2025年冀少新版高三化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版高三化學下冊月考試卷694考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質不是以石油、煤、天然氣為原料生產的是（）A.食醋B.塑料C.合成橡膠D.合成纖維2、下列說法中錯誤的是（）

①化學性質相似的有機物是同系物。

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物。

③若烴中碳；氫元素的質量分數(shù)相同；它們必定是同系物。

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似．A.①②③B.②③C.③④D.①②③④3、保護埋在地下的鋼管常用如圖所示方法。關于此方法，下列說法正確的是（）A.金屬棒X的材料可能為銅B.金屬棒X的材料可能為鈉C.鋼管附近土壤的pH可能會上升D.這種方法稱為外加電流的陰極保護法4、下列實驗基本操作rm{(}或實驗注意事項rm{)}中，主要是處于實驗安全考慮的是rm{(}rm{)}

A.實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶B.可燃性氣體的驗純。

C.氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D.滴管不能交叉使用5、芳條結寒翠，請君添暖衣．深秋及寒冬的清晨，我們蕪湖市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，霧中小液滴直徑范圍是（）A.小于1nmB.在1～100nm間C.大于100nmD.無法確定6、對于反應A（g）+B（g）═C（g）+2D（g）△H＞0，達到了平衡狀態(tài)，在t0時刻改變某條件，反應速率隨著時間的變化情況如圖所示，這此條件為（）A.升高溫度B.降低溫度C..增大壓強D.減小壓強7、25℃時，下列各溶液中有關微粒物質的量濃度關系正確的是A.0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)C.0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)=c(H＋)評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、已知H2O2的分子空間結構可在二面角中表示，如圖所示，則有關H2O2的結構的說法中正確的是（）

A.分子的正、負電荷重心重合B.分子正、負電荷重心不重合C.H2O2是極性分子D.H2O2是非極性分子9、現(xiàn)有物質的量濃度均為0.1mol?L-1的下列五種物質的溶液：

①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4Cl⑤NaOH．

下列有關說法正確的是（）A.其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是①=②＞③＞④＞⑤B.其溶液中由水電離出的（H+）的大小關系是④＞③＞①=⑤＞②C.上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③D.上述溶液中能促進水的電離是只有④10、將rm{O_{2}}和rm{NH_{3}}的混合氣體rm{448mL}通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到rm{44.8mL}氣體。原混合氣體中rm{O_{2}}的體積可能是rm{(}假設氨全部被氧化：氣體體積均已換算成標準狀況rm{)(}rm{)}A.rm{231.5mL}B.rm{268.8mL}C.rm{287.5mL}D.rm{313.6mL}11、下列實驗操作中錯誤的是()A.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大12、根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷；下列說法正確的是（）

。①②③④⑤[⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高正化合價+2+1+5+7+1+5+3負化合價-2-3-1-3A.元素①⑧形成的化合物具有兩性B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族C.元素④⑤形成的化合物是離子化合物D.元素⑥的最高價氧化物對應水化物堿性最強13、一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L0.1mol?L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關說法正確的是（）A.沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol?L-1B.約有2×10-5molAgCl溶解C.反應后溶液中的：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）D.反應后溶液中的：c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）+c（OH-）14、將rm{10mL}淀粉膠體和rm{5mL}氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中rm{(}如圖所示rm{)2min}后，分別取袋內和燒杯內液體進行實驗rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生B.燒杯內液體加入碘水后呈藍色C.袋內液體加入硝酸銀溶液后出現(xiàn)白色沉淀D.袋內液體加入碘水后不變藍15、某溫度下，rm{BaSO_{4}}與水組成的混合物中，存在如下過程：rm{BaSO_{4}(s)?Ba^{2+}(aq)+SO_{4}^{2-}(aq)}向其中加入少量rm{Na_{2}SO_{4}}固體，下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{BaSO_{4}}溶解的量減小B.rm{BaSO_{4}}的電離程度減小C.溶液的導電能力增大D.rm{c}rm{(Ba^{2+})}與rm{c}rm{(SO_{4}^{2-})}的乘積增大16、短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)相差rm{8}rm{Y}元素的焰色為黃色，rm{Z}元素的最高價為rm{+6.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.半徑：rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}B.沸點：rm{H_{2}Z>H_{2}X}C.穩(wěn)定性：rm{H_{2}Z>HW}D.熔點：rm{Y_{2}X>Y_{2}Z}評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質與條件已略去）．A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g?mol-1）．

請回答下列問題：

（1）A的原子結構示意圖為____，B的名稱是____．

（2）寫出反應①的離子方程式：____．

（3）反應②的化學方程式為：____；實驗室制取F的化學方程式為：____．18、菲與蒽互為同分異構體，菲分子的結構簡式為____，從菲的結構簡式分析，菲的一氯取代物有____．19、過氧化鈉投入水中：化學方程式：____；離子方程式：____．20、某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、可利用含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe，SiO2雜質不與硫酸反應）為為原料制?。黄涔に嚵鞒倘缦拢?/p>

