2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷99考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列離子方程式中，正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中B.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO4↓C.在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳D.在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O2、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體；常用作飲用水消毒。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下過(guò)程制備二氧化氯。下列說(shuō)法正確的是。

A.電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-2H2↑+NCl3B.溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.常用作凈水劑的明礬可除去飲用水中殘留的ClO23、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ說(shuō)法不正確的是。

A.用實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備Fe(OH)3膠體時(shí)，當(dāng)液體出現(xiàn)紅褐色時(shí)，應(yīng)立即停止加熱B.用實(shí)驗(yàn)Ⅱ制備Fe(OH)2沉淀，剛開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，很快變成灰綠色C.若實(shí)驗(yàn)Ⅲ觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗(yàn)的物質(zhì)含有鉀元素D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ觀察到的現(xiàn)象是：開(kāi)始生成白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量，沉淀消失4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是A.只由非金屬元素組成的化合物中，一定是共價(jià)化合物B.某固體中，存在金屬元素，則該物質(zhì)一定是離子化合物C.具有離子鍵的化合物，是離子化合物D.具有共價(jià)鍵的化合物，是共價(jià)化合物5、下列敘述正確的是A.摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一B.氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1C.6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)D.以g·mol-1為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相等6、下列關(guān)于金屬及其化合物說(shuō)法不正確的是（）A.氧化鋁用作耐火材料B.小蘇打用于食品膨松劑C.目前用量最大的合金是鋁合金D.過(guò)氧化鈉可作供氧劑7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象；所得出的結(jié)論合理的是（）

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用pH試紙分別檢驗(yàn)等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液。

前者試紙變藍(lán)比后者更深些。

非金屬性：S＞C

B

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液。

生成白色沉淀。

堿性：NaOH＞Mg(OH)2

C

向某鈉鹽中滴加鹽酸；產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液。

品紅溶液褪色。

該鈉鹽為Na2SO3或。

NaHSO3

D

向有機(jī)物X中滴入酸性KMnO4溶液。

KMnO4溶液紫色褪去。

X不一定能發(fā)生加成反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D8、下列敘述正確的是。

①常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目的NA

②常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子。

③分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NA

④18gH2O中含有的電子數(shù)為10NAA.①③④B.①②③④C.①②③D.②③④評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在探究某地剛落下的酸雨成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，說(shuō)明酸雨中一定含SO42-B.將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，逸出說(shuō)明酸雨中可能含NO3-C.每隔1h測(cè)定酸雨試樣的pH，其pH先變小后不變，說(shuō)明剛落下的酸雨中含SO32-D.用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明酸雨中一定存在Na+10、國(guó)務(wù)院頒布的《“十三五”控制溫室氣體排放工作方案》中提出，健全溫室氣體排放統(tǒng)計(jì)核算體系，全面提高適應(yīng)氣候變化能力。下列關(guān)于溫室氣體CO2的說(shuō)法正確的是A.CO2屬于酸性氧化物B.CO2是導(dǎo)致臭氧層被破壞的主要原因C.使用氫能替代化石燃料能減少CO2排放D.CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)11、類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是A.CO2是直線(xiàn)型分子，推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子B.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2SC.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D.NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr12、X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，X與Y同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的簡(jiǎn)單氫化物比X的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定C.工業(yè)上制取Z的單質(zhì)都是用電解的方法D.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的強(qiáng)13、國(guó)際計(jì)量大會(huì)新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076×1023mol?1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有關(guān)NA說(shuō)法正確的是A.22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAB.1mol羥基（﹣OH）所含的電子總數(shù)為9NAC.常溫常壓下，14g聚乙烯含有原子總數(shù)為3NAD.64gS2和S8混合物中含硫原子總數(shù)為NA14、X、Y、Z、R分別代表四種元素，若aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且m>n，則下列關(guān)系正確的是A.a－b＝m－nB.a＞b＞d＞cC.a＞b＞c＞dD.b＋d＝m＋n15、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A.向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B.向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO4難溶于鹽酸C.向0.1mol·L－1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有氧化性D.用水可鑒別苯、乙醇、溴苯評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一；請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題。

(1)在自然界中，鐵元素主要以___(填寫(xiě)“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在。

