2024年上外版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年上外版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、指出下列說法正確的是（）A.生物體內(nèi)進行的緩慢氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)。B.化學(xué)鍵形成時釋放的能量越多，化學(xué)鍵越活潑。C.需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。2、復(fù)旦大學(xué)研發(fā)的一種新型水鋰電池，一極采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰，另一極采用錳酸鋰(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作電解質(zhì)；安全性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（）

A.電極a是負(fù)極，電極b是正極B.工作時電池的總反應(yīng)為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4C.放電時，溶液中Li+從a向b遷移D.電池放電時的陽極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4?e-=LiMn2O4+Li+3、在常溫常壓下斷裂1mol指定共價鍵時吸收的能量如下表：。共價鍵(1mol)C—H鍵C—C鍵C＝C鍵H—H鍵吸收的能量/kJ413.4347.7615436

則下列有關(guān)CH2＝CH2＋H2—→CH3CH3反應(yīng)的說法正確的是A.生成1mol乙烷時反應(yīng)放出能量123.5kJB.生成物的總能量為2828.1kJC.該反應(yīng)為加成反應(yīng)，可以實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可實現(xiàn)4、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是A.銅和鐵B.鎂和鋁C.鋅和鋁D.鋅和鐵5、已知:NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）?，F(xiàn)將體積之比為1：2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變B.混合氣體密度保持不變C.NO2（g）和SO2（g）的體積比保持不變D.每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g）6、在盛有足量A的體積可變的密閉容器中，加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g)△H<0；在一定溫度；壓強下達(dá)到平衡。平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖：下列說法正確的是。

A.當(dāng)溫度升高后，則圖中θ>45°B.若再加入少量A，正、逆反應(yīng)速率均增大C.平衡時B的轉(zhuǎn)化率為50%D.若再加入B，則平衡后反應(yīng)體系氣體密度減小7、某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T)的關(guān)系、圖乙表示T1時，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系。下列說法正確的是（）

圖甲圖乙A.圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B.圖乙中，a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a)>v(b)C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D.圖乙中，c點的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)<v(正)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體內(nèi)的基本物質(zhì)；蛋白質(zhì)的組成元素主要有氫；碳、氮、氧、硫，同時還有微量元素鐵、鋅等。回答下列問題：

(1)碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為________________(用元素符號表示)；

(2)N3－的立體構(gòu)型是___________形：與N3－互為等電子體的一種分子是___________(填分子式)。

(3)將足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的陽離子結(jié)構(gòu)式為___________；SO42－中的硫原子雜化方式為___________；用價層電子對互斥理論解釋SO42－的鍵角大于SO32－的原因是_________________________________。

(4)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子圍成____體圖形；與Te原子距離最近的Te原子有___個；若Zn與距離最近的Te原子間距為apm，則晶體密度為____g/cm3。

(已知相對原子質(zhì)量：Zn-65、Te-128)9、(1)近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極；電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下圖：

請回答下列問題：

①Pt(a)電極反應(yīng)式為___________；

②如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有___________mol。

(2)某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸；裝置如圖所示。電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。

①通入SO2的電極，其電極反應(yīng)式為___________。

②電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜___________(填“向左”“向右”或“不”)移動。

③電池總反應(yīng)式為___________。10、某溫度時；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為______，平衡時X的轉(zhuǎn)化率為______，此時加入1體積Ar，反應(yīng)速率_______(填“變大”；“變小”、“不變”)

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變11、一定溫度下，將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(g)。經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

(1)下列說法中，一定能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

A．正、逆反應(yīng)均已停止B．v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中c(NO2)：c(N2O4)=2∶1D．混合氣體的密度不變。

E．混合氣體的壓強不變F．混合氣體的顏色不變。

(2)0～2s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=___________。

(3)達(dá)到平衡時容器中c(N2O4)=___________。

(4)達(dá)到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為___________。12、在一定溫度下；將冰醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)“0"點冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是_____________。

(2)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序為____________。

(3)a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是___________。

(4)若使c點對應(yīng)的溶液中的c(CH3COO-)增大，在下列措施中，可行的是_______(填字母)。

A.加熱B.加KOH固體C.加水D.加CH3COONa固體E.加鋅粒。

(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的是_________。

A.c(H+)B.H+個數(shù)C.CH3COOH分子數(shù)D.

