2025年外研版高一化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高一化學(xué)下冊階段測試試卷936考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是A．油脂B．麥芽糖C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)2、下列敘述正確的是（）A.自來水用氯氣消毒是因?yàn)槁葰庥卸?，可毒死?xì)菌、病毒B.道爾頓的原子學(xué)說存在缺陷和錯誤，因而意義不大C.焙制糕點(diǎn)時的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞諨.做焰色反應(yīng)時，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管上會有MnO2，最好用下列那種試劑除去（）A.稀鹽酸B.熱的濃鹽酸C.水D.NaOH溶液4、短周期的三種元素rm{X}rm{Y}rm{Z}已知rm{X}元素的原子最外層只有一個電子，rm{Y}元素的原子rm{M}層上的電子數(shù)是它的rm{K}層和rm{L}層電子總數(shù)的一半，rm{Z}元素原子的rm{L}層上的電子數(shù)比rm{Y}元素原子的rm{L}層上的電子數(shù)少rm{2}個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能的是A.rm{X_{2}YZ_{4;;;;;;;}}B.rm{XYZ_{3;;;;;;;;}}C.rm{X_{3}YZ_{4;;;;;;;}}D.rm{X_{4}Y_{2}Z_{7}}5、只含有下列成分的物質(zhì)一定不是合金的是rm{(}rm{)}A.rm{Fe}rm{C}B.rm{Cu}rm{Zn}C.rm{Al}rm{Cu}D.rm{Si}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平．請回答下列問題．

（1）乙烯的電子式____，結(jié)構(gòu)簡式____．

（2）鑒別甲烷和乙烯的試劑是____（填序號）．

A．稀硫酸。

B．溴的四氯化碳溶液。

C．水。

D．酸性高錳酸鉀溶液。

（3）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號）．

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸；其合成路線如下圖所示．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．

工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，反應(yīng)類型是____．7、（6分）有以下各組微?；蛭镔|(zhì)：A、氯水和氯氣；B、35Cl和37Cl；C、冰和干冰；D、金剛石、石墨和C60E、CO和CO2；F、氘和氚；G、O2和O3；H、正丁烷和異丁烷；其中，（1）互為同分異構(gòu)體的有（填編號，以下同）；（2）互為同素異形體的有；（3）互為同位素的有。8、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：（本題8分）⑴氯化鐵溶液中加入鐵粉化學(xué)方程式：____________________________________⑵碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸中離子方程式：________________________________________⑶碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：________________________________________⑷將二氧化碳通入熾熱的炭層化學(xué)方程式：________________________________________9、將下列物質(zhì)分類；并用序號填空。

下列物質(zhì)：①Na②Ba（OH）2③CH3COOH④NH3⑤SO3⑥HCl⑦NaCl⑧蔗糖⑨NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是______．10、現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3；請回答下列問題（用序號）：

（1）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是______．

（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是______．11、某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3；裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）B中溶液的作用______．

（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是______．12、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯．其變化可個表述為：KClO3+HCl（濃）→KCl+ClO2+Cl2+H2O

請回答：

（1）配平化學(xué)方程式：____KClO3+____HCl（濃）═____KCl+____ClO2+____Cl2+____H2O

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是____，還原產(chǎn)物是____；（填化學(xué)式）

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是____（填寫編號）．

①還原性②酸性③氧化性。

（4）ClO2是目前國際上公認(rèn)的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑．我國科學(xué)家成功地利用Cl2與NaClO2固體反應(yīng)制取了ClO2，同時得到NaCl．請寫出反應(yīng)的方程式為____．13、根據(jù)元素在周期表中的位置；判斷下列各組化合物的水溶液的酸；堿性的強(qiáng)弱．（填＜或＞）

（1）、H3PO4____HNO3（2）、KOH____Mg（OH）2．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、蒸餾時，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。17、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）18、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)19、七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為_____

