2024年華師大版高一化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大版高一化學(xué)上冊月考試卷818考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示的是陰離子且電荷最多的是（）A.B.C.D.2、把質(zhì)量相等的Mg分別放在①純O2中；②空氣中；③CO2氣體中完全燃燒得到固體的質(zhì)量分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是（）A.W1＞W(wǎng)2＞W(wǎng)3B.W1=W2=W3C.W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2D.W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)13、下列化學(xué)電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是A.鋅錳干電池B.氫氧燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池4、下列物質(zhì)的保存方法中，錯(cuò)誤的是A.少量的金屬鈉存放在煤油中B.AgNO3溶液存放在棕色試劑瓶中C.水玻璃存放于玻璃塞的試劑瓶中D.漂白粉用塑料袋密封存放5、下列元素中屬于主族元素的是rm{(}rm{)}A.銅B.鐵C.鋁D.氖6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒、稀rm{HNO_{3}}以及試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞可制取rm{H_{2}}B.制二氧化氮時(shí)，用水或rm{NaOH}溶液吸收尾氣C.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別rm{Br_{2}(g)}和rm{NO_{2}}D.鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化7、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是rm{(}rm{)}A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼B.向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁C.使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中D.在容量瓶中直接溶解氫氧化鈉固體評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______屬于非電解質(zhì)的是______

rm{壟脵}冰醋酸rm{壟脷}鹽酸rm{壟脹}氯化氫氣體rm{壟脺}酒精rm{壟脻}銅rm{壟脼}二氧化硫rm{壟脽}生石灰rm{壟脿}硫酸鋇．9、已知某反應(yīng)rm{A(g)+B(g)?C(g)+D(g)}過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題．

rm{(1)}該反應(yīng)是______反應(yīng)rm{(}填“吸熱”、“放熱”rm{)}該反應(yīng)的rm{triangleH=}______rm{KJ?mol^{-1}(}用含rm{E_{1}}rm{E_{2}}的代數(shù)式表示rm{)}rm{1mol}氣體rm{A}和rm{1mol}氣體rm{B}具有的總能量比rm{1mol}氣體rm{C}和rm{1mol}氣體rm{D}具有的總能量______rm{(}填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”rm{)}．

rm{(2)}若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則rm{E_{1}}和rm{E_{2}}的變化是：rm{E_{1}}______，rm{E_{2}}______，rm{triangleH}______rm{(}填“增大”、“減小”或“不變”rm{)}．10、（3分）根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：（填粒子符號(hào)）（1）其中屬于陰離子的是，（2）屬于金屬元素的是，（3）具有相似化學(xué)性質(zhì)的是。11、隱形眼鏡常用雙氧水（即過氧化氫的水溶液）消毒，過氧化氫的分子式為H2O2，則在過氧化氫分子中存在的化學(xué)鍵類型有_________，過氧化氫屬于_________（“離子”或者“共價(jià)”）化合物，過氧化氫的電子式為__________________。12、（9分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A____，B，C，D，E（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：。（3）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。13、航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為rm{2H_{2}+O_{2}簍T簍T簍T2H_{2}O}酸式電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為rm{2H_{2}-4e^{-}簍T簍T簍T4H^{+}}則其正極反應(yīng)可表示為_________________________________；堿式電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為rm{O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}簍T簍T簍T4OH^{-}}則其負(fù)極反應(yīng)可表示為___________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）17、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯(cuò)）19、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、解答題(共3題，共30分)21、把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.15mol?-1；則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度是______；B的轉(zhuǎn)化率是______；x的值是______；平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù)是______（保留一位小數(shù)）．

22、下表是周期表中的一部分；請回答下列問題：

（1）A是④的最高價(jià)含氧酸；其化學(xué)式為______，A中所含的化學(xué)鍵類型為______．

（2）將③對應(yīng)的單質(zhì)投入A的稀溶液中；發(fā)生的反應(yīng)屬于______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；若將③對應(yīng)的單質(zhì)和鐵用導(dǎo)線連接后投入A的稀溶液中，組成的裝置中能量轉(zhuǎn)化形式主要是______，該裝置正極材料是______．

