江蘇省2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考化學(xué)abc卷含答案

絕密★啟用前 A卷江蘇省20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考卷化學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷100分,考試用時(shí)75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將班級、姓名、學(xué)號寫在密封線內(nèi)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5Cu—64一、單項(xiàng)選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2023年11月15日,中美兩國發(fā)表關(guān)于加強(qiáng)合作應(yīng)對氣候危機(jī)的陽光之鄉(xiāng)聲明。下列燃料的使用符合該聲明的是 ()A.CH4 B.H2 C.C4H10 D.C2H5OH2.反應(yīng)CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl制備水合肼。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.H2O的電子式為H+[··O····

··]C.NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D.N2H4分子中含有氮氮雙鍵3.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì),實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是 ()甲乙丙丁A.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙收集氯氣C.用裝置丙測氯水的pH D.用裝置丁吸收尾氣4.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中ⅥA族。下列說法正確的是 ()A.原子半徑:r(O)>r(S)>r(Se) B.第一電離能:I1(O)<I1(S)<I1(Se)C.熱穩(wěn)定性:H2O<H2S<H2Se D.在元素周期表中Te附近尋找半導(dǎo)體材料閱讀下列材料,完成5~7題:氮族和碳族元素的單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。NaNO2是一種重要的化工原料,有毒,NaNO2也是一種食品添加劑,使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量。HNO2有強(qiáng)氧化性;砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要,技術(shù)成熟度比較高的半導(dǎo)體材料之一,我國“玉兔二號”月球車就是通過砷化鎵太陽能電池提供能量。5.下列說法不正確的是 ()A.NaNO2有毒,不能作食品添加劑B.常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食的保護(hù)氣C.二氧化硅導(dǎo)光性好,可用作光導(dǎo)纖維D.硅、砷、砷化鎵(GaAs)均可作半導(dǎo)體材料6.下列說法正確的是 ()A.溶解性:CH4>NH3B.電負(fù)性:N>O>CC.第一電離能:Se>AsD.CH4、NH3分子的中心原子未成對電子數(shù)之比為2∶37.碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是 ()A.雷雨發(fā)莊稼:N2NOHNO3B.侯氏制堿法:NaCl(aq)Na2CO3C.實(shí)驗(yàn)室快速制備少量NH3:NH3·H2ONH3D.汽車尾氣處理:2NO+2CO2C+2NO28.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法正確的是 ()A.物質(zhì)X選用NaOHB.該流程圖的步驟①中,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到無水MgCl2C.濾液中含有的主要離子有:Na+、Ca2+、Br-、OH-、SOD.該流程圖的步驟②反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2OSO42-+2H9.K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,某化學(xué)小組制備K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O晶體步驟如下:①稱取5g莫爾鹽\[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O\],加入25mL水和幾滴稀硫酸溶液充分溶解,再加入30mL飽和H2C2O4溶液,加熱至沸,生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O);②將沉淀洗滌至中性,加入15mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至35℃,邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液,沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色;③將混合物煮沸35s,加入10mL飽和H2C2O4溶液,紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾,濾液冷卻后,析出翠綠色晶體,過濾、干燥。下列說法正確的是 ()A.K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O中C元素的化合價(jià)為+4B.基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或\[Ar\]3d6C.步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++2H2O+C2O42-FeC2O4·2H2D.步驟②可將水浴溫度升高至80℃以上,加快反應(yīng)速率10.我國科學(xué)家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破,如圖是通過計(jì)算機(jī)測得的部分電解機(jī)理圖。吸附在催化劑表面的物質(zhì)帶“*”。下列敘述正確的是 ()A.該過程中Ni催化時(shí)反應(yīng)速率較快B.該過程中NiO作催化劑時(shí)吸熱更多C.決速步驟為2*O+4H+OOH+3H+D.加入更高效的催化劑可使反應(yīng)的焓變減小11.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是 ()選項(xiàng)探究方案探究目的A向Na2SiO3溶液中滴入鹽酸,出現(xiàn)白色凝膠說明非金屬性:Cl>SiB常溫下,用pH計(jì)分別測定等體積的1.0mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4溶液的pH探究濃度對水解平衡的影響C向AgNO3與AgCl的混合濁液中加入少量KI溶液,沉淀顏色變?yōu)辄S色說明溶度積:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D用pH計(jì)測量等物質(zhì)的量濃度的NaNO2、NaClO的pH,后者的pH更大說明酸性:HNO2>HClO12.室溫下,用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制備MnCO3的過程如圖所示\[已知:Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp(MgF2)=7.5×10-11\]。下列說法正確的是 ()A.0.1mol/LNaF溶液中:c(F-)+c(HF)=c(Na+)+c(H+)B.NaHCO3溶液中:c(CO32-)>c(H2C.沉鎂后溶液中存在:c(Mg2+)=KD.“沉錳”分離后的濾液中:c(OH-)+c(F-)=c(H+)+c(Na+)13.甲醇脫氫法制HCOOCH3工藝過程涉及如下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH1=+135.4kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2=+106.0kJ/mol向容積為2L的恒容密閉容器中通入5.0molCH3OH氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間,測得CH3OH的轉(zhuǎn)化率和HCOOCH3的選擇性隨溫度變化如圖所示(已知:HCOOCH3的選擇性=2n(HCOOCH3)n反應(yīng)A.2CO(g)+2H2(g)HCOOCH3(g)的ΔH=-76.6kJ/molB.曲線b代表的是CH3OH的轉(zhuǎn)化率C.580K時(shí),HCOOCH3的產(chǎn)量為1molD.高于580K時(shí),隨著溫度升高,n(二、非選擇題:共4題,共計(jì)61分。14.(16分)K2FeO4是高效、綠色的水處理劑,紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。濕法制備K2FeO4流程圖如下:(1)制備Na2FeO4時(shí),NaOH和NaClO混合溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為。

(2)發(fā)生“氧化”反應(yīng)的離子方程式為。

(3)加入飽和KOH溶液“轉(zhuǎn)化”能夠?qū)崿F(xiàn)的原因?yàn)椤?/p>

(4)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖1所示。若向pH=9的這種溶液中加硫酸至pH=4,HFeO4圖1圖2圖3(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于氨氮處理。氧化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。用K2FeO4氧化含氨氮廢水,其他條件相同時(shí),廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖2所示。當(dāng)pH小于9時(shí),隨著pH的減小,氨氮去除率減小,氧化時(shí)間明顯縮短的原因是。

(6)用K2FeO4凈水的原理如圖3所示,該凈水原理可描述為

。

15.(15分)第四周期過渡元素Cr、Mn、Fe、Co、Cu可與C、H、O形成多種化合物。方鈷礦化合物是典型的熱電材料,在環(huán)境污染和能源危機(jī)日益嚴(yán)重的今天,進(jìn)行新型熱電材料的研究具有很強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)意義。元素Mn、Fe、Co的電離能的數(shù)據(jù)如下:元素I1I2I3I4……Mn717150932484940Fe462.51561.929575290Co760.4164832324950(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是。

(2)合成氨工業(yè)中,原料氣在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨溶液處理,目的是除去其中的CO,其反應(yīng)為\[Cu(NH3)2\]++CO+NH3\[Cu(NH3)3(CO)\]+。①該反應(yīng)中涉及的非金屬元素中第一電離能最大的是(填元素符號,下同),未成對電子數(shù)最多的元素是。