(6)由表格中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是____________。弱酸化學(xué)式HClOH2CO3電離平衡常數(shù)K=3×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3

B.2HClO+Na2CO3=2NaClO+CO2↑+H2O

C.2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

D.NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO313、某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

回答下列問題：

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象。

①紅色變成黑色的反應(yīng)是2Cu＋O22CuO；

②黑色變?yōu)榧t色的化學(xué)方程式為_________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明乙醇催化氧化反應(yīng)是_____反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲的作用是________(填“加熱”或“冷卻”，下同)；乙的作用是________。

(3)反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是___________(任寫兩種即可)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤15、鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯誤16、常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)。(___)A.正確B.錯誤17、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤18、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤19、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤20、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)；生活有重要的價值。

I．(1)實驗室制備氨氣的收集方法為___________。

Ⅱ．氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如下圖所示。

(2)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是___________。

Ⅲ．氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以和的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下：

(3)過程①的目的是將轉(zhuǎn)化為并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式___________。

(4)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式分別為___________、___________。

(5)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下哪種溶液以達(dá)到去除余氯的目的(填序號)___________。

a．KOHb．c．d．NaCl22、高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

(1)蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有___________________(寫化學(xué)式)。

(2)步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)濾渣A的成分有__________________(填化學(xué)式)。

(4)步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________________________________。

(5)步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；實驗室進行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、________和____________。23、電解錳渣主要含MnSO4、MnO2、PbSO4、CaSO4及少量的SiO2、Fe2(SO4)3。利用電解錳渣回收鉛的工藝如下圖所示：

已知：Ksp(PbSO4)=2.6×10?8，Ksp(PbCO3)=7.4×10?14，Ksp(CaCO3)=2.8×10?9；回答下列問題：

(1)“還原酸浸”時，MnO2被還原的離子方程式為_________。

(2)“浸出液”含有的鹽類主要有MnSO4和少量的CaSO4、____，經(jīng)除雜后得到精制MnSO4溶液。下圖為MnSO4的溶解度隨溫度的變化曲線，從精制MnSO4溶液中獲得MnSO4晶體的方法為____。

(3)“浸鉛”反應(yīng)PbSO4+2CH3COO-?Pb(CH3COO)2+能發(fā)生的原因是_____________。

(4)若“浸鉛”后所得溶液中c(Pb2+)=c(Ca2+)=0.1mol·L?1，為實現(xiàn)鉛與鈣的分離，應(yīng)控制“沉鉛”溶液中c()的范圍為__________mol·L?1。(當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10?5mol·L?1；可以認(rèn)為該離子沉淀完全。)

(5)“沉鉛”時，若用同濃度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，會生成Pb2(OH)2CO3。原因是________。

(6)“沉鉛”的主要副產(chǎn)物除CH3COONH4外，還有_________。24、以鋁土礦(主要成分為含和等雜質(zhì))為原料制備耐高溫陶瓷材料和晶體的工藝流程如下：

(1)濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(2)向濾液Ⅰ中加入過量溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)有_______、_______。

(3)濾液Ⅲ中的可以轉(zhuǎn)化為循環(huán)使用，寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)在濾渣Ⅱ中加入鹽酸，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、_______、_______、低溫干燥，獲得晶體。

(5)X是一種有毒氣體，當(dāng)制備AlN的反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體X時，制得AlN________g。評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共12分)25、請運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識回答下列問題：

(1)焦炭可用于制取水煤氣。測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時；吸收了131.6kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。該反應(yīng)的△S______0(選填“＞”；“＜”或“=”)，該反應(yīng)在______條件下能自發(fā)進行(選填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”)。

(2)CO是有毒的還原性氣體，工業(yè)上有重要的應(yīng)用。CO是高爐煉鐵的還原劑，其主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJmol－1

