河北衡水二中2025屆高三上學(xué)期素養(yǎng)檢測（一）化學(xué)試卷試題及答案解析

—2025學(xué)年度下學(xué)期高三年級素養(yǎng)檢測一化學(xué)試卷答案1.D解析：井陘木雕的制作材料主要是樹根，其主要成分是纖維素，A項錯誤；雄安蘆葦畫的制作材料是蘆葦，其主要成分是纖維素，B項錯誤；蔚縣剪紙的制作材料是紙，其主要成分是纖維素，C項錯誤；唐山驢皮皮影的制作材料是驢皮，其主要成分是蛋白質(zhì)，D項正確。2．A解析：乙二醇中C、O原子均采取sp3雜化，所以1mol乙二醇中采取sp3雜化的原子總數(shù)為4NA，A項錯誤；一個乙炔分子中含2個π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的HC≡CH物質(zhì)的量為0.5mol，故π鍵數(shù)目為NA，B項正確；31gP4的物質(zhì)的量為0.25mol，其結(jié)構(gòu)為，每個P原子有一個孤電子對，所以31gP4中含孤電子對數(shù)為NA，C項正確；1mol[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2＋中配位鍵的數(shù)目為6NA，D項正確。3．D解析：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X、Z為金屬元素，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可知X為第二周期金屬元素，Z為第三周期金屬元素，Y為第二周期非金屬元素，W為第三周期非金屬元素。由“X的質(zhì)子數(shù)等于W的最外層電子數(shù)”可知，X為Be，W為Si。結(jié)合“Y、W的最外層電子數(shù)之和是X、Z最外層電子數(shù)之和的2倍”可知，X、Y、Z、W依次為Be、O、Al、Si。根據(jù)對角線規(guī)則可知Be(OH)2難溶于水，A項錯誤；Be位于第ⅡA族，Al位于第ⅢA族，B項錯誤；BeCl2中Be原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；O的第一電離能小于同周期相鄰元素N、F，Al的第一電離能也小于同周期相鄰元素Mg、Si，D項正確。4．D解析：根據(jù)該陽離子中各原子成鍵數(shù)目可知，M為第ⅠA族或第ⅦA族元素，X為第ⅣA族元素，Y為第ⅤA族元素，X、Y可形成雙鍵，可知X為C，再結(jié)合“X、Y、M原子半徑依次減小，M與X、Y位于不同周期”推知，X、Y、M依次為C、N、H。C元素可形成多種單質(zhì)，既可能是共價晶體：金剛石，也可能是分子晶體：C60，A項正確；N的簡單氫化物NH3與H2O、CH3OH間均可形成氫鍵，所以NH3既可溶于水，又可溶于甲醇，B項正確；X的簡單氫化物為CH4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，C項正確；CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，D項錯誤。5．B解析：根據(jù)各元素原子的成鍵特點，結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系分析可知，G、X、Y、Z、W依次為H、C、O、S、Cl。則原子半徑由大到小的順序為S＞Cl＞O＞H，A項正確；CO2和CS2組成與結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量：CO2<CS2，則范德華力：CO2<CS2，所以沸點：CO2<CS2，B項錯誤；G2XY為HCHO，G2Y為H2O，二者之間可以形成氫鍵，C項正確；由各元素的核外電子排布及其在該化合物中的成鍵特點可知，該化合物中C、O、S、Cl原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D項正確。6．A解析：測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度時，需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定，使用的裝置和操作如圖Ⅰ所示，A項正確；為鍍件鍍銅時，應(yīng)使銅片作陽極，鍍件作陰極，B項錯誤；以MnO2和濃鹽酸為反應(yīng)物制取Cl2時需要加熱，圖Ⅲ中缺少酒精燈，C項錯誤；堿石灰能與SO2發(fā)生反應(yīng)，不能使用圖Ⅳ所示裝置干燥SO2，D項錯誤。7．C解析：根據(jù)“碳燃燒”過程中質(zhì)子總數(shù)和中子總數(shù)不變，結(jié)合“碳燃燒”的表達(dá)式可知，aX為24Mg，bY為23Na，cZ為20Ne。則a＝24，A項正確；Y為Na，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1，B項正確；cZ不是20O，C項錯誤；金屬性：Mg<Na，D項正確。8．B解析：由圖可知，N、O原子的電負(fù)性大，與周圍其他分子(或離子)中的H原子之間形成氫鍵，分子、離子之間以氫鍵結(jié)合形成“水分子橋”，A項錯誤；由圖可知，HSOeq\o\al(－,3)中O—H鍵解離時生成e－和SOeq\o\al(－,3)，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成H＋，則該過程可表示為HSOeq\o\al(－,3)===H＋＋e－＋SOeq\o\al(－,3)，B項正確；根據(jù)O—H鍵的解離過程可知，SOeq\o\al(－,3)中的一個氧原子具有未成對電子，則該氧原子不可能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項錯誤；由圖可知，HSOeq\o\al(－,3)與NO2發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋2NO2＋H2O===2HNO2＋HSOeq\o\al(－,4)，D項錯誤。