②Cu+核外有種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

甲乙(3)Sb是第五周期ⅤA族元素,其同族元素可用于研制農(nóng)藥,例如3,5-二氯苯胺是農(nóng)用殺菌劑的關(guān)鍵中間體,甲乙①化合物甲中O、N、C、H的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/p>

②化合物乙中N原子軌道表示式為。

③Sb外圍電子排布式為。

(4)基態(tài)O2-核外電子云的伸展方向有種;Cu2+核外有16.(15分)硫的污染包括大氣中的SO2、H2S及水體中的SO32-、S(1)微生物法脫硫:富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH4、H2等物質(zhì),可將廢水中SO42-還原為H2S,同時(shí)用空氣將H2S①CH4與SO42-在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2。

②用空氣將H2S從水中吹出時(shí),收集到的H2S小于理論值,其原因可能是

。

(2)吸收法脫硫:“亞硫酸銨吸收法”用(NH4)2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3,測得25℃時(shí)溶液pH與含S(Ⅳ)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示。①Ka2(H2SO3)=。②pH=3的溶液中,c(SO圖1圖2(3)電解法脫硫:用NaOH溶液吸收SO2后,所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液,反應(yīng)裝置如圖2所示。電解時(shí)的陽極反應(yīng)式為,

H+的移動方向?yàn)?“從左到右”或“從右到左”)。

(4)膜吸收法:硫化氫(H2S)是一種劇毒、惡臭、具有腐蝕性的氣體。直接分解H2S同時(shí)回收氫和硫以取代克勞斯工藝是一條既能處理H2S廢氣又能回收無COx的氫資源的理想途徑。然而,熱分解法處理H2S\[H2S(g)H2(g)+S(s)\],H2S轉(zhuǎn)化率最高只達(dá)12.4%,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解,在其他條件不變的情況下使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行H2S分解,H2S轉(zhuǎn)化率達(dá)到96.5%。多孔陶瓷膜的作用是。

(5)沉淀法:向含有NaHS廢水中加入適量FeSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。pH降低的原因:。

17.(15分)CxHy、NOx、CO、CO2、SO2及固體顆粒物等會引起光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)等,將污染物資源化是治理污染的一種有效途徑。Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-95.2kJ/molⅡ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-53.7kJ/molⅢ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.5kJ/mol(1)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說法正確的有(填字母)。

A.增大CO2的濃度,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的正反應(yīng)速率都增加B.加入更高效的催化劑,可提高CH3OH的平衡產(chǎn)率C.縮小體積增大壓強(qiáng)可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.將CH3OH液化分離出可使正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(2)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖1所示,曲線③為反應(yīng)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”);結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK-T曲線變化規(guī)律:(任意一條)。

圖1圖2(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO、NO以一定流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),測定尾氣脫氮率(脫氮率即NO轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示,溫度在450~550℃,曲線Ⅱ中脫氮率隨溫度升高變化不明顯的主要原因可能是

。

(4)用電化學(xué)方法還原CO2將其轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)產(chǎn)品可以實(shí)現(xiàn)對CO2的綜合利用。圖3是在酸性條件下電化學(xué)還原CO2的裝置示意圖:圖3圖4圖5已知:法拉第效率(FE)的定義:FE(B)=n(生成B所用的電子)n(通過該極的電子)×100%?？刂苝H=1、電解液中存在KCl時(shí),電化學(xué)還原CO2過程中CH4(其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出)和①寫出陽極產(chǎn)生O2電極反應(yīng)式:。

②結(jié)合上圖的變化規(guī)律,推測KCl可能的作用是。

③c(KCl)=3mol/L時(shí),22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)的CO2被完全吸收并還原為CH4和C2H4,分離H2后,將CH4和C2H4混合氣體通入如圖5所示裝置(反應(yīng)完全),出口處收集到氣體4.48L(不考慮水蒸氣),則FE(C2H4)=。

絕密★啟用前 B卷江蘇省20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考卷化學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷100分,考試用時(shí)75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將班級、姓名、學(xué)號寫在密封線內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5Cu—64一、單項(xiàng)選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2023年11月15日,中美兩國發(fā)表關(guān)于加強(qiáng)合作應(yīng)對氣候危機(jī)的陽光之鄉(xiāng)聲明。下列燃料的使用符合該聲明的是 ()A.CH4 B.H2 C.C4H10 D.C2H5OH2.反應(yīng)CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl制備水合肼。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.H2O的電子式為H+[··O····

··]C.NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D.N2H4分子中含有氮氮雙鍵3.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì),實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是 ()甲乙丙丁A.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙收集氯氣C.用裝置丙測氯水的pH D.用裝置丁吸收尾氣4.反應(yīng)2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH<0可用于處理大氣污染物。下列說法正確的是 ()A.該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行B.提高c(CO)∶c(NO2)的比值,可提高CO的轉(zhuǎn)化率C.其他條件相同,增大體系壓強(qiáng),能提高NO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.其他條件相同,分離出CO2,NO2反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大閱讀下列材料,完成5~7題:氮族和碳族元素的單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。NaNO2是一種重要的化工原料,有毒,NaNO2也是一種食品添加劑,使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量。HNO2有強(qiáng)氧化性;砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要,技術(shù)成熟度比較高的半導(dǎo)體材料之一,我國“玉兔二號”月球車就是通過砷化鎵太陽能電池提供能量。5.下列說法不正確的是 ()A.NaNO2有毒,不能作食品添加劑B.常溫下N2的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可用作糧食的保護(hù)氣C.二氧化硅導(dǎo)光性好,可用作光導(dǎo)纖維D.硅、砷、砷化鎵(GaAs)均可作半導(dǎo)體材料6.在0.1mol/LNH4HCO3溶液(pH>7)中存在下列關(guān)系,正確的是 ()A.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+cC.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+cD.c(HCO3-)>c(NH4+)>c(H2CO3)>c(NH3·7.碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是 ()A.雷雨發(fā)莊稼:N2NOHNO3B.侯氏制堿法:NaCl(aq)Na2CO3C.實(shí)驗(yàn)室快速制備少量NH3:NH3·H2ONH3D.汽車尾氣處理:2NO+2CO2C+2NO28.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ()選項(xiàng)被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法ACO2(SO2)石灰水洗氣B甲烷(乙烯)溴水洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和NaHCO3溶液蒸餾D乙醇(水)無蒸餾9.K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,某化學(xué)小組制備K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O晶體步驟如下:①稱取5g莫爾鹽\[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O\],加入25mL水和幾滴稀硫酸溶液充分溶解,再加入30mL飽和H2C2O4溶液,加熱至沸,生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O);②將沉淀洗滌至中性,加入15mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至35℃,邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液,沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色;③將混合物煮沸35s,加入10mL飽和H2C2O4溶液,紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾,濾液冷卻后,析出翠綠色晶體,過濾、干燥。下列說法正確的是 ()A.K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O中C元素的化合價(jià)為+4B.步驟①可直接加入飽和K2C2O4溶液制備FeC2O4·2H2OC.步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++2H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+2H+D.步驟②可將水浴溫度升高至80℃以上,加快反應(yīng)速率10.我國科學(xué)家在利用Ni和NiO催化電解水制氫氣和氧氣的研究上有重大突破,如圖是通過計(jì)算機(jī)測得的部分電解機(jī)理圖。吸附在催化劑表面的物質(zhì)帶“*”。下列敘述正確的是 ()A.該過程中Ni催化時(shí)反應(yīng)速率較快B.該過程中NiO作催化劑時(shí)吸熱更多C.決速步驟為2*O+4H+OOH+3H+D.加入更高效的催化劑可使反應(yīng)的焓變減小11.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中,出現(xiàn)白色凝膠酸性:醋酸>碳酸>硅酸B向酸性KMnO4溶液中加入某有機(jī)物,溶液褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵C在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性,加入銀氨溶液,水浴加熱,出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性D雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液,出現(xiàn)白色渾濁,繼續(xù)加入蒸餾水,沉淀溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析12.室溫下,用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制備MnCO3的過程如圖所示\[已知:Ka1(H2CO3)=4.5×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11,Ksp(MgF2)=7.5×10-11\]。下列說法正確的是 ()A.0.1mol/LNaF溶液中:c(F-)+c(HF)=c(Na+)+c(H+)B.NaHCO3溶液中:c(CO32-)>c(H2C.沉鎂后溶液中存在:c(Mg2+)=KD.“沉錳”分離后的濾液中:c(OH-)+c(F-)=c(H+)+c(Na+)13.甲醇脫氫法制HCOOCH3工藝過程涉及如下反應(yīng):反應(yīng)Ⅰ:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH1=+135.4kJ/mol反應(yīng)Ⅱ:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH2=+106.0kJ/mol向容積為2L的恒容密閉容器中通入5.0molCH3OH氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)相同時(shí)間,測得CH3OH的轉(zhuǎn)化率和HCOOCH3的選擇性隨溫度變化如圖所示(已知:HCOOCH3的選擇性=2n(HCOOCH3)n反應(yīng)A.2CO(g)+2H2(g)HCOOCH3(g)的ΔH=-76.6kJ/molB.曲線b代表的是CH3OH的轉(zhuǎn)化率C.580K時(shí),HCOOCH3的產(chǎn)量為1molD.高于580K時(shí),隨著溫度升高,n(二、非選擇題:共4題,共計(jì)61分。14.(16分)K2FeO4是高效、綠色的水處理劑,紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。濕法制備K2FeO4流程圖如下:(1)制備Na2FeO4時(shí),NaOH和NaClO混合溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為

