河北衡水中學(xué)2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期綜合素質(zhì)評(píng)價(jià)（二）化學(xué)試卷試題及答案解析

-2025學(xué)年度高二年級(jí)上學(xué)期綜合素養(yǎng)測(cè)評(píng)二化學(xué)學(xué)科答案分值：100分時(shí)間：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56第I卷(選擇題)(共54分)一、單選題(1—18題，每題一個(gè)正確答案，每題3分，共54分)1.下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱反應(yīng)的是A.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B.民間焰火之最——確山打鐵花C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.冰，水為之，而寒于水【答案】A【解析】【詳解】A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，是碳酸鈣的分解反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，A正確；B．打鐵花，是鐵的燃燒，所有的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．鐵杵磨成針是物理變化，C錯(cuò)誤；D．水生成冰是物理變化，D錯(cuò)誤；答案選A。2.下列平衡移動(dòng)方向和現(xiàn)象判斷正確的是A.，加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，溶液黃色加深B.，壓縮容器體積，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺C.，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體顏色加深D.△H<0，升高溫度，平衡正向移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．加水稀釋，水的濃度不變，各離子濃度均減小，根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的表達(dá)式會(huì)發(fā)現(xiàn)平衡應(yīng)正向移動(dòng)，但由于各離子濃度變小，溶液黃色變淺，故A錯(cuò)誤；B．壓縮容器體積，雖然平衡正向移動(dòng)，NO2的物質(zhì)的量減小，但NO2的濃度仍比加壓前大，所以氣體顏色變深，故B錯(cuò)誤；C．壓縮容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則平衡不移動(dòng)，因?yàn)槿萜黧w積減小導(dǎo)致平衡時(shí)碘單質(zhì)濃度大于原來平衡濃度，則氣體顏色比原來平衡狀態(tài)深，故C正確；D．根據(jù)勒夏特列原理，其它條件不變時(shí)，升高溫度平衡吸熱移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C.CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D.屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電【答案】D【解析】【詳解】A．部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)(如HCl、H2SO4)，A錯(cuò)誤；B．有的化合物難溶于水(如BaSO4)卻是強(qiáng)電解質(zhì)，有的化合物易溶于水(如CH3COOH)卻是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成的H2CO3部分電離造成的，C錯(cuò)誤；D．共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下不能電離，因此不能導(dǎo)電，D正確；故選：D。4.我國科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟動(dòng)。下列有關(guān)水溶液的說法不正確的是A.pH＞7的溶液不一定呈堿性B.一定顯中性C.水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-7mol/L一定顯中性D.氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完的溶液，水的電離程度比純水大【答案】C【解析】【詳解】A．水的離子積受溫度的影響，常溫下pH=7的溶液呈中性，但溫度低于常溫時(shí)，中性溶液的pH可能大于7，故A正確；B．溶液中，故的溶液表示，溶液一定顯中性，故B正確；C．水電離出的氫離子物質(zhì)的量濃度為10-7mol/L，未說明溫度，不知道水的離子積常數(shù)故不能求算氫氧根離子的濃度，該溶液不一定是中性，故C錯(cuò)誤；D．氨水和鹽酸恰好反應(yīng)完得到氯化銨溶液，銨根要水解，促進(jìn)水的電離，故水的電離程度比純水大，故D正確；答案選C。5.在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，所得溶液呈A.酸性 B.堿性 C.中性 D.不確定【答案】B【解析】【詳解】在25mL0.1mol/LHNO3溶液中加入10mL0.5mol/LKOH溶液，硝酸的物質(zhì)的量為0.0025mol，KOH的物質(zhì)的量為0.005mol，KOH過量，充分反應(yīng)之后生成硝酸鉀而KOH有剩余，故所得溶液呈堿性，所以A、C、D均不符合題意，B符合題意，故答案選B。6.下列說法正確的是A.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，所需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸和磷酸鈉溶液中，的濃度相同C.如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍D.向水中加入鈉單質(zhì)，恢復(fù)至室溫后，溶液呈堿性，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離程度被抑制【答案】A【解析】【詳解】A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，則中和兩種一元酸所需要?dú)溲趸c物質(zhì)的量相等，故A正確；B．物質(zhì)的量濃度相同的Na3PO4溶液和磷酸中，Na3PO4和H3PO4在溶液中分別存在水解平衡和電離平衡，但水解和電離是微弱的，因此Na3PO4溶液中遠(yuǎn)多于等濃度的磷酸溶液，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和醋酸都是一元酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，所以c(HCl)=c(H+)，醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則c(CH3COOH)>c(H+)，如果鹽酸中溶質(zhì)的濃度是醋酸中溶質(zhì)濃度的2倍，則鹽酸中c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，故C錯(cuò)誤；D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，消耗了水中的氫離子，水的電離程度被促進(jìn)，故D錯(cuò)誤；答案選A。