2025年1月內(nèi)蒙古高考適應性考試化學試卷真題（答案詳解）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2025年內(nèi)蒙古自治區(qū)普通高等學校招生考試適應性測試化學注意事項：1.答卷前考生務必將自己的姓名、考生號、座位號填寫在答題卡上。本試卷滿分100分。2.作答時，將答案寫在答題卡上。寫在試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．內(nèi)蒙古自治區(qū)作為我國重要的能源和戰(zhàn)略資源基地，擁有豐富的自然資源。下列說法正確的是A．天然氣的主要成分是CO和H2 B．有色金屬是指銅、金等有顏色的金屬C．煤的直接液化是物理變化 D．稀土元素是金屬元素2．下列化學用語或表述正確的是A．Na2O2電子式： B．209Bi和210Bi：互為同素異形體C．CH4的空間結(jié)構(gòu)：正方形 D．基態(tài)Fe2＋的價電子排布式：3d54s13．化學革新催化體育發(fā)展，科技賦能鑄就賽場榮光。下列有關(guān)說法正確的是A．碳纖維復合材料可增強羽毛球拍的強度，其成分屬于單質(zhì)B．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分屬于天然高分子C．氯乙烷氣霧劑可緩解運動扭傷疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物D．防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸鎂屬于無機鹽4．下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應正確的是A．侯氏制堿：B．制硝酸：(濃)C．制氯氣：D．冶煉鋁：5．能與反應生成一系列高附加值的化學品，其碳元素轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應①每生成，消耗分子數(shù)目為B．標準狀況下，中含中子數(shù)目為C．反應③每生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．溶液中含H原子數(shù)目為6．地溝油某成分Ⅰ可發(fā)生“酯交換”反應制備生物柴油Ⅲ，轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法錯誤的是A．Ⅰ和Ⅲ均為高級脂肪酸酯B．為使Ⅰ充分轉(zhuǎn)化，甲醇的物質(zhì)的量應大于Ⅰ的3倍C．水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時，加入可提升分離效果D．生物柴油與石化柴油均可水解7．下列各組實驗中試劑或方法選用正確的是選項實驗目的試劑或方法A除去鐵屑中的銅稀、過濾B測定水溶液中溶液、滴定C除去試管內(nèi)壁的溶液、溶液D分離乙醇和乙酸乙酯直接分液A．A B．B C．C D．D8．聚乙烯醇廣泛應用于建筑、醫(yī)藥、紡織、造紙、包裝等諸多領域，可用如下方法制備。下列說法錯誤的是A．①為加成反應 B．②③分別為縮聚反應、水解反應C．能與水形成氫鍵 D．可用作高吸水性材料9．電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是A．原子半徑： B．該離子中Z、W、Z三原子共線C．第一電離能： D．簡單氫化物沸點：10．鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時隨著脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的晶胞俯視圖及Ⅱ的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是A．Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是非自發(fā)過程 B．充電過程中或的價態(tài)降低C．晶體Ⅱ的化學式為 D．晶胞Ⅲ中鍵數(shù)目為24閱讀下列材料，完成下列小題。隨著鋰離子電池在眾多領域的廣泛應用，其廢舊電池的回收工作愈發(fā)顯得意義重大?，F(xiàn)行的回收工藝通常采用酸浸堿浸的方法，從鋰離子電池正極材料(含少量金屬)中提取和，得到的和在空氣中煅燒，可實現(xiàn)的再生。與此同時，為達成綠色回收和的目標，科研人員正在研究一種新型電解回收工藝。已知：。11．一種現(xiàn)行回收工藝的流程如下圖所示。下列說法正確的是A．“浸取”反應中，正極材料成分為還原劑B．“浸取”時轉(zhuǎn)化為和C．