2024年滬教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選修化學(xué)下冊階段測試試卷5考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、室溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.Fe3＋、Na＋、ClO－、SCN－B.OH－、K＋、Br－、C.Ba2＋、Al3＋、D.I－、Mg2＋、2、正丁醛經(jīng)催化加氫可制備正丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的正丁醇；現(xiàn)設(shè)計(jì)如圖路線：

粗品

已知：①正丁醛與飽和溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34.5℃，微溶于水，與正丁醇互溶；③正丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1~4分別是A.萃取、過濾、蒸餾、蒸餾B.過濾、分液、蒸餾、萃取C.過濾、蒸餾、過濾、蒸餾D.過濾、分液、過濾、蒸餾3、豪豬烯形狀宛如伏地伸刺的動(dòng)物；其鍵線式如圖。

下列有關(guān)豪豬烯的說法正確的是A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有的碳原子可能在同一平面內(nèi)C.豪豬烯的分子式為C14H16D.1mol豪豬烯能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)4、下列除雜方法正確的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯：先通入酸性高錳酸鉀溶液中，再干燥B.除去溴苯中混有的少量溴單質(zhì)：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液C.除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：直接蒸餾D.除去乙醇中混有的少量苯：分液5、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大；古代文獻(xiàn)中記載了古代化學(xué)研究成果。下列常見古詩文對應(yīng)的化學(xué)知識正確的是。

。

常見古詩文記載。

化學(xué)知識。

A

《本草綱目》中對火藥記載如下：“火藥乃焰硝(KNO3)硫磺；杉木炭所合；以為烽燧銃機(jī)諸藥者”

其中利用了KNO3的氧化性。

B

《詩經(jīng)；大雅錦》：“黃茶如飴?！班嵭{：”其所生菜；雖有性苦者，甘如飴也?！?/p>

糖類均有甜味。

C

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃；柔鐵為莖干，不爾則多斷折”

鐵的合金硬度比純鐵的大；熔點(diǎn)比純鐵的高。

D

《本草綱目》中對“石堿”記載如下：“采蒿蓼之屬；曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發(fā)面，亦去垢發(fā)面?！?/p>

“石堿”是指KOH

A.AB.BC.CD.D6、下列說法不正確的是A.油脂的皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽和甘油B.纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體C.氨基酸之間能發(fā)生反應(yīng)，合成更復(fù)雜的多肽，構(gòu)成蛋白質(zhì)D.紫外線的殺菌作用主要原因是蛋白質(zhì)的變性7、下列關(guān)于乙酸乙酯的水解反應(yīng)與乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)的比較中正確的是()A.兩個(gè)反應(yīng)均可采用水浴加熱B.兩個(gè)反應(yīng)使用的硫酸完全相同C.兩個(gè)反應(yīng)均可看做取代反應(yīng)D.兩個(gè)反應(yīng)一定都是可逆反應(yīng)8、下列最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)要求的是A.乙烯與水反應(yīng)制備乙醇B.甲烷與反應(yīng)制備一氯甲烷C.用制備高純D.和濃反應(yīng)制備9、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)；有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()

。物質(zhì)。

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

熔點(diǎn)（℃）

920

97.8

1291

190

2073

-107

-57

1723

A.含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B.在共價(jià)化合物分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、金屬材料在生活生產(chǎn)中應(yīng)用極其廣泛；回答下列問題。

(1)過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，請寫出Na2O2的電子式_________，_________(填“是”或“不是”)堿性氧化物。

(2)工業(yè)上，粗鹽需精制，為除去Ca2＋需要加入的試劑名稱為_________。食鹽中含有KIO3，可加入稀硫酸酸化的淀粉碘化鉀溶液檢測，若變藍(lán)，則說明含有KIO3，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式____________________________________。等物質(zhì)的量Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)消毒效率最高的是_________。

(3)已知硼酸可治療濕疹，是一元弱酸，存在電離方程式H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋，其與過量NaOH反應(yīng)得到的鹽的化學(xué)式為___________。

(4)含重金屬離子Cu2＋的廢水中，可加入Na2S溶液除去，寫出Na2S溶液與Cu2＋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________；某溫度條件下，CuSO4·xH2O失掉0.5個(gè)結(jié)晶水，失重3.88%，則x＝_________。11、烴燃燒前后氣體體積變化規(guī)律。