(2)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為______20、我國每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬噸。從含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收鉛；實(shí)現(xiàn)鉛的再生，意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

（1）鉛蓄電池放電時，PbO2作_______極，其電極質(zhì)量在_______（填“減小”；“不變”、“增加”）

（2）過程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見圖l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度見圖2。

①根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式：_____________________________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，根據(jù)圖2，解釋可能原因：_____________________。

（3）過程Ⅱ，寫出PbO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）過程Ⅲ，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如圖3。

①陰極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

②電解一段時間后，PbCl42－濃度極大下降，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_____________________。21、一種以冷熱鍍管廢料鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體；進(jìn)而獲取ZnO，并探索氫電極增壓還原氧化鋅電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：

已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2，還含有SiO2、CuO、PbO和FeO。

②Cu++Cl-=CuCl↓

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分為SiO2和___。

(2)酸浸時，硫酸濃度不能過高，原因是___。

(3)寫出“沉銅”時的離子方程式___。

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，其目的是___。

(5)氫電極增壓還原氧化鋅的裝置如圖所示，儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，每溶解1molZnO需消耗___molKOH。電解池中的總反應(yīng)離子方程式為：___。

(6)該工藝廢水中含有Zn2+，排放前需處理。向廢水中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調(diào)節(jié)pH，通入H2S發(fā)生反應(yīng)：Zn2++H2S?ZnS(s)+2H+。處理后的廢水中部分微粒濃度為：。微粒H2SCH3COOHCH3COO-濃度/mol·L-10.100.050.10

處理后的廢水的pH=___，c(Zn2+)=___。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)22、某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體：(1)某種硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6︰1，則金屬元素的價態(tài)在反應(yīng)過程中_______(填“升高”、“降低”、“不變”)(2)現(xiàn)取mgCu(NO3)2無水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，同時得到100mL溶液。則：殘留固體成分可能是____________________________(用化學(xué)式表示)；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________（用只含m的代數(shù)式表示）；(3)(2)中m=3.76，n=1.52。試通過計(jì)算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量23、電解飽和食鹽水可產(chǎn)生氯氣；氫氣和氫氧化鈉；氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉．

rm{(1)}若電解飽和食鹽水時消耗rm{NaCl}rm{117g}試計(jì)算理論上最多可得到多少體積的氯氣rm{(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}轉(zhuǎn)移的電子為多少rm{mol}

rm{(2)}若將rm{2mol}氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得次氯酸鈣多少克？24、已知：rm{Zn+HNO_{3;隆陋隆陋;}Zn(NO_{3})_{2}+N_{2}O隆眉+H_{2}O(}未配平rm{Zn+HNO_{3;隆陋隆陋;}Zn(NO_{3})_{2}+

N_{2}O隆眉+H_{2}O(}現(xiàn)有rm{)}與足量的硝酸充分反應(yīng)；求：

rm{26gZn}生成標(biāo)況下rm{(1)}氣體的體積多少升？

rm{N_{2}O}被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？rm{(2)}被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？評卷人得分六、綜合題(共4題，共8分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、C【分析】解：A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO；具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌；病毒，而與氯氣的毒性無關(guān)，故A錯誤；

B．道爾頓的原子學(xué)說；雖然存在缺陷和錯誤，但為化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)，具有一定的意義，故B錯誤；

C．小蘇打與酸反應(yīng)生成氣體；則焙制糕點(diǎn)時的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞郑蔆正確；

D．利用稀鹽酸清洗鉑絲；而NaOH不揮發(fā)，且干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯誤；

故選C．

A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO；具有強(qiáng)氧化性；

B．道爾頓的原子學(xué)說；為化學(xué)的發(fā)展奠定基礎(chǔ)；

C．小蘇打與酸反應(yīng)生成氣體；

D．利用稀鹽酸清洗鉑絲．

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣應(yīng)用于自來水消毒是生成HClO的原因?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】解：MnO2與水、NaOH溶液、稀鹽酸均不反應(yīng)，也不溶解，MnO2能與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳，氯氣和水，則除去沾附的MnO2可用的試劑是熱的濃鹽酸；

