黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)校2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期12月月考試題 化學(xué) （含答案）

哈爾濱市第九中學(xué)校2024-2025學(xué)年度上學(xué)期12月考試高二學(xué)年化學(xué)學(xué)科試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，Cl-35.5第I卷(共45分)一、選擇題：(每小題僅有一個選項符合題意)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)題干說法錯誤的是A.將與混合加熱制得無水B.與兩種鹽溶液可用作泡沫滅火劑的主要原料C.用溶液處理鍋爐水垢，使轉(zhuǎn)化為溶解度更小且疏松、易溶于酸的D.除廢水中、時，常用等，是因為生成的、極難溶，使廢水中、濃度降的很低2.下列電離或離子方程式書寫正確的是A.溶液與溶液混合：B.熔融的電離：C.的水解：D.工業(yè)廢水中的用去除：3.室溫下，在實驗室中用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH溶液，中和后加水至20mL。若滴定終點判斷有誤差：①多加半滴HCl；②少加了半滴HCl(已知1mL為25滴)，則①和②c水(H+)之比為：A. B.4 C.1 D.104.在實驗室中可以利用的水解反應(yīng)制取，下列措施不能獲得更多的是A.開始時要將緩慢加入大量水中 B.反應(yīng)后期可以加入少量氨水C.適當(dāng)加熱 D.延長達(dá)平衡后的反應(yīng)時間5.利用下列實驗裝置(夾持裝置略)或儀器進行實驗操作，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲：由NaClO溶液制備NaClO晶體B.裝置乙：灼燒Na2CO3得Na2CO3晶體C.裝置丙：證明沉淀向更難溶的沉淀轉(zhuǎn)化：D.裝置丁：用未知濃度的草酸溶液作滴定劑，滴定已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的溶液：、、、B.的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.的溶液：、、、7.下列說法正確的是A.常溫下，相同的和溶液中，水的電離程度相同B.常溫下，的草酸與的氫氧化鉀溶液中，水的電離程度不相同C.稀醋酸溶液，加少量水稀釋的過程中，逐漸增大D.醋酸鈉溶液中加少量氟化鈉，減小8.室溫下，將均為2、體積均為的、和溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.同時微熱b、c兩點溶液(不考慮物質(zhì)揮發(fā))，會減小B.取d點溶液加入幾滴a點溶液，的電離平衡會逆向移動C.等體積等濃度的和兩溶液中，后者的陰離子總數(shù)更大D.完全中和等體積a、b、c、d四點溶液，所用9.室溫下，關(guān)于溶液，下列說法中正確的是A.若溶液顯酸性，則可判斷強酸B.若溶液顯堿性，則等濃度的溶液和溶液，的電離程度小于C.若為、為二元弱酸，且，則溶液顯酸性D.若為、溶液的，則由水電離產(chǎn)生的10.為達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康?，下列實驗設(shè)計可行的是實驗?zāi)康膶嶒炦^程A證明碳酸的酸性強于次氯酸向碳酸鈉溶液中滴入少量次氯酸溶液B驗證鎂離子與碳酸根可形成沉淀已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6，向1L0.01mol/LMgCl2溶液中加1mL0.01mol/LNa2CO3溶液，有沉淀析出C驗證Na2HPO4發(fā)生了水解反應(yīng)向Na2HPO4溶液中滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ag3PO4D證明Na2CO3溶液中存在的水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺并有白色沉淀生成A.A B.B C.C D.D11.電位滴定是根據(jù)滴定過程中電極電位的變化來確定滴定終點的一種分析方法。在化學(xué)計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置。常溫下，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某樣品溶液中的含量(其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))，電位滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A.該滴定過程需要酚酞一種指示劑Ba點溶液中：，c點溶液中：C.b到c過程中存在，水的電離程度：D.該樣品溶液中含有的質(zhì)量為12.常溫下，下列混合溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系，正確的是A.將pH=9的氨水溶液與pH=5的鹽酸等體積混合：B.溶液與溶液等體積混合：C.與等體積混合呈堿性：D.向含有的溶液中，通入氣體，所得溶液中：13.25℃時，某混合溶液中，由水電離出的的對數(shù)與、的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線表示與lg的變化關(guān)系B.點時存在C.點時溶液的，Z點時溶液的D.，14.常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4，向20mL0.10mol/LNaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液，混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.HCOONa的水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為B.M點：2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.整個過程中可能存在：c(OH-)＞c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(H+)D.當(dāng)V(HCOOH)=10.00mL時，2c(OH-)=2c(H+)+c(HCOOH)15.H2A和HB分別為二元酸和一元酸，M+不發(fā)生水解，MHA可溶。常溫條件下，現(xiàn)有含M2A(s)的M2A飽和溶液，和含MB(s)的MB飽和溶液。兩份溶液中隨pH的變化關(guān)系，以及含A微粒的分布系數(shù)[隨pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.L表示含MB(s)的MB飽和溶液中pc(M+)隨pH變化的圖像B.MHA與少量HB反應(yīng)的離子方程式為：HA-+H+=H2AC.