氣態(tài)烴(CxHy)燃燒的通式為：CxHy+(x+)O2xCO2+H2O；CxHy、O2、CO2均為氣態(tài)，H2O可能為氣態(tài)；也可能是液態(tài)，需分類討論：

若燃燒后溫度高于100℃，則H2O為氣態(tài)，體積變化為：

①y<4時(shí)，ΔV<0，燃燒后體積___________；

②y=4時(shí)，ΔV=0，燃燒后體積___________；

③y>4時(shí)，ΔV>0，燃燒后體積___________。

若燃燒后溫度低于100℃(恢復(fù)至室溫)，則H2O為液態(tài)，體積變化為：因?yàn)?lt;0，所以總體積一定減小。12、生活中的有機(jī)物種類豐富；在衣食住行多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)類型是_______。

(2)下列屬于乙醇的同系物的是_______，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(填字母)。

A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇(CH3OH)E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH

(3)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：46g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。13、現(xiàn)有下列有機(jī)化合物；請按要求填空：

A．CH3CH=CHCH3B．C．D．CH3C≡CHE．CH2=CH2F．

(1)寫出C的名稱___________(用系統(tǒng)命名法)。

(2)與CH3CH3互為同系物的是___________，以上互為同分異構(gòu)體的是___________。(填字母序號；下同)

(3)寫出A的順式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(4)寫出D與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。14、寫出具有下列分子式但僅有一個(gè)核磁共振信號的化合物的結(jié)構(gòu)簡式：

(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；15、回答下列問題：

Ⅰ.以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個(gè)步驟如圖所示；請回答下列問題：

原油C4~C10的烴類混合物烯烴(如乙烯、丙烯)聚烯烴(如聚乙烯；聚丙烯)

(1)含有12個(gè)氫原子的烷烴的分子式是_______，其同分異構(gòu)體有_______種。

(2)乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)步驟③的反應(yīng)類型是_______。

Ⅱ.電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖所示；M；N均為石墨電極，請回答下列問題：

(4)甲池中通入O2一極為_______極(填“正；負(fù)”)。

(5)甲池中通入甲烷一極的電極反應(yīng)式為_______。

(6)乙池中總的離子方程式是_______。

(7)電解一段時(shí)間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)。若電解后乙池中剩余溶液體積為400mL，則溶液的pH為_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、芳香烴的分子通式是CnH2n－6(n≥6)。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、丙烷分子中的碳原子在同一條直線上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇均能與水混溶，且丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊試液變紅。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、鉍的化合物在電催化和光催化領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用。一種從含鉍礦渣(主要成分是等)中提取高純的工藝如下：

已知：

①乙酰胺()有臭味；有毒；熔點(diǎn)為82.3℃，沸點(diǎn)為221℃，可溶于水。

②常溫下，

③該工藝條件下，相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如下：。離子開始沉淀的1.53.64.5沉淀完全的3.24.76.7

回答下列問題：

(1)中的的化合價(jià)為則的化合價(jià)是_______。

(2)“沉鉍”時(shí)加入溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式是_______。往“沉鉍”所得濾液中加入鐵粉可回收其中的_______(填化學(xué)式)金屬。

(3)“洗滌”時(shí)先用水洗，再用稀硫酸洗滌。用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的_______(填化學(xué)式)雜質(zhì)。

(4)“轉(zhuǎn)化”分兩步進(jìn)行：第一步轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為_______；第二步受熱分解，常溫下，當(dāng)恰好完全轉(zhuǎn)化成時(shí)，溶液中濃度為則此時(shí)溶液的為_______。

(5)“合成”所得乙酰胺的水溶液經(jīng)_______。(填操作)可獲得乙酰胺固體，以再生硫代乙酰胺()。

(6)鉬酸鉍()可用于光催化水的分解，其晶胞結(jié)構(gòu)(不含氧原子)如圖所示，晶胞參數(shù)為晶胞棱邊夾角均為90°。

①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子1的坐標(biāo)為則原子2的坐標(biāo)為_______。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為的式量為則晶體的密度為_______(列計(jì)算式)。22、氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

回答下列問題：

（1）過程I加NaOH溶液的作用是___________________________（用離子方程式表示）；鼓入大量空氣的目的是____________________________。

