2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化學(xué)用語表示正確的是A.的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，結(jié)構(gòu)呈直線形B.基態(tài)Cu原子的電子排布式：C.的電子式：D.在水中的電離方程式：2、為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A海帶提碘中反萃取獲得碘燒杯、玻璃棒、分液漏斗濃NaOH溶液、45%硫酸溶液B滴定法測定含量酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管標(biāo)準(zhǔn)溶液C比較Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱試管、膠頭滴管溶液、溶液、濃NaOH溶液D比較和對分解的催化效果試管、膠頭滴管溶液、溶液、5%溶液

A.AB.BC.CD.D3、根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測，推測不合理的是。

。

事實(shí)。

推測。

A

12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快。

56Ba(ⅡA族)與水反應(yīng)會(huì)更快。

B

Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)。

P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)。

C

HCl在1500℃時(shí)分解；HI在230℃時(shí)分解。

HBr的分解溫度介于二者之間。

D

Si是半導(dǎo)體材料；同族的Ge也是半導(dǎo)體材料。

ⅣA族的元素單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料。

A.AB.BC.CD.D4、下列關(guān)于O、Na、S、Cl、K元素及其化合物的說法正確的是()A.第一電離能：I1(K)＞I1(Na)B.沸點(diǎn)：H2S＞H2OC.原子半徑：r(K)＞r(Cl)＞r(S)＞r(O)D.熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S5、下列關(guān)于晶體的敘述正確的是A.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B.石墨為分子晶體，層內(nèi)碳原子以共價(jià)鍵相連，熔點(diǎn)高C.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體6、某羧酸酯的分子式為該酯完全水解可得到羧酸和丙醇，該羧酸的結(jié)構(gòu)有A.4種B.5種C.6種D.7種7、下列表述中錯(cuò)誤的是A.合成氨工業(yè)中將氨氣液化分離來增大正反應(yīng)速率B.利用超分子的分子識(shí)別特征可以分離和C.分析員可用X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶D.可以殺滅病毒，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理不同8、X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表所示：

。元素。

相關(guān)信息。

X

最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零。

Y

組成的化合物種類最多的元素。

Z

其單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

Q

最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍。

下列說法正確的是A.原子半徑大小為：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最簡式為YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2與YR4都為共價(jià)化合物D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱：Q＞R＞Y評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長依次增大？___________________________。10、(1)計(jì)算下列分子或離子中點(diǎn)“·”原子的價(jià)電子對數(shù)。

①CCl4_________②BeCl2__________③BCl3________④PCl3___________

(2)計(jì)算下列微粒中點(diǎn)“·”原子的孤電子對數(shù)。

①H2S___________

②PCl5_________

③BF3___________

④NH3___________11、判斷正誤。

(1)范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同_________

(2)任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力_________

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱，包括氫鍵與范德華力_________

(4)范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵_________

(5)范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量_________

(6)氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于自然界中_________

(7)范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系_________

(8)范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)_________

(9)范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素_________

(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的唯一因素_________

(11)范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間_________

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵_________

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力_________

(14)氫鍵具有方向性和飽和性_________

(15)氫鍵的存在，使水凝結(jié)為冰時(shí)密度減小，體積增大_________

(16)H2O2分子間存在氫鍵_________

(17)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大_________

(18)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高_(dá)________

(19)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵_________

(20)分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高外，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響_________12、2019年12月17日；經(jīng)中央軍委批準(zhǔn)，中國第一艘國產(chǎn)航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號(hào)為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會(huì)，國防部新聞局副局長；國防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓(xùn)練和海上試驗(yàn)。

(1)航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，原因是_______。

(2)Ti的四鹵化物熔點(diǎn)如表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是_______。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377-24.1238.3155

(3)航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集，進(jìn)行回收。

上述物質(zhì)M中含有的作用力有_______。

A.離子鍵B.非極性共價(jià)鍵C.極性共價(jià)鍵D.氫鍵E.配位鍵13、（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)；判斷其晶體類型：