故選B．

MnO2能與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳；氯氣和水，據(jù)此分析．

本題考查MnO2的化學(xué)性質(zhì)、試管的洗滌，題目難度不大，注意試管壁上沾附的物質(zhì)需要溶于水才能洗去．【解析】【答案】B4、A【分析】【分析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力及邏輯推理能力，題目難度適中?！窘獯稹縭m{X}元素的原子最外層只有一個電子，即rm{X}元素的化合價為rm{+1}價；rm{Y}元素的原子rm{M}層上的電子數(shù)是它rm{K}層和rm{L}層電子總數(shù)的一半，則rm{M}層有rm{5}個電子，即rm{Y}元素為rm{P}元素，其化合價有rm{+3}rm{+5}價；rm{Z}元素原子的rm{L}層上的電子數(shù)比rm{Y}元素原子的rm{L}層上的電子數(shù)少rm{2}個，即rm{Z}元素為rm{O}元素；故rm{Z}為rm{O}元素，為rm{-2}價。已知rm{X}元素的原子最外層只有一個電子，則rm{X}處于Ⅰrm{A}族，rm{X+1}價。根據(jù)化合價代數(shù)和等于進(jìn)行解題。A.rm{Y}的化合價為rm{+6}價，不符合，故A不可能；B.rm{Y}的化合價為rm{+5}價，符合，故B可能；C.rm{Y}的化合價為rm{+5}價，符合，故C可能；的化合價為rm{Y}價，符合，故C可能；

rm{+5}的化合價為D.rm{Y}的化合價為rm{+5}價，符合，故D可能。價，符合，故D可能。

rm{Y}rm{+5}【解析】rm{A}5、D【分析】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一種金屬，rm{C}rm{Si}都是非金屬不能形成合金；

故選D．

合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．

本題考查合金的定義，題目難度不大，解答本題要充分理解合金的含義．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】

（1）乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結(jié)合，電子式為：根據(jù)電子式可以書寫結(jié)構(gòu)簡式為：H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，可以被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，故答案為：BD；

（3）乙烯和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷；和水加成生成乙醇，和氫氣加成生成乙烷，故答案為：ACD；

（4）乙烯可以和水加成生成乙醇，所以A是乙醇，乙醇可以被氧化為B乙醛，乙醛易被氧化為C乙酸，乙醇的催化氧化反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)為：屬于加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)．

【解析】【答案】（1）乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴；根據(jù)電子式可以書寫結(jié)構(gòu)簡式；

（2）乙烯中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，可以被強(qiáng)氧化劑氧化，而甲烷不能；

（3）乙烯加成反應(yīng)的特征是原子或原子團(tuán)加在雙鍵碳原子上；雙鍵變?yōu)閱捂I；

（4）乙烯可以和水加成生成乙醇；乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸；乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯．

7、略

【分析】同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)的不同原子；同素異構(gòu)體是同種元素的不同單質(zhì)；同分異構(gòu)體是同種分子的不同分子；【解析】【答案】（6分）（1）H；（2）DG；（3）BF8、略

【分析】【解析】【答案】（本題8分）⑴2FeCl3+Fe==3FeCl2⑵H++HCO3-=H2O+CO2↑⑶NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O⑷CO2+C=2CO9、略

【分析】解：①Na是金屬單質(zhì)；但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；

②Ba（OH）2是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；是電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電；

