2024年北師大新版高一化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高一化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組粒子所含電子數(shù)目相同的是A.NH4+、OH－、H3O+B.Na+、Mg2+、S2－C.F－、NH2－、Cl－D.Li+、Na+、K+2、下列說法正確的是（）。①質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素②同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，元素原子的化學性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定④核電站泄露出的放射性同位素對人體有害⑤核素都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成A.①②③④B.只有②③④C.②③④⑤D.都對3、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法是（）A通入溴水通入澄清石灰水B點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯C點燃罩上干冷燒杯罩上涂有澄清石灰水的燒杯D點燃罩上涂有澄清石灰水的燒杯通入溴水4、下列反應中屬于取代反應的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{2}簍TCH_{2}+HCl隆煤CH_{3}CH_{2}Cl}B.C.D.rm{2CH_{3}CH_{2}OH+2Na隆煤2CH_{3}CH_{2}ONa+H_{2}隆眉}5、將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后；用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是。

A.陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2B.AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生CuC.BC段表示在陰極上是H＋放電產(chǎn)生了H2D.CD段相當于電解水6、下列說法正確的是（）A.含金屬元素的離子也可能是陽離子B.金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬C.金屬氧化物一定是堿性氧化物D.SiO2是酸性氧化物，所以不與任何酸反應7、在化學反應：rm{5NH_{4}NO_{3}簍T簍T簍T簍T2HNO_{3}+4N_{2}隆眉+9H_{2}O}中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質(zhì)的量之比為()A.rm{3:5}B.rm{5:3}C.rm{5:2}D.rm{5:1}8、在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{0.45}B.rm{1}rm{1}C.rm{1}rm{0.29}D.rm{4.5}rm{2.9}9、生活中的下列措施是為了改變化學反應速率的是rm{(}rm{)}A.將濕衣服放在太陽下曬干B.向較多粉塵的地面灑水后再清潔C.鐵制欄桿噴涂油漆D.將食鹽密封好，防止吸潮結(jié)塊評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)10、無水氯化鋁是一種重要韻催化劑，工業(yè)上由rm{Al_{2}O_{3}}制備無水氯化鋁的反應為：rm{2Al_{2}O_{3}(s)+6Cl_{2}(g)overset{{賂脽脦脗}}{rightleftharpoons}4AlCl_{3}(g)+3O_{2}(g)triangleH>0.}下列分析錯誤的是rm{2Al_{2}O_{3}(s)+6Cl_{2}(g)

overset{{賂脽脦脗}}{rightleftharpoons}4AlCl_{3}(g)+3O_{2}(g)triangle

H>0.}rm{(}A.增大反應體系的壓強，反應速率可能加快B.加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與rm{)}反應，降低了生成物的濃度且放出熱量C.電解熔融的rm{O_{2}}和rm{Al_{2}O_{3}}溶液均能得到單質(zhì)鋁D.將rm{AlCl_{3}}在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁rm{AlCl_{3}?6H_{2}O}11、已知在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{1}克rm{C_{8}H_{18}(}辛烷rm{)}燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出rm{48.40kJ}熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是A.rm{C_{8}H_{18}(l)+12.5O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(g)triangleH=-48.40kJ隆隴mol^{-1}}B.rm{C_{8}H_{18}(1)+12.5O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(g)triangleH=-5517.6kJ隆隴mol^{-1}}C.rm{C_{8}H_{18}(1)+12.5O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(1)triangleH=-5517.6kJ隆隴mol^{-1}}D.rm{C_{8}H_{18}(1)+12.5O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(1)triangleH=-48.40kJ隆隴mol^{-1}}rm{C_{8}H_{18}(l)+12.5O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(g)triangle

H=-48.40kJ隆隴mol^{-1}}12、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度．則下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量：甲＜乙B.氣體體積：甲＞乙C.摩爾體積：甲＞乙D.相對分子質(zhì)量：甲＞乙13、可與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導致中毒的空氣污染物是（）A.NOB.N2C.CO2D.CO14、下列關(guān)于有機物的敘述，正確的是()

