河北石家莊二中2024至2025屆高三年級開學(xué)調(diào)研測試化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGE2025學(xué)年高三年級開學(xué)調(diào)研測試化學(xué)相對原子質(zhì)量：H-1，O-16，C-12，S-32，Ba-137，K-39，I-127單項選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每小題3分，共60分）1．我國古代發(fā)明或技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是①指南針②黑火藥③轉(zhuǎn)輪排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛裝“強水”(古書中記載一種能腐蝕五金的液體)⑥用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹⑦濕法煉銅A．①③④⑤ B．①③⑤C．①③④⑦ D．①③⑤⑥2．下列說法錯誤的是A．可用過濾的方法將膠體粒子與分散劑分開B．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應(yīng)屬于物理變化C．將1mL1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，若FeCl3完全水解，則可制得的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)少于0.001NAD．利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液和食鹽水3．一種用Fe2(SO4)3溶液浸取黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2，還含有少量難溶性雜質(zhì))的流程如圖所示，下列敘述中錯誤的是A．浸取時主要反應(yīng)的離子方程式為FeS2＋2Fe3＋=3Fe2＋＋2SB．可以向操作后的溶液X中加入KSCN溶液，檢驗Fe3＋是否存在C．FeS2中含有離子鍵和共價鍵，陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D．由溶液X制取綠礬晶體FeSO4·7H2O的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾4．下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．全部 B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥5．下列離子方程式中，錯誤的是A．NO2通入水中：3NO2＋H2O=2H＋＋＋NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=＋3H2↑D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋PbSO46．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是序號裝置X溶液現(xiàn)象Ⅰ鹽酸溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化ⅡNa2SO4溶液溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化ⅢH2SO4溶液溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗A(chǔ)．實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OB．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－＋2H＋＋=BaSO4↓＋2H2OD．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗Ⅱ中的現(xiàn)象相同7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋C．銅與稀硝酸：Cu＋4H＋＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2－＋2SO2＋2H2O=H2S＋8．關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子9．甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高度對稱性，且斷開1molC—H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下，甲烷在溫度達到1200℃以上才可裂解；在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)。甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的相對能量變化如圖所示(其中吸附在催化劑表面的物種用“·”標注)。下列說法正確的是A．1mol甲烷催化裂解成C和H2的ΔH＝＋1760kJ/molB．反應(yīng)②、③均為吸熱反應(yīng)C．催化劑使用一段時間后失活的原因可能是C在催化劑表面沉積D．使用該催化劑，反應(yīng)的焓變減小10．Na2S2O3去除酸性廢水中H3AsO3的反應(yīng)機理如圖所示(圖中“HS·”為自由基)。下列說法錯誤的是A．X的化學(xué)式為H2S2B．HS·反應(yīng)活性較強，不能穩(wěn)定存在C．步驟Ⅲ反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶1D．步驟Ⅳ除砷的化學(xué)方程式為3H2S＋2H3AsO3=As2S3↓＋6H2O11．配位化合物廣泛應(yīng)用于物質(zhì)分離、定量測定、醫(yī)藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如2CoCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O。設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中σ鍵的數(shù)目為21NAB．0.1mol·L－1CoCl2溶液中Co2＋數(shù)目為0.1NAC．0.1molN2與足量H2在催化劑作用下合成氨，生成的NH3分子數(shù)為0.2NAD．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2溶液中，氧原子總數(shù)為NA12．室溫下如圖所示，關(guān)閉活塞，向左右兩室(容積相同)各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，放電使H2與Cl2充分反應(yīng)生成氯化氫氣體：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(放電))2HCl，恢復(fù)至原溫度后，下列判斷正確的是A．開始時左右兩室分子數(shù)相同B．最終容器內(nèi)無H2存在C．反應(yīng)后H2室壓強減小D．最終容器內(nèi)氣體密度比原來大13．下列關(guān)于250mL容量瓶的操作，正確的是向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為A．0.25mol B．0.2molC．0.3mol D．0.35mol15．下列試劑實驗室保存方法錯誤的是A．濃硝酸保存在棕色細口瓶中B．氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶中C．四氯化碳保存在廣口塑料瓶中D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中16．某實驗小組用如下實驗用品檢驗黑木耳中鐵元素。