2025高考假期提升專項練習化學解密之基本概念和基本理論（解答大題）含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學解密之基本概念和基本理論（解答大題）一．解答題（共25小題）1．（2024秋?昆山市校級期中）碳元素構(gòu)建了生命的骨架，也是人類研發(fā)新材料的寶藏。（1）已知A是甲烷的一種同系物，且同時滿足下列條件，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：。①0.1molA完全燃燒消耗標準狀況下17.92LO2；②A的沸點與其同分異構(gòu)體相比，A的最低。（2）草酸（結(jié)構(gòu)如圖）是一種具有還原性的二元弱酸，可將酸性KMnO4中的Mn元素還原為Mn2+。寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）工業(yè)常利用CH4與CO2為原料重整制備CO和H2，但實際過程中催化劑表面易產(chǎn)生積碳導(dǎo)致活性降低。研究表明，在催化劑Ni/CeO2中摻入MnOx可產(chǎn)生更多的氧空位，生成更多的可流動O*，能有效減少積碳生成，其路徑如圖所示。①路徑甲、乙中生成的相同中間產(chǎn)物是（填化學式）。②試推理并寫出減少催化劑積碳的反應(yīng)方程式。（4）CO2參與的乙苯（）脫氫機理如圖所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點）。①CO2吸附到催化劑表面時，選擇B位點的原因是。②圖中步驟Ⅱ的過程可描述為。2．（2024秋?平頂山月考）月餅，又稱團圓餅，是我國傳統(tǒng)節(jié)日中秋節(jié)的節(jié)令食品和象征，在傳統(tǒng)文化的傳承和寄托上有著重要的作用。為了延長月餅的保鮮時間，市售月餅常會在包裝袋內(nèi)添加干燥劑和抗氧化劑，回答下列問題：（1）月餅中添加的K2CO3在水溶液中電離的電離方程式為，往K2CO3溶液中滴加幾滴無色酚酞，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性。（2）工業(yè)上常使用CaO作食品干燥劑，CaO的俗名為，CaO與水反應(yīng)的化學方程式為；已知將SO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象與CO2完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，請依次寫出將SO2通入澄清石灰水至過量時生成沉淀和沉淀溶解的化學方程式、。（3）鐵系脫氧劑的主要成分是鐵粉、二氧化硅、活性炭、水、食用鹽等。鐵粉與氧氣接觸會生成氧化鐵，該反應(yīng)的化學方程式為。（4）維生素C（C6H8O6）常用作食品的抗氧化劑，維生素（填“是”或“不是”）人體六大基本營養(yǎng)素之一。3．（2024秋?海珠區(qū)校級月考）請回答下列問題：（1）對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS（s），該反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ。（2）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充滿燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為。（3）CH4和CO2重整制取合成氣CO和H2，在減少室溫氣體排放的同時，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)a：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1＞0反應(yīng)b：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0反應(yīng)c：CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH3＞0反應(yīng)d：2CO（g）?C（s）+CO2（g）ΔH4＜0重整時往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），該反應(yīng)的ΔH＝（寫出一個代數(shù)式）。（4）工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分。郭汗賢等提出：V2O5在對反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，圖示如下：①有關(guān)氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學鍵S＝O（SO2）O＝O（O2）S＝O（SO3）能量/kJ535496472由此計算反應(yīng)Ⅰ的ΔH＝kJ/mol。②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為、。4．（2024秋?斗門區(qū)月考）請完成以下題目：現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①鹽酸②硫酸銅固體③SO2④熔融的NaCl⑤CaO固體⑥Al（OH）3⑦硫酸⑧Fe2O3⑨蔗糖⑩Ba（OH）2溶液?Cu?石墨，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題：（1）屬于堿性氧化物的有（填序號），屬于電解質(zhì)的是（填序號）。（2）請寫出一種與?石墨互為同素異形體的物質(zhì)：（填名稱或化學式）。（3）向⑩Ba（OH）2溶液中滴加②硫酸銅的水溶液，反應(yīng)離子方程式：。（4）胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的胃舒平（主要成分為⑥Al（OH）3）能治療胃酸汁多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：。（5）某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。①若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（填字母）。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液②寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：。（6）向⑩氫氧化鋇溶液中逐滴滴加⑦硫酸的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線（縱坐標表示導(dǎo)電能力，橫坐標為時間）如圖中的（填序號），寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：。5．（2024秋?青羊區(qū)校級月考）Ⅰ．圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，圖中相鄰相交的兩橢圓中的物質(zhì)均可按一定標準歸為一類，A、B、C、D為相應(yīng)的分類標準代號。（1）相鄰的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是（填分類標準代號，下同）。（2）圖中相鄰的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是。（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ．某化學興趣小組欲利用圖裝置進行相關(guān)探究實驗。首先在水槽中加入200mL2mol/L的硫酸銅，同時將一個表面光滑的小球（與硫酸銅不反應(yīng)）放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（4）向溶液中逐滴加入與硫酸銅溶液的密度相同的Ba（OH）2溶液至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，此過程中小球的位置變化。（5）將Ba（OH）2溶液換成濃度相同（假設(shè)密度也相同）的Na2CO3溶液（已知CuCO3為藍色難溶物且不分解）。滴加Na2CO3溶液至反應(yīng)完全的過程中，除觀察到小球位置變化外，還觀察到的現(xiàn)象是，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是。6．（2024秋?南崗區(qū)校級月考）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到分散系①、②、③。（1）用激光筆分別照射分散系①、②、③，觀察到僅有分散系③中形成了一條光亮的“通路”，則得到分散系③的反應(yīng)的化學方程式為。（2）下列關(guān)于分散系②和③的描述，說法正確的是。A．兩者顏色相同B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者分散質(zhì)粒子大小相同D．兩者都有凈水的能力（3）分散系③因久置而形成少量渾濁，將該液體加入圖示長方體裝置的A區(qū)，C區(qū)盛滿持續(xù)流動的蒸餾水。①觀察到濾紙上，B區(qū)液體呈。②過一段時間后，取少量C區(qū)液體于試管中，滴加幾滴溶液，若現(xiàn)象，說明對渾濁的分散系③的分離實驗已結(jié)束。7．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）甲同學向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（1）寫出操作中制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)方程式為。