2025年人教B版高二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高二化學(xué)上冊月考試卷435考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列微粒中與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（）A.OH-B.Na+C.NeD.H2O2、已知一定條件下的可逆反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)以后，下列說法正確的是（）A.SO2與O2不再化合生成SO3B.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2C.SO3的合成速率與分解速率相等D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變3、室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH－)滿足c(H+)·c(OH－)=10－24，則下列各組離子在該溶液中可能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－B.Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C.Na+、Cl－、SO42－、HCO3－D.HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－4、欲使0．lmol/L的Na2CO3溶液中c（Na+）接近2c（CO32-），應(yīng)采取的措施是（）A.適當(dāng)加熱B.適量加NaOH．C.適量加鹽酸D.適量加KOH5、下列物質(zhì)中可以用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的是A.水B.酸性高錳酸鉀溶液C.液溴D.rm{NAOH}溶液評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（1）在下列有機(jī)物中：①②③CH3CH2CH2CH3④

屬于烷烴的是（填序號，下同）____，與②互為同系物的是____，與③互為同分異構(gòu)體的是____，用系統(tǒng)命名法給①命名，其名稱為____．

（2）下列5種有機(jī)化合物：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）、苯酚（）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）．

①其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是____．

②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是____．

③其中能發(fā)生水解反應(yīng)的是____．

④寫出乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（3）下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，有機(jī)物B的分子式是C3H6，C是一種高分子材料．

請回答下列問題：

①C與D的結(jié)構(gòu)簡式分別是____、____．

②A生成B的化學(xué)反應(yīng)類型是____．

③A中含有的官能團(tuán)的名稱是____．

④A與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．7、2008年9月，我國爆發(fā)了三鹿嬰幼兒奶粉受污染事件，導(dǎo)致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結(jié)石病癥，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)三鹿牌嬰幼兒配方奶粉中加入了有毒的三聚氰胺（化學(xué)式為C3N3（NH2）3）牛奶和奶粉都要按規(guī)定檢測蛋白質(zhì)的含量；通用的蛋白質(zhì)測試方法是“凱氏定氮法”，即通過測出含氮量來估算蛋白質(zhì)含量．牛奶和奶粉添加三聚氰胺，主要是因?yàn)樗芴岣吆?，冒充蛋白質(zhì)．

（1）三聚氰胺相對子質(zhì)量是____．其含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____．

（2）各個(gè)品牌奶粉中蛋白質(zhì)含量為15-20%，蛋白質(zhì)中含氮量平均為16%．以某合格奶粉蛋白質(zhì)含量為18%計(jì)算，含氮量為2.88%．如果三鹿牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰銨，相當(dāng)于蛋白質(zhì)含量增加了____%8、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3的溶液時(shí)，常將固體FeCl3先溶于______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．9、按要求填空：

(1)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上；則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________；

(2)若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上；則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____________．

(3)已知某烴的相對分子質(zhì)量為58，它的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為____________、____________．10、（1）小明在整理房間時(shí)，清理出如下物品：A．廢作業(yè)本B．生銹鐵釘C．玻璃D．電池．其中屬于可回收垃圾的是____（填序號）．

（2）鐵器件不僅容易受到環(huán)境中化學(xué)物質(zhì)的侵蝕而發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中還能發(fā)生____腐蝕．請你根據(jù)鋼鐵銹蝕不同原理，提出防止鋼鐵銹蝕的兩條合理措施．____、____．11、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素T的原子最外層共有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個(gè)中子，這種同位素的符號是____。(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是____(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_____。a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→(主要產(chǎn)物),1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式：。(2)上述反應(yīng)中，①是反應(yīng)，⑦是反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)寫出C，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C，E，（4）寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式。13、某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．

試求：

rm{(1)}晶體中每一個(gè)rm{Y}同時(shí)吸引著______個(gè)rm{X}每個(gè)rm{X}同時(shí)吸引著______個(gè)rm{Y}該晶體的化學(xué)式是______．

rm{(2)}晶體中在每個(gè)rm{X}周圍與它最接近且距離相等的rm{X}共有______個(gè)rm{.}

rm{(3)}晶體中距離最近的rm{2}個(gè)rm{X}與一個(gè)rm{Y}形成的夾角rm{(隆脧XYX)}為______．14、在一定條件下，反應(yīng)rm{x}rm{A+yB?zC}達(dá)到平衡：

rm{(1)}若rm{A}rm{B}rm{C}均為氣體，加壓不移動(dòng)，則rm{x}rm{y}rm{z}間的關(guān)系是______；

rm{(2)}若rm{A}rm{B}rm{C}均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則rm{x}rm{y}rm{z}間的關(guān)系是______；

rm{(3)}已知rm{C}是氣體，且rm{x+y=z}在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向______rm{(}填“正”或“逆”rm{)}反應(yīng)方向移動(dòng)；

rm{(4)}已知rm{B}rm{C}是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大rm{A}的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則rm{A}為______態(tài)rm{.}

rm{(5)}加熱后rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是______rm{(}填“放熱”或“吸熱”rm{)}反應(yīng)．評卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)15、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出銀21.6g．等量的此醛完全燃燒時(shí)，生成的水為5.4g．則該醛可能是（）A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛16、原子序數(shù)依次增大的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素rm{.}其中rm{A}的基態(tài)原子有rm{3}個(gè)不同能級，各能級中的電子數(shù)相等；rm{C}的基態(tài)原子rm{2p}能級上的未成對電子數(shù)與rm{A}原子的相同；rm{D}為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；rm{E}rm{F}和rm{C}位于同一主族，rm{F}處于第一個(gè)長周期．

