2024年華師大版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷484考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（）。IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)2、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤3、反應(yīng)rm{KMnO_{4}+HCl隆煤KCl+MnCl_{2}+Cl_{2}+H_{2}O(}未配平rm{)}若有rm{0.1mol}rm{KMnO_{4}}參加反應(yīng)；下列說法正確的是。

rm{(}rm{)}A.其轉(zhuǎn)移電子rm{0.5mol}B.生成rm{Cl_{2}0.5mol}C.參加反應(yīng)rm{HCl}為rm{16mol}D.rm{Cl_{2}}是還原產(chǎn)物4、rm{X}rm{Y}兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{X}元素的陰離子半徑大于rm{Y}元素的陰離子半徑，rm{攏脷}和rm{X}兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，rm{攏脷}元素的原子半徑大于rm{X}元素的原子半徑，則rm{X}rm{Y}rm{攏脷}三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是A.rm{X>Y>攏脷}B.rm{Y>X>攏脷}C.rm{攏脷>X>Y}D.rm{X>攏脷>Y}5、在下列化學(xué)反應(yīng)中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是A.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}B.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH

+O_{2}隆眉}C.rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}D.rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S+2H_{2}O}rm{Mg_{3}N_{2}+6H_{2}O=3Mg

(OH)_{2}隆媒+2NH_{3}隆眉}6、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法．人們?cè)谔剿魑镔|(zhì)世界的過程中對(duì)酸、堿的概念不斷改變和提升．從目前的化學(xué)理論看，下列有關(guān)說法正確的是（）A.人們最早先根據(jù)味道，來獲得樸素的酸、堿概念：酸一定有酸味的，堿一定是有澀味的B.波義耳基于指示劑變色來分辨酸堿，酸一定能使石蕊變紅，堿一定能使石蕊變藍(lán)C.阿累尼烏斯創(chuàng)立了酸堿電離理論，酸堿電離理論不適用于非水溶液D.酸堿質(zhì)子理論：凡是能給出H+的物質(zhì)就是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)就是堿，這是酸、堿的最終定義7、氨氣遇氯氣時(shí)；有白煙出現(xiàn)，發(fā)生的反應(yīng)可能有。

rm{壟脵2NH_{3}+3Cl_{2}簍T6HCl+N_{2}}rm{壟脷NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵}為化合反應(yīng)B.rm{壟脷}為置換反應(yīng)C.rm{壟脵}氧化還原反應(yīng)D.rm{壟脷}為復(fù)分解反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、向甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH=＋48kJ·mol?1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.T1＞T2B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動(dòng)C.T2℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=D.T1℃時(shí)，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%9、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是（）A.3molH2和1molN2B.2molNH3和1molN2C.2molN2和3molH2D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH210、對(duì)于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是（）A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B.由H2O電離出的c(H+)1.0×10-12mol/LC.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性D.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/L11、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，F(xiàn)e電極增重0.64g12、下列氣體中不能用堿石灰干燥的是（）A.HClB.CO2C.NH3D.SO213、下列說法正確的是（）A.每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化B.氯化氫溶于水氫氯共價(jià)鍵被破壞C.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因D.離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成，非金屬元素之間不能形成離子化合物14、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的濃縮一直為國際社會(huì)所關(guān)注。下列有關(guān)rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}個(gè)中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}個(gè)電子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}與rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互為同素異形體15、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①H與H②O2與O3③乙醇與甲醚（CH3-O-CH3）④H2O與D2O⑤CH3CH2CH2CH2CH3與CH3-CH（CH3）-CH3⑥C60與C70

（1）互為同位素的是______（填編號(hào)；下同）；

（2）互為同素異形體的是______；

（3）互為同分異構(gòu)體的是______；

（4）互為同系物的是______．17、rm{(1)28.5g}氯化鎂的物質(zhì)的量是______，它與______克食鹽含有相同量的rm{Cl^{-}}

rm{(2)}以下物質(zhì)：rm{壟脵NaCl}晶體rm{壟脷}液態(tài)rm{SO_{3}}rm{壟脹}液態(tài)的醋酸rm{壟脺}鋁rm{壟脻BaSO_{4}}固體rm{壟脼}蔗糖rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}rm{壟脽}酒精rm{(C_{2}H_{5}OH)}rm{壟脿}熔化的rm{KNO_{3}.(}填序號(hào)rm{)}

