廣東惠州第一中學2024至2025學年高一上學期11月期中考試化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1啟用前★保密試卷類型：A惠州一中2027屆高一11月教學質量期中檢測高一年級化學試卷(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.答題前，考生務必把自己的姓名、考生號等填寫在答題卡相應的位置上。做選擇題時，必須用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑。2.非選擇題必須使用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。3.所有題目必須在答題卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將答題卡交回。一、選擇題：本題共16小題，共48分。每小題3分1.研究氧化還原反應的規(guī)律有利于我們趨利避害，更好地促進社會文明的發(fā)展。下列應用與氧化還原反應無關的是A．月餅包裝中放入脫氧劑B．熟肉采用真空包裝C．偏二甲肼作火箭發(fā)射的燃料D．利用核反應發(fā)電A.A B.B C.C D.D2.分類法是化學學習常用的方法，下列物質的分類錯誤的是A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.Fe2O3、Na2O2均屬于堿性氧化物C.Fe(OH)3膠體屬于混合物 D.CO2、SO2均屬于酸性氧化物3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.溶液 B.云、霧 C.溶液 D.蔗糖溶液4.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.5.下列各組物質分類正確的是選項純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB石墨鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7Al2O3D空氣水銀H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.A B.B C.C D.D6.下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB.在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D.一束光線通過Fe(OH)3膠體，可以看見一條光亮的“通路”7.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、SOB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SOC.含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、CO、NO8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.足量硫酸溶液與氫氧化鋇反應：B.足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：C.鈉與水反應：D.將氯氣溶于水制備次氯酸：9.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應③為NaOH與過量反應B.反應④說明的穩(wěn)定性強于C.②是放熱反應D.上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應10.為了測定含有小蘇打雜質的蘇打的純度，設計了以下實驗方案。達不到實驗目的的是A.取樣品ag，充分加熱，固體質量減少bgB.取樣品ag與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得固體bgC.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg11.已知有下列四個反應：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－④下列有關說法正確的是A.反應②③④中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)①②③可以得到還原性：I－>Fe2+>Br－C.可以發(fā)生反應D.在反應④中參加反應的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為1∶612.在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在B.用強光照射新制氯水一段時間后，溶液增大，說明溶液中有存在C.將加入新制氯水中，有無色氣泡產生，說明溶液中有存在D.溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有存在13.對于下列事實和相應解釋有錯誤的是選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中恢復到原溫度后溶液中Na+數(shù)目增多鈉與水反應有NaOH生成，所以溶液中Na+數(shù)目增多C金屬鈉著火時，應用干燥的沙子撲滅鈉與水反應生成H2，不安全D鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3鈉與空氣中的氧氣、水、CO2反應A.A B.B C.C D.D14.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應：根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，下列說法錯誤的是A.②中大量氣泡經檢驗是氧氣 B.