（1）第Ⅰ步在過濾后，將濾渣洗滌2-3次，洗液與濾液合并，其目的是____．

（2）檢驗第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是____．

（3）第Ⅲ步加入適量的Na2CO3調節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應的化學方程式____．

（4）工業(yè)上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步產生的廢氣（CO2）來生產燃料甲醇；己知常溫常壓下：

①CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1

②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1；

則反應2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=____kJ/mo1

（5）已知第Ⅴ步測得充分燃燒后鈷氧化物質量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況）．寫出該鈷氧化物的化學式____，第VI步生成鈷酸鋰（LiCoO2）的化學方程式為____．

（6）將制得的鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上按如圖所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產生，陰極的電極反應式是____和____．

21、地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質．以下是一種制備精鹽的實驗方案；步驟如下：

（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：

（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說明原因．____．

（2）進行操作①后，判斷BaCl2過量的方法是____．

（3）加入Na2CO3的目的是____．為什么不先過濾而后加Na2CO3溶液，其理由是____．

（4）濾液的主要成分有____．此實驗方案尚需完善，具體步驟是____．

（5）請再寫一種實驗方案，添加沉淀試劑的步驟為：____．評卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)22、制備Fe（OH）3，既可以通過復分解反應制備，又可以通過化合反應制備____（判斷對和錯）23、乙二酸與乙二醇的縮聚反應方程式為____．24、實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸____．（判斷對錯）25、天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）的主要成分都是碳氫化合物．____．（判斷對錯）評卷人得分五、其他(共4題，共16分)26、復合材料在航空、航天領域中有重要的應用，請舉例說明。27、

（1）①寫出儀器的名稱：D____，E____．

②在蒸發(fā)結晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的____（填寫儀器編號）．

（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是____（填寫儀器編號）．28、化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用．現(xiàn)有a試管．b酒精燈．c集氣瓶．d藥匙．e膠頭滴管．f量筒（10ml；50ml，100ml）等儀器，請為下列實驗操作各選一種．

（1）用于作熱源的儀器是____（用序號填空）

（2）取粉末狀固體使用____（用序號填空）

（3）吸取或滴加少量液體使用____（用序號填空）

（4）可以在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是____（用序號填空）

（5）配制溶液過程中，需要量取45ml濃硫酸，選用____ml的量筒．讀數(shù)時，該同學俯視刻度線，所量濃硫酸的體積____（填偏大，偏小或無影響）29、已知有機物A分子中含有苯環(huán)且只有一個側鏈。有機物A的相對分子質量M不超過200，其中氧元素的質量分數(shù)為26.7%，完全燃燒只生成水和二氧化碳。與之有關的有機物轉化關系如下：（注意：部分反應產物省略）（1）有機物A中含有官能團的名稱分別為________________，A的分子式為____________。（2）有機物Ｃ的結構簡式為＿＿＿＿＿＿＿＿（3）有機物A～F中互為同分異構體的有____________和______________（填寫序號）（4）有機物A～F中不能使溴的四氯化碳溶液褪色的有_________________（填寫序號）（5）16.2g有機物BCD組成的混合物完全燃燒，得到的CO2通入3mol/LNaOH溶液中得到的產物為________________。（6）寫出A+D生成E的化學方程式_____________________________。評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)30、（1）在O中，中子數(shù)為____；該原子的原子結構示意圖為____，該原子與O是____關系。

（2）某金屬氯化物MCl240.5克，含有0.60molCl-，則該氯化物的摩爾質量為____．

（3）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質，它的分子組成可用OxFy表示．10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓）．則A的化學式是____；

（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O____g．31、合成氨rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}是人類科技史上的一項重大突破；解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題．

rm{(1)}合成氨的原料氣rm{H_{2}}可由rm{CH_{4}}和rm{H_{2}O(g)}在高溫下反應獲得rm{(}同時產生rm{CO).}已知rm{CH_{4}}rm{CO}rm{H_{2}}的燃燒熱分別為rm{890.3kJ?mol^{-1}}rm{283.0kJ?mol^{-1}}rm{285.8kJ?mol^{-1}}rm{H_{2}O}的汽化熱為rm{44kJ?mol^{-1}.}寫出由rm{CH_{4}}制取rm{H_{2}}的熱化學方程式______

rm{(2)}在一定溫度下，合成氨在恒壓密閉容器中達到平衡的標志有______rm{(}填序號rm{)}

rm{a.3v_{脮媒}(H_{2})=2v_{脛忙}(NH_{3})}rm用rm{NH_{3}}rm{N_{2}}rm{H_{2}}表示反應速率比為rm{2}rm{1}rm{3}

rm{c.}混合氣體的密度不再改變rm{d.}混合氣體壓強不再改變。

rm{e.}混合氣體平均相對分子質量不再改變rm{f.}容器內rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的濃度之比為rm{1}rm{3}rm{2}

