(chǎn)生的電流大小可根據(jù)得失電子數(shù)是否相等來判斷；檢測不同氣體時，敏感電極作正負極不同。2.要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是

A．普通玻璃坩堝

B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩堝

D．鐵坩堝參考答案：D略3.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．25mL1.5mol·L－1的MgCl2溶液

D．25mL2mol·L－1的FeCl3溶液參考答案：C略4.某元素位于第三周期第VIA族。下列敘述不正確的是：

（

）

A．該元素非金屬性較強

B．該元素原子的核電荷數(shù)為16

C．該元素原子核外有3個電子層

D．該元素原子容易失去最外層電子參考答案：D略5.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略6.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，且B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑C＜DB.最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜DC.A與C兩元素形成的化合物為離子化合物D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應的產(chǎn)物有4種參考答案：D短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，且二者原子序數(shù)之和為B的2倍；B與其它三種元素均不同周期，則A為氫元素，C為鈉元素，B為碳元素，又B的簡單氫化物可與D的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應，D為氯元素。A.簡單離子半徑C＜D，即Na＋<Cl－,故A正確；B、碳的非金屬性小于氯元素，最高價氧化物對應水化物的酸性：B＜D，即H2CO3<HClO4,故B正確；C.A與C兩元素形成的化合物為NaH，屬于離子化合物，故C正確；D.B的簡單氫化物與D的單質(zhì)反應的產(chǎn)物有5種，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D錯誤；故選D。7.下列有關(guān)化學反應與能量變化的敘述正確的是(

)A．鋁與氧化鐵反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應B．化學反應中的能量變化只體現(xiàn)為熱量的形式C．CaO+H2O=Ca（OH）2反應過程中，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量D．外界條件相同時，放熱反應的速率一定大于吸熱反應的速率參考答案：C【考點】反應熱和焓變．【分析】A．鋁與氧化鐵反應為鋁熱反應，是放熱反應；B．化學反應中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等；C．根據(jù)舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量為放熱反應判斷；D．反應速率與吸放熱無關(guān)．【解答】解：A．鋁與氧化鐵反應為鋁熱反應，既是氧化還原反應，又是放熱反應，故A錯誤；B．化學反應中的能量變化可以體現(xiàn)為熱能、光能、電能等，故B錯誤；C．CaO+H2O=Ca（OH）2是放熱反應，故舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成釋放的能量，故C正確；D．反應速率與吸放熱無關(guān)，所以放熱反應的速率不一定大于吸熱反應的速率，故D錯誤；故選C．【點評】本題主要考查了化學反應能量變化的分析判斷，題目較簡單，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．8.已知：FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是A．有BaSO4生成

B．有BaSO3生成C．同時有BaSO4和BaSO3生成

D．有SO3逸出參考答案：略9.某合作學習小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體。以上述說法正確的是

A.①②③⑤⑦B.③④⑤⑥

C.②④⑤⑦

D.①②④⑥⑦參考答案：D略10.下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略11.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．a(chǎn)＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略12.某廢水中含有的NH在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣273kJ·mol-1②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；

ΔH=﹣73kJ·mol-1則下列敘述不正確的是A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有6.02×1024個電子B．已知室溫下，0.1mol·L-1HNO2(aq)pH＞1，則NaNO2溶液顯堿性C．在上述兩次轉(zhuǎn)化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱D．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；

ΔH=﹣346kJ·mol-1參考答案：C略13.下列關(guān)于有機物的說法正確的是A．乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2＝CH2+Br2—→CH3CHBr2B．HOCH2CH2COOH可以發(fā)生取代反應C．煤干餾可得到大量汽油和煤油D．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體，其水解產(chǎn)物都能與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

C．FeS04溶液與稀硝酸反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO

+2H20

D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：C略15.在儲存很久的漂白粉和濃鹽酸反應制得的氯氣中,可能含有的雜質(zhì)氣體是

A.

B.

C.

D.參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32﹣之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32﹣+H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32﹣+6H2O=2Fe2++2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO4，為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灑瘢簩W生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液，BaCl2稀溶液，稀鹽酸，試管若干，膠頭滴管若干，從選擇的藥品分析，設(shè)計這個實驗的目的是

．實驗Ⅱ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，再滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色，這種紅褐色液體是

向紅褐色液體中加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分為兩等份，其中一份加入KSCN溶液變成血紅色，反應的離子方程式為．另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是

．實驗Ⅲ：換成兩種稀溶液重復實驗Ⅱ，產(chǎn)生現(xiàn)象完全相同，由上述實驗得出的結(jié)論是

。若在FeCl3溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是

．從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看出，二者的水溶液與FeCl3溶液反應現(xiàn)象差別很大，分析其可能的原因是：①

；②

．參考答案：實驗Ⅰ：檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；實驗Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；實驗Ⅲ：Fe3+與SO32﹣同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；①SO32﹣有較強的還原性，CO32﹣沒有還原性，②SO32﹣水解能力較CO32﹣?。猓簩嶒灑瘢簩W生選擇的實驗用品：Na2SO3濃溶液、BaCl2稀溶液、稀鹽酸，目的是檢驗亞硫酸鈉是否被氧化成了硫酸鈉，故答案為：檢驗Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；實驗Ⅱ：FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，鐵離子能夠與亞硫酸根離子發(fā)生水解生成了紅褐色的氫氧化鐵膠體；加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應反應的離子方程式為：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；加入氯化鋇生成白色沉淀，白色沉淀為硫酸鋇，反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣═BaSO4，故答案為：氫氧化鐵膠體（或膠體）；Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3；Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；實驗Ⅲ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅱ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同，證明了Fe3+與SO32﹣發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應是同時進行的，在FeCl3濃溶液中加Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，二者發(fā)生了雙水解反應，反應的離子方程式為：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；由于亞硫酸根離子具有較強的還原性，能夠與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，而碳酸根離子沒有還原性；鐵離子與亞硫酸根離子生成了氫氧化鐵膠體，與碳酸根離子反應生成了氫氧化鐵沉淀，說明碳酸根離子水解能力比亞硫酸根離子大，故答案為：Fe3+與SO32﹣同時發(fā)生氧化還原反應和雙水解反應；2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；SO32﹣有較強的還原性，CO32﹣沒有還原性，且SO32﹣水解能力較CO32﹣?。⒕C合題（本題包括3個小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.【[化學—有機化學基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團的名稱是______________。（2）⑤的反應類型是____________。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱是_____________。（4）E不能發(fā)生的反應是

（填寫字母標號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應

D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有____________種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為

。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應，化學方程式為

。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應或酯化反應（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19.[化學——選修化學與技術(shù)](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副