2024年岳麓版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版必修1化學上冊階段測試試卷957考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某同學對“CO2是共價化合物和NH4Cl是離子化合物”，有下列四點感悟，其中不正確的是A.離子化合物中可能含共價鍵B.共價化合物中一定不含離子鍵C.離子化合物中不一定含金屬元素D.離子化合物中一定不含共價鍵2、某溶液可能含有Mg2+、Fe2+、K+、Na+、I-中的若干種離子。取少量四份溶液做如下實驗：

①第一份加入足量氯水；有氣泡產生。

②第二份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液；無沉淀產生。

③第三份加入NaOH溶液；加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

④用鉑絲蘸取第四份溶液；置于酒精燈火焰灼燒，火焰呈黃色。

某同學為了進一步確定其組成，無需進行的實驗是A.取少量原溶液滴加KSCN溶液，觀察現象，再滴加氯水B.蘸取原溶液做焰色反應，透過藍色鈷玻璃片觀察現象C.取少量原溶液，加入適量硫酸，氣體通入品紅溶液D.?、俸笕芤杭尤隒Cl4溶液，振蕩、靜置，觀察現象3、從海帶中提取碘的工藝流程如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.步驟1可在坩堝中灼燒干海帶B.步驟3反應的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC.設計步驟4、5的目的是富集碘，降低成本，提高生產效率D.步驟6的實驗操作名稱是蒸餾4、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是（）A.ZnB.NaOHC.稀HNO3D.K2SO4溶液5、下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（）A.B.C.D.6、中華文化源遠流長、博大精深。下列有關蘊含的化學知識的說法中，不正確的是A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化B.“陶盡門前土，屋上無片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈。”黏土燒制陶瓷的過程發(fā)生了化學變化C.“蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光?！奔Z食發(fā)酵產生的酒精分散在酒糟中，可以通過蒸餾與酒糟分離D.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、已知A；B、C、D、E、F均為短周期主族元素；且它們的原子序數依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，D是地殼中含量最多的金屬元素，E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍.請回答下列問題：

（1）畫出F的原子結構示意圖_____。

（2）B、C、E對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_____（用具體微粒符號表示）。

（3）A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應，生成的化合物屬于_____（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）加熱條件下，B單質與C單質的反應產物的電子式為______。

（5）D元素最高價氧化物對應水化物與C元素最高價氧化物對應水化物的溶液反應的化學方程式為______。8、儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻綖镃＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）

（1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋__K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O

（2）上述反應中氧化劑是_______（填化學式），氧化產物是__________（填化學式）

（3）H2SO4在上述發(fā)應中表現出來的性質是_______（填序號）

a.氧化性b.氧化性和酸性c.酸性d.還原性和酸性。

（4）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為__________L

（5）要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7，溶液被還原，至少要加入________mL2mol/L的H2SO4溶液9、完成下列反應的離子方程式：

(1)寫出氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的離子方程式：_____________________________。

(2)寫出石灰石與稀鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________。

(3)碳酸鈣固體中加入足量醋酸：_________________________________________________。

(4)氧化鐵和稀硫酸溶液反應：___________________________________________________。

(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀：____________________。10、下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：。2...NOFNe3...PZClAr

(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。

(2)Z的原子半徑_______(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半徑。

(3)Cl元素的非金屬性比Z元素的_______(填“強”或“弱”)。

(4)Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為_______。

(5)P(紅磷)與P4(白磷)是由同種元素組成的不同種物質，二者互為_______(填“同素異形體”“同分異構體”或“同位素”)。11、(1)玻璃棒在中學化學實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液。下列實驗中至少用到其中兩個用途的是_________（填代號）。