屬于電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______，屬于非電解質(zhì)的是______。18、若鹽酸足量，分別與等物質(zhì)的量的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}產(chǎn)生rm{H_{2}}的物質(zhì)的量之比為______________。19、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是____（選填序號(hào)；選對(duì)1個(gè)得2分，選錯(cuò)1個(gè)倒扣2分）

A．銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗。

B．在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中；溶解；過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒。

C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上；立即用NaOH溶液沖洗。

D．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中；然后再用水稀釋到所需的濃度。

E．在250mL燒杯中加入216mL水和24gNaOH固體；配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液。

F．不慎接觸過多的氨；及時(shí)吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛。

G．用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉。

H．為了測(cè)定某溶液的pH，將用蒸餾水潤濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液中，過一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比．20、下表是rm{50mL}稀硫酸與rm{0.10g}某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬狀態(tài)rm{c(H_{2}SO_{4})}rm{/mol?L^{-1}}溶液溫度rm{/隆忙}金屬消失的時(shí)間rm{/s}反應(yīng)前反應(yīng)后反應(yīng)前反應(yīng)后rm{1}絲rm{0.7}rm{20}rm{36}rm{250}rm{2}絲rm{0.8}rm{20}rm{35}rm{200}rm{3}粉末rm{0.8}rm{20}rm{35}rm{25}rm{4}絲rm{1.0}？rm{35}rm{125}rm{5}絲rm{1.0}rm{35}rm{50}rm{50}rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{2}和rm{3}表明，_____對(duì)反應(yīng)速率有影響rm{.}結(jié)論：_____，反應(yīng)速率越快．rm{(2)}實(shí)驗(yàn)rm{4}中“？”處的溫度分別是_____rm{隆忙}．rm{(3)}僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有_____rm{(}填實(shí)驗(yàn)序號(hào)rm{)}．rm{(4)}本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_____，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)21、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、探究題(共3題，共15分)24、（12分）某學(xué)習(xí)小組為證明并觀察銅與稀HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物是NO，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，回答有關(guān)的問題。（一）實(shí)驗(yàn)儀器：大試管、玻璃導(dǎo)管、橡皮塞、燒杯、棉花、注射器。（二）實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、稀硝酸、碳酸鈣顆粒、燒堿溶液。（三）實(shí)驗(yàn)原理：銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____。（四）實(shí)驗(yàn)步驟：1、按右圖所示連接好裝置，檢驗(yàn)裝置的________；2、向試管中加入一定量的固體藥品（填化學(xué)式）________，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞；3、讓試管中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口；4、將銅絲向下移動(dòng)插入試管液體中，使之與稀硝酸反應(yīng)；5、把注射器的針孔插入試管口的橡皮塞中，緩慢向試管內(nèi)推入空氣。（五）實(shí)驗(yàn)討論：1、實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是（寫出反應(yīng)的離子方程式，結(jié)合文字說明）____；2、實(shí)驗(yàn)步驟⑤的目的是（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，結(jié)合文字說明）____。（六）實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)：該裝置的優(yōu)點(diǎn)是（任寫一個(gè)即可）____；有同學(xué)提出：增加右圖所示裝置，在步驟②完成后，當(dāng)有明顯現(xiàn)象再撤去該裝置，并繼續(xù)步驟③的“用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口”。請(qǐng)?jiān)u價(jià)他的做法____________。25、某校實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M；N）；請(qǐng)你一同參與．

（1）甲組同學(xué)向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

（2）乙組同學(xué)向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______．

（3）丙組同學(xué)向M、N中分別加入滴加BaCl2溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______．

（4）丁組同學(xué)用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是______（填序號(hào)）

①酚酞試液②硫酸銅溶液③氯化鈉溶液④pH試紙．26、甲；乙、丙、丁四位同學(xué)在探究堿溶液與酚酞作用的實(shí)驗(yàn)時(shí)；發(fā)現(xiàn)了一個(gè)意外現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可是過了一會(huì)紅色就消失了．這是什么原因呢？他們根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，分別對(duì)這種意外現(xiàn)象的成因作了如下猜想：

甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的緣故；

丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應(yīng)；使紅色消失；

?。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度大小有關(guān)．

（1）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學(xué)的否定，三位同學(xué)的理由是：______；

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確，他的理由是______．

（3）四位同學(xué)討論后認(rèn)為要驗(yàn)證丙同學(xué)猜想；還需作如下實(shí)驗(yàn)，你知道其實(shí)驗(yàn)?zāi)康膯幔?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油通過以上實(shí)驗(yàn)；四位同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：溶液先變成紅色，過了一會(huì)紅色仍然消失．

（4）若丁同學(xué)的猜想正確；大家能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明嗎？

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共24分)27、羰基硫(化學(xué)式：COS)又稱氧硫化碳；硫化羰；通常狀態(tài)下為有臭雞蛋氣味的無色有毒氣體。

已知：I．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H1=xkJ·mol-1

II．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=ykJ·mol-1

回答下列問題：

(1)氫氣脫除COS生成CO和H2S，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(2)在2L恒容密閉容器中加入一定量CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：。壓強(qiáng)/MPa

平衡常數(shù)。

溫度/℃1.01.52.0200ab9450c18d60025ef

①x_____(填"＞"或"＜")0。

②a=______；d=______。

(3)在T℃下，向2L恒容密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g)，發(fā)生反應(yīng)II。測(cè)得混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)(φ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①該條件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為___，0~6min內(nèi)，v[H2O(g)]=___mol·L-1·min-1(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

②T℃時(shí)反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=___。

③下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a．v(H2O)消耗=v(CO2)生成b．不變。

c．壓強(qiáng)保持不變d．混合氣體的密度保持不變28、二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和有機(jī)合成中的催化劑，其主要制備方法是碳酸錳熱分解，反應(yīng)原理為2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)過程為①M(fèi)nCO3═MnO+CO2②2MnO+O2═2MnO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)若該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=K(正)c(O2)和v(逆)=K(逆)c2(CO2)，K(正)和K(逆)標(biāo)作正逆反應(yīng)速率常數(shù)，在一定溫度時(shí)為常數(shù)，在某溫度T1下，K(正)=0.006S-1，K(逆)=0.002S-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K=_______。(2)某溫度下該平衡體系的壓強(qiáng)為p，CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2，用平衡分壓代替平衡濃度，碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為___(3)已知反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，你認(rèn)為它可能是____反應(yīng)。A.任何溫度均自發(fā)B.低溫自發(fā)C.高溫自發(fā)D.任何溫度均不白發(fā)29、中國是世界上最大的鎢儲(chǔ)藏國；超細(xì)鎢粉是生產(chǎn)硬質(zhì)合金所必須的原料。

（1）工業(yè)上可以采用鋁熱還原法生產(chǎn)鎢鐵合金；已知：

①WO3(s)+2Al(s)=W(s)+Al2O3(s)?H1

②3Fe3O4(s)+8Al(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s)?H2

則四氧化三鐵與鎢反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___(反應(yīng)熱寫為?H3并用含△H1、AH2的代數(shù)式表示)；在反應(yīng)②中若有0.1molFe3O4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子___mol。

（2）自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中(主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽)，從中制備出黃鎢(WO3)后再用H2逐級(jí)還原：WO3→WO2.90→WO2.72→WO2→W，總反應(yīng)為3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)?H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一定條件下平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)曲線如圖所示：

①由圖可知，該反應(yīng)的?H____(填“>”或“<”)0；a點(diǎn)處的v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。

②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法錯(cuò)誤的是__(填序號(hào))。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.加入WO3，則H2的轉(zhuǎn)化率增大。

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí)；一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)；一定達(dá)到平衡狀態(tài)。

③由圖可知900K，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為__，Kp(900K)=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，已知：平衡分壓=p總×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

④已知在高溫下，氧化鎢會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成一種揮發(fā)性極強(qiáng)的水鎢化合物WO2(OH)2，因此在反應(yīng)中要適當(dāng)加快氫氣的流速，原因是__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可以得出a、b、c、d、e、f分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，故選項(xiàng)ABC均不正確，答案是D。【解析】【答案】D2、A【分析】【解析】【答案】A3、A【分析】解：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式得rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}