A.石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化B.將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是由于發(fā)生了加成反應C.煤的干餾過程屬于化學變化D.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、(8分)在分開盛放的A、B兩種溶液中，共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七種離子，已知A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，則B溶液中所含的離子是。取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，過濾，將此濾液逐滴加入到過量的B溶液中，則濾液中發(fā)生的離子反應有,,。16、A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/p>

（1）請寫出A的元素符號____；（2）C的負一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖____；

（3）C、D兩元素形成的化合物的電子式____．

（4）A、B兩元素相比較，A元素的金屬性較強，可以驗證該結(jié)論的實驗是____

A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中。

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應。

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用；并滴入酚酞試液。

D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性．17、（4分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有離子鍵的是，只含有極性鍵的是，只含有非極性鍵的是，既含有離子鍵又含有極性鍵的是。18、如圖中A-E為中學化學常用儀器；請根據(jù)要求回答：

（1）寫出儀器的名稱：E______，F(xiàn)______．

（2）除去粗鹽中混有的雜質(zhì)氯化鎂及泥沙時，先將粗鹽溶于適量水中，再加入稍過量的氫氧化鈉溶液，使氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀，然后用______（填寫實驗操作名稱）方法除去泥沙和沉淀，進行此操作時必須選用的圖示儀器有______（填寫儀器編號）

（3）下列關(guān)于儀器D的使用方法中，正確的是______．

A．使用前應檢驗是否漏液B．使用前必須烘干C．不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器．19、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)rm{A<B<C<D<E}其中rm{A}rm{B}rm{C}是同一周期的非金屬元素?；衔飏m{DC}為離于化合物，rm{D}的二價陽離子與rm{C}的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。rm{AC_{2}}為某種溫室氣體。rm{B}rm{C}的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。人體缺rm{E}元素會得軟骨病，rm{D}與rm{E}位于同主族。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：rm{(}用rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}所對應的元素符號表示rm{)}rm{(1)A}rm{B}rm{C}非金屬性由強到弱的順序為____。rm{E}在元素周期表中的位置是____。rm{(2)C}的一種氫化物是綠色氧化劑，其電子式是____。rm{(3)B}的氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，理由是____。rm{B}的氫化物溶于水的電離方程式為____。rm{(4)B}的最髙價氧化物對應的水化物的稀溶液與rm{D}的單質(zhì)反應時，rm{B}被還原到最低價，該反應的化學方程式是____。20、（14分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應，回答相關(guān)問題：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OE．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）_____________。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）。（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）。（4）H2O2體現(xiàn)酸性的反應是（填代號）。（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：。（6）通過以上反應分析，H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是_______________________。（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況。H2O2+Fe2++H+==Fe3++H2O（8）由于H2O2有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設(shè)。請回答：(A)該學生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)①___________________________________________；假設(shè)②_________________________________。(B)將該學生設(shè)計的簡單實驗方案、預測的實驗現(xiàn)象及結(jié)論填入下表(結(jié)論部分只需填①或②)：。簡單實驗方案預測的實驗現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)____成立假設(shè)____成立21、將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NOCl﹣、COOH﹣按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．A組：____．

B組：____．22、在密閉容器中發(fā)生3X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）反應；現(xiàn)在控制下列三種。

不同的條件：

①在400℃時；9molX與3molY反應。

②在400℃時；15molX與5molY反應。

③在300℃時；9molX與3molY反應。

那么，反應開始時，正反應速率最大的是______．（填序號），正反應速率最小的是______．23、稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為rm{57.3KJ/mol}濃的強酸或濃的強堿反應測得的中和熱______于rm{57.3KJ/mol}原因：______；弱酸或弱堿反應測得的中和熱______于rm{57.3KJ/mol}原因：______．評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)24、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。25、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢鋁片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

(1)電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_____

(2)一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為______27、工業(yè)上利用廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程如下：

（1）NiC2O4·2H2O中C的化合價是___。既能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率的操作措施為___。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分是___。

（3）在隔絕空氣的條件下，高溫煅燒無水NiC2O4得到Ni2O3和兩種含碳元素的氣體，該反應的化學方程式是___。

（4）高能鋰離子電池的總反應為2Li+FeS=Fe+Li2S。用該電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni的裝置如圖（圖中X、Y為電極，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)）。