（2）已知：水體中以+l價(jià)或單質(zhì)形式存在的氯元素，稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯，控制pH在6-7，將氨氮轉(zhuǎn)化為N2。實(shí)驗(yàn)測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關(guān)系如下圖所示。

①為了完全從廢水中去除氨氮，根據(jù)圖像分析，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為_________。

②過程Ⅱ分步發(fā)生3個(gè)反應(yīng)：

i.Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O（NH2Cl中Cl元素為+l價(jià)）

iii.HClO繼續(xù)參與反應(yīng)，其離子方程式為________________________________。

③圖中a點(diǎn)余氯濃度較大的原因是________________________________________。

（3）若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71mg·L-1，則處理10m3含余氯廢水，至少添加Na2SO3_____kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。23、鐵；銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。運(yùn)用相關(guān)知識；回答下列問題：

(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(2)甲同學(xué)為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟

回答下列問題：

①試劑a是_______(用化學(xué)式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有_______。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為_______。

③上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______；過濾、洗滌。

(3)乙同學(xué)為了探究Fe2(SO4)3與Cu的反應(yīng)；做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

為了探究白色沉淀產(chǎn)生的原因；同學(xué)們查閱資料得知：

i．CuSCN是難溶于水的白色固體；

ii．SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-的相似；

iii．

填寫實(shí)驗(yàn)方案：。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟Ⅰ：取4mL0.2mol/LFeSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無明顯現(xiàn)象步驟2：取4mL_______mol/LCuSO4溶液于試管中，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為_______。24、利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

。陽離子。

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時(shí)的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol·L-1的濃硫酸配制480mL2mol·L－1的硫酸；需量取濃硫酸_______________mL；配制時(shí)所用玻璃儀器除量筒；燒杯和玻璃棒外，還需__________________________________________。

(2)H2O2的作用是_____________________________________(用離子方程式表示)。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時(shí)又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為_______(填微粒的化學(xué)式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn++nNaR=MRn+nNa＋；則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。評卷人得分五、推斷題(共4題，共12分)25、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。26、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。28、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.Fe3＋與SCN－會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵；不能共存，A錯(cuò)誤；

B.OH－、K＋、Br－、之間互不反應(yīng)；能共存，B正確；

C.Al3＋與會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能共存，C錯(cuò)誤；

D.I－與會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

正丁醛與飽和溶液反應(yīng)生成沉淀；且經(jīng)操作1可得到濾液，故操作1為過濾；操作2是萃取后的步驟，故為分液；加固體干燥劑后，要把干燥劑分離出來，故操作3為過濾；根據(jù)乙醚與正丁醇的沸點(diǎn)相差較大，可知操作4為蒸餾，故D正確。

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團(tuán)的種類和數(shù)目分別相同)組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，根據(jù)豪豬烯的鍵線式可知，其與乙烯結(jié)構(gòu)不相似，組成上相差也不是CH2的整數(shù)倍，則不互為同系物，A錯(cuò)誤；

B．由題干所示豪豬烯的鍵線式可知，分子中存在sp3雜化的碳原子；且該碳原子同時(shí)連有3個(gè)碳原子和1個(gè)H原子，則可知豪豬烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面內(nèi)，B錯(cuò)誤；

C．由題干所示豪豬烯的鍵線式可知，豪豬烯的分子式為C14H14；C錯(cuò)誤；

D．由題干所示豪豬烯的鍵線式可知，1mol豪豬烯中含有6mol碳碳雙鍵，故1mol豪豬烯能與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；D正確；

故答案為：D。4、B【分析】【詳解】

A、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)會(huì)有CO2生成，經(jīng)干燥無法除去CO2雜質(zhì)；A錯(cuò)誤;

B；溴苯不能與氫氧化鈉反應(yīng)；而溴能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成物溶解在水中，所得液態(tài)混合物則可通過分液的方法進(jìn)行分離，B正確;

C；乙醇和水的沸點(diǎn)接近；不能采用直接蒸餾的方法進(jìn)行分離，應(yīng)該先加入新制生石灰，充分反應(yīng)后再蒸餾，Ｃ錯(cuò)誤;

D；乙醇與苯能夠互溶；不分層，不能通過分液的方法進(jìn)行分離，D錯(cuò)誤;