(2)下列鐵的化合物中，不能直接化合得到的是___(用字母代號(hào)填)。

A.Fe3O4B.FeCl2C.Fe(OH)2D.Fe(OH)3

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體，反應(yīng)原理：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH-

①Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是___。

②該反應(yīng)中H2O是___。

A.氧化劑B.還原劑C.被氧化D.被還原。

③高鐵酸鉀(K2FeO4)能殺滅水中細(xì)菌的原因是___。

(4)電子工業(yè)常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液；某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案：

①實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液，需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有___。

②寫(xiě)出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

③濾渣C的成分___(填寫(xiě)化學(xué)式)。

④現(xiàn)用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷電路板，生產(chǎn)后的腐蝕廢液用該同學(xué)設(shè)計(jì)方案處理，最終獲得氯化鐵溶液中的FeCl3的質(zhì)量至少為_(kāi)__g。17、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑。

(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是___________(填序號(hào))。

A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)

(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性；可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒；凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。

___________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+______________________

___________

(5)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________。18、電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔；制造印刷電路板．

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是______________，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是______________．

（2）寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________

（3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕溶液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液；準(zhǔn)備采用下列步驟：

請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

①_____②_____③_____④_____⑤_____⑥_____．19、根據(jù)下列物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及有關(guān)概念；完成下列問(wèn)題。

①液氯②③氯氣④⑤氯水⑥⑦⑧⑨⑩

(1)互為同系物的是_______。

(2)互為同分異構(gòu)體的是_______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同種物質(zhì)的是_______。20、選擇裝置，完成實(shí)驗(yàn)。①②③

(1)實(shí)驗(yàn)室制選用___________(填序號(hào)，下同)，反應(yīng)化學(xué)方程式___________。

(2)收集氯氣，選用___________。

(3)配制溶液，選用___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共20分)21、可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和乙醇。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共24分)25、高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱(chēng)取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000mol·L－1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為_(kāi)_______(列出計(jì)算式即可，已知2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O)。26、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示；則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)__mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_(kāi)__個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L。

（4）該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)__g。27、氮及氮的化合物有著重要的用途。

(1)將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定，請(qǐng)舉例說(shuō)明一種自然界中氮的固定的途徑_________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)選擇性催化還原技術(shù)(SCR)可使NOx與NH3直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：NONO2N2。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ轉(zhuǎn)化關(guān)系的離子方程式___________________________。

(4)加入過(guò)量次氯酸鈉可使廢水中完全轉(zhuǎn)化為N2；而本身被還原為NaCl。

①寫(xiě)出次氯酸的電子式__________________________________。

②上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________；若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則至少需消耗濃度為2mol·L-1的次氯酸鈉的體積為_(kāi)_____________mL。

(5)“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是()

A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔B．合成光纖，讓通訊更快捷

C．合成藥物，讓人類(lèi)更健康D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居28、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________________mL。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共12分)29、A；B、C、D、E、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C、的化學(xué)式：A、___________C、___________

(2)寫(xiě)出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①D+鹽酸_______________________________________________________。

②B+水___________________________________________________________30、已知：A；F為金屬單質(zhì)；D、E為氣體單質(zhì)，E是黃綠色氣體，其余均為化合物，其中B為黑色粉末，C的焰色試驗(yàn)呈黃色，金屬單質(zhì)F既可以與C溶液反應(yīng)，也可以與G溶液反應(yīng)，且均產(chǎn)生D氣體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(部分生成物已略去)

回答下列問(wèn)題：

(1)單質(zhì)A為_(kāi)__________，D在E中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。

(2)B與G的濃溶液反應(yīng)時(shí)，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LE氣體，被氧化的G的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。

(3)寫(xiě)出C溶液與F反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(4)相同質(zhì)量的兩份F，分別放入足量的G和C溶液中，產(chǎn)生的D氣體在同溫同壓下的體積之比為_(kāi)__________。

(5)將5.4gF投入到1L1mol/L的G溶液中，向其中滴入2mol/L的C溶液，當(dāng)沉淀的質(zhì)量為7.8g時(shí)，加入的C溶液的體積為_(kāi)__________參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：故A錯(cuò)誤；