①配制一定物質的量濃度的溶液②硫酸銅晶體里結晶水含量的測定。

③用硫酸銅晶體和氫氧化鈉溶液制取氧化銅④測定某溶液的pH

⑤從草木灰（主要成分碳酸鉀）中提取鉀鹽⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙。

(2)某天然堿的化學組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數)，為確定其組成，化學興趣小組的同學進行了如下實驗：取少量天然堿樣品放入試管中，用酒精燈加熱，在試管口有液體生成，該液體能使無水硫酸銅變藍。能否說明樣品中含結晶水，試簡述理由______________________________。12、如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置：

。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA002EF3ACDGR4BH請回答下列問題。

(1)寫出下列元素的元素符號：B___；G___。

(2)D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是___。

(3)A；B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為___(用元素符號表示)。

(4)F元素最簡單氫化物的化學式是___，該氫化物在常溫下與B的單質發(fā)生反應的化學方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素與A元素形成的化合物的化學式是___，高溫灼燒該化合物時，火焰呈___色。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍色，說明氧化性：(_______)A.正確B.錯誤14、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤15、氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正確B.錯誤16、氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性。(___________)A.正確B.錯誤17、廚余垃圾處理應在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共21分)18、鉬（Mo）是一種難熔稀有金屬；我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金；農業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應用。

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產物MoOF4和MoO2F2的物質的量之比為1：1；完成下列化學方程式：

____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

則△H3=_______（用含△H1、△H2的代數式表示），在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，則轉移電子____mol。

（3）密閉容器中用Na2CO3（s）作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原輝鉬礦（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：

①由圖可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。

②由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為____________（計算結果保留三位有效數字）。

③平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=_____（MPa）2。19、鐵制物件最早發(fā)現于公元前3500年的古埃及；約公元前1500年人類進入鐵器時代，直至今日，鐵及其各類化合物仍然在工業(yè)生產中占有非常重要的地位。

Ⅰ.FeCl3

(1)FeCl3可以用來制備Fe(OH)3膠體，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，用紅色激光筆照射該液體，可以看到一條光亮的通路，此現象叫做________。

(2)FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕鋼鐵設備，腐蝕過程除了H+作用外，另一主要原因是_______。(用離子方程式表示)

(3)在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是________。

Ⅱ.FeSO4

(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3發(fā)生的離子反應方程式為_______；此反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。

(5)工業(yè)上經常利用硫酸亞鐵處理含鉻廢水，向含有Cr2O的廢水加入硫酸亞鐵并調節(jié)pH使其轉化為Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則殘留的Cr3+的濃度為________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10?31)20、實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuCl2、CuSO4溶液的反應進行探究。實驗裝置試劑x操作及現象Ⅰ1mol·L?1CuCl2溶液加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，30s時有無色氣泡和白色沉淀產生，上層溶液顏色變淺。Ⅱ1mol·L?1CuSO4溶液加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。加入2mLCuSO4溶液，得到綠色溶液，3分鐘未見明顯變化。

已知：Ⅰ.Cu2+[Cu(NH3)4]2+(深藍色溶液)

Ⅱ.Cu+[Cu(NH3)]+(無色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深藍色溶液)

(1)推測實驗Ⅰ產生的無色氣體為SO2，實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到_______，反應的離子方程式為_______。

(2)對實驗Ⅰ產生SO2的原因進行分析；提出假設：

假設a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

假設b:Cl－存在時，Cu2+與HSO3－反應生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

①假設a不合理，實驗證據是_______；

②實驗表明假設b合理，實驗I反應的離子方程式有_____、H++HSO3-=SO2↑+H2O。

(3)對比實驗Ⅰ、Ⅱ，提出假設：Cl－增強了Cu2+的氧化性。

下述實驗Ⅲ證實了假設合理，裝置如圖。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉至“X”處；向U形管_______(補全實驗操作及現象)。

(4)將實驗Ⅱ的溶液靜置24小時或加熱后，得到紅色沉淀。經檢驗，紅色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32?。