③醋酸是弱酸；在水溶液中能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，本身不能導(dǎo)電；

④NH3溶液導(dǎo)電是由于氨氣和水反應(yīng)生成了一水合氨的緣故；是非電解質(zhì)，本身不能夠?qū)щ姡?/p>

⑤SO3溶液導(dǎo)電是由于三氧化硫和水反應(yīng)生成了硫酸的緣故；是非電解質(zhì)，本身不能夠?qū)щ姡?/p>

⑥HCl氣體是電解質(zhì)；但氣體本身不能夠?qū)щ姡?/p>

⑦NaCl是電解質(zhì)；固體不能導(dǎo)電；

⑧蔗糖是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑨NaCl溶液是混合物；不是電解質(zhì)，溶液能導(dǎo)電；

故答案為：②③⑥⑦；④⑤⑧；①⑨．

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電，據(jù)此即可解答．

本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，明確溶液導(dǎo)電性原因．【解析】②③⑥⑦；④⑤⑧；①⑨10、略

【分析】解：①NaCl晶體溶于水或者熔化時能電離出自由離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；

②液態(tài)SO3本身不能電離，不是電解質(zhì)；SO3與水反應(yīng)生成硫酸是可溶性的電解質(zhì)；水溶液導(dǎo)電；

③液態(tài)的醋酸溶于水時能電離出自由離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；

④汞是金屬單質(zhì)；不是電解質(zhì)，不溶于水；水溶液能導(dǎo)電；

⑤BaSO4固體熔化時能電離出自由離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；難溶于水，水溶液不導(dǎo)電；

⑥純蔗糖（C12H22O11）本身不能電離；是非電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；

⑦酒精（C2H5OH）溶于水和熔化時都不導(dǎo)電；不是電解質(zhì)；水溶液不導(dǎo)電；

⑧熔化的KNO3溶于水或者熔化時能電離出自由離子而導(dǎo)電；屬于電解質(zhì)；水溶液能導(dǎo)電；

（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧；故答案為：①③⑤⑧；

（2）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧；故答案為：①②③⑧．

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；包括酸；堿、鹽都是電解質(zhì)；

可溶性電解質(zhì)和能夠與水反應(yīng)生成可溶性電解質(zhì)的物質(zhì)；溶于水后能夠?qū)щ姡?/p>

本題考查了電解質(zhì)的判斷，判斷電解質(zhì)時應(yīng)注意抓住概念的內(nèi)涵，電解質(zhì)必須是化合物，必須本身能電離．【解析】①③⑤⑧；①②③⑧11、略

【分析】解：（1）CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+；在硫酸溶液中，存在大量的氫離子，使平衡逆向移動，抑制二氧化碳的溶解，氯化氫易溶于水，能夠被硫酸溶液吸收；

故答案為：減少CO2在水中的溶解；同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；

（2）碳酸氫鈉與BaCl2溶液混合，現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，沉淀為碳酸鋇、氣體為二氧化碳，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O；

故答案為：2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．

（1）B中酸可抑制二氧化碳的溶解；且能夠吸收二氧化碳中的氯化氫氣體；

（2）樣液成分為碳酸氫鈉；依據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象結(jié)合原子個數(shù)守恒判斷碳酸氫鈉與氯化鋇反應(yīng)的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的離子方程式．

本題考查了碳酸氫鈉的制備和碳酸氫鈉的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡移動原理的概念及應(yīng)用方法，題目難度不大．【解析】減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體；2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O12、略

【分析】

（1）氧化還原反應(yīng)中化合價不交叉；所以氯酸鉀中的氯元素化合價由+5降到二氧化氯中的+4價，得1mol電子，鹽酸中的氯元素由-1價升到0價，共失2mol電子，根據(jù)電子守恒，得失電子數(shù)目應(yīng)相等，所以氯酸鉀前是2，觀察法配平其他系數(shù)，故答案為：2，4，2，2，1，2；

（2）KClO3氯元素的化合價降低；是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物二氧化氯是還原產(chǎn)物；