A.當(dāng)有rm{0.1molKMnO_{4}}參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{=0.1mol隆脕(7-2)=0.5mol}故A正確；

B.根據(jù)方程式中高錳酸鉀和氯氣之間的關(guān)系式知，生成氯氣的物質(zhì)的量rm{=dfrac{0.1mol}{2}=0.25mol}故B錯(cuò)誤；

C.由高錳酸鉀和氯化氫之間的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的rm{=dfrac

{0.1mol}{2}=0.25mol}為rm{HCl}故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)中氯元素失電子而作還原劑；則氯氣是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；

故選A。

該反應(yīng)中rm{0.8mol}元素化合價(jià)由rm{Mn}價(jià)變?yōu)閞m{+7}價(jià)，氯元素的化合價(jià)由rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{-1}價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式得rm{0}根據(jù)高錳酸鉀和這些物理量之間的關(guān)系式計(jì)算。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基本規(guī)律的應(yīng)用能力，題目難度不大。rm{2KMnO_{4}+16HCl=2KCl+2MnCl_{2}+5Cl_{2}隆眉+8H_{2}O}【解析】rm{A}4、B【分析】【分析】本題考查原子序數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素在周期表中的位置及微粒半徑與原子序數(shù)的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{X}元素的陰離子半徑大于rm{Y}元素的陰離子半徑，rm{X}兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，rm{Y}元素的陰離子半徑大于rm{X}元素的陰離子半徑，

rm{Y}

由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，

則原子序數(shù)為rm{Y>X}和rm{Y>X}兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，則又rm{攏脷}和rm{X}兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，則rm{Z}和rm{X}位于同一周期，rm{攏脷}元素的原子半徑大于rm{X}元素的原子半徑，和rm{攏脷}位于同一周期，rm{X}元素的原子半徑大于rm{Z}元素的原子半徑，

rm{X}

rm{攏脷}

rm{X}由同周期原子半徑越大，原子序數(shù)越小，則原子序數(shù)為rm{Z<X}三種元素原子序數(shù)為rm{Z<X}故B正確。

所以rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素原子序數(shù)為rm{Y>X>攏脷}故B正確。

rm{X}【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵變化情況，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，此類題目的關(guān)鍵是比較反應(yīng)前后的不同，從不同中尋找變化。【解答】A.rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}發(fā)生時(shí)斷裂離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，形成離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵，符合題意，故A正確；B.rm{SO}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}發(fā)生時(shí)，斷裂極性共價(jià)鍵，形成非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.rm{2}形成時(shí)斷裂離子鍵、極性共價(jià)鍵，形成離子鍵、極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.rm{S=3S+2H}rm{S=3S+2H}rm{2}rm{2}rm{O}發(fā)生時(shí)斷裂非極性共價(jià)鍵、形成極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選A。rm{O}【解析】rm{A}6、C【分析】解：A．酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；有酸味不一定是酸如一些強(qiáng)酸弱堿鹽，堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，有澀味的不一定是堿，如一些強(qiáng)堿弱酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B．只有能形成溶液的酸堿才能時(shí)指示劑變色；像氫氧化銅這種不溶性堿就不能使指示劑變色，故B錯(cuò)誤；

C．阿侖尼烏斯提出的電離理論以水為溶劑的酸堿溶劑理論；酸堿電離理論不適用于非水溶液，故C正確；

D．酸堿質(zhì)子理論不是酸、堿的最終定義，能給出H+的物質(zhì)不一定是酸如硫酸氫鈉等，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)不一定是堿如碳酸氫鈉等；故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；

B．只有能形成溶液的酸堿才能時(shí)指示劑變色；

C．1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論為酸堿溶劑理論；溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿；

D．酸堿質(zhì)子理論不是酸、堿的最終定義，能給出H+的物質(zhì)不一定是酸，凡是能結(jié)合H+的物質(zhì)不一定是堿．

本題考查了酸堿的概念，題目難度不大，根據(jù)題干信息結(jié)合教材中的基礎(chǔ)知識(shí)，然后運(yùn)用知識(shí)遷移的方法解決問題，主要是對(duì)一些概念的掌握．【解析】【答案】C7、C【分析】解：rm{壟脵2NH_{3}+3Cl_{2}簍T6HCl+N_{2}}符合rm{AB+C=A+CB}是置換反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此A錯(cuò)誤，C正確；

rm{壟脷NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)；故B；D錯(cuò)誤；

故選C．

化合反應(yīng)：化合反應(yīng)指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，可簡記為rm{A+B=AB}