濾液2中D．再生：12．電解回收工藝的原理如下圖所示。下列說法錯誤的是A．太陽能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向a極B．浸出：C．b電極反應：D．電解前除去中的雜質(zhì)，可提高純度13．某離子液體的陰離子可以吸收，其可能的兩種反應路徑如下圖所示。下列說法錯誤的是A．兩種路徑的總反應相同 B．路徑Ⅰ是主要的反應途徑C．該反應為放熱反應 D．生成物中既含離子鍵又含共價鍵14．測定含量步驟如下：向含試樣中先加入已知物質(zhì)的量的過量溶液，再加入指示劑，用溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)淺紅色即達滴定終點，消耗溶液。已知：。下列說法錯誤的是A．滴定中有生成 B．不可先加指示劑，后加溶液C．試樣中 D．以上實驗步驟不適用于含量測定15．25℃時，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定三種濃度均為0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定過程pH變化如下圖所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列說法錯誤的是A．M點對應溶液中，c(A－)=10c(HA)B．25℃時，Ⅲ對應的酸Ka=10-1.52C．Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線D．酸性強弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．是冶煉金屬鈦的重要原料。氟化法從含鈦電爐渣(主要含有元素)中制備的流程如下：回答下列問題：(1)位于元素周期表區(qū)。(2)濾渣的主要成分為和。(3)“除鐵”步驟溶液中殘留的以鈉鹽形式析出，離子方程式為。(4)“水解”步驟中和的水解率與溶液的關(guān)系如下圖所示。為提高分離效果，“水解”的最佳為。水解后的濾液需返回工藝進行循環(huán)，目的是。(5)“水解”生成沉淀的化學方程式為。(6)“煅燒”產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質(zhì)是和(填化學式)。(7)如下圖所示，“煅燒”溫度達時，銳鈦礦型(晶胞Ⅰ，位于晶胞頂點、側(cè)面和體心)轉(zhuǎn)換成金紅石型(晶胞Ⅱ)，晶胞體積，。則晶體密度比(填最簡整數(shù)比)。17．硫酸四氨合銅在工業(yè)上用途廣泛。某實驗小組用廢銅屑(含少量鐵、油污)制備，步驟如下：Ⅰ．取廢銅屑，堿洗后加入稀和溶液，在下充分溶解。Ⅱ．調(diào)節(jié)至，加熱煮沸2分鐘，趁熱過濾。Ⅲ．向濾液中逐滴加入濃氨水至澄清。Ⅳ．加入無水乙醇，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍色晶體。已知：硫酸四氨合銅溶液是深藍色；?；卮鹣铝袉栴}：(1)步驟Ⅰ堿洗的目的是。(2)步驟Ⅱ可除去溶液中的和(填離子符號或化學式)。(3)步驟Ⅲ的實驗現(xiàn)象為。(4)步驟Ⅳ中試劑M應選用_______(填標號)。A．乙醇和濃氨水混合溶液 B．蒸餾水C．乙醇和稀硫酸混合溶液 D．溶液(5)對產(chǎn)品進行熱重分析，結(jié)果如下圖所示。時結(jié)晶水已全部失去，時產(chǎn)物為，則；階段反應的化學方程式為。(6)實驗中的損耗忽略不計，廢銅屑中的質(zhì)量分數(shù)=%(精確至1%)。18．在傳統(tǒng)克勞斯工藝制備的基礎上，科研工作者提出分解制備同時獲取的新方法，反應如下：反應1：

反應2：

(1)傳統(tǒng)克勞斯工藝反應如下，則。

(2)按照新方法，向恒容容器中通入混合氣體。的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線如圖1所示，三條曲線分別代表平衡轉(zhuǎn)化率及相同反應時間內(nèi)有、無催化劑的轉(zhuǎn)化率。①代表平衡轉(zhuǎn)化率的曲線是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。②0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入部分，而未采用直接分解法的原因是。③P點，此時，反應2的平衡常數(shù)。(3)時，恒容容器中發(fā)生反應2，和的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是_______。A．反應2在M點達到化學平衡狀態(tài) B．時，通入不變C．