答案選B。5、A【分析】【詳解】

A．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?，KNO3中氮元素的化合價(jià)降低；被還原，作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A符合題意；

B．不是所有的糖類都有甜味；例如纖維素屬于糖類，但是沒有甜味，故B不符合題意；

C．劑鋼指的是鐵的合金；其硬度比純鐵的大，熔點(diǎn)比純鐵的低，故C不符合題意；

D．“采蒿蓼之屬；曬干燒灰”，說明“石堿”成分來自植物燒成的灰中的成分，“以水淋汁”，該成分易溶于水，久則凝淀如石，亦去垢，能洗去油污，發(fā)面，能作為發(fā)酵劑，排除KOH，植物燒成的灰中的成分主要為碳酸鹽，所以碳酸鉀符合，故D不符合題意；

答案選A。6、B【分析】【詳解】

A.油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)；故A正確；

B.纖維素和淀粉的通式均為（C6H10O5）n；但纖維素的聚合度n值大于淀粉，則纖維素和淀粉不可能互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.氨基酸分子中含有羧基和氨基；分子之間能發(fā)生脫水反應(yīng)形成肽鍵，從而合成更復(fù)雜的多肽，構(gòu)成蛋白質(zhì)，故C正確；

D.紫外線能使蛋白質(zhì)變性；從而達(dá)到殺菌消毒的作用，故D正確；

故選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸乙酯的水解反應(yīng)可采用水浴加熱；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)需要用酒精燈直接加熱，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸乙酯的水解反應(yīng)可以使用稀硫酸作催化劑；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，故B錯(cuò)誤；

C．乙酸乙酯的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)均可看做取代反應(yīng)，故C正確；

D．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。8、A【分析】按照綠色化學(xué)的思想；最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子利用率為100%。據(jù)此判斷。

【詳解】

A．乙烯與水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；產(chǎn)物只有乙醇，符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故A選；

B．甲烷與氯氣反應(yīng)時(shí)有多種有機(jī)取代產(chǎn)物出現(xiàn)；不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故B不選；

C．用制備高純硅原理是用氫氣高溫還原得到硅單質(zhì)的同時(shí)還有HCl生成；不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故C不選；

D．和濃反應(yīng)出生成硝酸銅外還有有毒氣體二氧化氮?dú)怏w生成；不符合原子經(jīng)濟(jì)性要求，故D不選；

故選：A。9、B【分析】【分析】

金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體；BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)；C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同；Na的熔點(diǎn)比AlCl3低。

【詳解】

A；金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體；不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；

B、BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)；故B錯(cuò)誤；

C；C和Si同主族；但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；

D、Na的熔點(diǎn)比AlCl3低；所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確。

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

(1)Na2O2的電子式為不是堿性氧化物，故答案為：不是；

(2)除去Ca2＋需要加入CO避免不引入雜質(zhì)離子，故除去Ca2＋需要加入的試劑名稱為Na2CO3，IO與5I－在酸性條件下反應(yīng)的方程式為：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)，ClO2得電子數(shù)最多，故等物質(zhì)的量Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)消毒效率最高的是Cl2O，故答案為：Na2CO3，IO＋5I－＋6H＋==3I2＋3H2O，Cl2O；

(3)由電離方程式可知陰離子為B(OH)故與過量NaOH反應(yīng)得到的鹽的化學(xué)式為：Na[B(OH)4]或NaB(OH)4，故答案為：Na[B(OH)4]或NaB(OH)4；

(4)Na2S溶液與Cu2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu2+＋S2-=CuS↓，由題意可得出：可知x=4，故答案為：Cu2+＋S2-=CuS↓，4；【解析】不是Na2CO3IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OClO2Na[B(OH)4]或NaB(OH)4Cu2＋＋S2－=CuS↓411、略

【分析】【詳解】

體積變化為：則可知；

①y<4時(shí)，ΔV<0；燃燒后體積減??；

②y=4時(shí)；ΔV=0，燃燒后體積不變；

③y>4時(shí)，ΔV>0，燃燒后體積增大?！窘馕觥繙p小不變增大12、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯和水在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；

（2）同系物應(yīng)滿足結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2，即D與乙醇互為同系物；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，E的分子式為C2H6O；與乙醇互為同分異構(gòu)體；

