吉林省白城市2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

吉林省白城市2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、在NazCnO?酸性溶液中，存在平衡2CrO?2一(黃色)+2H+=Cr2O72一(橙紅色)+出0,已知:25*C

時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=lX10FKsp(Ag2Cr2O7)=2X10-7o下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)2c(CmCV一戶c(CrO?~)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCMh沉淀

D.稀釋NazCrzO,溶液時(shí),溶液中各離子濃度均減小

2、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是

選

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

項(xiàng)

向兩支盛有Kb的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和Kh溶液中存在平

A

AgNQs溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀衡：匠=12+I

向1mL濃度均為0.05molL-1NaCRNai的混合溶液中滴

B&p(AgCDv&p(AgI)

加2滴0.01mol?L」AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

比較HC1O和

室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為O.lmol/LNaClO溶

CCHjCOOH的酸性強(qiáng)

液和O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH

弱

濃硫酸與乙醇180c共熱，制得的氣體通入酸性KMn()4

D制得的氣體為乙烯

溶液，溶液紫色褪去

A.AB.BC.CD.D

3、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料(NamCn)作負(fù)極，利用

放電

鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai.mCoO2+NamCn十WqNaCoO2+Cn。下

充電

列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me=mNa++Cn

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCo02?me，=Nai.mCo02+mNa+

4、某研究小組同學(xué)用如圖裝置探究SO?與Mg的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)首先關(guān)閉K,使①中的反應(yīng)進(jìn)行，然后加熱玻璃管③。

下列說(shuō)法正確的是

A.②中只生成2種產(chǎn)物

B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)K可防倒吸

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加熱④中溶液，沒(méi)有明顯現(xiàn)象

D.濃硫酸濃度越大生成SO?的速率越快

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.Imol?LrNa2cCh溶液中，含CCh?.數(shù)目小于NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，I1.2LO2和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量NaXh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

量吧斗修

9?

：-\…卜、1iVCOj：

9

?Lq^Fm必益.益曝畿

反應(yīng)歷程

A.反應(yīng)中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B.總反應(yīng)速率由反應(yīng)②的速率決定

C.升高溫度，總反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小D.當(dāng)有14gNz生成時(shí)，轉(zhuǎn)移ImolD

7、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知A點(diǎn)物質(zhì)為NIhAKSOQz,B點(diǎn)物

質(zhì)為AL(SO4)3,下列判斷正確的是()

.

A

(?)

A.O'C-t'C的過(guò)程變化是物理變化

B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料

C.ATB反應(yīng)中生成物只有A12(SO4)3和NH3兩種

D.AL(SO4)3能夠凈水，其原理為：AP++30H^^AI(OH)3

8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

蔗糖變成疏松多孔的海

濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧

A向蔗糖中加入濃硫酸綿狀炭，并放出有刺激性

化性

氣味的氣體

向KCkKI的混合液中

B先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

逐滴滴加稀AgNO.a溶液

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常

鋁片先用砂紙打磨，再加

C無(wú)明顯現(xiàn)象溫下，鋁表面被濃硝酸氧

入到濃硝酸中

化為致密的氧化鋁薄膜

向盛有H2O2溶液的試溶液變成棕黃色，一段時(shí)

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生

D管中加入幾滴酸化的硫間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨

O2

酸亞鐵溶液后有紅褐色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

9、下列表示不氐碉的是

A,中子數(shù)為20的氯原子：37clB.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：O')

C.水的球棍模型：’.(D.乙酸的比例模型：i二J

10、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是（）

A.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇甲基橙為指示劑

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CHjCOONa溶液的pH

C.用蒸謠的方法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3*C）和苯（沸點(diǎn)為80.1C）的混合物

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+

11、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向NaBr溶液中加入過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液最終溶液變藍(lán)氧化性:Cl2>Br2>l2

