2025年人教版高三化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高三化學上冊月考試卷916考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列變化中涉及化學變化的是（）

（1）爆竹燃放（2）碘的升華。

（3）金屬鈍化（4）鋁熱反應。

（5）干冰汽化（6）加熱氯化銨。

（7）甘油加水作護膚劑（8）明礬凈水。

（9）蜂蟻螫咬后涂稀氨水可以減痛。

（10）醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒。

（11）烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味。

（12）橡膠老化（13）用四氯化碳可擦去圓珠筆油漬。

（14）蛋白質的鹽析．A.（1）（3）（4）（5）（7）（12）（13）B.（2）（4）（5）（7）（12）（13）（14）C.（2）（5）（7）（13）（14）D.以上選項均不正確2、下列事實能說明碳的非金屬性強于硅的是A.2C+SiO2=Si+2COB.穩(wěn)定性：CH4>SiH4C.CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D.金剛石不導電，晶體硅能導電3、下列說法正確的是（）A.化合反應均為氧化還原反應，有單質生成的化學反應是氧化還原反應B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.溶液是電中性的，膠體是帶電的D.電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質4、下列有關金屬的說法中，不正確的是()A.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來B.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和煙火C.銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以用于印刷電路板的制作D.鐵能與硫酸發(fā)生反應，不能用鐵制容器貯存濃硫酸5、下列離子方程式正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓B.向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2OC.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：D.向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O6、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們的最外層電子數(shù)之和為22，W與Y同主族，W2-具有與氖原子相同的電子層結構．下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：Y＞X＞WB.單質的氧化性：W＞Y＞ZC.化合物ZW2具有強還原性D.化合物Y2Z2中只含共價鍵評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、（1）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．海洋電池是以鋁為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列說法正確的是____（填寫序號字母）；

a．電池工作時；電流由鋁電極沿導線流向鉑電極。

b．鉑電極采用網狀比塊狀更利于O2放電。

c．海水中的OH向鋁電極方向移動。

（2）乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負極的電極反應式____

（3）高鐵電池是一種新型可充電電池；比普通高能電池能保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放電時負極反應為：____放電時正極附近溶液的堿性____

（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池反應方程式為____；放電時CO32-移向電池的____（填“正”或“負”）極．

（5）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制取新型燃料電池，同時達到固氮作用．該電池的正極反應式為____

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____，科學家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是____（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應的電極反應式為____．8、物質之間的轉化關系如下圖；其中A；D、E、F、H為常見的單質，且A為生活中常用的金屬，其余的為化合物．單質E和單質F在點燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

請回答下列有關問題：

（1）A在元素周期表的位置為第____周期____族．

（2）以上7個化學反應屬于非氧化還原反應的是____（用編號①→⑦填寫）．

（3）寫出反應②的化學方程式____．

（4）寫出引發(fā)反應④的實驗操作____，寫出該反應的一種重要工業(yè)用途：____．

（5）反應⑤的離子方程式是：____．

（6）工業(yè)上用電解熔融的J制H，電解時陰極的電極反應式為：____．9、亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽；在漂白；電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水、和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2

②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）A中觀察到的現(xiàn)象____．

（2）裝置B中反應的離子方程式有____，____．

（3）裝置C的作用：____，裝置F的作用：____．

（4）若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外還含有副產物____．（填化學式）

（5）NaNO2有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根據(jù)上述反應，可以用試劑和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進行實驗時，必須選用的物質有____．

A．自來水B．碘化鉀淀粉試液C．淀粉D．白糖E．食醋F．白酒。

（6）充分反應后，某同學設計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20ml，求樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)（保留小數(shù)點后1位）（已知：NaNO2摩爾質量69g/mol）10、液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水可作為火箭推進劑的原料，它們混合時發(fā)生反應，生成N2和水蒸氣；并放出大量的熱．已知1g液態(tài)肼完全反應生成氣態(tài)水放出的熱量為20kJ．