rm{(1)F}原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為______；

rm{(2)}由rm{A}rm{B}rm{C}形成的離子rm{CAB^{-}}與rm{AC_{2}}互為等電子體，則rm{CAB^{-}}的結(jié)構(gòu)式為______；

rm{(3)}在元素rm{A}與rm{E}所形成的常見化合物中，rm{A}原子軌道的雜化類型為______；

rm{(4)}由rm{B}rm{C}rm{D}三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示；則該化合物的化學(xué)式為______；

rm{(5)PM2.5}富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有rm{NO_{x}}rm{CH_{2}簍TCHCHO}rm{HCOOH}rm{CH_{3}COONO_{2}(PAN)}等二次污染物．

rm{壟脵}下列說法正確的是______；

A.rm{N_{2}O}為直線型分子。

B.rm{C}rm{N}rm{O}的第一電離能依次增大。

C.rm{CH_{2}簍TCH}一rm{CHO}分子中碳原子均采用rm{sp^{2}}雜化。

D.相同壓強(qiáng)下，rm{HCOOH}沸點(diǎn)比rm{CH_{3}OCH_{3}}高；說明前者是極性分子，后者是非極性分子。

rm{壟脷NO}能被rm{FeSO_{4}}溶液吸收生成配合物rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]SO_{4}}該配合物中心離子的配體為______，其中提供空軌道的是______rm{(}填微粒符號rm{)}17、由乙烯和其他無機(jī)原料合成環(huán)狀酯rm{E}和髙分子化合物rm{H}的示意圖如圖所示：

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：rm{B}______，rm{G}______，rm{D}______．

rm{(2)}寫出以下反應(yīng)的反應(yīng)類型：rm{X}______，rm{Y}______．

rm{(3)}寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：

rm{A隆煤B}______；

rm{B+D隆煤E}______；

rm{(4)}若環(huán)狀酯rm{E}與rm{NaOH}水溶液共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．18、根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：______rm{(A}表示陽離子，rm{B}表示陰離子rm{)}．19、已知：CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2化合物A在體內(nèi)脫氫酶的作用下會(huì)氧化為有害物質(zhì)GHB。下圖是關(guān)于化合物A的一種制備方法及由A引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____反應(yīng)③____。⑵化合物A的系統(tǒng)命名為_______________________⑶有關(guān)化合物A和B的判斷錯(cuò)誤的是________________-A．在催化劑存在下，都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)B．都能與金屬鈉反應(yīng)C．都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．都不能使溴水溶液褪色⑷寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____。⑸反應(yīng)④生成的E存在同分異構(gòu)體，除了外，還有（寫出結(jié)構(gòu)簡式）____、____。20、常見有機(jī)物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{G}間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}以下變化中，某些反應(yīng)條件及產(chǎn)物未標(biāo)明rm{)}rm{B}是天然有機(jī)高分子化合物，rm{C}rm{D}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含少量rm{E}的一種溶液常用作調(diào)味品。在相同條件下，rm{G}蒸氣密度是氦氣的rm{22}倍。rm{(1)G}的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，rm{B隆煤C}反應(yīng)方程式：_____________________________。rm{(2)A隆煤D}反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________，其反應(yīng)類型是____________。21、據(jù)報(bào)道，化合物rm{M}對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

完成下列填空：rm{(1)}寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)rm{壟脹}____，反應(yīng)rm{壟脺}____。rm{(2)}寫出結(jié)構(gòu)簡式：rm{A}____，rm{E}____。rm{(3)}寫出反應(yīng)rm{壟脷}的化學(xué)方程式____。rm{(4)B}的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗(yàn)這類同分異構(gòu)體中的官能團(tuán)rm{(}酚羥基除外rm{)}的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象。試劑rm{(}酚酞除外rm{)}____，現(xiàn)象____。rm{(5)}寫出兩種rm{C}的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含rm{4}種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____、____。rm{(6)}反應(yīng)rm{壟脵}反應(yīng)rm{壟脷}的先后次序不能顛倒，解釋原因：____。22、現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：。元素元素性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)rm{T}rm{2p}軌道電子數(shù)比rm{S}軌道電子數(shù)多rm{1}個(gè)rm{X}rm{L}層中rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{2}個(gè)rm{Y}第三周期元素的簡單離子中半徑最小rm{Z}rm{L}層有rm{3}個(gè)未成對電子rm{(1)}寫出元素rm{X}的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________________________。寫出元素rm{Z}的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：_________________．

rm{(2)}寫出元素rm{Y}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與rm{KOH}反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是____________rm{(}填元素符號，下同rm{)}元素rm{T}與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是____，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________rm{(}填字母rm{)}．

rm{a{.}}常溫下氯氣的顏色比rm{T}單質(zhì)的顏色深。

rm{b{.}T}的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液中不能置換出來。

rm{c{.}}氯與rm{T}形成化合物中，氯元素呈正價(jià)rm{(4)T}rm{X}rm{Z}的的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________________。rm{(}填元素符號rm{)}23、化合物rm{F(}異戊巴比妥rm{)}是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下rm{(}部分反應(yīng)條件和試劑略rm{)}