①通過實驗Ⅳ證實紅色沉淀中含有Cu+和Cu2+。

實驗Ⅳ：

證實紅色沉淀中含有Cu+的實驗證據是_______；

②有同學認為實驗Ⅳ不足以證實紅色沉淀中含有Cu2+，設計實驗Ⅳ的對比實驗Ⅴ，證實了Cu2+的存在。實驗Ⅴ的方案和現象是：_______。評卷人得分五、計算題(共2題，共8分)21、在標準狀況下將3.84g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣1.12L(標況)。

(1)Cu的物質的量是__mol。

(2)反應消耗HNO3的物質的量__mol。

(3)NO2和NO的體積比為__。22、(1)配制100mL9.2mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·mL-1；質量分數為98%)的體積為_____mL。

(2)等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子個數比為____；密度比為____。

(3)12g石墨含C-C鍵數目為____。

(4)在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為___L，它與同條件下___molH2S含有相同的氫原子數。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)23、三氧化二銻(Sb2O3)是一種兩性氧化物，俗稱銻白，可用作阻燃劑。一種以脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)為原料制備銻白的工藝流程圖如下：

已知：①金屬陽離子開始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：。pb2+Sb3+Fe2+Fe3+開始沉淀pH7.040.537.01.9完全沉淀pH9.042.059.03.2

②氯化浸出后的浸出液中除SbCl5外，還含SbCl3、PbCl2、FeCl3。請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的為_____________。

(2)濾渣I的主要成分為_____________(填名稱)。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相當，加入銻粉除了將Sb5+還原為Sb3+外，另外一個作用是_______________。

(4)SbCl3分子內所有原子最外層均達8電了穩(wěn)定結構，SbCl3的電子式為____________，寫出SbCl3水解的離子方程式_____________。

(5)加入堿性物質中和時，選用NH3·H2O而不選用NaOH的原因是______(用化學方程式表示)。24、工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產化工原料紅礬鈉（主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O）；其主要工藝流程如下：

查閱相關資料得知：

i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42-。

ii.。物質開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe（OH）32.73.7Al（OH）33.44.4Cr（OH）34.65.9Fe（OH）27.59.7Bi（OH）30.74.5

回答下列問題：

（1）固體A的成分是_____________________。

（2）③為加入物質來調節(jié)溶液的pH，則pH的合適范圍是__________________。

（3）⑤中酸化是使CrO42-轉化為Cr2O72-寫出該反應的離子方程式_________________。

（4）取一定質量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示，則稀硫酸的濃度為______；固體D中含Fe化合物的物質的量為_____________。25、已知：①銅礦石中含有Cu2(OH)2CO3及含鐵元素的雜質；

②黃銨鐵礬的化學式為(NH4)xFey(SO4)m(OH)n；其中鐵為＋3價。

某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

(1)Cu2(OH)2CO3與稀硫酸反應時離子方程式___________。

(2)黃銨鐵礬高溫下分解可得到一種紅棕色固體，該紅棕色固體的化學式為___________。

(3)H2O2可以將Fe2+轉化成Fe3+。但溫度過高時，Fe2+轉化率下降，其原因___________。

(4)該小組為測定黃銨鐵礬的組成；進行了如下實驗：

a.稱取mg樣品；加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；

b.向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下112mL的氣體(發(fā)生反應：＋OH-NH3↑＋H2O；假設氣體全部逸出)；將所得沉淀過濾；洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色粉末0.60g；

c.向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后；過濾；洗滌、干燥得沉淀2.33g。

①黃銨鐵礬中與的個數比為___________；

②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式___________。(寫出必要的計算過程，否則不得分)參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.NH4Cl是離子化合物；N與H原子之間以共價鍵結合，所以離子化合物中可能含有共價鍵，故A正確；

