2024年北師大版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷536考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1molCO和2molH2，加合適的催化劑(體積可以忽略不計)后發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H<0；反應過程中用壓力計測得容器內(nèi)壓強的變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.升高溫度既能增大該反應的速率又能提高產(chǎn)率B.往體系中充入一定量的氮氣，CO的轉化率增大C.0~20min，H2的平均反應速率為0.0125mol.L-1.min-1D.該溫度下平衡常數(shù)Kp=5.7×10-2MPa-22、用CO和H2合成CH3OH的化學方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H＜0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示，下列說法正確的是。

A.溫度：T1＞T2＞T3B.正反應速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＜M(d)3、化學反應所提供的能量大大促進了社會的發(fā)展，下列說法正確的是A.乙烯的燃燒熱是1411.3kJ·mol-1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1411.3kJ·mol-1B.P(s，紅磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1由此推知，最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷C.已知①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H1②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)?H2；則?H1＜?H2D.某反應的ΔH=+100kJ·mol-1，正反應活化能比逆反應活化能小100kJ·mol-14、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應的前后壓強之比為5：4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是（）A.該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=B.此時，B的平衡轉化率是40%C.增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大D.增大C，A的平衡轉化率減小5、下列溶液一定呈堿性的是A.由水電離出的為的溶液B.的溶液C.使石蕊試液呈紫色的溶液D.常溫下，的氨水與的鹽酸等體積混合后的溶液6、pH=1的兩種酸溶液A；B各1mL；分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖示，下列說法不正確的是。

A.A.B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4，則A是強酸，B是弱酸D.若1＜a＜4，則B都是弱酸7、25℃時，向20.00mL0.10mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，同時分別測得溶液pH和導電能力的變化如下圖所示，下列說法不正確的是。

A.a點對應溶液的pH等于3，說明HA是弱酸B.b點對應的溶液中：c(A-)＜c(Na+)＜c(HA)C.c點對應的溶液中：c(A-)+c(HA)=c(Na+)D.根據(jù)溶液pH和導電能力的變化可推斷：V1＜V28、氨是生產(chǎn)氮肥；尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學法是合成氨的一種新方法；其原理如圖所示，下列有關說法正確的是（）

A.圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2B.Y參與的電極反應為H2+2e—=2H+C.當有3gH+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4LD.反應過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高9、下列敘述正確的是A.95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液，稀釋使體積為原來的10倍，pH=4C.0.2mol/L的鹽酸，加水使體積擴大為原來二倍后，pH=1D.常溫下pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液pH=7評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理；該電池工作一段時間，中間室中NaCl溶液的濃度減小，則下列敘述正確的是。

A.電極a為負極，電子從電極a經(jīng)過中間室到電極bB.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜C.正極的電極反應式為D.當電極b產(chǎn)生103g沉淀時，電極a產(chǎn)生14.4L(標準狀況下)氣體11、恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應的方程式為①X=Y；②Y=Z。反應①的速率v1=k1c(X)，反應②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的lnk~1c(X)曲線。下列說法錯誤的是。

A.隨c(X)的減小，反應①、②的速率均降低B.體系中v(X)=v(Y)+v(Z)C.欲提高Y的產(chǎn)率，需提高反應溫度且控制反應時間D.溫度低于T1時，總反應速率由反應②決定12、在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4mol·L-1，下列敘述正確的是A.X值為2B.容器內(nèi)壓強不變C.平衡時N的濃度為0.3mol/LD.M的轉化率為80%13、已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)△H=+313.2kJ/mol

過程Ⅱ：

下列說法不正確的是。

A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子B.過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH=-128.9kJ/molC.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點14、下列關于電解池的敘述中正確的是A.與電源正極相連的是電解池的陰極B.與電源負極相連的是電解池的陰極C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應D.電子從電源的負極沿導線流向正極15、電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進而確定滴定終點。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中亞磷酸鈉()的含量；其電位滴定曲線與pH曲線如圖所示。下列說法正確的是。

已知：亞磷酸()是二元弱酸，電離常數(shù)A.a點對應的溶液呈弱堿性B.水的電離程度：a點大于b點C.a點對應的溶液中存在：D.b點對應的溶液中存在：16、室溫下，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。氨水可用于工業(yè)尾氣中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A.氨水與SO2反應恰好生成(NH4)2SO3時：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH-)B.氨水與SO2反應所得溶液pH=7時：c(NH)>c(HSO)+c(SO)C.氨水與SO2反應生成等物質(zhì)的量NH4HSO3和(NH4)2SO3時：2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)=3c(NH)+3c(NH3·H2O)D.氨水與SO2反應恰好生成NH4HSO3時：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO)+c(NH3·H2O)17、常溫下，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，粒子濃度與混合溶液的pH變化的關系如圖所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或pY=-lgY。下列敘述錯誤的是。

