廣東湛江雷州雷州第二中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1雷州二中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題一、單選題（每小題3分，共42分）1．某同學(xué)對膠體的有關(guān)認(rèn)識正確的是（）A．氯化鈉注射液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，屬于膠體B．通電時溶液中的溶質(zhì)粒子向兩極移動，而膠體分散質(zhì)粒子向某一極移動C．Fe(OH)3膠體具有吸附性，可用于凈水D．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體2．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是A．《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“KNO3的氧化性”B．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗”區(qū)分C．古人很早就掌握了用孔雀石和木炭一起加熱進(jìn)行火法煉銅的工藝，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物質(zhì)類別屬于堿D．夏天曬鹽，冬天撈堿，是古人巧妙運(yùn)用溫度變化和溶解度差異獲得資源的方法3．中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造的主要原理不涉及化學(xué)變化的是A．黑火藥的使用 B．用鐵礦石煉鐵 C．打磨磁石制備指南針 D．糧食釀酒4．下列電離方程式書寫不正確的是A．HNO3=H++ B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．NH4NO3=+NO D．NaHCO3=Na++5．下列離子方程式書寫正確的是A．石灰乳中通入少量：B．往溶液中通入少量：C．碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液：D．向溶液中滴加溶液至中性：6．下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C．向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液D．向Al2O3固體中加入過量NaOH溶液7．下列離子方程式中正確的是A．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+I-=Cl-+I2B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=H2O+CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑8．某Na2CO3樣品中含有K2CO3、NaNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或兩種?，F(xiàn)將11g樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的CaCl2溶液，得到10g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是A．肯定有NaNO3B．肯定有NaNO3，可能還含有K2CO3C．肯定沒有Ba(NO3)2，可能有NaNO3D．肯定沒有K2CO3和Ba(NO3)29．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要思想方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中正確的是A．漂白粉、膽礬都是混合物 B．燒堿、氯化鈉都是離子化合物C．二氧化碳、一氧化碳都是酸性氧化物 D．水、氨水都是弱電解質(zhì)10．在無色透明的堿溶液中，能大量共存的離子組A．Fe3+、Na+、NO、Cl- B．Mg2+、NH、NO、Cl-C．Na+、K+、CO、Cl- D．Cu2+、Na+、NO、SO11．某溶液中大量含有、、、、、、、。將足量固體加入其中后，離子濃度基本不變的一組是(忽略溶液體積變化)A．、 B．、 C．、 D．、12．2022年4月16日，神舟十三號載人飛船返回艙成功著陸，中國航天又站在了一個新的起點?；鸺惋w船升空所需的巨大能量可由下列化學(xué)反應(yīng)提供：。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) B．反應(yīng)中碳元素的化合價降低C．反應(yīng)中作氧化劑 D．屬于烴13．如圖，是工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的并制取硫酸鹽的一種常用流程。下列說法錯誤的是A．堿性條件下，氧化性：B．過程Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2C．過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為D．將1mol轉(zhuǎn)化為理論上需要的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)14．嫦娥五號將月壤等樣本成功帶回地球，科學(xué)家用充滿氮?dú)獾娜嗽焖萜鬟M(jìn)行了保存。深入研究表明月壤富含F(xiàn)e、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物質(zhì)，下列說法不正確的是A．氮?dú)饪杀Ｗo(hù)月壤樣品中低化合價的成分B．CaO屬于堿性氧化物C．通過月壤樣品組分推測，該樣品中Si元素的含量最高D．科學(xué)家在分析月壤時，對物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于更深入地研究二、填空題15．某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，并測得混合溶液的到點能力隨時間變化的曲線如圖所示。(1)寫出溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式。(2)該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，正確的是（填序號）。①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電④a時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和16．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的自然學(xué)科。Ⅰ.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③，④，⑤，⑥氫氧化鋇固體，⑦鹽酸，⑧，⑨晶體，⑩乙醇。(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有。(2)已知為一元弱酸，則⑤在物質(zhì)的分類中屬于(填“酸式鹽”“正鹽”或“堿式鹽”)。