。

(2)發(fā)生“氧化”反應(yīng)的離子方程式為。

(3)加入飽和KOH溶液“轉(zhuǎn)化”能夠?qū)崿F(xiàn)的原因?yàn)椤?/p>

(4)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖1所示。若向pH=9的這種溶液中加硫酸至pH=4,HFeO4圖1圖2圖3(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于氨氮處理。氧化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。用K2FeO4氧化含氨氮廢水,其他條件相同時(shí),廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖2所示。當(dāng)pH小于9時(shí),隨著pH的減小,氨氮去除率減小,氧化時(shí)間明顯縮短的原因是。

(6)用K2FeO4凈水的原理如圖3所示,該凈水原理可描述為

。

15.(15分)(1)已知C(金剛石,s)C(石墨,s)ΔH<0,則穩(wěn)定性:石墨金剛石(填“>”“<”下同)。

(2)甲醇(CH3OH)的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。在催化劑的作用下,200~300℃時(shí),可用CO2和H2合成CH3OH,該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過如下兩個(gè)步驟來實(shí)現(xiàn):①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ/mol合成甲醇的熱化學(xué)方程式為;

若反應(yīng)①為慢反應(yīng),下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號)。

ABCD(3)向恒容密閉容器中加入適量催化劑,將H2和CO2以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管合成甲醇,經(jīng)相同反應(yīng)時(shí)間測得CO2的轉(zhuǎn)化率\[α(CO2)\]與反應(yīng)溫度的變化關(guān)系如圖所示。①溫度為T1~T2℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率快速升高,可能原因是

。

②溫度為T3~T4℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率降低,可能原因是

。

(4)已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-11kJ/mol,該反應(yīng)經(jīng)歷了反應(yīng)歷程為第一步:I22I;第二步:H2+2I2HI。下表列出了3種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵H—HI—IH—I鍵能/(kJ/mol)a151299則a=kJ/mol。

16.(15分)硫的污染包括大氣中的SO2、H2S及水體中的SO32-、S(1)微生物法脫硫:富含有機(jī)物的弱酸性廢水在SBR細(xì)菌作用下產(chǎn)生CH4、H2等物質(zhì),可將廢水中SO42-還原為H2S,同時(shí)用空氣將H2S①CH4與SO42-在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2。

②用空氣將H2S從水中吹出時(shí),收集到的H2S小于理論值,其原因可能是

。

(2)吸收法脫硫:“亞硫酸銨吸收法”用(NH4)2SO3溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫,發(fā)生的主要反應(yīng)為(NH4)2SO3+SO2+H2O2NH4HSO3,測得25℃時(shí)溶液pH與含S(Ⅳ)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖1所示。①Ka2(H2SO3)=。②pH=3的溶液中,c(SO圖1圖2(3)電解法脫硫:用NaOH溶液吸收SO2后,所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液,反應(yīng)裝置如圖2所示。電解時(shí)的陽極反應(yīng)式為,

H+的移動方向?yàn)?“從左到右”或“從右到左”)。

(4)膜吸收法:硫化氫(H2S)是一種劇毒、惡臭、具有腐蝕性的氣體。直接分解H2S同時(shí)回收氫和硫以取代克勞斯工藝是一條既能處理H2S廢氣又能回收無COx的氫資源的理想途徑。然而,熱分解法處理H2S\[H2S(g)H2(g)+S(s)\],H2S轉(zhuǎn)化率最高只達(dá)12.4%,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)MoS2可以催化H2S分解,在其他條件不變的情況下使用沉積有MoS2的多孔陶瓷膜裝置進(jìn)行H2S分解,H2S轉(zhuǎn)化率達(dá)到96.5%。多孔陶瓷膜的作用是。

(5)沉淀法:向含有NaHS廢水中加入適量FeSO4溶液,產(chǎn)生黑色沉淀且溶液的pH降低。pH降低的原因:。

17.(15分)CxHy、NOx、CO、CO2、SO2及固體顆粒物等會引起光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)等,將污染物資源化是治理污染的一種有效途徑。Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-95.2kJ/molⅡ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-53.7kJ/molⅢ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.5kJ/mol(1)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說法正確的有(填字母)。

A.增大CO2的濃度,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的正反應(yīng)速率都增加B.加入更高效的催化劑,可提高CH3OH的平衡產(chǎn)率C.縮小體積增大壓強(qiáng)可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.將CH3OH液化分離出可使正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(2)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖1所示,曲線③為反應(yīng)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”);結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK-T曲線變化規(guī)律:(任意一條)。

圖1圖2(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO、NO以一定流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),測定尾氣脫氮率(脫氮率即NO轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示,溫度在450~550℃,曲線Ⅱ中脫氮率隨溫度升高變化不明顯的主要原因可能是

。

(4)用電化學(xué)方法還原CO2將其轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)產(chǎn)品可以實(shí)現(xiàn)對CO2的綜合利用。圖3是在酸性條件下電化學(xué)還原CO2的裝置示意圖:圖3圖4圖5已知:法拉第效率(FE)的定義:FE(B)=n(生成B所用的電子)n(通過該極的電子)×100%?？刂苝H=1、電解液中存在KCl時(shí),電化學(xué)還原CO2過程中CH4(其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出)和①寫出陽極產(chǎn)生O2電極反應(yīng)式:。