（3）把在空氣中久置的③的單質(zhì)投入A的稀溶液中；產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線表示：

曲線0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是______，曲線a→b段產(chǎn)生氫氣速率逐漸增大的主要原因是______；

曲線由b以后產(chǎn)生氫氣速率逐漸減小的主要原因是______．

（4）①和②對應(yīng)的單質(zhì)在一個(gè)固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)；該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（請列舉一項(xiàng)）．

23、胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3）；能治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為______；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是______；此時(shí)最好用含有氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)24、乙酸甲酯是樹脂；涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產(chǎn)過程所需的有機(jī)溶劑；而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)得到。請回答下列問題：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H3=-3189.8kJ/mol

由上述反應(yīng)，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的?H=________

(2)對于反應(yīng)CH3COOH(l)+CH3OH(l)?CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項(xiàng)可以提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率的是______

A.加入催化劑，增快反應(yīng)速率

B.加入過量的甲醇。

C.加入過量的乙酸

D.將乙酸甲酯從體系中分離。

E.適當(dāng)?shù)靥岣叻磻?yīng)溫度

F.適當(dāng)?shù)亟档头磻?yīng)溫度。

(3)在剛性容器壓強(qiáng)為1.01MPa時(shí)；乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)?H<0；

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+H2(g)?CH3OH(g)+CH3CHO(g)?H>0，實(shí)驗(yàn)測得，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產(chǎn)率之間的關(guān)系如圖所示：

①在540℃之前CH3CHO的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于CH3CH2OH產(chǎn)率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產(chǎn)率變化趨勢可能的原因是________。

(4)若在470℃時(shí)，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進(jìn)行主反應(yīng)(不考慮副反應(yīng))；乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率與氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①A點(diǎn)時(shí)，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為________MPa，CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________%(保留一位小數(shù))。

②470℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果)。25、鐵在工業(yè)；農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用；我國已是生產(chǎn)鋼鐵最多的國家?；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化：

①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1④Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4

則ΔH4＝____kJ·mol-1。

(2)鐵礦石中常含有硫，使高爐尾氣中混有SO2，除去高爐尾氣中SO2的物質(zhì)是___。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)，無論怎么改變原料配比與條件，在高爐尾氣中始終有CO，原因是___。

(3)在溫度aK時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)＋4CO(g)?3Fe(s)＋4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc＝16（用濃度計(jì)算所得），則用分壓（分壓等于總壓×體積分?jǐn)?shù)）代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp___Kc（填“大于”“小于”或“等于”）。平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為___（保留兩位有效數(shù)字）。

(4)aK時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，加入Fe、Fe3O4、CO、CO2各1.0mol；氣體的壓強(qiáng)為PkPa。

①此時(shí)，v正(CO2)___v逆(CO)（填“大于”“小于”或“等于”），反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡，該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝___mol/(L·min)（保留兩位有效數(shù)字）。

②已知：恒容條件下，相同分子數(shù)的氣體，其壓強(qiáng)與溫度成正比。平衡后溫度從aK逐漸升高到3aK，請?jiān)谙聢D中繪制出CO分壓（PCO的變化曲線）_______。

26、“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。

(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；得到如下三組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=______________。

②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b的值_______(填具體值或取值范圍)。

③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v正_________v逆(填“<”，“>”；“=”)。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol

③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________

(3)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_____________；

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。

(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：__________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)27、實(shí)驗(yàn)室用圖示裝置制取乙酸乙酯。（1）濃H2SO4的作用是：①___________，②_____________。（2）右邊收集試管內(nèi)裝有，導(dǎo)氣管不能插入液面以下，原因是。加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是______________。28、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有rm{Na^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}離子rm{.}現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

rm{壟脵}用rm{pH}試紙檢驗(yàn)溶液；發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；

rm{壟脷}取部分溶液逐滴加入rm{NaOH}溶液；使溶液由酸性變成堿性，無沉淀產(chǎn)生；

rm{壟脹}取少量rm{壟脷}中的堿性溶液，滴加rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；有白色沉淀產(chǎn)生．

rm{(1)}根據(jù)上述事實(shí)確定：

該溶液中肯定存在的離子有______；

肯定不存在的離子有______；

可能存在的離子有______．

rm{(2)}寫出rm{壟脹}中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．

rm{(3)}檢驗(yàn)該溶液中所含的陰離子的試劑是______rm{(}填名稱rm{)}．29、工業(yè)上通常用工業(yè)酒精和生石灰混合蒸餾法制取無水乙醇。如圖是實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)原理制取無水乙醇的裝置。