產(chǎn)生能使品紅溶液褪色不能證明原溶液中含有

B向某無(wú)色溶液中滴加濃鹽酸

的氣體SO./一或HSO3-

向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化

C得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒(méi)有還原性

銅，加熱

向2mL0.01mol/L的AgNCh溶液中滴加幾滴同濃度的先產(chǎn)生白色沉淀，后出

D證明KspiAgI)<Ksp(AgCI)

Na。溶液后，滴加KI溶液現(xiàn)黃色沉淀

B.BC.CD.D

12、室溫下，分別用O.lOOOmokL-的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為O.lmokL'的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線

如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

中和仃分?jǐn)?shù)7%

A.三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，選用酚酸作指示劑

D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在c（X-）<c（Na+）

13、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eB門廢催化劑的溶液，可得到漠的苯溶液和無(wú)水FeCb。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.制取C12

14、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（）

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

15、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向笨酚濁液中滴加Na2cOj溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCU,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向C11SO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強(qiáng)于CM+的氧化性

向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有

DKsp(AgCl)>KsP(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

-5

16、某二元弱堿B(OH)2(KI=5.9X10\K2=6.4X10)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸,B(OH)2、B(OH)\

?的濃度分?jǐn)?shù)3隨溶液pOH[pOH=Tgc(OIl)]變化的關(guān)系如圖，以下說(shuō)法正確的是

A.交點(diǎn)a處對(duì)應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在C(C「)>C(B(OH)')>C(H')>C(OH-)>C(B2?)

C.交點(diǎn)b處c(OH)=6.4XI0-s

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：C(C「)+C(OH-)>C(H')>C(OH-)>C(B2+)+c(B(OH)+)+c(H")

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、普魯卡因M(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60C。它的一條合成路

線如下圖所示(部分反應(yīng)試劑和條件已省略)：

已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；_匚1—的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。

完成下列填空:

(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。

(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________,反應(yīng)③________________o

(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a,試劑b

(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是______________________________o

(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B,F

(6)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子

18、有機(jī)化合物A?H的轉(zhuǎn)換關(guān)系如所示:

(1)A是有支鏈的塊足，其名稱是_。

(2)F所屬的類別是_。

(3)寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：一。

19、Na2s03是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2s03溶液與同濃度AgNO3

溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I配制500mL一定濃度的Na2s0.3溶液

①溶解：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸鐳水溶解。蒸儲(chǔ)水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為一,同時(shí)洗滌一(填儀器名稱)2?3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1?2cm處.改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)卜.下顛倒，搖勻.

實(shí)驗(yàn)H探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2s03溶液

ii-AgiO,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)

(1)將pH=8的Na2s0.3溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為AgzSCh

假設(shè)二；該白色沉淀為AgzSOs

假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—;

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是;

③驗(yàn)證假設(shè)三是否成立的實(shí)驗(yàn)操作是一O

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

］是貴濃氯求找

(a)~I(b)>j

幅黑色固體溶液白色?沉淀

①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCI=AgCll+2NHCl+H2O,則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為；

②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是—(寫化學(xué)式)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗(yàn)證，(1)中實(shí)驗(yàn)假設(shè)一成立，則(2)中實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物不同于(I)實(shí)驗(yàn)

的條件是_o

20、扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備;

CH<J+CHC13CHWXJH

OH

笨甲睢班偽后桃酸

合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/9溶解性

扁桃

無(wú)色透明晶體119300易溶于熱水、乙醛和異丙醇

酸

乙醛無(wú)色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無(wú)色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無(wú)色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.lm°l（約10.1mL）苯甲醛、。.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60C,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)lh,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醛萃取兩次，合并能層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約IL5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中儀器C的名稱是

（2）裝置B的作用是一。

（3）步驟一中合適的加熱方式是一o

（4）步驟二中用乙醛的目的是_。

（5）步驟三中用乙醛的目的是_；加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是_。

(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為一(保留三位有效數(shù)字)。

21、燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO?、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的