的反應速率： D．時，降低溫度，的產(chǎn)率增加(4)可催化分解。形成立方時，的軌道分裂為兩組。請參照基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律將的價電子填充至圖3中，完成軌道表示式。19．I是合成抗癌藥物貝組替凡的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)A能發(fā)生銀鏡反應，其結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E中官能團名稱為和。(3)H→I的反應類型為。(4)D的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基的有種(不考慮立體異構(gòu))。(5)E經(jīng)堿性水解、取代、酸化得到G。取代步驟的化學方程式為。(6)參照上述合成過程，設計B→C的合成路線如下(部分反應條件已略去)。其中J和K的結(jié)構(gòu)簡式分別為和。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．D【詳解】A．天然氣的主要成分是CH4，A錯誤；B．在冶金業(yè)上把鐵、鉻、錳稱為黑色金屬，把鐵、鉻、錳之外的金屬元素稱為有色金屬，可見有色金屬不是指銅、金等有顏色的金屬，B錯誤；C．煤的直接液化是用煤來生產(chǎn)甲醇等液態(tài)燃料，由于變化過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化是化學變化，C錯誤；D．稀土元素是15種鑭系元素以及釔和鈧元素，共l7種金屬元素，因此稀土元素是金屬元素，D正確；故合理選項是D。2．A【詳解】A．Na2O2是由Na＋和構(gòu)成的離子化合物，電子式為，A正確；B．209Bi和210Bi的質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，屬于同一種元素的不同的原子，互為同位素，B錯誤；C．CH4的價層電子對數(shù)為，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，C錯誤；D．Fe為26號元素，基態(tài)Fe原子的價層電子排布式為3d64s2，失去電子形成陽離子時，從最外層開始失，因此基態(tài)Fe2＋的價電子排布式：3d6，D錯誤；答案選A。3．D【詳解】A．碳纖維復合材料是由有機纖維經(jīng)過一系列熱處理轉(zhuǎn)化而成，含碳量高于90%的無機高性能纖維，是一種力學性能優(yōu)異的新材料，具有碳材料的固有本性特征，又兼?zhèn)浼徔椑w維的柔軟可加工性，是新一代增強纖維，碳纖維復合材料是一種混合物而不是單質(zhì)，A錯誤；B．聚氨酯纖維是聚氨基甲酸酯纖維的簡稱，是一種人造纖維，是合成高分子材料，B錯誤；C．結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差1個或多個CH2結(jié)構(gòu)的有機物互稱同系物，而氯乙烷和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，C錯誤；D．碳酸鎂由鎂離子和碳酸根構(gòu)成，符合鹽的組成，是一種無機鹽，D正確；故答案選D。4．C【詳解】A．侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中生成碳酸氫鈉，再將生成的碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，其化學方程式為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A錯誤；B．工業(yè)制硝酸是利用氨的催化氧化將氨轉(zhuǎn)化為NO，再與氧氣反應生成NO2，最后用水吸收得到硝酸，具體的反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O+3NO2=2HNO3+NO，B錯誤；C．工業(yè)制氯氣是利用電解飽和食鹽水的方法，其化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C正確；D．工業(yè)冶煉金屬鋁是利用電解熔融氧化鋁的原理，其化學方程式為2Al2O34Al+3O2↑，D錯誤；故答案選C。5．A【詳解】A．反應①為CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子數(shù)目為，A正確；B．標準狀況下，物質(zhì)的量為0.1mol，HCHO中中子數(shù)為6+8=14個，故中含中子數(shù)目為，B錯誤；C．