（3）乙醇燃燒的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O，46g乙醇為1mol，完全燃燒消耗3molO2。【解析】(1)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)。

(2)DE

(3)313、略

【分析】(1)

物質(zhì)C結(jié)構(gòu)簡式是分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，屬于烯烴，從左邊開始給主鏈上都C原子編號，以確定碳碳雙鍵及支鏈甲基在主鏈上的位置，則物質(zhì)C的名稱為2?甲基?2?丁烯；

(2)

CH3CH3是乙烷，分子中C原子之間以單鍵結(jié)合，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，達(dá)到結(jié)合H原子的最大數(shù)目，因此屬于烷烴。A、C、E為烯烴；F為環(huán)烷烴；D為炔烴；B為烷烴，CH3CH3是烷烴，故與CH3CH3互為同系物的物質(zhì)序號是B；

在上述已知物質(zhì)中，物質(zhì)C、F分子式都為C5H10；二者結(jié)構(gòu)式不同，因此它們互為同分異構(gòu)體，故互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)序號是CF；

(3)

A是2-丁烯，在物質(zhì)分子中的碳碳雙鍵上的兩個(gè)不飽和C原子連接的是不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順反異構(gòu)，其順式異構(gòu)為：反式異構(gòu)為：

(4)

物質(zhì)D是丙炔CH3C≡CH，屬于炔烴，物質(zhì)分子中含有不飽和的碳碳三鍵，其與足量溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1，1，2，2-四溴丙烷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3C≡CH+2Br2【解析】(1)2?甲基?2?丁烯。

(2)BCF

(3)順式異構(gòu)：反式異構(gòu)：

(4)CH3C≡CH+2Br214、略

【分析】【詳解】

(1)C5H12為戊烷的分子式，戊烷有三種結(jié)構(gòu)分別為：CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、CH3CH(CH3)CH2CH3異戊烷、C(CH3)4新戊烷，其中正戊烷有三種氫，異戊烷有四種氫，新戊烷有一種氫，故答案為：C(CH3)4。

(2)C3H6為丙烯或者環(huán)丙烷，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2有三種氫；環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)簡式有一種氫，故答案為：

(3)C2H6O有兩種結(jié)構(gòu)，一種是乙醇一種是二甲醚，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，有三種氫，二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，有一種氫，故答案為：CH3OCH3。

【點(diǎn)睛】

等效氫的判斷方法：相同碳原子上的氫是一種；處于對稱碳原子上的氫是一種?！窘馕觥竣?C(CH3)4②.③.CH3OCH315、略

【分析】【詳解】

(1)烷烴的通式是CnH2n+2，含有12個(gè)氫原子的烷烴的分子式是C5H12；其同分異構(gòu)體有正戊烷；異戊烷和新戊烷，共3種。

(2)乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，生成化學(xué)方程式為

(3)步驟③為烯烴轉(zhuǎn)變?yōu)榫巯N；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。

(4)甲池為甲烷堿式燃料電池，氧氣為氧化劑、通入O2一極為正極。

(5)甲烷為還原劑作負(fù)極，甲烷失去電子被氧化，氧化產(chǎn)物為碳酸根離子，電極反應(yīng)式為

(6)乙池為電解池，惰性電極電極硝酸銀溶液得到銀、硝酸和氧氣，總的離子方程式是

(7)電解一段時(shí)間后，向乙池中加入0.02molAg2O能使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)。則按可知，電解后乙池中生成氫離子的物質(zhì)的量為2×0.02mol=0.04mol，若剩余溶液體積為400mL，則氫離子的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，溶液的pH為1?！窘馕觥緾5H123加聚反應(yīng)正1三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

苯的同系物的通式是CnH2n-6(n≥6的正整數(shù))，芳香烴是含一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的碳?xì)浠衔?，它沒有固定的分子通式，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

烷烴碳原子鍵角是109.5°，故不可能在同一直線上，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)分析，丙三醇和乙二醇親水基(羥基)數(shù)目較多且烴基不大，均能與水混溶，丙三醇更易形成分子間氫鍵，則丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，故正確。19、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說法正確。20、B【分析】【詳解】

能溶解于水的羧酸類物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變紅色，碳鏈長的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之變紅，如硬脂酸，故答案為：錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