（2）甲同學向制得的Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為，涉及到的離子反應(yīng)方程式為。（3）鑒別溶液和膠體常用的方法是，分離溶液和膠體常用的方法是。（4）下列有關(guān)于說法正確的是。A．直徑為20nm的納米碳酸鈣為膠體B．溶液和膠體都可以通過濾紙和半透膜C．1個FeCl3與水反應(yīng)制得1個Fe（OH）3膠體粒子D．明礬凈水是利用膠體的吸附性E．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1×10﹣9m～1×10﹣7mF．PM2.5是指大氣中接近2.5微米的顆粒物，PM2.5在空氣中會形成膠體8．（2024秋?重慶月考）現(xiàn)有課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備并檢驗其性質(zhì)，甲同學在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒攪拌至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體。（1）請評價該操作是否正確（填“正確”或“不正確”）。（2）請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式。（3）乙同學用如圖所示的裝置來提純新制的氫氧化鐵膠體，實驗過程中不斷更換燒杯中的蒸餾水，更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入硝酸銀溶液，若（填實驗現(xiàn)象），則說明氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。（4）經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，溶液幾乎都有丁達爾效應(yīng)（粒子對光的散射現(xiàn)象），且丁達爾現(xiàn)象隨其濃度升高逐漸增強，膠體的丁達爾現(xiàn)象比溶液的強?，F(xiàn)用如圖裝置區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，當只看到一次丁達爾現(xiàn)象出現(xiàn)，燒杯1中是（填“溶液”或“膠體”，下同），燒杯2中是。（5）查閱資料：①pH＞10時，F(xiàn)e（OH）3膠體溶解。②研究表明：Fe（OH）3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。不同pH時，測得溶液中Fe（OH）3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時，F(xiàn)e（OH）3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是。去除水中高濃度酸的原理是Fe（OH）3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO4）沉淀，化學方程式是。9．（2024秋?新津區(qū)校級月考）完成下列問題。（1）現(xiàn)有以下13種物質(zhì)：a．金剛石、b．純堿、c．乙醇、d．鹽酸、e．氫氧化鋇、f．三氧化硫、g．硫酸氫鈉、h．氮氣、i．空氣、j．食鹽水、k．鐵、m．膽礬、n．氫氧化鐵膠體，圖所示對其中部分物質(zhì)進行分類?；卮鹣铝袉栴}：①該分類方法是，類別1是，分類標準2是。②a物質(zhì)的兩種同素異形體的名稱是。③13種物質(zhì)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有（填字母編號，下同），物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。④向NaHSO4溶液中加Fe粉可產(chǎn)生氣體，對應(yīng)的離子方程式是。將NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，對應(yīng)的離子方程式為。⑤寫出物質(zhì)f與物質(zhì)e的溶液發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)方程式為。⑥寫出氫氧化鐵膠體的制備反應(yīng)方程式為。（2）“碳捕捉技術(shù)”常用于去除或分離氣流中的二氧化碳。利用NaOH溶液“捕捉”CO2的基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)已略去）。請回答下列問題：①反應(yīng)、分離中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式分別為CaO+H2O＝Ca（OH）2和。②高溫反應(yīng)爐中，涉及反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。③整個過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)為（填化學式）10．（2024秋?宿遷月考）鐵鹽廣泛用于凈水、除污等。Ⅰ．某化學興趣小組的同學們制備氫氧化鐵膠體：取40mL蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。（1）生成Fe（OH）3膠體的化學方程式為。（2）新制Fe（OH）3膠體的膠團結(jié)構(gòu)如圖1所示。Fe（OH）3膠體粒子帶（選填“正”或“負”）電荷。（3）Fe（OH）3膠體能夠除去水中重金屬離子原因是。Ⅱ．H2S是有毒的污染性氣體，可將其與氧氣的混合氣體通入；FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中進行處理，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示。（4）步驟②反應(yīng)的離子方程式為。Ⅲ．高鐵酸鹽是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，工業(yè)上可用濕法制備K2FeO4，其原理是現(xiàn)將FeCl3、NaClO與NaOH混合制備Na2FeO4，再加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4晶體。（5）制備Na2FeO4的離子方程式為。（6）加入飽和KOH溶液，能析出K2FeO4的原因是。（7）K2FeO4在中性和酸性溶液中不穩(wěn)定，可與水反應(yīng)生成O2，其消毒、凈水原理為（填寫化學方程式）。11．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）我國科學家屠呦呦因成功從黃花蒿中提取抗瘧藥物青蒿素而獲得2015年諾貝爾獎。她于2019年9月17日被授予共和國勛章。青蒿素作為一線抗瘧藥物，已在全球挽救數(shù)百萬人生命，極大降低了瘧疾患者的死亡率，為瘧疾防治與人類健康作出了重要貢獻。（1）青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命。它的分子式為C15H22O5，關(guān)于青蒿素的說法正確的是。A.2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NAB.標準狀況下，1mol青蒿素的體積為22.4LC.青蒿素含氧的質(zhì)量分數(shù)為10%D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282（2）從黃花蒿中提取青蒿素的流程如圖：已知：青蒿素為白色針狀晶體，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有機溶劑，不溶于水，熔點為156～157℃，沸點為389.9℃，熱穩(wěn)定性差。屠呦呦團隊經(jīng)歷了使用不同溶劑和不同溫度的探究過程，實驗結(jié)果如下：溶劑水乙醇乙醚沸點/℃1007835提取效率幾乎為035%95%①對黃花蒿進行破碎的目的是。②研究發(fā)現(xiàn)，青蒿素分子中的某個基團對熱不穩(wěn)定。分析用乙醚作溶劑，提取效率高于乙醇的原因是。③從青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理為基礎(chǔ)，乙醚浸提法的具體操作如下：ⅰ乙醚浸提法涉及到的操作中，不會用到的裝置是。ⅱ操作Ⅲ的主要過程可能是。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進行萃取分液D．加入乙醇后，再加入苯或汽油進行萃?、苣晨蒲行〗M通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖所示：由如圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為。⑤由上可知，在提取青蒿素的過程中，還應(yīng)充分考慮物質(zhì)的等物理性質(zhì)（寫出兩點即可）。12．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。能形成水，甲烷等重要化合物；在金屬冶煉、新能源開發(fā)、碳中和等方面具有重要應(yīng)用，例如氫氧燃料電池產(chǎn)生電能，天然氣燃燒等。（1）實驗室欲配制1.0mol/L的KOH溶液920mL。實驗過程中必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、、，需稱量gKOH固體。（2）實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如下，用該濃硫酸配制100mL，1.84mol?L﹣1稀硫酸溶液，需濃硫酸的體積mL。硫酸化學純（CP）（500mL）品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%（3）氫化鈉（NaH）可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，利用這一原理可在野外用作生氫劑，利用NaH及圖裝置測定氣體摩爾體積，具體操作如下：①讀數(shù)。