rm{(3)}某實驗室模擬工業(yè)合成氨，在三個不同條件下的密閉容器中分別加入rm{N_{2}}和rm{H_{2}}起始濃度均為rm{c(N_{2})=0.1mol/L}rm{c(H_{2})=0.2mol/L}反應過程中rm{c(N_{2})}隨時間的變化如圖rm{1}中曲線rm{I}Ⅱ、Ⅲ所示。

rm{壟脵}該反應在實驗rm{I}中，從開始達到平衡時rm{N_{2}}的平均反應速率為______，其化學平衡常數(shù)rm{K}的值為______rm{.(}保留一位小數(shù)rm{)}若在恒溫恒壓條件下，向容器中通人氦氣，平衡將______rm{(}填“向左移動”“向右移動”“不移動”rm{)}此時，平衡常數(shù)的值將______rm{(}填“變大”“變小”“不變”rm{)}

rm{壟脷}已知Ⅱ、Ⅲ裝置中各有一個條件與rm{I}不同，據(jù)圖所示推測Ⅱ、Ⅲ不同于rm{壟脵}的條件分別是______；______

rm{(4)}實驗室研究在一定溫度和壓強下合成氨反應中rm{H_{2}}和rm{N_{2}}起始物質的量之比rm{[n(H_{2})/n(N_{2})]}對合成氨的影響rm{.}在恒溫下rm{1L}容器中，將總物質的量一定的rm{H_{2}}和rm{N_{2}}以不同的氫氮比進行反應，實驗測得平衡體系中氨氣體積分數(shù)的變化如圖rm{2}所示rm{.}回答下列問題：

rm{M}點對應的橫坐標為______，達到平衡時，已知rm{N_{2}}的體積分數(shù)為rm{15.6%}則rm{M}點對應的縱坐標為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】可以根據(jù)化石燃料的性質和用途方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論，食醋是含3%-5%的水溶液，塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料．【解析】【解答】解：石油中主要含碳元素；氫元素兩種元素；塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料，塑料、合成橡膠、合成纖維均以化石燃料為原料經(jīng)過聚合反應得到的產品，如聚苯乙烯等塑料，是合成有機高分子材料，食醋主要成分為乙酸，可由糧食發(fā)酵制得，不是利用以石油、煤、天然氣為原料生產的；

故選A．2、D【分析】【分析】結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．同系物具有以下特征：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性質不同．研究對象為有機物．【解析】【解答】解：同系物化學性質相似；但化學性質相似物質不一定是同系物，如乙烯與1，3-丁二烯，故①錯誤；

同系物在分子組成上析出相差一個或若干個CH2原子團，但相差一個或若干個CH2原子團的有機物不一定是同系物；如乙酸與乙酸乙酯，故②錯誤；

同系物中碳；氫元素的質量分數(shù)不一定對應相同；如甲烷與乙烷．烴中碳、氫元素的質量分數(shù)對應相同，不一定是同系物如乙炔與苯，故③錯誤；

互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別；但化學性質不一定相似，如乙酸與甲酸甲酯，故④錯誤．

故選：D3、C【分析】圖中沒有外加電源，為犧牲陽極的陰極保護法，X的活潑性應大于鐵的活潑性，但金屬鈉活潑性太強，能與H2O、CO2等直接反應，故A、B、D項錯誤；O2在鋼管處發(fā)生得電子的還原反應：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，C項正確?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、B【分析】【分析】本題考查了化學實驗及事故處理方法，該題是基礎性試題的考查，難度不大，側重對學生實驗基礎知識的檢驗和訓練，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力；在實驗過程中應學會處理常見意外事故的方法技巧rm{.}注意結合物質的性質來分析解答。注意結合物質的性質來分析解答。rm{.}A.為防止藥品變質而污染試劑瓶中的藥品，實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶，不是出于實驗安全考慮，故A錯誤；B.可燃性氣體不純時；點燃易爆炸，出于實驗安全考慮，故B正確；

C.為防止裝置漏氣而導致實驗失??；氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查，不是出于實驗安全考慮，故C錯誤；

D.為防止藥品變質；滴管不能交叉使用，不是出于實驗安全考慮，故D錯誤。

故選B。【解答】【解析】rm{B}5、B【分析】【分析】霧屬于膠體分散系，分散質微粒直徑在1nm～100nm間．【解析】【解答】解：霧屬于膠體分散系；霧中小水滴直徑范圍和膠體分散質微粒直徑相同，即在1nm～100nm間．

故選B．6、C【分析】【分析】據(jù)圖象分析，在t0時刻以后，正逆反應速率都增大，說明改變的條件可能是升溫或加壓，平衡逆向移動，說明不會是升溫，正反應吸熱，升溫平衡正向移動，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；升溫時；平衡正向移動，圖象中是逆向移動，故A錯誤；