已知：

rm{(1)}rm{(R^{1},R^{2}}代表烷基rm{)}

rm{(2)}rm{(}其他產(chǎn)物略rm{)}

請回答下列問題：

rm{(1)}試劑rm{I}的化學(xué)名稱是______，化合物rm{B}的官能團(tuán)名稱是______．

rm{(2)}第rm{壟脵}步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(3)}第rm{壟脻}步反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)}試劑Ⅱ的相對分子質(zhì)量為rm{60}其結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(5)}化合物rm{B}的一種同分異構(gòu)體rm{G}與rm{NaOH}溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物rm{H.H}在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是______．評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)24、化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流

（1）寫出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。25、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。26、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________27、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共6分)28、（8分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；（3）在溶積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的?、墼摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為______；評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)29、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。30、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。31、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。32、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：NH4+中N原子的質(zhì)子數(shù)為7，H原子的質(zhì)子數(shù)為1，所以NH4+的質(zhì)子數(shù)為11；電子數(shù)=11-1=10．

A、OH-中質(zhì)子數(shù)為9；電子數(shù)=9+1=10，故A錯(cuò)誤；

B、Na+中質(zhì)子數(shù)為11；電子數(shù)=11-1=10，故B正確；

C；Ne中質(zhì)子數(shù)為10；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故C錯(cuò)誤；

D、H2O中質(zhì)子數(shù)為10；電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=10，故D錯(cuò)誤；

故選B．

根據(jù)微粒中質(zhì)子數(shù)為各原子的質(zhì)子數(shù)之和；若微粒為分子，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；若微粒為陽離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；若微粒為陰離子，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．

本題考查了微粒中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【解析】【答案】B2、C【分析】解：A、化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)SO2與O2仍再化合生成SO3；故A錯(cuò)誤；

B、化學(xué)平衡時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比可能是2：1：2；也可能不是2：1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C、SO3的合成速率與分解速率相等；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；

D；增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率增大，故D錯(cuò)誤；

故選C．

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．【解析】【答案】C3、B【分析】試題分析：【解析】

由水電離產(chǎn)生的c（H+）和c（OH-）滿足c（H+）?c（OH-）=10-24，c水（H+）=10-12，為酸或堿溶液。A、酸溶液中不能大量存在AlO2-，故A錯(cuò)誤；B、無論酸或堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C、酸溶液中Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿溶液中不能大量存在Fe2+，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、堿溶液中不能大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：溶液電離平衡【解析】【答案】B4、D【分析】解：Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（Na+）＞2c（CO32-），如果要使c（Na+）接近2c（CO32-）；則需要抑制碳酸根離子水解；

A、加熱會(huì)促進(jìn)碳酸根離子水解，導(dǎo)致CO32-離子濃度減小；故A錯(cuò)誤；

B、加入氫氧化鈉固體，會(huì)抑制碳酸根水解，但同時(shí)鈉離子的濃度增加，所以c（Na+）＞2c（CO32-）；故B錯(cuò)誤；

C；加入鹽酸會(huì)和碳酸根反應(yīng)生成水和二氧化碳；碳酸根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D、加入氫氧化鉀固體，會(huì)抑制碳酸根水解，使得c（Na+）接近2c（CO32-）；故D正確；

故選：D．

Na2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c（Na+）＞2c（CO32-），如果要使c（Na+）接近2c（CO32-）；則需要抑制碳酸根離子水解，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)影響因素來回答．

本題考查學(xué)生鹽的水解平衡的影響因素知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意知識的梳理和歸納，題目難度不大．【解析】【答案】D5、B【分析】【分析】四氯化碳、苯和己烯與溴水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)色層在下層、分層后有機(jī)色層在上層、溴水褪色；分別與酸性高錳酸鉀混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)層在下層、分層后有機(jī)層在上層、紫色褪去，以此來解答?！窘獯稹緼.四氯化碳；苯和己烯與水混合的現(xiàn)象分別為分層后有機(jī)層在下層、分層后有機(jī)層在上層、分層有幾層在上層；現(xiàn)象不同，可鑒別，故A不選；

B.己烯使高錳酸鉀褪色；四氯化碳與高錳酸鉀溶液混合分層有機(jī)層在下層，苯與高錳酸鉀混合分層后有機(jī)層在上層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；

C.四氯化碳；苯均與液溴不分層；現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；

D.均不與rm{NaOH}溶液反應(yīng)，且苯和己烯與rm{NaOH}溶液混合的現(xiàn)象相同；不能鑒別，故D不選。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】

（1）：①與③CH3CH2CH2CH3；屬于烷烴，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

②與④含有1個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)相似，形成1個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物；

①用系統(tǒng)命名法命名為：2-甲基丙烷；

故答案為：①③；④；①；2-甲基丙烷；

（2）①乙酸含有-COOH，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳；

故答案為：CH3COOH；

②含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生；使溶液呈紫色；

故答案為：

③乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）中含有酯基；可以發(fā)生水解；

故答案為：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）；

④乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成乙酸銨、銀、氨、水，反應(yīng)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；

（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，有機(jī)物A在濃硫酸、加熱條件下生成B（C3H6）；在Cu作催化劑；加熱條件與氧氣反應(yīng)生成D，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D為丙醛，A為1-丙醇，B為丙烯．C是一種高分子材料，C為聚丙烯，E為丙酸．

①C為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為D為丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO；

