2024年魯人新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年魯人新版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷102考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某小組探究實(shí)驗(yàn)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，并記錄結(jié)果如下：

。編號(hào)溫度H2SO4溶液KI溶液1%淀粉溶液體積出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間①20℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL40s②20℃0.10mol·L-110mL0.80mol·L-15mL1mL21s③50℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL5s④80℃0.10mol·L-110mL0.40mol·L-15mL1mL未見藍(lán)色下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)①②可知，反應(yīng)速率v與c(I-)成正比B.實(shí)驗(yàn)①-④中，應(yīng)將H2SO4溶液與淀粉溶液先混合C.在I-被O2氧化過程中，H+只是降低活化能D.由實(shí)驗(yàn)③④可知，溫度越高，反應(yīng)速率越慢2、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是A.0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B.稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小C.Na2A溶液呈中性D.Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度3、已知90℃時(shí)，Kw=1.0×10－12,在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為A.1：9B.9：1C.10：1D.1：104、下列表示式中，正確的是（）A.醋酸的電離方程式：CH3COOH→CH3COO一+H+B.常溫下NH4Cl溶液的pH<7C.因?yàn)镾O3的水溶液能夠?qū)щ?，所以SO3是強(qiáng)電解質(zhì)D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，水的離子積常數(shù)(KW)減小5、室溫下，下列說法正確的是A.將的鹽酸和的硫酸等體積混合，所得溶液B.HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大C.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大D.將1mL的HA溶液稀釋到10mL，若溶液的則HA為弱酸6、常溫下，將CO2通入1L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-離子濃度[c水(OH-)]與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示；下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.MOH為一元強(qiáng)堿B.b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1C.c點(diǎn)溶液中：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D.d點(diǎn)溶液中：c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)7、25℃時(shí)，向20mL0.0100mol/L苯酚溶液中滴加0.0100mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-12B.M點(diǎn)時(shí)，所加入NaOH溶液的體積大于10mLC.加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(OH-)-c(H+)=c()D.M點(diǎn)時(shí)，溶液中的水不發(fā)生電離8、20℃時(shí)，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(單位：g·L－1)如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.鹽酸濃度越小，Ksp(PbCl2)越小B.當(dāng)鹽酸濃度大于1mol·L－1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而溶解C.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2＋)相等D.當(dāng)鹽酸濃度為1mol·L－1時(shí)，溶液中c(Pb2＋)一定最小評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是。

A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示可逆反應(yīng)從加入反應(yīng)物開始建立化學(xué)平衡的過程D.圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化10、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時(shí)，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行11、0.1molCO2與0.3molC在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)。平衡時(shí)，體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖。已知：用氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=；氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是。

A.650℃時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%B.800℃達(dá)平衡時(shí)，若充入氣體He，v正<v逆C.T℃達(dá)平衡時(shí)，若充入等體積的CO2和CO時(shí)，v正>v逆D.925℃時(shí)，用平衡氣體分壓表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=23.04P總12、草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.由圖可知H2C2O4的K2的數(shù)量級(jí)是10-5B.b點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)C.c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22＜pH＜4.19D.c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對(duì)應(yīng)pH=713、25℃時(shí)，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1的混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是。

A.H2SO3的Ka2=10-7.2B.pH=1.9的溶液中：c(Na+)>c(H2SO3)=c()>c()C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c()=c(OH-)+c(H2SO3)D.c(HSO3-)=0.050mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(Na+)<0.150mol·L-1+c(OH-)14、25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是。

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32-)＝0.1mol·L-1C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+c(CO32-)+c(HCO3－)15、下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.氯水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)B.25℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C.pH=4的0.1mol/L的NaHA溶液中：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D.等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中：c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(H+)16、已知常溫下的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)若溶液混合引起的體積變化可忽略，則室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.溶液：B.的溶液和的溶液等體積混合：C.的和的溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol

③1/2H2SO4(l)+NaOH(l)=1/2Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol

（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有（_________）

（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式___________________。

（3）上述正確的反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（_________）；

（4）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有（___________）。18、研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_____________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大19、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0KPa；測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為起始時(shí)的2/3。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。20、時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：。化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù)

回答下列問題：

（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，______填“增大”、“減小”或“不變”

（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是______填序號(hào)

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______填序號(hào)