B.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，離子方程式：故B錯(cuò)誤；

C.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，離子方程式：故C正確；

D.向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

故答案選：C。2、B【分析】【詳解】

A項(xiàng)，由圖示電解NH4Cl和鹽酸的混合溶液制得H2和NCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為NH4++3Cl-+2H+3H2↑+NCl3，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NCl3溶液中加入NaClO2溶液生成ClO2、NH3和溶液X，NaClO2被氧化成ClO2，NCl3被還原成NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH，溶液X中大量存在的陰離子為Cl-、OH-，正確；C項(xiàng)，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，飽和食鹽水不僅吸收NH3而且吸收ClO2，不能用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明礬作為凈水劑的原因是：Al3+發(fā)生水解生成Al（OH）3膠體吸附水中的懸浮物，明礬不能除去飲用水中殘留的ClO2，錯(cuò)誤；答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．用實(shí)驗(yàn)Ⅰ制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續(xù)加熱，當(dāng)液體出現(xiàn)紅褐色時(shí)，立即停止加熱，這時(shí)就產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體；A正確；

B．用實(shí)驗(yàn)Ⅱ制備Fe(OH)2沉淀，剛開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，由于溶液中含有空氣，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe(OH)2白色沉淀會(huì)被氧化產(chǎn)生Fe(OH)3；因此看到固體很快變成灰綠色，B正確；

C．不同金屬元素的化合物在灼燒時(shí)會(huì)使火焰呈現(xiàn)不同顏色；據(jù)此可檢驗(yàn)金屬元素的存在。若實(shí)驗(yàn)Ⅲ進(jìn)行灼燒時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，證明被檢驗(yàn)的物質(zhì)含有鉀元素，C正確；

D．將氨水滴入AlCl3溶液中時(shí)二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。由于Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶解，而氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能溶解兩性氫氧化物Al(OH)3；故看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：開(kāi)始生成白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量，沉淀也不消失，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.非金屬元素組成的化合物；如銨鹽，為離子化合物，則非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鋁固體中存在金屬元素；但氯化鋁是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.具有離子鍵的化合物；一定是離子化合物，故C正確；

D.只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；但具有共價(jià)鍵的化合物，不一定是共價(jià)化合物，可能為離子化合物如氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

注意離子鍵一定存在于離子化合物中，但共價(jià)鍵可能存在于離子化合物中。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一，A錯(cuò)誤；

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol-1；B錯(cuò)誤；

C．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值；不是阿伏加德羅常數(shù)本身，C錯(cuò)誤；

D．摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)以g·mol-1為單位時(shí)；在數(shù)值上等于物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A.氧化鋁熔點(diǎn)很高；用作耐火材料，A正確；

B.小蘇打加熱時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；可用于食品膨松劑，B正確；

C.目前用量最大的合金是鐵合金；即鋼材，不是鋁合金，C錯(cuò)誤；

D.過(guò)氧化鈉可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣；可作供氧劑，D正確。

答案選C。7、D【分析】【詳解】

A．Na2SO3對(duì)應(yīng)的酸為H2SO3；不是最高價(jià)含氧酸，無(wú)法比較S；C的非金屬性，故A錯(cuò)誤；

B．向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，由于生成的氫氧化鎂沉淀，則該反應(yīng)能夠發(fā)生，與堿性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，無(wú)法比較NaOH、Mg(OH)2的堿性強(qiáng)弱；故B錯(cuò)誤；

C．氣體可能為氯氣或二氧化硫，可能為NaClO與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，可能Na2SO3或NaHSO3為濃鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫；故C錯(cuò)誤；

D．向有機(jī)物X中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；說(shuō)明有機(jī)物X被氧化，有機(jī)物X分子中不一定含有碳碳雙鍵或碳碳雙鍵，可能含有羥基，所以有機(jī)物X不一定發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

比較非金屬性時(shí)，要根據(jù)非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，硫元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，不是亞硫酸。8、B【分析】【詳解】

①常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體，物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)目的0.5mol×2NA=NA；①正確；

②常溫常壓下，8gO2含有電子的數(shù)目為=4NA；②正確；

③分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體，物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子數(shù)為1mol×2NA=2NA；③正確；

④18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，則18gH2O含有的電子數(shù)為10NA；④正確；