②結(jié)合上圖的變化規(guī)律,推測KCl可能的作用是。

③c(KCl)=3mol/L時(shí),22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)的CO2被完全吸收并還原為CH4和C2H4,分離H2后,將CH4和C2H4混合氣體通入如圖5所示裝置(反應(yīng)完全),出口處收集到氣體4.48L(不考慮水蒸氣),則FE(C2H4)=。

江蘇省20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考卷(B卷)化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)1.B2.C解析:H2O的電子式為H··O····

··H,A錯(cuò)誤;氯離子最外層有8個(gè)電子,B錯(cuò)誤;NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵,C正確;3.B解析:實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2固體制備氯氣時(shí)候需要加熱,A錯(cuò)誤;氯水有漂白性不能用pH試紙測其pH,C錯(cuò)誤;氯氣難溶于飽和食鹽水,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,D錯(cuò)誤。4.C解析:該反應(yīng)的ΔH<0、ΔS<0,根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件ΔH-TΔS<0知,該反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,A錯(cuò)誤;提高c(CO)∶c(NO2)的比值,可提高NO2的轉(zhuǎn)化率,CO的轉(zhuǎn)化率減小,B錯(cuò)誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡正向移動,可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,C正確;其他條件相同,分離出CO2,NO2反應(yīng)速率減小,D錯(cuò)誤。5.A解析:NaNO2有毒,是一種食品添加劑,使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量,可適當(dāng)添加,A錯(cuò)誤。6.C解析:NH4HCO3溶液存在質(zhì)子守恒:c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3),A錯(cuò)誤;該溶液中電荷守恒為c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),B錯(cuò)誤;該溶液中存在元素質(zhì)量守恒:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),C正確;該溶液顯堿性,c(H+)<c(7.C解析:NO與水不反應(yīng),A錯(cuò)誤;侯氏制堿法首先是將CO2通入溶有NH3的飽和NaCl溶液中生成的是碳酸氫鈉,再加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉,B錯(cuò)誤;汽車尾氣在催化劑作用下生成N2和CO2,D錯(cuò)誤。8.B解析:CO2和SO2均能與石灰水反應(yīng),A錯(cuò)誤;除去乙酸乙酯中的乙酸應(yīng)該加入飽和Na2CO3溶液充分混合后分液,C錯(cuò)誤;除去乙醇中的水,應(yīng)加入新制備的生石灰充分反應(yīng)后蒸餾,D錯(cuò)誤。9.C解析:根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為零,K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O中C元素的化合價(jià)為+3,A錯(cuò)誤;若步驟①直接加入飽和K2C2O4溶液,會生成Fe(OH)2,B錯(cuò)誤;水浴加熱的溫度過高,過氧化氫受熱分解加速,不利于最終產(chǎn)物的生成,D錯(cuò)誤。10.C解析:該過程中,NiO作催化劑時(shí),最大能壘是(3.54-1.71)eV=1.83eV,而Ni作催化劑時(shí),最大能壘是(3.54-1.12)eV=2.42eV,活化能低的反應(yīng)速率較快,則NiO作催化劑時(shí)反應(yīng)速率較快,A錯(cuò)誤;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響反應(yīng)熱的大小,則該過程中Ni和NiO作催化劑時(shí)吸熱相同,B錯(cuò)誤;活化能越大反應(yīng)速率越慢,決速步驟為2*O+4H+OOH+3H+,C正確;催化劑可降低反應(yīng)的活化能,不能使反應(yīng)的焓變減小,D錯(cuò)誤。11.D解析:因醋酸具有揮發(fā)性,生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH,變渾濁可能是因?yàn)镃O2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,也可能是因?yàn)镃H3COOH與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,無法比較碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醇羥基、甲苯等都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;由于麥芽糖本身是還原性糖,含有醛基,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性,C錯(cuò)誤;飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,鹽析為可逆過程,D正確。12.C解析:NaF溶液中存在元素質(zhì)量守恒:c(HF)+c(F-)=c(Na+),A錯(cuò)誤;根據(jù)Kh=KwKa1(H2CO3)可得HCO3-的水解程度大于其電離程度,則c(CO32-)<c(H2CO3),B錯(cuò)誤;沉鎂后溶液中存在:Ksp(MgF2)=c(Mg2+)·c2(F-),C正確;“沉錳”分離后的濾液中存在電荷守恒:c(OH-)+c(F-)+2c(SO42-)+c(HCO3-13.C解析:根據(jù)蓋斯定律,該反應(yīng)由反應(yīng)Ⅰ-2×反應(yīng)Ⅱ得到,則ΔH=[+135.4-2×(+106.0)]kJ/mol=-76.6kJ/mol,A正確;反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為吸熱反應(yīng),隨溫度的升高,平衡均正向移動,甲醇的轉(zhuǎn)化率一直增大,則曲線b代表的是CH3OH的轉(zhuǎn)化率,B正確;580K時(shí),甲醇的轉(zhuǎn)化率為20%,HCOOCH3的選擇性為50%,5.0mol的CH3OH被消耗了1mol,其中0.5mol轉(zhuǎn)化為甲酸甲酯,甲酸甲酯的物質(zhì)的量為0.25mol,C錯(cuò)誤;由圖可知,高于580K時(shí),甲酸甲酯的選擇性明顯降低,此時(shí)以反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?因此溫度越高,n(CO)n14.(1)邊攪拌邊將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴入NaOH和NaClO混合溶液中(2分)(2)3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分)(3)高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小,加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4(2分)(4)先變大后變小(2分)(5)隨著pH的減小,K2FeO4的穩(wěn)定性減弱,利用率降低,氨氮去除率低,但H+濃度增大,氧化性增強(qiáng),氧化時(shí)間縮短(3分)(6)K2FeO4強(qiáng)氧化性可將水中的活細(xì)菌滅活,其還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成膠體,膠體吸附水中的懸浮物,得到凈化水(4分解析:(1)K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,則應(yīng)邊攪拌邊將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加NaOH和NaClO混合溶液中。(3)溶解度更小的高鐵酸鉀易從溶液中析出。(4)由圖1可知,HFeO4-濃度先變大后變小。(5)隨著pH減小,高鐵酸鉀穩(wěn)定性減弱,利用率降低,則氨氮的去除率降低;同時(shí)隨著pH減小,K2FeO4的氧化性增強(qiáng)15.(1)>(2分)(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ/mol(3分)D(2分)(3)①溫度升高反應(yīng)速率加快與溫度升高催化劑活性增強(qiáng)共同使反應(yīng)速率加快(3分)②合成甲醇的總反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度為T3T4℃時(shí),溫度升高,化學(xué)平衡逆向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率降低(3分)(4)436(2分)解析:(1)C(金剛石,s)C(石墨,s)ΔH<0,石墨的能量低于金剛石,則石墨比金剛石穩(wěn)定。(2)根據(jù)蓋斯定律,將反應(yīng)①+反應(yīng)②可得反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=ΔH1+ΔH2=+41kJ/mol-90kJ/mol=-49kJ/mol;總反應(yīng)為放熱反應(yīng),即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,又反應(yīng)①為慢反應(yīng),則活化能更高,故選D。(3)①溫度為T1~T2℃時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率快速升高,反應(yīng)未達(dá)平衡,可能是溫度升高與溫度升高催化劑活性增大共同作用的結(jié)果。②由(2)可知,合成甲醇的總反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度為T3~T4℃時(shí),溫度升高,化學(xué)平衡逆向移動,CO2的轉(zhuǎn)化率降低。(4)ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,則-11kJ/mol=(a+151)kJ/mol-2×299kJ/mol,解得a=436。16.(1)①CH4+2H++SO42-CO2↑+H2S↑+2H2O(2分)②空氣中的氧氣將H2S部分氧化(2(2)①10-7(1分)②10-3(2分)(3)SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+(2分)從左到右(1分)(4)多孔陶瓷可使氫氣通過,促使平衡正向移動,提高了H2S的轉(zhuǎn)化率(2分)(5)NaHS溶液中存在平衡HS-H++S2-,向該廢水中加入含F(xiàn)e2+溶液,發(fā)生反應(yīng)Fe2++S2-FeS↓,使平衡HS-H++S2-正向移動,c(H+)增大,pH降低(3分)解析:(1)①根據(jù)題給信息可知CH4與SO42-在SBR細(xì)菌作用下生成CO2和H2S,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒結(jié)合溶液的酸堿性、質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)的離子方程式。②用空氣將H2S從水中吹出時(shí),部分H2S被空氣中的氧氣氧化。(2)Ka2(H2SO3)=c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-),由圖1可知,當(dāng)c(HSO3-)=c(SO32-)時(shí),pH=7,則,Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7,同理由圖可知,Ka1=10-2,Ka1×Ka2=c(H+)·c(17.(1)AC(2分)(2)Ⅲ(2分)放熱反應(yīng),lgK隨T增大而減小或吸熱反應(yīng),lgK隨T增大而增大或焓變越大,lgK隨T的變化程度越大(任寫一條)(2分)(3)反應(yīng)溫度在450~550℃范圍內(nèi),溫度升高可使反應(yīng)速率增大,但同時(shí)催化劑部分失活使反應(yīng)速率減小,溫度升高使反應(yīng)速率增大的程度與催化劑失活使反應(yīng)速率減小的程度相當(dāng),故NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯(3分)(4)①2H2O-4e-O2↑+4H+(2分)②KCl的存在有利于CO2還原成CH4,不利于生成氫氣(或KCl的濃度大于1mol/L時(shí),KCl抑制了陰極產(chǎn)生氫氣,提高了CO2電化學(xué)還原生成CH4的選擇性)(2分)③60%(2分)解析:(1)由題干信息可知,CO2是反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)物,則增大CO2的濃度,正反應(yīng)速率都增加,A正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動,不能提高CH3OH的平衡產(chǎn)率,B錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),反應(yīng)Ⅲ平衡不移動,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡正向移動,可提高H2的轉(zhuǎn)化率,C正確;將CH3OH液化分離出可使正、逆反應(yīng)速率均瞬時(shí)減小,平衡正向移動,D錯(cuò)誤。(2)由題干信息可知,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正反應(yīng)分別是放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡分別向逆方向、逆方向和正方向移動,平衡常數(shù)分別減小、減小和增大,則曲線①②表示平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的升高而減小,曲線③表示平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的升高而增大,已知曲線①代表反應(yīng)Ⅱ,故曲線③為反應(yīng)Ⅲ,結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK-T曲線變化規(guī)律。(3)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使NOx去除速率迅速增大,當(dāng)溫度大于450℃,催化劑部分失活,使反應(yīng)速率減小,減小程度溫度升高反應(yīng)速率增大的程度相當(dāng),故NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯。(4)①陽極產(chǎn)生O2電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+。②由圖可知,隨KCl的濃度的增大,FE(CH4)增大,說明KCl的存在有利于CO2還原成CH4,不利于生成氫氣(或KCl的濃度大于1mol/L時(shí),KCl抑制了陰極產(chǎn)生氫氣,提高了CO2電化學(xué)還原生成CH4的選擇性)。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CO2即為1mol,完全吸收并還原為CH4和C2H4,分離H2后,將CH4和C2H4混合氣體通入如圖所示裝置(反應(yīng)完全),出口處收集到氣體4.48L為CH4,則CH4物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)C原子守恒生成的C2H4的物質(zhì)的量=12×(1-0.2)mol=0.4mol,生成CH4所用的電子的物質(zhì)的量=8×0.2mol=1.6mol,生成C2H4所用的電子的物質(zhì)的量=6×0.4mol×2=4.8mol,c(KCl)=3mol/L時(shí),FE(CH4)=20%,則FE(C2H4)=4.8mol1絕密★啟用前 C卷江蘇省20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考卷化學(xué)注意事項(xiàng):1.本試卷100分,考試用時(shí)75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必將班級、姓名、學(xué)號寫在密封線內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量:H—1Li—7C—12N—14O—16Cl—35.5Cu—64一、單項(xiàng)選擇題:本題包括13小題,每小題3分,共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1.2023年11月15日,中美兩國發(fā)表關(guān)于加強(qiáng)合作應(yīng)對氣候危機(jī)的陽光之鄉(xiāng)聲明。下列燃料的使用符合該聲明的是 ()A.CH4 B.H2 C.C4H10 D.C2H5OH2.反應(yīng)CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4·H2O+NaCl制備水合肼。下列有關(guān)說法正確的是 ()A.H2O的電子式為H+[··O····