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸餾水稀釋的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是______填序號(hào)

a.b.c．d．

（5）體積均為10mL；pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程中pH變化如圖所示。

則HX的電離平衡常數(shù)______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液中水電離出來的c（H+），理由是___________。21、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性。25℃時(shí)，若溶液的pH=7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色。而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)。pH計(jì)主要通過測(cè)定溶液中H+的濃度來測(cè)定溶液的pH。已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10?12。

⑴已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向左移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是________（填字母序號(hào)）。

A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaCl

C．加熱水至100℃D．在水中加入KOH

⑵現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯_____色，溶液顯___性（填“酸”、“堿”或“中”）；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH____7（填“＞”；“=”或“＜”）。

⑶向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），離子方程式為__________________________。22、NH3作為一種重要化工原料；被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國家863計(jì)劃。催化劑常具有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=―905.0kJ·molˉ1

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=？

（1）

。化學(xué)鍵。

H—O

O===O

N≡N

N—H

鍵能kJ·molˉ1

a

b

c

d

△H=__________________。

（2）在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是__________________。

A．使用催化劑時(shí)；可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率。

B．若測(cè)得容器內(nèi)4v正(NH3)=6v逆(H2O)時(shí)；說明反應(yīng)已達(dá)平衡。

C．當(dāng)容器內(nèi)n(NO)/n(NH3)=1時(shí)；說明反應(yīng)已達(dá)平衡。

（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2；測(cè)得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如下圖：

①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”）。

②520℃時(shí)，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=___________________(不要求得出計(jì)算結(jié)果；只需列出數(shù)字計(jì)算式）。

③有利于提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______________

A．使用催化劑Pt/Ru

B．使用催化劑Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比。A．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度B．降低反應(yīng)溫度（4）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，工業(yè)上常用電解法Cu2O，其反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，則陽極上的電極反應(yīng)式為___________________，當(dāng)生成_______克Cu2O時(shí)，就會(huì)有NA個(gè)陰離子通過離子交換膜。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)24、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共7分)25、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

反應(yīng)速率與溫度；濃度、催化劑等有關(guān)；溫度越高反應(yīng)速率越快，濃度越大反應(yīng)速率越快，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率。

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)①②中其它條件相同，c(I-)：①<②，且反應(yīng)速率：①<②，所以反應(yīng)速率v與c(I-)成正比；A正確；

B.實(shí)驗(yàn)①-④中，應(yīng)將KI溶液與淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液；在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，測(cè)定溶液變色的時(shí)間，B錯(cuò)誤；

C.在I-被O2氧化過程中，H+除了作為催化劑降低活化能；還作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.由實(shí)驗(yàn)④溫度越高；生成的碘單質(zhì)能被氧氣繼續(xù)氧化，所以④不變色，D錯(cuò)誤。

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A.0.01mol·L-1H2A溶液缺少第二步電離平衡常數(shù)Ka；pH無法計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.NaHA溶液呈酸性稀釋時(shí)，其c(H＋)減小，因溫度不變，KW不變，故c(OH－)增大；B錯(cuò)誤；

C.Na2A溶液中A2－水解；溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D.Na2A溶液中A2－水解，水的電離受促進(jìn)，NaHA溶液中HA－電離，水的電離度收到抑制。Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度；D正確；

答案選D。3、A【分析】【詳解】

設(shè)氫氧化鈉的體積為V1，稀硫酸的體積為V2，NaOH的濃度為c(OH－)=10-3mol/L，硫酸中c(H＋)=10-4mol/L，混合后溶液的pH=7，溶液呈堿性，溶液中c(OH－)=10-5mol/L，（10-3V1-10-4V2）÷（V1+V2）=10-5，解得V1：V2=1：9，答案選A。4、B【分析】【詳解】

A.醋酸是弱酸，部分電離，其電離方程式：CH3COOHCH3COO一+H+；故A錯(cuò)誤；

B.常溫下NH4Cl溶液水解顯酸性，所以pH<7；故B正確；

C.因?yàn)镾O3的水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿趸蚺c水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離而導(dǎo)電，只能說硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，而SO3是非電解質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D.在常溫下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的電離，但水的離子積常數(shù)(KW)不變；故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為B。

【點(diǎn)睛】

弱酸電離要用可逆符號(hào)連接，常溫，不管抑制還是促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)不變。5、D【分析】【分析】