③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C.④中存在較多的 D.⑤中起催化劑的作用15.將和空氣的混合氣體通入和的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是A.整個轉化過程中可以循環(huán)使用B.過程①發(fā)生復分解反應C.過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為D.過程中數(shù)目不變，當有2個S生成時，消耗1個16.小組探究和與堿的反應，實驗過程及結果如下。實驗裝置試劑X實驗結果IIIIII①II、III均產生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水溶液溶液已知：pH越大，越大，溶液堿性越強。下列說法不正確的是A.I是空白實驗，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響B(tài).II和I的pH曲線基本重合，說明與不反應，II中發(fā)生反應：C.III比II的pH曲線降低，說明與反應，III中初期發(fā)生反應：D.III中石灰水恰好完全反應時，溶液第Ⅱ卷非選擇題二、填空簡答實驗題(共4小題，52分)17.完成以下方程式的書寫：（1）工業(yè)上將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為：___________（2）食醋除水垢(主要成分為碳酸鈣)(用離子方程式表示)___________。（3）鈉與CuSO4溶液反應分兩步，用離子方程式表示：___________；在實驗操作中，沉淀中出現(xiàn)了黑斑：___________(用化學方程式表示)。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，為暗紫色有光澤粉末，易溶于水，但溶解度小于Na2FeO4。工業(yè)上常用于制備高鐵酸鉀的方法有電解法、次氯酸鹽氧化法和熔融法。①電解法：通過電解得到Na2FeO4，然后向Na2FeO4溶液中加入適量飽和KOH溶液，沉淀結晶，過濾得到較純的K2FeO4固體，“沉淀結晶”的離子方程式為___________。②次氯酸鹽氧化法：在堿性條件下，將次氯酸鈉和氫氧化鐵充分混合，請寫出其離子方程式：___________。③熔融法：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入適量飽和KOH溶液反應得到K2FeO4，上述反應在熔融狀態(tài)下進行，而不在水溶液中進行的原因是___________(用化學方程式表示)。18.過氧化鍶常用作氧化劑。它是一種白色粉末，加熱時可與水蒸氣反應，室溫時在水中逐漸形成無色晶體與酸作用生成（1）甲同學在實驗室利用鍶單質制備過氧化鍶可能用到的儀器如圖：①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導管接口順序為a→___________(選擇必要的儀器，可重復選擇)。②在空氣中會變質生成碳酸鹽，寫出該反應的化學方程式___________③連接好裝置進行實驗，實驗步驟如下，正確的操作順序為___________(填序號)。a．打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中；b．檢查裝置氣密性；c．在相應裝置中裝入藥品；d．加熱；e．關閉分液漏斗活塞；f．停止加熱（2）乙同學在通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到實驗裝置如圖：①寫出該方法制備的離子方程式___________。②實驗結束后，得到的操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。19.某小組通過實驗探究氧化還原反應的規(guī)律。已知：氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強；數(shù)值越小，還原性越強。測得幾種物質的電位值如表所示。(注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸)物質FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)Br2I2Na2S濃度0.10M(M為物質的量濃度的單位)電位值/mV1711130693662116-361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）濃度相同的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為___________(填序號)。甲.乙.酸性丙.酸性（2）結合上述信息思考：對于I?、Br?混合溶液，若控制性氧化I?而不氧化請?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。（3）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性溶液(對應還原產物為Mn2+)，發(fā)生反應的離子方程式為___________（4）已知下列四種氧化劑(均可氧化KI)對應的還原產物情況如下：氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產物Mn2+I2H2ONO請判斷，等數(shù)量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是___________。20.我國著名化學家侯德榜深入研究制堿工藝，改進了“索爾維制堿法”中的不足，于1933年出版《純堿制造》，打破西方長期對純堿制造技術的壟斷，為社會的發(fā)展作出了巨大貢獻。以粗鹽為原料制備純堿的工藝流程圖如下：已知：NH4Cl在低溫下的溶解度小于NaCl。