精練02 化學(xué)解答題計算（原卷版）

精練02化學(xué)解答題計算（本專題包括化學(xué)式計算、溶液計算、化學(xué)方程式計算）【知識儲備】一,根據(jù)化學(xué)式的相關(guān)計算以化合物AaBb為例，可推導(dǎo)出下列計算公式1．相對分子質(zhì)量：相對分子質(zhì)量＝A的相對原子質(zhì)量×a＋B的相對原子質(zhì)量×b；2．A、B原子個數(shù)比=eq\f(A的原子個數(shù),B的原子個數(shù))＝eq\f(a,b)3．A、B元素質(zhì)量比=eq\f(A元素的質(zhì)量,B元素的質(zhì)量)＝eq\f(A的相對原子質(zhì)量×a,B的相對原子質(zhì)量×b)4．A元素的質(zhì)量分數(shù)=A元素的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(A的相對原子質(zhì)量×a,AaBb的相對分子質(zhì)量)×100%5．A元素的質(zhì)量＝化合物(AaBb)質(zhì)量×A元素的質(zhì)量分數(shù)二,有關(guān)溶液的計算1．溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%變形后為：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)2．溶液稀釋計算主要是根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等列式：若濃溶液的質(zhì)量為m濃，質(zhì)量分數(shù)為a%，加m水稀釋后質(zhì)量分數(shù)為b%，則可列式為：m濃·a%＝(m濃＋m水)·b%3．化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，涉及到的一般都是溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，常要用到的公式：m溶質(zhì)＝m溶液×a%，然后把得到的溶質(zhì)的質(zhì)量代入方程式計算。三,能根據(jù)化學(xué)方程式進行純凈物質(zhì)間的計算1．知道反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。2．根據(jù)質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式的計算此內(nèi)容是本課時的拓展，一類習(xí)題可根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義或?qū)嵸|(zhì)，利用反應(yīng)物前后物質(zhì)或元素質(zhì)量守恒進行計算。另一類習(xí)題還可根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之差，算出氣體或沉淀物的質(zhì)量，再進行化學(xué)方程式的計算。解題步驟：(1)設(shè)未知量，用x、y等字母表示(不帶單位)；(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式(注意配平)；(3)找出相關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，寫在對應(yīng)化學(xué)式的下面；(4)列出比例式，求出未知量；(5)簡明寫出答案。注意事項：①根據(jù)化學(xué)方程式計算要注意解題格式化，準確列出有關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量比，特別是相對分子質(zhì)量的計算；②題設(shè)中未知數(shù)沒有單位，求出的未知數(shù)應(yīng)帶單位；③計算中已知量每步都要帶單位。四,含一定雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算1．有關(guān)混合物的計算(混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2．原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算，一般不純物質(zhì)有：樣品、合金、礦石、溶液等。3．公式(1)純凈物的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×純度(或質(zhì)量分數(shù))(2)純度＝eq\f(純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量（樣品質(zhì)量等）)×100%(3)純凈物的質(zhì)量分數(shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)注意事項：①化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)；②化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈的質(zhì)量；③有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進行計算【專題精煉】1．（2022?永嘉縣校級四模）葡萄糖化學(xué)式C6H12O6，有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體，在人體內(nèi)可緩慢氧化成二氧化碳和水，并釋放出熱量。（1）葡萄糖中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為。（2）每克葡萄糖分解時產(chǎn)生的熱量為17.2千焦。某病人靜臥休息時，一晝夜需要消耗約5160千焦的能量。因病情嚴重，若該病人救治初期僅靠輸液維持生命，則他一晝夜內(nèi)至少需輸入質(zhì)量分數(shù)為5%的葡萄糖溶液克。2．（2022?寧波校級一模）方便面方便、可口，很受人們青睞，但其中油脂含量若超標，就會影響人的健康。據(jù)了解，健康飲食標準下每人每天攝入的油脂應(yīng)以25﹣30g為上限?；卮鹣铝袉栴}。（1）油脂可以由亞麻酸和其它物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)變化獲得，已知亞麻酸的化學(xué)式為C18H32O2，通過計算得出亞麻酸中碳氫氧三種元素的質(zhì)量比。（2）如圖為某品牌方便面的包裝信息，經(jīng)檢驗其方便面中的油脂含量約為20%，方便面的油脂攝入占一天中總油脂的一半，試判斷一天食用一包這種方便面是否符合健康標準？。3．（2022?海曙區(qū)模擬）2010年3月28日13時40分王家?guī)X煤礦發(fā)生透水事故，礦難的發(fā)生牽動億萬人的心，8天8夜，115名工人的成功獲救被譽為是“創(chuàng)造了中國搶險救援史奇跡”．剛被救援出的工人，身體衰弱，各個臟器處在很衰竭的情況下，不能馬上進食進行恢復(fù)，需借助輸葡萄液進行進行早期康復(fù)．葡萄糖液中的葡萄糖是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體，化學(xué)式是C6H12O6．葡萄糖在人體內(nèi)被緩慢氧化為二氧化碳和水，并釋放出熱量．試回答：（1）葡萄糖中各元素的質(zhì)量比為C：H：O＝；（2）血漿中的葡萄糖叫血糖，如圖是A、B兩人在用餐后幾小時內(nèi)血糖濃度的變化情況，據(jù)圖分析A、B兩人中是正常的．（3）若每克葡萄糖分解時產(chǎn)生的熱量為17.15千焦．在靜臥休息的情況下，某中等身材的男子一晝夜需要消耗約5858千焦的能量．若他由于某種疾病不能進食，只能靠輸液維持，則一晝夜內(nèi)至少需輸入5%葡萄糖溶液．A．約13600mlB．約6800mlC．約3400mlD．約1700ml．4．（2023?寧波一模）某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置且不干燥的氫氧化鈉和一瓶濃度為14.6%的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.5g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（計算結(jié)果均保留一位小數(shù)）求：（1）反應(yīng)中共產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是。（2）9.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）9.5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（4）反應(yīng)剛結(jié)束時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。