①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1

則a=___________。

②工業(yè)上高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______；溫度升高后，K值_______(選填“增大”；“不變”或“減小”)。

③在T℃時；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

2.0

1.0

1.0

下列說法正確的是____________(填字母)

a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時；標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；大于乙。

c.甲；乙容器中；CO的平衡濃度之比為2∶3

d.由于容器的體積未知；所以無法計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率。

(3)甲醇(CH3OH)燃料電池是以鉑為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，在兩極區(qū)分別加入CH3OH和O2即可產(chǎn)生電流。正極加入的物質(zhì)是______；負(fù)極的電極反應(yīng)是___________。26、引火鐵是反應(yīng)活性很強的準(zhǔn)納米級的鐵粉，可以通過Fe3O4與H2反應(yīng)制得。一定溫度下，在2L體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Fe3O4(s)+4H2(g)?3Fe(s)+4H2O(g)

(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=____。已知1000℃時K=4.0，1300℃時K=3.5，則正反應(yīng)為____(選填“放熱”“吸熱”)反應(yīng)。

(2)下圖縱坐標(biāo)表示固體質(zhì)量。曲線a代表的反應(yīng)，在建立平衡過程中的平均速率υ(H2)為______。曲線a與曲線b所代表的反應(yīng)，體系壓強的大小關(guān)系是______。

(3)將平衡狀態(tài)A轉(zhuǎn)變?yōu)锽，則需要改變的外界條件是_____。

(4)某溫度下保持體積不變，向曲線b的平衡狀態(tài)中，通入一定量的H2O(g)重新達(dá)到平衡后，H2和H2O(g)的濃度之比______(選填“增大”“減小”“不變”)。說明理由______。

(5)1300℃時，測得體系中H2和H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、1.6mol/L，則此時υ正_______υ逆(選填“大于”“小于”“等于”)，其原因是______。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)27、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3；△H＜0；達(dá)到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：

(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6

(2)t1、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；

A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度。

D．降低溫度E．加催化劑F充入氮氣。

t1時刻__________；t4時刻__________；

(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；

A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6

(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；

(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。28、判斷正誤。

（1）高級脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級脂肪酸甘油酯都是簡單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A.物質(zhì)與氧氣發(fā)生的氧化反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；故A正確；

B.鍵能越大越不容易拆開；就越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.燃燒都是放熱反應(yīng)；但需要加熱到著火點，故C錯誤；

D.1mol硫酸完全中和生成2mol水；著火點是生成1mol水時釋放的能量，故D錯誤；

正確答案是A。

【點睛】

本題考查的知識雖然基礎(chǔ)，但是回答時必須注意關(guān)鍵字。2、D【分析】【分析】

電極a為采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰，易失電子，作負(fù)極，電極b為錳酸鋰(LiMn2O4)；作正極；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。

【詳解】

A．由以上分析知，電極a的材料為金屬鋰，易失電子，作負(fù)極，則電極b作正極；A正確；

B．電池工作時，負(fù)極Li-e-==Li+，正極LiMn2O4+e-+Li+==Li2Mn2O4，總反應(yīng)為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4；B正確；

C．放電時，溶液中的陽離子(Li+)從負(fù)極(a)向正極(b)遷移；C正確；

D．電池放電時；為原電池，電極只講正；負(fù)極，不講陰、陽極，D不正確；

故選D。3、A【分析】表中給出化學(xué)鍵的鍵能；根據(jù)鍵能可以計算反應(yīng)熱；沒有給出物質(zhì)能量，無法計算生成物總能量；放熱和吸熱與是否需要加熱無關(guān)。

【詳解】

A.生成1mol乙烷時，反應(yīng)熱為（615+413.4+436-347.7-413.4）kJ/mol=-123.5kJ/mol；則反應(yīng)放出能量為123.5kJ，故A正確；

B.沒有給出反應(yīng)物的總能量；則由已知數(shù)據(jù)無法算出生成物的總能量，故B錯誤；

C.該反應(yīng)為加成反應(yīng)；且為可逆反應(yīng)，故不可以實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；需在催化劑且加熱條件下實現(xiàn)，放熱和吸熱與是否需要加熱無關(guān)，故D錯誤；