調(diào)節(jié)量氣管、水準管內(nèi)液面相平，記錄量氣管起始體積讀數(shù)為V1mL。②反應(yīng)。打開分液漏斗旋塞至氫化鈉反應(yīng)完全，冷卻至室溫。③讀數(shù)。調(diào)整量氣管、水準管內(nèi)液面相平，記錄量氣管讀數(shù)V2mL。ⅰ求：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。ⅱ求：該條件下氣體摩爾體積Vm＝（用m、V1、V2代數(shù)式表示）。13．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）我國航天和探月成就顯著，包括成功發(fā)射東方紅一號衛(wèi)星、神舟系列飛船，實現(xiàn)載人航天；嫦娥系列探測器完成“繞、落、回“三步走目標，婂娥六號實現(xiàn)月球背面采樣返回，彰顯了中國航天事業(yè)的強大實力和科技創(chuàng)新能力。（1）“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，則對相同物質(zhì)的量的這三種物質(zhì)的下列說法正確的是。A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D.化學性質(zhì)不相同（2）化學和航天科技發(fā)展息息相關(guān)，下列說法正確的是。A.“玉兔二號”月球車首次實現(xiàn)在月球背面著陸，其太陽能電池的材料是二氧化硅B.月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]“：其成分屬于有機鹽C.“嫦娥六號”首次在月球背面發(fā)現(xiàn)的石墨烯，屬于有機高分子材料D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為Fe2O3（3）“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學反應(yīng)高溫方程式為：SiO2+3CSiC+2X↑，請寫出X的化學式。若生成4g碳化硅，則其中含有個碳原子；生成4g碳化硅的同時，生成X氣體的體積在標準狀況下為L。根據(jù)物質(zhì)分類的知識，合理的推測SiO2可能發(fā)生的反應(yīng)，試舉一例用化學方程式表示。（4）此次探測任務(wù)中，我國火星車“祝融”號利用了正十一烷（C11H24）儲存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，此過程叫，該過程（“吸收”或“放出”）能量；到了晚上反之。78g正十一烷（C11H24）完全燃燒，需要氧氣mol，生成二氧化碳分子個。（5）我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測?？茖W家應(yīng)用以下流程提取鎂元素，已知獲取的礦物中主要含有橄欖石[Mg2Fe2SiO6]等和少量Fe2O3、SiO2。回答下列問題：①橄欖石中鐵為價。②為了提高“酸浸”效率，除了可以將礦物粉碎以外，還可以（寫一條即可）。③“濾渣1”主要成分為和不溶性硅酸鹽。④氧化的作用是。14．（2024秋?雨花區(qū)校級月考）回答下列問題：（1）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學方程式：。（2）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，其中氫元素為﹣1價。NaH用作生氫劑時的化學反應(yīng)原理為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。該反應(yīng)中NaH中的氫元素被，H2O中的氫元素被（填“氧化”或“還原”）。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：請用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。上述反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是。（4）查閱資料知：Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO2，NaNO2易溶于水且溶解時吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會中毒。請回答下列問題：①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。②根據(jù)上述反應(yīng)鑒別NaNO2和NaCl，可選擇以下物質(zhì)中的進行實驗（填序號）。A．食用白醋B．碘化鉀淀粉試紙C．淀粉D．酒精③某廠廢液中含有3%～6%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是（填序號）。A．濃硫酸B．NH4ClC．HNO3D．KMnO415．（2024秋?朝陽月考）Ⅰ．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。如：純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進行如下分類。（1）如圖所示的分類方法屬于。（2）某化學興趣小組對下列四組物質(zhì)進行研究：A．HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe（OH）3膠體D．NaOH、KOH、Fe2O3、Ca（OH）2填寫下列空白：A組B組C組D組分類標準含氧酸分散系不屬于該類別的物質(zhì)AgNO3Fe2O3Ⅱ．甘肅馬家窯遺址出土的青銅刀是我國最早冶煉的青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生的，化學式為Cu2（OH）2CO3，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應(yīng)實現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化。（3）從物質(zhì)分類標準看，“銅綠”屬于（填字母）。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物（4）寫出B的化學式：。（5）請寫出銅綠與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：。（6）上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是。（填寫反應(yīng)序號）16．（2024秋?朝陽月考）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①石墨②CH4③CuSO4?5H2O④液態(tài)HCl⑤NaHSO4固體⑥Ba（OH）2溶液，回答下列問題：（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同），能導(dǎo)電的是。（2）按照物質(zhì)的組成進行分類，NaHSO4屬于（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”），其溶于水時的電離方程式為。（3）向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀時，溶液呈（填“堿性”“中性”或“酸性”），其反應(yīng)的離子方程式為。（4）CuSO4?5H2O屬于（填“純凈物”或“混合物”），用化學方程式和文字說明無水CuSO4可用于檢驗水存在的原因：。（5）已知蒸餾水幾乎不導(dǎo)電，某化學小組利用圖甲裝置做導(dǎo)電性實驗，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入上述（填序號）溶液時，其導(dǎo)電性的變化趨勢如圖乙所示，圖乙中OA段對應(yīng)的離子方程式為。17．（2024秋?滄州月考）按要求進行計算，直接寫出計算結(jié)果。（1）32.0gO2和2.0gH2組成的混合氣體在標準狀況下體積約為。（2）標準狀況下3.36L某氣體的質(zhì)量為8.1g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）某塊光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，則該光鹵石的物質(zhì)的量為。（4）據(jù)報道，材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。該晶體的化學式為Na0.35CoO2?1.3H2O。122.45g該晶體中含氧原子的物質(zhì)的量為。（5）現(xiàn)有14.4g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下所占的體積約為8.96L?；卮鹣铝袉栴}：①該混合氣體中CO的物質(zhì)的量為mol。②混合氣體中碳原子的個數(shù)為NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。③將該混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。則氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為NA。18．（2024?安徽開學）宏微結(jié)合是研究化學的重要方法，從微觀的角度了解物質(zhì)及其變化，有助于更好地認識物質(zhì)的組成和變化的本質(zhì)。Ⅰ.（1）下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：①表中硫元素的核電荷數(shù)x＝。