B；降溫時正逆反應速率都減??；與圖象不符，故B錯誤；

C；增大壓強；正逆反應速率加快，平衡向氣體體積減小的逆向移動，與圖象相符，故C正確；

D；減小壓強；正逆反應速率減小，與圖象不符，故D錯誤；

故選C．7、B|C【分析】試題分析：A．0.1mol·L－1Na2S溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)=2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)．錯誤；B．pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CH3COO－)，正確；C．0.1mol·L－1鹽酸與0．1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合。恰好發(fā)生反應：K2CO3+HCl=KCl+KHCO3,溶液是KCl、KHCO3等物質的量的混合物，由于HCO3－水解消耗水電離產生的H+，破壞了水的電離平衡，當最終達到平衡時c(OH－)＞c(H＋)，但是鹽水解的程度是微弱的，主要以鹽電離產生的離子存在，所以離子濃度關系是：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)，正確；D．0．1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，則NH4+水解消耗，SO42－無變化，所以離子濃度關系是：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)，錯誤?？键c：考查溶液中微粒物質的量濃度大小關系的判斷的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽C二、雙選題(共9題，共18分)8、B|C【分析】解：A；雙氧水分子空間構型是二面角構型；所以正負電荷重心不重合，故A錯誤；

B．雙氧水分子空間構型是二面角構型；所以正負電荷重心不重合，故B正確；

C．根據(jù)圖象知；該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故C正確；

D．根據(jù)圖象知；該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；

故選BC．

根據(jù)圖象知；雙氧水分子的正負電荷重心不重合；正負電荷重心不重合的分子為極性分子；據(jù)此分析．

本題考查了分子極性、化學鍵的判斷，根據(jù)其空間構型分析解答，難度不大．【解析】【答案】BC9、B|D【分析】解：醋酸是弱電解質；醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，物質的量濃度均為0.1mol/L的酸溶液中，氫離子濃度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，酸或堿都抑制水電離，同濃度一元強堿與一元強酸對水的抑制程度相同；

離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以由水電離出的c（H+）的大小關系是④＞③＞①=⑤＞②；故A錯誤，B正確；此五種溶液中只有氯化銨促進水的電離，故C錯誤，D正確，故選BD．

溫度相同時水的離子積常數(shù)相同；酸或堿抑制水電離，根據(jù)氫離子濃度或氫氧根離子濃度結合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫離子濃度．

本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進水電離是解本題關鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關系，難度中等．【解析】【答案】BD10、BD【分析】【分析】本題考查的是有關化學方程式的計算，有一定的難度?！窘獯稹堪睔夂脱鯕夥磻梢谎趸退?，一氧化氮和氧氣和水可以反應生成硝酸，剩余的氣體可能是氧氣或一氧化氮。rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}

rm{4x}rm{5x}rm{4x}rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O=4HNO_{3;;}}rm{4x}rm{3x}

根據(jù)題意列式為rm{4x+5x+3x+44.8=448}rm{x=33.6}則氧氣的體積可能為rm{5x+3x=8隆脕33.6=268.8mL}可能為rm{5x+3x+44.8=313.6mL}

故選BD。【解析】rm{BD}11、BD【分析】【分析】

本題考查了化學實驗的基本操作?！窘獯稹?/p>

A.蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質的分離；所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故A正確；

B.蒸發(fā)溶液應到大量固體析出時；靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解和浪費能量，故B錯誤；

C.為防止液體污染；分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，對萃取劑的密度無要求，故D錯誤。

故選BD?！窘馕觥縭m{BD}12、A|D【分析】解：主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)表中元素化合價知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據(jù)原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素；

A；B與Al處于對角線上；氧化鋁具有兩性，所以元素O、B形成的化合物具有兩性，故A正確；

B；元素氮位于第二周期ⅤA族；故B錯誤；

C；P與Cl形成的化合物是共價化合物；而不是離子化合物，故C錯誤；

D；元素鈉的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉的堿性最強；故D正確；

故選AD．

主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)表中元素化合價知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據(jù)原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，由此分析解答．

本題考查位置結構性質相互關系及應用，側重考查學生分析判斷能力，明確元素化合價與族序數(shù)、原子半徑大小規(guī)律等即可解答，知道同一周期、同一主族元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．【解析】【答案】AD13、B|D【分析】解：A．Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10，c（Cl-）=2×10-5mol/L，K===4×10-9；故A錯誤；

B．c（Cl-）=2×10-5mol/L，在1L的溶液中，約有2×10-5molAgCl溶解；故B正確；

C．c（Cl-）=2×10-5mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L，所以c（CO32-）＞c（Cl-）；故C錯誤；

D．據(jù)電荷守恒，c（Na+）+c（H+）+c（Ag+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（Cl-）+c（OH-）；故D正確；

故選BD．

A．據(jù)K=計算；

B．據(jù)Ksp（AgCl）=2×10-10計算；

C．c（Cl-）=2×10-5mol/L，c（CO32-）=0.1mol/L；

D．據(jù)溶液中的電荷守恒分析．

本題考查了沉淀的溶解平衡以及沉淀轉化、溶度積的有關計算等，題目難度中等，注意把握溶度積的有關計算，側重于考查學生的分析能力和計算能力．【解析】【答案】BD14、rAC【分析】解：rm{A.}淀粉膠體不能透過半透膜，而較小的鈉離子、氯離子能透過半透膜，燒杯內液體中加入硝酸銀溶液，發(fā)生rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}生成白色沉淀；故A正確；