答案選A。

【點睛】

注意A項，反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；反應(yīng)熱=生成物總能量-反應(yīng)物總能量。4、C【分析】【分析】

用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量；再依據(jù)混合物的特點判斷。

【詳解】

n（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；

A項，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g；A項不可能；

B項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g；B項不可能；

C項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g；C項可能；

D項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g；D項不可能；

答案選C。

【點睛】

本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為Ar；金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價為+x，則。

2M+2xHCl=2MClx+xH2↑

2×Arg22.4xL

3.4g2.24L

=解得=17

Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；無論平衡與否混合氣體總物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總物質(zhì)的量保持不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項A不符合；

B．反應(yīng)在密閉容器中進行；容器體積不變，反應(yīng)物均為氣體，故無論平衡與否混合氣體密度保持不變，密度不變不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項B不符合；

C．起始NO2（g）和SO2（g）的體積比為1：2；但反應(yīng)計量數(shù)中為1：1，反應(yīng)末達(dá)平衡時兩者體積比會發(fā)生變化，一量體積比保持不變，則兩者的物質(zhì)的量應(yīng)保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項C符合；

D．每消耗1molSO2，同時消耗0.5molSO3（g）；則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達(dá)到平衡狀態(tài)，選項D不符合；

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強一定，溫度升高平衡逆向移動，C減少，B增多，則θ<45°；A錯誤；

B．A為固態(tài)物質(zhì)；A的增減不影響反應(yīng)速率，B錯誤；

C．根據(jù)圖可知；平衡時C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量相等，假設(shè)加入B的物質(zhì)的量為a，平衡時生成的C的物質(zhì)的量為a，則根據(jù)系數(shù)之比，轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為a/2，則B的轉(zhuǎn)化率為50%，C正確；

D．由于體積可變；再加入B，新平衡與原平衡時等效平衡，所以平衡后反應(yīng)體系氣體密度不變，D錯誤。

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故A錯誤；

B．溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的壓強是b的大，壓強越大，反應(yīng)速率越快，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：va＜vb；故B錯誤；

C．d點表示溫度為T0時；正；逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故C正確；

D．c點時；二氧化硫的含量小于平衡時的含量，反應(yīng)需要向生成二氧化硫的方向進行，即向逆反應(yīng)方向進行，所以v(逆)＞v(正)，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)元素的第一電離能變化規(guī)律分析；

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，N3-與CO2互為等電子體；二者結(jié)構(gòu)相似；

(3)在絡(luò)合物中心離子Cu與氨分子之間形成配位鍵，外界離子SO42-中S原子采用sp3雜化，從中心原子是否含有孤電子對分析SO42－、SO32-；

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)；采用均攤方法計算微粒數(shù)目；并計算晶體密度。

【詳解】

(1)一般情況下同一周期的元素，元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但由于N原子最外層電子處于2p軌道的半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，所以失去電子比O難，即第一電離能N>O，因此碳、氮、氧三元素的第一電離能由小到大的順序為C

(2)原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，則與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2等，N3-與CO2互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，所以N3－的立體構(gòu)型是為直線型結(jié)構(gòu)；

(3)在配合物[Cu(NH3)4]SO4中的內(nèi)界離子的中心Cu2+離子，與NH3的N原子形成配位鍵，結(jié)合4個氨分子，配位化合物中的陽離子[Cu(NH3)4]2+為正四面體形；SO42-為外界離子，其中S原子采用sp3雜化，無論是SO42－還是SO32-，S原子都是采用sp3雜化，由于SO42-中沒有孤對電子，SO32-的中心S原子上有孤對電子；孤對電子對成鍵電子對有排斥作用，使其鍵角變??；