下列說法錯誤的是A．將黑木耳灼燒灰化，選用的儀器有①②⑥⑦⑨B．用濃硝酸溶解木耳灰并獲得濾液，選用的儀器有④⑤⑦⑩C．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩D．利用上述儀器也可進行硫酸銅結(jié)晶水含量的測定17．為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗玻璃儀器試劑A海帶提碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精燈蒸餾水、新制氯水、CCl4B乙醛的銀鏡反應(yīng)燒杯、酒精燈、試管、膠頭滴管乙醛溶液、銀氨溶液C氨氣的噴泉實驗燒杯、燒瓶、導(dǎo)管氨氣、蒸餾水D制備無水乙醇蒸餾燒瓶、牛角管、酒精燈、冷凝管、錐形瓶95%乙醇18．下列示意圖表示正確的是A．甲圖表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋26.7kJ·mo1－1反應(yīng)的能量變化B．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1＋V2＝60mL)D．已知穩(wěn)定性順序：B<A<C，反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖19．利用如圖所示裝置及藥品完成實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取O2B．用裝置乙制備金屬鎂C．用裝置丙作為蒸餾的接收裝置D．用裝置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥20．下列物質(zhì)提純的方法正確的是A．除去混在NO2氣體中的NO：將氣體與過量O2混合B．除去混在CO2氣體中的SO2：將氣體依次通過足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過量的BaCl2溶液后過濾D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾二、非選擇題（共40分）21．（14分）(1)300mL0.2mol·L－1KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。(2)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，一段時間后又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_______________________________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_______________________________________(均用離子方程式解釋)。(3)Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。向反應(yīng)后的溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(4)三氟化氮(NF3)是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________，反應(yīng)生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。②NF3一旦在空氣中泄漏是易于被發(fā)現(xiàn)的，則該氣體泄漏時的現(xiàn)象是________________。22．（14分）Ⅰ.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－中的若干種，該小組同學(xué)取100mL水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L－1HNO3溶液，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。(1)僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____________。(2)由B點到C點過程中消耗HNO3溶液的體積為________mL。(3)試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在。________(填“是”或“否”)；若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是________mol·L－1(若不存在，則不必回答)。(4)設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子：____________________________________________________________________________________________(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)。Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)是以次氯酸鈉和氯化鐵為原料，在堿性溶液中反應(yīng)生成高鐵酸鈉，然后加入氫氧化鉀，將其轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀。(1)寫出并配平生成高鐵酸鈉反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。(2)低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是________________________________________。23．（12分）食鹽中加KIO3可預(yù)防碘缺乏癥。某研究小組制取KIO3并對其純度進行測定。Ⅰ.制取KIO3樣品①原理：3Cl2＋KI＋6KOHeq\o(=,\s\up7(80～95℃))6KCl＋KIO3＋3H2O②裝置：(C的加熱裝置已省略)Ⅱ.分離提純①取C中溶液，加入濃鹽酸，攪拌冷卻，過濾，洗滌，得到KH(IO3)2粗產(chǎn)品。②將KH(IO3)2粗產(chǎn)品溶于水，加入KOH調(diào)pH至中性，得KIO3產(chǎn)品。回答下列問題：(1)用裝置A制取氯氣，可選擇的氧化劑有________(填字母)。A．高錳酸鉀B．氯酸鉀C．二氧化錳 D．氯化鉀(2)該裝置的設(shè)計缺陷是____________________________。(3)裝置C中溶液有KI剩余，加入濃鹽酸會導(dǎo)致KIO3產(chǎn)率偏小，原因是__________________________________________________________(用離子方程式表示)。Ⅲ.測定KIO3產(chǎn)品純度a．取mgKIO3產(chǎn)品配成250mL溶液，取25mL，加稍過量的KI溶液與鹽酸，加幾滴淀粉指示劑，用0.1000mol/LNa2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準液的平均體積為VmL。b．不加KIO3產(chǎn)品，其他操作步驟、所用試劑及用量與步驟a完全相同，測得消耗Na2S2O3標準液的平均體積為V0mL。(已知：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－)(4)步驟b的目的是____________________________________________________________。(5)計算該KIO3樣品的純度：_______________________________________(填數(shù)學(xué)表達式)。(6)某同學(xué)為證明食鹽中含有KIO3，請你幫他完成試劑的選擇：家用食鹽、干海帶(含有I－)、________________(限選生活中常用的物質(zhì))。PAGE2025學(xué)年高三年級開學(xué)