B.淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內；燒杯內溶液中加入碘水無現(xiàn)象，故B錯誤；

C.由于不是流動的水，因此半透膜內外的離子濃度保持相等，所以袋內、燒杯內的液體都含有rm{Cl^{-}}袋內液體加入硝酸銀溶液發(fā)生rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}生成白色沉淀；故C正確；

D.淀粉膠體不能透過半透膜；袋內溶液中加入碘水呈藍色，故D錯誤；

故選：rm{AC}．

A.溶液中的微粒直徑小于半透膜的孔隙；膠體的微粒直徑大于半透膜的孔隙；

B.膠體的微粒直徑大于半透膜的孔隙；半透膜袋內淀粉膠體無法進入燒杯內；

C.水不流動；袋內；燒杯內的液體氯化鈉濃度保持相等；

D.淀粉膠體不能通過半透膜而留在袋內；

本題考查有關膠體滲析的知識，掌握膠體和溶液之間區(qū)別是解答的關鍵，題目難度不大．【解析】rm{AC}15、rBD【分析】解：rm{A.}加入硫酸鈉后；溶液中硫酸根離子濃度增大，溶解平衡向著逆向移動，導致硫酸鋇的溶解的量減小，故A正確；

B.硫酸鋇在溶液中完全電離，則加入硫酸鈉后，硫酸鋇的電離程度不變，仍然為rm{100%}故B錯誤；

C.加入硫酸鈉后；溶液中離子濃度增大，則溶液的導電性增強，故C正確；

D.rm{c(Ba^{2+})}與rm{c(SO_{4}^{2-})}的乘積為溶度積；由于溫度不變，則硫酸鋇的溶度積不變，故D錯誤；

故選BD．

向其中加入少量硫酸鈉固體，硫酸根離子濃度增大，平衡向著逆向移動，則硫酸鋇的溶解度減??；硫酸鋇為強電解質，在溶液中完全電離，則其電離程度不變；由于溫度不變，則難溶物溶度積不變，故rm{c(Ba^{2+})}與rm{c(SO_{4}^{2-})}的乘積不變；溶液中離子濃度增大；溶液的導電性會增強，據(jù)此進行解答．

本題考查了難溶物溶解平衡及其影響，題目難度中等，明確影響溶解平衡的因素為解答關鍵，注意溶度積只與難溶物性質、溫度有關，為易錯點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】rm{BD}16、rAD【分析】解：短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，rm{Y}元素的焰色為黃色，則rm{Y}為rm{Na}rm{Z}元素的最高價為rm{+6}則rm{Z}為rm{S}元素，rm{W}原子序數(shù)最大，故rm{W}為rm{Cl}而rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)相差rm{8}則rm{X}為rm{O}元素；

A.rm{O^{2-}}rm{Na^{+}}離子的電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：rm{O^{2-}>Na^{+}}即rm{r(X^{2-})>r(Y^{+})}故A正確；

B.rm{H_{2}O}分子之間存在氫鍵，水的沸點高于rm{H_{2}S}即：沸點rm{H_{2}Z<H_{2}X}故B錯誤；

C.非金屬性rm{S<Cl}故氫化物穩(wěn)定性rm{H_{2}S<HCl}即rm{H_{2}Z<HW}故C錯誤；

D.rm{Na_{2}O}rm{Na_{2}S}都是離子化合物；由于氧離子的離子半徑小于硫離子，則氧化鈉中離子鍵鍵能大于硫化鈉，所以氧化鈉的熔點大于硫化鈉，故D正確；

故選AD．

短周期主族元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，rm{Y}元素的焰色為黃色，則rm{Y}為rm{Na}rm{Z}元素的最高價為rm{+6}則rm{Z}為rm{S}元素，rm{W}原子序數(shù)最大，故rm{W}為rm{Cl}而rm{X}與rm{Z}原子序數(shù)相差rm{8}則rm{X}為rm{O}元素；據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．

本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】rm{AD}三、填空題(共5題，共10分)17、鹽酸或硫酸Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+Al2O3+2NH32AlN+3H2O2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑【分析】【分析】E是空氣中含量最多的單質，則E為N2，A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，生成的C、D為氯化物和氫氣，D能與E反應生成F，則D為H2，所以F為NH3，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，則I為Al2O3，G是最常見的無色液體，則G為H2O，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g?mol-1），I和F反應生成G和J，根據(jù)元素守恒可知J為AlN，根據(jù)物質的轉化關系可知H為，C為含鋁離子的鹽，則A為Al，B可以是鹽酸或硫酸，依據(jù)推斷回答問題．【解析】【解答】解：E是空氣中含量最多的單質，則E為N2，A是常見的金屬單質，B是常見的強酸，生成的C、D為氯化物和氫氣，D能與E反應生成F，則D為H2，所以F為NH3，I是既能與強酸又能與強堿反應的氧化物，則I為Al2O3，G是最常見的無色液體，則G為H2O，J是一種高硬度材料（摩爾質量為41g?mol-1）；I和F反應生成G和J，根據(jù)元素守恒可知J為AlN，根據(jù)物質的轉化關系可知H為，C為含鋁離子的鹽，則A為Al，B可以是鹽酸或硫酸；