②R3+離子與氖原子的核外電子排布相同，則R元素為元素（填元素名稱）。③一個水分子中所含電子總數(shù)為。④硫元素與氧元素的化學性質(zhì)相似的原因是。（2）甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁，反應(yīng)的微觀模型如圖所示。①該反應(yīng)的生成物中，屬于氧化物的是（填化學式）②每個甲分子是由構(gòu)成的。③參加反應(yīng)的甲和乙分子個數(shù)比為。（3）如圖是稀硫酸與甲溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的微觀模型，請寫出一種符合圖示的a微粒的符號：。Ⅱ.人們在實驗研究中總結(jié)出常見金屬的活動性順序：（4）請在表中□內(nèi)填寫對應(yīng)的元素符號。（5）Mg、Sn、Pb、Cu、Ag五種金屬，能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有種；寫出其中最活潑的金屬與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式。19．（2024秋?湖南月考）對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和如此豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。已知有下列物質(zhì)：①Ca②熔融CaO③Ca（OH）2固體④干冰（CO2）⑤酒精（C2H5OH）⑥稀硫酸⑦稀氨水⑧有色玻璃⑨稀醋酸⑩小蘇打粉末（NaHCO3）?Fe（OH）3膠體請回答：（1）屬于酸式鹽的有（填序號，下同），屬于膠體的有。（2）能導(dǎo)電的物質(zhì)有，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有。（3）將⑥的水溶液逐滴加入到?中的現(xiàn)象是。（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。Ⅰ.⑥與⑦反應(yīng)：。Ⅱ.向③的溶液中加入過量⑩的溶液：。（5）通常情況下，在弱酸及弱堿的稀溶液中，弱酸、弱堿的電離程度均較小，據(jù)此可判斷，向⑨中逐滴加入⑦直至過量，溶液的導(dǎo)電能力[電流（Ⅰ）]隨⑦的滴入量[質(zhì)量（m）]的變化趨勢正確的是（填標號）。（6）H3PO4是三元酸，能與NaOH反應(yīng)生成NaH2PO4、Na2HPO4兩種酸式鹽和Na3PO4一種正鹽。磷還有一種含氧酸叫亞磷酸（H3PO3），是二元弱酸，那么Na2HPO3為（填“正鹽”或“酸式鹽”）。20．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）“遂古之初，誰傳道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天問》體現(xiàn)出了中華民族對真理追求的堅韌與執(zhí)著。2020年7月23日，長征5號遙四運載火箭將我國首次執(zhí)行火星探測任務(wù)的“天問一號”火星探測器成功進入預(yù)定軌道，標志著我國行星探測邁出了第一步。請回答以下問題：（1）“天問一號”采用了我國自主研制的高性能碳化硅增強鋁基復(fù)合材料。工業(yè)上制取碳化硅的化學反應(yīng)高溫方程式為：SiO2+3CSiC+2X↑，請寫出X的化學式。若生成4g碳化硅，則其中含有個碳原子；生成4g碳化硅的同時，生成X氣體的體積在標準狀況下為L。根據(jù)物質(zhì)分類的知識，合理的推測SiO2可能發(fā)生的反應(yīng)，試舉一例用化學方程式表示。（2）此次探測任務(wù)中，我國火星車“祝融”號利用了正十一烷（C11H24）儲存能量。其原理是：白天火星溫度升高，正十一烷從固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，此過程叫，該過程（“吸收”或“放出”）能量；到了晚上反之。78g正十一烷（C11H24）完全燃燒，需要氧氣mol，生成二氧化碳分子個。（3）北京時間2021年6月17日9時22分，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射。飛船之所以能夠騰空升起，依靠的是化學推進劑，化學推進劑包含了燃料和助燃劑。偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大的能量，可作為航天運載火箭的推進力來源，下列敘述中正確的是。A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為D．6g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子（4）4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中含有的水分子數(shù)為（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。A．B．C．D．21．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）實驗室利用如圖裝置測量鋅的相對原子質(zhì)量。ag鋅與H2SO4反應(yīng)（設(shè)鋅全部參加反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在量程范圍內(nèi)，室溫時該氣體的密度為0.0818g/L）請回答下列問題。（1）稱量鋅的質(zhì)量所用的儀器是；檢驗該裝置的氣密性的方法是；（2）A管中發(fā)生的化學反應(yīng)方程是；（3）實驗結(jié)束，恢復(fù)到室溫后測定C中收集到液體的體積為VL，則鋅的相對原子質(zhì)量表達式為。量筒中液體讀數(shù)時，如果俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致測定的體積（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。如果鋅的質(zhì)量是準確的，讀數(shù)時視線正常，但實際測得鋅的相對原子質(zhì)量偏大的可能原因是。（4）若氣體測量裝置部分改為圖D的裝置，要保證容器內(nèi)氣壓與大氣壓一致的操作是，讀數(shù)時注意視線。如果鋅的質(zhì)量是準確的，讀數(shù)時視線正常，但實際測得鋅的相對原子質(zhì)量偏小的可能原因是、。22．（2024秋?浦東新區(qū)校級月考）物質(zhì)的量廣泛用于化學、生物等基礎(chǔ)科學的研究與分析，完成下列有關(guān)計算。（1）標況下，6.72LNH3物質(zhì)的量是，質(zhì)量是，所含原子個數(shù)是，與mol的CH4所含氫原子數(shù)相等。室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A室中充入H2和O2的混合氣體，向B室中充入3mol空氣，此時活塞的位置如圖所示：（2）A室混合氣體的物質(zhì)的量為，推斷過程中運用了什么定律？。（3）實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為102g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍；混合氣體中，H2和O2的體積比為。（4）將A室中H2與O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在刻度。（5）常溫常壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、H2分別吹出四個氣球，吹出的氣球的體積依次為V1、V2、V3、V4，體積由大到小的順序是。23．（2024?重慶開學）如圖是甲、乙、內(nèi)三種物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖中信息回答下列問題：（1）甲、乙兩種物質(zhì)在℃時溶解度相等；（2）t3℃時，把30克甲充分溶解在50克水中，所得溶液質(zhì)量是g。（3）t3℃時，將等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中降溫到t1℃，所含溶劑質(zhì)量由多到少的順序是；（4）下列說法正確的是（填序號）。A．甲中混有少量乙，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲B．t1℃時，甲、丙兩物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等C．丙對應(yīng)的物質(zhì)可能為氣體或者氫氧化鈣D．t2℃時，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降低溫度到t1℃（不考慮水的蒸發(fā)），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)依次為W1、W2、W3，則：W2＞W(wǎng)1＝W324．（2024?江州區(qū)校級開學）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據(jù)如表回答下列問題。（1）用微粒的觀點解釋常溫下6號元素組成的單質(zhì)化學性質(zhì)比較穩(wěn)定的原因是。（2）若某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，則該元素應(yīng)位于元素周期表的（填“①”或“②”）位置。（3）某物質(zhì)經(jīng)過檢測，只含有8號元素，則該物質(zhì)（填序號）。A．一定是單質(zhì)B．可能是化合物C．一定是純凈物D．可能是混合物（4）縱行中，H、Li、Na三種元素的相同點是，三種元素的不同點是；橫行中，Li、Be、B三種元素的相同點是，三種元素的不同點是。（5）請用上述周期表中所給元素組合成的物質(zhì)寫一個化學方程式：，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。25．（2024?南崗區(qū)校級開學）自然界中的銅元素存在于多種礦石中，如黃銅礦、輝銅礦等，均可作為工業(yè)煉銅的原料。（1）由銅可以制得膽礬（CuSO4?5H2O），用膽礬配制50.0g質(zhì)量分數(shù)為16%的CuSO4溶液，用托盤天平稱取膽礬的質(zhì)量為g。（2）2.50gCuSO4?5H2O樣品受熱脫水及分解過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，CuSO4?5H2O存在的最高溫度為℃；1000℃時生成一種氧化物e，其化學式為。（3）工業(yè)上以輝銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅?；鸱掋~的反應(yīng)原理可以表示為：Cu2S+O22Cu+SO2，取10t含Cu2S為64%的輝銅礦，理論上可最多生產(chǎn)出噸銅。