熱點(diǎn)。

(1)已知：2cO2(g)+6H2(g)=CH30cH3(g)+3H2O(g)AHi

CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)AH2

2co(g)+4H2(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AH3

用AH2、AH3表示AH1,AH1=o

⑵針對(duì)CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二甲醛(g)和H2O(g),研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比

[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：

CO?的平衡轉(zhuǎn)化率/%

90

80

70反應(yīng)溫度

60—500K

50?600K

40—700K

30-M-800K

20

10

投料比[n（H；）/n（CQj]

①AH?(填“>”或"V”)0o

②若其他條件不變，僅僅增大壓強(qiáng)，則逆反應(yīng)速率會(huì)________(填“增大”減小”或“不變%下同)，平衡常數(shù)K會(huì)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、So反應(yīng)原理為2co(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(l)AH=-

270kJ-nioP'o

①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取FezO.,、NiO、O2O3作上述反應(yīng)的催化劑時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化

如圖，研究得出，應(yīng)該選擇FezO.a作催化劑，主要原因可能是________________

少0o

2

8o

3:起

古6o

雜

4o

、

決

2o

O

260300340380420

反應(yīng)溫度/匕

②若在2L恒容密閉容器中，將31noicO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)§。2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時(shí),

此時(shí)K=0

③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填字母)。

A.COB.SO2C.N2D.H2SE.CO2

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解題分析】

A.當(dāng)2c(CmCV-AaCMV—)時(shí)，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤;

B.當(dāng)pH=l時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；

C.組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNO3溶液.先生成AgzCrO」沉淀.C正確：

D.稀釋NazCnCh溶液時(shí)，溶液中c(CQ?)、c(H+)>c(Cr2()7為均減小，由于Kw不變，則c(OIT)增大，D錯(cuò)誤；

答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

2、A

【解題分析】

A.淀粉遇【2變藍(lán)，Agl為黃色沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明KI3的溶液中含有12和「，由此得出結(jié)論正確，A項(xiàng)符合題意；

B.由生成的沉淀呈黃色可知沉淀為AgL在c(CT)和c(1)相同時(shí)，先生成Agl,故可得Ksp(AgCI)>Ksp(AgI),與結(jié)論

不符，B項(xiàng)不符合題意；

C.NaClO水解生成HC10,次氯酸具有強(qiáng)氧化性，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH,應(yīng)使用pH計(jì)測(cè)量比較二者

pH的大小，C項(xiàng)不符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將乙醇氧化，自身被還原為二氧化硫，二氧化硫以及揮發(fā)出來(lái)的乙醇蒸氣都能使酸性高

鎰酸鉀溶液褪色，故該氣體不一定是乙烯，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論與題給結(jié)論不符，D項(xiàng)不符合題意；

答案選A。

3、C

【解題分析】

A.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；

B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me'nNaFCn,故B不選；

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa++Cn+mc-=NamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；

+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoCh中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nai.mCoOz,電極反應(yīng)式為NaCoO2-me=Nai.,nCoO2+mNa,故D

不選。

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

碳基材料NamCn中，Na和C都為0價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價(jià)比Nai.mCoCh中的Co的化

合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCo(h-me二Nai.mCoOz+mNa,

4、B

【解題分析】

A.①為制備SO2的裝置502與Mg在③中反應(yīng)，類似CO2與Mg的反應(yīng)，產(chǎn)生MgO和S,生成的S還可與Mg反應(yīng)生成

MgS,所以③中生成物有3種,A錯(cuò)誤；

B.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)K,橡膠氣膽②釋放的空氣起到緩沖作用，防止④中的溶液進(jìn)入③中，從而起到防倒吸作用,B正確；

C.反應(yīng)過(guò)程中SO?使④中品紅溶液逐漸褪色,加熱褪色后的溶液,S(h從被褪色的物質(zhì)中逸出，溶液恢復(fù)原色,C錯(cuò)誤；