（1）根據(jù)上面的分析可知，A為Al，原子核電荷數(shù)為13，三個電子層，最外層3個電子，原子結構示意圖為：B的名稱為鹽酸或硫酸；

故答案為：鹽酸或硫酸；

（2）反應①的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（3）反應②的化學方程式為：Al2O3+2NH32AlN+3H2O，實驗室制備F是氨氣是利用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

故答案為：Al2O3+2NH32AlN+3H2O，2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑．18、5種【分析】【分析】菲分子的結構簡式為該結構為對稱結構，有如圖所示的5種H原子所以一氯取代物有5種．【解析】【解答】解：菲分子的結構簡式為該結構為對稱結構，有如圖所示的5種H原子所以一氯取代物有5種．

故答案為：5種；19、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【分析】【分析】過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，依據(jù)化學方程式、離子方程式書寫方法寫出；【解析】【解答】解：過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，該反應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應的離子方程為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；20、提高鈷等元素的利用率取少量該生成液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑+1275.6Co3O46Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O2H++2e-=H2↑【分析】【分析】含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe，SiO2雜質不與硫酸反應）中加入稀硫酸酸浸然后過濾，Co、Fe和稀硫酸反應生成硫酸鹽，SiO2不反應，然后過濾，向濾液中加入NaClO3，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，向溶液中加入Na2CO3并調節(jié)溶液的pH然后過濾，發(fā)生的反應方程式為3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑，然后向濾液中加入碳酸鈉、草酸銨，然后過濾得到草酸鈷，通入氧氣并灼燒草酸鈷，得到二氧化碳和鈷氧化合物，n（CO2）==0.06mol，根據(jù)C原子守恒得n（CoC2O4）=n（CO2）=0.03mol，根據(jù)Co原子守恒得n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，m（Co）=0.03mol×59g/mol=1.77g，則鈷氧化物中n（O）==0.04mol，所以鈷氧化物化學式為Co3O4；

鈷氧化合物和碳酸鋰、氧氣發(fā)生氧化還原反應6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2，得到固體LiCoO2；

（1）第Ⅰ步在過濾后；將濾渣洗滌2-3次，洗液與濾液合并，能減少Co元素的損失；

（2）用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子；

（3）Na2CO3和硫酸鐵發(fā)生反應生成[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀；

（4）根據(jù)蓋斯定律計算反應熱；

（5）n（CO2）==0.06mol，根據(jù)C原子守恒得n（CoC2O4）=n（CO2）=0.03mol，根據(jù)Co原子守恒得n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，m（Co）=0.03mol×59g/mol=1.77g，則鈷氧化物中n（O）==0.04mol，所以鈷氧化物化學式為Co3O4；

鈷氧化物和碳酸鋰、氧氣發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和LiCoO2；

（6）陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，所以兩極均得到氣體，陰極上LiCoO2得電子和氫離子反應生成Co2+．【解析】【解答】解：含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe，SiO2雜質不與硫酸反應）中加入稀硫酸酸浸然后過濾，Co、Fe和稀硫酸反應生成硫酸鹽，SiO2不反應，然后過濾，向濾液中加入NaClO3，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，向溶液中加入Na2CO3并調節(jié)溶液的pH然后過濾，發(fā)生的反應方程式為3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑，然后向濾液中加入碳酸鈉、草酸銨，然后過濾得到草酸鈷，通入氧氣并灼燒草酸鈷，得到二氧化碳和鈷氧化合物，n（CO2）==0.06mol，根據(jù)C原子守恒得n（CoC2O4）=n（CO2）=0.03mol，根據(jù)Co原子守恒得n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，m（Co）=0.03mol×59g/mol=1.77g，則鈷氧化物中n（O）==0.04mol，所以鈷氧化物化學式為Co3O4；

鈷氧化合物和碳酸鋰、氧氣發(fā)生氧化還原反應6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2，得到固體LiCoO2；

（1）第Ⅰ步在過濾后；將濾渣洗滌2-3次，洗液與濾液合并，能減少Co元素的損失，從而提高鈷等元素的利用率，故答案為：提高鈷等元素的利用率；

（2）用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗氯離子，其檢驗方法為取少量該生成液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-

；

故答案為：取少量該生成液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-；

（3）Na2CO3和硫酸鐵發(fā)生反應生成[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，反應方程式為3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑，故答案為：3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑；

