2024年人民版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版九年級化學下冊月考試卷969考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（）A.t1℃時，三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲B.t2℃時，甲、丙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等C.若甲物質中混有少量的乙物質，可用蒸發(fā)結晶的方法提純甲D.若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法2、如圖所示的四個圖象，能正確反映對應變化關系的是（）A.

水的電解B.

木炭在密閉的容器內燃燒C.

加熱一定量的高錳酸鉀制氧氣D.

等質量的氯酸鉀在有無二氧化錳條件下加熱3、用下列裝置進行實驗，不能達到實驗目的是（）A.

監(jiān)控氣體流速B.

收集氧氣C.

證明CO2能溶于水D.

證明CO2密度比空氣大4、某同學欲稱量11.6g食鹽，由于砝碼和食鹽的位置放錯，則實際稱得的食鹽的質量為（）A.11.6gB.12.2gC.11gD.10.4g5、下列比較中，符合實際的是（）A.黃銅片比純銅片的硬度大B.地殼中硅的含量比氧多C.鐵門窗比鋁合金門窗更耐腐蝕D.食鹽水比食醋的pH小6、區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是（）

。所用試劑或方法需區(qū)分的物質方法l方法2方法2A聚乙烯薄膜和PVC薄膜觀察顏色點燃B碳酸鋇和硫酸鋇加入稀鹽酸加入足量的水C尿素和碳銨加入氫氧化鈉溶液聞氣味D稀鹽酸和稀硫酸滴加氯化鋇溶液滴加紫色石蕊試液A.AB.BC.CD.D7、下列化學式書寫規(guī)范的是（）A.氯化鋅ZnCl2B.氧化鎂MgO2C.硫酸鋇Ba2SO4D.氧化鈣CaO評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、寫出下列有關物質在一些指定場合所起的作用：

（1）活性炭除去冰箱的異味，起____作用．

（2）CO在高溫下，將鐵礦石煉成鐵，起____作用．

（3）二氧化錳在氯酸鉀分解反應中，起____作用．9、一般情況下；金屬越活潑，與酸反應的速度越快．為了探究金屬Mg；Zn、Fe與酸反應的快慢，某研究性學習小組設計了如下的實驗．

[實驗步驟]

①取A；B、C三支試管；分別加入2mL溶質質量分數相等的稀鹽酸；

②分別加入足量的；大小相等的Mg、Zn、Fe三種金屬片；立即把三個相同的氣球分別套在各試管口上．

[實驗預測與分析]

（1）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：．

（2）氣球膨脹速度最快的是（填試管編號）．

（3）該實驗表明；實驗室一般選用鋅而不選用鎂；鐵制取氫氣的主要原因是：．

（4）步驟②是實驗成功的關鍵；你認為在操作過程中小組成員之間應該：．

10、用天然氣和水煤氣（主要成分是CO和H2）代替蜂窩煤作燃料可明顯改善城市空氣質量；工業(yè)上用水蒸氣通過赤熱的炭來制取水煤氣．回答下列問題：

（1）寫出制取水煤氣的化學反應方程式，并注明反應類型：________

（2）空氣質量日報中常列出的主要污染物有：①____；②二氧化硫；③____；④____．用天然氣或水煤氣代替蜂窩煤后，上述污染物中明顯降低的____（填序號）．11、如圖是實驗室常見的制取氣體的裝置：

（1）實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是____（填序號，下同），試管口還要塞一團棉花，目的是____．

（2）實驗室采用過氧化氫溶液制取氧氣時，應選擇的發(fā)生裝置是____，錐形瓶中應先放入的藥品是____．

（3）某同學收集氧氣完畢時，先停止加熱再將導管移出水面，你預測這種操作可能會引起的后果是____．如果選用E收集氧氣，驗滿的方法是____．

（4）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體，已知甲烷難溶于水，比空氣的密度?。畡t制備甲烷氣體需要發(fā)生裝置是____（填序號，下同），要想收集更純凈的甲烷氣體，最好選用的收集裝置是____．12、物質的鑒別是重要的化學實驗，下列物質鑒別方法可行的是____