（1）“流程Ⅰ”是對原料粗鹽進行提純的過程，其中試劑1為___________(填化學式)。（2）判斷NaCl中是否含有KNO3雜質，可以透過___________觀察到火焰是否呈___________色。（3）“流程Ⅱ”發(fā)生反應的化學方程式為___________。（4）“流程Ⅱ與流程Ⅲ”循環(huán)利用的物質是___________(填化學式)。（5）“流程Ⅳ”濾液2的主要成分為___________(填化學式)。（6）“侯氏制堿法”相比“索爾維制堿法”的優(yōu)點有___________(寫出2條)。（7）制得的純堿中只含有氯化鈉雜質，現(xiàn)取樣品23.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解。向所得溶液中慢慢加入質量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與加入鹽酸的質量關系如圖(CO2全部逸出，且只有CO2氣體逸出)，則該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為___________(精確至0.1%)。PAGEPAGE1啟用前★保密試卷類型：A惠州一中2027屆高一11月教學質量期中檢測高一年級化學答案(時間75分鐘，滿分100分)注意事項：1.答題前，考生務必把自己的姓名、考生號等填寫在答題卡相應的位置上。做選擇題時，必須用2B鉛筆把答題卷上對應題目的答案標號涂黑。2.非選擇題必須使用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將答案寫在答題卡規(guī)定的位置上。3.所有題目必須在答題卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案無效。4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將答題卡交回。一、選擇題：本題共16小題，共48分。每小題3分1.研究氧化還原反應的規(guī)律有利于我們趨利避害，更好地促進社會文明的發(fā)展。下列應用與氧化還原反應無關的是A．月餅包裝中放入脫氧劑B．熟肉采用真空包裝C．偏二甲肼作火箭發(fā)射的燃料D．利用核反應發(fā)電A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．月餅包裝中放入脫氧劑與氧化還原反應有關，A不符題意；B．熟肉采用真空包裝防止變質，與氧化還原反應有關，B不符題意；C．偏二甲肼作火箭發(fā)射的燃料，燃燒過程與氧化還原反應有關，C不符題意；D．核反應不屬于化學變化，D符合題意；答案選D。2.分類法是化學學習常用的方法，下列物質的分類錯誤的是A.金剛石、石墨互為同素異形體 B.Fe2O3、Na2O2均屬于堿性氧化物C.Fe(OH)3膠體屬于混合物 D.CO2、SO2均屬于酸性氧化物【答案】B【解析】【詳解】A．由同種元素形成的不同種單質為同素異形體，則金剛石、石墨互為同素異形體，都為C的單質，A正確；B．Na2O2不是堿性氧化物，B錯誤；C．膠體是混合物，C正確；D．能和堿反應生成鹽和水的為堿性氧化物，CO2、SO2均屬于酸性氧化物，D正確；故選B。3.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.溶液 B.云、霧 C.溶液 D.蔗糖溶液【答案】B【解析】【分析】光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產生丁達爾效應。【詳解】A．溶液屬于分散系中的溶液，不能產生丁達爾效應，A錯誤；B．云、霧為膠體，有丁達爾效應，B正確；C．溶液屬于分散系中的溶液，不能產生丁達爾效應，C錯誤；D．蔗糖溶液屬于分散系中的溶液，不能產生丁達爾效應，D錯誤；故選B。4.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯酸鉀是強電解質，正確的電離方程式為：，故A錯誤；B．硝酸鐵是強電解質，正確的電離方程式為：，故B錯誤；C．硫酸氫鈉是強電解質，正確的電離方程式為：，故C正確；D．過氧化鈉會和水反應，不能在水中電離，故D錯誤；故選C。5.下列各組物質分類正確的是選項純凈物混合物酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A液氯堿石灰H3PO4純堿NaHSO4CONa2OB石墨鹽酸HNO3燒堿NaHCO3SO2CuOC大理石碘酒CH3COOH苛性鉀NaClMn2O7Al2O3D空氣水銀H2S熟石灰KClO3SiO2CaOA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．純堿是Na2CO3，該物質屬于鹽，不屬于堿；CO是不成鹽氧化物，而不屬于酸性氧化物，A錯誤；B．選項中各種物質分類合理，B正確；C．Al2O3屬于兩性氧化物，不是堿性氧化物，C錯誤；D．水銀是Hg單質，屬于純凈物，不是混合物，D錯誤；故合理選項是B。6.下列關于Fe(OH)3膠體的敘述中，正確的是A.制備Fe(OH)3膠體的化學方程式是FeCl3＋3H2OFe(OH)3↓＋3HClB.在制備Fe(OH)3膠體的實驗中，加熱煮沸時間越長，越有利于膠體的生成C.Fe(OH)3膠體粒子能吸附陽離子，從而使Fe(OH)3膠體帶有一定電荷D.一束光線通過Fe(OH)3膠體，可以看見一條光亮的“通路”【答案】D【解析】【詳解】A．制備Fe(OH)3膠體不能寫“↓”，A項錯誤；B．熱煮沸時間過長，膠體會發(fā)生聚沉無法得到Fe(OH)3膠體，B項錯誤；C．Fe(OH)3膠粒能吸附陽離子，但Fe(OH)3膠體不帶電不顯電性，C項錯誤；D．光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產生丁達爾效應，D項正確；故選D。7.下列離子能大量共存的是A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO、SOB.