反應(yīng)M2A(s)+2B-+H+2MB(s)+HA-的平衡常數(shù)約為5×1016D.pH=3時，M2A的飽和溶液中，存在c(H+)+c(M+)-3c(HA-)-c(OH-)＞0第II卷(共55分)二、非選擇題：16.工業(yè)上，以煤炭為原料，通入一定比例的空氣和水蒸氣，經(jīng)過系列反應(yīng)可以得到滿足不同需求的原料氣。請回答：（1）在101kPa時，1g氫氣燃燒完全燃燒生成液態(tài)水時，放出熱142.9kJ的熱量，則表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____。（2）水煤氣反應(yīng)：。工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其理由是_____。（3）一氧化碳變換反應(yīng)：。①一定溫度下，反應(yīng)后測得各組分的平衡壓強(即組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)總壓)：、、和，則反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____。②維持與題①相同的溫度和總壓，提高水蒸氣的比例，使的平衡轉(zhuǎn)化率提高到90%，則原料氣中水蒸氣和的物質(zhì)的量之比為_____。③生產(chǎn)過程中，為了提高變換反應(yīng)的速率，下列措施中合適的是_____。A．通入一定量的氮氣B．選擇合適的催化劑C．適當(dāng)提高反應(yīng)物壓強D．反應(yīng)溫度愈高愈好（4）用氫氣和二氧化碳在催化劑作用下合成甲醇：。恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3時，該反應(yīng)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖，甲醇的產(chǎn)率P點高于T點的原因為_____。（5）對于同位素交換反應(yīng)，20℃時反應(yīng)物濃度隨時間的變化關(guān)系為(為反應(yīng)速率常數(shù))，則反應(yīng)一半所需時間_____(用k表示)。17.某實驗小組利用菱錳礦(主要成分為，還有少量、等元素)制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀如下：金屬離子開始沉淀的1.56.33.88.8沉淀完全的2.88.35.210.8已知：，回答下列問題：（1）“焙燒”時主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____。（2）“凈化除雜”時需向浸出液中加入的作用是_____。需調(diào)節(jié)范圍是_____。（3）“碳化結(jié)晶”過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液原因可能是_____。結(jié)合所給數(shù)據(jù)計算說明該過程能夠發(fā)生的可能性_____。（4）“過濾”后，洗滌碳酸錳操作中需要用到的儀器有_____(填字母序號)。A.燒杯 B.酒精燈 C.玻璃棒 D.分液漏斗E．漏斗（5）整個流程中能夠循環(huán)利用的固體物質(zhì)是_____。18.已知：難溶電解質(zhì)(白色)(白色)(紅色)溶度積常數(shù)(一)通過佛爾哈德法可測定經(jīng)過提純后的產(chǎn)品中的含量：準(zhǔn)確稱取1.9100g樣品在水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成，取于錐形瓶中，加的溶液，再加少許硝基苯，用力振蕩，使沉淀被有機物覆蓋。加入作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的至終點，做平行實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）的水解方程式為_____。（2）滴定終點的現(xiàn)象是溶液恰好變?yōu)開____色。（3）的純度為_____%(保留到小數(shù)點后一位)。（4）實驗中，若不加硝基苯，測定的純度將_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(二)現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定含水樣：移取含水樣于錐形瓶中，調(diào)，滴加指示劑溶液。在不斷搖動下，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。（5）滴定時，理論上混合液中指示劑濃度不宜超過_____。（6）滴定終點的現(xiàn)象是沉淀由_____色剛好變?yōu)開____色，用離子方程式表示該過程為_____。（7）滴定過程中溶液過低或過高均會影響測定結(jié)果，原因是_____。19.硫酸是實驗室中常用的酸，其電離過程可以表示為，，室溫時請依據(jù)信息回答下列問題：（1）以酚酞為指示劑，用的溶液滴定未知濃度的溶液。滴定過程中，溶液中、分布系數(shù)隨滴加溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。①到達(dá)滴定終點時，溶液中_____(填“大于”、“小于”或“等于”)，溶液的濃度為_____。②當(dāng)溶液時，溶液中、、的濃度由大到小的順序為_____。（2）現(xiàn)有溶液，①該溶液中各種離子的濃度最大的為_____(填化學(xué)式)，_____2/3(填“大于”、“小于”或“等于”)。②向該溶液中加入少量固體，溶液的將_____(填“變大”、“變小”或“不變”)。③向該溶液中加入一定量固體，使溶液的，的電離度為_____(以分?jǐn)?shù)表示)。（3）已知，將足量固體溶于水形成懸濁液，向體系中通入氣體調(diào)節(jié)，該過程中可能發(fā)生。①計算過程的平衡常數(shù)_____②當(dāng)體系的時，_____。哈爾濱市第九中學(xué)校2024-2025學(xué)年度上學(xué)期12月考試高二學(xué)年化學(xué)學(xué)科試卷(考試時間：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，P-31，Cl-35.5第I卷(共45分)一、選擇題：(每小題僅有一個選項符合題意)1題答案答案：B2題答案答案：C3題答案答案：C4題答案答案：D5題答案答案：D6題答案答案：D7題答案答案：C8題答案答案：A9題答案答案：D10題答案答案：D11題答案答案：D12題答案答案：B13題答案答案：D14題答案答案：B15題答案答案：C第II卷(共55分)二、非選擇題：16題答案答案：（1）H2(g)+O2(g)=H2O(l)=-285.8kJ/mol（2）維持體系在足夠高的溫度條件下能保持較快的速率反應(yīng)，并提高煤炭的利用率（3）①.9②.9:5③.BC（4）P點有分子篩，分離出水有利于平衡正向移動，從而提高甲醇的產(chǎn)率（5）17題答案答案：（1）（2）①.將浸出液中Fe2+氧化成Fe3+②.1.5≤pH＜8.8（3）①.碳酸銨溶液中氫氧根離子濃度大于碳酸氫銨，易形成氫氧化錳沉淀②.當(dāng)溶液中pH≥8.8時，Mn2+開始生成沉淀（4）ACE（5）NH4Cl18題答案答案：（1）