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍________。

14、香花石是我國的礦石“國寶”，其化學(xué)組成為Ca3Li2(BeSiO4)3F2。

(1)畫出Ca原子最外層電子的軌道示意圖______________，Ca原子共有______種能量不同的電子。

(2)香花石中有四種元素在元素周期表中處于同一周期，將這四種元素按原子半徑由大到小排列______________________，其中非金屬性最強(qiáng)的元素是______________。

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，將BeCl2溶液蒸干、灼燒，得到的固體物質(zhì)是________。

(4)組成香花石的元素中，可以形成的原子晶體為__________，其中熔點(diǎn)較高的是_____。15、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要成分；單質(zhì)硅及其化合物具有廣泛的用途。完成下列填空：

（1）某些硅酸鹽具有篩選分子的功能。一種硅酸鹽的組成為：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O；已知元素M；R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24。

①寫出M原子核外能量最高的電子的電子排布式：___________。

②常溫下，不能與R單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是_______（選填序號(hào)）。

a．CuCl2溶液b．Fe2O3c．濃硫酸d．NaOH溶液e．Na2CO3固體。

（2）氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高?？捎上铝蟹磻?yīng)制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO

①Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3，請解釋Si3N4中氮元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)的原因__________________。

②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，請比較二者熔點(diǎn)高低，并說明理由：______________________。

③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。_______________。

（3）一種用工業(yè)硅（含少量鐵、銅等金屬的氧化物）制備Si3N4的主要流程如下：

①將工業(yè)硅粉碎的目的是______________________________。

②適量的H2是為了排盡設(shè)備中的空氣，但H2在高溫下也能還原工業(yè)硅中的某些金屬化物?？赡苁莀_____（選填：“鹽酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是_____________________。16、按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：

①②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨。

其中________互為同位素，______為酸性氧化物，_____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素，_______互稱同素異形體。17、碳及其化合物廣泛存在于自然界中；回答下列問題：

(1)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253K，沸點(diǎn)為376K，其固體屬于___________晶體。

(2)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有___________個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接___________個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___________個(gè)C原子在同一平面。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)24、是環(huán)境友好材料；能光催化降解有機(jī)物.回答下列問題：

(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為_______，價(jià)電子中未成對電子有_______個(gè)。

(2)二氧化鈦與(光氣)、(二氯亞砜)等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①(光氣)的立體構(gòu)型為_______，中鍵和鍵的數(shù)目比為_______。

②(二氯亞砜)是_______分子.(填“極性”或“非極性”)

(3)香豆素()是一種天然香料，能被光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是_______，理由是_______。

②分子中C原子的雜化類型是_______。

③已知單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，大π鍵可用符號(hào)表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為_______。

(4)研究表明，在通過氮摻雜反應(yīng)生成能使對可見光具有活性；反應(yīng)如圖所示。

晶體中_______，_______。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)25、某興趣小組擬制備氯氣及驗(yàn)證其性質(zhì)并比較氯；溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。

Ⅰ[查閱資料]①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)；溶液顏色與氯水相似，也呈黃色。

②硫代硫酸鈉溶液在工業(yè)上可作脫氯劑。

Ⅱ[性質(zhì)驗(yàn)證]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置省略)

實(shí)驗(yàn)步驟；

(1)檢查裝置的氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是__________；

裝置C中Ⅱ處加入的試劑可以是_____(填字母)。

A.堿石灰B.硅膠C.濃硫酸D.無水氯化鈣。

(2)裝置B的作用為___________________________________。

(3)KI的電子式為_____；硫代硫酸鈉中所含的化學(xué)鍵類型為_______________；寫出裝置F中反應(yīng)的離子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高價(jià))。

Ⅲ[探究與反思]

(4)上圖中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淅碛墒莀_______________________________________。該組同學(xué)思考后將上述D；E、F裝置改為下圖裝置；實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