(3)⑥與⑧在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性的離子方程式為。(4)Ⅱ.已知離子還原性，則氧化性(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的個數(shù)比為，向該溶液中通入少量氯氣，定會發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是。如果要使上述溶液中、的個數(shù)比為，通入氯氣與溶液中剩余的物質(zhì)的量之比為。三、解答題17．某小組以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4為實驗對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。實驗1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化①Ba(OH)2粉末：燈泡不亮②加入蒸餾水：燈泡變亮③逐滴滴加0.1mol/LH2SO4，燈泡變化如下：(1)Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生反應(yīng)。a.置換反應(yīng)b.酸堿中和反應(yīng)c.復(fù)分解反應(yīng)(2)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因。(3)實驗2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重復(fù)實驗進(jìn)行對照，Na2SO4溶液的濃度是。通過實驗1和2可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。(4)查閱有關(guān)物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)Ba(OH)2BaSO4溶解度g5.60.00025已知：常溫下，飽和BaSO4溶液中，SO的物質(zhì)的量濃度乘以Ba2+的物質(zhì)的量濃度等于一個固定值，即c(SO)×c(Ba2+)=A(A是一個常數(shù))。比較實驗1中溶液1和溶液2的c(SO)的大?。?gt;。(5)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4溶液和NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是_______。A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-、SOC．c點，兩份溶液中含有相同量的OH-D．a(chǎn)、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性18．某金屬單質(zhì)A及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)，其中C為淡黃色的固體，D的水溶液加酚酞顯紅色，請回答下列問題：(1)下列說法正確的是(填字母)。a.A、B均可和反應(yīng)生成D和氫氣b.C可用作供氧劑c.A到B和B到C的反應(yīng)均為化合反應(yīng)d.D中加入紫色石蕊顯紅色(2)寫出A直接轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向；寫出A直接轉(zhuǎn)化為D的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。(3)各取1molA、B、C、D分別放在1L水中，充分反應(yīng)后形成的水溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度從大到小依次為。(用字母ABCD表示)(4)已知C易與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)，若用A和空氣制備純度較高的C(不考慮空氣中的)，可利用的裝置如下。若規(guī)定氣流的方向為從左到右，且上述儀器每種最多使用一次，則各儀器的連接順序從左到右依次是：空氣→(按導(dǎo)管口字母順序填寫)PAGEPAGE1雷州二中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高一化學(xué)試題答案題號12345678910答案CCCBDACCBC題號11121314答案DCDC1．C【詳解】A.氯化鈉注射液屬于溶液，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯誤；B.通電時若溶液中溶質(zhì)是電解質(zhì)，則溶液中的溶質(zhì)粒子向兩極移動，若溶質(zhì)為非電解質(zhì)，則溶質(zhì)離子不移動，故B錯誤；C.Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮物質(zhì)，所以可用于凈水，故C正確；D.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，故D錯誤；故選C。2．C【詳解】A．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時候，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A正確；B．鑒別硝石KNO3和樸消Na2SO4，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，B正確；C．孔雀石的主要成分Cu2(OH)2CO3物質(zhì)類別屬于鹽，C錯誤；D．夏天曬鹽，冬天撈堿，是古人巧妙運(yùn)用溫度變化和溶解度受溫度影響變化而獲得資源的方法，D正確；故選C。3．C【詳解】A．黑火藥的爆炸和燃燒是化學(xué)變化，Ａ錯誤；B．鐵礦石中鐵的化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鐵，發(fā)生化學(xué)變化，B錯誤；C．打磨磁石制備指南針沒有產(chǎn)生其他物質(zhì)，所以沒有發(fā)生化學(xué)變化，C正確；D．糧食釀酒涉及淀粉水解生成葡萄糖以及葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇等變化，有新物質(zhì)生成,是化學(xué)變化，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．HNO3為強(qiáng)酸，發(fā)生完全電離，生成H+和，A正確；B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，發(fā)生完全電離，生成Ba2+和OH-，但電離方程式應(yīng)為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正確；C．NH4NO3為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，生成和NO，C正確；D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，生成Na+和，D正確；故選B。5．D【詳解】A．石灰乳中通入少量生成亞硫酸鈣和水，石灰乳的成分氫氧化鈣保留化學(xué)式，離子方程式為：，A錯誤；B．