（1）H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，寫出液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成N2和液態(tài)水的熱化學方程式：____．

（2）以N2和H2為原料通過一定途徑可制得N2H4，已知斷裂1molN-N鍵、N≡N鍵、N-H鍵、H-H鍵所需的能量分別為193kJ?mol-1、946kJ?mol-1、390.8kJ?mol-1、436kJ?mol-1，試寫出由N2、H2合成氣態(tài)肼（N2H4）的熱化學方程式為_____．

（3）溫度在150℃以上時，H2O2便迅速分解為H2O和O2；發(fā)射火箭時用過氧化氫作強氧化劑就是利用這個原理，已知：

①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134.3kJ?mol-1；

②H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H2=+286kJ?mol-1．

則反應③H2O2（l）═H2O（l）+O2（g）的△H=____．11、（2015秋?天水校級月考）在含有弱電解質的溶液中；往往有多個化學平衡共存．

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是____

A．c（HA）＜c（A-）B．c（HA）一定大于0.1mol/L

C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]

（2）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）____大量共存．

②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：____．

③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數(shù)Kh==2×10-4，當溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、制備Fe（OH）3，既可以通過復分解反應制備，又可以通過化合反應制備____（判斷對和錯）13、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，鈉離子物質的量等于醋酸根離子的物質的量____（判斷正誤）14、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化____．（判斷對確）15、質譜和核磁共振不僅可用于有機小分子結構的分析，還可用于蛋白質結構的研究____（判斷對錯）16、一定壓強下，所有物質在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對錯）17、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）18、工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____．（判斷對錯）19、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣____．（判斷對錯）20、判斷下列有關烯烴；鹵代烴、醇的命名是否正確。

（1）CH2═CH-CH═CH-CH═CH21，3，5三己烯____

（2）2-甲基-3-丁醇____

（3）二溴乙烷____

（4）3-乙基-1-丁烯____

（5）2-甲基-2，4-已二烯____

（6）1，3-二甲基-2-丁烯____．評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．22、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A________、C________、E________、G________．24、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)25、有rm{FeCl_{3}}和rm{AlCl_{3}}的混合溶液rm{100ml}向其中加入過量的rm{NaOH}溶液，充分反應后，過濾，干燥，共生成沉淀rm{10.7g}．

rm{(1)}寫出混合溶液中加入過量rm{NaOH}溶液的離子方程式______；______；

rm{(2)}將rm{10.7g}沉淀加熱灼燒；最后得到固體______克；

rm{(3)FeCl_{3}}的物質的量的濃度是______rm{mol/L}

rm{(4)}在加入rm{NaOH}溶液的過程中，生成沉淀的質量與加入rm{NaOH}溶液的體積如下圖所示，計算rm{AlCl_{3}}的物質的量的濃度______rm{mol/L}

rm{(5)}計算rm{NaOH}溶液的物質的量的濃度______rm{mol/L}．26、世博會中國館--“東方之冠”由鋼筋混凝土；7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．

（1）鋁______（填“是”或“不是”）紅色的，鋁板和玻璃均易被燒堿腐蝕，原因是______、______（用化學方程式表示）．

（2）生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是______．

（3）石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是______；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種______（選填“橡膠”、“纖維”或“塑料”）．27、中國環(huán)境監(jiān)測數(shù)據(jù)顯示，顆粒物rm{(PM_{2.5}}等rm{)}為霧霾過程中影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等rm{.}因此，對rm{PM_{2.5}}rm{SO_{2}}rm{NOx}等進行研究具有重要意義rm{.}請回答下列問題：

Ⅰrm{.}改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染；通?？蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣．

rm{(1)}煤氣化過程中產生的有害氣體rm{H_{2}S}可用足量的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液吸收；該反應的離子方程式為______

rm{(}已知：rm{H_{2}S}rm{K_{a1}=1.3隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}=7.1隆脕10^{-15}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{a1}=4.4隆脕10^{-7}}rm{K_{a2}=4.7隆脕10^{-11})}

rm{(2)}現(xiàn)將不同量的rm{CO(g)}和rm{H_{2}O(g)}分別通人到體積為rm{2L}的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH}得到兩組數(shù)據(jù)。

。rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H}實驗組溫度rm{隆忙}起始量rm{/mol}達到平衡。

所需時間rm{/min}達到平衡。

所需時間rm{/min}rm{CO}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{CO}rm{1}rm{650}rm{4}rm{2}rm{1.6}rm{2.4}rm{6}rm{2}rm{900}rm{2}rm{1}rm{0.4}rm{1.6}rm{3}該反應的rm{triangleH}______rm{0(}填“rm{<}”或“rm{>}”rm{)}若在rm{750^{0}C}時，另做一組實驗，在rm{2L}的恒容密閉容器中加入rm{lmol}rm{CO}rm{3mo1H_{2}O}rm{2mo1CO_{2}}rm{5mol}rm{H_{2}}則此時rm{?_{脮媒}}______rm{?_{脛忙}(}填“rm{<}”，“rm{>}”，“rm{=}”rm{)}．

rm{(3)}一定條件下，某密閉容器中已建立rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)triangleH>0}的化學平衡，其時間速率圖象如圖rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)triangle

H>0}下列選項中對于rm{1}時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是______

A.減小壓強；同時升高溫度，平衡正向移動。

B.增加rm{t_{1}}濃度；同時降低溫度，平衡不移動。

C.保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體；平衡不移動。

Ⅱrm{A(g)}壓縮天然氣rm{.}汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術將rm{(CNG)}轉變成無毒的rm{NO_{x}}和rm{CO_{2}}．

rm{壟脵CH_{4}(g)+4NO(g)overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{1}<0}

rm{壟脷CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{2}<0}

rm{N_{2}}收集某汽車尾氣經測量rm{壟脵CH_{4}(g)+4NO(g)

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{1}<0}的含量為rm{壟脷CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{rightleftharpoons}2N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{2}<0}體積分數(shù)rm{(4)}若用甲烷將其完全轉化為無害氣體，處理rm{NO_{x}}標準狀況下rm{1.12%(}該尾氣需要甲烷rm{)}則尾氣中rm{1隆脕10^{4}L(}rm{)}rm{30g}rm{V}______．

rm{(NO)}在不同條件下，rm{V}的分解產物不同rm{(NO_{2})=}在高壓下，rm{(5)}即rm{NO}在rm{.}下分解生成兩種化合物rm{NO(}即rm{X)}rm{40隆忙}體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖rm{(}所示rm{Y}寫出rm{Z)}和rm{2}的化學式：______

rm{.}某研究性學習小組；為研究光化學煙霧消長。

規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為rm{Y}烴rm{Z}rm{(6)}rm{RH(}rm{)}rm{NO}各種物質的相對濃度隨時間的消失，記錄于圖rm{NO_{2}}根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是______

A.rm{O_{3}}的消失的速率比rm{PAN(CH_{3}COOONO_{2})}快。

B.rm{3}生成rm{NO}

C.rm{RH}及rm{NO}可以生成rm{NO_{2}}及rm{RH}

D.rm{NO_{2}}生成rm{PAN}

rm{O_{3}}評卷人得分六、綜合題(共4題，共24分)28、［化學—選修有機化學基礎］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②1molA可與2molNaOH反應。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無機試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請在橫線上補充反應物，在方框內補充生成物。已知：29、(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設計了如下實驗：（一）制備氧化銅（1）稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到蒸發(fā)皿內，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉移到研缽中研細備用。B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉移到研缽中研細備用。你認為那一個步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）證明氧化銅起催化劑作用設計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應產生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號）；該步驟應該做何改進？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）要達到實驗目的，還應該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是＿＿＿＿＿＿。（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗目的，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設計者要求的試驗裝置。