B.含有離子鍵的化合物是離子化合物；所以共價化合物一定不含離子鍵，故B正確；

C.NH4Cl是離子化合物；不含有金屬元素，故C正確；

D.離子化合物中可能含有共價鍵；如氯化銨；NaOH等，故D錯誤；

答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

①第一份加入足量氯水，有氣泡產生，則一定含有一定不含Mg2+、Fe2+；

②第二份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無沉淀產生，一定不含

③第三份加入NaOH溶液，加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定含有

④用鉑絲蘸取第四份溶液，置于酒精燈火焰灼燒，火焰呈黃色，一定含有Na+；其余的離子無法判斷。

A．溶液一定不含Mg2+、Fe2+；所以無須進行亞鐵離子的檢驗，故A正確；

B．蘸取原溶液做焰色反應；透過藍色鈷玻璃片觀察現象，可以檢驗鉀離子是否存在，故B錯誤；

C．取少量原溶液；加入適量硫酸，氣體通入品紅溶液，可以檢驗亞硫酸根離子是否存在，故C錯誤；

D．?、俸笕芤杭尤隒Cl4溶液；振蕩；靜置，觀察，根據是否存現分層現象可以判斷碘離子是否存在，故D錯誤。

故選A。3、D【分析】【詳解】

A.灼燒干海帶溫度高需要在坩堝中進行；A正確；

B.酸化的溶液中加入的目的為將氧化為步驟3反應的離子方程式為：++2H+=I2+B正確；

C.加入四氯化碳溶液萃取分液得到有機層為含碘單質的苯溶液，加入的溶液反萃取分液得到含碘單質的有機層；C正確；

D.從碘水的懸濁液中分離出粗碘的實驗操作名稱是過濾，D錯誤；4、B【分析】【詳解】

A.電解質必須是化合物；Zn是單質，與題意不符，A錯誤；

B.NaOH為化合物；且水溶液能導電，屬于電解質，符合題意，B正確；

C.稀HNO3屬于混合物；不屬于電解質，與題意不符，C錯誤；

D.K2SO4溶液屬于混合物；不屬于電解質，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

【點睛】

電解質屬于化合物、純凈物，則單質、混合物不屬于電解質。5、B【分析】【分析】

離子化合物中含有離子鍵；有的也含有共價鍵；相同元素原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同種元素原子之間形成的共價鍵為極性共價鍵。

【詳解】

A．HCl中含有極性共價鍵；A錯誤；

B．KOH中含有離子鍵和極性共價鍵；B正確；

C．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；C錯誤；

D．H2中含有非極性共價鍵；D錯誤；

故選B。

【點睛】

含有共價鍵的物質不一定是共價化合物，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.“青蒿一握；以水二升漬，絞取汁”意思是屠呦呦對青蒿素的提取采用萃取的方法，屬于物理變化，故A錯誤；

B.黏土燒制陶瓷的過程中有新物質生成；屬于化學變化，故B正確；

C.酒精沸點低；可以用蒸餾方法使其與酒糟分離獲得酒精，故C正確；

D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發(fā)生了反應是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,該反應屬于置換反應,故D正確；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F均為短周期主族元素；且它們的原子序數依次增大，B和E同主族，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素；E、F原子序數均大于Al，處于第三周期，而E元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍，最外層電子數為6，故E為S元素，F為Cl；B和E同主族，則B為O元素；A、B在元素周期表中處于相鄰的位置，A為N元素；C元素原子在同周期主族元素中原子半徑最大，處于IA族，原子序數介于氧、鋁之間，故C為Na，以此分析解答。

【詳解】

(1)根據上述分析可知：F為Cl元素，原子結構示意圖為故答案：

(2)根據上述分析可知：B為O元素，C為Na元素，E為S元素，電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2->O2->Na+，故答案為：S2->O2->Na+；

(3)根據上述分析可知：A為N元素；A的氣態(tài)氫化物；最高價氧化物對應水化物分別為氨氣、硝酸，二者反應生成硝酸銨，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；

(4)根據上述分析可知：B為O元素，C為Na元素，加熱條件下氧氣與鈉的反應生成Na2O2，含有離子鍵、共價鍵，所以電子式為：故答案：

(5)根據上述分析可知：D為Al元素，C為Na元素。Al的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Na最高價氧化物對應水化物NaOH,兩者能發(fā)生中和反應，反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。【解析】S2->O2->Na+離子化合物Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8、略