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)rm{.}簡稱一分為二，表示為rm{AB=A}十rm{B}只有化合物才能發(fā)生分解反應(yīng)；

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)，包括金屬與金屬鹽的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)等rm{.}可簡記為rm{AB+C=A+CB}

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)rm{.}其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行rm{.}可簡記為rm{AB+CD=AD+CB}

所有的置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的類型，難度不大，明確四大基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)鍵是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)8、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，故T1＞T2；A項(xiàng)正確；

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3；平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖可知，T2℃時(shí)SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率是20%，設(shè)容器體積為V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡時(shí)各物質(zhì)的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，則K=C項(xiàng)正確；

D.若T2℃時(shí)，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為10%，此時(shí)Q＜K，反應(yīng)繼續(xù)正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1較大；轉(zhuǎn)化率會(huì)大于乙裝置，大于10%，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。

【點(diǎn)睛】

該題B選項(xiàng)，維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，平衡正向移動(dòng)，但是最終的結(jié)果平衡并未發(fā)生移動(dòng)，屬于等效平衡；在定容定溫體系中，加入獨(dú)立可以達(dá)到的平衡狀態(tài)的物質(zhì)，加物質(zhì)相當(dāng)于加壓，根據(jù)前后氣體離子數(shù)目變化考慮最終的平衡移動(dòng)結(jié)果。9、AD【分析】【分析】

反應(yīng)2NH3?3H2+N2，在恒溫恒容下，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量也為a%，說明與原平衡是等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol即可；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

根據(jù)等效平衡，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，滿足n(NH3)=2mol，則達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量為a%；

A．3molH2+1molN2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同；屬于等效平衡，故A符合題意；

B．2molNH3+1molN2與初始量2molNH3不相同，則不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的百分含量不是a%；故B不符合題意；

C．2molN2+3molH2按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，可得：n(NH3)=2mol、n(N2)=1mol；與初始加入物質(zhì)不同，不是等效平衡，故C不符合題意；

D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊可得：n(NH3)=2mol，與初始量2molNH3相同；屬于等效平衡，故D符合題意；

答案選AD。10、AC【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；A正確；

B．假設(shè)一水合氨是強(qiáng)堿，0.0lmol/L的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來自于水電離的，所以由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，實(shí)際上，一水合氨是弱堿，所以由H2O電離出的c(H+)＞1.0×10-12mol/L；B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量是氨水和鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)，c(H+)＞c(OH-)；其溶液呈酸性，C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.01mol/L；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合時(shí)離子濃度大小的比較等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意兩種溶液混合時(shí)，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積是原來的2倍，因此物質(zhì)濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，F(xiàn)e是陰極，電解時(shí)，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過以上分析知；Y是負(fù)極；X是正極，故A錯(cuò)誤；

B.電解時(shí)，左邊裝置陽極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯(cuò)誤；

C.a是陽極；電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子，a極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－時(shí)；Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì)，質(zhì)量為0.64g，F(xiàn)e電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。12、ABD【分析】解：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑，不能用來干燥酸性氣體，氨氣是堿性氣體，可以用堿石灰干燥，而HCl、CO2、SO2是酸性氣體；不能用堿石灰干燥；

故選ABD．

用干燥劑干燥氣體時(shí)；總的原則是：中性干燥劑既可以用來干燥酸性氣體又可以用來干燥堿性氣體；酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，是堿性干燥劑．

本題考查氣體的凈化和干燥，難度不大，注意常見的干燥劑有：濃硫酸、堿石灰；其中，濃硫酸是酸性干燥劑，堿石灰是堿性干燥劑．【解析】【答案】ABD13、ABC【分析】解：A．因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，生成化學(xué)鍵釋放能量，所以化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化，故A正確；

B．氯化氫溶于水；發(fā)生電離，H-Cl共價(jià)鍵破壞，故B正確；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和形成，則化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因，故C正確；