①打開彈簧夾；緩緩?fù)ㄈ肼葰狻?/p>

②當(dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)；停止通氯氣。

④

(5)步驟④的操作是________________________________________________。26、FeCl3是中學(xué)常見的試劑，某實(shí)驗(yàn)小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。

已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制備。

(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。

(2)F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的正確的接口順序?yàn)閍-___________(可選試劑：飽和食鹽水；NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰；儀器可重復(fù)使用)。

(3)寫出裝置D中制備的離子方程式___________。

Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液；溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。

查閱資料可知：和均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學(xué)們有以下猜想：

猜想1：與過量的Cu粉反應(yīng)生成再結(jié)合生成白色沉淀

猜想2：與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成再結(jié)合生成白色沉淀

針對上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1加入銅粉后無現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2溶液很快由藍(lán)色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象進(jìn)一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：

i．與可發(fā)生如下兩種反應(yīng)：

反應(yīng)A：(淡黃色)；

反應(yīng)B：(黃色)。

ii．與共存時(shí)溶液顯綠色。

①由實(shí)驗(yàn)2中的現(xiàn)象推測，反應(yīng)速率：A___________(填“>”或“<”)B，說明反應(yīng)B___________(填“是”或“不是”)產(chǎn)生的主要原因。

②進(jìn)一步查閱資料可知，當(dāng)反應(yīng)體系中同時(shí)存在時(shí)，氧化性增強(qiáng)，可將氧化為據(jù)此將實(shí)驗(yàn)2改進(jìn)，向溶液中同時(shí)加入立即生成白色沉淀寫出該反應(yīng)離子方程式___________。

(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀的質(zhì)量則的產(chǎn)率為___________(寫出表達(dá)式即可)。27、下列裝置中有機(jī)物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質(zhì)量；來確定有機(jī)物分子式。

（1）A裝置是提供實(shí)驗(yàn)所需的O2，B裝置中濃硫酸的作用是_______；C中CuO的作用是____________。

（2）若實(shí)驗(yàn)中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取0.44g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，D管質(zhì)量增加0.36g，E管質(zhì)量增加0.88g，已知該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為44，則該樣品的化學(xué)式為_________。

（3）若該有機(jī)物的核磁共振氫譜如下圖所示，峰面積之比為1：3則其結(jié)構(gòu)簡式為__________________；

若符合下列條件，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

①環(huán)狀化合物②只有一種類型的氫原子。

（4）某同學(xué)認(rèn)E和空氣相通，會(huì)影響測定結(jié)果準(zhǔn)確性，應(yīng)在E后再增加一個(gè)裝置E，其主要目的是_________。28、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強(qiáng)的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點(diǎn)76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應(yīng)選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負(fù)性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序?yàn)開_________(填元素符號(hào))。

(2)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構(gòu)中含有_______(填官能團(tuán)名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個(gè)峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應(yīng)過氧基團(tuán),于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機(jī)所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團(tuán)的過程中，屠呦呦團(tuán)隊(duì)發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應(yīng)。

(4)科學(xué)家對H2O2分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構(gòu),設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn):

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng),只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示,實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu),還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d,請?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．水分子中碳氧原子與兩個(gè)氫原子之間形成2對共用電子對；故水的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，結(jié)構(gòu)呈V形，故A錯(cuò)誤；

B．Cu是29號(hào)元素，基態(tài)Cu原子的電子排布式：故B錯(cuò)誤；

C．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為：故C錯(cuò)誤；

D．在水中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：故D正確；

故選D。2、C【分析】【詳解】

A．反萃取獲得碘；操作為萃取；分液；需用燒杯、玻璃棒、分液漏斗；試劑為過氧化氫將碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，再用有機(jī)溶劑萃取出碘，A錯(cuò)誤；

B．滴定法測定含量；應(yīng)該使用酸性高錳酸鉀溶液，還需要稀硫酸；儀器使用酸式滴定管；燒杯、膠頭滴管、錐形瓶，B錯(cuò)誤；

C．溶液滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀不溶解、溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成沉淀溶液；說明堿性氫氧化鎂大于氫氧化鋁，能比較Mg；Al金屬性的強(qiáng)弱，C正確；