7.扎染是中國傳統(tǒng)的手工染色技術(shù)，染色的核心工藝流程如下。下列推論錯(cuò)誤的是A.制備環(huán)節(jié)：改變還原劑可調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率B.退漿環(huán)節(jié)：催化劑大幅度加快化學(xué)反應(yīng)速率C.退漿環(huán)節(jié)：可以加熱煮沸提高淀粉酶的活性D.染色環(huán)節(jié)：升高體系溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率【答案】C【解析】【詳解】A．由流程可知，使用連二硫酸鈉做還原劑后時(shí)間縮短，速率加快，A正確；B．催化劑可以改變反應(yīng)歷程，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增加有效碰撞次數(shù)，故能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．加熱煮沸會(huì)導(dǎo)致溫度過高，使得淀粉酶失去活性，C錯(cuò)誤；D．升高溫度不能提高反應(yīng)的活化能，但可以提高反應(yīng)分子的平均能量，增大活化分子數(shù)，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快反應(yīng)速率，D正確；故選C。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.在人工合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)斷裂個(gè)鍵時(shí)，生成B.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于C.100℃時(shí)，的純水中，含有的數(shù)目為D.晶體中含有個(gè)陽離子【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨的反應(yīng)方程式為：，每斷裂個(gè)氮氮三鍵即消耗時(shí)，生成，A正確；B．和生成的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此的分子總數(shù)小于，B正確；C．的純水中，物質(zhì)的量，其數(shù)目為，C正確；D．晶體物質(zhì)的量為，陽離子數(shù)目為，D錯(cuò)誤。答案為：D。9.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)正確的是A.裝置甲：加熱熔融NaOH固體 B.裝置乙：配制的稀硫酸C.裝置丙：未知濃度鹽酸的測(cè)定 D.裝置丁：驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱【答案】D【解析】【詳解】A．瓷坩堝中含二氧化硅加熱條件下會(huì)與NaOH反應(yīng)，應(yīng)該用鐵坩堝，A錯(cuò)誤；B．稀釋濃硫酸不可以直接在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．測(cè)定未知濃度鹽酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，盛裝NaOH溶液的滴定管，不能使用酸式滴定管，C錯(cuò)誤；D．鎂和稀鹽酸反應(yīng)放熱，無論是用溫度計(jì)或用手觸摸試管外壁，均能得到結(jié)果，D正確；答案選D。10.催化轉(zhuǎn)化有利于資源化利用。在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A.反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大于生成物分子形成化學(xué)鍵釋放的總能量B.C.相同條件下，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)充分反應(yīng)則吸熱49.5kJD.CH3OH(g)比CH3OH(l)更穩(wěn)定【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于生成物分子形成化學(xué)鍵釋放的總能量，故A錯(cuò)誤；B．CH3OH和H2O的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)，反應(yīng)放熱更多，更小，故B正確；C．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，和充分反應(yīng)吸熱小于49.5kJ，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)狀態(tài)為氣態(tài)時(shí)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，能量高穩(wěn)定性低，因此CH3OH(l)更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案選B。11.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI與FeCl3反應(yīng)是可逆反應(yīng)C用玻璃棒蘸取NaCIO溶液點(diǎn)到干燥的pH試紙中間測(cè)NaClO溶液的pH值D室溫下，用pH試紙分別測(cè)定H3PO4溶液和CH3COOH溶液的pH比較H3PO4和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B．氯化鐵不足，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度，故B正確；C．次氯酸鈉具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH，故C錯(cuò)誤；D．酸的濃度是否相同未知，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；答案選B。12.乳酸是一種重要的化工原料，可用于制備聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常溫下，乳酸的電離常數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是A.乳酸稀溶液加水稀釋的過程中，溶液中減小B.在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，乳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，變小C.恒溫下，在乳酸稀溶液中滴加少量溶液，乳酸的電離常數(shù)D.常溫下，體積為的醋酸溶液和乳酸溶液分別加水稀釋至1000mL，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸【答案】D【解析】【詳解】A．