A.曲線n表示p與pH的變化關系B.Ka1的數(shù)量級是10-6C.NaHX溶液中c(H2X)＜c(X2-)D.當pH=7時，混合溶液中c(Na＋)=c(HX-)＋2c(X2-)＋c(Cl-)18、科學家發(fā)現(xiàn)過渡金屬離子可催化消除大氣中的N2O和CO污染物，反應原理為CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)?H＜0。在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實驗測得A、B容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是。

A.A容器中N2O的轉化率隨時間的變化關系是圖中的a曲線B.要縮短b曲線對應容器達到平衡的時間，但不改變N2O的平衡轉化率，可采取的措施為減小容器的體積C.B容器達到化學平衡時，化學平衡常數(shù)D.實驗測定該反應的反應速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度，則M處的約為1.69評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)19、按要求填空：(1)已知：常溫下HClO的Ka=2.9×10-8，H2CO3的Ka1=4×10-7、Ka2=5.6×10-11，寫出將過量CO2通入NaClO溶液中的離子方程式___________。(2)25℃時，pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為___________。(3)肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生兩步電離過程，第一步電離過程N2H4+H2O?N2H+OH-，試寫出第二步電離過程___________。常溫下，某濃度N2H6Cl2溶液的pH為4，則該溶液中水電離出的c(H+)=___________mol·L-1(4)相同條件下，下列五種溶液：①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1氨水⑤0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液，溶液①②③④⑤中c(NH)由大到小的順序是___________。(用編號表示)(5)常溫下，將0.05mol·L-1的HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得混合液的pH為12，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1用上述NaOH溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20.00mL，達到終點時消耗的NaOH溶液為10.50mL。該一元弱酸的Ka=___________(保留兩位有效數(shù)字)。(6)將打磨過的鎂條放入濃的NH4Cl溶液中，得到的氣體為___________。20、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備；該法可獲得副產(chǎn)品硫酸和氫氧化鈉的溶液。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子；陰離子通過)。

(1)通電后，陰極室溶液pH____(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(2)陽極反應式為____，如果拆掉陽極室和產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極反應為____。

(3)得到1mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少____g。

(4)通電過程中，產(chǎn)品室中HI的濃度逐漸____。

(5)25℃，用惰性電極直接電解200mL0.01mol·L-1的NaI溶液(陽離子交換膜)，當外電路轉移電子3.01×1022，此時溶液的pH=___(忽略電解過程溶液體積的變化)。21、（1）實驗測得16g甲醇CH3OH(l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：____________________。

（2）合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1；反應過程的能量變化如圖所示：

①該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E______（填“變大”或“變小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？______(填“有”或“無”)。

②有關鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJ·mol－1)436391945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為____________。

（3）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△Η1=akJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。22、已知在一定條件下，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ；請回答下列問題。

（1）反應物的總能量_____（填“大于”；“小于”或“等于”）生成物的總能量：

（2）在此條件下，若反應生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為____kJ；若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____(填“＞”；“＜”或“＝”)572kJ；

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩電極均由多孔的碳塊組成，_______(填正、負)極通入H2，____(填正、負)極通入O2；

（4）某化學興趣小組對上述新型裝置進行了適度改造，將在a電極通入的氫氣改為乙炔(C2H2)，請寫出改造后a電極發(fā)生反應的電極反應式：______________。23、（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發(fā)生反應的電極反應式為_____________________________，則另一極的電極反應式為___________________________。

（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變；若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示；

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為________________，產(chǎn)物常用________檢驗。24、（1）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72﹣+H2O2CrO42﹣+2H+。以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料；用電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置如圖。

①寫出陰極區(qū)的電極反應式___________________，透過離子交換膜的離子是____________，移動方向為____________（填“由左向右”或“由右向左）。

②陽極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因為_______________________________________________________。

（2）工業(yè)上采用下面的方法處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水：廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，關于上述方法，下列說法正確的是_______（填字母序號）。

A．陰極反應：2H＋＋2e－===H2↑

B．陽極反應：Fe－3e－===Fe3＋

C．在電解過程中當電路轉移0.6mol電子時，被還原的Cr2O72-為0.05mol

D．可以將鐵電極改為石墨電極評卷人得