①電極X的反應材料是___（填化學式）；中間隔室b可以得到的主要物質(zhì)Z是___（填化學式）。

②電解總反應的離子方程式為___。

已知F＝96500C/mol，若電池工作tmin，維持電流強度為IA，理論回收Ni___g（寫出計算表達式即可）。28、“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應的化學方程式為___________。

（2）“除鉛”過程，F(xiàn)eS除去微量Pb2+的離子方程式為___________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為___________（填化學式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是___________。

（5）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-；A；B為離子交換膜。

①B膜最佳應選擇___________

②陽極的電極反應式是___________。

③少量的I-因為濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是：___________評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共8分)29、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解析】試題分析：對于原子核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，如果是陽離子，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)。如果是陰離子，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù)。A中電子數(shù)都是10個，B中電子數(shù)分別是10、10、18個，C中電子數(shù)分別是10、10、18個，D電子數(shù)分別是2、10、18個，所以答案選A。考點：考查核外電子數(shù)的計算【解析】【答案】A2、A【分析】【解析】試題分析：⑤11H這種核素中沒有中子，故錯。故選A?？键c：核素【解析】【答案】A3、C【分析】三種都是無色的可燃性氣體，但燃燒產(chǎn)物是不同的，分別是CO2和水、CO2、水，據(jù)此可以鑒別。三種氣體但不能使溴水褪色，所以答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、B【分析】解：rm{A.}碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；為加成反應，故A不選；

B.苯環(huán)上rm{H}被硝基取代；為取代反應，故B選；

C.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；且生成高分子，為加聚反應，故C不選；

D.醇中rm{O-H}鍵斷裂；生成氫氣，為單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)；化合物的反應，屬于置換反應，故D不選；

故選B．

A.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；

B.苯環(huán)上rm{H}被硝基取代；

C.碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；且生成高分子；

D.醇中rm{O-H}鍵斷裂；生成氫氣．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機反應類型的判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}5、C【分析】【詳解】

由于兩種溶液的體積相等，物質(zhì)的量濃度也相等，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，設(shè)CuSO4和NaCl的物質(zhì)的量各1mol；電解分3個階段：[第一階段]陽極：1mol氯離子失1mol電子，陰極：0.5mol銅離子得1mol電子，因為銅離子水解使溶液顯酸性，隨著電解的進行，銅離子的濃度降低，酸性減弱，pH將增大；[第二階段]陽極：1mol氫氧根離子失1mol電子(來源于水的電離)，陰極：0.5mol銅離子再得1mol電子，因為氫氧根離子消耗，使水溶液中氫離子濃度增大，pH迅速減??；[第三階段]陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，它們都來源于水的電離，實質(zhì)是電解水，導致溶液的體積減小，使溶液中氫離子濃度增大，pH繼續(xù)減??；則。

A．根據(jù)離子放電順序知，陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2；故A正確；

B．陽極上氯離子先放電、陰極上銅離子先放電，當電解氯化銅時，溶液pH增大，所以AB段陽極只產(chǎn)生Cl2；陰極只產(chǎn)生Cu，故B正確；

C．BC段陰極上銅離子放電生成銅；故C錯誤；

D．CD段是第三階段；陽極上氫氧根離子放電；陰極上氫離子放電，所以相當于電解水，故D正確；

故選C。6、A【分析】解：A；含金屬元素的離子不一定都是陽離子；例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有金屬錳元素，故A正確；