無色透明的溶液中：Cu2+、K+、NO、SOC.含有大量AgNO3的溶液中：H+、K+、SO、Cl-D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、CO、NO【答案】A【解析】【詳解】A．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中含有大量氫氧根離子，該組離子均不反應，能大量共存，A符合題意；B．Cu2+為藍色，不符合無色透明的限定條件，B不符合題意；C．大量硝酸銀溶液中的銀離子不能與氯離子大量共存，因為會反應生成氯化銀沉淀，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中存在大量氫離子，氫離子會與碳酸根離子發(fā)生反應，兩者不能大量共存，且亞鐵離子與碳酸根離子也會反應不能共存，D不符合題意；故選A。8.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.足量硫酸溶液與氫氧化鋇反應：B.足量CO2通入氫氧化鈉溶液中：C.鈉與水反應：D.將氯氣溶于水制備次氯酸：【答案】B【解析】【詳解】A．足量硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為，故A錯誤B．足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為，故B正確；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．將氯氣溶于水制備次氯酸的反應為氯氣與水部分反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為，故D錯誤；故選B。9.以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A.反應③為NaOH與過量反應B.反應④說明的穩(wěn)定性強于C.②是放熱反應D.上述轉化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應【答案】A【解析】【詳解】A．NaOH與過量CO2反應生成NaHCO3，反應③為少量CO2與足量NaOH反應生成Na2CO3，反應的化學方程式為CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A項錯誤；B．反應④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受熱不分解，說明Na2CO3的穩(wěn)定性強于NaHCO3，B項正確；C．反應②為Na與H2O反應生成NaOH和H2，該反應為放熱反應，C項正確；D．反應①為Na與O2加熱時發(fā)生化合反應生成Na2O2，反應②為Na與H2O發(fā)生置換反應生成NaOH和H2，反應④為NaHCO3受熱發(fā)生分解反應生成Na2CO3、CO2和H2O，D項正確；答案選A。10.為了測定含有小蘇打雜質的蘇打的純度，設計了以下實驗方案。達不到實驗目的的是A.取樣品ag，充分加熱，固體質量減少bgB.取樣品ag與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得固體bgC.取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應，得到bg溶液D.取ag混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體干燥后用堿石灰吸收，質量增加bg【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，所以通過加熱分解，利用差量法可計算出碳酸鈉純度，故A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用樣品的質量和氯化鈉固體的質量建立方程式，可計算出碳酸鈉純度，故B正確；C．碳酸鈉與氫氧化鈉溶液不反應，碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，則碳酸鈉和氫氧化鈉混合溶液的質量為bg，所以不能利用題給數(shù)據(jù)建立方程式，無法測定碳酸鈉純度，故C錯誤；D．碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸充分反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，逸出的二氧化碳中混有水蒸氣，干燥后堿石灰吸收二氧化碳的質量為bg，利用樣品的質量和二氧化碳的質量建立方程式，可計算出碳酸鈉純度，故D正確；故選C。11.已知有下列四個反應：①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－②③Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－④下列有關說法正確的是A.反應②③④中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2B.根據(jù)①②③可以得到還原性：I－>Fe2+>Br－C.可以發(fā)生反應D.在反應④中參加反應的Co2O3和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為1∶6【答案】B【解析】【詳解】A．在氧化還原反應中，物質所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物，所以反應②③④的氧化產物分別為I2、Fe3+和Cl2，反應④的氧化產物不是CoCl2，故A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應規(guī)律：還原劑的還原性強于還原產物的還原性，則根據(jù)反應①②③可知，還原性順序為I－>Fe2+>Br－，故B正確；C．