A．首先計(jì)算混合溶液中的c(H+)，根據(jù)計(jì)算；

B．根據(jù)越弱越水解的原則判斷；

C．向0.1mol/L氨水中加入少量硫酸銨固體，電離平衡結(jié)合同離子效應(yīng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；

D．加水促進(jìn)弱酸的電離。

【詳解】

A.假設(shè)兩溶液均為1L，則的HCl溶液中n的溶液中n可忽略不計(jì)混合后的溶液中c故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)越弱越水解的原則；HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH小，故B錯(cuò)誤；

C.氨水中存在加入少量硫酸銨固體，平衡向逆方向移動(dòng)，則溶液中減??；故C錯(cuò)誤；

D.將的HA溶液稀釋到若則HA為強(qiáng)酸，若加水促進(jìn)弱酸的電離，則HA為弱酸，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用。6、B【分析】【分析】

a點(diǎn)為MOH溶液，a到c是生成M2CO3，b點(diǎn)是M2CO3和MOH的混合溶液，c點(diǎn)是單一的M2CO3溶液，c到d是生成MHCO3，d點(diǎn)是MHCO3和H2CO3的混合溶液；d點(diǎn)溶液呈中性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)為MOH溶液，-lgc水(OH-)=12，c水(H+)=c水(OH-)=10-12mol·L-1，c溶液(OH-)==0.01mol·L-1；溶液中氫氧根離子濃度與MOH溶液濃度相同，說明MOH在溶液中完全電離，為一元強(qiáng)堿，故A正確；

B．b點(diǎn)是M2CO3和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，對(duì)水的電離起抑制作用，b點(diǎn)溶液中：c(H+)＜1×10-7mol·L-1；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的OH-離子濃度最大時(shí)，說明此時(shí)的溶液是M2CO3溶液，根據(jù)M2CO3溶液中的物料守恒可得：c(M+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]；故C正確；

D．d點(diǎn)是MHCO3和H2CO3的混合溶液，水電離出的OH-離子濃度10-7mol·L-1，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒c(M+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，兩式相減得：c(M+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；故D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

由圖像可知0.0100mol?L-1苯酚溶液的pH為6，則可知可知苯酚為弱酸，M點(diǎn)溶液呈中性，加入20mL時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)。

【詳解】

A.0.0100mol?L?1苯酚溶液的pH為6，則可知故A錯(cuò)誤；

B.M點(diǎn)pH=7，溶液呈中性，如加入體積為10mL，反應(yīng)后剩余的苯酚和生成的苯酚鈉濃度相等，由可知苯酚根離子的水解常數(shù)為可知水解程度大于電離常數(shù)，溶液呈堿性，如呈中性，則加入的體積小于10mL；故B錯(cuò)誤；

C.加入20mL溶液時(shí)，溶液中存在電荷守恒由物料守恒可知?jiǎng)t二者聯(lián)式可得即c(OH-)-c(H+)=c()；故C正確；

D.任何水溶液都存在水的電離；故D錯(cuò)誤；

答案選C。8、B【分析】【分析】

PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2(s)?Pb2+(aq)+2Cl-(aq)，由圖象可知，PbCl2(s)在不同濃度鹽酸中的溶解度不同；先減小后增大，由圖象可知在濃度為1mol/L時(shí)溶解量最小，小于1mol/L時(shí)，抑制氯化鉛的溶解，大于1mol/L時(shí)，可發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而促進(jìn)溶解。

【詳解】

A、Ksp(PbCl2)與溫度有關(guān)；與鹽酸濃度無關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、當(dāng)鹽酸濃度大于1mol·L－1時(shí)，PbCl2(s)的溶解量隨鹽酸濃度的增大而顯著增大，可知PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C、x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl－)不同，而溫度相同，Ksp(PbCl2)相同，故c(Pb2＋)不同；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、當(dāng)鹽酸濃度大于1mol·L－1時(shí)，PbCl2(s)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成PbCl42-，溶液中c(Pb2＋)反而變??；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡和Ksp的計(jì)算，準(zhǔn)確分析圖象中坐標(biāo)的含義及圖象的變化是解決本題的關(guān)鍵，注意Ksp的表達(dá)式和計(jì)算。二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】分析：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；B．溫度過高，酶失去催化活性；C．反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；D．醋酸為弱電解質(zhì)，反應(yīng)后生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，后氨水導(dǎo)電能力減弱。