B；氫氣還原氧化銅；是非金屬置換金屬，故B錯誤；

C；三氧化二鋁是兩性氧化物；故C錯誤；

D、SiO2是酸性氧化物；可以與氫氟酸反應，故D錯誤；

故選A．

A；根據(jù)高錳酸根離子屬于陰離子考慮；

B；氫氣還原氧化銅；是非金屬置換金屬；

C；三氧化二鋁是兩性氧化物；

D、SiO2是酸性氧化物；可以與氫氟酸反應．

解答本題關(guān)鍵是要知道元素知識，要從根本上去理解和記憶元素的性質(zhì)，就可能熟練的解題了．【解析】【答案】A7、A【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應的有關(guān)計算，難度不大。關(guān)鍵是明確發(fā)生氧化反應的微粒和發(fā)生還原反應的微粒。注意該題中部分硝酸根離子不發(fā)生氧化還原反應?！窘獯稹扛鶕?jù)方程式中氮元素的化合價可知，rm{5molNH}rm{5molNH}rm{4}rm{4}價升高到rm{+}價，被氧化。rm{+}中氮元素的化合價從rm{-3}價升高到rm{0}價，被氧化。rm{5molNO}rm{-3}rm{0}氮原子的化合價由rm{5molNO}價降低到rm{3}價，被還原，所以rm{3}故A正確。故選A。

rm{-}【解析】rm{A}8、B【分析】解：設(shè)燒瓶的體積為rm{V}氣體摩爾體積為rm{Vm}帶入公式rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac{V}{Vm}}{V}=dfrac{1}{Vm}}所以最終溶液的物質(zhì)的量濃度與所取的氣體無關(guān)，不管是氨氣還是二氧化硫最終濃度都是rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac

{V}{Vm}}{V}=dfrac{1}{Vm}}所以燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比rm{dfrac{1}{Vm}}rm{1}故選B．

依據(jù)濃度公式，設(shè)燒瓶的體積為rm{1}氣體摩爾體積為rm{V}帶入公式rm{C=dfrac{n}{V}=dfrac{dfrac{V}{Vm}}{V}=dfrac{1}{Vm}}以此解答．

本題考查的是物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，正確求算盛放氯化氫氣體和氨氣的燒瓶溶液的體積，學生要清楚氨氣和氯化氫極易溶于水是解本題的關(guān)鍵．rm{Vm}【解析】rm{B}9、C【分析】解：rm{A.}升高溫度；反應速率加快，將濕衣服放在太陽下曬干的通過改變溫度提高蒸發(fā)速率，該過程沒有發(fā)生化學反應，所以不符合條件，故A不選；

B.向較多粉塵的地面灑水后再清潔；將粉塵表面積縮小，但該過程沒有發(fā)生化學反應，所以不符合條件，故B不選；

C.鐵制欄桿噴涂油漆；防止鐵制品與空氣；水蒸氣接觸，防止發(fā)生化學反應，所以改變化學反應速率，故C選；

D.將食鹽密封好；防止吸潮結(jié)塊，氯化鈉和水不發(fā)生化學反應，所以不符合條件，故D不選；

故選C．

改變反應物濃度；改變溫度、改變反應物接觸面積且發(fā)生化學反應的都能改變化學反應速率；據(jù)此分析解答．

本題考查化學與生活，為高頻考點，明確物質(zhì)性質(zhì)及題中限制性條件“化學反應”是解本題關(guān)鍵，易錯選項是rm{A}注意該過程中沒有發(fā)生化學反應，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)10、BC【分析】解：rm{A}增大反應體系的壓強；反應速率加快，故A正確；

B、加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與rm{O_{2}}反應；降低了生成物的濃度且吸收熱量，故B錯誤；

C；氯化鋁是共價化合物不能熔融電解生成鋁；可以電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，故C錯誤；

D、氯化鋁在水溶液中加熱會水解，加入氯化氫氣體會抑制氯化鋁的水解；應將rm{AlCl_{3}?6H_{2}O}在氯化氫氣流中加熱；也可制得無水氯化鋁，故D正確；

故選BC．

A；增大壓強對有氣體參加的反應會增大反應速率；

B；反應是吸熱反應；

C；氯化鋁是共價化合物不能熔融電解生成鋁；

D；氯化鋁在水溶液中加熱會水解；加入氯化氫氣體會抑制氯化鋁的水解．

本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，反應熱量變化，電解制備鋁的工業(yè)方法和氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶的方法分析，題目難度中等．【解析】rm{BC}11、BC【分析】【分析】本題考查了熱化學反應方程式的書寫，明確熱化方程式書寫方法及原則是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應化學方程式計量數(shù)的反應焓變計算，題目難度不大?！窘獯稹吭趓m{25隆忙}時，rm{101kPa}下，rm{57gC_{8}H_{18}(}辛烷rm{)}物質(zhì)的量為rm{0.5mol}燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出rm{2758.80kJ}熱量，則rm{1mol}辛烷即rm{114g}辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出rm{5517.6KJ}的熱量，熱化學方程式為：rm{C_{8}H_{18}(1)+12.5O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(1)triangleH=-5517.6kJ?mol^{-1}}故BC符合題意。