故答案為：CH3CH2CHO；

②A為1-丙醇；B為丙烯，1-丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；

故答案為：消去反應(yīng)；

③A為1-丙醇；A中含有的官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；

④A為1-丙醇，E為丙酸，A與E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O．

【解析】【答案】（1）烷烴的組成通式為CnH2n+2；分子中不存在不飽和鍵與苯環(huán)；

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

結(jié)構(gòu)相似，分子組成形成1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)物質(zhì)；互為同系物．

根據(jù)系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名．

（2）①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；該有機(jī)物分子中含有羧基（-COOH）．

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；該有機(jī)物分子中含有酚羥基（-OH直接與苯環(huán)相連）．

③酯類物質(zhì)等可以發(fā)生水解反應(yīng)發(fā)生水解反應(yīng)．

④乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；生成乙酸銨；銀、水．

（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，有機(jī)物A在濃硫酸、加熱條件下生成B（C3H6）；在Cu作催化劑；加熱條件與氧氣反應(yīng)生成D，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D為丙醛，A為1-丙醇，B為丙烯．C是一種高分子材料，C為聚丙烯，E為丙酸．

7、略

【分析】

（1）三聚氰胺化學(xué)式為C3N6H6，三聚氰胺的相對分子質(zhì)量是12×3+14×6+1×6═126，其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%═66.7%．

故答案為：126；66.7%．

（2）1袋（400g）合格奶粉中含有的蛋白質(zhì)為400g×18%=72g，如果三鹿牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰銨，1g三聚氰胺含有氮元素1g×66.7%═0.67g，相當(dāng)于蛋白質(zhì)的質(zhì)量0.67g÷16%═4.17g，399g奶粉含有蛋白質(zhì)為399g×18%=71.82g，所有含有的蛋白質(zhì)共有71.82g+4.17g=75.99g，蛋白質(zhì)相當(dāng)于增加75.99g-72g=3.99g，相當(dāng)于蛋白質(zhì)含量增加了×100%=1%

故答案為：1%．

【解析】【答案】（1）相對分子質(zhì)量等于化學(xué)式中所有原子的相對原子質(zhì)量之和；

根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．

（2）1袋（400g）合格奶粉中含有的蛋白質(zhì)為400g×18%=72g；計(jì)算出1g三聚氰胺相當(dāng)于蛋白質(zhì)的質(zhì)量，再計(jì)算出399g奶粉含有蛋白質(zhì)，計(jì)算出蛋白質(zhì)的增加量，蛋白質(zhì)的增加量除以奶粉的總質(zhì)量為蛋白質(zhì)含量增加量．．

8、略

【分析】解：FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，根據(jù)方程式知，為防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于稀鹽酸中；故答案為：鹽酸．

FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，為防止其水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)常將FeCl3固體先溶于鹽酸；由此分析解答．

本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律來分析氯化鐵溶液酸堿性，再結(jié)合鹽類水解的影響因素來分析解答，題目難度不大．【解析】鹽酸9、略

【分析】解：(1)該分子符合烯烴的通式，把乙烯中的氫原子換成甲基時(shí)，該物質(zhì)是2，3-二甲基-2-丁烯，其分子中所有碳原子都在同一平面上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)=C(CH3)CH3，故答案為：CH3C(CH3)=C(CH3)CH3；

(2)該分子屬于炔烴的通式，把乙炔中的氫原子換成甲基時(shí)，該物質(zhì)是2-丁炔，其分子中所有碳原子都在同一直線上，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；

(3)設(shè)該烴的化學(xué)式為：CxHy，且x和y都屬于正整數(shù)，12x+y=56，則x=4，y=8，所以其化學(xué)式為：C4H8，符合烯烴的通式，它的核磁共振氫譜只有2個(gè)峰，說明含有兩種類型的氫原子，所以其結(jié)構(gòu)簡式可能為：CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2，故答案為：CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2．【解析】CH3C(CH3)=C(CH3)CH3;CH3C≡CCH3;CH3CH=CHCH3;CH2=C(CH3)210、略

【分析】

（1）屬于可回收垃圾的是廢作業(yè)本；生銹鐵釘和玻璃；其中電池屬于可回收垃圾，但不能隨意丟棄，防止污染環(huán)境，故答案為：ABC；

（2）鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；為防止鋼鐵腐蝕，可用以下方法：

a．涂上油漆；礦物性油脂等；

b．鍍上一層純金屬；表層鍍鋅的鍍鋅鐵破損后，鐵為正極，不腐蝕；鋅為負(fù)極，被腐蝕，可繼續(xù)起到保護(hù)鐵制品的作用；

故答案為：電化學(xué)；烤藍(lán)；涂油漆．

【解析】【答案】（1）屬于可回收垃圾的是廢作業(yè)本；生銹鐵釘和玻璃；

（2）鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；為防止鋼鐵腐蝕，可用烤藍(lán)；涂油漆、電鍍等方法．

11、略

【分析】【解析】試題分析：M層上有2對成對電子，則根據(jù)構(gòu)造原理可知，T元素應(yīng)該是S元素。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X應(yīng)該是碳元素。常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，因此Y是氮元素。元素最高正價(jià)是＋7價(jià)，則Z是氯元素。非金屬性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：①由單質(zhì)和酸或者和水的反應(yīng)程度判斷：反應(yīng)越劇烈，非金屬性越強(qiáng)。②由對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。③由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。④由最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）。⑤由對應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬性越弱。⑥由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱，據(jù)此可以判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】（4分）（1）6、（各1分）（2）Cl、b（各1分）12、略