回答下列問題：rm{(1)}指出圖中的三處錯(cuò)誤：________________、________________、________________。rm{(2)}裝置中儀器rm{A}rm{B}rm{C}的名稱分別是rm{A}________________；rm{B}____________；rm{C}____________。rm{(3)}在除去工業(yè)酒精中的水時(shí)，下列做法不可取的是________。rm{(}填序號(hào)rm{)}A.加入過量的生石灰后過濾rm{B.}加入過量的生石灰后蒸餾rm{C.}加入過量的生石灰后分液rm{(4)}由rm{(3)}可知除去工業(yè)酒精中的水的原理是rm{(}用化學(xué)方程式表示rm{)}___________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】解：A．質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；為陰離子，電荷數(shù)為-3，故A正確；

B．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；為原子，故B錯(cuò)誤；

C．質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；為陰離子，電荷數(shù)為-1，故C錯(cuò)誤；

D．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；為陽離子，故D錯(cuò)誤．

故選A．

陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；據(jù)此解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖，難度不大，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別和聯(lián)系，根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)確定元素的類別等知識(shí)是解答本題的關(guān)鍵．【解析】【答案】A2、C【分析】解：質(zhì)量相等的Mg；Mg的物質(zhì)的量相同，設(shè)參加反應(yīng)的Mg為1mol；

由Mg～MgO可知；1molMg生成MgO，增重為1mol×16g/mol=16g；

由3Mg～Mg3N2可知，1molMg生成Mg3N2，增重為1mol××14g/mol≈9.3g；

相同質(zhì)量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固體增重多，Mg與CO2反應(yīng)，除生成等量的MgO，還有固體碳，則完全燃燒得到固體質(zhì)量為W3＞W(wǎng)1＞W(wǎng)2；

故選C．

鎂和氧氣反應(yīng)生成MgO，在空氣反應(yīng)主要生成MgO、Mg3N2；與二氧化碳反應(yīng)生成MgO；C，質(zhì)量相同的Mg，Mg的物質(zhì)的量相同，結(jié)合Mg原子守恒及固體的質(zhì)量來解答．

本題考查Mg的化學(xué)性質(zhì)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)后生成的固體及Mg原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C3、B【分析】【分析】本題以環(huán)境污染為載體考查化學(xué)電源新型電池，明確各種電池成分及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。【解答】A.鋅錳電池中含有重金屬；對環(huán)境造成污染，故A不選；

B.氫氧燃料電池反應(yīng)后生成水；水對環(huán)境無影響，所以無污染，故B選；

C.鉛蓄電池中含有重金屬，對環(huán)境造成污染，故C不選；D.鎳鎘電池中含有重金屬；對環(huán)境造成污染，故D不選。

故選B。

【解析】rm{B}4、C【分析】【解析】試題分析：A項(xiàng)金屬鈉易被氧化，所以放在密度比鈉小的煤油中密封保存；B項(xiàng)硝酸銀見光易分解，所以應(yīng)避光保存在棕色試劑瓶中；C項(xiàng)水玻璃有黏性，會(huì)粘住玻璃，可做玻璃膠使用；D項(xiàng)漂白粉只是有漂白殺菌作用，不會(huì)腐蝕塑料袋。所以選擇C?？键c(diǎn)：考查常見物質(zhì)的保存方法【解析】【答案】C5、C【分析】解：rm{A.Cu}位于第四周期第rm{IB}族；故A不選；