A．用肥皂水鑒別硬水與軟水。

B．用酚酞試液鑒別氯化鈉溶液與鹽酸。

C．用鹽酸鑒別銅與黃金。

D．用____．13、竹筍被人們稱為山中珍品．每l00g某竹筍含有的部分營養(yǎng)成分如下表：

。營養(yǎng)成分蛋白質維生素C纖維素鈣鎂磷鋅含量2.6g5mg1.8g9mg1mg64mg0.33mg（1）表中的“磷”指的是____（填“元素”或“分子”），已知它的原子結構示意圖為則x為____．

（2）蛋白質、維生素C和纖維素均屬于____（填“有機物”或“無機物”）．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、物質能發(fā)生熱脹冷縮現象，是因為構成物質的分子或原子之間有間隙．____（判斷對錯）15、分子能再分，原子不能再分．____（判斷對錯）16、分子、原子的質量雖然很小，但我們的肉眼可見．____（判斷對錯）．17、決定原子質量大小的主要是質子和電子____．（判斷對錯）18、引起水俁病中毒的金屬是鎘．____．19、判斷下列說法是否正確，在____填寫“∨”或“╳”表示正確與錯誤．

（1）鐵的導電能力比銅強____．

（2）鋁能制成很薄的鋁箔是由于鋁具有良好的展性____．

（3）鐵欄桿外層涂料的“銀粉”大多是金屬銀的粉末____．

（4）人們佩帶的金銀首飾、金屬紐扣等是利用金屬具有美麗的色彩和光澤____．

（5）人體中含量最多的金屬元素是鋁____．

（6）我國古代選用金、銀、銅作為錢幣，從化學角度來看，主要是由于它們的化學性質不活潑____．20、空氣中氧氣含量的測定可以選用鐵絲，因為生成物是固體．____．21、判斷下列反應能否發(fā)生。

（1）NaOH+KCl=KOH+NaCl（____）

（2）2HCl+K2SO4=H2SO4+2KCl（____）

（3）NaCl+KNO3=NaNO3+KCl（____）

（4）KOH+HNO3=KNO3+H2O（____）22、質量守恒定律只符合部分化學反應．如：鎂條在空氣中點燃后所余下的白色固體質量比原來的要大，煤燃燒后所余灰燼比原來的要小，這兩者都不符合質量守恒定律____．評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)23、某固體混合物中可能含有碳酸鈣；硫酸銅、硫酸鈉、硝酸鋇、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種；現做以下實驗：

（1）將固體混合物溶于水；得到無色；透明的溶液；

（2）取少量溶液加入少量氫氧化鋇溶液；有白色沉淀生成．過濾，得到白色沉淀．

（3）在白色沉淀中加入足量稀硝酸；沉淀部分溶解．

由以上實驗可知，該固體混合物中一定含有____；可能含有____．24、現有A；B、C、D、E、F、G七種物質．A是無色、無味的氣體．B在空氣燃燒產生大量白煙．C在A中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰；同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體D．E是一種無色的氣體，把E通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁．F在A中燃燒火星四射，生成黑色固體G．試判斷A、B、C、D、E、F、G各是什么物質，請將答案填在空格內．

A____，B____，C____，D____，E____，F____，G____．評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)25、小華在實驗室?guī)屠蠋熣硭幤窌r，發(fā)現一瓶失去標簽的白色固體，老師告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一種．小華思考片刻后；認為取少量白色固體放入水中就能確定其成分，她的理由是：

（1）若不溶于水，則是____．

（2）若溶于水形成藍色溶液，則是____．

（3）若溶于水溶液溫度升高，則是____．

（4）若溶于水溶液溫度基本不變，則是____．評卷人得分六、簡答題(共4題，共20分)26、現有下列藥品和常用的實驗裝置；請回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a____．

（2）根據所提供的藥品，若要制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是____（填“代碼”，下同）；在加入藥品之前，首先應____；該反應的化學方程式為____；要收集一瓶比較純凈的氧氣，可選用的收集裝置是____．

（3）若制取氫氣，還缺少的藥品是____，可選用的收集裝置是____；該反應的化學方程式為____．點燃氫氣前應首先____；實驗過程中，如果集氣瓶中沒有收集到氫氣，原因可能是（寫一條）____．27、苯在常溫下為一種無色；有甜味的透明液體；并具有強烈的芳香氣味，苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴，它難溶于水，易溶于有機溶劑，本身也可作為有機溶劑．苯是一種石油化工基本原料．苯的產量和生產的技術水平是一個國家石油發(fā)展水平的標志之一．苯分子的模型如圖所示．

