山東省日照市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期末校際考試化學(xué)試題 附答案

2020級高三上學(xué)期期末校際聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Cr-52Fe-56I-127Pb-207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與人類社會的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系，下列敘述正確的是A.醫(yī)用酒精、含氯消毒劑的濃度越高其消毒效果越好B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.“殲－20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D.使用太陽能電池可以把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，減少化石能源的使用2.下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.苯酚遇到空氣變成粉紅色B.利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌C.84消毒液和潔廁靈不能混合使用D.利用飽和FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體3.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD稀釋濃硫酸該儀器可用于冷凝回流可用該裝置制備C2H2向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)2A.A B.B C.C D.D4.下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是XYZACuSO4Cu(OH)2Cu2OBCO2Na2CO3NaHCO3CCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDFeFeCl3Fe(OH)3A.A B.B C.C D.D5.如圖為一種飼料添加劑的結(jié)構(gòu)。X、Y、Z三種元素占據(jù)相鄰的兩個(gè)周期，Z是宇宙中含量最多的元素，下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性：Y>X>ZB.X、Y元素的簡單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：Y>XC.Y與Z形成的化合物都只含極性共價(jià)鍵D.X、Y、Z三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價(jià)化合物6.下列實(shí)驗(yàn)裝置及表述正確的是A.驗(yàn)證NO2氣體與水的反應(yīng)B.滴加KSCN溶液變紅，可以證明鋅比鐵活潑C用該裝置測定中和熱D.用該裝置制備NaHCO3AA B.B C.C D.D7.藥物E具有抗癌抑菌功效，其合成路線如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.物質(zhì)D中含有三種官能團(tuán) B.反應(yīng)①涉及到了兩種有機(jī)反應(yīng)類型C.物質(zhì)D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.分子E中手性碳原子的個(gè)數(shù)為3個(gè)8.實(shí)驗(yàn)室制備Li3N的原理是。氮化鋰(Li3N)是一種重要的化工試劑，在空氣中易潮解，某實(shí)驗(yàn)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Li3N(裝置可重復(fù)使用)。下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃甲處的酒精燈B.裝置的連接順序?yàn)榧住摇.若裝置內(nèi)空氣沒有排盡，則Li3N產(chǎn)品中會混有Li2OD.甲裝置主要發(fā)生反應(yīng)：9.碘廣泛應(yīng)用于醫(yī)療、染料等方面，如圖是碘單質(zhì)的一種制備方法，下列說法錯(cuò)誤的是A.“操作1”的目的是富集碘元素B.“操作2”可以有反萃取操作C.“轉(zhuǎn)化”過程每生成2mol沉淀，轉(zhuǎn)移2mol電子D.“氧化”過程中，Cl2與FeI2物質(zhì)的量之比為1.25：1時(shí)，發(fā)生的離子方程式為：2Fe2++4I—+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl—10.硼烯被科學(xué)界認(rèn)為是繼石墨烯之后的又一種“神奇納米材料”，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。如圖為科學(xué)家人工合成的一種硼烯結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.硼烯是一種有機(jī)物B.空間構(gòu)型為正四面體C.硼烯中硼原子的雜化方式為sp2D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的負(fù)極材料二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將二氧化碳通入氯化鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀鹽酸的酸性大于碳酸B向銅與濃硫酸反應(yīng)后溶液中加水后溶液變藍(lán)反應(yīng)后有Cu2+生成C室溫時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的FeCl3、CuSO4溶液分別加入等體積的30%的H2O2溶液中探究Fe3+、Cu2+的催化效果的優(yōu)劣D向相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、NaI混合溶液中滴加少量稀AgNO3溶液，先有黃色沉淀生成相同溫度時(shí)Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)AA B.B C.C D.D12.工業(yè)上利用電解含有NaHPbO2的廢液回收Pb，裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.M的電極電勢高于NB.若轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極室溶液質(zhì)量減少207gC.