反應③中CO2→從+4價到-2價，每生成即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯誤；D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子數(shù)目大于，D錯誤；答案選A。6．D【詳解】A．高級脂肪酸酯，是指含有較多碳原子數(shù)的脂肪酸和醇分子通過酯基連接而形成的一類化合物，Ⅰ和Ⅲ均為高級脂肪酸酯，A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，Ⅰ的分子中含有3個酯基，為使Ⅰ按照“酯交換”反應原理充分轉(zhuǎn)化為生物柴油Ⅲ，甲醇的物質(zhì)的量應大于Ⅰ的3倍，B正確；C．Ⅱ為丙三醇，易溶于水，Ⅲ為酯，難溶于水，水萃取法分離Ⅱ和Ⅲ時，加入可有助于水相和有機相分離，提升分離效果，C正確；D．生物柴油的主要成分為酯，而石化柴油的主要成分為烴，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D錯誤；故選D。7．C【詳解】A．硝酸與鐵、銅均反應，可以用濃硝酸去除鐵粉中的銅粉，A錯誤；B．NaHSO3溶液中，亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，但因亞硫酸氫根的電離程度小，故無法用滴定法測定，B錯誤；C．硫酸鈣與碳酸鈉反應，轉(zhuǎn)化為碳酸鈣難溶物，加入鹽酸后，碳酸鈣溶解，C正確；D．將混合物通入飽和碳酸鈉溶液中，碳酸鈉溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D錯誤；故答案為：C。8．B【詳解】A．①為乙酸中羥基氫氧鍵斷裂后加成在乙炔碳碳三鍵上，A正確；B．合成PVA時，先碳碳雙鍵上發(fā)生加聚反應，再水解反應，B錯誤；C．含有羥基，能與水形成氫鍵，C正確；D．中含有大量的羥基，可用作高吸水性材料，D正確；故選B；9．B【分析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為O，Z為S；原子序數(shù)依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、N、O、F、S，據(jù)此分析回答問題；【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，因此原子半徑：，A正確；B．根據(jù)該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖可知N原子采取雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯誤；C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA異常，故第一電離能：，C正確；D．由于分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，常溫下為氣態(tài)，故簡單氫化物沸點：，D正確；故答案為：B。10．C【分析】鉀錳鐵基普魯士白是一種鉀離子電池正極材料，充電時裝置為電解池，其為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應，充電隨著脫出，其結(jié)構(gòu)由Ⅰ經(jīng)Ⅱ最終轉(zhuǎn)變?yōu)棰?，則Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過程；【詳解】A．由分析，Ⅲ轉(zhuǎn)化為Ⅰ是原電池放電過程，原電池中會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，A錯誤；B．充電過程陽極發(fā)生氧化反應，則或的價態(tài)升高，B錯誤；C．據(jù)“均攤法”，晶胞Ⅱ中含個FeC6、個MnN6、4個K，則化學式為，C正確；