綜合以上分析，①②③④都正確，故選B。二、多選題(共7題，共14分)9、AD【分析】【詳解】

A．在酸雨試樣中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，由于亞硫酸根離子在酸性條件下能夠被硝酸根離子氧化成硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，不一定含有SO42-；故A錯(cuò)誤；

B．將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，紅棕色氣體為NO2，應(yīng)該為銅與硝酸根離子在酸性條件下反應(yīng)生成的，則溶液中可能含有NO3-；故B正確；

C．.H2SO3可以被O2氧化生成H2SO4；溶液的酸性增強(qiáng)，說(shuō)明酸雨中含有亞硫酸，且亞硫酸存在電離平衡，則酸雨中一定有亞硫酸根離子，當(dāng)亞硫酸全部被氧化后，溶液的pH將保持不變，故C正確；

D．玻璃中含有Na+，不能確定酸雨中是否含有Na+；應(yīng)該用鉑絲或鐵絲做該焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO2與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3是碳酸，故CO2屬于酸性氧化物；A正確；

B．CO2是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要原因；與臭氧層破壞無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；

C．氫氣燃燒產(chǎn)生H2O，無(wú)CO2產(chǎn)生，因此使用氫能替代化石燃料能減少CO2排放；C正確；

D．CO2與導(dǎo)致溫室效應(yīng)，SO2、NO2等是形成酸雨的主要物質(zhì)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。11、AB【分析】【詳解】

A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線(xiàn)形分子；A正確；

B．C和Si；Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點(diǎn)取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較，B正確；

C．因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成為FeI2；C錯(cuò)誤；

D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會(huì)將HBr氧化為Br2；D錯(cuò)誤。

故選AB。12、BC【分析】【分析】

X；Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大；X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，則X為C，X與Y同周期且相鄰，則Y為N，W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W為Cl，Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A．電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)；A錯(cuò)誤；

B．非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NH3>CH4；B正確；

C．Na；Mg、Al均為活潑金屬；用電解法冶煉，C正確；

D．非金屬性Cl>C；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，D錯(cuò)誤；

故選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．未指明氣體的狀態(tài)，無(wú)法確定22.4LCH2=CHCH3的物質(zhì)的量為1mol；故A錯(cuò)誤；

B．1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA；故B正確；

C．聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，則14g聚乙烯含有原子總數(shù)為mol-1=3NA；故C正確；

D．64gS2和S8混合物中含有64gS原子，含有的n(S)==2mol，含硫原子總數(shù)為2NA；故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。14、AC【分析】【分析】

由題干可知，aXm+、bＹn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即四種離子的核外電子數(shù)相等，又原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故有a-m=b-n=c+n=d+m；據(jù)此進(jìn)行解題。

【詳解】

A．由分析可知：a-m=b-n，則a－b＝m-n；A正確；

B．由分析可知：a-m=b-n=c+n=d+m且m>n，故a＞b＞c＞d；B錯(cuò)誤；

C．由B項(xiàng)分析可知：a＞b＞c＞d；C正確；

D．由分析可知：b-n=d+m，則b-d＝m＋n；D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。15、AD【分析】【詳解】

A項(xiàng)，I2在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于I2在水中的溶解度，四氯化碳難溶于水，向碘水中滴加四氯化碳，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色；說(shuō)明可用四氯化碳從碘水中萃取碘，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液；不會(huì)有白色沉淀生成，實(shí)驗(yàn)事實(shí)不存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)，向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2+具有還原性；解釋不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)；苯難溶于水；密度比水小，乙醇與水互溶，溴苯難溶于水、密度比水大，故用水可鑒別苯、乙醇、溴苯，D項(xiàng)正確；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

(4)FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，廢液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向?yàn)V液中加入過(guò)量Fe，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═Fe2++Cu，然后過(guò)濾，濾液中含有FeCl2，濾渣中含有Cu、Fe，向?yàn)V渣中加入過(guò)量HCl，F(xiàn)e溶解，Cu不溶解，然后過(guò)濾得到金屬單質(zhì)Cu，濾液中含有FeCl2，向FeCl2濾液中通入過(guò)量Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，從而得到溶液FeCl3溶液。