陰極電極式為HPbO+2e-+H2O=Pb+3OH-D.將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，對Pb的產(chǎn)率無影響13.以鋅白礦(主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、SiO2、CuO等)為原料制備草酸鋅晶體(ZnC2O4?2H2O)，制備流程如圖：下列說法錯(cuò)誤的是A.“浸取”過程中高溫有利于提高浸取率B.“濾渣1”主要成分為Cu和SiO2C.“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD.“沉淀”過程中可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4制備草酸鋅晶體效果更好14.三氟甲基(－CF3)在藥物分子中廣泛應(yīng)用，如圖為一種三氟甲基烯烴()的氫烷基化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，下列說法錯(cuò)誤的是A.LNinBr為該反應(yīng)的催化劑B.物質(zhì)Ⅲ質(zhì)子化的反應(yīng)歷程有2種C.反應(yīng)過程中碳元素化合價(jià)未發(fā)生變化D.當(dāng)主要發(fā)生路徑B的歷程時(shí)，消耗錳粉的質(zhì)量增多15.N2H4為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。室溫下，通過調(diào)節(jié)pH，使混合溶液中c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)=0.01mol?L-1，lg水c(H+)與lg或lg的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線L1代表lg水c(H+)與lg的變化關(guān)系B.Kb2=10-15C.Z點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性D.Y點(diǎn)c(N2H4)=c(N2H)=c(N2H)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.科學(xué)工作者合成了含鎂、鎳、碳3種元素的超導(dǎo)材料，具有良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：（1）Ni的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____。元素Mg與C中，第一電離能較小的是_____(填元素符號)。（2）科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)Ni與CO在60~80℃時(shí)反應(yīng)生成Ni(CO)4氣體，在Ni(CO)4分子中與Ni形成配位鍵的原子是_____(填元素符號)，Ni(CO)4晶體類型是______。（3）下列分子或離子與CO2具有相同類型化學(xué)鍵和立體構(gòu)型的是_____(填標(biāo)號)。A.SO2 B.SCN- C.NO D.I（4）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得MgO的晶胞參數(shù)為anm，則r(O2-)為_____nm(用含a的表達(dá)式表示)。（5）鉑鎳合金在較低溫度下形成一種超結(jié)構(gòu)有序相，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)為apm。結(jié)構(gòu)中有兩種八面體空隙，一種完全由鎳原子構(gòu)成，另一種由鉑原子和鎳原子共同構(gòu)成(如)。晶體中完全由鎳原子構(gòu)成的八面體空隙與由鉑原子和鎳原子共同構(gòu)成的八面體空隙數(shù)目之比為_____，兩種八面體空隙中心的最近距離為______pm。17.以紅土鎳礦(主要含有NiO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、MgO)為原料，制取鐵、鎳、鋁、鎂和硅的化合物，工業(yè)流程如圖：已知：3Fe2(SO4)3+2NH3+12H2O=2NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓(黃安鐵礬)+5H2SO4?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)如圖判斷“焙燒”的適宜條件為_____。（2）NiO在焙燒時(shí)與(NH4)2SO4反應(yīng)生成(NH4)2Ni(SO4)2的化學(xué)方程式為_____。（3）NH3的作用為_____。（4）流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)除NH3、SO3外還有_____。（5）已知濾液6中MgSO4的質(zhì)量遠(yuǎn)大于Na2SO4。①從濾液6中得到MgSO4晶體，可采用的方式為_____。A.加熱至40℃蒸發(fā)結(jié)晶B.加熱至60℃降溫結(jié)晶C.加熱至60℃蒸發(fā)結(jié)晶D.加熱至40℃降溫結(jié)晶.②已知Ksp(MgF2)=1×10-11，可在廢液中加入NaF的進(jìn)行沉鎂，完全沉鎂需要控制廢液中c(F-)不低于______。18.實(shí)驗(yàn)室利用Cr2O3固體和CCl4反應(yīng)制備無水CrCl3，并收集該反應(yīng)產(chǎn)生的光氣(COCl2)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)。已知：I.光氣與水易反應(yīng)，能溶于CCl4溶液II.有關(guān)物質(zhì)熔沸點(diǎn)：Cr2O3CrCl3CCl4COCl2熔點(diǎn)/℃14351152-23-118沸點(diǎn)/℃40001300768.2回答下列問題：（1）開始通入N2的作用為______。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，分離出光氣(COCl2)的操作為_____(填操作名稱)。（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查完裝置氣密性，打開K1、K2、K3，通入氮?dú)?；一段時(shí)間后，開關(guān)K1、K2、K3的狀態(tài)分別為_____，將裝置A在85℃下進(jìn)行水浴加熱：待B中反應(yīng)結(jié)束后，停止高溫加熱，將裝置C在30℃下進(jìn)行水浴加熱，此時(shí)開關(guān)K1、K2、K3的狀態(tài)分別為_____；實(shí)驗(yàn)結(jié)束，停止通入氮?dú)狻＃?）取B中所得產(chǎn)品加入稀硫酸，完全溶解后分為兩等份，進(jìn)行如下操作：i.