【分析】試題分析：（1）1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8molCO2和4molH2O。說明該烴分子式為C8H8，從A發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷A分子中含有碳碳雙鍵，所以A是苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為（2）從反應(yīng)條件判斷①是加成反應(yīng)，⑦是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）C是A發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為A與溴單質(zhì)加成再發(fā)生消去反應(yīng)，所以產(chǎn)物E為苯乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為（4）A與溴化氫發(fā)生類似已知得反應(yīng)，Br加在H原子少的C原子上得到D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成相應(yīng)的醇，化學(xué)方程式為考點(diǎn)：考查有機(jī)推斷，結(jié)構(gòu)簡式的判斷，反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式的書寫【解析】【答案】(1）（2分）（2）加成（1分）酯化(或取代)（1分）（各2分）（2分）13、8；4；XY2；12；109°28′【分析】解：rm{(1)}根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知一個(gè)rm{X}同時(shí)吸引著rm{8}個(gè)rm{Y}每個(gè)rm{Y}同時(shí)吸引著rm{4}個(gè)rm{X}根據(jù)均攤法可知每個(gè)晶胞中含有rm{X}原子的個(gè)數(shù)為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}含有rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}原子的個(gè)數(shù)為rm{Y}所以晶體的化學(xué)式為rm{8}故答案為：rm{XY_{2}}rm{8}rm{4}

rm{XY_{2}}以頂點(diǎn)上的rm{(2)}為例，與它距離最近的rm{X}分布在與之相連的面心上，這樣的原子有rm{X}個(gè)，故答案為：rm{12}

rm{12}因?yàn)槊總€(gè)rm{(3)}周圍連有四個(gè)rm{Y}構(gòu)成正四面體，rm{X}個(gè)rm{2}與一個(gè)rm{X}形成的夾角為rm{Y}故答案為：rm{109^{circ}28隆盲}．

rm{109^{circ}28隆盲}根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知rm{(1)}和rm{X}的位置關(guān)系；利用均攤法計(jì)算出化學(xué)式；

rm{Y}以頂點(diǎn)上的rm{(2)}為例，與它距離最近的rm{X}分布在與之相連的面心上；據(jù)此答題；

rm{X}因?yàn)槊總€(gè)rm{(3)}周圍連有四個(gè)rm{Y}構(gòu)成正四面體，據(jù)此可以判斷出夾角的大?。?/p>

本題主要考查了晶胞的結(jié)構(gòu)及晶胞的計(jì)算，難度不大，解題時(shí)注重基礎(chǔ)知識的運(yùn)用．rm{X}【解析】rm{8}rm{4}rm{XY_{2}}rm{12}rm{109^{circ}28隆盲}14、略

【分析】解：rm{(1)}增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等，則rm{x+y=z}故答案為：rm{x+y=z}

rm{(2)A}rm{B}rm{C}都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即rm{x+y>z}故答案為：rm{x+y>z}

rm{(3)C}是氣體，且rm{x+y=z}在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明rm{X}rm{Y}至少有rm{1}種不是氣體；逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆；

rm{(4)B}rm{C}是氣體，增加rm{A}物質(zhì)的量rm{(}其他條件不變r(jià)m{)}平衡不移動(dòng)，說明rm{A}是固體或純液體，即rm{A}為非氣態(tài)；為固體或液體，故答案為：固或液；

rm{(5)}加熱后，rm{C}的百分含量減??；說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱．

rm{(1)}增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；則反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和相等；

rm{(2)}降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；據(jù)此判斷；

rm{(3)C}是氣體，且rm{x+y=z}在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說明rm{X}rm{Y}至少有rm{1}種不是氣體；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

rm{(4)B}rm{C}是氣體，增加rm{A}物質(zhì)的量rm{(}其他條件不變r(jià)m{)}平衡不移動(dòng)，說明rm{A}是固體或純液體；

rm{(5)}加熱后，rm{C}的百分含量減??；說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．

本題考查外界條件對平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響是解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為物質(zhì)的狀態(tài)與壓強(qiáng)的關(guān)系．【解析】rm{x+y=z}rm{x+y>z}逆；固或液；放熱三、推斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】解：n（Ag）==0.2mol，醛基和銀的關(guān)系﹣CHO～2Ag，則n（﹣CHO）=0.1mol，即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol，點(diǎn)燃生成水的物質(zhì)的量n（H2O）==0.3mol，所以氫原子數(shù)目為6，分子式為：C3H6O；為丙醛；

故選A．

【分析】飽和一元醛的通式是CnH2nO，根據(jù)關(guān)系式﹣CHO～2Ag，根據(jù)生成金屬銀的量可以獲得醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)生成水的質(zhì)量結(jié)合氫原子守恒可以獲得H的個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定分子式即可．16、略

【分析】解：原子序數(shù)依次增大的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素rm{.}其中rm{A}的基態(tài)原子有rm{3}個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}故A為碳元素；rm{C}的基態(tài)原子rm{2p}能級上的未成對電子數(shù)與rm{A}原子的相同，則rm{C}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}故C為rm{O}元素，由原子序數(shù)可知rm{B}為rm{N}元素；rm{E}rm{F}和rm{C}位于同一主族，rm{F}處于第一個(gè)長周期，則rm{E}為rm{S}元素，rm{F}為rm{Se}rm{D}為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于rm{O}元素且小于硫，故D為rm{Na}．

rm{(1)F}為rm{Se}處于第四周期rm{VIA}族，原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為rm{4s^{2}4p^{4}}