【詳解】

(1)鐵的性質(zhì)較活潑；在自然界中，鐵元素主要以化合態(tài)形式存在；

(2)A．鐵在陽(yáng)氣重燃燒生成Fe3O4；能直接化合得到，故A不符合題意；

B．足量的鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2；能直接化合得到，故B不符合題意；

C．可溶性亞鐵鹽和堿反應(yīng)生成Fe(OH)2；不能直接化合得到，故C符合題意；

D．氫氧化亞鐵與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；能直接化合得到，故D不符合題意；

答案選C；

(3)①Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1nm~100nm；

②該反應(yīng)中H2O含有的氧元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)；化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，答案選BC；

③高鐵酸鉀(K2FeO4)能殺滅水中細(xì)菌的原因是K2FeO4具有強(qiáng)氧化性；能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌；

(4)①實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液；需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有燒杯；玻璃棒；

②FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

③根據(jù)分析；濾渣C的成分為Cu；Fe；

④500g32.5%FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為=1mol，現(xiàn)用該溶液腐蝕電路板上的銅，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若FeCl3完全反應(yīng)至少可得到0.5molCu2+和1molFe2+，加入足量鐵粉將反應(yīng)后的廢液中的銅離子全部轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe═Fe2++Cu，又至少生成0.5mol的Fe2+，通入氯氣再將溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，得到FeCl3溶液，根據(jù)Fe元素守恒，溶液中FeCl3的物質(zhì)的量=1mol+0.5mol=1.5mol，則最終獲得的FeCl3溶液FeCl3的質(zhì)量至少為1.5mol×162.5g/mol=243.75g?！窘馕觥炕蠎B(tài)C1nm~100nmBCK2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性燒杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu、Fe243.7517、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑；則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說(shuō)明維生素C具有還原性。

A．根據(jù)上述分析可知；亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，故A正確；

B．根據(jù)上述分析可知；維生素C是還原劑，故B正確；

C．維生素C因具有還原性，可以將Fe3＋還原為Fe2＋；故C正確；

D．根據(jù)上述分析可知；亞硝酸鹽是氧化劑，故D錯(cuò)誤；

答案選D；

(2)A．因HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaNO2會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2；可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故A可以區(qū)分；

B．根據(jù)題目信息可知，加入AgNO3，NaNO2和NaCl都會(huì)生成沉淀；現(xiàn)象相同，故B不能區(qū)分；

C．因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑，則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，能將I-氧化生成單質(zhì)碘；遇淀粉呈藍(lán)色，而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng)，故C可以區(qū)分；

答案選B；

(3)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，則氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)作氧化劑，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)作還原劑，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：NO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-；

(4)根據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高至+6價(jià)，ClO-中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低至-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒有2Fe(OH)3+3ClO-2FeO+3Cl-，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒可得離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；

(5)根據(jù)反應(yīng)方程式11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4可知，CuSO4中Cu元素的化合價(jià)降低，得到電子作氧化劑，P單質(zhì)中P的化合價(jià)部分由0價(jià)升高至+5價(jià)，部分由0價(jià)降低至-3價(jià)，P既是氧化劑、也是還原劑，故氧化劑為P、CuSO4?！窘馕觥緿BNO+Cl2+H2O=NO+2H++2Cl-234235H2OP、CuSO418、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明Fe3+存在；故答案為KSCN溶液；溶液變?yōu)榧t色；

（2）銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

（3）由工藝流程可知，濾渣③中含有金屬銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與鐵過(guò)量的Fe反應(yīng)，故①Fe；濾液②中含有FeCl2，通入⑥氯氣可以得到氯化鐵；濾渣③中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe，加入④鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液⑤中含有FeCl2，與濾液②合并，制備氯化鐵，由上述分析可知：①Fe②FeCl2③Fe和Cu④HCl⑤FeCl2⑥Cl2【解析】KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+FeFeCl2Fe和CuHClFeCl2Cl219、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似；分子組成相差若干個(gè)“CH?”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素；同分異構(gòu)體分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）結(jié)合分析可知②④(或⑥)、⑦⑩互為同系物；

（2）④⑥互為同分異構(gòu)體；

（3）⑧⑨互為同位素；

（4）液氯與氯氣均為氯氣單質(zhì)。【解析】(1)②④(或⑥)；⑦⑩

(2)④⑥

(3)⑧⑨

(4)①③20、略

【分析】【分析】

（1）

實(shí)驗(yàn)室制選用固液不加熱裝置，②為固液不加熱裝置，選用②(填序號(hào)，下同)，反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：②；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）