··]C.NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵 D.N2H4分子中含有氮氮雙鍵3.實(shí)驗(yàn)室制取Cl2并驗(yàn)證其部分性質(zhì),實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是 ()甲乙丙丁A.用裝置甲制備氯氣 B.用裝置乙收集氯氣C.用裝置丙測氯水的pH D.用裝置丁吸收尾氣4.元素O、S、Se、Te位于元素周期表中ⅥA族。下列說法正確的是 ()A.原子半徑:r(O)>r(S)>r(Se) B.第一電離能:I1(O)<I1(S)<I1(Se)C.熱穩(wěn)定性:H2O<H2S<H2Se D.在元素周期表中Te附近尋找半導(dǎo)體材料閱讀下列材料,完成5~7題:氮族和碳族元素的單質(zhì)及其化合物在研究和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。NaNO2是一種重要的化工原料,有毒,NaNO2也是一種食品添加劑,使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量。HNO2有強(qiáng)氧化性;砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要,技術(shù)成熟度比較高的半導(dǎo)體材料之一,我國“玉兔二號”月球車就是通過砷化鎵太陽能電池提供能量。5.下列說法不正確的是 ()A.NaNO2有毒,不能作食品添加劑B.NH3分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子C.C2H2分子中的所有原子均處在同一條直線上D.硅、砷、砷化鎵(GaAs)均可作半導(dǎo)體材料6.下列說法正確的是 ()A.溶解性:CH4>NH3B.電負(fù)性:N>O>CC.熔、沸點(diǎn):Si>SiC>金剛石D.H2O、NH3分子中心原子的雜化類型均為sp3雜化7.碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是 ()A.雷雨發(fā)莊稼:N2NOHNO3B.侯氏制堿法:NaCl(aq)Na2CO3C.實(shí)驗(yàn)室快速制備少量NH3:NH3·H2ONH3D.汽車尾氣處理:2NO+2CO2C+2NO28.有機(jī)物Y是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物。關(guān)于有機(jī)物Y的敘述正確的是 ()A.Y可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)B.1molY最多消耗1molBr2C.1molY最多消耗6molH2D.Y分子中的C原子有3種雜化方式9.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是 ()選項(xiàng)被提純物質(zhì)除雜試劑分離方法ACO2(SO2)石灰水洗氣B甲烷(乙烯)溴水洗氣C乙酸乙酯(乙酸)飽和NaHCO3溶液蒸餾D苯(苯酚)溴水過濾10.制備平喘藥沙丁胺醇的重要一步如下。有關(guān)說法不正確的是 ()A.X分子中含有手性碳原子B.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生了取代反應(yīng)C.等量的X、Y消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3D.Y與足量的氫氣加成后,產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子11.海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法正確的是 ()A.物質(zhì)X選用NaOHB.該流程圖的步驟①中,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到MgCl2C.濾液中含有的離子主要有:Na+、Ca2+、Br-、OH-、SOD.該流程圖的步驟②反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2OSO42-+2H12.室溫下,下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中,出現(xiàn)白色凝膠酸性:醋酸>碳酸>硅酸B向酸性KMnO4溶液中加入某有機(jī)物,溶液褪色該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵C在麥芽糖水解液中加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至堿性,加入銀氨溶液,水浴加熱,出現(xiàn)銀鏡麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性D雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液,出現(xiàn)白色渾濁,繼續(xù)加入蒸餾水,沉淀溶解蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析13.K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O晶體是制備某負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料,某化學(xué)小組制備K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O晶體步驟如下:①稱取5g莫爾鹽\[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O\],加入25mL水和幾滴稀硫酸溶液充分溶解,再加入30mL飽和H2C2O4溶液,加熱至沸,生成黃色沉淀(FeC2O4·2H2O);②將沉淀洗滌至中性,加入15mL飽和K2C2O4溶液,水浴加熱至35℃,邊攪拌邊緩慢滴加H2O2溶液,沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色;③將混合物煮沸35s,加入10mL飽和H2C2O4溶液,紅褐色沉淀溶解。趁熱過濾,濾液冷卻后,析出翠綠色晶體,過濾、干燥。下列說法正確的是 ()A.K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O中Fe元素的化合價(jià)為+2B.H2O、NH4C.步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++2H2O+C2O42-FeC2O4·2H2D.步驟②可將水浴溫度升高至80℃以上,加快反應(yīng)速率二、非選擇題:共4題,共計(jì)61分。14.(16分)K2FeO4是高效、綠色的水處理劑,紫色的K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2。濕法制備K2FeO4流程圖如下:(1)制備Na2FeO4時(shí),NaOH和NaClO混合溶液與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為