詳解：A．燃料燃燒應(yīng)放出熱量，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，而題目所給圖為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酶為蛋白質(zhì)，溫度過高，蛋白質(zhì)變性，則酶催化能力降低，甚至失去催化活性，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，圖象符合化學(xué)平衡建立特點(diǎn)，選項(xiàng)C正確；D．將NH3通入醋酸溶液的過程中；溶液導(dǎo)電性先增大后減小，圖象不符合，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選BC。

點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響中和滴定。本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡的影響，考查《化學(xué)反應(yīng)原理》主要內(nèi)容，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。10、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時(shí)，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減??；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.T2K時(shí)，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時(shí)CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題通過圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會(huì)分析圖象的方法，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)使體系的壓強(qiáng)會(huì)減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。11、AD【分析】【詳解】

A.由圖可知，650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C(s)+CO2(g)?2CO(g)

開始(mol)10

轉(zhuǎn)化(mol)x2x

平衡(mol)1?x2x

所以2x1?x+2x×100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.251×100%=25%；故A正確；

B.800℃達(dá)平衡時(shí)，若充入氣體He，總壓增大，分壓不變，平衡不變，v正=v逆；故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，T℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)，T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO平衡不移動(dòng)，v正=v逆；故C錯(cuò)誤；

D.925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)為4%，KP==23.04P總；故D正確；

答案選AD。12、BC【分析】【分析】

H2C2O4溶液中加堿，起初發(fā)生反應(yīng)H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O，后來發(fā)生反應(yīng)HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O，所以曲線Ⅰ為lgX[X表示]，曲線Ⅱ?yàn)閘gX[X表示]。

【詳解】

A．在圖中b點(diǎn)，lg=0，pH=4.19，H2C2O4的K2==10-4.19，數(shù)量級(jí)是10-5；A正確；

B．在b點(diǎn)，=1，則c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以反應(yīng)結(jié)束時(shí)HC2O4-只有一部分與OH-反應(yīng)；B不正確；

C．在pH=1.22稍后區(qū)域，c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)，在pH=4.19稍前區(qū)域，c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)；C不正確；

D．pH=7時(shí)，c(H+)＝c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)；D正確；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(H+)=10-7.2mol/L，c()=c()，H2SO3的二級(jí)電離方程式為：?H++Ka2==c(H+)=10-7.2；故A正確；

B.根據(jù)圖示，pH=1.9時(shí)，溶液中不含故B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，c(Na+)=0.100mol·L-1時(shí)，c(H2SO3)+c()+c()=c(Na+)，代入電荷守恒式中可得：c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c()；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)c(H2SO3)+c()+c()=0.100mol·L-1，溶液中的c()=0.050mol·L-1，則c(H2SO3)+c()=0.05mol·L-1，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)=2×(0.05mol·L-1-c(H2SO3))+0.05mol·L-1+c(OH-)=0.150mol·L-1+c(OH-)-2c(H2SO3)，則c(H+)+c(Na+)＜0.150mol·L-1+c(OH-)；故D正確；

答案選AD。14、AC【分析】【詳解】

A．W點(diǎn)所示的溶液中c(CO32?)=c(HCO3?)，溶液顯堿性，則c(OH?)＞c(H+)，所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)；故A正確；

B．pH從6到4時(shí)，溶液中含碳微粒的濃度有所減小，說明反應(yīng)中有CO2生成。所以根據(jù)物料守恒，pH=4時(shí)，c(H2CO3)+c(HCO3?)+c(CO32?)＜0.1mol?L?1；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知pH=8時(shí)，溶液中碳酸氫鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸鈉的濃度，這說明反應(yīng)中生成的碳酸氫鈉最多，HCO3?的水解程度大于電離程度，則c(Na+)＞c(HCO3?)＞c(H2CO3)＞c(CO32?)；故C正確；

D．根據(jù)圖象可知pH=11時(shí)，溶液碳酸鈉的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉的濃度，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(Cl?)+2c(CO32?)+c(HCO3?)；故D錯(cuò)誤；

答案選AC。15、BC【分析】【詳解】

A．氯氣不能完全與水反應(yīng)，則氯水中2c(Cl2)＞c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)；故A錯(cuò)誤；

B．pH=12，電離產(chǎn)生的c(OH-)都為0.01mol/L，所以pH=12的NaOH溶液與pH=12的氨水中存在c(Na+)=c(NH4+)；故B正確；