由B項分析可知，還原性：Fe2+>Br－，故當Cl2和FeBr2的物質的量之比為1:1時，Cl2先氧化Fe2+，故C錯誤；D．在反應④中，若參加反應的HCl的物質的量為6mol，則只有2molHCl化合價升高轉化為氯氣，體現(xiàn)還原性，所以參加反應的HCl和體現(xiàn)還原性的HCl個數(shù)比為6:2=3:1，故D錯誤；故選B。12.在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有分子存在B.用強光照射新制氯水一段時間后，溶液增大，說明溶液中有存在C.將加入新制氯水中，有無色氣泡產生，說明溶液中有存在D.溶液中滴加新制氯水，溶液變成棕黃色，說明新制氯水中有存在【答案】C【解析】【詳解】A．新制氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含Cl2，A錯誤；B．光照時HClO轉化為HCl和O2，溶液酸性增強，即pH減小，B錯誤；C．發(fā)生的反應為，可說明溶液中有H+，C正確；D．Cl2也可把Fe2+氧化為Fe3+，不能說明新制氯水中有HClO，D錯誤；故選C。13.對于下列事實和相應解釋有錯誤的是選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B將一小塊兒鈉投入飽和NaOH溶液中恢復到原溫度后溶液中Na+數(shù)目增多鈉與水反應有NaOH生成，所以溶液中Na+數(shù)目增多C金屬鈉著火時，應用干燥的沙子撲滅鈉與水反應生成H2，不安全D鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3鈉與空氣中的氧氣、水、CO2反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．鈉與煤油不反應，且鈉的密度大于煤油的密度，因此少量鈉保存在煤油中就可以隔絕空氣和水蒸氣，A正確；B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，消耗少量水，恢復到室溫后，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，鈉離子減少，B錯誤；C．鈉與水反應生成H2，氫氣易燃易爆不安全，故金屬鈉著火時，應用干燥的沙子撲滅，C正確；D．鈉與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉潮解，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉晶體，碳酸鈉晶體風化得到碳酸鈉，D正確；故選B。14.某實驗小組通過下圖所示實驗，探究與水的反應：根據(jù)現(xiàn)象分析判斷，下列說法錯誤的是A.②中大量氣泡經檢驗是氧氣 B.③中溶液變紅，說明有堿性物質生成C.④中存在較多的 D.⑤中起催化劑的作用【答案】C【解析】【詳解】A．過氧化鈉和水反應放出氧氣，②中大量氣泡經檢驗是氧氣，故A正確；B．酚酞遇堿變紅，③中溶液變紅，說明有堿性物質生成，故B正確；C．④中加入二氧化錳放出氣體，說明④中存在較多的H2O2，故C錯誤；D．⑤中雙氧水在催化作用下分解放出氧氣，故D正確；選C。15.將和空氣的混合氣體通入和的混合溶液中回收S，其轉化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說法錯誤的是A.整個轉化過程中可以循環(huán)使用B.過程①發(fā)生復分解反應C.過程②中，發(fā)生反應的離子方程式為D.過程中數(shù)目不變，當有2個S生成時，消耗1個【答案】C【解析】【分析】過程①發(fā)生反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，過程②發(fā)生反應：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，過程③發(fā)生反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O?！驹斀狻緼．整個轉化過程中，過程②消耗Fe3+，過程③生成Fe3+，則Fe3+可以循環(huán)使用，A正確；B．過程①發(fā)生反應：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，屬于復分解反應，B正確；C．由分析可知，過程②發(fā)生反應的離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2S，C錯誤；D．過程中n(Fe3+)不變，H2S與O2存在以下關系式：2H2S~O2~2S，當有2個S生成時，消耗1個O2，D正確；故答案為：C。16.小組探究和與堿的反應，實驗過程及結果如下。實驗裝置試劑X實驗結果IIIIII①II、III均產生白色沉淀②燒杯中溶液pH變化如下蒸餾水溶液溶液已知：pH越大，越大，溶液堿性越強。下列說法不正確的是A.I是空白實驗，排除因體積變化對II、III溶液pH的影響B(tài).II和I的pH曲線基本重合，說明與不反應，II中發(fā)生反應：C.III比II的pH曲線降低，說明與反應，III中初期發(fā)生反應：D.III中石灰水恰好完全反應時，溶液【答案】D【解析】【分析】由題意信息可知，Ⅰ是空白實驗，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應；Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水；石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水。【詳解】A．由分析可知，Ⅰ是空白實驗，設計實驗的目的是排除因體積變化對Ⅱ和Ⅲ溶液pH的影響，A正確；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應，不與氫氧根離子反應，反應的離子方程式為，B正確；C．