。

(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的離子方程式為。

(3)加入飽和KOH溶液“轉(zhuǎn)化”能夠?qū)崿F(xiàn)的原因?yàn)椤?/p>

(4)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖1所示。若向pH=9的這種溶液中加硫酸至pH=4,HFeO4圖1圖2圖3(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)可用于氨氮處理。氧化劑的氧化性受溶液中的H+濃度影響較大。用K2FeO4氧化含氨氮廢水,其他條件相同時(shí),廢水pH對氧化氨氮去除率及氧化時(shí)間的影響如圖2所示。當(dāng)pH小于9時(shí),隨著pH的減小,氨氮去除率減小,氧化時(shí)間明顯縮短的原因是。

(6)用K2FeO4凈水的原理如圖3所示,該凈水原理可描述為

。

15.(15分)第四周期過渡元素Cr、Mn、Fe、Co、Cu可與C、H、O形成多種化合物。方鈷礦化合物是典型的熱電材料,在環(huán)境污染和能源危機(jī)日益嚴(yán)重的今天,進(jìn)行新型熱電材料的研究具有很強(qiáng)的現(xiàn)實(shí)意義。元素Mn、Fe、Co的電離能的數(shù)據(jù)如下:元素I1I2I3I4……Mn717150932484940Fe462.51561.929575290Co760.4164832324950(1)基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布式為,氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是。

(2)Cr元素的氯化物的結(jié)晶水合物CrCl3·6H2O是配位化合物,由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色(暗綠色、淺綠色、紫色),將1mol暗綠色的CrCl3·6H2O晶體溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即生成2molAgCl沉淀,已知Cr3+的配位數(shù)為6,則該淺綠色晶體中配離子的化學(xué)式為。

(3)合成氨工業(yè)中,原料氣在進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過銅氨溶液處理,目的是除去其中的CO,其反應(yīng)為\[Cu(NH3)2\]++CO+NH3\[Cu(NH3)3(CO)\]+。\[Cu(NH3)3(CO)\]+中配體為,配位原子為,提供空軌道的離子為,配位數(shù)為。

甲乙(4)Sb是第五周期ⅤA族元素,其同族元素可用于研制農(nóng)藥,例如3,5-二氯苯胺是農(nóng)用殺菌劑的關(guān)鍵中間體,甲乙①化合物甲中O、N、C、H的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/p>

②化合物乙中N原子雜化軌道類型為。

③化合物乙中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為(苯環(huán)中6個(gè)C原子共同形成了一個(gè)6原子6電子的大π鍵,可表示為Π66(5)CuO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為,O2-的配位數(shù)是。

16.(15分)G是一種高分子功能材料,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。一種合成G的路線如圖。已知:①;②+R—CHCH—CHO。(1)化合物D的酸性比苯甲酸的(填“強(qiáng)”或“弱”或“無差別”)。

(2)E的分子式為C8H7O2Cl,可由D與Cl2在光照下反應(yīng)合成,E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(3)F→G的反應(yīng)類型為。

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。

①堿性條件水解酸化后的兩種產(chǎn)物的核磁共振氫譜均有2組峰。②產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且能使氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng);另一種有機(jī)產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體。(5)寫出以、和CH3CHO為原料制備的合成路線流圖(合成路線流程圖示例見本題題干)。17.(15分)CxHy、NOx、CO、CO2、SO2及固體顆粒物等會引起光化學(xué)煙霧、溫室效應(yīng)等,將污染物資源化是治理污染的一種有效途徑。Ⅰ.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-95.2kJ/molⅡ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-53.7kJ/molⅢ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3=+41.5kJ/mol(1)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說法正確的有(填字母)。

A.增大CO2的濃度,反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的正反應(yīng)速率都增加B.加入更高效的催化劑,可提高CH3OH的平衡產(chǎn)率C.縮小體積增大壓強(qiáng)可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.將CH3OH液化分離出可使正反應(yīng)速率增大,平衡正向移動(2)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖1所示,曲線③為反應(yīng)(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”);結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK-T曲線變化規(guī)律:(任意一條)。

圖1圖2(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO、NO以一定流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),測定尾氣脫氮率(脫氮率即NO轉(zhuǎn)化率),結(jié)果如圖2所示,溫度在450~550℃,曲線Ⅱ中脫氮率隨溫度升高變化不明顯的主要原因可能是

。

(4)用電化學(xué)方法還原CO2將其轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)產(chǎn)品可以實(shí)現(xiàn)對CO2的綜合利用。圖3是在酸性條件下電化學(xué)還原CO2的裝置示意圖:圖3圖4圖5已知:法拉第效率(FE)的定義:FE(B)=n(生成B所用的電子)n(通過該極的電子)×100%?？刂苝H=1、電解液中存在KCl時(shí),電化學(xué)還原CO2過程中CH4(其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出)和①寫出陽極產(chǎn)生O2電極反應(yīng)式:。