乳酸為弱酸，加水稀釋后氫離子濃度降低，常溫下，Kw值恒定，故氫氧根濃度增大，A錯(cuò)誤；B．乳酸為弱酸，電離產(chǎn)生氫離子，在乳酸稀溶液中滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，乳酸的電離平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C錯(cuò)誤；D．相同pH值的酸稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性弱的酸的pH值變化小，若稀釋后溶液的pH：醋酸<乳酸，則電離常數(shù)：醋酸<乳酸，D正確；故選D。13.已知在常溫下常見弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是溶質(zhì)電離平衡常數(shù)A.結(jié)合的能力：B.相同溫度下，溶液的電離常數(shù)大于C.少量通入NaClO溶液中的離子方程式：D.相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液中和氫氧化鈉的量：HClO>醋酸【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO，所以結(jié)合的能力：，A錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，相同溫度下，溶液的電離常數(shù)和溶液的電離常數(shù)相同，B錯(cuò)誤；C．酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞HClO＞HCO，少量通入NaClO溶液中的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，等體積等pH的醋酸和HClO溶液相比，次氯酸的濃度大于醋酸的，則中和氫氧化鈉的量：HClO＞醋酸，D正確；答案選D。14.反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.A、B兩點(diǎn)可知，T2＜T1B.從A點(diǎn)變到C點(diǎn)，平衡逆移，氣體的顏色：A深，C淺C.該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行D.B、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1，則升溫時(shí)平衡右移、NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大，則A、B兩點(diǎn)可知，T2＞T1，A錯(cuò)誤；B．增壓N2O4(g)2NO2(g)平衡左移、NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)減小，但N2O4(g)和NO2(g)的濃度都增大，故從A點(diǎn)變到C點(diǎn)，平衡逆移，氣體的顏色：A淺，C深，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，但只要ΔH-TΔS＜0即可自發(fā)，C錯(cuò)誤；D．B、C兩點(diǎn)氣體NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)相等、N2O4(g)的體積分?jǐn)?shù)也相等，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：，D正確；答案選D。15.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸(用表示，)藥物在人體吸收模式如圖(只有未電離的可自由穿過組織薄膜且達(dá)到平衡)，不考慮溶液體積的變化，下列說法錯(cuò)誤的是A.血液中與胃中相等 B.血液中小于胃中C.在血液中， D.在胃中，【答案】B【解析】【詳解】A．由題意知，只有未電離的可自由穿過組織薄膜且達(dá)到平衡，則達(dá)到平衡時(shí)，血液中與胃中相等，故A正確；B．，血液中pH=7.4，c(H+)=1×10-7.4mol/L，則血液中，即，同理胃中pH=1，，，則血液中大于胃中，故B錯(cuò)誤；C．由B可知，在血液中，，故C正確；D．由B可知，胃中，即，則，故D正確；故選B。16.如圖是用0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸時(shí)(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是A.水電離出的氫離子濃度：a>bB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1C.指示劑變色時(shí)，鹽酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)D.也可以用石蕊溶液做指示劑【答案】B【解析】【詳解】A．水電離出的氫離子濃度：b＞a，因?yàn)閎點(diǎn)時(shí)混合液中酸的濃度小，對(duì)水電離的抑制程度小，故A錯(cuò)誤；B．觀察滴定曲線可知，消耗氫氧化鈉溶液體積為20.00ml，鹽酸和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1，故B正確；C．指示劑變色時(shí)，因?yàn)榉犹淖兩秶簆H=8.2～10，所以鹽酸與NaOH溶液并不是恰好完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．一般來說，石蕊溶液變色不明顯，不用石蕊溶液做指示劑，故D錯(cuò)誤；答案選B。17.室溫下，用NaOH溶液滴定HA溶液，溶液中A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(A-)隨pH的變化曲線如圖所示。已知：。下列說法不正確的是A.X點(diǎn)為滴定終點(diǎn) B.pH與pKa之間滿足關(guān)系式：C.Ka的數(shù)量級(jí)為10-5 D.c(A-)=10c(HA)時(shí)，溶液呈酸性【答案】A【解析】【詳解】A．X點(diǎn)表示c(A-)=c(HA)，此時(shí)未達(dá)滴定終點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．Ka=，則c(H+)=，兩邊同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)得pH=pKa+，又由于=，故，故B正確；C．，c(A-)=c(HA)，此時(shí)pH=5，Ka==c(H+)=10-5，故C正確；D．將c(A-)=10c(HA)代入Ka=，得10c(H+)=10-5，可得c(H+)=10-6mol/L>10-7mol/L，溶液顯酸性，故D正確；答案選A。18.在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)△H>0，分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是容器溫度/K起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(CO2)n(C)n(CO)n(CO)I9770.280.5600.4Ⅱ9770.560.560xⅢ1250000.56yA.977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為2B.