D.Na2s03與濃硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是S。：與H+反應(yīng)生成S(h,濃硫酸濃度太大,含量少,H2s。4電離出的H+濃度低，使

生成SO2的速率和產(chǎn)量降低,D錯(cuò)誤。

故答案選Bo

5、C

【解題分析】

A.缺少溶液的體積，不能計(jì)算溶液中含CO??數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L氣體的物質(zhì)的量是0.5moL若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體

完全是。3,其中含有的。原子數(shù)目為L(zhǎng)5NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B

錯(cuò)誤；

C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是C%,其式量是14,則14g該混合物中含有ImolC%,ImolCH2中含有2molc鍵,

因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含CH鍵的數(shù)目為2NA,C正確；

D.在常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于ImoL因此該CO2與足量NazCh反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

6、B

【解題分析】

A.由圖可知，F(xiàn)e+先轉(zhuǎn)化為FMT,Fe(X后續(xù)又轉(zhuǎn)化為Fd,反應(yīng)前后FE未發(fā)生變化，因此FV是催化劑，F(xiàn)e(T是中

間產(chǎn)物，A不符合題意：

B.由圖可知，反應(yīng)①的能壘高于反應(yīng)②，因此反應(yīng)①的速率較慢，總反應(yīng)速率由反應(yīng)①的速率決定，B符合題意；

C.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的平

衡常數(shù)A減小，C不符合題意；

F、?

D.由圖可知，總反應(yīng)方程式為：N2O+CORCO2+N2,N元素化合價(jià)從+1價(jià)降低至。價(jià)，當(dāng)有14gNz生成時(shí)，即生

成0.5molN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmoLD不符合題意；

答案為:Bo

7、B

【解題分析】

A.因?yàn)閠%：生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì)，的過(guò)程為NH4Al(SO4)2?12H2。失去結(jié)晶水

生成NH$A1(SO°2,是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.B點(diǎn)物質(zhì)為Ah(SO4)3升溫再加熱分解，在C點(diǎn)生成氧化鋁，氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料，故B正確；

C?A-B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(S(h)2&AL(SO4)3+2NH3t+H2s04,所以除了生成AL(SO4)3和NH3兩種，還有硫酸,

故C錯(cuò)誤；

D.AL(SO4)3能夠凈水，其原理為:A13+-3H2。^=弘1(011)3(膠體)+3H*生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水

中懸浮的雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案：B,

8、D

【解題分析】

A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體，蔗糖經(jīng)濃硫酸脫水得到碳，碳

和濃硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的二氧化硫，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故A正確；

B.向KCKKI的混合液中逐滴滴加稀AgNOj溶液，小小的先出現(xiàn)沉淀，先生成黃色沉淀，貝lj&p(AgCI)>Kp(AgI),

故B正確；

C.鋁片先用砂紙打磨，再加入到濃硝酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，鋁表面被濃硝酸氧化為致密

的氧化鋁薄膜，從而阻止金屬繼續(xù)反應(yīng)，故c正確；

D.向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明H2O2在酸性條件下氧化Fe?+變

為Fe3+,一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生02,故D錯(cuò)誤；

答案為D。

9、C

【解題分析】

A.中子數(shù)為20的氯原子其質(zhì)量數(shù)為17+20=37,故37。是正確的；

B.菽離子的核電荷數(shù)為9,核外電子數(shù)為10,故正確：

C水分子為V型，不是直線型，故錯(cuò)誤；

D.該圖為乙酸的比例模型，故正確。

故選C。

10、A

【解題分析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HCI溶液滴定NaHCO.,溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，可選擇甲基橙為指示劑，A選項(xiàng)正確；

B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液，由于醋酸鈉呈堿性，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小,

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大，不能用蒸儲(chǔ)的方法分離，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，只能說(shuō)明Fe3+,但不能說(shuō)明Fe3+一定是由Fe?+被氯