取其中一份，加入NaOH溶液形成綠色的Cr(OH)3沉淀后，再加入過量H2O2，小火加熱至沉淀完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CrO4溶液后，再繼續(xù)加熱一段時(shí)間；繼續(xù)加水至溶液體積為100mL，取20mL溶液酸化，再滴入指示劑，用新配制的0.2mol?L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。ii.取另外一份加入過量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，將所得固體在空氣中灼燒，得到鉻的氧化物1.2g。①寫出i中滴定過程反應(yīng)的離子方程式：______。②步驟ii中得到的鉻的氧化物的化學(xué)式為______。步驟i中，若最后不再加熱一段時(shí)間，步驟ii中鉻的氧化物中鉻元素的化合價(jià)將______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。19.有機(jī)物G能用于合成多種藥物和農(nóng)藥，下面是G的一種合成路線如圖：已知：①(苯胺，呈堿性，易被氧化)②苯胺和甲基吡啶()互為同分異構(gòu)體，并具有芳香性回答下列問題：（1）A名稱為_____；C中官能團(tuán)的名稱為_____。（2）③的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)類型為_____。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____，1molE在反應(yīng)⑤過程中最多消耗_____molNaOH。（4）G的芳香性同系物M的分子式為C11H13O4N，滿足下列條件的M有_____種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____。①分子結(jié)構(gòu)中含一個(gè)六元環(huán)，且環(huán)上一氯代物只有一種②1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2③磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6∶4∶2∶1（5）已知：苯環(huán)上有烷烴基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰、對位：苯環(huán)上有羧基時(shí)，新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)______。20.研究處理NOx對環(huán)境保護(hù)有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）一定條件下，用甲烷可以消除NOx的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)K1②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)K2則甲烷與二氧化氮反應(yīng)生成無污染氣態(tài)產(chǎn)物化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=______(用含有K1、K1的代數(shù)式表示)。（2）在催化凈化裝置中CO和N2O發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，在160℃、220℃條件下，分別向兩剛性容器中充入2molCO和2molN2O，實(shí)驗(yàn)測得兩容器中CO或CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖：實(shí)驗(yàn)測得v正=k正c(CO)?c(N2O)、v逆=k逆c(CO2)?c(N2)(k正、k逆為速率常數(shù))該反應(yīng)的Ea正______Ea逆(填“>”“<”或“=”)，c、d兩點(diǎn)中k正-k逆較大的是______(填“c”或“d”)；若在c點(diǎn)升溫10K，k正增大的倍數(shù)_____k逆增大的倍數(shù)(填“>”“<”或“=”)。（3）上述反應(yīng)中產(chǎn)出的CO2可與H2生成甲醇，是目前推動(dòng)“碳達(dá)峰、碳中和”的新路徑。主要發(fā)生以下反應(yīng)：i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ?mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=41.1kJ?mol-1在3.0MPa下，向密閉容器中充入3molH2和1molCO2，CO2的轉(zhuǎn)化率與CH3OH、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知CH3OH(或CO)的選擇性×100%。①達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，甲醇的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”“減小”或“不變”)。②CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先變小后變大的原因：______，圖中Y代表______(填化學(xué)式)的選擇性。③250℃達(dá)到平衡的反應(yīng)體系中H2的物質(zhì)的量為2.6mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為______，反應(yīng)i的Kp=______(MPa)-2(列出表達(dá)式)。

2020級高三上學(xué)期期末校際聯(lián)合考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Cr-52Fe-56I-127Pb-207一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意?！?題答案】【答案】B【2題答案】【答案】D【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】D【5題答案】【答案】C【6題答案】【答案】A【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】B【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分?！?1題答案】【答案】D【12題答案】【答案】B【13題答案】【答案】AD【14題答案】【答案】CD【15題答案】【答案】D三、非選擇題：本題共5小題，共60分?！?6題答案】【答案】（1）①.3d84s2