故答案為：rm{4s^{2}4p^{4}}

rm{(2)}由rm{C}rm{N}rm{O}形成的離子rm{OCN^{-}}與rm{CO_{2}}互為等電子體，則rm{OCN^{-}}的結(jié)構(gòu)式為：rm{[N=C=O]^{-}}

故答案為：rm{[N=C=O]^{-}}

rm{(3)}元素碳與硫所形成的常見化合物為rm{CS_{2}}與rm{CO_{2}}的結(jié)構(gòu)類似，均為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子軌道的雜化類型為rm{sp}

故答案為：rm{sp}

rm{(4)}由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中存在rm{[NO_{2}]}結(jié)構(gòu)微粒，微粒數(shù)目為rm{1+8隆脕dfrac{1}{8}=2}晶胞中鈉原子數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{4}=2}

故該晶體化學(xué)式為rm{NaNO_{2}}

故答案為：rm{NaNO_{2}}

rm{(5)壟脵A.N_{2}O}與rm{CO_{2}}是等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，則rm{N_{2}O}為直線型分子；故A正確；

B.同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，由于氮原子rm{2p}軌道是半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以其第一電離能大小順序是：rm{N>O>C}故B錯(cuò)誤；

C.rm{CH_{2}=CH-CHO}分子中每個(gè)碳原子均形成三個(gè)rm{婁脪}鍵，沒有孤對電子，均采用rm{sp^{2}}雜化；故C正確；

D.rm{HCOOH}分子間能形成氫鍵，rm{CH_{3}OCH_{3}}不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下，rm{HCOOH}沸點(diǎn)比rm{CH_{3}OCH_{3}}高；故D錯(cuò)誤．

故選：rm{AC}

rm{壟脷Fe^{2+}}含有空軌道，為中心離子，rm{NO}rm{H_{2}O}含有孤對電子；為配體；

故答案為：rm{NO}rm{H_{2}O}rm{Fe^{2+}}．

原子序數(shù)依次增大的rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}六種元素rm{.}其中rm{A}的基態(tài)原子有rm{3}個(gè)不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{2}}故A為碳元素；rm{C}的基態(tài)原子rm{2p}能級上的未成對電子數(shù)與rm{A}原子的相同，則rm{C}原子核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}故C為rm{O}元素，由原子序數(shù)可知rm{B}為rm{N}元素；rm{E}rm{F}和rm{C}位于同一主族，rm{F}處于第一個(gè)長周期，則rm{E}為rm{S}元素，rm{F}為rm{Se}rm{D}為它所在周期中原子半徑最大的主族元素，處于Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于rm{O}元素且小于硫，故D為rm{Na}．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，推斷元素是解題關(guān)鍵，涉及核外電子排布、等電子體、電離能、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、氫鍵、配合物、晶胞計(jì)算等，難度中等，注意理解同周期第一電離能異常情況，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．【解析】rm{4s^{2}4p^{4}}rm{[N=C=O]^{-}}rm{sp}rm{NaNO_{2}}rm{AC}rm{NO}rm{H_{2}O}rm{Fe^{2+}}17、略

【分析】解：rm{(1)}由以上分析可知rm{B}為rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{G}為rm{CH_{2}=CHCl}rm{D}為rm{HOOCCOOH}故答案為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CHCl}rm{HOOCCOOH}

rm{(2)}乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸乙二酯；氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，故答案為：酯化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；

rm{(3)A}和氫氧化鈉的水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}O

xrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}為rm{B}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH}為rm{D}二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，反應(yīng)的方程式為rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{HCCOC-COOH}

故答案為：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}

rm{+2H_{2}O}環(huán)狀酯rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}O

xrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}與rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和乙二醇，反應(yīng)方程式為rm{+2NaOHoverset{triangle}{}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}

故答案為：rm{+2NaOHoverset{triangle}{}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}．

乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{+2H_{2}O}rm{(4)}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{E}rm{NaOH}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{+2NaOHoverset{triangle}{

}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{A}rm{A}被氧氣氧化生成rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{B}rm{B}被氧氣氧化生成rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{B}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{C}rm{C}和rm{OHCCHO}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{C}rm{D}是環(huán)狀酯，則rm{D}乙二酸乙二酯

rm{HOOCCOOH}和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{B}rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{E}rm{E}和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{E}氯乙烯rm{A}氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{F}聚氯乙烯以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，為高頻常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握常見有機(jī)物的性質(zhì)以及反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，為中學(xué)階段考試熱點(diǎn)問題，在學(xué)習(xí)中注意積累．rm{F}【解析】rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CHCl}rm{HOOCCOOH}酯化反應(yīng)；加聚反應(yīng)；rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOHxrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}O

xrightarrow[triangle]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{+2NaOHoverset{triangle}{}NaOOCCOONa+HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{2}OHCH_{2}OH+HCCOC-COOH

xrightarrow[triangle]{{脜簍脕貌脣謾}}}18、略

【分析】解：由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，rm{B}子分布在晶胞的體心，數(shù)目為rm{1}rm{A}原子分布在晶胞的頂點(diǎn)上，數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}所以化學(xué)式為rm{AB}故答案為：rm{AB}．