D．結(jié)合C分析，晶胞Ⅲ中24個CN-，CN-中含有碳氮叁鍵，1個叁鍵含有1個σ鍵2個π鍵，則其中鍵數(shù)目為48，D錯誤；故選C。11．B12．A【分析】電池正極材料(含少量金屬)，加稀硫酸及過氧化氫反應，生成銅離子、鈷離子、鋰離子，再加氫氧化鈉進行沉銅，進一步加氫氧化鈉進行沉鈷，進行一系列操作得到碳酸鋰，將得到的和在空氣中煅燒，實現(xiàn)的再生；由太陽能電池電解回收工藝的原理可知，電極a上水失去電子變?yōu)檠鯕?，所以電極a為陽極，電極式為，電極b為陰極，電極式為，據(jù)此作答。11．A．“浸取”反應中，正極材料成分中Co元素化合價由+3價降低為+2價，所以正極材料成分為氧化劑，故A錯誤；B．“浸取”時和稀硫酸及過氧化氫反應，由流程圖可知，沉鈷時加NaOH溶液生成Co(OH)2，則Co元素在“浸取”時轉(zhuǎn)化為Co2+，Li元素化合價不變，所以“浸取”時轉(zhuǎn)化為和，故B正確；C．濾液2中Cu(OH)2、Co(OH)2達到飽和，則濾液2中，故C錯誤；D．再生的過程中，在空氣中煅燒，氧氣為氧化劑，所以化學方程式為：，故D錯誤；答案選B。12．A．根據(jù)分析可知，電極b為陰極，太陽能電池板經(jīng)光照產(chǎn)生的電子流向b極，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，浸出生成鈷離子，鈷元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以離子方程式：，故B正確；C．根據(jù)分析可知，b電極為陰極，電極反應式：，故C正確；D．根據(jù)分析可知，電解前除去中的雜質(zhì)，防止銅離子加NaOH溶液時生成Cu(OH)2，可提高純度，故D正確；答案選A。13．B【詳解】A．反應物相同，經(jīng)過不同的反應路徑，最終生成物相同，均為，總反應均為=，A正確；B．路徑Ⅱ活化能小，反應速率快，故路徑Ⅱ是主要的反應途徑，B錯誤；C．該反應的反應物總能量高于生成物總能量，則該反應為放熱反應，C正確；D．生成物為，其內(nèi)部含有共價鍵，離子液體中呈電中性，故離子液體中還含有陽離子，與之間存在離子鍵，D正確；故答案為：B。14．C【詳解】A．滴定中溶液與過量的溶液反應生成沉淀，到達終點時與指示劑反應生成紅色Fe(SCN)3，故A正確；B．先加指示劑，則指示劑中的Fe3+與反應，影響終點指示，故B正確；C．溶液測定的是剩余的物質(zhì)的量，需根據(jù)溶液的起始量與剩余量差計算碘離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．由于Ksp(AgCl)=10?9.74>Ksp(AgSCN)=10?11.9，用KSCN滴定過量的Ag+時，會使AgCl沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，因此該實驗不適用于含量測定，故D正確，故選：C。15．B【分析】鹵素原子為吸電子基團，且電負性：F>Cl，含有電負性越大的原子越多，吸電子效應越大，使得羧基中O—H鍵的共用電子對更加靠近吸電子基團，更容易電離出H＋，使酸性增強，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的濃度下，HA的酸性越強，電離出的c(H＋)越大，pH越小。根據(jù)圖像，滴定還未開始時，溶液的pH：曲線Ⅰ>曲線Ⅱ>曲線Ⅲ，則酸性：曲線Ⅰ<曲線Ⅱ<曲線Ⅲ，可知曲線Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線Ⅱ和Ⅲ分別表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，曲線Ⅱ為NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根據(jù)已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，則Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的電離方程式：CH2ClCOOH?CH2ClCOO－＋H＋，平衡常數(shù)。M點溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86，代入平衡常數(shù)表達式中，可得，則c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，則c(A－)=10c(HA)，A正確；B．根據(jù)分析，曲線Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲線。CF3COOH的電離方程式：CF3COOH?CF3COO－＋H＋，平衡常數(shù)。根據(jù)圖像，滴定還未開始時，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，則，B錯誤；C．根據(jù)分析，CH3COOH的酸性最弱。相同濃度下，酸越弱，電離出的c(H＋)越小，pH越大，結(jié)合圖像，可知曲線Ⅰ為CH3COOH溶液的滴定曲線，C正確；D．