B.rm{Fe}位于ⅤⅢ族；故B不選；

C.rm{Al}位于第三周期第Ⅲrm{A}族；故C選；

D.rm{Ne}位于第二周期的rm{0}族；不屬于主族元素，故D不選；

故選C．

由元素的位置結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)來判斷元素所屬的周期和族，主族元素為rm{IA隆蘆}ⅤⅡrm{A}共rm{7}個(gè)主族；以此來解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及主族、副族、第ⅤⅢ族、rm{0}族的位置為解答的關(guān)鍵，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A.}硝酸為氧化性酸；具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，應(yīng)加入稀硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸同時(shí)生成一氧化氮也是污染氣體；不能被吸收，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化氮?dú)怏w，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Br_{2}(g)}和rm{NO_{2}}都可氧化rm{KI}生成碘單質(zhì)；可用硝酸銀溶液或水鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下鐵鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化；在金屬的表面生成一層致密的金屬氧化物，有新物質(zhì)金屬氧化物等生成，是化學(xué)變化，故D正確；

故選D．

A.硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣；

B.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸同時(shí)生成一氧化氮也是污染氣體；

C.rm{Br_{2}(g)}和rm{NO_{2}}都可氧化rm{KI}生成碘單質(zhì)；

D.根據(jù)化學(xué)變化是指原子核不變的情況下；有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成來分析；

本題考查了氣體制備、氣體除雜、尾氣處理、物質(zhì)性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，掌握反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{D}7、A【分析】解：rm{A.}稱量時(shí)左物右碼；則左盤放藥品，右盤放砝碼，故A正確；

B.向試管中滴加試劑時(shí)；膠頭滴管應(yīng)懸空正放，防止試污染，不能將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；

C.使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)；應(yīng)利用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，不能將試紙浸入溶液中，使溶液污染，故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶不能溶解固體；可在燒杯中溶解；冷卻，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.稱量時(shí)左物右碼；

B.向試管中滴加試劑時(shí)；膠頭滴管應(yīng)懸空正放；

C.使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)；應(yīng)利用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上；

D.容量瓶不能溶解固體．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】解：rm{壟脵}冰醋酸在水溶液中部分電離；是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，是電解質(zhì)；

rm{壟脷}鹽酸是rm{HCl}的水溶液；是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脹}氯化氫氣體溶于水能夠發(fā)生電離；屬于電解質(zhì)；

rm{壟脺}酒精溶于水不能發(fā)生電離；屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脻}銅是單質(zhì)；不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}二氧化硫自身不能電離；是非電解質(zhì)；

rm{壟脽}生石灰熔融態(tài)時(shí)能夠發(fā)生電離；是電解質(zhì)；

rm{壟脿}硫酸鋇熔融態(tài)時(shí)能夠發(fā)生電離；是電解質(zhì)；

因此屬于電解質(zhì)的是rm{壟脵壟脹壟脽壟脿}屬于非電解質(zhì)的是rm{壟脺壟脼}

故答案為：rm{壟脵壟脹壟脽壟脿}rm{壟脺壟脼}．

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)rm{.}大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)；混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．

本題要注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言的，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解析】rm{壟脵壟脹壟脽壟脿}rm{壟脺壟脼}9、吸熱；E1-E2；一定低；減小；減??；不變【分析】解：rm{(1)}由圖象可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng)，所以屬于吸熱反應(yīng)；rm{triangleH=}反應(yīng)物的總鍵能rm{-}生成物的總鍵能，所以rm{triangleH=E_{1}-E_{2}}由圖象可知可知該反應(yīng)是一個(gè)能量升高的反應(yīng)，所以rm{1mol}氣體rm{A}和rm{1mol}氣體rm{B}具有的總能量比rm{1mol}氣體rm{C}和rm{1mol}氣體rm{D}具有的總能量低；

故答案為：吸熱；rm{E_{1}-E_{2}}一定低；

rm{(2)}加入催化劑改變了反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，所以rm{E_{1}}和rm{E_{2}}的變化是減小，催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變，所以rm{E}的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響；

故答案為：減?。粶p?。徊蛔儯?/p>

rm{(1)}根據(jù)反應(yīng)物與生成物總能量大小判斷，根據(jù)rm{triangleH=}反應(yīng)物的總鍵能rm{-}生成物的總鍵能；

rm{(2)}加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能；催化劑不改變反應(yīng)物總能量與生成物總能量之差即反應(yīng)熱不變．