故選BC。rm{C_{8}H_{18}(1)+12.5O_{2}(g)=8CO_{2}(g)+9H_{2}O(1)triangle

H=-5517.6kJ?mol^{-1}}【解析】rm{BC}12、A|D【分析】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知；相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量大于乙；

A．根據(jù)n=知；相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，甲的摩爾質(zhì)量大于乙，則甲的物質(zhì)的量小于乙，故A正確；

B．根據(jù)V=知；相同溫度；壓強、質(zhì)量時，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量甲＞乙，則氣體體積甲＜乙，故B錯誤；

C．同溫同壓下；氣體摩爾體積相等，故C錯誤；

D．根據(jù)以上分析知；摩爾質(zhì)量甲＞乙，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量甲＞乙，故D正確；

故選AD．

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=知，相同條件下，氣體密度與其摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，說明甲的摩爾質(zhì)量大于乙，再結(jié)合n=V=分析．

本題阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．【解析】【答案】AD13、A|D【分析】解：A；NO是空氣污染物；且有毒，能與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導致中毒，故A正確；

B、N2不是空氣污染物；且無毒，不能與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導致中毒，故B錯誤；

C、CO2不是空氣污染物；且無毒，不能與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導致中毒，故C錯誤；

D；CO是空氣污染物；容易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒，故D正確；

故選AD．

A；NO是空氣污染物；且有毒能與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合；

B、N2不是空氣污染物；且無毒；

C、CO2不是空氣污染物；且無毒；

D；一氧化碳能與人體的血紅蛋白結(jié)合；使人中毒．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，解答時要理解一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)能夠與血紅蛋白結(jié)合，從而引起中毒．【解析】【答案】AD14、CD【分析】【分析】A.石油的分餾沒有新物質(zhì)生成；B.溴水中加入苯發(fā)生萃??；C.煤的干餾過程屬于化學變化；D.根據(jù)石油裂化的目的進行判斷。【解答】A.煤的氣化是用煤來生產(chǎn)水煤氣的過程，有新物質(zhì)生成，故為化學變化，而石油的分餾是利用各組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離的方法，故為物理變化，故A錯誤；B.苯和溴水混合不反應，發(fā)生萃取，故B錯誤；C.煤的干餾過程屬于化學變化，屬于化學變化，故C正確；D.石油裂化獲得輕質(zhì)油，即石油裂化的目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D正確。故選CD?！窘馕觥縭m{CD}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】試題分析：銀離子與Cl-、CO32-不能共存，若一種溶液中存在銀離子，則不可能有Cl-、CO32-，碳酸根離子與鋇離子和氫離子不共存，以因為A溶液中含有三種陽離子和一種陰離子，所以A中含有銀離子、鋇離子和氫離子三種陽離子和硝酸根一種陰離子，由此分析可知B中含有CO32-、Cl-、Na+，取少量A溶液，向其中滴入CaCl2至不再有沉淀生成后，銀離子完全沉淀，向過濾后的濾液CO32-、Cl-、Na+，碳酸離子與氫離子、鈣離子和鋇離子反應，方程式為：H++CO32-=HCO3-、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案為：CO32-、Cl-、Na+；H++CO32-=HCO3-、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．考點：常見離子的檢驗【解析】【答案】CO32-、Cl-、Na+H++CO32-=HCO3-Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓16、略

【分析】

A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的設(shè)最外層電子數(shù)為x，則有x=2，故A為Mg元素，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，應為Al元素，C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C-離子核外有3層電子；C為Cl元素，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素，則。