2025菁優(yōu)高考化學解密之基本概念和基本理論（解答大題）參考答案與試題解析一．解答題（共25小題）1．（2024秋?昆山市校級期中）碳元素構(gòu)建了生命的骨架，也是人類研發(fā)新材料的寶藏。（1）已知A是甲烷的一種同系物，且同時滿足下列條件，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）4。①0.1molA完全燃燒消耗標準狀況下17.92LO2；②A的沸點與其同分異構(gòu)體相比，A的最低。（2）草酸（結(jié)構(gòu)如圖）是一種具有還原性的二元弱酸，可將酸性KMnO4中的Mn元素還原為Mn2+。寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式。（3）工業(yè)常利用CH4與CO2為原料重整制備CO和H2，但實際過程中催化劑表面易產(chǎn)生積碳導(dǎo)致活性降低。研究表明，在催化劑Ni/CeO2中摻入MnOx可產(chǎn)生更多的氧空位，生成更多的可流動O*，能有效減少積碳生成，其路徑如圖所示。①路徑甲、乙中生成的相同中間產(chǎn)物是CHx（填化學式）。②試推理并寫出減少催化劑積碳的反應(yīng)方程式Ni—C+O*→Ni+CO。（4）CO2參與的乙苯（）脫氫機理如圖所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B為催化劑的活性位點）。①CO2吸附到催化劑表面時，選擇B位點的原因是B位點帶部分負電荷，吸引CO2中帶正電荷的C原子。②圖中步驟Ⅱ的過程可描述為B1位點上的H+與B2位點上CO2中帶部分負電荷的O作用生成，帶部分正電荷的C吸附在帶部分負電荷的B2位點上。【答案】（1）C（CH3）4；（2）；（3）①CHx；②Ni—C+O*→Ni+CO；（4）①B位點帶部分負電荷，吸引CO2中帶正電荷的C原子；②B1位點上的H+與B2位點上CO2中帶部分負電荷的O作用生成，帶部分正電荷的C吸附在帶部分負電荷的B2位點上。【分析】（1）根據(jù)烷烴完全燃燒的化學方程式為，，一般情況下，同種烷烴的不同異構(gòu)體，支鏈越多其沸點越低，進行分析；（2）根據(jù)草酸是一種二元弱酸，酸性KMnO4具有強氧化性，將草酸氧化為CO2，進行分析；（3）根據(jù)路徑甲、乙中生成的相同中間產(chǎn)物為CHx，在催化劑Ni/CeO2中摻入MnOx可產(chǎn)生更多的氧空位，生成更多的可流動O*，能有效減少催化劑的積碳生成進行分析；（4）根據(jù)CO2中C顯正價，O顯負價，B位點帶部分負電荷，可以吸引CO2中的C原子，B1位點上的H+與B2位點上CO2中帶部分負電荷的O作用進行分析?！窘獯稹拷猓海?）已知A是甲烷的同系物，所以A符合烷烴的通式，烷烴完全燃燒的化學方程式為，0.1molA完全燃燒消耗標準狀況下17.92LO2（0.8mol），則1molA完全燃燒消耗的8molO2，，解得n＝5，所以A為戊烷C5H12，戊烷的同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷和新戊烷，一般情況下，同種烷烴的不同異構(gòu)體，支鏈越多其沸點越低，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）4，故答案為：C（CH3）4；（2）酸性高錳酸鉀具有強氧化性，將草酸（二元弱酸）氧化為二氧化碳，所以草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；（3）①由圖可知，路徑甲、乙中生成的相同中間產(chǎn)物為CHx，故答案為：CHx；②在催化劑Ni/CeO2中摻入MnOx可產(chǎn)生更多的氧空位，生成更多的可流動O*，能有效減少催化劑的積碳生成；反應(yīng)路徑中，減少催化劑積碳的反應(yīng)為Ni—C和可流動O*反應(yīng)生成CO和Ni的反應(yīng)Ni—C+O*→Ni+CO，故答案為：Ni—C+O*→Ni+CO；（4）①CO2中C顯正價，O顯負價，B位點帶部分負電荷，可以吸引CO2中的C原子，便于CO2中帶部分負電荷的O氧原子發(fā)生后續(xù)反應(yīng)，故答案為：B位點帶部分負電荷，吸引CO2中帶正電荷的C原子；②圖中標注電性，可以從靜電吸引的角度闡述這一過程：B1位點上的H+與B2位點上CO2中帶部分負電荷的O作用生成，帶部分正電荷的C吸附在帶部分負電荷的B2位點上，，故答案為：B1位點上的H+與B2位點上CO2中帶部分負電荷的O作用生成，帶部分正電荷的C吸附在帶部分負電荷的B2位點上?！军c評】本題主要考查化學方程式的有關(guān)計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2024秋?平頂山月考）月餅，又稱團圓餅，是我國傳統(tǒng)節(jié)日中秋節(jié)的節(jié)令食品和象征，在傳統(tǒng)文化的傳承和寄托上有著重要的作用。為了延長月餅的保鮮時間，市售月餅常會在包裝袋內(nèi)添加干燥劑和抗氧化劑，回答下列問題：（1）月餅中添加的K2CO3在水溶液中電離的電離方程式為，往K2CO3溶液中滴加幾滴無色酚酞，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈堿（填“酸”、“堿”或“中”）性。（2）工業(yè)上常使用CaO作食品干燥劑，CaO的俗名為生石灰，CaO與水反應(yīng)的化學方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；已知將SO2通入澄清石灰水的現(xiàn)象與CO2完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，請依次寫出將SO2通入澄清石灰水至過量時生成沉淀和沉淀溶解的化學方程式Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2。（3）鐵系脫氧劑的主要成分是鐵粉、二氧化硅、活性炭、水、食用鹽等。鐵粉與氧氣接觸會生成氧化鐵，該反應(yīng)的化學方程式為4Fe+3O2＝2Fe2O3。（4）維生素C（C6H8O6）常用作食品的抗氧化劑，維生素是（填“是”或“不是”）人體六大基本營養(yǎng)素之一?！敬鸢浮浚?）；堿；（2）生石灰；CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2；（3）4Fe+3O2＝2Fe2O3；（4）是?！痉治觥浚?）根據(jù)碳酸鉀在水溶液中完全電離出鉀離子、碳酸根離子，堿性溶液能使酚酞變紅色，進行分析；（2）根據(jù)CaO的俗名為氧化鈣，CaO與水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣，SO2通入澄清石灰水先生成亞硫酸鈣沉淀，繼續(xù)通入二氧化硫，亞硫酸鈣與二氧化硫反應(yīng)生成可溶性亞硫酸氫鈣進行分析；（3）根據(jù)鐵粉與氧氣接觸會生成氧化鐵進行分析；（4）根據(jù)六大基本營養(yǎng)素的來源進行分析?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鉀在水溶液中完全電離出鉀離子、碳酸根離子，電離方程式為，堿性溶液能使酚酞變紅色，往碳酸鉀溶液中滴加幾滴無色酚酞，溶液變紅，說明碳酸鉀溶液呈堿性，故答案為：；堿；（2）CaO的俗名為氧化鈣，CaO與水反應(yīng)生成熟石灰氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O＝Ca（OH）2；SO2通入澄清石灰水先生成亞硫酸鈣沉淀，反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O，繼續(xù)通入二氧化硫，亞硫酸鈣與二氧化硫反應(yīng)生成可溶性亞硫酸氫鈣，CaSO3+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2，沉淀溶解，故答案為：生石灰；CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+SO2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+H2O+SO2＝Ca（HSO3）2；（3）鐵粉與氧氣接觸會生成氧化鐵，4Fe+3O2＝2Fe2O3，故答案為：4Fe+3O2＝2Fe2O3；（4）維生素是人體六大基本營養(yǎng)素之一，故答案為：是?！军c評】本題主要考查電離方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。3．（2024秋?海珠區(qū)校級月考）請回答下列問題：（1）對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS（s），該反應(yīng)放熱（填“放出”或“吸收”）的熱量為135kJ。（2）實驗測得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充滿燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣726.4kJ/mol。