【分析】【分析】

（1）碳元素化合價由0升高為+4，Cr元素化合價由+6降低為+3；根據得失電子守恒；元素守恒配平；

（2）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；還原劑失電子化合價升高得到的產物是氧化產物；

（3）H2SO4中元素化合價不變，有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成；

（4）由可知，生成3molCO2轉移12mol電子。

（5）根據化學方程式計算要使10mL0.5mol/L的K2Cr2O7溶液被還原，需要2mol/L的H2SO4溶液的體積。

【詳解】

（1）碳元素化合價由0升高為+4，Cr元素化合價由+6降低為+3，根據得失電子守恒、元素守恒配平方程式為3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O

（2）所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，Cr元素化合價由+6降低為+3，所以K2Cr2O7是氧化劑；還原劑失電子化合價升高得到的產物是氧化產物，C元素化合價由0升高為+4，氧化產物是CO2；

（3）H2SO4中元素化合價不變，有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成；硫酸表現出來的性質是酸性，故選c。

（4）由可知，生成3molCO2轉移12mol電子，所以轉移0.8mol電子生成CO2的物質的量是則產生的氣體在標準狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

（5）設需要2mol/L的H2SO4溶液的體積為VL；

3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4＝3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O28

0.01L×0.5mol/LV×2mol/L

V=0.01L=10mL

【點睛】

本題考查氧化還原反應，會根據得失電子守恒配平氧化還原反應方程式是解題的關鍵，需要熟練掌握氧化還原反應的幾組概念和計算?！窘馕觥竣?3②.2③.8④.3⑤.2⑥.2⑦.8⑧.K2Cr2O7⑨.CO2⑩.c?.4.48?.109、略

【分析】【詳解】

（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應的化學方程式Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，其離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；

（2）石灰石與稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（3）碳酸鈣與醋酸反應的化學方程式：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（4）氧化鐵和稀硫酸溶液反應的化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，其離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀的化學方程式為：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，其離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O?！窘馕觥竣?Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓②.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O③.CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑤.H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O10、略

【分析】(1)

Z元素為S元素；其原子核外有3個電子層，最外層有6個電子，位于周期表ⅥA族；

(2)

S；Si原子核外均有3個電子層；S的核電荷數大于Si，故原子半徑：S＜Si，故此處填：小于；

(3)

Cl位于S右側；得電子能力比S強，故非金屬性：Cl＞S，故此處填：強；

(4)

S元素最低價為-2價，故其氣態(tài)氫化物為H2S；

(5)

紅磷與白磷屬于同種元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體關系。【解析】(1)VIA

(2)小于。

(3)強。

(4)H2S

(5)同素異形體11、略

【分析】【分析】

(1)從每種操作過程；所用儀器及作用來分析玻璃棒的作用；

(2)碳酸氫鈉穩(wěn)定性較差；受熱分解。

【詳解】

(1)①配制一定濃度的溶液中；溶解或稀釋溶液，用玻璃棒進行攪拌；轉移溶液，用玻璃棒進行引流，用到了兩個用途，故①正確；

②硫酸銅晶體結晶水含量的測定；只用了玻璃棒攪拌功能，故②錯誤；

③需過濾制取氫氧化銅；再灼燒制取氧化銅，過濾用到了玻璃棒引流作用，灼燒起攪拌作用，故③正確；

④測定溶液的pH；使用玻璃棒蘸取待測液，使用了一個用途，故④錯誤；

⑤從草木灰(主要成分碳酸鉀)中提取鉀鹽；主要操作包括溶解；過濾及蒸發(fā)結晶，這三個過程中均需要使用玻璃棒，溶解時玻璃棒起攪拌，過濾時引流，蒸發(fā)結晶時攪拌防爆沸，故⑤正確；