（1）從組成角度看：苯是由____組成的；世界上形形色色的物質都是由一百余種元素經過不同組合而形成的．

（2）從微粒角度看：苯是由____構成的，構成物質的基本微粒有分子、原子、離子．28、通過對我們吸入空氣和呼出氣體成分的研究；比較人體吸入的空氣和呼出的氣體中所含有二氧化碳；氧氣、水蒸氣的多少，得到初步結論，并完成下表：

。實驗步驟實驗現象實驗結論rm{(1)}用排水法收集兩瓶呼出氣體rm{backslash}rm{backslash}rm{(2)}向一瓶空氣中和一瓶呼出的氣體中分別加入少量澄清的石灰水____________rm{(3)}將燃著的木條分別插入盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中____________rm{(4)}取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一塊呼氣，觀察玻璃片上水蒸氣的情況，并與另一塊放在空氣中的玻璃片作對比____________29、為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發(fā)現，NH3燃燒的產物沒有污染；且釋放大量能量，有一定的應用前景，其反應的微觀示意圖如圖所示。

（1）圖中缺少一種反應物的微觀示意圖；請補畫齊全。

（2）該反應的化學方程式為______，基本反應類型為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】A；據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；

B；據飽和溶液中溶質的質量分數計算解答；

C；據溶解度曲線可知物質的溶解度受溫度影響情況；進而分析提純物質的方法；

D、曲線上的點所對應的溶液為此溫度下恰好飽和的飽和溶液，而曲線下方的點則為此時的不飽和溶液．根據溶解度受溫度的變化情況，可以判斷要將組成在N點的A溶液轉變?yōu)镸點的溶液采取的方法．【解析】【解答】解：A、由溶解度曲線可知：t1℃時；三種物質的溶解度大小順序為：丙＞乙＞甲，正確；

B、飽和溶液中溶質質量分數的計算式×100%，而t2℃時；甲；丙兩種物質的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質的質量分數相等，正確；

C；甲物質的溶解度受溫度影響較大；乙物質的溶解度受溫度影響較小，所以甲物質中混有少量乙物質，可用降溫結晶的方法提純甲，故錯誤；

D；甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大；所以要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質的方法，正確；

故選：C．2、B【分析】【分析】A．根據通電分解水的實驗現象及結論進行解答；

B．根據質量守恒定律來分析；

C．根據加熱高錳酸鉀產生的氧氣質量來分析；

D．催化劑只能改變反應的速率，對生成物的質量沒有影響．【解析】【解答】解：A．通電分解水時產生氫氣的體積是氧氣的二倍而不是質量；不正確；

B．在化學反應前后；物質的總質量保持不變，故正確；

C．熱一定量的高錳酸鉀制氧氣時氧氣的質量是不斷增加的；當高錳酸鉀完全反應后氧氣的質量不再增加，不正確；

D．催化劑只能改變反應的速率；對生成物的質量沒有影響，所以生成的氧氣的質量是相等的，故不正確．

故選B．3、B【分析】【分析】A；根據氣泡冒出的速度來判斷氣體的流速；

B；根據氧氣密度比空氣大；氧氣不易溶于水，進行選擇收集裝置，氧氣的入口端；

C；根據二氧化碳能溶于水進行分析；

D、根據二氧化碳的性質和實驗操作分析．【解析】【解答】解：A；氣體流速越快；氣泡冒出的速度也越快，故A不符合題意；

B；因氧氣不易溶于水；且密度小于水的密度，若用排水氣法收集氧氣，瓶內先裝滿水，氧氣應該“短進長出”，故B符合題意；

C、因為二氧化碳能溶于水，故軟塑料瓶會變癟，能證明CO2能溶于水；故C不符合題意；

D；二氧化碳的密度比空氣密度大；所以能像傾倒液體一樣傾倒，且二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，故D不符合題意．

故選：B．4、D【分析】【分析】根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，即藥品質量=砝碼質量+游碼質量，如果位置放反，根據左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，列等式進行計算．【解析】【解答】解：由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知：砝碼質量=藥品質量+游碼的質量；所以藥品質量=砝碼質量-游碼質量，即實際稱取的食鹽的質量為=11g-0.6g=10.4g．

故選D．5、A【分析】解：A；因為合金的硬度大；熔點低，耐腐蝕，所以黃銅的硬度比純銅的硬度要大，故選項敘述符合實際；

B；根據記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；故選項敘述不符合實際；

C；鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜；起保護作用，比鋼鐵更耐腐蝕，故選項敘述不符合實際；