(4)根據(jù)碲化鋅晶體結(jié)構(gòu)中Te與Zn相對位置可知：晶胞中與Zn原子距離最近的Te原子有四個，它們圍成正四面體形；Te原子位于晶胞的頂點和面心上，在一個晶胞中與Te原子位置最近且相等的Te原子在三個平面的中心，通過一個頂點能夠形成8個晶胞，由于每個Te原子重復(fù)數(shù)了2次，所以與Te原子距離最近的Te原子有含有Te原子個數(shù)：(3×8)÷2=12個；若與Zn距離最近的Te原子間距為apm，由于Zn原子位于正方體的對角線的處；則晶胞對角線為4apm，晶胞的邊長L為pm，在一個晶胞中含有Te：×6=4，含有Zn原子為4個，即一個晶胞中含有4個ZnTe，故晶體密度為g/cm3。

【點睛】

本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電離能、化學(xué)鍵、等電子體、電子的雜化、晶胞計算等，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，(4)中計算為易錯點，對學(xué)生空間想象與數(shù)學(xué)計算能力有一定的要求，難度中等。【解析】C2O或CO2或BeCl2sp3兩種離子的中心硫原子均為sp3雜化，SO42-中沒有孤對電子，SO32-有一對孤對電子，孤電子對對成鍵電子有擠壓作用，因此鍵角更小正四面體129、略

【分析】【詳解】

(1)①燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解質(zhì)為酸性環(huán)境，則Pt(a)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

②根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知，如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有mol；

(2)該裝置為原電池裝置，欲用SO2來制備硫酸，根據(jù)S元素化合價的變化可知，通入SO2的一極為負(fù)極；則通入氧氣的一極為正極；

①通入SO2的電極為負(fù)極，S元素化合價升高，產(chǎn)物為硫酸根離子，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則其電極反應(yīng)式為

②原電池中，陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中的H+通過質(zhì)子膜向右移動；

③正極的電極反應(yīng)式為故電池總反應(yīng)式為【解析】向右10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)圖像可知X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時X、Y、Z的變化量分別是（mol）0.3、0.1、0.2，變化量之比是3：1：2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)內(nèi)生成的Z是0.2mol，濃度變化是0.1mol/L，則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05平衡時消耗的X是0.3mol，X的起始量是1mol，則X的平衡轉(zhuǎn)化率是30%；此時加入1體積Ar；反應(yīng)物濃度不變，因此反應(yīng)速率不變；

(3)A.正反應(yīng)體積減小，則混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B.正反應(yīng)體積減小，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混合氣體的總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；E.反應(yīng)前后容器體積和質(zhì)量均不變，因此密度始終不變，則混合氣體的密度不再發(fā)生改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E錯誤；答案選AB?！窘馕觥?.0530%不變AB11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡；正；逆反應(yīng)不可能停止，故A錯誤；

B．用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比，故v(NO2)=2v(N2O4)無法判斷平衡狀態(tài)；B錯誤；

C．達(dá)到化學(xué)平衡時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化；但具體量的關(guān)系與初始量和平衡移動程度有關(guān)，故C錯誤；

D．容積為2L；氣體質(zhì)量不變，故混合氣體的密度始終不變，D錯誤；

E．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；壓強是一個不斷變化的量，當(dāng)混合氣體的壓強不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，E正確；

F．NO2紅棕色，N2O4無色；只要不平衡混合氣體的顏色就會改變，混合氣體的顏色不變說明反應(yīng)已達(dá)平衡，F(xiàn)正確。

答案為EF；

(2)經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時測得容器中c(NO2)=0.2mol/L，0～2s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(NO2)=0.2mol/L÷2s=0.1mol/(L·s)；故答案為0.1mol/(L·s)；

(3)將1molN2O4充入容積固定為2L的密閉容器中，N2O4的初始濃度為0.5mol/L，發(fā)生反應(yīng)：N2O42NO2(g)，平衡時c(NO2)=0.2mol/L，則達(dá)到平衡時容器中c(N2O4)=0.5mol/L-0.1mol/L=0.4mol/L；故答案為0.4mol/L；

(4)達(dá)到平衡時，N2O4轉(zhuǎn)化率為：0.1mol/L÷0.5mol/L×100%=20%；故答案為20%?！窘馕觥竣?EF②.0.1mol/(L·s)③.0.4mol/L④.20%12、略