⑥濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙；只使用了蘸取的用途，故⑥錯誤；

故答案為①③⑤；

(2)晶體受熱分解能生成水，但碳酸氫鈉受熱分解也能生成水，因此無法判斷樣品中含結晶水?！窘馕觥竣佗邰莶荒芤驗镹aHCO3受熱分解也能產生水蒸氣12、略

【分析】【分析】

根據9中元素所在周期中的位置，推出A為Na，B為K，C為Mg，D為Al，E為C，F為O，G為Cl、H為Br，R為Ar；

【詳解】

(1)B位于第四周期ⅠA族；即B為K，G位于第三周期ⅦA族，推出F為Cl；故答案為K；Cl；

(2)根據D所在周期位置，D為Al，其最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3，Al(OH)3為兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉發(fā)生反應，即離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；故答案為Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)根據所在周期位置；A為Na，B為K，C為Mg，同周期從左向右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，因此原子半徑大小順序是K＞Na＞Mg；故答案為K＞Na＞Mg；

(4)根據元素周期表，F為O，其最簡單氫化物的化學式為H2O；K為活潑的金屬，能與H2O反應，其反應方程式為2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；所得溶液為KOH，溶液顯堿性，即pH＞7；故答案為H2O；2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；＞；

(5)H元素為Br，A為Na，形成的化合物為NaBr；高溫灼燒該化合物，因為含有鈉元素，則火焰呈黃色；故答案為NaBr；黃。【解析】KClAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OK＞Na＞MgH2O2K+2H2O=2KOH+H2↑＞NaBr黃三、判斷題(共5題，共10分)13、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過量，也會將碘離子氧化為碘單質，不能說明氧化性Br2>I2，故錯誤。14、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強的酸反應生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

氯氣能與碘離子反應生成氯離子和碘單質，碘使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，說明Cl2具有氧化性，故正確。17、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率，正確；四、原理綜合題(共3題，共21分)18、略

【分析】【分析】

根據題中所給的信息，由質量守恒和得失電子守恒配平氧化還原反應；根據蓋斯定律計算反應熱；根據題中圖示，在等溫條件下，壓強的變化與平衡移動的關系判斷壓強的大小；根據化學平衡的“三段式”計算平衡轉化率和平衡常數Kp的值；據此解答。

【詳解】

（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧，產物MoOF4和MoO2F2物質的量比為1：1，Mo元素化合價0價變化為+6價，電子轉移12e-，氮元素化合價+5價變化為+4價，硝酸分子式前系數為12，結合電子守恒、原子守恒得到反應的方程式：2Mo+6HF+12HNO3=MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+9H2O；答案為2、6、12、1、1、12、9H2O。

（2）①2Mo(s)+3O2(g)═2MoO3(s)△H1②MoS2(s)+2O2(g)═Mo(s)+2SO2(g)△H2③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3，由蓋斯定律計算①+②×2得到③2MoS2(s)+7O2(g)═2MoO3(s)+4SO2(g)△H3=△H1+2△H2，在反應③中若有0.2molMoS2參加反應，需要氧氣0.7mol，氧元素化合價0價變化為-2價，電子轉移總數為0.7mol×4=2.8mol；答案為△H1+2△H2；2.8。

（3）①由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知，該反應是一個氣體物質的量增大的反應，壓強越大平衡逆向進行，H2的體積分數越大，由題中圖像分析，在同溫下p2的H2體積分數大，則p2的壓強比p1大，即P2＞0.1MPa；答案為＞。

②由MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)?Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知，由圖可知M點時氫氣的體積分數為25%，設氫氣的起始量為4mol，轉化率為α，氫氣的變化量為4αmol，則則有×100%=25%，解之得α=×100%=66.7%；答案為66.7%。

③平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。M點的壓強為0.1MPa，平衡混合物中，H2(g)、CO(g)、H2O(g)的體積分數分別為0.25、0.25、0.5，M點的平衡常數Kp=(MPa)2=0.01(MPa)2；答案為0.01?！窘馕觥?61211129H2O△H3=△H1+2△H22.8＞66.7%0.0119、略