D；食醋的PH＜7；顯酸性．食鹽水pH=7，顯中性，故選項敘述不符合實際．

故選A．

A；因為合金的硬度大；熔點低，耐腐蝕，黃銅的硬度比純銅的硬度要大；

B；利用識記知識；結合地殼中元素的含有情況的比例進行判斷解決即可；

C；據鋁在空氣中易形成氧化鋁薄膜；起保護作用分析；

D；根據當溶液的pH小于7時；呈酸性，pH=7顯中性，當溶液的pH大于7時，呈堿性分析解答．

此題涉及到的是一些基礎知識的考查，屬基礎性知識考查題．【解析】【答案】A6、C【分析】【分析】根據物質的性質進行分析，聚乙烯薄膜和PVC薄膜都是無色透明的塑料，PVC薄膜就是聚氯乙烯薄膜，燃燒有刺激性氣味；碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶于水的白色固體，碳酸鋇能與酸反應生成二氧化碳氣體；碳銨是銨態(tài)氮肥，能與堿性物質反應生成有刺激性氣味的氨氣，本身不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣；稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，酸性溶液能使石蕊試液變紅．【解析】【解答】解：A；聚乙烯薄膜和PVC薄膜都是無色透明的塑料；觀察顏色無法鑒別，PVC薄膜就是聚氯乙烯薄膜，燃燒有刺激性氣味，而聚乙烯薄膜燃燒沒有明顯的刺激性氣味，燃燒可以鑒別鑒別方法不全正確，故A錯誤；

B；酸鋇能與酸反應生成二氧化碳氣體；而硫酸鋇不與鹽酸反應，使用鹽酸可以鑒別，碳酸鋇和硫酸鋇都是不溶于水的白色固體，加水可以鑒別，鑒別方法不全正確，故B錯誤；

C；碳銨是銨態(tài)氮肥；能與堿性物質反應生成有刺激性氣味的氨氣，而尿素不與氫氧化鈉反應，使用加入氫氧化鈉溶液的方法可以鑒別，碳酸氫銨本身不穩(wěn)定，易分解生成有刺激氣味的氨氣，而尿素不分解產生氨氣，聞氣味可以鑒別，鑒別方法都正確，故C正確；

D；稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；而鹽酸不與氯化鋇反應，加入氯化鋇溶液的方法可以鑒別，鹽酸和硫酸都能使石蕊試液變紅，使用石蕊試液無法鑒別，故D錯誤；

故選C．7、A【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式；注意化學式中字母的書寫（大小寫）．【解析】【解答】解：A、鋅的化合價為+2價，氯的化合價為-1價，根據化合價原則，氯化鋅的化學式為：ZnCl2；故A書寫正確；

B；鎂的化合價為+2價；氧的化合價為-2價，根據化合價，氧化鎂可寫為：MgO；故B書寫錯誤；

C、鋇的化合價為+2價，硫酸根的化合價為-2價，根據化合價原則，硫酸鋇可寫為：BaSO4；故C書寫錯誤；

D；鈣的化合價為+2價；氧的化合價為-2價，根據化合價原則，氧化鈣可寫為：CaO，故D書寫正確；

故選AD二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】（1）活性炭具有吸附作用；能夠吸附色素和異味；

（2）一氧化碳具有還原性；

（3）二氧化錳在氯酸鉀分解反應中是催化劑．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附作用；能夠吸附色素和異味；活性炭除去冰箱的異味，起吸附作用；

（2）一氧化碳具有還原性；CO在高溫下；將鐵礦石煉成鐵，起還原作用；

（3）二氧化錳在氯酸鉀分解反應中是催化劑；起催化作用．

答案：（1）吸附；（2）還原；（3）催化．9、略

【分析】

（1）鐵與鹽酸反應；鐵轉變?yōu)閬嗚F，即生成氯化亞鐵和氫氣；

故答案為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（2）三種金屬中；鎂的活動性最強，放出氫氣速率最大，所以放入鎂的A試管氣球膨脹速度最快；

故選A；

（3）實驗室制取氣體時要求反應速度不能太快；反應太劇烈不宜于控制；也不能反應速度太慢，太慢收集需要太長時間；鎂與酸反應太快；鐵反應速度太慢，實驗室制取氫氣時不選用這兩種金屬；