氯氣有毒；密度大于空氣，收集氯氣，選用向上排空法，故選①。故答案為：①；

（3）

配制溶液，選用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：③?！窘馕觥浚?）②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（2）①

（3）③四、判斷題(共4題，共20分)21、B【分析】【詳解】

乙酸乙酯和乙醇互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，錯(cuò)誤。22、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析，在相同條件下，相同體積的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，由于三種氣體都是雙原子分子，因此原子個(gè)數(shù)也相同，正確。五、計(jì)算題(共4題，共24分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)信息反應(yīng)式或得失電子守恒計(jì)算高錳酸鉀產(chǎn)品純度；注意配制溶液體積與取用量之間的轉(zhuǎn)化問(wèn)題。

【詳解】

由離子反應(yīng)方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，草酸中碳元素為＋3價(jià)，氧化產(chǎn)物為CO2，高錳酸鉀被還原為＋2價(jià)錳離子，根據(jù)得失電子守恒知，5n(KMnO4)＝2n(H2C2O4)，m(KMnO4)=w(KMnO4)＝【解析】26、略

【分析】【分析】

根據(jù)n===計(jì)算(1)～(3)；

(4)該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，即NA個(gè)分子的質(zhì)量為Mg；據(jù)此計(jì)算一個(gè)分子的質(zhì)量。

【詳解】

(1)該氣體的物質(zhì)的量n=故答案為：

(2)該氣體為雙原子分子，分子個(gè)數(shù)=N=nNA=NA，每個(gè)分子中含有2個(gè)原子，所以原子總數(shù)=2×NA=故答案為：

(3)該氣體體積═nVm=Vm=L，故答案為：L；

(4)該氣體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，即NA個(gè)分子的質(zhì)量為Mg，則一個(gè)分子的質(zhì)量為g，故答案為：【解析】27、略

【分析】【詳解】

(1)在雷雨天氣，N2與O2在電火花作用下反應(yīng)產(chǎn)生NO屬于自然界的氮的固定，反應(yīng)方程式為：N2+O22NO；

(2)NOx與NH3反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)，二者混合物與NH3反應(yīng)產(chǎn)生N2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為：16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O；

(3)在反應(yīng)II中，N原子得到電子變?yōu)镹2，Na2SO3失去電子，被氧化變?yōu)镹a2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+4=N2+4

(4)①在HClO分子中O原子分別與H、Cl原子各形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：

②NaClO具有氧化性，能夠?qū)H4Cl氧化為N2，它本身被還原產(chǎn)生NaCl，反應(yīng)的離子方程式為：3ClO-+2=3Cl-+N2。在該反應(yīng)中ClO-為氧化劑，為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；若處理廢水產(chǎn)生了0.448LN2，其物質(zhì)的量n(N2)==0.02mol，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，反應(yīng)會(huì)消耗3molClO-，則反應(yīng)產(chǎn)生0.02mol，消耗了0.06molNaClO，則至少需消耗濃度為2mol·L-1的次氯酸鈉的體積V(NaClO)==0.03L=30mL；

(5)A．風(fēng)力發(fā)電將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；滿(mǎn)足了人類(lèi)對(duì)能源的需求，同時(shí)保護(hù)了環(huán)境，這與化學(xué)無(wú)關(guān)，A符合題意；

B．光纖的主要成分是二氧化硅；利用其能夠使光線(xiàn)全反射而傳輸信號(hào)，讓通訊更快捷，能讓生活更美好，B不符合題意；

C．用化學(xué)方法合成藥物；讓人類(lèi)更健康，能讓生活更美好，C不符合題意；

D．用化學(xué)方法合成環(huán)保涂料；讓居住環(huán)境更適宜，能讓生活更美好，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A。【解析】N2+O22NO16NH3+12NO+6NO2=17N2+24H2O2NO2+4=N2+43：230A28、略

【分析】【分析】

NaOH溶液中通入一定量的CO2，測(cè)得反應(yīng)后的溶液中和的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，說(shuō)明NaOH、CO2都完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，令通入CO2的物質(zhì)的量為ymol，表示出Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子列方程計(jì)算，根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的