（3）CH4和CO2重整制取合成氣CO和H2，在減少室溫氣體排放的同時，可充分利用碳資源。該重整工藝主要涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)a：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH1＞0反應(yīng)b：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0反應(yīng)c：CH4（g）?C（s）+2H2（g）ΔH3＞0反應(yīng)d：2CO（g）?C（s）+CO2（g）ΔH4＜0重整時往反應(yīng)體系中通入一定量的水蒸氣，可在消除積碳的同時生成水煤氣，反應(yīng)為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），該反應(yīng)的ΔH＝ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3（寫出一個代數(shù)式）。（4）工業(yè)上接觸法生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)之一是：在一定的溫度、壓強和釩催化劑存在的條件下，SO2被空氣中的O2氧化為SO3。V2O5是釩催化劑的活性成分。郭汗賢等提出：V2O5在對反應(yīng)Ⅰ的催化循環(huán)過程中，經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應(yīng)階段，圖示如下：①有關(guān)氣體分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學鍵S＝O（SO2）O＝O（O2）S＝O（SO3）能量/kJ535496472由此計算反應(yīng)Ⅰ的ΔH＝﹣98kJ/mol。②反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的化學方程式為SO2+V2O5?V2O4?SO3、?！敬鸢浮浚?）放熱；135；（2）CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣726.4kJ/mol；（3）ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3；（4）①﹣98；②SO2+V2O5?V2O4?SO3；?！痉治觥浚?）根據(jù)SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)進行分析；（2）根據(jù)5g液態(tài)CH3OH在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出113.5kJ熱量，進行分析；（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a﹣反應(yīng)b﹣反應(yīng)c，得目標方程進行分析；（4）根據(jù)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物的鍵能和，反應(yīng)Ⅱ為二氧化硫和V2O5生成V2O4?SO3進行分析?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)圖示可知，SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；每生成1molS（s），該反應(yīng)放出的熱量為679kJ﹣409kJ＝270kJ；則生成16gS（s）該反應(yīng)放出的熱量為135kJ，故答案為：放熱；135；（2）5g液態(tài)CH3OH在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出113.5kJ熱量，故32g即1mol液態(tài)CH3OH在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出×113.5kJ＝726.4kJ熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣726.4kJ/mol，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝﹣726.4kJ/mol；（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a﹣反應(yīng)b﹣反應(yīng)c，得反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），該反應(yīng)的ΔH＝ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3，故答案為：ΔH1﹣ΔH2﹣ΔH3；（4）①反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物鍵能和減去生成物的鍵能和，則反應(yīng)Ⅰ：ΔH＝（2×535+×496）kJ/mol﹣3×472kJ/mol＝﹣98kJ/mol，故答案為：﹣98；②反應(yīng)Ⅱ為二氧化硫和V2O5生成V2O4?SO3反應(yīng)為：SO2+V2O5?V2O4?SO3；Ⅲ為V2O4?SO3和氧氣生成三氧化硫，化學方程式為，故答案為：SO2+V2O5?V2O4?SO3；?！军c評】本題主要考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。4．（2024秋?斗門區(qū)月考）請完成以下題目：現(xiàn)有下列12種物質(zhì)：①鹽酸②硫酸銅固體③SO2④熔融的NaCl⑤CaO固體⑥Al（OH）3⑦硫酸⑧Fe2O3⑨蔗糖⑩Ba（OH）2溶液?Cu?石墨，請將上述物質(zhì)按要求完成下列問題：（1）屬于堿性氧化物的有⑤⑧（填序號），屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑥⑦⑧（填序號）。（2）請寫出一種與?石墨互為同素異形體的物質(zhì)：金剛石、C60等（填名稱或化學式）。（3）向⑩Ba（OH）2溶液中滴加②硫酸銅的水溶液，反應(yīng)離子方程式：Ba2+++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓。（4）胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的胃舒平（主要成分為⑥Al（OH）3）能治療胃酸汁多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O。（5）某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其相關(guān)性質(zhì)。①若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是B（填字母）。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液②寫出制備Fe（OH）3膠體的化學方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓（膠體）+3HCl。（6）向⑩氫氧化鋇溶液中逐滴滴加⑦硫酸的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線（縱坐標表示導(dǎo)電能力，橫坐標為時間）如圖中的D（填序號），寫出對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓、2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O?！敬鸢浮浚?）⑤⑧；②④⑤⑥⑦⑧；（2）金剛石、C60等；（3）Ba2+++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；（5）①B；②FeCl3+3H2OFe（OH）3↓（膠體）+3HCl；（6）D；H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓、2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O?！痉治觥浚?）和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；（2）同種元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體；（3）向⑩Ba（OH）2溶液中滴加②硫酸銅的水溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；（4）服用適量的胃舒平（主要成分為⑥Al（OH）3）能治療胃酸汁多是氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；（5）①飽和的氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到紅褐色得到氫氧化鐵膠體；②氯化銅和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和鹽酸；（6）根據(jù)氫氧化鋇為強電解質(zhì)，溶液中含有大量鋇離子和氫氧根離子，導(dǎo)電能力很強，向氫氧化鋇中加入硫酸氫鈉水溶液，先發(fā)生反應(yīng)H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，該階段鋇離子和氫氧根離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，鋇離子完全沉淀時，溶液中氫氧根離子消耗一半，還有加進來的鈉離子，還能導(dǎo)電，接下來氫氧根離子濃度繼續(xù)減小且加進來的硫酸根離子與鈉離子未反應(yīng)，導(dǎo)電能力減弱，但是沒有第一階段減弱的快，待溶液中氫氧根離子消耗完，溶液中離子濃度開始增大，導(dǎo)電能力增強，進行分析?！