（1）由以上分析可知A為Mg元素；故答案為：Mg；

（2）C原子核內(nèi)用17個質(zhì)子，C的負一價陰離子核外各層電子數(shù)分別為2、8、8，結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（3）C、D兩元素形成的化合物為CCl4，分子中各原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為故答案為：

（4）A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中；都不能與冷水反應，故A錯誤；

B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應；鎂反應較劇烈，可以證明Mg的金屬性較強，故B正確；

C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液，Mg可以可熱水反應，生成Mg（OH）2；溶液呈堿性，而Al難以反應，可證明Mg的金屬性較強，故C正確；

D．兩種金屬元素都不能形成氫化物；故D錯誤．

故答案為：BC．

【解析】【答案】A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的設(shè)最外層電子數(shù)為x，則有x=2，故A為Mg元素，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，應為Al元素，C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C-離子核外有3層電子；C為Cl元素，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，應為C元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

17、略

【分析】【解析】【答案】NaClH2SN2NaOH18、略

【分析】解：（1）由儀器的圖形可知E為冷凝管；F為長頸漏斗，故答案為：冷凝管；長頸漏斗；

（2）用過濾除去泥沙和沉淀；過濾裝置由鐵架臺；燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，故答案為：過濾；ABC；

（3）A．容量瓶有瓶塞；配制過程中需要搖勻，所以使用前應檢驗是否漏液，故A正確；

B．由于定容時還需要加入蒸餾水；所以容量瓶在使用前不需要烘干，故B錯誤；

C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液；不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器，故C正確；

故選AC．

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點判斷儀器的名稱；

（2）過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法；其裝置由鐵架臺；燒杯、玻璃棒、漏斗四種儀器組成，其中漏斗用來制作過濾器；

（3）儀器D為容量瓶；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中容量瓶的正確使用方法進行解答．

本題考查了常見的化學儀器及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法，特別是容量瓶的使用，不能在容量瓶中溶解或者稀釋溶液．【解析】冷凝管；長頸漏斗；過濾；ABC；AC19、(1)O>N>C第四周期第IIA族

(2)

(3)NH3分子間有氫鍵，而PH3分子間無氫鍵

(4)4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，注意原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、表的綜合應用。【解答】rm{D}rm{D}形成rm{+}rm{+}rm{2}rm{2}價陽離子，rm{DC}rm{DC}是離子化合物，說明rm{C}rm{C}為rm{-}rm{-}rm{2}rm{2}價陰離子，rm{D}rm{D}是第Ⅱrm{A}rm{A}族元素，rm{C}rm{C}為第Ⅵrm{A}rm{A}族元素。由“rm{B}rm{B}、rm{C}rm{C}的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高”，將rm{B}rm{B}、rm{C}rm{C}鎖定在氮、氧、氟元素之內(nèi)，因為rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}、rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}、依據(jù)同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強可知，rm{HF}rm{HF}沸點在同主族元素氫化物中反常，根據(jù)原子序數(shù)大小順序知，非金屬性由強到弱的順序為rm{B}rm{B}為鈣，為氮，在元素周期表中的位置是第四周期第rm{C}族；

故答案為：rm{C}第四周期，第為氧，族；rm{D}rm{D}為氧，為鎂。的一種氫化物是綠色氧化劑，則為rm{AC_{2}}其電子式是

故答案為：rm{AC_{2}}為非極性分子，所以，為氮，rm{A}的氫化物的沸點比它的同族相鄰周期元素氫化物的沸點高，理由是rm{A}分子間有氫鍵，而為碳。人體缺鈣會得軟骨病，分子間無氫鍵，rm{E}的氫化物溶于水的電離方程式為rm{N{H}_{3}+{H}_{2}O?N{H}_{3}?{H}_{2}O?N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}}

故答案為：rm{E}分子間有氫鍵，而為鈣，鈣和鎂同主族。鎂與硝酸反應，還原產(chǎn)物是分子間無氫鍵；rm{N{H}_{3}+{H}_{2}O?N{H}_{3}?{H}_{2}O?N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}}rm{NH_{3}}鎂與稀硝酸反應生成硝酸鎂、硝酸銨和水，該反應的化學方程式是rm{NH_{3}}，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨。rm{(1)}rm{A}rm{B}rm{C}rm{O>N>C}rm{E}rm{E}rm{E}rm{IIA}rm{O>N>C}rm{IIA}rm{(2)}rm{C}rm{C}rm{C}