【分析】【詳解】

(1)用紅色激光筆照射該液體；可以看到一條光亮的通路，此現象叫做丁達爾效應；

(2)Fe3+具有較強氧化性，會將Fe氧化，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時，能得到無水FeCl3；

(4)碳酸氫鈉溶液中存在：HCOH++COFe2+會和CO反應生成FeCO3沉淀，促進碳酸氫根的電離，從而使溶液酸性增強，酸性增強后碳酸氫根和氫離子又反應生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化；所以此反應溫度一般需控制在35℃以下；

(5)處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則溶液中c(OH－)=所以Cr3+的濃度為=3.0×10-6mol?L-1?！窘馕觥慷∵_爾效應2Fe3++Fe=3Fe2+干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，能得到無水FeCl3Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化3.0×10-6mol?L-120、略

【分析】【分析】

NaHSO3溶液屬于弱酸的酸式鹽，HSO3-的電離程度大于水解程度；它的溶液呈酸性。

(1)從二氧化硫的還原性和碘的氧化性角度出發(fā)；寫出實驗現象和離子反應方程式；

(2)要產生二氧化硫氣體；需要溶液中有氫離子存在，對于氫離子產生的原因，可以從實驗Ⅰ；Ⅱ都有銅離子，但現象不同，故可以判斷出假設a不正確；

(3)是否是Cl－增強了Cu2+的氧化性；可以加入氯離子，但是為了不引入新的雜質，可以加氯化鈉，再觀察電壓表的示數；

(4)根據題目信息，Cu+[Cu(NH3)]+(無色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深藍色溶液)，確定Cu+的檢驗方法。若要證明溶液中的Cu2+，需要做一個對比實驗，一個含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一個只含有Cu+的溶液，再加入足量濃氨水，看反應現象，所以可以加少量純凈的Cu2O。

【詳解】

(1)蘸有碘水的淀粉試紙顯藍色，遇到二氧化硫，二氧化硫具有還原性，碘單質具有氧化性，二氧化硫與碘單質發(fā)生氧化還原反應，實驗現象為藍色褪去，離子方程式為SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+；

故答案為：藍色褪去；SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+；

(2)要產生二氧化硫，需要亞硫酸氫根離子與氫離子作用，如果是Cu2+水解使溶液中氫離子濃度增大，從而釋放出氣體，由于實驗Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但實驗Ⅱ中未見氣泡，說明不是由假設a:Cu2+水解使溶液中c(H+)增大引起的，故答案為實驗Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但實驗Ⅱ中未見氣泡；根據亞硫酸氫鈉加入氯化銅后的實驗現象是生成白色沉淀，則假設b正確，利用電荷守恒，元素守恒，化合價升降法配平離子反應，2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O=2CuCl↓+SO42-+3H+；

故答案為：實驗Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但實驗Ⅱ中未見氣泡；2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O=2CuCl↓+SO42-+3H+；

(3)實驗Ⅲ是為了驗證Cl－增強了Cu2+的氧化性，需向硫酸銅溶液中補充氯離子，U形管左側是亞硫酸氫鈉，故加入氯化鈉固體，如果Cl－增強了Cu2+的氧化性；會使溶液中轉移的電子數增多，閉合K，故電壓表的讀數會增大；

故答案為：右側加入一定量NaCl固體；溶解后，觀察到電壓表指針偏轉變大；

(4)根據題目所給信息，Cu+[Cu(NH3)]+(無色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深藍色溶液)，實驗Ⅳ中若有Cu+，一段時間后溶液由淺藍色變?yōu)樯钏{色；如要證明溶液中的Cu2+，需要做一個對比實驗，一個含有Cu2+和Cu+的混合溶液，另一個只含有Cu+的溶液，再加入足量濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{色，實驗操作為取少量純凈的Cu2O于試管中；滴加足量濃氨水。實驗現象為沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{色。