（4）①CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1

②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1；

將方程式②-2①得2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=（+566kJ/mo1）-2（-354.8kJ/mo1）=+1275.6kJ/mo1；故答案為：+1275.6；

（5）n（CO2）==0.06mol，根據(jù)C原子守恒得n（CoC2O4）=n（CO2）=0.03mol，根據(jù)Co原子守恒得n（Co）=n（CoC2O4）=0.03mol，m（Co）=0.03mol×59g/mol=1.77g，則鈷氧化物中n（O）==0.04mol，所以鈷氧化物化學式為Co3O4；

鈷氧化物和碳酸鋰、氧氣發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和LiCoO2，反應方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2；

故答案為：Co3O4；6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2；

（6）陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣，所以兩極均得到氣體，陰極上LiCoO2得電子和氫離子反應生成Co2+；

電極反應式為LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O和2H++2e-=H2↑；

故答案為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O；2H++2e-=H2↑．21、否，因為引入新的雜質離子NO3-取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量除去Ca2+、Ba2+一次過濾，簡化實驗步驟NaCl、NaOH、Na2CO3向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸【分析】【分析】（1）在除雜質的同時不能引入新的雜質；

（2）利用硫酸根離子檢驗鋇離子的存在；

（3）在②步后；溶液中存在的物質有：未反應的氯化鋇；氯化鈣，需要將鋇離子和鈣離子除去；

（4）過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的；反應后兩者都有剩余，需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去；

（5）根據(jù)氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液的順序可以顛倒進行解答．【解析】【解答】解：（1）在除去雜質的同時不要引入新的雜質，加入硝酸鋇會生成新的雜質硝酸鈉．故答案為：否；因為引入新的雜質離子NO3-．

（2）檢驗鋇離子一般用硫酸根離子檢驗，但是也不能引入新的雜質，故答案為：取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量；

（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．因為碳酸根能和鈣離子、鋇離子結合成碳酸鈣和碳酸鋇兩種沉淀．不先過濾而后加Na2CO3溶液；其理由是一次過濾，簡化實驗步驟．

故答案為：除去Ca2+、Ba2+；一次過濾；簡化實驗步驟；

（4）濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na2CO3．此實驗方案尚需完善，具體步驟是：向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．故答案為：NaCl、NaOH、Na2CO3；向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉；

（5）氯化鋇溶液和氫氧化鈉溶液的順序可以顛倒，所以添加沉淀試劑的步驟為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．故答案為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．四、判斷題(共4題，共32分)22、√【分析】【分析】鐵鹽與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵能與空氣的氧氣和水化合生成氫氧化鐵．【解析】【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，此反應屬于復分解反應，氫氧化亞鐵與氧氣和水反應生成氫氧化鐵，此反應屬于化合反應，故正確，答案為：√．23、×【分析】【分析】乙二酸與乙二醇分子之間能夠通過酯化反應生成高分子化合物，但是酯化反應需要在濃硫酸存在條件下條件下加熱反應，該反應的反應條件錯誤，檢查進行判斷．【解析】【解答】解：乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應生成乙二酸乙二酯和水，反應條件為濃硫酸、加熱，正確的反應方程式為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+（2n-1）H2O；所以題中反應方程式是錯誤的；

故答案為：×．24、×【分析】【分析】濃硫酸溶解時，會釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．【解析】【解答】解：實驗室配制稀硫酸時，應先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×．25、√【分析】【分析】石油和天然氣的主要成分都是烴．【解析】【解答】解：石油和天然氣的主要成分都是烴，烴由碳、氫元素組成，則烴屬于碳氫化合物，故答案為：√．五、其他(共4題，共16分)26、略

【分析】復合材料以其典型的輕量特性、卓越的比強度等許多優(yōu)點在日常生活和航空、航天等諸多領域中得到了廣泛的應用，這樣的事實非常多，以下答案僅供參考?！窘馕觥俊敬鸢浮孔詮南冗M復合材料投入應用以來，有三件值得一提的成果。第一件是美國全部用碳纖維復合材料制成一架八座商用飛機——里爾芳2100號，并試飛成功，這架飛機僅重567kg，它以結構小巧重量輕而稱奇于世。第二件是采用大量先進復合材料制成的哥倫比亞號航天飛機，這架航天飛機用碳纖維/環(huán)氧樹脂制作長18.2m、寬4.6m的主貨艙門，用凱芙拉纖維/環(huán)氧樹脂制造各種壓力容器，用硼/鋁復合材料制造主機身隔框和翼梁，用碳/碳復合材料制造發(fā)動機的噴管和喉襯，發(fā)動機組的傳力架全用硼纖維增強鈦合金復合材料制成，被覆在整個機身上的防熱瓦片是耐高溫的陶瓷基復合材料。第三件是在波音-767大型客機上使用了先進復合材料作為主承力結構，這架可載80人的客運飛機使用碳纖維、有機纖維、玻璃纖維增強樹脂以及各種混雜纖維的復合材料制造了機翼前緣、壓力容器、引擎罩等構件，不僅使飛機結構重量減輕，還提高了飛機的各種飛行性能。27、1000ml容量瓶分液漏斗CDE【分析】【分析】（1）①熟悉常見儀器；了解它們的名稱；