故答案為：KClO3；ClO2；

（3）氯元素的化合價升高；表現(xiàn)了還原性，化合價不變得到氯化鉀，表現(xiàn)了鹽酸的酸性，故答案為：①②；

（4）反應(yīng)物為Cl2和NaClO2，根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知生成物應(yīng)為ClO2和NaCl，則反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

故答案為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl；

【解析】【答案】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價不交叉后的原則和電子守恒法來配平方程式；

（2）反應(yīng)中元素化合價降低的是氧化劑；氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

（3）氯元素的化合價升高；表現(xiàn)了還原性，化合價不變得到一種鹽酸鹽，表現(xiàn)了鹽酸的酸性；

（4）反應(yīng)物為Cl2和NaClO2，根據(jù)題意結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知生成物應(yīng)為ClO2和NaCl；然后配平；

13、略

【分析】

（1）N和P在同一主族，P在N元素的下一周期，同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性N＞P，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)，所以：酸性H3PO4＜HNO3；故答案為：＜；

（2）K位于第四周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越弱，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性越弱，則金屬性K＞Mg，所以堿性KOH＞Mg（OH）2；故答案為：＞．

【解析】【答案】同一主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱；金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的酸性越強(qiáng)；

同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱；金屬性越弱，則對應(yīng)的最高價氧化物的水合物的堿性越弱．

三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；15、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

(1)用Al片和石墨作電極制備Al(OH)3；Al作陽極，據(jù)此分析；

(2)放電時負(fù)極材料電極本身Al放電，失電子，根據(jù)AlCl4-和Al2Cl7-中鋁元素和氯元素的比例來確定AlCl4-作反應(yīng)物而生成Al2Cl7-。

【詳解】

(1)用Al片和石墨作電極來制備Al(OH)3，Al作陽極，石墨作陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，陰極上是來自于水的H+放電：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Al3+與OH-會結(jié)合形成難溶性的Al(OH)3，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應(yīng)：2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑；

(2)放電時，負(fù)極電極本身Al放電，失電子，由于AlCl4-中氯元素的含量高于Al2Cl7-中氯元素的含量，故AlCl4-作反應(yīng)物而Al2Cl7-為生成物，由于其它離子不參與電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解池和原電池的知識，電解池的陽極和原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極和原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)中含有的微粒書寫電極反應(yīng)式?！窘馕觥?Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-20、略

【分析】【分析】

含鉛廢料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入飽和碳酸鈉溶液過濾得到PbCO3、PbO2、PbO和濾液硫酸鈉溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸過濾得到PbO粗品，將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【詳解】

（1）鉛蓄電池放電時，鉛元素化合價0價變化為+2價，Pb做負(fù)極，鉛元素化合價+4價變化為+2價，PbO2做正極，發(fā)生反應(yīng)為：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反應(yīng)可知，電極質(zhì)量增加。

（2）①碳酸鉛溶解度小于硫酸鉛，根據(jù)圖l寫出過程I的離子方程式為：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降；反應(yīng)速率減小的原因是溫度降低；硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減小。

（3）根據(jù)過程Ⅱ分析可知，發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，陰極的電極反應(yīng)式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用。【解析】①.正②.增加③.PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）④.溫度降低、硫酸鈉和碳酸鈉濃度降低，反應(yīng)速率減?、?2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑⑥.PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－⑦.向陰極區(qū)加PbO粗品21、略

【分析】【分析】

鋅灰(主要成分是ZnO，ZnCl2，還含有SiO2，CuO，PbO和FeO等)用硫酸酸浸，其中PbO轉(zhuǎn)化成PbSO4沉淀，SiO2不溶于酸或水，則過濾得到的濾渣1主要為PbSO4、SiO2；濾液含有ZnSO4、FeSO4、CuSO4和H2SO4，向?yàn)V液中加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀達(dá)到沉銅的目的，繼續(xù)向溶液中加入雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，再加入ZnO調(diào)節(jié)溶液pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀并過濾除去，將濾液蒸發(fā)、濃縮并冷卻結(jié)晶，過濾得到ZnSO4?7H2O；濾液加入氫氧化鈉溶液可生成氫氧化鋅，加熱分解生成氧化鋅，最后電解生成Zn，以此解答該題。