碳酸的酸性比鹽酸弱，往溶液中通入少量不反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸氫鉀溶液中滴少量氫氧化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀和水，以少量定為1，離子方程式：，C錯誤；D．向溶液中滴加溶液至中性即氫離子和氫氧根離子恰好反應(yīng)，離子方程式為：，D正確；故選D。6．A【詳解】A．Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成白色CaCO3沉淀，A正確；B．CuSO4與NaOH反應(yīng)生成藍(lán)色Cu(OH)2沉淀，B錯誤；C．FeCl2與NaOH反應(yīng)先生成白色絮狀沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，C錯誤；D．Al2O3固體與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，無沉淀生成，D錯誤；答案選A。7．C【詳解】A．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2I-=Cl-+I2，故A錯誤；B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：，故B錯誤；C．碳酸鈉可溶性鹽是強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，鹽酸是強(qiáng)酸，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離拆成離子，該離子方程式正確，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；故選：C。8．C【分析】樣品加入足量水中全部溶解，則不可能含有Ba(NO3)2，雜質(zhì)可能為K2CO3、NaNO3，假設(shè)11g全部為K2CO3或Na2CO3，計算生成CaCO3的質(zhì)量，與實際得到沉淀質(zhì)量比較判斷雜質(zhì)的可能情況?！驹斀狻繕悠芳尤胱懔克腥咳芙?，則不可能含有Ba(NO3)2，假設(shè)11g全部為K2CO3，完全反應(yīng)生成碳酸鈣，根據(jù)方程式K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl可知生成碳酸鈣的質(zhì)量是≈7.97g，小于實際沉淀10g，假設(shè)11g純碳酸鈉，完全反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣，根據(jù)方程式Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl可知碳酸鈣的質(zhì)量是≈10.4g，大于實際沉淀10g，因此雜質(zhì)為碳酸鉀或硝酸鈉和碳酸鉀的混合物。故選C。9．B【詳解】A．不同物質(zhì)組成的為混合物，同一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，膽礬是硫酸銅晶體是純凈物，故A錯誤；B．有陰陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物，燒堿是堿、純堿是鹽都是離子化合物，故B正確；C．和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物為酸性氧化物，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，二氧化碳是酸性氧化物、一氧化碳不是酸性氧化物，故C錯誤；D．水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B。10．C【分析】無色溶液中，有顏色的離子不能存在，堿性溶液中，要考慮氫氧根離子的存在，以此解題?！驹斀狻緼．三價鐵是黃色的，A錯誤；B．堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，則Mg2+、OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；C．Na+、K+、CO、Cl-、OH-不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D．堿性溶液中存在大量的氫氧根離子，則Cu2+、OH-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選C。11．D【詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，與OH-反應(yīng)生成，則離子濃度減小，離子濃度增大；與OH-反應(yīng)生成氨氣，則濃度減小，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，將氧化為，則離子濃度減小，濃度增大；、濃度基本不變，故選：D。12．C【分析】中，C元素的化合價由-1價升高為+4價，N元素的化合價由-3價升高為0，N2O4中N元素的化合價由+4價降低為0，以此來解答。【詳解】A．反應(yīng)物有2種，不是分解反應(yīng)，故A錯誤；B．C元素的化合價升高，故B錯誤；C．N2O4中N元素的化合價由+4價降低為0，作氧化劑，故C正確；D．中還含有氮元素，不屬于烴，故D錯誤；故選C。13．D【分析】由流程可知，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成，過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O；與S2-反應(yīng)生成S2，進(jìn)而與氧氣反應(yīng)生成，過程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為4+2S2-+9H2O═S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，以此解答該題?！驹斀狻緼．由分析可知，O2氧化Mn(OH)2生成，則氧化性：O2＞，氧化S2-生成S2，則氧化性：>S2，氧化性：，故A正確；B．過程Ⅰ中涉及反應(yīng)為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；C．由分析可知，過程1中涉及反應(yīng)為2Mn(OH)2+O2+4OH-=2+4H2O，故C正確；D．1molS2-轉(zhuǎn)化為理論上轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知：n(O2)==2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故D錯誤。答案選D。14．C【詳解】A．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，可保護(hù)月壤樣品中低化合價的成分，A正確；B．CaO和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．月壤富含F(xiàn)e、He、SiO2、Al2O3、FeO、CaO等物質(zhì)，但不知道各物質(zhì)的含量，無法推測含量最高的元素，C錯誤；D．