②根據(jù)溶解；過濾和蒸發(fā)操作中所用的儀器來解答；

（2）帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水．【解析】【解答】解：（1）①D裝置為1000ml的容量瓶；E裝置為分液漏斗；故答案為：1000ml的容量瓶；分液漏斗；

②在配置溶液；過濾和蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒；在蒸發(fā)操作中的作用是攪拌，使受熱均勻，防止液滴飛濺；在配置溶液時用玻璃棒攪拌，加速固體溶解，移液時用玻璃棒引流；在過濾時應玻璃棒引流，故選：C；

（2）容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應檢查是否漏水，故選：DE．28、cdea50偏小【分析】【分析】熟悉常見儀器；了解它們的作用．

（1）酒精燈用作熱源；

（2）取粉末狀固體使用藥匙；

（3）膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體；

（4）可直接在酒精燈上加熱的儀器：試管；蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；

（5）根據(jù)量取45mL的水確定所用的儀器，因俯視讀數(shù)時比實際值偏大，所以量取水的體積就偏小．【解析】【解答】解：（1）酒精燈可用作熱源；故答案為：c；

（2）取粉末狀固體使用藥匙；故答案為：d；

（3）膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體；故答案為：e；

（4）可直接在酒精燈上加熱的玻璃儀器只有試管；故答案為：a；

（5）量取45mL的水使用50mL的量筒；因俯視讀數(shù)時比實際值偏大，所以量取水的體積就偏小，故答案為：50；偏?。?9、略

【分析】本題以式量差18和36也就是脫水反應為主體設計，A物質為反應的焦點，需要注意的是濃硫酸加熱可以發(fā)生酯化反應，也可以發(fā)生醇的消去反應，A與B、D均能發(fā)生酯化反應，所以B、D類別相同，所以①③為消去反應，A分子有兩種消去方式，B、D為不飽和羧酸，A中既含有羥基也含有羧基，至少3個氧原子。200×26.7%÷16=3.34，分子中一定含有3個氧原子，即含有一個羥基和一個羧基。M=3×16÷26.7%=180，180-17-45=118，殘基118÷12=910，所以A的分子式為C10H12O3.根據(jù)組成判斷，分子中含有苯環(huán)，因為兩種消去方式，所以羥基位于側鏈中間碳原子上，結構簡式C為A分子內酯化反應的產物。由于都是脫去一分子水，B、C、D互為同分異構體。B、D含有不飽和鍵，所以E、F也含有不飽和鍵，A、C不能使溴水退色。因為B、D無法確定，所以（6）小問有兩種可能?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)羧基、羥基C10H12O3（2）（3）BCD、EF（4）AC（5）NaHCO3和Na2CO3（6）或者六、計算題(共2題，共6分)30、10同位素135g/molO3F22.5【分析】【分析】（1）在O中，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，與O質子數(shù)相同；中子數(shù)不同；

（2）含有0.60molCl-，則n（MCl2）=0.30mol，根據(jù)M=計算；

（3）10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓），則有2A=3O2+2F2；結合質量守恒計算；

（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，n（CuSO4?5H2O）=n（CuSO4）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，結合m=n×M計算．【解析】【解答】解：（1）在O中，質子數(shù)為8，質量數(shù)為18，中子數(shù)為18-8=10，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結構示意圖為與O質子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素關系；

故答案為：10；同位素；

（2）含有0.60molCl-，則n（MCl2）=0.30mol，則M===135g/mol；故答案為：135g/mol；

（3）10mLA氣體能分解生成15mLO2和10mLF2（同溫同壓），則有2A=3O2+2F2，由質量守恒定律可知A的化學式為O3F2，故答案為：O3F2；

（4）配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，n（CuSO4?5H2O）=n（CuSO4）=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，則需要CuSO4?5H2O的質量為0.01mol×250g/mol=2.5g；

故答案為：2.5．31、略

【分析】解：rm{(1)}已知：rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8kJ?mol^{-1}}

rm{壟脷CO(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g))triangleH=-283.0kJ?mol^{-1}}

rm{壟脹CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l))triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}

rm{壟脺H_{2}O(g)=H_{2}O(l)triangleH=-44.0kJ?mol^{-1}}

利用蓋斯定律將rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH=-285.8kJ?mol^{-1}}可得：rm{壟脷CO(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g))triangleH=-283.0kJ?mol^{-1}}

rm{triangleH=(-44.0kJ?mol^{-1})+(-890.3kJ?mol^{-1})-(-283.0kJ?mol^{-1})-3隆脕(-285.8kJ?mol^{-1})=+206.1kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)triangleH=+206.1kJ/mol}

rm{壟脹CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l))triangle

H=-890.3kJ?mol^{-1}}說明正逆反應速率不相等，說明反應未達到平衡狀態(tài)，故rm