鉍礦渣(主要成分是等)，加入鹽酸酸浸，濾渣我溶液中含有加入調(diào)節(jié)濾餅中含有和再加入生成進(jìn)而轉(zhuǎn)化為用合成，最終得到產(chǎn)品。

【詳解】

（1）中的的化合價(jià)為O的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)為0，則的化合價(jià)是+3；

（2）“沉鉍”時(shí)加入溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式是：“沉鉍”所得濾液中含有加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：可回收其中的

（3）加入溶液，調(diào)節(jié)濾餅中含有和用稀硫酸洗滌的目的是為了除去濾餅中的

（4）加入溶液，轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式為：已知反應(yīng)的同時(shí)乘當(dāng)濃度為

（5）乙酰胺()熔點(diǎn)為82.3℃；可溶于水，水溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，可得乙酰胺固體；

（6）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，原子1的坐標(biāo)為則原子2的坐標(biāo)為：根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Bi原子為:Mo原子為：8，所以晶胞的相對質(zhì)量的晶胞密度為：【解析】(1)+3

(2)

(3)

(4)13

(5)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥。

(6)22、略

【分析】【詳解】

本題考查氮及其化合物的性質(zhì)，涉及方程式的書寫、圖像的分析、計(jì)算等。（1）銨鹽能和強(qiáng)堿反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是：NH4++OH-=NH3·H2O；氨水電離是可逆反應(yīng)，鼓入大量空氣，將生成氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因而促進(jìn)了氨水電離，鼓入大量空氣的目的是使NH3從水體中揮發(fā)出來；（2）①根據(jù)圖像可知，為了完全從廢水中去除氨氮，投入的Cl2與NH4+的最佳比值為6:1；②HClO具有強(qiáng)氧化性，將NH2Cl轉(zhuǎn)化為N2，故其反應(yīng)方程式為：2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2O；③分析圖像橫坐標(biāo)，可知a投入的氯氣的量較少，生成了NH2C1，故a點(diǎn)余氯濃度較大；（3）Cl2與Na2SO3反應(yīng)的方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H++2Cl-可得，m(Na2SO3)==1.26?！窘馕觥縉H4++OH-=NH3·H2O使NH3從水體中揮發(fā)出來2NH2Cl+HClO=N2↑+3Cl-+3H++H2OCl2投入量不足，生成了NH2C11.2623、略

【分析】【分析】

FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向?yàn)V渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體，溶液W含有FeCl3。向4mL0.2mol/L硫酸鐵溶液中加入過量銅粉，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；得到溶液中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L，銅離子的濃度為0.1mol/L，分別取硫酸鐵溶液和硫酸銅溶液，均滴加3滴KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，前者無明顯現(xiàn)象，后者有白色沉淀生成，由此資料可知硫酸銅與硫氰化鉀反應(yīng)生成難溶于水的白色沉淀，由此分析。

【詳解】

(1)FeCl3溶液與銅發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)①腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2；試劑a是Fe；分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，操作Ⅰ為過濾，過濾用到的玻璃儀器有漏斗；燒杯、玻璃棒；

②根據(jù)分析，濾液X為FeCl2，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)是FeCl2，溶液W含有FeCl3，F(xiàn)eCl2轉(zhuǎn)化為溶液FeCl3需要加入氯水，離子方程式為2Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-；

③操作Ⅲ將FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為FeCl3晶體；具體操作為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；

(3)向4mL0.1mol/L硫酸鐵溶液中加入過量銅粉，鐵離子的濃度為0.2mol/L，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，得到溶液中亞鐵離子的濃度為0.2mol/L，銅離子的濃度為0.1mol/L，故實(shí)驗(yàn)步驟2為取4mL0.1mol/LCuSO4溶液于試管中；向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由于CuSCN是難溶于水的白色固體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀；

SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-的相似，仿照可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2?！窘馕觥?Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+鐵漏斗、燒杯、玻璃棒2Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-冷卻結(jié)晶0.12Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)224、略

【分析】【分析】

本題以制革工業(yè)污泥中Cr（III）處理的流程為載體；考查流程的分析，物質(zhì)的量濃度溶液的配制，方程式的書寫，沉淀滴定實(shí)驗(yàn)，溶度積的應(yīng)用。