C．pH=4的0.1mol?L-1的NaHA溶液，HA-的電離程度大于水解程度，電離生成A2-，水解生成H2A，所以c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)；故C正確；

D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液中，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)①，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(H2CO3)+3c(CO32-)②，將②-①×2得c(CO32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為D，要注意混合溶液中的電荷守恒和物料守恒關(guān)系式的建立，易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意氯氣與水的反應(yīng)存在平衡。16、BC【分析】【分析】

A．根據(jù)SH-的電離程度和水解程度的大小分析；B．據(jù)物料守恒分析；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．由電荷守恒和物料守恒綜合分析。

【詳解】

A．溶液中，存在的水解平衡以及的水解平衡由的電離平衡常數(shù)和的電離平衡常數(shù)可知，溶液以的水解平衡為主，再結(jié)合溶液中弱酸根和弱堿根的水解是微弱的特點(diǎn)，溶液中相關(guān)微粒濃度大小順序?yàn)楣蔄錯(cuò)誤；B．據(jù)物料守恒故故B正確；C．據(jù)電荷守恒即類比A選項(xiàng)可知混合溶液又因?yàn)樗?，混合后小于所以故C正確；D．的氨水和的溶液等體積混合后，得到溶質(zhì)為氨水和的混合溶液，電荷守恒有①，物料守恒有②，③，①②③，得故D錯(cuò)誤。答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子濃度大小比較，題明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法判斷，①②③都是有錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤之處分別是：①中物質(zhì)沒標(biāo)狀態(tài)，②是吸熱反應(yīng)，△H=+131kJ/mol，③除H2O外其它物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”、△H=-57.3kJ/mol；其他均正確；

（2）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)④⑤，利用蓋斯定律：④-⑤得C(s)+O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol；

（3）1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；上述反應(yīng)中，④⑤分別是表示C；CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

（4）稀強(qiáng)酸和稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為中和熱，反應(yīng)中⑥為中和熱的熱化學(xué)方程式?！窘馕觥竣佗冖跜(s)+1/2O2(g)=CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol④⑤⑥18、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達(dá)到平衡。說明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，說明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項(xiàng)正確；b．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2濃度仍然增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減?。籧項(xiàng)錯(cuò)誤；d．將容器體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項(xiàng)正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ad。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識(shí)?！窘馕觥看笥赾baad19、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0，△H<0時(shí)要能自發(fā)進(jìn)行，必須在低溫反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，即：雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當(dāng)于加入的氨氣的量越多；兩種反應(yīng)物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時(shí)氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L20、略

【分析】【分析】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程；升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；

(2)電離平衡常數(shù)越大；酸越強(qiáng)，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱；

(3)根據(jù)酸性強(qiáng)弱；結(jié)合強(qiáng)酸能夠制取弱酸分析判斷；

(4)醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，則n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但醋酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都減?。粨?jù)此分析解答；

(5)加水稀釋；促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，變化小的酸酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，所以當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大；故答案為增大；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸越強(qiáng)，越易電離，則酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力越弱，則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案為a＞b＞d＞c；

(3)酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能夠制取碳酸，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故a錯(cuò)誤；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能夠制取HClO，該反應(yīng)能夠發(fā)生，故b錯(cuò)誤；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，該反應(yīng)無法發(fā)生，故c正確；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子，不會(huì)生成CO32-；該反應(yīng)不能發(fā)生，故d正確；故答案為cd；

(4)a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以的比值減小，故a錯(cuò)誤；b．加水稀釋，促進(jìn)醋酸電離，醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，則的比值增大，故b正確；c．加水稀釋，盡管促進(jìn)醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以的比值減小，故c錯(cuò)誤；d．加水稀釋，氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，的比值減小，故d錯(cuò)誤，故答案為b；