本題考查反應(yīng)熱的判斷，rm{triangleH}的計(jì)算，難度適中，注意催化劑對活化能和反應(yīng)熱的影響．【解析】吸熱；rm{E_{1}-E_{2}}一定低；減?。粶p?。徊蛔?0、略

【分析】它們分別是氧原子、氧離子、硫離子、鈉原子即⑴質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)的為陰離子，選B；⑵D；⑶最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似，選AC。【解析】【答案】①B②D③AC11、略

【分析】試題分析：過氧化氫的分子式為H2O2分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，電子式為考點(diǎn)：化學(xué)鍵種類的判斷、電子式的書寫【解析】【答案】共價(jià)鍵；共價(jià)；12、略

【分析】【解析】【答案】(9分)13、O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2O【分析】【分析】

本題考查電極反應(yīng)式的書寫；為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意總結(jié)歸納書寫方法。

【解答】

酸性氫氧燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}氫氧燃料堿性電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，負(fù)極反應(yīng)式為rm{2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}

故答案為：rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}rm{2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}【解析】rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}rm{2H_{2}-4e^{-}+4OH^{-}=2H_{2}O}三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．15、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、解答題(共3題，共30分)21、略

【分析】

（1）△n（A）=×2mol=3mol；

n（A）平衡=n（A）起始-△n（A）=6mol-3mol=3mol；

所以c（A）平衡===0.75mol/L；

答：平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L；

（2）參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n（B）=n（C）=×2mol=1mol；

所以B的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=20%；

答：B的轉(zhuǎn)化率為20%；

（3）D的物質(zhì)的量為n（D）=0.15mol?（L?min）-1×5min×4L=3mol；

物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；所以2：x=2mol：3mol，解得x=3；

答：x的值是3；

（4）3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）；體積增加。

2（2+3）-（3+1）=1

2mol1mol

平衡時(shí)；混合氣體的物質(zhì)的量為6mol+5mol+1mol=12mol；

平衡時(shí)；B的物質(zhì)的量為5mol-1mol=4mol；

所以平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù)為×100%=33.3%；

答：平衡混合物中B的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．

【解析】【答案】（1）c（A）平衡=根據(jù)平衡時(shí)C的物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，求出△n（A），再利用n（A）平衡=n（A）起始-△n（A），求出n（A）平衡；代入計(jì)算；

（2）根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；利用平衡時(shí)C的物質(zhì)的量，求出參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；

（3）根據(jù)D的反應(yīng)速率求出D的物質(zhì)的量；根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x；

（4）根據(jù)方程式利用差量法計(jì)算出混合氣體物質(zhì)的量的變化；求出平衡后混合氣體的總的物質(zhì)的量，利用體積分?jǐn)?shù)定義計(jì)算．

22、略

【分析】

由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為N，③為Al，④為S；

（1）硫元素最高價(jià)含氧酸是H2SO4；屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；

故答案為：H2SO4；共價(jià)鍵；

（2）Al與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

若Al和鐵用導(dǎo)線連接后投入硫酸的稀溶液中；組成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，Al較活潑作負(fù)極；Fe較不活潑作正極；

故答案為：放熱；大于；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；Fe；

（3）鋁是活潑性較強(qiáng)的金屬，能迅速和空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁膜，限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)，氧化鋁首先稀硫酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，不產(chǎn)生H2；

金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，曲線a→b段溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素；化學(xué)反應(yīng)速率加快；

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，曲線由b以后氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；所以反應(yīng)速率逐漸減小；

故答案為：鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；隨反應(yīng)c（H+）減??；該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開始下降；

（4）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各成分的濃度（或質(zhì)量；物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化；

故答案為：各成分的濃度（或質(zhì)量；物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化．

【解析】【答案】由元素在周期表中的位置可知；①為H，②為N，③為Al，④為S；

（1）硫元素最高價(jià)含氧酸是硫酸；屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵；

（2）金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；放熱反應(yīng)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；若Al和鐵用導(dǎo)線連接后投入硫酸的稀溶液中；組成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極；較不活潑的金屬作正極；