5．（2023?溫州模擬）三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。（1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為；（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是。（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙，本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升。已知小敏、小華和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數(shù)據(jù)，求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。6．（2023?濱江區(qū)模擬）某小組在拓展學(xué)習(xí)中開展了如下實驗：將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，逐漸加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量為50g時，恰好完全反應(yīng)。過濾、洗滌、干燥，得到10g固體。已知：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。試求：（1）求原混合物中Cu2O與Cu的質(zhì)量比？（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）按要求在圖中畫出實驗中銅的質(zhì)量變化圖像。7．（2023?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）實驗室實驗時，我們觀察到的CuSO4溶液的顏色為。（2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量。測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：①圖中的OA段表示氫氧化鈉溶液與廢液中的酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，沒有沉淀產(chǎn)生。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是克。②計算50g廢液中CuSO4的質(zhì)量。8．（2023?鹿城區(qū)模擬）現(xiàn)有10克鋅和8克氧化銅和足量的稀硫酸，有同學(xué)想用這些鋅和氧化銅為原料來制取銅單質(zhì)時并采用了如下所示的流程圖：Zn→H2SO（1）實驗時應(yīng)該（選填“一次性足量”、“小流量連續(xù)緩慢”、“沒有冒出氣泡后再”）把稀硫酸加入錐形瓶中。（2）按照規(guī)范操作要求完成實驗，氧化銅被完全反應(yīng)，請以加入的Zn為橫坐標，以生成的Cu為縱坐標，畫出關(guān)系圖，標出圖中的轉(zhuǎn)折點大致位置，并說明理由。9．（2023?濱江區(qū)模擬）利用化學(xué)反應(yīng)及一系列處理可以對環(huán)境污染進行治理。如某工廠廢氣中的SO2，可用以下方式處理：方式一：2SO2+O2+2CaO＝2CaSO4方式二：2SO2+O2+2Ca（OH）2＝2CaSO4+2H2O已知CaO的價格為690元/噸，Ca（OH）2的價格為750元/噸，試計算：（1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮，（選填“方式一”或“方式二”）處理SO2的方法較經(jīng)濟；（2）若用方式一處理3.2噸SO2，剛好用去3噸一定含量的CaO，求樣品中CaO的百分含量（寫出計算過程，保留一位小數(shù)）。10．（2023?鹿城區(qū)模擬）為了測定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，現(xiàn)取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測得數(shù)據(jù)記錄如下表：（Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4）第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸質(zhì)量（g）100100100100剩余固體質(zhì)量（g）877467.567.5（1）第2次測得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分中含物質(zhì)。（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是。（3）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并畫出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。11．（2023?下城區(qū)模擬）某同學(xué)為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。樣品第1份第2份第3份第4份取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）0.040.080.10.1（1）畫出在50.0g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。（2）試計算第2份樣品反應(yīng)后溶液中硫酸鋅質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留到0.1%）12．（2022?余杭區(qū)二模）某興趣小組為探究鋁鎂合金的組成，取16g鋁鎂合金樣品，將80g氫氧化鈉溶液平均分成四份依次加入到樣品中（鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)），鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，NaAlO2溶于水），充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如表：所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體的質(zhì)量/克10.6m4.04.0試計算：（1）分析表中數(shù)據(jù)可知，第二次反應(yīng)結(jié)束后，剩余固體質(zhì)量m是克。（2）該鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)。（3）所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13．（2022?鎮(zhèn)海區(qū)模擬）陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)．某化學(xué)興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分數(shù)），設(shè)計并進行如下探究過程．步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣．步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g．步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3）．求：（1）8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量．（2）該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比．（3）該“脫氧劑”的變質(zhì)程度．14．（2022?淳安縣校級一模）“石頭紙”的外觀與普通紙相似，可用我國發(fā)達的水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得。為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某探究小組的同學(xué)稱取50g貝殼樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見表（假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：燒杯編號ABCDE加入貝殼樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反