水氧化而來(lái)，即不能證明溶液中一定含有Fe?+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11、B

【解題分析】

A.由于加入的氯水過(guò)量，加入KI后，「會(huì)被過(guò)量的氧化生成能使淀粉變藍(lán)的12,所以無(wú)法證明所2和b的氧化性

強(qiáng)弱關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.能夠讓品紅溶液褪色的可能是SO2,也可能是氯氣等；如果使品紅溶液褪色的是SO2,那么溶液中含有的也可能是

s2。；，不一定是so；或HSO.如果使品紅溶液褪色的是CL,那么溶液中可能含有CIO-或CIO；；綜上所述，B項(xiàng)

正確；

C.蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的還原性糖；若要驗(yàn)證葡萄糖的還原性，需要先將水

解后的溶液調(diào)至堿性，再加入新制CU(OH)2,加熱后才會(huì)生成磚紅色的C112O沉淀；選項(xiàng)沒(méi)有加NaOH將溶液調(diào)成堿

性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于先前加入的NaCI只有幾滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+,所以后續(xù)加入KI溶液后，必然會(huì)生成黃

色的Agl沉淀，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在漏洞，并不能證明Agl和AgCl的的大小關(guān)系；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ,選項(xiàng)A正確；

B.由圖可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)5。％時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液顯酸性，選項(xiàng)B正確；

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚猷作指示劑，選項(xiàng)C正確：

D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

據(jù)電荷守恒c(X-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),則存在c(X.)>c<Na+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

13、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化鎰在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化鋅不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用氯氣氧化澳離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無(wú)水FeCb,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

14、A

【解題分析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說(shuō)明該分散系具有強(qiáng)氧化性，能將「氧化成L,該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐浜銅板，如FeCh溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸錢，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

15、B

【解題分析】

A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項(xiàng)，CCL將12從碘水中萃取出來(lái)，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項(xiàng)，F(xiàn)e從CuSO4溶液中置換出Cu,Ci?+的氧化性強(qiáng)于Fe?+；

D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說(shuō)明Ag。、Agl溶度

積的大小。

【題目詳解】

A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)?+Na2cCh-Q+NaHC（h,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

OH

B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CCh,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明CCL將12從碘水中萃取出來(lái)，

12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fc+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化

劑〉輒化產(chǎn)物，氧化性Cu2+〉Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.i溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說(shuō)明AgQ、Agl溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因

是：忽視NaCl、Nai的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。

16、C

【解題分析】

A.如果加入鹽酸的體積為5mL,由B（OH）2+HC1=B（OH）CI+H2O可知此時(shí)溶液含等量的B（OH）2、B（OH）+,由于

水解和電離能力不同，所以溶液中不可能含等量的B（OH）2、B（OH）+,A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL對(duì)，反應(yīng)生成B（OH）C1,溶液顯堿性，則c（OHD>c（H）,B錯(cuò)誤；

c（B2）.c（0H）

C.交點(diǎn)b處B（OH）?、B2+的分布分?jǐn)?shù)相等，二者平衡濃度相等，由K2=―「-O廠=6.4X10-5,可知b處

c（OH）=6.4Xl（r5,C正確；

D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)，生成等物質(zhì)的量的B（OH）CI和BC12的混合溶液，溶液遵循電荷守恒，則存

在C（C「）+C（OH-）=C（IT）+2C（B2+）+C[B（OH）+）],D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代

的副產(chǎn)物'（CH3）2NH（任寫一種）

【解題分析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且—亡1的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為'「由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H2的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為H3c?NH-CH”由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（三一><OOCN：CW：：：CH），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為=對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D,由普魯

卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為?,E與

NO.