D．使用溶液、溶液中分別含有硫酸根離子、氯離子變量，故不能比較和對分解的催化效果；D錯(cuò)誤；

故選C。3、D【分析】【詳解】

A.Be、Mg、Ca、Sr；Ba位于同一主族；其金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷水較易反應(yīng)，可以推測Ba與冷水反應(yīng)更快，A合理；

B.Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金屬性逐漸增加，則非金屬單質(zhì)和氫氣反應(yīng)由難到易，根據(jù)Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)可以推測:P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)；B合理；

C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，根據(jù)HCl在1500℃時(shí)分解、HI在230℃時(shí)分解，可以推測HBr的分解溫度介于二者之間；C合理；

D.硅和鍺位于金屬與非金屬的分界線附近；這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。ⅣA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．同主族元素從上至下，第一電離能逐漸減小，故第一電離能：I1(K)＜I1(Na)；故A錯(cuò)誤；

B．水分子之間可形成氫鍵，故沸點(diǎn)：H2S＜H2O；故B錯(cuò)誤；

C．同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：r(Cl)＜r(S)；故C錯(cuò)誤；

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl＞S，故熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S；故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．共價(jià)晶體中；熔化要破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔；沸點(diǎn)越高；分子晶體的熔沸點(diǎn)跟分子內(nèi)的共價(jià)鍵無關(guān)、跟分子間作用力的大小有關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．石墨由碳原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成平面層狀結(jié)構(gòu)；層與層之間存在分子間的作用力；故石墨不屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C．共價(jià)晶體由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合而成；共價(jià)晶體熔化要破壞共價(jià)鍵；則共價(jià)晶體中共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，故C正確；

D．某晶體溶于水后；可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

某羧酸酯的分子式為該酯完全水解可得到羧酸和丙醇，根據(jù)碳原子守恒可知，該羧酸為戊二酸，C3H6(COOH)2中除羧基外的碳骨架為C-C-C，采取“定一議二”法確定：共有4種可能的結(jié)構(gòu)，答案選A。7、A【分析】【詳解】

A．合成氨工業(yè)中將氨氣液化分離出來；不會(huì)使正反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；

B．和的混合物加入一種空腔大小適合C60的“杯酚”中可進(jìn)行分離；這是利用超分子的分子識(shí)別特征，故B正確；

C．玻璃是非晶體；水晶屬于晶體，X射線衍射儀區(qū)分普通玻璃和水晶，故C正確；

D．殺滅病毒；利用其具有強(qiáng)氧化性，其消毒原理與二氧化硫漂白絲織物原理不同，故D正確；

選A。8、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五種短周期主族元素；核電荷數(shù)依次增大，Y是組成的化合物種類最多的元素，則Y為C元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零，則X為H元素；Z的單質(zhì)與同主族的某單質(zhì)混合可作核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則Z為Na元素；Q的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層的3倍，則Q為S元素，則R為Cl元素。

【詳解】

A．同一周期從左到右；原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞Q＞R＞Y＞X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．最簡式為YX2的化合物是CH2；有可能是環(huán)丙烷，環(huán)丙烷不能使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．CS2和CCl4均為共價(jià)化合物；C項(xiàng)正確；

D．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性：R＞Q＞Y，則高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：R＞Q＞Y，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

結(jié)合鍵能和鍵長的概念及Cl、Br；I原子半徑的遞變性分析判斷。

【詳解】

鹵素單質(zhì)(X2)中鹵原子之間通過共用電子對形成共價(jià)鍵，由于Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故化學(xué)鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，形成的鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長就依次增大。

【點(diǎn)睛】

考查影響鍵能和鍵長的因素，明確影響鍵長和鍵能的決定因素是解題關(guān)鍵，特別注意Cl、Br、I是同族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，電負(fù)性依次減小，原子半徑依次增大。【解析】Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小，故對鍵合電子的吸引能力依次減小，故化學(xué)鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長依次增大。10、略