根據(jù)均攤法計(jì)算，由晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知，rm{B}子分布在晶胞的體心，數(shù)目為rm{1}rm{A}原子分布在晶胞的頂點(diǎn)上，數(shù)目為rm{8隆脕dfrac{1}{8}=1}由此解得化學(xué)式．

本題考查了利用均攤法計(jì)算晶胞的化學(xué)式的方法，難度較小，解題時(shí)仔細(xì)觀察晶胞的結(jié)構(gòu)圖即可．【解析】rm{AB}19、略

【分析】【解析】試題分析：⑴反應(yīng)①為被加成還原為HOCH2CH2CH2OH的過程，故反應(yīng)①為還原反應(yīng)；反應(yīng)③為HOCH2CH2CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3-丁二烯的過程；⑵化合物A為HOCH2CH2CH2OH，其系統(tǒng)命名為1，4—丁二醇；⑷A為HOCH2CH2CH2OH，B為HOCH2CH2CH2COOH，所以在催化劑存在下，都能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)，都能與與金屬鈉反應(yīng)，故AB正確；兩者都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，都不能使溴水褪色，故CD錯(cuò)誤，為本題的答案；⑷GHB為HOCH2CH2CH2COOH，C為所以反應(yīng)②的化學(xué)方程式:HOCH2CH2CH2COOH+H2O；⑸E的分子式為其同分異構(gòu)體為和考點(diǎn)：有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物命名、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)、同分異構(gòu)體【解析】【答案】⑴加成反應(yīng)（1分）消去反應(yīng)（1分）⑵1，4—丁二醇（1分）⑶CD（各2分）⑷HOCH2CH2CH2COOH+H2O（2分）⑸（各2分）20、（1）CH3COOCH2CH3（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6

（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，確定rm{G}的組成是解題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)利用順推法、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷，注意掌握常見官能團(tuán)的性質(zhì)。rm{B}是天然有機(jī)高分子化合物，在酸性條件下水解得rm{C}rm{C}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，rm{G}蒸氣密度是氦氣的rm{22}倍，所以rm{G}的相對分子質(zhì)量為rm{88}rm{A}與rm{X}反應(yīng)生成rm{D}rm{D}再與rm{X}反應(yīng)得rm{E}含少量rm{E}的一種溶液常用作調(diào)味品，則的一種溶液常用作調(diào)味品，則rm{E}為rm{E}rm{CH_{3}COOH}A、，反應(yīng)生成rm{E}且rm{G}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的過程應(yīng)為乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)得乙酸乙酯，可推知rm{D}為rm{G}rm{CH}rm{3}rm{3}rm{COOCH}rm{2}，進(jìn)一步反推得rm{2}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{D}為rm{CH}rm{3}rm{3}rm{CHO}rm{A}rm{CH}為rm{3}rm{3}，rm{CH}為rm{2}rm{2}rm{OH}rm{X}rm{O}rm{2}，所以rm{2}為rm{C}rm{C}rm{6}rm{6}rm{H}rm{12}rm{12}rm{O}，據(jù)此答題。【解答】rm{6}是天然有機(jī)高分子化合物，在酸性條件下水解得rm{6}rm{B}可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在相同條件下，rm{(C}蒸氣密度是氦氣的rm{6}倍，所以rm{6}的相對分子質(zhì)量為rm{H}rm{10}與rm{10}反應(yīng)生成rm{O}rm{5}再與rm{5}反應(yīng)得rm{)}含少量rm{n}的一種溶液常用作調(diào)味品，則rm{n}為rm{B}rm{C}rm{C}反應(yīng)生成rm{G}且rm{22}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該反應(yīng)的過程應(yīng)為乙醇氧化得乙醛，乙醛氧化得乙酸，乙醇與乙酸反應(yīng)得乙酸乙酯，可推知rm{G}為rm{88}進(jìn)一步反推得rm{A}為rm{X}rm{D}為rm{D}rm{X}為rm{E}rm{E}為rm{E}所以rm{CH_{3}COOH}為rm{A}

rm{E}根據(jù)上面的分析可知，rm{G}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{D}rm{G}反應(yīng)是rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}水解生成葡萄糖，方程式為：rm{D}rm{CH_{3}CHO}

故答案為：rm{A}rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{X}反應(yīng)是乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}rm{O_{2}}

故答案為：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}rm{C}氧化反應(yīng)。rm{C_{6}H_{12}O_{6}}【解析】rm{(1)CH_{3}COOCH_{2}CH_{3;}}rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}+nH_{2}O隆煤nC_{6}H_{12}O_{6}}rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}rm{(2)2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[?]{麓脽祿爐錄脕}}氧化反應(yīng)rm{2CH_{3}CHO+2H_{2}O}21、（1）還原反應(yīng)；取代反應(yīng)。

(2)(3)(4)銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)(或新制的氫氧化銅，產(chǎn)生磚紅色沉淀)(5)以下任意兩種(合理即給分)(6)B中有酚羥基，若先硝化，會(huì)被硝酸氧化【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的合成；根據(jù)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)采用逆推的方法進(jìn)行推斷，注意結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答，同時(shí)考查學(xué)生綜合應(yīng)用能力，有機(jī)物推斷及合成是考試熱點(diǎn)，靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解答，題目難度中等。