故答案為：鋅反應速度適中；容易控制（或鎂反應速度太快，鐵反應速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；

（4）本次探究是通過觀察氣球膨脹速度來判斷反應快慢的；所以，加入金屬；在試管口套氣球等都要同時完成，否則氫氣逸散使實驗結果出現較大誤差；

故答案為：分工合作；團結協作等，以迅速并同時完成加入金屬和套上氣球的操作．（其他合理答案均可）

【解析】【答案】為了探究金屬Mg；Zn、Fe與酸反應的快慢；需要控制酸、金屬及操作等可變量，酸應使用質量分數相同、質量相同的同一種酸，金屬應取大小相同、外觀一致的金屬，操作時應同時加入、相同的氣球也應同時套在試管口上．

10、略

【分析】

（1）碳和水反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為：C+H2OCO+H2；反應物和生成物都是一種單質和一種化合物；屬于置換反應．（由于是高溫下反應，此時水為水蒸氣，所以生成氣體不加氣體符號）

（2）空氣質量日報中常列出的主要污染物有：氮的氧化物；二氧化硫、一氧化碳、總懸浮顆粒物等．故填：NOx；CO；總懸浮顆粒物．

用天然氣或水煤氣代替蜂窩煤后；從組成元素的角度少了氮元素和硫元素；同時由于是氣體燃燒，導致燃燒相等更充分，因此就少了氮氧化合物和二氧化硫，同時減少了一氧化碳和顆粒的生成．上述污染物中明顯降低的有：①②③④．故填：①②③④．

【解析】【答案】根據質量守恒定律可以書寫化學方程式；根據燃料燃燒時的產物可以判斷污染程度．

11、略

【分析】【分析】（1）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱；屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，試管口還要塞一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；

（2）用過氧化氫溶液制取氧氣屬于固液常溫型；故選發(fā)生裝置B，錐形瓶中放入的是固體，通過分液漏斗加入液體；

（3）若先停止加熱再將導管移出水面；可能會導致水倒吸引起試管炸裂；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；

（4）據反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據氣體密度和溶解性選擇收集裝置．【解析】【解答】解：（1）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱；屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，試管口還要塞一團棉花，目的是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；

（2）用過氧化氫溶液制取氧氣屬于固液常溫型；故選發(fā)生裝置B，錐形瓶中放入的是固體，通過分液漏斗加入液體，所以錐形瓶內應放二氧化錳；

（3）若先停止加熱再將導管移出水面；可能會導致水倒吸引起試管炸裂；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；

（4）用加熱無水醋酸鈉和堿石灰固體的方法制取甲烷氣體；屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，甲烷難溶于水，比空氣的密度小，故可用排水法或向上排空氣法收集，要收集較純凈的氣體須用排水法；

故答案為：（1）A；防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；

（2）B；過氧化氫溶液；

（3）水倒吸引起試管炸裂；將帶火星的木條放于集氣瓶口；若木條復燃，說明收集滿了；

（4）A；C．12、略

【分析】【分析】A；根據肥皂水在軟水和硬水中的不同現象進行分析；

B；根據酚酞在酸、堿、鹽中的顯色進行分析；

C；根據銅與黃金的金屬活動性順序進行分析；

D、根據氮氣和二氧化碳的化學性質進行分析．【解析】【解答】解：A；取樣品；加入肥皂水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水，現象不同，可以鑒別，故A正確；

B；取樣品；滴加酚酞，鹽酸和氯化鈉都不會使酚酞變色，現象相同，不能鑒別，故B錯誤；

C；銅、金都排在氫之后；都不會與鹽酸反應，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D；氮氣和二氧化碳都沒有助燃性；燃著的木條伸入兩種氣體中，都會熄滅，現象相同，不能鑒別，故D錯誤；

故選：A．13、略

【分析】【分析】（1）根據苦筍中鈣；鎂、磷的存在形式判斷；根據核外電子排布規(guī)律進行分析；

（2）根據有機物的定義和物質的組成分析回答．【解析】【解答】解：（1）在苦筍中；鈣；鎂、磷是以無機鹽的形式存在的，表中的鈣、鎂、磷都是指元素．磷元素核外電子數為15個，第一層最多填2個電子，第二層最多填8個，所以第三層應該填5個．