D．銨鹽為離子化合物；但不含金屬元素，氯化鋁含金屬元素為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選：ABC．

A．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)都會(huì)伴隨著能量變化；

B．HCl中只含H-Cl共價(jià)鍵；

C．化學(xué)鍵斷裂吸收能量；生成化學(xué)鍵釋放能量；

D．銨鹽為離子化合物．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷是為解答的關(guān)鍵，并注意利用實(shí)例來分析解答，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】ABC14、BC【分析】略。【解析】rm{BC}15、BCD【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等化學(xué)計(jì)量的計(jì)算，阿伏伽德羅定律的應(yīng)用等，難度中等?！窘獯稹緼.rm{n({H}_{2})=dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=dfrac{5}{16}mol}二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故B正確；C.rm{n({H}_{2})=

dfrac{10g}{;2g/mol;}=5mol}為rm{n({O}_{2})=dfrac{10g}{32g/mol};;=

dfrac{5}{16}mol}與rm{n({N}_{2})=

dfrac{;7g}{;28g/mol;}=0.25mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;11g}{44g/mol};;=0.25mol}為rm{9gH_{2}O}和rm{0.5mol}物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，故D正確。故選BCD。rm{0.5molBr_{2}}【解析】rm{BCD}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】解：（1）只有①11H與13H符合具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子；互為同位素，故答案為：①；

（2）只有②O2與O3⑥C60與C70符合同種元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故答案為：②⑥；

（3）只有③乙醇與甲醚（CH3-O-CH3）符合分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；互為同分異構(gòu)體，故答案為：③；

（4）只有⑤均為烷烴，符合結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；二者互為同系物，故答案為：⑤；

故答案為：①；②⑥；③；⑤．

（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子；互為同位素；

（2）同種元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

（3）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；互為同分異構(gòu)體；

（4）結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物；官能團(tuán)的數(shù)目；種類應(yīng)相同．

本題考查同位素、同系物、同分異構(gòu)體的概念與辨析，題目難度不大，注意把握概念的內(nèi)涵與外延．【解析】①；②⑥；③；⑤17、略

【分析】解：rm{(1)}將rm{28.5g}氯化鎂的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{28.5g}{95g/mol}=0.3mol}氯離子的物質(zhì)的量為：rm{dfrac

{28.5g}{95g/mol}=0.3mol}所以與rm{0.3隆脕2=0.6mol}食鹽含有相同量的rm{0.6mol}其質(zhì)量為：rm{Cl^{-}}故答案為：rm{0.6mol隆脕58.5g/mol=35.1g}rm{0.6mol}

rm{35.1g}晶體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

rm{(2)壟脵NaCl}液態(tài)rm{壟脷}不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

rm{SO_{3}}液態(tài)的醋酸不能導(dǎo)電；在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

rm{壟脹}鋁為金屬單質(zhì)；存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脺}固體不能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

rm{壟脻BaSO_{4}}純蔗糖rm{壟脼}不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}酒精rm{壟脽}不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{(C_{2}H_{5}OH)}熔化的rm{壟脿}能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

屬于電解質(zhì)的是rm{KNO_{3}}能導(dǎo)電的是rm{壟脵壟脹壟脻壟脿}屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脺壟脿}

故答案為：rm{壟脷壟脼壟脽}rm{壟脵壟脹壟脻壟脿}rm{壟脺壟脿}

rm{壟脷壟脼壟脽}將rm{(1)}氯化鎂的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{28.5g}{95g/mol}=0.3mol}氯離子的物質(zhì)的量為：rm{28.5g}所以與rm{dfrac

{28.5g}{95g/mol}=0.3mol}食鹽含有相同量的rm{0.3隆脕2=0.6mol}

rm{0.6mol}晶體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

rm{Cl^{-}}液態(tài)rm{(2)壟脵NaCl}不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

rm{壟脷}液態(tài)的醋酸不能導(dǎo)電；在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

rm{SO_{3}}鋁為金屬單質(zhì)；存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脹}固體不能導(dǎo)電；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

rm{壟脺}純蔗糖rm{壟脻BaSO_{4}}不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}酒精rm{(C_{12}H_{22}O_{11})}不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