達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的CO的轉(zhuǎn)化率大于28.6%【答案】C【解析】【分析】容器Ⅰ中，起始投入CO2的物質(zhì)的量為0.28mol、C為0.56mol，平衡時(shí)生成CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則可建立如下三段式：，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．977K，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為，故A錯(cuò)誤；B．達(dá)到平衡時(shí)，向容器I中增加C的量，反應(yīng)物和生成物的濃度都不發(fā)生改變，則平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．容器Ⅱ與容器I相比，容器Ⅱ相當(dāng)于容器I加壓，使氣體物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼亩叮瑒t平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，所以容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小，故C正確；D．容器Ⅲ中，若溫度為977K，則與容器I中平衡等效，達(dá)到平衡時(shí)，容器I中CO2的轉(zhuǎn)化率為，則CO的轉(zhuǎn)化率為28.6%，現(xiàn)升高容器Ⅲ的溫度至1250K，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，則容器Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率小于28.6%，故D錯(cuò)誤；答案選C。第Ⅱ卷(主觀題)(共4題，共46分)19.國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，釀造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。選擇酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定白醋中醋酸(假設(shè)白醋中的酸均為醋酸)的濃度，以檢測(cè)白醋是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。測(cè)定過程如圖所示：（1）醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）①滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的判斷是滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，_______。②某次實(shí)驗(yàn)滴定開始和結(jié)束時(shí)，堿式滴定管中的液面如圖所示，則消耗NaOH溶液的體積為_______mL。③已知實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.0600mol·L-1，根據(jù)上述滴定結(jié)果可知該白醋_______(填“符合”或“不符合”)國家標(biāo)準(zhǔn)。（3）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：電離平衡常數(shù)H2CO3H2SKa14.4×10-71.3×10-7Ka24.7×10-117.0×10-15①煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②常溫下，在某酸性溶液中通入H2S至飽和時(shí)，測(cè)得c(H+)=0.30mol/L，硫化氫的平衡濃度為0.10mol/L，計(jì)算此時(shí)溶液中c(S2-)=_______mol/L(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（2）①.溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色②.26.10③.符合（3）①.H2S+CO=HS-+HCO②.1.0×10-21【解析】【小問1詳解】醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，保留化學(xué)式，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；【小問2詳解】①滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；②根據(jù)圖中，滴定前堿式滴定管的讀數(shù)為0.00mL，滴定后堿式滴定管的讀數(shù)為26.10mL，則消耗NaOH溶液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL；③實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度為0.0600mol?L-1，則稀釋后溶液中醋酸濃度為c(CH3COOH)==0.06264mol?L-1，則100mL食醋中醋酸的質(zhì)量為0.06264mol?L-1×10×0.1L×60g/mol=3.76g，故該白醋符合國家標(biāo)準(zhǔn)；【小問3詳解】①根據(jù)電離常數(shù)可以得知酸性順序：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-；所以H2S與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHS和NaHCO3，離子方程式為：H2S+CO=HS-+HCO；②H2S存在電離平衡：H2S?H++HS-，平衡時(shí)c(H2S)=0.10mol/L，c(H+)=0.30mol/L，則Ka1===1.3×10-7，解得：c(HS-)=4.3×10-8mol/L，Ka2(H2S)===7.0×10-15，解得：c(S2-)=1.0×10-21mol/L。20.常溫下，將pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋至相同的倍數(shù)，稀釋過程中pH的變化如圖所示，回答下列問題：已知：常溫下，Ka(CH3COOH)≈2×10-5，Kb(NH3·H2O)≈2×10-5。（1）由圖可知，鹽酸初始濃度_______醋酸的初始濃度(填“>”、“<”或“=”)；pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液加水稀釋至相同倍數(shù)時(shí)，pH：鹽酸_______(填“>”、“<”或“=”)CH3COOH溶液。（2）a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液pH約為_______(填具體數(shù)字)。（3）常溫下，將50mLpH=2的CH3COOH溶液加入50mL等濃度的氨水中：①能正確表示該過程中混合溶液溫度變化的圖像是_______(填標(biāo)號(hào))。