【分析】【分析】

價(jià)層電子對包含σ電子對和孤電子對，σ電子對數(shù)等于中心原子所連原子的個(gè)數(shù)，孤電子對數(shù)=（a：中心原子價(jià)電子數(shù)，b：配原子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)缺少的電子數(shù)；x：配原子個(gè)數(shù)）。

【詳解】

(1)①C原子價(jià)層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=4+=4；

②Be原子價(jià)層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=2+=2；

③B原子價(jià)層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=3；

④P原子價(jià)層電子對數(shù)=σ電子對+孤電子對=3+=4；

(2)①S原子孤電子對數(shù)=

②P原子孤電子對數(shù)=

③B原子孤電子對數(shù)=

④N原子孤電子對數(shù)=【解析】①.4②.2③.3④.4⑤.2⑥.0⑦.0⑧.111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類似，也是一種電性作用，但兩者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，故(1)正確；

(2)范德華力普遍地存在于分子之間；但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用，故(2)錯(cuò)誤；

(3)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，故(3)正確；

(4)范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用；化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，所以范德華力不是化學(xué)鍵，故(4)錯(cuò)誤；

(5)范德華力非常微弱；但破壞它也需要消耗能量，故(5)錯(cuò)誤；

(6)氫鍵是一種分子間作用力；不屬于化學(xué)鍵，故(6)錯(cuò)誤；

(7)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)系，故(7)錯(cuò)誤；

(8)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)系，不影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故(8)錯(cuò)誤；

(9)范德華力是分子與分子之間的一種相互作用；它是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素，故(9)正確；

(10)范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)；沸點(diǎn)高低的一種因素；故(10)錯(cuò)誤；

(11)分子間作用力是分子間相互作用力的總稱；包括氫鍵與范德華力，可同時(shí)存在于分子之間，故(11)正確；

(12)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子中的C的電負(fù)性不大；不能與水分子間形成了氫鍵，故(12)錯(cuò)誤；

(13)乙醇分子和水分子間只存在范德華力；水分子中的氧電負(fù)性很大，可以形成氫鍵，故(13)錯(cuò)誤；

(14)氫鍵具有方向性和飽和性；故(14)正確；

(15)氫鍵的存在；使水凝結(jié)為冰時(shí)密度減小，體積增大，故(15)正確；

(16)O的電負(fù)性很大，所以H2O2分子間存在氫鍵；故(16)正確；

(17)鹵素氫化物中的HF分子間存在著氫鍵；使其熔；沸點(diǎn)高于其它鹵素氫化物，故(17)錯(cuò)誤；

(18)氫鍵一定能使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高，但不一定會(huì)使熔點(diǎn)升高，如乙醇的沸點(diǎn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是78因?yàn)橐掖挤肿釉谌芤褐芯哂袣滏I。而熔點(diǎn)為-114因?yàn)槿埸c(diǎn)取決于乙醇分子的晶格排向；與氫鍵無關(guān)，故(18)錯(cuò)誤；

(19)因?yàn)镺的非金屬性比S大，所以H2O比H2S穩(wěn)定；故(19)錯(cuò)誤；

(20)分子間氫鍵的形成除使物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高外，對物質(zhì)的溶解、電離等也都有影響，故(20)正確?！窘馕觥空_錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確12、略

【分析】(1)

晶體硅、金剛石、碳化硅均屬于共價(jià)晶體，Si的原子半徑比C大，鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵長越短，鍵能越大，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，則熔點(diǎn)為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故答案為：三者都為共價(jià)晶體，r(C)

(2)

分析表格數(shù)據(jù)和化學(xué)式可知，TiF4為離子化合物，熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物，隨相對分子質(zhì)量的增大分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故熔沸點(diǎn)自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，故答案為：TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物(或分子晶體)，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高；

(3)