②含碳的化合物（碳的氧化物；碳酸、碳酸鹽除外）稱有機物；蛋白質、維生素C和纖維素符合定義，為有機物．

故答為：（1）元素，5；（2）有機物；三、判斷題(共9題，共18分)14、√【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子．

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：因為構成物質的分子或原子之間有間隙；所以物質能發(fā)生熱脹冷縮現象，該方法正確．

故填：√．15、×【分析】【分析】分子由原子構成，原子由原子核和核外電子構成．【解析】【解答】解：在化學變化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化學變化中，物質是無限可分的．

故填：×．16、×【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子．

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：分子；原子的質量很??；我們的肉眼是看不見的，該說法不正確．

故填：×．17、×【分析】【分析】根據原子的質量主要集中在原子核上，而原子核是由質子和中子組成的進行解答．【解析】【解答】解：原子的質量主要集中在原子核上；電子的質量很小，幾乎可以忽略，原子核是由質子和中子構成的，所以原子質量大小由質子和中子決定，而不是質子和電子．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據常見的有害元素對人體的危害進行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俁病是指人或其他動物食用了含有機汞污染的魚貝類；使有機汞侵入腦神經細胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早發(fā)現于水俁灣而得名，而不是金屬鎘，故錯誤．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】（1）銀的導電性最強其次是銅；

（2）鋁具有良好的展性；

（3）鋁通常用作金屬外面的涂料；俗稱“銀粉”；

（4）金屬具有美麗的色彩和光澤；

（5）人體中各種元素前幾位的排序為：氮；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀；

（6）金、銀、銅由于它們的化學性質不活潑，不易銹蝕．【解析】【解答】解：（1）銀的導電性最強其次是銅；所以鐵的導電能力比銅弱；故錯．

（2）鋁具有良好的展性所以鋁能制成很薄的鋁箔；故對．

（3）用于鐵欄桿外層涂料的“銀粉”；主要成分是鋁粉，鋁可以形成一層致密的氧化物保護膜，有利于保護內部金屬；故錯．

（4）金屬具有美麗的色彩和光澤所以人們佩帶的金銀首飾；金屬紐扣等；故對．

（5）人體中各種元素前幾位的排序為：氮；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀；所以人體中含量最多的金屬元素是鈣；故錯．

（6）金；銀、銅由于它們的化學性質不活潑；不易銹蝕所以我國古代選用金、銀、銅作為錢幣；故對．

故答案為：×、√、×、√、×、√．20、×【分析】【分析】本題是考察空氣成分和除雜質還有物質化學性質的一道綜合題目，為整個教材除雜開始進行鋪墊．題目的本意是借助氧氣的化學性質，將空氣中氧氣除去，在除去氧氣的同時要通過體積的變化體現氧氣的消耗量．在選用鐵絲時，本身不能夠在空氣中燃燒這是本實驗中選擇替代物質的失誤．【解析】【解答】解：鐵絲在空氣中不能燃燒；故錯誤．

故答案為：×21、×【分析】【分析】本題考查利用復分解反應發(fā)生的條件來判斷反應能否發(fā)生，若生成水、氣體或沉淀則反應發(fā)生，反之，不發(fā)生．【解析】【解答】解：（1）在反應產物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發(fā)生，故答案為：×．

（2）在反應產物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發(fā)生，故答案為：×．

（3）在反應產物中沒有水；氣體或沉淀；則反應不發(fā)生，故答案為：×．

（4）在反應產物中有水生成，則該反應能發(fā)生，故答案為：√．22、×【分析】【分析】根據質量守恒定律中的物質質量守恒可解答本題．【解析】【解答】解：鎂條燃燒是鎂與空氣中的氧氣反應生成白色固體氧化鎂；