②結(jié)合上圖的變化規(guī)律,推測KCl可能的作用是。

③c(KCl)=3mol/L時(shí),22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同)的CO2被完全吸收并還原為CH4和C2H4,分離H2后,將CH4和C2H4混合氣體通入如圖5所示裝置(反應(yīng)完全),出口處收集到氣體4.48L(不考慮水蒸氣),則FE(C2H4)=。

江蘇省20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考卷(C卷)化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)1.B2.C解析:H2O的電子式為H··O····

··H,A錯(cuò)誤;氯離子最外層有8個(gè)電子,B錯(cuò)誤;NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵,C正確;3.B解析:實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2固體制備氯氣時(shí)候需要加熱,A錯(cuò)誤;氯水有漂白性,不能用pH試紙測其pH,C錯(cuò)誤;氯氣難溶于飽和食鹽水,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,D錯(cuò)誤。4.D解析:同主族從上到下,元素原子的電子層數(shù)不斷增多,原子半徑逐漸增大,A錯(cuò)誤;同主族從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,B錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,非金屬性逐漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,熱穩(wěn)定性:H2O>H2S>H2Se,C錯(cuò)誤。5.A解析:NaNO2有毒,是一種食品添加劑,使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量,可適當(dāng)添加,A錯(cuò)誤。6.D解析:氨氣分子與水分子之間可形成氫鍵,氨氣極易溶于水,甲烷難溶于水,溶解性:CH4<NH3A錯(cuò)誤;同周期從左到右,主族元素的電負(fù)性逐漸增大,電負(fù)性:C<N<O,B錯(cuò)誤;原子半徑:C<Si,鍵長:C—C<Si—C<Si—Si,鍵長越短,鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高,所以熔、沸點(diǎn):金剛石>SiC>Si,C錯(cuò)誤。7.C解析:NO與水不反應(yīng),A錯(cuò)誤;侯氏制堿法首先是將CO2通入溶有NH3的飽和NaCl溶液中生成的是碳酸氫鈉,再加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉,B錯(cuò)誤;汽車尾氣在催化劑作用下生成N2和CO2,D錯(cuò)誤。8.A解析:酚羥基的鄰、對位上含有H原子,可與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng),A正確;Y分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵、酚羥基的鄰、對位上的H原子均可消耗Br2,1molY最多消耗3molBr2,B錯(cuò)誤;苯環(huán)和碳碳雙鍵均可消耗H2,羧基和酯基均不與氫氣反應(yīng),則1molY最多消耗4molH2,C錯(cuò)誤;Y分子中苯環(huán)、碳碳雙鍵、酯基、羧基上碳原子均為sp2雜化,其余甲基、亞甲基碳原子為sp3雜化,則碳原子有2種雜化方式,D錯(cuò)誤。9.B解析:CO2和SO2均能與石灰水反應(yīng),A錯(cuò)誤;除去乙酸乙酯中的乙酸應(yīng)該加入飽和Na2CO3溶液充分混合后分液,C錯(cuò)誤;苯酚與溴水反應(yīng)生成的2,4,6-三溴苯酚溶于苯,不能用過濾的方法除去,應(yīng)該加入NaOH溶液,分液取上層有機(jī)層得到苯,D錯(cuò)誤。10.A解析:X分子中不含有手性碳原子,A錯(cuò)誤;由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生了取代反應(yīng),B正確;X分子中的酚羥基、羧基消耗NaOH,Y分子中酚羥基、羧基、碳溴鍵消耗NaOH,則等量的X、Y消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為2∶3,C正確;Y與足量的氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子,如圖所示:(標(biāo)“﹡”為手性碳原子),D正確。11.C解析:工業(yè)上海水開發(fā)利用獲得Mg(OH)2沉淀時(shí),應(yīng)加入資源相對豐富易得的Ca(OH)2去沉淀Mg2+,選用NaOH成本太高,A錯(cuò)誤;在圖中的步驟①中,將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體MgCl2·6H2O,B錯(cuò)誤;步驟②的反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-+4H+,12.D解析:因醋酸具有揮發(fā)性,生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH,變渾濁可能是因?yàn)镃O2與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,也可能是因?yàn)镃H3COOH與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,無法比較碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱,A錯(cuò)誤;碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醇羥基、甲苯等都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;由于麥芽糖本身是還原性糖,含有醛基,能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性,C錯(cuò)誤;飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,鹽析為可逆過程,D正確。13.B解析:根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零,K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O中Fe元素的化合價(jià)為+3,A錯(cuò)誤;H2O、NH4+價(jià)層電子對互斥模型均為四面體形,B正確;H2C2O4為弱酸,離子方程式中不能拆分,步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++2H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+2H+,C錯(cuò)誤;水浴加熱的溫度過高,過氧化氫受熱分解加速,不利于最終產(chǎn)物的生成,D14.(1)邊攪拌邊將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴入NaOH和NaClO混合溶液中(2分)(2)3ClO-+2Fe3++10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O(3分)(3)高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小,加入飽和KOH溶液,析出K2FeO4(2分)(4)先變大后變小(2分)(5)隨著pH的減小,K2FeO4的穩(wěn)定性減弱,利用率降低,氨氮去除率低,但H+濃度增大,氧化性增強(qiáng),氧化時(shí)間縮短(3分)(6)K2FeO4強(qiáng)氧化性可將水中的活細(xì)菌滅活,其還原產(chǎn)物為Fe3+,Fe3+水解生成膠體,膠體吸附水中的懸浮物,得到凈化水(4分解析:(1)K2FeO4易溶于水、微溶于濃堿溶液,不溶于乙醇,在0~5℃的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定,在酸性至弱堿性條件下,能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2,則應(yīng)邊攪拌邊將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加NaOH和NaClO混合溶液中。(3)溶解度更小的高鐵酸鉀易從溶液中析出。(4)由圖1可知,HFeO4-濃度先變大后變小。(5)隨著pH減小,高鐵酸鉀穩(wěn)定性減弱,利用率降低,則氨氮的去除率降低;同時(shí)隨著pH減小,K2FeO4的氧化性增強(qiáng)15.(1)3d74s2(1分)Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí),3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài),而Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí),3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)(2分)(2)\[Cr(H2O)5Cl\]2+(1分)(3)NH3、CO(2分)N、C(2分)Cu+(1分)4(1分)(4)①H<C<N<O(1分)②sp3(1分)③14∶1(1分)(5)4(1分)4(1分)解析:(4)②化合物乙中N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+1=4,雜化軌道類型為sp3。③化合物乙中共14個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵Π66,化合物乙中的σ鍵和π鍵之比為14∶1。(5)CuO的晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)=8×18+2×12+4×14+1=4,16.(1)弱(2分)(2)(3分)(3)縮聚反應(yīng)(2分)(4)(3分)(5)(5分)解析:(1)—CH3為推(斥)電子基團(tuán),可使對甲基苯甲酸的酸性比苯甲酸的酸性弱。(2)根據(jù)D、F的結(jié)構(gòu)簡式和E的分子式可推出E的結(jié)構(gòu)簡式。(3)F為羥基酸,G是高分子聚合物,F到G發(fā)生縮聚反應(yīng)生成G。(4)堿性條件下水解,并在酸化后生成兩種產(chǎn)物,產(chǎn)物之一的分子中碳原子軌道雜化類型相同且能使氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),則該產(chǎn)物含酚羥基,且核磁共振氫譜只有2組峰,分子高度對稱;另一種產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體,說明含有羧基,符合要求的同分異構(gòu)體是。17.(1)AC(2分)(2)Ⅲ(2分)放熱反應(yīng),lgK隨T增大而減小或吸熱反應(yīng),lgK隨T增大而增大或焓變越大,lgK隨T的變化程度越大(任寫一條)(2分)(3)反應(yīng)溫度在450~550℃范圍內(nèi),溫度升高可使反應(yīng)速率增大,但同時(shí)催化劑部分失活使反應(yīng)速率減小,溫度升高使反應(yīng)速率增大的程度與催化劑失活使反應(yīng)速率減小的程度相當(dāng),故NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯(3分)(4)①2H2O-4e-O2↑+4H+(2分)②KCl的存在有利于CO2還原成CH4,不利于生成氫氣(或KCl的濃度大于1mol/L時(shí),KCl抑制了陰極產(chǎn)生氫氣,提高了CO2電化學(xué)還原生成CH4的選擇性)(2分)③60%(2分)解析:(1)由題干信息可知,CO2是反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)物,則增大CO2的濃度,正反應(yīng)速率都增加,A正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不能使平衡發(fā)生移動,不能提高CH3OH的平衡產(chǎn)率,B錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),反應(yīng)Ⅲ平衡不移動,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ平衡正向移動,可提高H2的轉(zhuǎn)化率,C正確;將CH3OH液化分離出可使正、逆反應(yīng)速率均瞬時(shí)減小,平衡正向移動,D錯(cuò)誤。(2)由題干信息可知,反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正反應(yīng)分別是放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡分別向逆方向、逆方向和正方向移動,平衡常數(shù)分別減小、減小和增大,則曲線①②表示平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的升高而減小,曲線③表示平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的升高而增大,已知曲線①代表反應(yīng)Ⅱ,故曲線③為反應(yīng)Ⅲ,結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK-T曲線變化規(guī)律。(3)迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大,與溫度升高共同使NOx去除速率迅速增大,當(dāng)溫度大于450℃,催化劑部分失活,使反應(yīng)速率減小,減小程度溫度升高反應(yīng)速率增大的程度相當(dāng),故NO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化不明顯。(4)①陽極產(chǎn)生O2電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+。②由圖可知,隨KCl的濃度的增大,FE(CH4)增大,說明KCl的存在有利于CO2還原成CH4,不利于生成氫氣(或KCl的濃度大于1mol/L時(shí),KCl抑制了陰極產(chǎn)生氫氣,提高了CO2電化學(xué)還原生成CH4的選擇性)。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CO2即為1mol,完全吸收并還原為CH4和C2H4,分離H2后,將CH4和C2H4混合氣體通入如圖所示裝置(反應(yīng)完全),出口處收集到氣體4.48L為CH4,則CH4物質(zhì)的量為0.2mol,根據(jù)C原子守恒生成的C2H4的物質(zhì)的量=12×(1-0.2)mol=0.4mol,生成CH4所用的電子的物質(zhì)的量=8×0.2mol=1.6mol,生成C2H4所用的電子的物質(zhì)的量=6×0.4mol×2=4.8mol,c(KCl)=3mol/L時(shí),FE(CH4)=20%,則FE(C2H4)=4.8mol1江蘇省20232024學(xué)年高二上學(xué)期期末迎考卷(A卷)化學(xué)參考答案與評分標(biāo)準(zhǔn)1.B2.C解析:H2O的電子式為H··O····