由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲線降低，說明反應開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為，C正確；D．由分析可知，石灰水恰好完全反應時，碳酸氫鈉與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，D錯誤；故選：D。第Ⅱ卷非選擇題二、填空簡答實驗題(共4小題，52分)17.完成以下方程式的書寫：（1）工業(yè)上將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為：___________（2）食醋除水垢(主要成分為碳酸鈣)(用離子方程式表示)___________。（3）鈉與CuSO4溶液反應分兩步，用離子方程式表示：___________；在實驗操作中，沉淀中出現(xiàn)了黑斑：___________(用化學方程式表示)。（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑，為暗紫色有光澤粉末，易溶于水，但溶解度小于Na2FeO4。工業(yè)上常用于制備高鐵酸鉀的方法有電解法、次氯酸鹽氧化法和熔融法。①電解法：通過電解得到Na2FeO4，然后向Na2FeO4溶液中加入適量飽和KOH溶液，沉淀結晶，過濾得到較純的K2FeO4固體，“沉淀結晶”的離子方程式為___________。②次氯酸鹽氧化法：在堿性條件下，將次氯酸鈉和氫氧化鐵充分混合，請寫出其離子方程式：___________。③熔融法：在苛性堿存在的環(huán)境中，鐵鹽被過氧化鈉高溫氧化成高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，再加入適量飽和KOH溶液反應得到K2FeO4，上述反應在熔融狀態(tài)下進行，而不在水溶液中進行的原因是___________(用化學方程式表示)?！敬鸢浮浚?）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2）2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O（3）①.2Na+2H2O=2OH—＋H2↑、2OH—＋Cu2+=Cu(OH)2↓②.Cu(OH)2CuO+H2O（4）①.FeO+2K+=K2FeO4↓②.2Fe(OH)3+4OH—+3ClO—=2FeO+3Cl?+5H2O③.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【解析】【小問1詳解】制得“84”消毒液的反應為氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；【小問2詳解】食醋除水垢的反應為醋酸溶液與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故答案為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O；【小問3詳解】鈉與硫酸銅溶液發(fā)生的反應為鈉與水先發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，并放出大量的熱，反應得到的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2OH—＋H2↑、2OH—＋Cu2+=Cu(OH)2↓，沉淀中出現(xiàn)了黑斑是因為氫氧化銅不穩(wěn)定，受熱易分解生成黑色的氧化銅和水，反應的化學方程式為Cu(OH)2CuO+H2O，故答案為：2Na+2H2O=2OH—＋H2↑、2OH—＋Cu2+=Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O；【小問4詳解】①由題意可知，“沉淀結晶”發(fā)生的反應為高鐵酸鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應生成高鐵酸鉀沉淀和氫氧化鈉，反應的離子方程式為FeO+2K+=K2FeO4↓，故答案為：FeO+2K+=K2FeO4↓；②次氯酸鹽氧化法發(fā)生的反應為堿性條件下溶液中次氯酸根離子與氫氧化鐵反應生成高鐵酸根離子、氯離子和水，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+4OH—+3ClO—=2FeO+3Cl?+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+4OH—+3ClO—=2FeO+3Cl?+5H2O；③反應在熔融狀態(tài)下進行，而不在水溶液中進行的原因是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。18.過氧化鍶常用作氧化劑。它是一種白色粉末，加熱時可與水蒸氣反應，室溫時在水中逐漸形成無色晶體與酸作用生成（1）甲同學在實驗室利用鍶單質制備過氧化鍶可能用到的儀器如圖：①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導管接口順序為a→___________(選擇必要的儀器，可重復選擇)。②在空氣中會變質生成碳酸鹽，寫出該反應的化學方程式___________③連接好裝置進行實驗，實驗步驟如下，正確的操作順序為___________(填序號)。a．打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中；b．檢查裝置氣密性；c．在相應裝置中裝入藥品；d．加熱；e．關閉分液漏斗活塞；f．停止加熱（2）乙同學在通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到實驗裝置如圖：①寫出該方法制備的離子方程式___________。