窘獯稹拷猓海?）屬于堿性氧化物的是：⑤CaO固體、⑧Fe2O3，屬于電解質(zhì)的是：②硫酸銅固體、④熔融的NaCl、⑤CaO固體、⑥Al（OH）3、⑦硫酸、⑧Fe2O3，故答案為：⑤⑧；②④⑤⑥⑦⑧；（2）與?石墨互為同素異形體的物質(zhì)為金剛石、C60等，故答案為：金剛石、C60等；（3）向⑩Ba（OH）2溶液中滴加②硫酸銅的水溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故答案為：Ba2+++Cu2++2OH﹣＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓；（4）服用適量的胃舒平（主要成分為⑥Al（OH）3）能治療胃酸汁多是氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O；（5）①若將飽和FeCl3溶液分別滴入沸水中，加熱到紅褐色，能形成氫氧化鐵膠體，故答案為：B；②制備Fe（OH）3膠體的化學方程式為：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3↓（膠體）+3HCl；（6）氫氧化鋇為強電解質(zhì)，溶液中含有大量鋇離子和氫氧根離子，導(dǎo)電能力很強，向氫氧化鋇中加入硫酸氫鈉水溶液，先發(fā)生反應(yīng)H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，該階段鋇離子和氫氧根離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，鋇離子完全沉淀時，溶液中氫氧根離子消耗一半，還有加進來的鈉離子，還能導(dǎo)電，接下來氫氧根離子濃度繼續(xù)減小且加進來的硫酸根離子與鈉離子未反應(yīng)，導(dǎo)電能力減弱，但是沒有第一階段減弱的快，待溶液中氫氧根離子消耗完，溶液中離子濃度開始增大，導(dǎo)電能力增強，所以導(dǎo)電能力變化圖像為D；硫酸氫鈉與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水，溶液呈中性，溶液恰好呈中性時的離子反應(yīng)方程式：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故答案為：D；H+++Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓、2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O?！军c評】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷、膠體制備、離子反應(yīng)等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。5．（2024秋?青羊區(qū)校級月考）Ⅰ．圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，圖中相鄰相交的兩橢圓中的物質(zhì)均可按一定標準歸為一類，A、B、C、D為相應(yīng)的分類標準代號。（1）相鄰的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD（填分類標準代號，下同）。（2）圖中相鄰的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是D。（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。Ⅱ．某化學興趣小組欲利用圖裝置進行相關(guān)探究實驗。首先在水槽中加入200mL2mol/L的硫酸銅，同時將一個表面光滑的小球（與硫酸銅不反應(yīng)）放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)。（4）向溶液中逐滴加入與硫酸銅溶液的密度相同的Ba（OH）2溶液至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba2++2OH﹣+Cu2++＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，此過程中小球的位置變化小球下沉。（5）將Ba（OH）2溶液換成濃度相同（假設(shè)密度也相同）的Na2CO3溶液（已知CuCO3為藍色難溶物且不分解）。滴加Na2CO3溶液至反應(yīng)完全的過程中，除觀察到小球位置變化外，還觀察到的現(xiàn)象是有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺；電流表偏轉(zhuǎn)角度減小但不到0，可能發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是Cu2++＝CuCO3↓?！敬鸢浮浚?）CD；（2）D；（3）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（4）Ba2++2OH﹣+Cu2++＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；小球下沉；（5）有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺；電流表偏轉(zhuǎn)角度減小但不到0；Cu2++＝CuCO3↓?！痉治觥浚?）根據(jù)在熔融狀態(tài)下或在溶液中能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)進行分析；（2）根據(jù)FeCl3會與KOH反應(yīng)生成沉淀進行分析；（3）根據(jù)Fe2O3為堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，進行分析；（4）根據(jù)向硫酸銅溶液中加密度相同的氫氧化鋇溶液，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇和Cu（OH）2，反應(yīng)生成兩種沉淀，溶液密度減小，小于小球的密度，進行分析；（5）根據(jù)向硫酸銅溶液中加碳酸鈉溶液，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍色碳酸銅沉淀和硫酸鈉，硫酸鈉為強電解質(zhì)，由于溶液混合時體積增大，至完全反應(yīng)時溶液中離子濃度小于原硫酸銅溶液，溶液導(dǎo)電性減弱但不為0，進行分析?！窘獯稹拷猓海?）C2H5OH和CO2均為非電解質(zhì)，F(xiàn)e2O3、FeCl3、KOH均為電解質(zhì)，相鄰的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD，故答案為：CD；（2）5種物質(zhì)分別為：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，相鄰的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是FeCl3、KOH，故答案為：D；（3）5種物質(zhì)分別為：C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，F(xiàn)e2O3為堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；（4）向硫酸銅溶液中加密度相同的氫氧化鋇溶液，兩者反應(yīng)生成硫酸鋇和Cu（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH﹣+Cu2++＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；由于反應(yīng)生成兩種沉淀，溶液密度減小，小于小球的密度，所以小球下沉，故答案為：Ba2++2OH﹣+Cu2++＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓；小球下沉；（5）向硫酸銅溶液中加碳酸鈉溶液，兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍色碳酸銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++＝CuCO3↓；生成的硫酸鈉為強電解質(zhì)，由于溶液混合時體積增大，至完全反應(yīng)時溶液中離子濃度小于原硫酸銅溶液，溶液導(dǎo)電性減弱但不為0，所以除觀察到小球位置變化外，還觀察到的現(xiàn)象是：有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺；電流表偏轉(zhuǎn)角度減小但不到0，故答案為：有藍色沉淀產(chǎn)生，溶液顏色變淺；電流表偏轉(zhuǎn)角度減小但不到0；Cu2++＝CuCO3↓。【點評】本題主要考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。6．（2024秋?南崗區(qū)校級月考）將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到分散系①、②、③。（1）用激光筆分別照射分散系①、②、③，觀察到僅有分散系③中形成了一條光亮的“通路”，則得到分散系③的反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（2）下列關(guān)于分散系②和③的描述，說法正確的是A。A．兩者顏色相同B．兩者穩(wěn)定性相同C．兩者分散質(zhì)粒子大小相同D．兩者都有凈水的能力（3）分散系③因久置而形成少量渾濁，將該液體加入圖示長方體裝置的A區(qū)，C區(qū)盛滿持續(xù)流動的蒸餾水。