科學(xué)家在分析月壤時，對物質(zhì)進(jìn)行分類，可根據(jù)不同類別物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，更有利于更深入地研究，D正確；故答案為：C。15．(1)(2)②④【詳解】（1）溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為；（2）①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因為生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇和水都是電解質(zhì)，故①錯誤；②溶液導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，故②正確；③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導(dǎo)電，故③錯誤；④a時刻溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，溶液與稀硫酸恰好完全中和，故④正確；正確的是②④。16．(1)②④⑤⑥⑧⑨(2)正鹽(3)Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O(4)＞2I-+Cl2=I2+2Cl-3:7【詳解】（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②純醋酸在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，③自身不能電離，是非電解質(zhì)，④在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，⑤在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，⑥氫氧化鋇固體在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，⑦鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑧在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，⑨晶體在熔融狀態(tài)下或水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)，⑩乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有②④⑤⑥⑧⑨。故答案為：②④⑤⑥⑧⑨；（2）已知為一元弱酸，中能電離的氫完全被堿中和，則⑤在物質(zhì)的分類中屬于正鹽(填“酸式鹽”“正鹽”或“堿式鹽”)。故答案為：正鹽；（3）⑥與⑧在溶液中反應(yīng)使溶液呈中性，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2，離子方程式為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O。故答案為：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O；（4）Ⅱ.已知離子還原性，則氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，則氧化性＞(填“＞”“=”或“＜”)。有一混合溶液，其中只含有、、，其中、的個數(shù)比為，向該溶液中通入少量氯氣，則氯氣先氧化I-，則一定會發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是2I-+Cl2=I2+2Cl-。由題意Br-、I-的個數(shù)比為3:4，可設(shè)Br-、I-的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n(Fe2+)=n(Br-)+n(I-)=3mol+4mol=7mol，n(Fe2+)=3.5mol，通入氯氣后，要滿足n(Br-)：n(I-)=3:1，故只發(fā)生2I-+Cl2=I2+2Cl-，只要消耗3molI-就可以，即需通入氯氣1.5mol，所以通入氯氣與剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為1.5:3.5=3:7。故答案為：＞；2I-+Cl2=I2+2Cl-；3:7。17．(1)bc(2)Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O(3)0.1mol/L(4)溶液2溶液1(5)BC【分析】Ba(OH)2與H2SO4生成硫酸鋇沉淀和水；(2)①中燈泡不亮是不含自由移動的離子，②中加H2O后燈泡變亮是產(chǎn)生了自由移動的離子；(3)I中燈泡變暗說明溶液中離子濃度降低；(4)c（SO）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的過程中，Ba2+的濃度逐漸減小；(5)①根據(jù)控制變量法分析；②氫氧化鋇溶液中加入Na2SO4生成硫酸鋇沉淀和可溶性氫氧化鈉；(6)Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水；Ba(OH)2與NaHSO4混合，溶液中始終有自由移動的鈉離子。【詳解】（1）Ba(OH)2與H2SO4生成硫酸鋇沉淀和水，是酸堿中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，選bc；（2）I中燈泡變暗說明溶液中氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度降低，反應(yīng)離子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O；（3）根據(jù)控制變量法，把硫酸改為硫酸鈉進(jìn)行實驗，硫酸和硫酸鈉的濃度應(yīng)該相同，所以Na2SO4溶液的濃度是0.1mol/L；（4）c（SO）×c（Ba2+）=A，滴加硫酸的過程中，Ba2+的濃度逐漸減小，硫酸根離子的濃度逐漸增大，所以C2（SO）>C1（SO），故答案為：溶液2；溶液1；（5）A．Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)時生成硫酸鋇沉淀和水，此時溶液中沒有自由移動的離子，溶液導(dǎo)電能力幾乎變?yōu)?；Ba(OH)2與NaHSO4混合，溶液中始終有自由移動的鈉離子，溶液導(dǎo)電能力不可能變?yōu)?，所以①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確；B．a(chǎn)點表示Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)，b點滴入NaHSO4的物質(zhì)的量與硫酸相等，所以Ba(OH)2與NaHSO4的比為1:1，此時SO42-恰好完全反應(yīng)，溶液中不可能有大量SO42-，故B錯誤；C．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，a點表示Ba(OH)2與硫酸恰好完全反應(yīng)，c點時，硫酸過量，②中d點表示Ba(OH)2與NaHSO4中的OH-恰好反應(yīng)，c點氫氧根離子有剩余，所以c