ABCD②上述反應(yīng)的離子方程式為_______。③常溫下，該氨水中的約為_______mol?L-1。（4）用水稀釋0.1mol·L-1的氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是_______(填字母，下同)。A.c() B. C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.n(OH-)【答案】（1）①.＜②.＞（2）3（3）①.D②.③.5（4）AB【解析】【小問1詳解】由圖可知，兩者pH相同，鹽酸完全電離，鹽酸初始濃度＜醋酸的初始濃度，pH相同的鹽酸和溶液加水稀釋至相同倍數(shù)時(shí)，醋酸存在電離平衡，越稀越電離，則繼續(xù)電離出氫離子，pH：鹽酸＞溶液，答案：＜、＞；【小問2詳解】未稀釋時(shí)pH=2，，得，加水稀釋100倍則，可得，得，可得pH=3，答案：3；【小問3詳解】①中和反應(yīng)是一個(gè)放熱過程，溫度在恰好完全完應(yīng)時(shí)達(dá)到最高點(diǎn)，后溫度逐漸下降，故選D；②反應(yīng)生成氯化銨，離子方程式為，③常溫下，，得，則，答案：D、、5；【小問4詳解】A．由于加水稀釋后，氨水電離程度會(huì)增大，但加入水的量大于產(chǎn)生電離產(chǎn)生銨根離子量，所以c()減小，故A正確；B．氨水稀釋后，溶液中c(OH-)減小，水的離子積不變，c(H+)增大，故減小，故B正確；C．溫度不變，c(H+)與c(OH-)的乘積不變，故C錯(cuò)誤；D．氨水的電離程度增大，溶液中n(OH-)增大，故D錯(cuò)誤，答案：AB。21.（1）25℃時(shí)，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表：熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ?mol-1K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ?mol-1K2③2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）ΔH3K3則該溫度下上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式為K3=_____________。（2）25℃時(shí)，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③，若反應(yīng)開始與結(jié)束時(shí)溫度相同，數(shù)字壓強(qiáng)儀顯示反應(yīng)過程中壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示，則ΔH3___（填“＞”“＜”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是_____________；在5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCl2，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖，其中正確的曲線是______（填“甲”或“乙”），a值為__________。25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則此時(shí)v正_________v逆（填“＞”“＜”或“=”）（3）在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3通入一密閉容器中發(fā)生CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp＝_____（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【答案】①.②.＜③.加入催化劑④.增大⑤.乙⑥.2⑦.＞⑧.(MPa)-2【解析】【詳解】（1）已知：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ?mol-1K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ?mol-1K2根據(jù)蓋斯定律將①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g），因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=；（2）由圖1分析可知，隨反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)先增大后減小，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，推知開始因反應(yīng)是放熱的，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，壓強(qiáng)增大；反應(yīng)到一定程度，因反應(yīng)物濃度減小，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)反而減小，到壓強(qiáng)隨時(shí)間變化不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)焓變?yōu)椋害3＜0；由圖知：化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不動(dòng)。改變的條件：加入催化劑；在5min時(shí)，再充入0.08molNO和0.04molCl2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大；溫度升高，平衡左移，K減小，lgK減小，曲線選乙，設(shè)反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量為x，則根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得到：，解得：x=0.02，所以平衡時(shí)物質(zhì)的濃度c（NO）=0.02mol/L、c（Cl2）=0.01mol/L、c（NOCl）=0.02mol/L，則結(jié)合平衡常數(shù)概念計(jì)算：K==100；lgK=lg100=2，a=2；25℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.8、0.1、0.3，則Qc==1.4＜K，此時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆；（3）若反應(yīng)條件為壓強(qiáng)8MPa，300℃的反應(yīng)溫度下二氧化碳和氫氣按1：3的比例通入，測(cè)得二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，結(jié)合三段式列式計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以P（CO2）=8MPa×0.5/3=MPa，P（H2）=8MPa×1.5/3=4MPa，P（CH3OH）=8MPa×0.5/3=MPa；P（H2O）=8MPa×0.5/3=MPa，所以Kp=。22.工業(yè)合成氨