rm{壟脽}熔化的rm{(C_{2}H_{5}OH)}能導(dǎo)電；是電解質(zhì)，由此分析解答。

本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大。解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件。rm{壟脿}【解析】rm{0.6mol}rm{35.1}rm{壟脵壟脹壟脻壟脿}rm{壟脺壟脿}rm{壟脷壟脼壟脽}18、1：2：3【分析】【分析】本題考查了化學(xué)基本計(jì)算?！窘獯稹咳酐}酸足量，設(shè)金屬都為rm{2mol}等物質(zhì)的量的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為rm{1mol}rm{2mol}rm{3mol}產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為rm{1}rm{2}rm{3}等物質(zhì)的量的rm{2mol}rm{Na}rm{Mg}產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量分別為rm{Al}rm{1mol}rm{2mol}產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量之比為rm{3mol}rm{1}rm{2}

rm{3}故答案為：rm{1}rm{2}rm{3}rm{1}rm{2}【解析】rm{1}rm{2}rm{3}19、B、D、F、G．【分析】【解答】A；銀和稀硫酸不反應(yīng)；銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可以用硝酸來洗，故A錯(cuò)誤；

B；粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)；每一步用到玻璃棒，作用是攪拌，加速溶解或蒸發(fā)，故B正確；

C；NaOH溶液具有強(qiáng)的腐蝕性；能灼傷皮膚，不慎將濃硫酸沾在皮膚上，必須迅速用抹布擦試，然后用水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液來沖洗，故C錯(cuò)誤；

D、在配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中；在酸性環(huán)境下，三價(jià)鐵的水解受抑制，故D正確；

E；使用燒杯時(shí)；為了防止攪拌時(shí)液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3，也就是說，250mL燒杯在配制溶液時(shí)最多可以裝166.7mL水，故E錯(cuò)誤；

F；氨氣有刺激性氣味；不慎接觸過多的氨，及時(shí)吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛，故F正確；

G；硝酸鉀的溶解度隨溫度的增大而增大；氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉，故G正確；

H；pH試紙不能用蒸餾水潤濕；故H錯(cuò)誤．

故答案為：B；D、F、G．

【分析】A；銀和稀硫酸不反應(yīng)；

B；根據(jù)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)步驟和每一步用到的儀器來回答；

C；NaOH溶液具有強(qiáng)的腐蝕性；能灼傷皮膚；

D；在酸性環(huán)境下；三價(jià)鐵的水解受抑制；

E；使用燒杯時(shí)；為了防止攪拌時(shí)液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過它的容積的2/3；

F；氨氣極易溶于水；有刺激性氣味；

G；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同；

H、pH試紙不能用蒸餾水潤濕．20、（1）反應(yīng)物固體表面積表面積越大

（2）20

（3）1、2、4

（4）反應(yīng)溫度4、5【分析】【分析】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究；側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意對(duì)比表中數(shù)據(jù)，把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

【解答】rm{(1)}實(shí)驗(yàn)rm{2}和rm{3}中硫酸濃度相同同；固體的表面積不同，可用于比較固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；

故答案為：固體反應(yīng)物的表面積；表面積越大；rm{(2)}比較rm{4}rm{5}實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，固體表面積、硫酸濃度相同，但rm{4}反應(yīng)速率較慢；應(yīng)為溫度的影響；

故答案為：rm{20}

rm{(3)}僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，則反應(yīng)的溫度、固體的表面積應(yīng)相同，則應(yīng)為rm{1}rm{2}rm{4}的實(shí)驗(yàn)；

故答案為：rm{1}rm{2}rm{4}

rm{(4)}本實(shí)驗(yàn)探究濃度、溫度、固體表面積等影響，其中rm{4}和rm{5}可比較溫度的影響。

故答案為：反應(yīng)溫度；rm{4}和rm{5}

【解析】rm{(1)}反應(yīng)物固體表面積表面積越大rm{(2)20}rm{(3)1}rm{2}rm{4}rm{(4)}反應(yīng)溫度rm{4}rm{5}四、判斷題(共3題，共27分)21、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．22、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．23、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．五、探究題(共3題，共15分)24、略