【解答】rm{A}的不飽和度rm{=;dfrac{6隆脕2+2?6}{2};=4}利用rm{=;dfrac{6隆脕2+2?6}{2};=4

}的結(jié)構(gòu)簡式和rm{M}分子式可知rm{A}為rm{A}和二氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{A}然后利用合成圖中有關(guān)的反應(yīng)條件和信息可知反應(yīng)rm{B}為rm{壟脹}中rm{D}還原為rm{-NO_{2}}發(fā)生還原反應(yīng)；反應(yīng)rm{-NH_{2}}為rm{壟脺}中rm{E}與另一反應(yīng)物的rm{-NH_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)rm{-COOH}形成肽鍵rm{(}利用反應(yīng)rm{)}和rm{壟脺}的結(jié)構(gòu)簡式可逆推知rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{E}為rm{D}為則rm{C}為rm{B}通過以上分析知，反應(yīng)rm{(1)}為還原反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脹}取代反應(yīng)；

故答案為：還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

rm{壟脺}通過以上分析知，rm{(2)}rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式分別為：

故答案為：

rm{E}反應(yīng)rm{(3)}為硝化反應(yīng)，化學(xué)方程式為

故答案為：

rm{壟脷}為rm{(4)B}的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中；有一類能發(fā)生堿性水解，符合條件的同分異構(gòu)體為酚羥基與甲酸形成的酯，甲酸酯具有醛基的性質(zhì)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)；

故答案為：銀氨溶液；有銀鏡生成rm{B}或新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成rm{(}

rm{)}為rm{(5)C}的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含rm{C}種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體有

故答案為：

rm{4}中含有酚羥基，酚羥基不穩(wěn)定，易被氧化，若發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，酚羥基會(huì)被硝酸氧化而降低rm{(6)B}的產(chǎn)率，所以反應(yīng)rm{M}反應(yīng)rm{壟脵}的先后次序不能顛倒。

故答案為：rm{壟脷}中有酚羥基；若先硝化，會(huì)被硝酸氧化。

rm{B}【解析】rm{(1)}還原反應(yīng)；取代反應(yīng)。

rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}銀氨溶液，有銀鏡出現(xiàn)rm{(}或新制的氫氧化銅，產(chǎn)生磚紅色沉淀rm{)}rm{(5)}以下任意兩種rm{(}合理即給分rm{)}rm{(6)B}中有酚羥基，若先硝化，會(huì)被硝酸氧化22、（1）

（2）KOH+Al(OH)3))33=KAlO2OO2

（3）AlFc

（4）F＞N＞O2【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系。

rm{T}元素的rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個(gè)，rm{1s}rm{2s}能級電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個(gè)，核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的簡單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個(gè)未成對電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個(gè)電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】rm{T}元素的rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個(gè)，rm{1s}rm{2s}能級電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個(gè)，核外電子排布為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的簡單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個(gè)未成對電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個(gè)電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素，rm{(1)}元素rm{X}為rm{X}rm{X}氧離子的核電荷數(shù)為rm{X}核外電子總數(shù)為rm{X}其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：rm{X}元素rm{O}，為rm{O}，rm{O}，其簡單氣態(tài)氫化物為氨氣rm{O}，氨氣為共價(jià)化合物rm{O}，氨氣中存在rm{O}個(gè)氮?dú)滏Irm{O}氮原子最外層達(dá)到，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)rm{8}其電子式為故答案為：rm{8}元素rm{8}的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁rm{8}氫氧化鋁與rm{8}rm{8}rm{8}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}rm{10}；；；；；rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{Z}rm{N}，rm{N}，rm{N}，rm{N}，，故答案為：rm{N}，rm{N}rm{N}，，，，，，，，，，，rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}rm{3}，，，，；，rm{8}、rm{8}、rm{8}三種元素分別為rm{8}rm{8}rm{8}、，元素，其中，，為金屬，其它兩種為非金屬，所以，、，、rm{(2)}三種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他單質(zhì)的是rm{Y}rm{Y}；元素rm{Y}與氯化素相比，非金屬性較強(qiáng)的是rm{Y}；rm{Y}rm{Y}常溫下氯氣的顏色比，的顏色深，根據(jù)單質(zhì)顏色無法判斷，，，的非金屬性，故，錯(cuò)誤；rm{K}rm{O}rm{H}rm{K}rm{O}rm{H}rm{K}rm{O}rm{H}的單質(zhì)為氟氣，氟氣通入氯化鈉水溶液中，與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，無法證明二者非金屬性強(qiáng)弱，故rm{K}rm{O}rm{H}錯(cuò)誤；rm{K}rm{O}rm{H}rm{K}氯與rm{K}形成化合物中，氯元素呈正價(jià)，說明rm{O}元素的得電子能力更強(qiáng)，則rm{O}的非金屬性大于rm{H}rm{H}，故rm{K}rm{O}rm{H}rm{+}rm{A}rm{l}rm{(}rm{O}rm{H}rm{)}rm{3}rm{=}rm{K}rm{A}rm{l}rm{O}rm{2}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}正確；故答案為：rm{K}rm{O}rm{H}rm{+}rm{A}rm{l}rm{(}rm{O}rm{H}rm{)}rm{3}rm{=}rm{K}rm{A}rm{l}rm{O}rm{2}rm{+}rm{2}rm{H}rm{2}rm{O}rm{K}rm{O}rm{H}rm{+}rm{A}rm{l}rm{(}rm{O}rm{H}rm{)}rm{3}rm{=}rm