9．C解析：PEG中C和O均采取sp3雜化，A項正確；H3O＋的中心原子價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為1，則其VSEPR模型為四面體形，B項正確；H2O和H3O＋的中心原子雜化方式均為sp3，H2O中O有兩個孤電子對，H3O＋中O有一個孤電子對，由于孤電子對與孤電子對之間的斥力大于孤電子對與σ鍵電子對之間的斥力，故鍵角：H3O＋＞H2O，C項錯誤；電負(fù)性：O＞C＞H，D項正確。10．D解析：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，A項錯誤；Fe(OH)3膠體粒子和Fe3+、Cl－都能透過濾紙，B項錯誤；電解飽和食鹽水時，陽極生成Cl2，用淀粉KI溶液檢驗，陰極生成H2，用向下排空氣法收集，C項錯誤；酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，用酸式滴定管盛裝，且酸性KMnO4溶液呈紫色，可指示滴定終點，D項正確。11．D解析：FeOeq\o\al(2-,4)中鐵元素的化合價為＋6價，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，鐵元素化合價的絕對值與基態(tài)鐵原子的價電子數(shù)不相等，A項錯誤；反應(yīng)中，鐵元素化合價降低，F(xiàn)eOOH是還原產(chǎn)物，B項錯誤；未注明溫度和壓強(qiáng)，不能確定O2的物質(zhì)的量，C項錯誤；配平后的化學(xué)方程式為4FeOeq\o\al(2-,4)＋6H2O===4FeOOH＋3O2↑＋8OH－，則FeOeq\o\al(2-,4)與H2O的化學(xué)計量數(shù)之比為2∶3，D項正確。12．D解析：酒精燈直接加熱，不便于控制溫度，水浴加熱便于控制溫度，受熱更均勻，A項錯誤；毛細(xì)玻璃管的作用是防暴沸，B項錯誤；球形或蛇形冷凝管會殘留液體，不能替代直形冷凝管，C項錯誤；克氏蒸餾頭上彎管作用是防止減壓蒸餾過程中液體因劇烈沸騰而濺入冷凝管，D項正確。13．B解析：P的3p軌道半充滿不易失去電子，第一電離能大于同周期相鄰元素，A項正確；PH3、AlP為分子晶體，熔化時不破壞化學(xué)鍵，破壞分子間作用力，B項錯誤；金屬鍵沒有方向性，當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層發(fā)生相對滑動而不會被破壞，Al片發(fā)生形變時，金屬陽離子和自由電子間的作用力仍然存在，C項正確；鋁為面心立方晶胞，鋁原子的配位數(shù)是12，圖示磷化鋁晶胞中鋁原子的配位數(shù)為4，D項正確。14．A解析：基態(tài)As原子的價電子排布式為4s24p3，一個原子軌道即為一種空間運(yùn)動狀態(tài)，N層電子共4種空間運(yùn)動狀態(tài)，A項錯誤；Ta是73號元素，位于d區(qū)，B項正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，As和Ta的配位數(shù)均為6，C項正確；m(晶胞)＝ρa(bǔ)2b×10-21＝eq\f(4M,NA)，則ρ＝eq\f(4×256,a2bNA)×1021g·cm-3，D項正確。15.答案：（1）cdabghcdef（2分）球形冷凝管（1分）（2）檢查裝置氣密性（2分）（3）①③②或③①②（1分）當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時（2分）（4）冷凝三氯硅烷，便于收集（1分）缺少尾氣H2的處理裝置（1分）（5）SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑（2分）（6）（2分）解析：（1）氯化氫氣體通入濃硫酸干燥后，在管式爐中和硅在高溫下反應(yīng)，生成三氯硅烷和氫氣，由于三氯硅烷沸點為31.8℃，熔點為-126.5℃，在球形冷凝管中可冷卻成液態(tài)，在裝置E中收集起來，濃硫酸可以防止C中的水蒸氣進(jìn)入E，防止SiHCl3水解，氣體則通過C裝置排出同時C可處理多余吸收的氯化氫氣體，燃著的酒精燈可以除去未反應(yīng)的氫氣。所以連接的合理順序為：HCl氣體→cdabghcdef。儀器B的名稱為球形冷凝管（2）制備SiHCl3時，由于氯化氫、SiHCl3和氫氣都是氣體，所以組裝好裝置后，要先檢查裝置氣密性。（3）將硅粉置于管式爐中，通入氯化氫氣體，排出裝置中的空氣，一段時間后，接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)，當(dāng)管式爐中沒有固體剩余時，即硅粉完全反應(yīng)。（4）冰水浴的作用為冷凝三氯硅烷，便于收集；本實驗裝置的缺陷為缺少尾氣H2的處理裝置。（5）已知電負(fù)性Cl＞H＞Si，則SiHCl3中氯元素的化合價為-1，H元素的化合價為-1，硅元素化合價為+4，所以發(fā)生SiHCl3水解反應(yīng)時，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯化氫、硅酸和氫氣，化學(xué)方程式為：SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑。(3)m1g樣品經(jīng)水解，干燥等預(yù)處理過程得到硅酸水合物后，高溫灼燒，所得固體氧化物為二氧化硅，質(zhì)量為m2g，則二氧化硅的物質(zhì)的量為n(SiO2)=m260mol，樣品純度為m16.答案：（1）適當(dāng)升溫、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等（2分）（2）NA（1分）Mn2++HSO5-+H2O=MnO2+SO42-+3H+（2分）（3）9.0%（1分）繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時，由于SO2有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率；（2分）（4）9.2<pH<9.6（2分）4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H20（2分）（5）14.75%（2分）解析：（1）“加壓酸浸”過程中，為增大褐鐵礦層紅土礦在硫酸中的浸出速率，可采取的措施為適當(dāng)升溫、攪拌、適當(dāng)增大硫酸的濃度等。（2）根據(jù)化合價判斷H2SO5分子含有2個-1價氧原子，所以1molH2SO5中含有O-O單鍵的數(shù)目為NA；用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為：Mn2++HSO5-+H2O=MnO2+SO42-+3H+。（3）根據(jù)圖示可知SO2體積分?jǐn)?shù)為9.0%時，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時，由于SO2有還原性，過多將會降低H2SO5的濃度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率。（4）Co2+、Ni2+完全沉淀的pH為9.2，Mg2+開始沉淀的pH為9.6，故加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)至9.2<pH<9.6；Co(Ⅱ)在空氣中被氧化成Co（Ⅲ）的化學(xué)方程式為：4Co(OH)2+O2=4CoO(OH)+2H2O（5）根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可得關(guān)系式：2CoOOH～2Co3+～I(xiàn)?～2S2O32-；n[Co（Ⅲ）]=n(S2O52-)=c(S2O52-)×V(S2O52-)=0.01000mol·L-1×25.00mL×10?3L·mL?1=2.5000×10?4mol；m(Co樣品)=2.5000×10-4mol×59g·mol-1=1.475×10-2g；w=m[Co/m(樣品)]=1.475×10-2g/0.1000g×100%=14.75%17.（15分，除標(biāo)注外，每空1分）（1）3s23p22sp3Si6O1812-（2分）6:17（2分）（2）（）（2分）×1030（2分）（3）>能金剛石的熔點高于單晶硅（2分）解析：（1）Si為14號元素，基態(tài)Si原子的核外電子排布式是1s22s22p23s23p2，因此基態(tài)Si原子的價層電子排布式是3s23p2；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，SiO2晶體中，每個O連接2個Si；SiO2晶體中，Si原子的雜化類型是sp3；由圖可知，甲的化學(xué)式為，丙的化學(xué)式為Si6O1812-；由丁的結(jié)構(gòu)可知，多硅酸根結(jié)構(gòu)的通式為，所以硅酸根離子中硅原子與氧原子個數(shù)比為6:17。D的坐標(biāo)參數(shù)為：D(，，)；根據(jù)密度公式ρ=×1030g?cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)的表達(dá)式NA=×1030。（15分）（15分，除標(biāo)注外，每空1分）2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（2分）（2）sp3(3)CH4>H2OCH4和H2O均為sp3雜化，CH4無孤電子對，H2O有兩對孤電子對，孤電子對對成鍵電子的排斥力大，鍵角變小，所以鍵角CH4>H2O(4)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O取固體粉末于試管中，加入過量硫酸，振蕩，充分反應(yīng)后，仍有固體剩余，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明含有Cu2O。（2分）(5)取少量溶液于試管中，滴加溶液，有藍(lán)色沉淀生成K++Fe2++Fe(CN)63-=KFeFe(CN)6↓（2分）（6）g·cm-3（2分）解析：由題意可知：X是H元素，D是CO2，Y是C元素，Z是O元素，C是H2O，G是Cl2，H是HCl，I是HClO，J是Fe，K是FeCl2，L是FeCl3，B是CuCl2，A是Cu2(OH)2CO3。（1）A的化學(xué)式為：Cu2(OH)2CO3，銅在空氣中生成銅銹的反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3（2）I是HClO，結(jié)構(gòu)式為，中心原子O為sp3雜化。（3）E是氫氧化銅，氫氧化銅和葡萄糖在加熱條件下反應(yīng)得到紅色的氧化亞銅沉淀，方程式為：，反應(yīng)中體現(xiàn)葡萄糖的還原性。（4）鍵角CH4>H2O，原因為CH4和H2O均為sp3雜化，CH4無孤電子對