··H,A錯(cuò)誤;氯離子最外層有8個(gè)電子,B錯(cuò)誤;NaOH中存在離子鍵和共價(jià)鍵,C正確;3.B解析:實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2固體制備氯氣時(shí)候需要加熱,A錯(cuò)誤;氯水有漂白性,不能用pH試紙測其pH,C錯(cuò)誤;氯氣難溶于飽和食鹽水,應(yīng)該用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,D錯(cuò)誤。4.D解析:同主族從上到下,元素原子的電子層數(shù)不斷增多,原子半徑逐漸增大,A錯(cuò)誤;同主族從上到下,元素的第一電離能逐漸減小,B錯(cuò)誤;同主族元素從上到下,非金屬逐漸減弱,氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,熱隱定性:H2O>H2S>H2Se,C錯(cuò)誤。5.A解析:NaNO2有毒,是一種食品添加劑,使用時(shí)須嚴(yán)格控制用量,可適當(dāng)添加,A錯(cuò)誤。6.D解析:氨氣分子與水分子之間可形成氫鍵,氨氣極易溶于水,甲烷難溶于水,溶解性:CH4<NH3,A錯(cuò)誤;同周期從左到右,主族元素的電負(fù)性逐漸增大,電負(fù)性:C<N<O,B錯(cuò)誤;As原子核外的4p3為半滿結(jié)構(gòu),第一電離能:Se<As,C錯(cuò)誤。7.C解析:NO與水不反應(yīng),A錯(cuò)誤;侯氏制堿法首先是將CO2通入溶有NH3的飽和NaCl溶液中生成的是碳酸氫鈉,再加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉,B錯(cuò)誤;汽車尾氣在催化劑作用下生成N2和CO2,D錯(cuò)誤。8.C解析:工業(yè)上海水開發(fā)利用獲得Mg(OH)2沉淀時(shí),應(yīng)加入資源相對豐富易得的Ca(OH)2去沉淀Mg2+,選用NaOH成本太高,A錯(cuò)誤;在圖中的步驟①中,將MgCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到晶體MgCl2·6H2O,B錯(cuò)誤;步驟②的反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2OSO42-+2Br-+4H+,9.B解析:根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零,K3\[Fe(C2O4)3\]·3H2O中C元素的化合價(jià)為+3,A錯(cuò)誤;H2C2O4為弱酸,離子方程式中不能拆分,步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Fe2++2H2O+H2C2O4FeC2O4·2H2O↓+2H+,C錯(cuò)誤;水浴加熱的溫度過高,過氧化氫受熱分解加速,不利于最終產(chǎn)物的生成,D錯(cuò)誤。10.C解析:該過程中,NiO作催化劑時(shí),最大能壘是(3.54-1.71)eV=1.83eV,而Ni作催化劑時(shí),最大能壘是(3.54-1.12)eV=2.42eV,活化能低的反應(yīng)速率較快,則NiO作催化劑時(shí)反應(yīng)速率較快,A錯(cuò)誤;催化劑只影響反應(yīng)速率,不影響反應(yīng)熱的大小,則該過程中Ni和NiO作催化劑時(shí)吸熱相同,B錯(cuò)誤;活化能越大反應(yīng)速率越慢,決速步驟為2*O+4H+OOH+3H+,C正確;催化劑可降低反應(yīng)的活化能,不能使反應(yīng)的焓變減小,D錯(cuò)誤。11.D解析:向Na2SiO3溶液中滴入鹽酸,出現(xiàn)白色凝膠,說明酸性:HCl>H2SiO3,因HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,則不能說明非金屬性:Cl>Si,A錯(cuò)誤;CH3COONH4溶液顯中性,改變鹽溶液的濃度無法探究濃度對水解平衡的影響,B錯(cuò)誤;加入的碘離子直接與溶液中的銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀,不能比較Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小,C錯(cuò)誤。12.C解析:NaF溶液中存在元素質(zhì)量守恒:c(HF)+c(F-)=c(Na