【詳解】

(1)由分析可知，濾渣1的主要成分為SiO2和PbSO4；

(2)濃硫酸有強(qiáng)氧化性，酸浸時，如使用硫酸濃度過高，反應(yīng)速率會很慢，在溶解時會氧化FeO生成Fe3+，同時生成SO2，污染環(huán)境，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeO+4H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O；

(3)“沉銅”時加入Zn粉，將Cu2+還原利用生成CuCl沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+；

(4)在pH為5.6的條件下氧化后，生成的Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，繼續(xù)加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌，可促使Fe(OH)3膠體聚沉；有利于過濾分離；

(5)儲罐內(nèi)ZnO溶解后形成Zn(OH)離子，發(fā)生的離子反應(yīng)2OH－＋ZnO＋H2O＝Zn(OH)則每溶解1molZnO，需消耗2molKOH；電解池陽極上的H2在堿性條件下失電子氧化生成H2O，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O，陰極上Zn(OH)離子得電子還原生成Zn，電極反應(yīng)式為Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-，則電解池中的總反應(yīng)離子方程式為H2+Zn(OH)42-2H2O+Zn+2OH-；

(6)已知Ka(CH3COOH)=則c(H+)=1×10-5mol/L，此時溶液pH=5；Ka1(H2S)×Ka2(H2S)=×==1.0×10-7×1.0×10-14，其中c(H+)=1×10-5mol/L，c(H2S)=0.10mol/L，則c(S2-)=1.0×10-12mol/L，此時Ksp(ZnS)=1.0×10-23=c(Zn2+)×c(S2-)，則c(Zn2+)=1×10-11mol·L-1。

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)是(6)綜合利用電離平衡常數(shù)和溶度積常數(shù)計(jì)算溶液的pH和c(Zn2+)，準(zhǔn)確利用公式是解題關(guān)鍵，特別是Ka2(H2S)×Ka1(H2S)=這是易錯點(diǎn)?！窘馕觥縋bSO4產(chǎn)生SO2氣體，污染環(huán)境或無法反應(yīng)(速率慢)等Zn+2Cu2++2Cl-=2CuCl↓+Zn2+促使Fe(OH)3膠體聚沉，有利于過濾分離2H2+Zn(OH)2H2O+Zn+2OH-51×10-11mol·L-1五、計(jì)算題(共3題，共18分)22、略

【分析】【解析】試題分析：（1）產(chǎn)物NO2和O2的物質(zhì)的量之比為6︰1可以確定升高的化合價為4，降低的化合價為6，根據(jù)得失電子數(shù)相等，則金屬元素的化合價升高。（2）因?yàn)樯傻臍怏w用水充分吸收后，結(jié)果還有氣體剩余，說明生成的NO2和O2的比值不是4：1，則金屬的化合價一定降低，且NO2和O2的比值小于4：1，所以剩余的成分可能為Cu2O或CuO和Cu2O的混合物。根據(jù)N守恒，求得所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（3）n(Cu)=殘留固體的質(zhì)量為1.52g可知?dú)埩舻墓腆w為CuO和Cu2O。設(shè)CuOxmol，Cu2Oymol，則解得x=0.01mol，y=0.005mol，CuO為0.8g，Cu2O為0.72g?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算【解析】【答案】（1）升高（2）CuO、Cu2O或Cu2O；10m/92mol/L（3）CuO0.8gCu2O0.72g23、解：（1）電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

若電解飽和食鹽水時消耗NaCl117g，反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量==2mol；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為22，4L；而生成1mol的氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量2mol；

答：理論上最多可得到22.4L體積的氯氣；轉(zhuǎn)移的電子為2mol；

（2）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；2molCl2完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為1mol；則次氯酸鈣質(zhì)量=1mol×143g/mol=143g；