由結(jié)構(gòu)可知，M中氮原子與氫原子之間形成氫鍵，而其它原子之間形成共價(jià)鍵，苯環(huán)內(nèi)既有極性共價(jià)鍵也含有非極性共價(jià)鍵，但不含離子鍵、金屬鍵、配位鍵，故答案為：BCD?！窘馕觥?1)三者都為共價(jià)晶體，r(C)

(2)TiF4為離子化合物(或離子晶體)；熔點(diǎn)高，其他三種均為共價(jià)化合物(或分子晶體)，其組成和結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點(diǎn)逐漸升高。

(3)BCD13、略

【分析】【詳解】

（1）A．原子晶體的熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)不導(dǎo)電，已知碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則碳化鋁為原子晶體；B．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98℃，熔融態(tài)不導(dǎo)電，則溴化鋁是分子晶體；C．分子晶體的熔點(diǎn)較低，易溶于有機(jī)溶劑，已知五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有機(jī)溶劑，說明五氟化釩是分子晶體；D．離子晶體熔融時(shí)或水溶液都能導(dǎo)電，已知溴化鉀，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)電，則溴化鉀是離子晶體；(2)鹵素單質(zhì)和鹵素互化物結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高；ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間?！窘馕觥竣?原子晶體②.分子晶體③.分子晶體④.離子晶體⑤.相對分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)⑥.介于Br2的沸點(diǎn)和IBr的沸點(diǎn)之間14、略

【分析】【詳解】

(1)Ca的原子序數(shù)為20，原子最外層電子數(shù)為2，原子最外層電子排布式為4s2，所以Ca原子最外層電子的軌道示意圖為鈣原子核外電子排布式為：1s22s2p63s23p64s2，不同能級(jí)中電子能量不同，相同能級(jí)的電子能量相同，故有6種能量不同的電子，故答案：6；

(2)香花石中處于同一周期的四種元素為Li；Be、O、F；同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性增強(qiáng)，故原子半徑Li＞Be＞O＞F，非金屬性最強(qiáng)的為F，故答案為：Li＞Be＞O＞F；F；

(3)Be的化學(xué)性質(zhì)與Al相似，溶液中Be2+水解BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl，將BeCl2溶液蒸干HCl揮發(fā)，使水解徹底進(jìn)行，得到Be(OH)2固體，再灼燒Be(OH)2生成BeO；故答案為：BeO；

(4)組成香花石的元素中含有Si元素、O元素，可以形成的原子晶體為晶體硅、二氧化硅。氧原子半徑小于硅原子半徑，故鍵長Si-Si＞Si-O，故Si-O鍵更強(qiáng)更穩(wěn)定，二氧化硅的熔點(diǎn)較高，故答案為：晶體硅、二氧化硅；二氧化硅?！窘馕觥?Li＞Be＞O＞FFBeO晶體硅、二氧化硅二氧化硅15、略

【分析】【分析】

（1）由M2O·R2O3·2SiO2·nH2O可知；M為第IA，R為ⅢA，元素M；R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，M為Na，R為Al。根據(jù)兩元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析。

（2）①Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3；氮元素的非金屬性比硅強(qiáng)，氮原子得電子的能力強(qiáng)于硅原子；

②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似；用原子晶體的結(jié)構(gòu)解釋熔點(diǎn)高低；

③根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒來解答；

（3）①將工業(yè)硅粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積；提高反應(yīng)速率；

②鹽酸；稀硫酸均不與Cu反應(yīng)；氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應(yīng)，而氮化硅與硝酸不反應(yīng)。

【詳解】

（1）由M2O·R2O3·2SiO2·nH2O可知；M為第IA，R為ⅢA，元素M；R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，M為Na，R為Al。

①M(fèi)原子核外能量最高的電子的電子排布式：3p1；

②常溫下，a．Al與CuCl2溶液能將銅置換出來；b．Al與Fe2O3在高溫反應(yīng)；c．Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；d．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；e．Al與Na2CO3固體常溫下不能反應(yīng)；故選be。