（3）鋁表面被O2氧化為致密的氧化膜，限制了鋁與H2SO4的反應(yīng)；開始不產(chǎn)生氫氣；

金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，曲線a→b段溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素；

曲線由b以后溶液的濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素；

（4）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各成分的濃度（或質(zhì)量；物質(zhì)的量、壓強(qiáng)等）不再變化．

23、略

【分析】

小蘇打（NaHCO3）能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水、氯化鈉，離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)造成胃部氣脹，加重病情，可以服用胃舒平，原理方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)造成胃部氣脹；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

【解析】【答案】小蘇打（NaHCO3）能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；水、氯化鈉；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)造成胃部氣脹，氫氧化鋁是一種弱堿，能和胃酸反應(yīng)．

五、原理綜合題(共3題，共30分)24、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(2)A.加入催化劑；增快反應(yīng)速率，并不會(huì)影響平衡移動(dòng)；

B.加入過量的甲醇；增大了反應(yīng)物濃度，使平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大；

C.加入過量的乙酸；增大了反應(yīng)物濃度，雖然使平衡正向移動(dòng)，但乙酸的轉(zhuǎn)化率降低；

D.將乙酸甲酯從體系中分離；使產(chǎn)物減少，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增；

E.根據(jù)?H為負(fù)值；反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，因此，適當(dāng)降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)①兩反應(yīng)快慢的核心是活化能的大小,反應(yīng)快活化能?。欢磻?yīng)慢活化能大；

②470℃之后；乙醇的產(chǎn)率逐漸降低是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，乙醛的產(chǎn)率逐漸升高是反應(yīng)速率逐漸加快。

(4)利用三段式；化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，①+②-③可得到CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)，則?H=?H1+?H2-?H3=-6.10kJ?mol-1。

(2)A.加入催化劑；增快反應(yīng)速率，并不會(huì)影響平衡移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入過量的甲醇；增大了反應(yīng)物濃度，使平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；

C.加入過量的乙酸；增大了反應(yīng)物濃度，雖然使平衡正向移動(dòng)，但乙酸的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將乙酸甲酯從體系中分離；使產(chǎn)物減少，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確；

E.根據(jù)?H為負(fù)值；反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，因此，適當(dāng)降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大，E項(xiàng)錯(cuò)誤，F(xiàn)項(xiàng)正確；

綜上所述；答案為BDF。

(3)①兩反應(yīng)快慢的核心是活化能的大小,反應(yīng)快活化能?。欢磻?yīng)慢活化能大，根據(jù)圖像可知，副反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)大于主反應(yīng)的活化能，副反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速慢；

②470℃之后；乙醇的產(chǎn)率逐漸降低是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，乙醛的產(chǎn)率逐漸升高是反應(yīng)速率逐漸加快，反應(yīng)吸熱平衡正向移動(dòng)。

(4)①由圖可看出，轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)，總壓為1.01MPa，已知n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10；列三行式求解：

總壓為1.01MPa，因此CH3COOCH3(g)的平衡分壓為CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，其體積分?jǐn)?shù)

②

【點(diǎn)睛】

主副兩反應(yīng)快慢的核心是活化能的大小，反應(yīng)快活化能小，而反應(yīng)慢活化能大?！窘馕觥?6.1kJ?mol-1BDF副反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)大于主反應(yīng)的活化能，副反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速慢470℃之后，乙醇的產(chǎn)率逐漸降低是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，乙醛的產(chǎn)率逐漸升高是反應(yīng)速率逐漸加快，反應(yīng)吸熱平衡正向移動(dòng)0.01MPa8.925、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化：①Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g)ΔH1=+678kJ·mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-283kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-110kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律：①+②×4-③×4得：④Fe3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4則ΔH4＝+678kJ·mol-1+（-283kJ·mol-1）×4-（-110kJ·mol-1）×4=－14kJ·mol-1。