【分析】【分析】

本題需要通過圖像判斷加水稀釋等操作對于醋酸電離的影響；能利用K的大小分析方程式正誤。

【詳解】

(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未電離，故“O”點時不導(dǎo)電，故答案為：“O”點時CH3COOH還沒有發(fā)生電離；

(2)溶液的導(dǎo)電能力越強，c(H+)越大，故a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，c(H+)由小到大的順序為c＜a＜b，故答案為：c＜a＜b；

(3)加水稀釋，促進CH3COOH的電離，故c點對應(yīng)的溶液中CH3COOH的電離程度最大；故答案為：c；

(4)A．加熱可以使CH3COOH的電離平衡右移，c(CH3COO－)增大；故A項正確；

B．加KOH固體，OH-與H+反應(yīng)使平衡右移，c(CH3COO－)增大；故B項正確；

C．加水雖然會使平衡右移，但c(CH3COO-)減小；故C項錯誤；

D．加CH3COONa固體雖然會使平衡左移，但c(CH3COO－)增大；故D項正確；

E．加入鋅粒會消耗H+，使平衡右移，c(CH3COO－)增大；故E項正確；

故答案為：ABDE。

(5)A．加水稀釋，電離平衡右移，在稀釋過程中，溶液體積增大的程度大于氫離子增大的程度，則c(H+)減小；故A項錯誤；

B．加水稀釋，電離平衡右移，H+個數(shù)始終保持增大趨勢；故B項正確；

C．加水稀釋，電離平衡右移，CH3COOH分子數(shù)始終保持減小趨勢；故C項錯誤；

D．加水稀釋，電離平衡右移，n(H+)始終保持增大趨勢，n(CH3COOH)始終保持減小趨勢，始終保持增大趨勢；故D項正確；

故答案為：BD。

(6)A．因為Ka2＜K；所以反應(yīng)方程式違反強酸制弱酸，故A項錯誤；

B．因為K＜Ka1；所以反應(yīng)方程式違反強酸制弱酸，故B項錯誤；

C．因為Ka2＜K；所以反應(yīng)方程式違反強酸制弱酸，故C項錯誤；

D．因為Ka1＞K；所以反應(yīng)方程式滿足強酸制弱酸，故D項正確；

故答案為：D。

【點睛】

本題重點是要讀取圖像信息，同時掌握通過K的大小判斷反應(yīng)是否發(fā)生的一般方法。【解析】①.“O”點時CH3COOH還沒有發(fā)生電離②.c＜a＜b③.c④.ABDE⑤.BD⑥.D13、略

【分析】【分析】

乙醇易揮發(fā)；在甲中水浴加熱下，同空氣一同進入反應(yīng)管內(nèi)，在反應(yīng)管中，乙醇與空氣在銅的催化作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，乙中試管在冷水冷卻下用于收集乙醛，該反應(yīng)不能充分進行，還可收集到乙醇；水等。

【詳解】

(1)黑色變?yōu)榧t色是因為發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O；該反應(yīng)是乙醇的催化氧化反應(yīng)，銅在反應(yīng)中作催化劑；熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)反應(yīng)流程可知：在甲處用熱水浴加熱使乙醇揮發(fā)；與空氣中的氧氣混合，有利于下一步反應(yīng)的進行；乙處用冷水浴降低溫度，使生成的乙醛冷凝為液體，聚集在試管的底部。

(3)乙醇的催化氧化實驗中乙醇、乙醛和水的沸點相差不大，且乙醛可部分被氧化生成乙酸，在試管a中能收集到這些不同的物質(zhì)?！窘馕觥緾H3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水、乙酸等三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；15、B【分析】略16、A【分析】【詳解】

烷烴中碳碳以單鍵連接，碳的其它鍵都與H相連，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以常溫下烷烴與酸、堿、強氧化劑不反應(yīng)，故上述說法正確。17、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；20、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤四、工業(yè)流程題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】

Ⅱ．由題給流程可知；設(shè)備1中發(fā)生的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，設(shè)備2中一氧化氮；氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，設(shè)備3中氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；