（2）①Si3N4中氮元素的化合價(jià)為-3，氮元素的非金屬性比硅強(qiáng)，氮原子得電子的能力強(qiáng)于硅原子，因此兩者形成化合物時(shí)，共用電子對偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)；

②C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，用原子晶體的結(jié)構(gòu)解釋熔點(diǎn)高低：兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵的鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長??；鍵能較大，熔點(diǎn)較高；

③配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向。SiO2+C+N2Si3N4+CO。

Si的化合價(jià)前后未變，N的化合價(jià)由0降為-3，C的化合價(jià)由0升為+2，生成1個(gè)Si3N4化合價(jià)降低12，生成1個(gè)CO化合價(jià)升高2，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒得，3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO．

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向：

（3）①將工業(yè)硅粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積；提高反應(yīng)速率；

②鹽酸、稀硫酸均不與Cu反應(yīng)，氮化硅中混有銅粉，為除去混有的Cu，可選擇硝酸，Cu與硝酸反應(yīng)，而氮化硅與硝酸不反應(yīng)。x可能是硝酸，H2在高溫下能將銅的氧化物還原為單質(zhì)銅；單質(zhì)銅與鹽酸和硫酸不反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題（3）考查氮化硅的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，解題關(guān)鍵：明確制備實(shí)驗(yàn)的原理中各步驟的作用及物質(zhì)的性質(zhì)，難點(diǎn)：（3）②硝酸的選擇?！窘馕觥竣?3p1②.be③.氮元素的非金屬性比硅強(qiáng)，氮原子得電子的能力強(qiáng)于硅原子，因此兩者形成化合物時(shí)，共用電子對偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合價(jià)為負(fù)價(jià)④.兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵的鍵長較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高。⑤.無⑥.增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率⑦.硝酸⑧.H2在高溫下能將銅的氧化物還原為單質(zhì)銅，單質(zhì)銅與鹽酸和硫酸不反應(yīng)16、略

【分析】【分析】

同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子；若兩種原子質(zhì)子數(shù)不同；中子數(shù)不同，但二者的和相等，二者的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)相同；酸性氧化物是與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

①與⑤37Cl質(zhì)子數(shù)都是17；質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)前者是18，后者是20，二者的關(guān)系是同位素即：屬于同位素的是①⑤；

④CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3、H2O，因此CO2是酸性氧化物；⑦SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2是酸性氧化物；因此屬于酸性氧化物的是④⑦；

⑥和⑧中子數(shù)不同；質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)都是14，二者相同，故合理選項(xiàng)是⑥⑧；

②金剛石和⑨石墨都是C元素的單質(zhì)；二者結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，互為同素異形體，故合理選項(xiàng)是②⑨。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同位素、同素異形體、酸性氧化物及相同質(zhì)量數(shù)的原子等概念的辨析及應(yīng)用的知識(shí)。掌握化學(xué)基本概念是正確判斷的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣佗茛堍撷蔻啖冖?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該化合物熔點(diǎn)為253K；沸點(diǎn)為376K，說明熔沸點(diǎn)較低，所以為分子晶體；

(2)①石墨烯晶體中；每個(gè)C原子被3個(gè)6元環(huán)共有，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)是6×1/3=2；

②在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子與周圍的4個(gè)碳原子形成四個(gè)碳碳單鍵，最小的環(huán)為6元環(huán)，每個(gè)單鍵為3個(gè)環(huán)共有，則每個(gè)C原子連接4×3=12個(gè)六元環(huán)，晶胞中共平面的原子如圖共4個(gè)，所以六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子共面?！窘馕觥糠肿?2124三、判斷題(共6題，共12分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共3分)24、略

【分析】【詳解】

(1)Ti為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子核外電子排布式為[Ar]3d24s2；其最高能級(jí)為4s；價(jià)電子上的3d軌道上有2個(gè)電子未成對，故答案為：4s；2；