HOCH2cH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為。-YO<XH；CE；：.」：；，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

據(jù)此解答。

【題目詳解】

QH3

（1）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為八一cHj，名稱是1，2一二甲苯，故答案為1,2-

二甲苯；

（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；

（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副

產(chǎn)物；

（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,".,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-NH-CH3,故答案為*r；H3C-NH-CH3；

CM,-CM]CMJ-Cn：

（6）一種同時(shí)滿足下列條件的D二一5-C^OH）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應(yīng)，含有較基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)立，符合條件的同

分異構(gòu)體為比等，故答案為

18、3-甲基T-丁塊（或異戊塊）鹵代燒CH3CH（CH3）CHOHCH2OH

【解題分析】

A是有支鏈的塊燒，由分子式可知為CH3cH（CH3）OCH,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的E可進(jìn)一步與溟反應(yīng)，則E應(yīng)

為烯崎，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH（CH3）CH=CH2,FCH3CH（CH3）CHBrCH2Br,GCH3CH（CH3）CHOHCH2OH,一

定條件下與乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成H,由H的分子式可知H為縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，據(jù)此解答該題。

【題目詳解】

（DA是有支鏈的煥煌，為CH3cH（CH3）C三CH,名稱為3-甲基-1-丁煥（或異戊塊）；故答案為：3-甲基-1-丁塊（或

異戊炊)；

(2)FCH3CH(CH3)CHBrCH2Br,屬于鹵代絡(luò)

故答案為：鹵代燃；

(3)由以上分析可知G為CHJCH(CH3)CHOHCH2OH；

故答案為：CH3CH(CH3)CHOHCH2OHO

+

19、去除蒸儲(chǔ)水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO.?-+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的NO3-氧化成Na2sCh,Na2sCh與AgNO.a溶液反應(yīng)生成Ag：2sCh沉淀取固體少許加入足量NazSOj

溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2s。3溶液)AgzO+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2s。3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不

同)

【解題分析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，

①溶解時(shí)：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；

②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實(shí)驗(yàn)U探究不同pH的Na2s03溶液與pH=4的AgNCh溶液反應(yīng)的產(chǎn)物

①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2s03溶于過(guò)量Na2s03溶液，可以加入Na2s03溶液驗(yàn)證溶液中是否有AgiSOj；

⑵①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H20；

②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價(jià)不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實(shí)驗(yàn)和⑵中實(shí)驗(yàn)中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【題目詳解】

①溶解時(shí)：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被軸化；

②移液時(shí)：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)需要使用500ml的容量瓶，移液時(shí)需要洗滌燒杯和玻璃棒2?3次；

2+

(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO3+2Ag=Ag2SO3；

②將pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有

氧化性，可能會(huì)將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過(guò)量Na2s03溶液，故可以加入過(guò)量Na2sCh溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)

溶解一部分，說(shuō)明假設(shè)三成立：

⑵①AgQ,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)，反應(yīng)a為Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=ll的NazSCh溶液中，由于亞硫酸限易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉

淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應(yīng)可以生成氫氧化銀，是

白色沉淀，A為AgOH；

（3）實(shí)驗(yàn)⑴將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，實(shí)驗(yàn)⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2sO3溶液中，對(duì)比兩次實(shí)驗(yàn)可以看出，滴加順序不同（或用量不同），，所給鹽溶液酸堿性不同（或濃度不同）。

20、（球形）冷凝管吸收逸出的有機(jī)物（乙酸），并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物

萃取扁桃酸作干燥劑75.7%

【解題分析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55?60C。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā),

所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。

先用乙醛萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙酸

萃取出來(lái)，蒸儲(chǔ)進(jìn)行分離提純。

【題目詳解】

（1）圖中儀器C的名稱是（球形）冷凝管.答案為：（球形）冷凝管；

（2）裝置B中有倒置的漏斗，且蒸儲(chǔ)出的有機(jī)物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物（乙酸），并防止倒吸。

答案為：吸收逸出的有機(jī)物（乙型），并防止倒吸；

（3）步驟一中，溫度需控制在55?60c之間，則合適的加熱