?故答案為：rm{H_{2}O_{2}}rm{(3)}rm{B}rm{B}rm{B}rm{NH_{3}}rm{PH_{3}}rm{B}rm{N{H}_{3}+{H}_{2}O?N{H}_{3}?{H}_{2}O?N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}

}rm{NH_{3}}rm{PH_{3}}rm{N{H}_{3}+{H}_{2}O?N{H}_{3}?{H}_{2}O?N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}

}rm{(4)}rm{4Mg}rm{4Mg}rm{+}rm{10HNO}rm{+}

rm{10HNO}【解析】rm{(1)O>N>C}第四周期第rm{IIA}族rm{(2)}rm{(3)NH3}分子間有氫鍵，而rm{PH3}分子間無氫鍵rm{N{H}_{3}+{H}_{2}O?N{H}_{3}?{H}_{2}O?N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}}rm{N{H}_{3}+{H}_{2}O?N{H}_{3}?{H}_{2}O?N{{H}_{4}}^{+}+O{H}^{-}

}rm{(4)4Mg+10HNO_{3}=4Mg(NO_{3})_{2}+NH_{4}NO_{3}+3H_{2}}20、略

【分析】(1)凡是有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應，所以只有選項A不是氧化還原反應。（2）在氧化還原反應中化合價升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性。B中雙氧水中氧原子的化合價由－1價升高到0價，作還原劑，正確。C是復分解反應，既作氧化劑，又作還原劑。DEF中雙氧水中氧原子的化合價由－1價降低到－2價，作氧化劑。（3）見解析（2）（4）在選項A中過氧化鈉可以看作是過氧化氫的鹽，因此A正確。（5）根據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的可知，氧化性強弱是Ag2O>H2O2>K2CrO4。（6）由于過氧化氫的還原產(chǎn)物通常為水，對環(huán)境無污染，所以常被稱作是綠色還原劑。（7）可根據(jù)氧化還原反應中電子的得失守恒解析配平。1mol過氧化氫得到2mol電子，而1mol亞鐵離子只能失去1mol電子，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1︰2。（8）溶液褪色，可能是溶液的堿性降低即被過氧化氫中和。另外一種可能就是過氧化氫的漂白使其褪色的。如果是因為被中和而顏色消失，則繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液時，還會恢復紅色。由于過氧化氫的漂白是氧化導致的，因此如果是被氧化而褪色，則再加入氫氧化鈉溶液不會恢復紅色，據(jù)此可以鑒別?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）A（2）B（3）C（4）A（5）Ag2O>H2O2>K2CrO4（6）還原產(chǎn)物通常為水，對環(huán)境無污染。（以上每空答對得1分）（7）（配平2分，電子轉(zhuǎn)移1分）（8）(A)（2分）過氧化氫與NaOH發(fā)生中和反應（1分）；過氧化氫將酚酞氧化（1分）。(B)（3分）。簡單實驗方案預測的實驗現(xiàn)象結(jié)論向褪色后的溶液中再加入過量NaOH溶液（1分）溶液又變紅色①（共1分）溶液顏色無變化（依然為無色）②（共1分）21、Cu2+、H+、Cl﹣、NO|Na+、K+、OH﹣、CO（A、B可對換）【分析】【解答】解：設(shè)A組中含有Cu2+，Cu2+與COOH﹣分別反應生成沉淀而不能共存，COOH﹣則應存在于B組中，COOH﹣與H+反應而不能共存，則H+應存在于A組；又每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子；