(2)①中C原子成3個(gè)價(jià)鍵，其中C與O原子之間為雙鍵，因此為平面三角形構(gòu)型；1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵，單鍵中只有δ鍵，因此中鍵和鍵的數(shù)目比為3：1；故答案為平面三角形；3：1；

②的結(jié)構(gòu)式為分子中正負(fù)電荷中心不重疊，因此為極性分子；

(3)①C；O元素位于同一周期；同周期元素第一電離能從左至右存在逐漸增大的趨勢，因此第一電離能O＞C；其原因是O原子半徑比C原子小，對最外層電子吸引力大；

②分子中C原子的價(jià)層電子數(shù)為3，且沒有孤電子，因此C原子均為sp2雜化；

③單雙鍵交替的共軛結(jié)構(gòu)可以形成大π鍵，因此香豆素中雙環(huán)上成環(huán)原子均存在1個(gè)電子參與形成大π鍵，共10個(gè)原子，10個(gè)電子，因此香豆素中的大π鍵應(yīng)表示為

(4)由圖可知，TiO2晶胞中，Ti原子位于頂點(diǎn)和面以及體心，O原子位于面和棱邊以及晶胞內(nèi)部，因此1個(gè)晶胞中含Ti：8×＋4×＋1＝4，O：8×＋8×＋2＝8，進(jìn)行N摻雜后，有2個(gè)O原子形成氧空穴，1個(gè)O原子被N原子替代，則摻雜后晶體中N原子為O原子數(shù)為8－1－－＝晶胞內(nèi)各原子數(shù)為定Ti原子數(shù)為1，則2－a＝×解得a＝b＝×＝【解析】4s2平面三角形3：1極性O(shè)＞CO原子半徑比C原子小，對最外層電子吸引力大sp2五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

由圖中裝置可知，裝置A中放入高錳酸鉀、分液漏斗中放入濃鹽酸，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣通入飽和食鹽水除去其中的氯化氫氣體，然后通入C，Ⅰ、Ⅲ處放干燥的有色布條，Ⅱ放入固體粒狀干燥劑，但不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，可觀察到Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處不褪色，氯氣通入漏斗D中，溶液變橙色，再滴入KI溶液與苯的分層的液體中，苯層呈紫色，最后多余的氯氣用硫代硫酸鈉溶液吸收，Na2S2O3中硫顯+2價(jià)，被氯氣氧化為排除氯氣對其溴；碘檢驗(yàn)的干擾；可進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，以此來解答。

【詳解】

(1)儀器a為長頸漏斗；裝置C中Ⅱ處加的試劑干燥氯氣；且為固體，只有BD符合，故答案為：長頸漏斗；BD；

(2)生成的氯氣中混有HCl；則裝置B的作用有除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶；

(3)KI屬于離子化合物，其電子式為：Na2S2O3屬于離子化合物，其中Na+與之間通過離子鍵連接，內(nèi)部原子與原子之間通過共價(jià)鍵連接，因此Na2S2O3中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、離子鍵；Na2S2O3中硫顯+2價(jià)，被氯氣氧化則裝置F中相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

(4)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，但氯氣可與NaBr、KI均反應(yīng)，未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾，不能比較Cl、Br；I的非金屬性；

(5)改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)步驟④為打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管振蕩，第④步發(fā)生溴與KI的反應(yīng)，碘溶于四氯化碳中，溴能夠置換碘，從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。【解析】長頸漏斗BD除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶共價(jià)鍵、離子鍵未排除Cl2對溴、碘的非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)的干擾打開活塞d，將少量b中溶液滴入c中，關(guān)閉活塞d，取下試管c振蕩26、略

【分析】【分析】

Ⅰ．由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置D為實(shí)驗(yàn)制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置E為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，裝置F為盛有無水氯化鈣或無水硫酸銅的U形干燥管，用于干燥Cl2，然后將干燥的Cl2通入裝置A中，裝置A為制備FeCl3，裝置B中的收集器用于收集FeCl3，裝置C中的堿石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時(shí)可以防止空氣中的