(5)加水稀釋，促進(jìn)弱酸電離，pH相同的不同酸，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸，酸性強(qiáng)，變化小的酸，酸性弱；酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大，對(duì)水的電離的抑制程度越大；根據(jù)圖知，pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化大，則HX的酸性大于醋酸，所以HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX，所以醋酸抑制水電離程度大于HX，則HX溶液中水電離出來的c(H+)大于醋酸溶液水電離出來c(H+)，因?yàn)槿芤褐袣潆x子濃度越小，對(duì)的抑制程度越小，水的電離程度越大，稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它對(duì)水的電離的抑制能力減弱，故答案為大于；大于；稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它對(duì)水的電離的抑制能力減弱。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意對(duì)醋酸溶液進(jìn)行稀釋，醋酸溶液中主要存在的離子濃度均會(huì)減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，因此氫氧根離子濃度會(huì)增大。【解析】增大cdb大于大于稀釋后HX溶液中的小于溶液中的它對(duì)水的電離的抑制能力減弱21、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).欲使水的電離平衡向左移動(dòng)的方法有：升高溫度、加入含有弱根離子的鹽溶液等；如果成酸性說明弱根離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，從而使氫離子濃度大于氫氧根離子；⑵100℃沸水呈中性，根據(jù)中性環(huán)境下PH試紙的顏色確定即可；25℃水的PH等于7，溫度升高PH增大；設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，需要Ba(OH)22mol，此時(shí)鋁離子恰好生成AlO2﹣；溶質(zhì)為偏鋁酸鈉。

解析：(1).向水中加入NaHSO4，電離出氫離子，氫離子濃度增大，溶液呈酸性，使H2O+H2OH3O＋+OH－平衡逆向移動(dòng)，故A正確；向水中加入NaCl，H2O+H2OH3O＋+OH－平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；加熱水至100℃，升高溫度，H2O+H2OH3O＋+OH－△H＞0平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；在水中加入KOH，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；⑵100℃沸水呈中性，中性環(huán)境下PH試紙的顏色是紅色；25℃水的PH等于7，溫度升高PH減小，所以若用pH計(jì)測(cè)定，則pH<7；⑶設(shè)KAl(SO4)2溶液中含有1mol溶質(zhì)，滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子剛好沉淀完全時(shí)，需要Ba(OH)22mol，此時(shí)鋁離子恰好生成AlO2﹣，離子方程式為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7。

點(diǎn)睛：水電離吸熱，加入水電離平衡正向移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子濃度都增大，呈中性，但pH減小?！窘馕觥竣?A②.紅③.中④.＜⑤.＞⑥.Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O22、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。（2）催化劑改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)活化能；不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。（3）①根據(jù)生成物氮?dú)?、NO的物質(zhì)的量判斷催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性；②520℃平衡時(shí)n（NO）=n（N2）=0.2mol，利用方程式計(jì)算兩個(gè)反應(yīng)消耗的氨氣、氧氣物質(zhì)的量以及生成的水的物質(zhì)的量，可以計(jì)算平衡時(shí)氨氣與氧氣物質(zhì)的量，由于容器體積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度帶入K=c4（NO）?c6（H2O）/c4（NH3）?c5（O2）計(jì)算；③催化劑不影響平衡移動(dòng)，改變濃度與投料比不影響催化劑對(duì)反應(yīng)的選擇性，圖中溫度影響催化劑選擇性。（4）銅電極和電源的正極相連，做陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O；

【詳解】

（1）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（4×3×d+3b-2×c-6×2×a）kJ/mol=(12d+3b-2c-12a)kJ·molˉ1。（2）加入催化劑，改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，A正確；對(duì)于反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），應(yīng)是6v正（NH3）=4v逆（H2O）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，與n（NO）/n（NH3）=1無關(guān)，C錯(cuò)誤,故選A。（3）①由圖可知，該催化劑在高溫時(shí)，生成的NO物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于氮?dú)獾?，故該催化劑在高溫下選擇反應(yīng)I；②在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，520℃平衡時(shí)n（NO）=n（N2）=0.2mol；則：

4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）

變化（mol）：0.20.250.20.3

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）

變化（mol）：0.40.30.20.6

故平衡時(shí)，n（NH3）=1mol-0.2mol-0.4mol=0.4mol，n（O2）=2mol-0.25mol-0.3mol=1.45mol，n（H2O）=0.3mol+0.6mol=0.9mol，由于容器體積為1L，利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)Kc4（NO）?c6（H2O）/c4（NH3）?c5（O2）=0．24×0．96、0．44×1.455；③使用催化劑不影響平衡移動(dòng)，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，A錯(cuò)誤；使用催化劑不影響平衡移動(dòng)，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，B錯(cuò)誤；增大NH3和O2的初始投料比，平衡常數(shù)不變，