Ⅲ．由題給流程可知；過程①發(fā)生的反應(yīng)為廢水中的銨根離子與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，得到含有一水合氨或氨氣的低濃度的氨氮廢水；過程②發(fā)生的反應(yīng)為加入的次氯酸鈉溶液與廢水中的氨氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣；氯化鈉和水，得到含余氯廢水；過程③發(fā)生的反應(yīng)為含余氯廢水中的次氯酸鈉以及次氯酸與加入的亞硫酸鈉反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和水，得到達(dá)標(biāo)的廢水。

【詳解】

(1)氨氣極易溶于水；密度比空氣小，則實驗室用向下排空氣法收集氨氣，故答案為：向下排空氣法；

(2)由分析可知，設(shè)備1中發(fā)生的反應(yīng)為在催化劑作用下，氨氣與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為設(shè)備2中一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則通入的物質(zhì)為氧氣或空氣，故答案為：或者空氣；

(3)由分析可知，過程①發(fā)生的反應(yīng)為廢水中的銨根離子與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

(4)由分析可知，過程②發(fā)生的反應(yīng)為加入的次氯酸鈉溶液與廢水中的氨氮發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，故答案為：N2；NaCl；

(5)由分析可知，過程③發(fā)生的反應(yīng)為含余氯廢水中的次氯酸鈉以及次氯酸與加入的亞硫酸鈉反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈉、硫酸鈉和水，得到達(dá)標(biāo)的廢水，故選b?！窘馕觥肯蛳屡趴諝夥ɑ蛘呖諝釴2NaClb22、略

【分析】【分析】

用足量的氫氧化鈉浸泡，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，過濾得濾液A為硅酸鈉溶液，MgO和Fe2O3不能與氫氧化鈉反應(yīng)，濾渣A為MgO和Fe2O3；氧化鈉；氧化鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅；

(1)氧化鈉；氧化鉀、氧化鐵、氧化鎂、二氧化硅中；氧化鈉、氧化鉀為可溶性金屬氧化物；

(2)二氧化硅為酸性氧化物；與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

(3)與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)的氧化物為濾渣；

(4)加入鹽酸后的沉淀為硅酸；選擇洗滌過濾后的硅酸的方法；

(5)硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水；依據(jù)灼燒固體操作選擇合適的儀器。

【詳解】

(1)蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O、K2O；它們能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；

(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質(zhì)都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步驟②生成沉淀的成分是硅酸；洗滌過濾出的沉淀的方法是：向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次；

(5)步驟③用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學(xué)方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實驗室灼燒固體時需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架。【解析】Na2O、K2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2OMgO和Fe2O3向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2~3次H2SiO3SiO2+H2O坩堝鉗三腳架23、略

【分析】【分析】

電解錳渣在還原酸浸時；硫酸錳；硫酸鉛、二氧化硅、硫酸鈣不反應(yīng)，二氧化錳和硫酸鐵與硫化鉛發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得浸出液中含有硫酸錳、少量硫酸鈣和硫酸亞鐵，固體中的硫酸鉛在浸鉛時與醋酸銨反應(yīng)生成醋酸鉛，醋酸鉛在沉鉛時與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鉛。

(1)

由流程圖可知，“還原酸浸”時，MnO2與PbS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+PbS+4H++=Mn2++PbSO4+S+2H2O。

(2)

“還原酸浸”時，硫酸鐵與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，因此浸出液中含有的鹽類還有FeSO4；由硫酸錳的溶解度隨溫度的變化曲線可知，隨溫度升高，MnSO4溶解度下降，因此采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌的方法從精制MnSO4溶液中獲得MnSO4晶體。

(3)

醋酸鉛比硫酸鉛更難溶，當(dāng)加入醋酸根離子時，CH3COO-結(jié)合Pb2+形成更難溶的醋酸鉛，促使PbSO4(s)Pb2+(aq)+(aq)平衡正向移動，從而發(fā)生反應(yīng)PbSO4+2CH3COO-?Pb(CH3COO)2+

(4)