①觀察到濾紙上有紅褐色沉淀，B區(qū)液體呈紅褐色。②過一段時間后，取少量C區(qū)液體于試管中，滴加幾滴AgNO3（或硝酸銀）溶液，若無白色沉淀生成現(xiàn)象，說明對渾濁的分散系③的分離實驗已結(jié)束?！敬鸢浮浚?）FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）A；（3）有紅褐色沉淀；紅褐色；AgNO3（或硝酸銀）；無白色沉淀生成?！痉治觥浚?）①氯化鐵溶液滴入冷水中溶解，②滴入氫氧化鈉溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，③滴入沸水中加熱得到氫氧化鐵膠體；（2）飽和氯化銅溶液為黃色，①為氯化鐵溶液，②為氫氧化鐵濁液，溶液均一穩(wěn)定，濁液不均一不穩(wěn)定；（3）溶液、膠體、濁液分散系中溶液和膠體能通過濾紙，溶液能通過半透膜，膠體不能通過半透膜?！窘獯稹拷猓海?）用激光筆分別照射分散系①、②、③，觀察到僅有分散系③中形成了一條光亮的“通路”，則得到分散系③的反應(yīng)的化學方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（2）A．兩者顏色相同，都是紅褐色分散系，故A正確；B．兩者穩(wěn)定性不相同，②得到濁液靜置分層，故B錯誤；C．①為溶液，②為濁液，兩者分散質(zhì)粒子大小不相同，故C錯誤；D．①為溶液，②為濁液，兩者不具有凈水的能力，故D錯誤；故答案為：A；（3）分散系③因久置而形成少量渾濁，將該液體加入圖示長方體裝置的A區(qū)，C區(qū)盛滿持續(xù)流動的蒸餾水，①觀察到濾紙上有紅褐色沉淀氫氧化鐵，B區(qū)液體為紅褐色氫氧化鐵膠體，故答案為：有紅褐色沉淀；紅褐色；②過一段時間后，取少量C區(qū)液體于試管中，滴加幾滴AgNO3（或硝酸銀）溶液，若無白色沉淀生成，說明對渾濁的分散系③的分離實驗已結(jié)束，故答案為：AgNO3（或硝酸銀）；無白色沉淀生成。【點評】本題考查了膠體制備、膠體性質(zhì)和應(yīng)用，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。7．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）甲同學向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（1）寫出操作中制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（膠體）+3H+。（2）甲同學向制得的Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變棕黃色，涉及到的離子反應(yīng)方程式為Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O。（3）鑒別溶液和膠體常用的方法是丁達爾效應(yīng)，分離溶液和膠體常用的方法是滲析。（4）下列有關(guān)于說法正確的是DE。A．直徑為20nm的納米碳酸鈣為膠體B．溶液和膠體都可以通過濾紙和半透膜C．1個FeCl3與水反應(yīng)制得1個Fe（OH）3膠體粒子D．明礬凈水是利用膠體的吸附性E．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1×10﹣9m～1×10﹣7mF．PM2.5是指大氣中接近2.5微米的顆粒物，PM2.5在空氣中會形成膠體【答案】（1）Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（膠體）+3H+；（2）先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變棕黃色；Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）丁達爾效應(yīng)；滲析；（4）DE。【分析】（1）制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（膠體）+3H+；（2）向制得的Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變棕黃色，涉及到的離子反應(yīng)方程式為：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）鑒別溶液和膠體常用的方法是丁達爾效應(yīng)，分離溶液和膠體常用的方法是滲析；（4）A．直徑為20nm的納米碳酸鈣為純凈物；B．溶液和膠體都可以通過濾紙，膠體不能通過半透膜；C．膠粒為多個氫氧化鐵膠體的集合體；D．明礬凈水是利用膠體的吸附性；E．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1×10﹣9m～1×10﹣7m；F．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1×10﹣9m～1×10﹣7m，因此PM2.5在空氣中不會形成膠體?！窘獯稹拷猓海?）制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Fe3++3H2O＝Fe（OH）3（膠體）+3H+；（2）向制得的Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變棕黃色，涉及到的離子反應(yīng)方程式為：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變棕黃色；Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O；（3）鑒別溶液和膠體常用的方法是丁達爾效應(yīng)，分離溶液和膠體常用的方法是滲析，故答案為：丁達爾效應(yīng)；滲析；（4）A．直徑為20nm的納米碳酸鈣為純凈物，不是膠體，故A錯誤；B．溶液和膠體都可以通過濾紙，膠體不能通過半透膜，故B錯誤；C．膠粒為多個氫氧化鐵膠體的集合體，故C錯誤；D．明礬凈水是利用膠體的吸附性，故D正確；E．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1×10﹣9m～1×10﹣7m，故E正確；F．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1×10﹣9m～1×10﹣7m，因此PM2.5在空氣中不會形成膠體，故F錯誤；故答案為：DE?！军c評】本題主要考查膠體的性質(zhì)，為高頻考點，題目難度不大。8．（2024秋?重慶月考）現(xiàn)有課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備并檢驗其性質(zhì)，甲同學在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒攪拌至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體。（1）請評價該操作是否正確不正確（填“正確”或“不正確”）。（2）請寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl。（3）乙同學用如圖所示的裝置來提純新制的氫氧化鐵膠體，實驗過程中不斷更換燒杯中的蒸餾水，更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀（填實驗現(xiàn)象），則說明氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。（4）經(jīng)實驗發(fā)現(xiàn)，溶液幾乎都有丁達爾效應(yīng)（粒子對光的散射現(xiàn)象），且丁達爾現(xiàn)象隨其濃度升高逐漸增強，膠體的丁達爾現(xiàn)象比溶液的強?，F(xiàn)用如圖裝置區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，當只看到一次丁達爾現(xiàn)象出現(xiàn)，燒杯1中是膠體（填“溶液”或“膠體”，下同），燒杯2中是溶液。（5）查閱資料：①pH＞10時，F(xiàn)e（OH）3膠體溶解。②研究表明：Fe（OH）3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。不同pH時，測得溶液中Fe（OH）3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3～9時，F(xiàn)e（OH）3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是pH較高時，氫氧根離子濃度較大，F(xiàn)e（OH）3膠體溶解，失去吸附性，吸附效率降低。去除水中高濃度酸的原理是Fe（OH）3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵（FeAsO4）沉淀，化學方程式是Fe（OH）3（膠體）+H3AsO4＝FeAsO4↓+3H2O?！敬鸢浮浚?）不正確；（2）（3）無白色沉淀產(chǎn)生；（4）膠體；溶液；（5）pH較高時，氫氧根離子濃度較大，F(xiàn)e（OH）3膠體溶解，失去吸附性，吸附效率降低；Fe（OH）3（膠體）+H3AsO4＝FeAsO4↓+3H2O。【分析】（1）將蒸餾水煮沸，向其中滴加幾滴飽和FeC13溶液，繼續(xù)加入液體呈紅褐色，停止加熱，就得到Fe（OH）3膠體，繼續(xù)煮沸并用玻璃棒攪拌會發(fā)生聚沉；（2）將蒸餾水煮沸，向其中滴加幾滴飽和FeC13溶液，繼續(xù)加入液體呈紅褐色，停止加熱，就得到Fe（OH）3膠體，反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl；（3）用滲析的方法提純凈化膠體，若燒杯中無氯離子，則膠體中的雜質(zhì)離子已被全部除去；（4）根據(jù)題意知，溶液幾乎都有丁達爾效應(yīng)（粒子對光的散射現(xiàn)象），且丁達爾現(xiàn)象隨其