根據(jù)分析，鹵素原子為吸電子基團，且電負性：F>Cl，含有電負性越大的原子越多，吸電子效應越大，使得羧基中O—H鍵的公共電子對更加靠近吸電子基團，從而更容易電離出H＋，使酸性增強，則CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性強弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正確；答案選B。16．(1)d(2)CaF2(3)(4)9.0循環(huán)利用，提高鈦元素的利用率，且能減少污染物排放(5)(6)NH3HF(7)【分析】含鈦電爐渣氟化浸出的濾渣為和生成的CaF2沉淀，浸出液加入飽和食鹽水除去鐵，濾液加入氨水水解生成，加入水蒸氣煅燒得到二氧化鈦；【詳解】（1）為22號元素，位于元素周期表d區(qū)。（2）由分析，濾渣的主要成分為和CaF2；（3）“除鐵”步驟溶液中殘留的和鈉離子結(jié)合以鈉鹽形式析出，離子方程式為：；（4）“水解”步驟中和通過水解使得其中生成水解產(chǎn)物沉淀而和分離，結(jié)合圖可知，“水解”的最佳為9.0，此時幾乎不水解進入濾液、水解進入沉淀；水解后的濾液需返回工藝進行循環(huán)，目的是循環(huán)利用，提高鈦元素的利用率，且能減少污染物排放；（5）“水解”生成沉淀，結(jié)合質(zhì)量守恒還生成HF，反應為：；（6）和水蒸氣“煅燒”生成二氧化鈦和氣體，結(jié)合質(zhì)量守恒，氣體為氨氣和HF，可以分別在氟化浸出、水解環(huán)節(jié)循環(huán)使用，故產(chǎn)生的氣體中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和HF；（7）據(jù)“均攤法”，晶胞Ⅰ中含個Ti、晶胞Ⅱ中含個Ti，結(jié)合化學式，則1個晶胞中均含4個，則。17．(1)除去廢銅屑表面的油污(2)(3)有大量的藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后藍色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{色；(4)A(5)1(6)80%【分析】實驗目的為制備，實驗原理，，實驗步驟Ⅰ、Ⅱ制備硫酸銅溶液，步驟Ⅲ制備得到硫酸四氨合銅溶液，步驟Ⅳ加入無水乙醇降低硫酸四氨合銅溶解度，結(jié)晶析出晶體，過濾、洗滌、干燥，得深藍色晶體為。【詳解】（1）廢銅屑表面有油污等雜質(zhì)，常用碳酸鈉溶液洗去油污，步驟Ⅰ堿洗的目的是除去廢銅屑表面的油污；故答案為：除去廢銅屑表面的油污；（2）廢銅屑含有少量鐵，步驟Ⅰ充分反應后溶液中含有及過量的，調(diào)節(jié)至，可以使轉(zhuǎn)化為沉淀，加熱煮沸2分鐘可以使分解而除去；故答案為：；；（3）步驟Ⅱ得硫酸銅溶液，步驟Ⅲ逐滴加入濃氨水過程先生成藍色沉淀，而能與濃氨水反應生成，故實驗現(xiàn)象為有大量的藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水藍色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{色；故答案為：有大量的藍色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水藍色沉淀逐漸減少至完全消失，溶液變?yōu)樯钏{色；（4）步驟Ⅳ沉淀為，洗滌沉淀需減少沉淀的溶解，及抑制配離子的電離，乙醇可以降低該晶體的溶解，濃氨水可以抑制電離，故試劑M為乙醇和濃氨水混合溶液，A項正確；故答案為：A；（5）根據(jù)圖像可知，時固體質(zhì)量為3.20g，產(chǎn)物為物質(zhì)的量為，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，初始25℃時，固體質(zhì)量為4.92g，物質(zhì)的量為0.02mol，則其摩爾質(zhì)量為，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，而的相對分子質(zhì)量為228，則x=；失去全部結(jié)晶水時的質(zhì)量為，時固體質(zhì)量只有3.88g，說明此時固體不是，而時固體為質(zhì)量為3.20g，由轉(zhuǎn)化為時質(zhì)量減少，為的質(zhì)量，時固體質(zhì)量3.88g轉(zhuǎn)化為時質(zhì)量減少，由轉(zhuǎn)化為時固體時質(zhì)量減少，可知時固體為，階段與階段固體質(zhì)量減少量相等，都為0.34g，則時固體為（或時固體物質(zhì)的量為0.02mol，階段固體質(zhì)量減少0.34g為0.02mol的質(zhì)量，與物質(zhì)的量之比為1:1，確定時固體為），故階段反應的化學方程式為；故答案為：1；；（6）深藍色晶體為，