根據質量守恒定律中的物質質量守恒可知：參加反應的鎂和氧氣的質量和等于生成的氧化鎂的質量；

由此看出：生成的氧化鎂的質量不但包括參加反應的鎂條的質量；還包括參加反應的氧氣的質量．

因此鎂條在空氣中燃燒后所余下的白色固體質量比原來的要大．

煤燃燒是煤中的碳與空氣中的氧氣反應生成二氧化碳氣體；

煤是固體狀態(tài)的；其中有碳和雜質；

根據質量守恒定律可知：其中碳的質量經燃燒變成二氧化碳氣體質量的一部分；離開了固體，燃燒后雜質變成了灰燼；

因此煤燃燒后所余灰燼比原來的要?。?/p>

故答案為：×．四、推斷題(共2題，共6分)23、略

【分析】【分析】此題屬于物質的推斷題，題中明確給出五種物質，依據框圖中的實驗方案來推斷混合物的組成．解題時，抓住特征現象，采用順藤摸瓜的方法可推得結論：硫酸銅溶于水溶液呈現藍色，碳酸鈣不溶于水；取少量溶液加入少量氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，碳酸鋇會溶于硝酸，硫酸鋇不會溶于硝酸，根據物質發(fā)生的反應以及反應現象來判斷物質的組成．【解析】【解答】解：（1）由題意可知；取固體粉末溶于足量水，得到無色溶液，說明粉末中不含溶于水呈藍色的硫酸銅和難溶性的碳酸鈣；

（2）取少量溶液加入少量氫氧化鋇溶液；有白色沉淀生成，硫酸鈉和碳酸鈉都能夠和氫氧化鋇反應分別產生硫酸鋇和碳酸鋇沉淀；

（3）白色沉淀加入稀硝酸；沉淀部分溶解，說明含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇沉淀，因此粉末中含硫酸鈉和碳酸鈉；由于氯化鈉不影響實驗的現象，故是可能含有氯化鈉；

故答案為：

硫酸鈉、碳酸鈉；氯化鈉．24、略

【分析】【分析】根據E是一種無色的氣體，把E通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，所以E是二氧化碳，B在空氣燃燒產生大量白煙，紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，產生大量的白煙，所以B是紅磷，A是無色、無味的氣體，C在A中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體D，所以A有助燃性，A是氧氣，硫和氧氣在點燃的條件下放出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫，所以C是硫，D是二氧化硫，F在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體G，鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成黑色固體四氧化三鐵，火星四射，所以F是鐵，G是四氧化三鐵，然后將推出的各種物質進行驗證即可．【解析】【解答】解：E是一種無色的氣體，把E通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，所以E是二氧化碳，B在空氣燃燒產生大量白煙，紅磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，產生大量的白煙，所以B是紅磷，A是無色、無味的氣體，C在A中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，同時生成一種無色有刺激性氣味的氣體D，所以A有助燃性，A是氧氣，硫和氧氣在點燃的條件下放出明亮的藍紫色火焰，生成二氧化硫，所以C是硫，D是二氧化硫，F在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體G，鐵和氧氣在點燃的條件下反應生成黑色固體四氧化三鐵，火星四射，所以F是鐵，G是四氧化三鐵，經過驗證，推出的各種物質均滿足題中的條件，所以A是O2，B是P，C是S，D是SO2，E是CO2，F是Fe，G是Fe3O4．

故答案為：O2，P，S，SO2，CO2，Fe，Fe3O4．五、實驗題(共1題，共2分)25、略

【分析】【分析】根據物質溶于水的不同現象進行分析．

（1）在原物質中只有碳酸鈣不溶于水；

（2）硫酸銅溶于水溶液呈藍色；

（3）其中氫氧化鈉溶于水放熱；

（4）溶于水溫度不變的無色溶液是氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）在原物質中只有碳酸鈣不溶于水，其它均能溶于水，故答案為：CaCO3；

（2）硫酸銅溶于水溶液呈藍色，其它溶液均為無色，故答案為：CuSO4；

（3）其中氫氧化鈉溶于水放熱；其它溶于水均無熱量變化，故答案為：NaOH；

（4）溶于水溫度不變的無色溶液是氯化鈉，故答案為：NaCl．六、簡答題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各種儀器的名稱；用途和使用方法；

（2）凡是有氣體參加或產生的實驗；實驗前一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣影響實驗結果；

高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；

氧氣的密度比空氣的密度大；不易溶于水；

（3）通常情況下；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣??；

如果操作不當，會影響實驗結果，甚至會導致實驗失?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）a是長頸漏斗；通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．

故填：長頸漏斗．

（2）可以用高錳酸鉀制取氧氣；利用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，應選用的發(fā)生裝置是A；

在加入藥品之前；首先應檢查裝置氣密性；

該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

因為氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集，用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈．

故填：A；檢查裝置氣密性；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；E．

（3）若制取氫氣；還缺少的藥品是稀硫酸；

氫氣的密度比空氣小；可以用向下排空氣法收集，即用C裝置收集，氫氣不溶于水，可以用排水法收集，即用E裝置收集；

該反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2