所以A組中應還含有NOCl﹣，B組中還應含有Na+、K+；

所以A組中含有Cu2+、H+、Cl﹣、NOB組中含有Na+、K+、OH﹣、CO（A；B可對換）．

故答案為：Cu2+、H+、Cl﹣、NONa+、K+、OH﹣、CO（A；B可對換）．

【分析】A組和B組沒有明確的要求，只要從離子能否大量共存的角度將離子分成兩組即可．22、略

【分析】解：因其他條件相同時；溫度越高，化學反應速率越大，故①＞③；其他條件相同時，反應物的濃度越大，化學反應速率越大，故②＞①；故答案為：②；③；

因其他條件相同時；根據(jù)溫度越高，化學反應速率越大；濃度越大，化學反應速率越大來解題；

本題主要考查了影響化學反應速率的因素，需要注意的是因其他條件相同時，根據(jù)溫度越高，化學反應速率越大、濃度越大，化學反應速率越大．【解析】②；③23、略

【分析】解：稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為rm{57.3KJ/mol}因濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱，則濃的強酸或濃的強堿反應測得的中和熱大于rm{57.3KJ/mol}而弱酸或弱堿的電離吸熱，則弱酸或弱堿反應測得的中和熱小于rm{57.3KJ/mol}．

故答案為：大；濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱；小；弱酸或弱堿的電離吸熱．

濃酸；濃堿溶于水放出熱量；生成等物質(zhì)的量的水，放出的熱量比稀溶液多，弱酸電離吸熱，生成等物質(zhì)的量水，放出的熱量較少，以此解答該題．

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握中和熱的定義以及測定方法，把握弱電解質(zhì)的電離特點，難度不大．【解析】大；濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱；?。蝗跛峄蛉鯄A的電離吸熱四、判斷題(共2題，共18分)24、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個數(shù)守恒書寫方程式．25、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

(1)用Al片和石墨作電極制備Al(OH)3；Al作陽極，據(jù)此分析；

(2)放電時負極材料電極本身Al放電，失電子，根據(jù)AlCl4-和Al2Cl7-中鋁元素和氯元素的比例來確定AlCl4-作反應物而生成Al2Cl7-。

【詳解】

(1)用Al片和石墨作電極來制備Al(OH)3，Al作陽極，石墨作陰極，陽極反應為：Al-3e-=Al3+，陰極上是來自于水的H+放電：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Al3+與OH-會結(jié)合形成難溶性的Al(OH)3，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可得總反應：2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑；

(2)放電時，負極電極本身Al放電，失電子，由于AlCl4-中氯元素的含量高于Al2Cl7-中氯元素的含量，故AlCl4-作反應物而Al2Cl7-為生成物，由于其它離子不參與電極反應，故電極反應為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-。

【點睛】

本題考查了電解池和原電池的知識，電解池的陽極和原電池的負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電解池的陰極和原電池的正極得到電子，發(fā)生還原反應，結(jié)合電解質(zhì)中含有的微粒書寫電極反應式。【解析】2Al+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-27、略

【分析】【分析】

制備草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O）的流程：廢鎳催化劑（主要成分為Ni，還含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO）加入硫酸溶解得到含有Ni2+、Zn2+、Fe2+、Ca2+的酸性溶液，部分Ca2+與SO42-結(jié)合得到微溶物CaSO4，SiO2不溶于酸，過濾，濾渣I為SiO2和CaSO4，向濾液中加入NaClO溶液氧化Fe2+為Fe3+，同時將其沉淀為Fe(OH)3，過濾，濾渣II為Fe(OH)3，再向濾液中加入NH4F溶液，沉淀Ca2+為CaF2，濾渣III為CaF2，最后加入有機萃取劑萃取Zn2+，得到的水層主要為Ni2+，再向其中加入(NH4)2C2O4溶液，得到產(chǎn)品草酸鎳晶體（NiC2O4·2H2O），高溫煅燒無水NiC2O4的反應為：2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；

用高能鋰離子電池作電源電解含鎳酸性廢水回收Ni：高能鋰離子中；Li為電源負極，F(xiàn)eS為電源正極，電解池中連接電源負極的為陰極，發(fā)生還原反應，連接電源正極為陽極，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）NiC2O4·2H2O中鎳元素+2價；氧元素?2價，化合物中元素化合價總共為0，則碳元素+3價；將廢鎳催化劑粉碎或適當加熱；適當增大硫酸濃度、攪拌等能加快“酸浸”反應速率又能提高“酸浸”原料利用率；

故答案為