當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol/L時，可以認(rèn)為該離子完全沉淀，則當(dāng)鉛離子完全沉淀時，c()===7.410-9mol/L；使鈣離子開始沉淀的c()===2.810-8mol/L，因此溶液中c()的范圍為：7.4×10-9mol/L~2.8×10-8mol/L或7.4×10-9mol/L)<2.8×10-8mol/L。

(5)

碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子的水解程度，產(chǎn)生較多的氫氧根離子與二價鉛離子、碳酸根離子結(jié)合生成Pb2(OH)2CO3。

(6)

由于“浸鉛”反應(yīng)PbSO4+2CH3COONH4?Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，因此“沉鉛”的主要副產(chǎn)物除CH3COONH4外，還有(NH4)2SO4。【解析】(1)MnO2+PbS+4H++=Mn2++PbSO4+S+2H2O

(2)FeSO4蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾，洗滌。

(3)CH3COO-結(jié)合Pb2+形成難電離物質(zhì)，使PbSO4(s)Pb2+(aq)+(aq)平衡正向移動。

(4)7.4×10-9~2.8×10-8或7.4×10-9)<2.8×10-8

(5)更易水解生成OH-，從而易生成Pb2(OH)2CO3

(6)(NH4)2SO424、略

【分析】【分析】

鋁土礦中加過量鹽酸酸浸，可以先把不溶于鹽酸的SiO2除去，Al2O3和Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和FeCl3，故濾渣I主要是SiO2，濾液I主要有鹽酸、AlCl3和FeCl3。加入過量NaOH溶液，H+、Al3+、Fe3+與OH-反應(yīng)生成H2O、Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3以濾渣II形式被分離出去，濾液II(主要成分OH-)與NaHCO3溶液反應(yīng)，生成Na2CO3(濾液III中還含有生成的NaCl)和Al(OH)3。Al(OH)3經(jīng)過灼燒等一系列變化生成產(chǎn)物AlN，Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3以循環(huán)使用。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知，濾渣Ｉ的主要成分是

(2)濾液Ｉ中主要存在它們與過量堿反應(yīng)的離子方程式為

(3)濾液Ⅲ中的鈉鹽主要是其中與反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為

(4)由溶液獲得晶體一般采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾(洗滌)等操作；

(5)由參加反應(yīng)的元素可以判斷有毒氣體為則反應(yīng)的化學(xué)方程式為當(dāng)生成時，生成的AlN為即【解析】冷卻結(jié)晶過濾(洗滌)4.1五、原理綜合題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

(1)12g碳（1mol）與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.6kJ/mol。正反應(yīng)體積增大；則該反應(yīng)的△S＞0，由于正反應(yīng)吸熱，則根據(jù)△G=△H－T△S＜0可知該反應(yīng)在高溫條件下能自發(fā)進行。

(2)①已知：

ⅰ.Fe2O3(s)+3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJmol－1

ⅱ.C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g)ΔH2=+172.5kJmol－1

則根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ－ⅱ×3即得到Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)；所以a＝489.0－172.5×3＝－28.5。

②根據(jù)Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)可知工業(yè)上高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c3(CO2)/c3(CO)；正反應(yīng)放熱，溫度升高后平衡逆向移動，K值減小。

③a.反應(yīng)前后容器容積不變；但氣體的質(zhì)量是變化的，因此若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；

b.依據(jù)三段式可知。

由于反應(yīng)前后體積不變，可以用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量濃度計算平衡常數(shù)，則根據(jù)平衡常數(shù)可知解得x＝0.6，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；

則根據(jù)平衡常數(shù)可知解得y＝1.4，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為70%，因此甲中小于乙，b錯誤；

c.由于容器的容積不確定；則甲；乙容器中，CO的平衡濃度之比不一定為2∶3，c錯誤；

d.根據(jù)以上分析可知可計算該條件下甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率；d錯誤；

答案選a。

(3)原電池中正極得到電子，所以甲醇(CH3OH)燃料電池中正極加入的物質(zhì)是氧氣，負(fù)極通入的是甲醇，電解質(zhì)溶液顯堿性，則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)=