故答案為：一段時間后溶液由淺藍色變?yōu)樯钏{色；取少量純凈的Cu2O于試管中；滴加足量濃氨水。沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{色。

【點睛】

本題的難點在于實驗方案的設計分析判斷上，尤其是對性質實驗方案設計時，要從多個角度思考物質的性質，結合性質分析設計方案。【解析】藍色褪去SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+實驗Ⅰ、Ⅱ中c(Cu2+)相同，但實驗Ⅱ中未見氣泡2Cu2++2Cl－+HSO3－+H2O=2CuCl↓+SO42-+3H+右側加入一定量NaCl固體，溶解后，觀察到電壓表指針偏轉變大一段時間后溶液由淺藍色變?yōu)樯钏{色取少量純凈的Cu2O于試管中，滴加足量濃氨水。沉淀溶解，得到無色溶液，露置一段時間后溶液變?yōu)樯钏{色五、計算題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cu的物質的量是故答案為：0.06；

(2)根據原子守恒法可知：被還原的硝酸物質的量即為氣體NO2與NO物質的量的總和，未被還原的HNO3的物質的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物質的量，所以n[Cu(NO3)2]=0.06mol，故消耗的HNO3的物質的量為故答案為：0.17；

(3)在標準狀況下NO2和NO組成的混和氣體1.12L，設NO2、NO的物質的量分別是x、y，x+y=0.05mol，根據電子得失守恒：x+3y=0.06mol×2，x=0.15，y=0.35，x:y=0.15:0.35=3:7，故答案為3∶7?！窘馕觥?.060.173∶722、略

【分析】【分析】

（1）根據稀釋過程中溶質的量保持不變，即cV(稀)M=進行計算；

（2）根據阿佛加德羅定律進行求解；

（3）結合石墨中每個碳原子與周圍的3個碳原子形成C-C鍵進行求解；

（4）根據氣體摩爾體積進行求解即可。

【詳解】

(1)設配制100mL9.2mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84g·mL-1，質量分數為98%)的體積為VmL，則cV(稀)M=即9.2mol·L-1×0.1L×98g/mol=1.84g·mL-1×V×98%；解得：V=50.0mL，故答案為：50.0；

(2)根據阿佛加德羅定律可知，等溫等壓下，等體積的CO2和O3所含分子數相同；即分子個數比為1：1，密度比等于摩爾質量的反比，即為：48：44=12：11，故答案為：1：1；12：11；

(3)根據石墨的結構，每個碳原子與周圍的3個碳原子形成C-C鍵，故12g石墨含C-C鍵數目為故答案為：1.5NA；

(4)在標準狀況下1.7g氨氣所占的體積為設它與同條件下xmolH2S含有相同的氫原子數，則有：2x=解得：x=0.15mol，故答案為：2.24；0.15?！窘馕觥?01:111:121.5NA2.240.15六、工業(yè)流程題(共3題，共12分)23、略

【分析】【分析】

脆硫鉛銻礦(主要成分為Pb4FeSb6S14)為原料加氯氣氯化得到浸出液中SbCl5，SbCl3，PbCl2，FeCl3，加銻粉發(fā)生還原反應將Sb5+還原為Sb3+，同時將Fe3+還原為Fe2+，避免Fe3+與Sb3+一起沉淀，最終經過加水和氨水兩步調節(jié)溶液pH使Sb3+沉淀。

【詳解】

(1)將礦石粉碎的目的為增大固體接觸面積；提高反應速率，提高氯化浸出率。

(2)根據元素守恒可知；排除濾液元素，濾渣I的主要成分為硫單質。

(3)已知Fe3+和Sb5+的氧化性相當，加入銻粉除了將Sb5+還原為Sb3+外，根據沉淀離子的pH值，另外一個作用是將Fe3+還原為Fe2+，避免Fe3+與Sb3+一起沉淀。

(4)SbCl3分子內所有原子最外層均達8電了穩(wěn)定