【詳解】

（1）根據(jù)“大而近”的原則，配制480mL溶液應(yīng)選用500mL容量瓶。根據(jù)c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液），18.4mol/L×V（濃H2SO4）=2mol/L×500mL，解得V（濃H2SO4）=54.3mL；需要量取濃硫酸54.3mL。配制的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算→量取→稀釋→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽，配制時(shí)所用的玻璃儀器除量筒；燒杯和玻璃棒外，還需500mL容量瓶、膠頭滴管。故答案為：54.3mL；膠頭滴管、500mL容量瓶；

（2）H2O2將Cr3＋氧化成Cr2O72－，H2O2被還原，反應(yīng)可寫成H2O2+Cr3＋→Cr2O72－，根據(jù)得失電子守恒配平為3H2O2+2Cr3＋→Cr2O72－，結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及濾液I呈酸性，H2O2將Cr3＋氧化的離子方程式為3H2O2+2Cr3＋+H2O=Cr2O72-+8H+。

（3）根據(jù)各金屬陽離子形成沉淀的pH，加入NaOH溶液調(diào)pH=8，將Fe3＋、Al3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而除去；同時(shí)將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，反應(yīng)可表示為Cr2O72-+2OH－=2CrO42-+H2O；

（4）加入NaOH溶液調(diào)pH=8除去了浸取液中的Fe3＋和Al3＋，根據(jù)浸取液中含有的金屬陽離子，利用鈉離子交換樹脂除去濾液II中的金屬陽離子為Mg2＋、Ca2＋。

（5）根據(jù)流程加入SO2將CrO42－還原為Cr(OH)(H2O)5SO4，SO2被氧化成SO42－，反應(yīng)可寫成SO2+CrO42－→Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42－，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降至+3價(jià)，根據(jù)得失電子守恒配平為3SO2+2CrO42－→2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+SO42－，結(jié)合原子守恒、電荷守恒和溶液呈堿性，寫出離子方程式為2CrO42-+H2O+3SO2=2r(OH)(H2O)5SO4+SO42-+2OH－。

【點(diǎn)睛】

化工流程題解答技巧：（1）讀懂題干，弄清用什么原料生產(chǎn)何種產(chǎn)品。如果是化學(xué)實(shí)驗(yàn)流程，則要弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?，是合成新物質(zhì)還是分離提純物質(zhì)？（2）研讀流程圖。對照流程圖兩端的原料和產(chǎn)品，確定化工流程的主線和支線，找到為發(fā)生核心反應(yīng)而加入的主要輔料，結(jié)合箭頭指向，分析每一環(huán)節(jié)中物質(zhì)流入和流出的意義、控制反應(yīng)條件的作用，實(shí)現(xiàn)對整個(gè)流程的全盤分析。（3）由易到難，破解問題。對于比較復(fù)雜的問題，在讀懂流程圖、明確每一步操作涉及的化學(xué)反應(yīng)及弄清每一中間產(chǎn)物的微粒種類的前提下，從基本理論(氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、鹽類水解、電化學(xué)等)、反應(yīng)條件的控制(溫度、壓強(qiáng)、催化劑、原料配比、pH調(diào)節(jié)、溶劑選擇、除雜、產(chǎn)品分離等)、綠色化學(xué)思想(原子經(jīng)濟(jì)性、循環(huán)操作、環(huán)保)、經(jīng)濟(jì)角度(提高產(chǎn)量與產(chǎn)率、原料廉價(jià)易得、降低能耗、設(shè)備簡單)、安全生產(chǎn)(防爆、防中毒、防污染)等方面聯(lián)系問題進(jìn)行解答。（4）在寫某一步驟是為了除雜時(shí)，應(yīng)該注明“是為了除去某某雜質(zhì)”，只寫“除雜”等籠統(tǒng)的回答是不給分的。（5）看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，注意配平。【解析】54.3mL膠頭滴管、500mL容量瓶2Cr3++H2O+3H2O2=Cr2O72-+8H+CrO42-Ca2+和Mg2+2CrO42-+H2O+3SO2=2Cr(OH)(H2O)5SO4+SO42-+2OH-五、推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個(gè)取代基，則一定是2個(gè)甲基和1個(gè)醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個(gè)溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