②實驗結束后，得到的操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。【答案】（1）①.a→b→c→h→i(或i→h)→b→c②.2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2③.bcadfe（2）①.Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2·8H2O+2NH②.蒸發(fā)濃縮③.冷卻結晶【解析】【分析】過氧化鈉與水反應反應生成氫氧化鈉和氧氣，加熱條件下鍶和氧氣反應生成氧化鍶，氧化鍶能和水蒸氣、二氧化碳反應，為防止和水蒸氣、二氧化碳反應，所以鍶與氧氣反應前應該除去氧氣中的雜質二氧化碳、水蒸氣，用堿石灰除去水蒸氣、二氧化碳，并且為防止生成的氧化鍶和空氣中的二氧化碳、水蒸氣反應，所以生成氧化鍶裝置連接盛有堿石灰的干燥管；裝置中二氯化鍶溶液和過氧化氫溶液以及氨氣反應可以得到八水氧化鍶，氨氣能污染空氣，為防止污染空氣應用水吸收。【小問1詳解】①過氧化鈉和水反應生成氧氣，根據(jù)題干信息可知，過氧化鍶在加熱條件下可與二氧化碳、水蒸氣反應，室溫時在水中逐漸形成無色晶體，所以反應制備得到的氧氣必須干燥后才能和鍶在加熱條件下發(fā)生反應，由于氧化鍶在加熱條件下可與水蒸氣反應，所以裝置的最后必須有防止空氣中的水蒸氣進入硬質玻璃管的裝置，所以按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導管接口順序為a→b→c→h→i(或i→h)→b→c；故答案為：a→b→c→h→i(或i→h)→b→c；②SrO2和過氧化鈉相似，能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鍶和氧氣，反應的化學方程式為2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2；故答案為：2SrO2+2CO2=2SrCO3+O2；③連接好裝置后，正確的操作順序為：檢查裝置氣密性，在相應裝置中裝入藥品，打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中，以便用產生的O2排空裝置內的其他氣體，加熱讓Sr與純凈的O2反應生成SrO2，停止加熱后續(xù)繼續(xù)產生O2，防止空氣中CO2的雜質氣體進入硬質玻璃管中與SrO2反應，冷卻后在關閉分液漏斗活塞，則順序為bcadfe；故答案為：bcadfe；【小問2詳解】①由題意可知，制備SrO2·8H2O的離子方程式為Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2·8H2O+2NH；故答案為：Sr2++2NH3+8H2O+H2O2=SrO2·8H2O+2NH；②從溶液中析出SrO2·8H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥；故答案為：冷卻結晶。19.某小組通過實驗探究氧化還原反應的規(guī)律。已知：氧化還原反應電位傳感器可以測量不同溶液的電位值，根據(jù)電位值大小可比較物質的氧化性/還原性強弱；數(shù)值越大，氧化性越強；數(shù)值越小，還原性越強。測得幾種物質的電位值如表所示。(注：實驗中進行酸化時均用稀硫酸)物質FeCl3KMnO4(酸化)NaNO3(酸化)Br2I2Na2S濃度0.10M(M為物質的量濃度的單位)電位值/mV1711130693662116-361根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）濃度相同的下列三種溶液，氧化性由強到弱的順序為___________(填序號)。甲.乙.酸性丙.酸性（2）結合上述信息思考：對于I?、Br?混合溶液，若控制性氧化I?而不氧化請?zhí)岢鰞煞N合理的氧化方案：①加入___________；②加入___________。（3）向等濃度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性溶液(對應還原產物為Mn2+)，發(fā)生反應的離子方程式為___________（4）已知下列四種氧化劑(均可氧化KI)對應的還原產物情況如下：氧化劑KMnO4KIO3H2O2HNO3還原產物Mn2+I2H2ONO請判斷，等數(shù)量的四種氧化劑分別與足量KI作用，得到I2最多的是___________?！敬鸢浮浚?）乙＞丙＞甲（2）①.Br2②.FeCl3（3）2MnO+10I?+16H+=5I2+2Mn2++8H2O（4）KIO3【解析】【小問1詳解】由題給信息可知，電位值數(shù)值越大，氧化性越強；數(shù)值越小，還原性越強，所以由表格數(shù)據(jù)可知，三種溶液中氧化性由強到弱的順序為乙＞丙＞甲，故答案為：乙＞丙＞甲；【小問2詳解】由題給信息可知，電位值數(shù)值越大，氧化性越強；數(shù)值越小，還原性越強，所以由表格數(shù)據(jù)可知，氧化性由強到弱的順序為Br2＞FeCl3＞I2，則由氧化還原反應規(guī)律可知，對于I?、Br?混合溶液，若控制性氧化I?而不氧化Br?可以加入溴或氯化鐵，故答案為：Br2；FeCl3；【小問3詳解】由題給信息可知，電位值數(shù)值越大，氧化性越強；數(shù)值越小，還原性越強，所以由表格數(shù)據(jù)可知，氧化性由強到弱的順序為Br2＞I2，則由氧化還原反應規(guī)律可知，還原性強弱順序為I?＞Br?，所以向等濃度的溴化鈉和碘化鉀混合溶液滴加少量酸性高錳酸鉀溶液時，碘化鉀溶液優(yōu)先與酸性高錳酸鉀溶液反應生成硫酸鉀、硫酸錳、碘和水，反應的離子方程式為2MnO+10I?+16H+=5I2+2Mn2++8H2O，故答案為：2MnO+10I?+16H+=5I2+2Mn2++8H2O；【小問4詳解】由表可知，高錳酸鉀中錳元素化合價由+7變?yōu)?2且不提供碘元素，碘酸鉀中碘元素由+5變?yōu)?且提供碘元素生成碘單質，過氧化氫中氧元素化