【分析】①硝酸是氧化性酸，能和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O。②制氣裝置連接好后，首先檢驗(yàn)裝置的氣密性。③由于裝置中含有空氣，會(huì)氧化生成的NO，從而干擾實(shí)驗(yàn)，所以需要先排盡裝置中的空氣。可以利用硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成的CO2來實(shí)現(xiàn)，即加入的固體藥品是碳酸鈣，反應(yīng)的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。⑤由于NO極易被氧化生成紅棕色NO2，所以目的是證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO的，方程式為2NO+O2=2NO2。⑥評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)可以從操作的難易程度、尾氣的處理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等考慮。根據(jù)裝置及實(shí)驗(yàn)過程可知，優(yōu)點(diǎn)是使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）⑦由于在排空氣時(shí)，無法判斷是否完全排盡，所以通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象，來準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)?！窘馕觥俊敬鸢浮竣?Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②氣密性（1分）③CaCO3（1分）④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分），利用CO2排出試管中的空氣，防止O2與NO反應(yīng)（1分）⑤2NO+O2=2NO2（1分）,氣體由無色變紅棕色證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO（1分）⑥使用可抽動(dòng)的銅絲能隨時(shí)控制反應(yīng)的開始和結(jié)束，節(jié)約藥品用量，減少污染氣體的產(chǎn)生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花團(tuán)封住導(dǎo)管口，可防止NO和NO2氣體逸出污染大氣。）（2分）⑦通過石灰水變渾濁的現(xiàn)象準(zhǔn)確判斷試管內(nèi)無空氣后，才進(jìn)行步驟④，使得出的結(jié)論更科學(xué)。（1分）25、略

【分析】解：（1）向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產(chǎn)生大量無色氣泡，則M是稀鹽酸，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）向M、N中分別滴加Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產(chǎn)生，N沒有氣泡產(chǎn)生，則M是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

（3）N是硫酸鈉；能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：產(chǎn)生白色沉淀；

（4）鹽酸和硫酸鈉都不能使酚酞試液變色；鹽酸和硫酸鈉與硫酸銅都不反應(yīng)，鹽酸和硫酸鈉與氯化鈉都不反應(yīng)，用pH試紙測(cè)定，鹽酸的pH小于7，硫酸鈉的pH等于7，故填：④．

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答即可．

掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間反應(yīng)的現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；產(chǎn)生白色沉淀；④26、略

【分析】解：（1）三位同學(xué)的理由是：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

故填：如果酚酞試液變質(zhì)；滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色．

（2）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想也不正確；他的理由是：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．

故填：氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色．

（3）實(shí)驗(yàn)?zāi)康娜缦卤硭荆?/p>

。實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)這一步驟的目的1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱除去溶液中溶解的氧氣2．在加熱后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油防止空氣中的氧氣進(jìn)入溶液中（4）若丁同學(xué)的猜想正確；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

。實(shí)驗(yàn)方法可能觀察到的現(xiàn)象和結(jié)論1．向10%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后不褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀氫氧化鈉溶液不能使酚酞試液褪色2．向50%的氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞試液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；一段時(shí)間后褪色；

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濃氫氧化鈉溶液能使酚酞試液褪色

（1）氫氧化鈉溶液顯堿性；能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（3）將配制的氫氧化鈉溶液加熱時(shí)；能夠除去溶解在溶液中的氧氣；

在加熱后的溶液中滴入酚酞；并在上方滴一些植物油，能夠防止空氣中的氧氣溶于溶液中；

（4）進(jìn)行對(duì)比試驗(yàn)要確定好常量和變量．

合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．【解析】如果酚酞試液變質(zhì)，滴入氫氧化鈉溶液中時(shí)不會(huì)變紅色；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色六、原理綜合題(共3題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

(1)已知：I．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H1=xkJ·mol-1

II．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=ykJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，將II-I，整理可得H2(g)+COS(g)CO(g)+H2S(g)△H=(y-x)kJ·mol-1；

(2)①反應(yīng)I．CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H1=xkJ·mol-1的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；所以x＞0；

②化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與體系的壓強(qiáng)無關(guān)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在200℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9，所以a=9；在450℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=18；所以d=18；

(3)①對(duì)于反應(yīng)II．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=ykJ·mol-1，假設(shè)反應(yīng)的COS的物質(zhì)的量為x，根據(jù)方程式物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：平衡時(shí)n