故答案為：－14；

（2）SO2是酸性氧化物，除去高爐尾氣中SO2的物質(zhì)是堿液（氫氧化鈉溶液或氨水等）。生產(chǎn)中發(fā)現(xiàn)；無論怎么改變原料配比與條件，在高爐尾氣中始終有CO，原因是高溫下冶煉鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)有限度（或反應(yīng)要達(dá)到平衡），CO始終反應(yīng)不完。故答案為：堿液（氫氧化鈉溶液或氨水等）；高溫下冶煉鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)有限度（或反應(yīng)要達(dá)到平衡），CO始終反應(yīng)不完；

（3）在溫度aK時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)＋4CO(g)?3Fe(s)＋4CO2(g)的濃度平衡常數(shù)Kc＝16（，因反應(yīng)前后氣體的體積不變，則用分壓代替濃度算得的平衡常數(shù)Kp等于Kc。

=16，x=平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為=30%（保留兩位有效數(shù)字）。故答案為：等于；30%；

（4）aK時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，加入Fe、Fe3O4、CO、CO2各1.0mol；氣體的壓強(qiáng)為PkPa。

①此時(shí)，Qc==1<16=K，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正(CO2)大于v逆(CO)；反應(yīng)經(jīng)過5min后達(dá)到平衡；

K==16，y=mol，該時(shí)間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝=0.033或3.3×10-2mol/(L·min)（保留兩位有效數(shù)字）。故答案為：大于；0.033或3.3×10-2；

②恒容條件下，相同分子數(shù)的氣體，其壓強(qiáng)與溫度成正比。平衡后溫度從aK逐漸升高到3aK，F(xiàn)e3O4(s)+4CO(g)?3Fe(s)+4CO2(g)ΔH4＝－14kJ·mol-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量在（1）區(qū)間，壓強(qiáng)在（p，3p）區(qū)間，CO分壓（PCO的變化曲線）如圖：

故答案為：【解析】－14堿液（氫氧化鈉溶液或氨水等）高溫下冶煉鐵的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)有限度（或反應(yīng)要達(dá)到平衡），CO始終反應(yīng)不完等于33%大于0.033或3.3×10-226、略

【分析】【分析】

(1)①化學(xué)平衡常數(shù)K=

②若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則＞

③根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對大小判斷反應(yīng)方向；從而確定正逆反應(yīng)速率相對大?。?/p>

(2)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律由+2③可得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，再計(jì)算△H；

(3)草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性；說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度，但水解和電離程度都較小；

(4)根據(jù)c(CaCl2)=計(jì)算；

(5)該燃料電池中；負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)①平衡時(shí)c(CO)==0.8mol/L，c(H2)==0.2mol/L，c(H2O)==0.6mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K===或0.17；

②根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量，所以a-d=c，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則＞＜=1，其轉(zhuǎn)化率大于0，所以0＜＜=1；

③c(CO)=c(H2)=c(H2O)=c(CO2)==0.5mol/L，Qc===1＞K，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則V正＜V逆；

(2)已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol，③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律由+2③可得CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)，則△H=+2×(-44.0kJ/mol)=-442.8kJ∕mol；

(3)二者恰好反應(yīng)生成草酸氫鈉，草酸氫鈉溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，則草酸氫根離子電離和水電離都生成氫離子，草酸氫根離子水解和電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)；

(4)等體積混合后混合溶液中c(Na2CO3)=1×10-4mol/L，根據(jù)溶度積常數(shù)得混合溶液中c(CaCl2)==mol/L=2.8×10-5mol/L，二者等體積混合時(shí)溶質(zhì)濃度降為原來的一半，所以原來氯化鈣濃度為5.6×10-5mol/L；

(5)該燃料電池中，負(fù)極上二甲醚失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式、蓋斯定律、原電池原理、鹽類水解、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，考查知識(shí)面較廣，同時(shí)考查學(xué)生對知識(shí)點(diǎn)掌握及綜合運(yùn)用能力，易錯(cuò)點(diǎn)是(4)題，第一次要正確計(jì)算混合溶液中碳酸鈉濃度，第二次要將根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算出的氯化鈣濃度轉(zhuǎn)化為原溶液濃度，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥炕?.17＜1(填0＜a/b＜1亦可)＜CH3OH(l)+O2(g)