答：理論上可得次氯酸鈣143g．【分析】

電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}和電極反應(yīng)，結(jié)合電解過程中電子守恒計(jì)算，化學(xué)方程式的計(jì)算；

本題考查了電解食鹽水的原理應(yīng)用，氯氣性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式的計(jì)算方法，質(zhì)量和物質(zhì)的量的換算計(jì)算，氣體摩爾體積的換算應(yīng)用，題目簡單．【解析】解：rm{(1)}電解飽和食鹽水發(fā)生的反應(yīng)為：rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}

若電解飽和食鹽水時消耗rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}2NaOH+H_{2}隆眉+Cl_{2}隆眉}反應(yīng)的氯化鈉物質(zhì)的量rm{=dfrac{117g}{58.5g/mol}=2mol}依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到：氯氣物質(zhì)的量為rm{NaCl117g}標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為rm{=dfrac

{117g}{58.5g/mol}=2mol}rm{1mol}而生成rm{22}的氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量rm{4L}

答：理論上最多可得到rm{1mol}體積的氯氣，轉(zhuǎn)移的電子為rm{2mol}

rm{22.4L}若將rm{2mol}氯氣通入足量石灰乳中發(fā)生反應(yīng)：rm{(2)}rm{2mol}完全反應(yīng)生成次氯酸鈣物質(zhì)的量為rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}則次氯酸鈣質(zhì)量rm{2molCl_{2}}

答：理論上可得次氯酸鈣rm{1mol}．rm{=1mol隆脕143g/mol=143g}24、（1）2.24L

（2）0.2mol

【分析】【分析】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大。本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大?！窘獯稹?/p>

rm{4Zn+10HN{O}_{3}=4Zn{left(N{O}_{3}right)}_{2}+{N}_{2}O隆眉+5{H}_{2}O}rm{{n}_{left(Znright)}=dfrac{26g}{65g.mo{l}^{-1}}=0.4mol}據(jù)此回答問題?！窘獯稹縭m{4Zn+10HN{O}_{3}=4Zn{left(N{O}_{3}right)}_{2}+{N}_{2}O隆眉+5{H}_{2}O}

首先根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行方程式的配平，因硝酸既提供酸根又做氧化劑，故采用逆向配平法，配平的方程式為：rm{4Zn+10HN{O}_{3}=4Zn{left(N{O}_{3}right)}_{2}+{N}_{2}O隆眉+5{H}_{2}O

}rm{{n}_{left(Znright)}=

dfrac{26g}{65g.mo{l}^{-1}}=0.4mol}據(jù)此回答問題。rm{4Zn+10HN{O}_{3}=4Zn{left(N{O}_{3}right)}_{2}+{N}_{2}O隆眉+5{H}_{2}O

}rm{{V}_{left({N}_{2}Oright)}}rm{{V}_{left({N}_{2}Oright)}=2.24L}

故答案為：rm{{n}_{left(Znright)}=

dfrac{26g}{65g.mo{l}^{-1}}=0.4mol}rm{(1)}rm{(1)}rm{4Zn+10HN{O}_{3}=4Zn{left(N{O}_{3}right)}_{2}+{N}_{2}O隆眉+5{H}_{2}O

}rm{4mol}rm{22.4L}rm{0.4mol}rm{{V}_{left({N}_{2}Oright)}

}rm{{V}_{left({N}_{2}Oright)}

=2.24L}rm{2.24L;}rm{(}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}反應(yīng)中rm{N}元素化合價由rm{+5}價降低到rm{+1}價，生成rm{0.1molN}反應(yīng)中rm{N}rm{N}元素化合價由

rm{+5}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{2.24L}rm{2.24L}

rm{(2)}六、綜合題(共4題，共8分)25、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計(jì)算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計(jì)算．26、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當(dāng)被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2