2025高考假期提升專項練習(xí)化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?重慶期中）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，山梨醇的初始濃度為0.1mol?kg﹣1，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法正確的是（）山梨醇﹣脫水山梨醇異山梨醇A．曲線b表示異山梨醇的濃度，上述反應(yīng)過程中還存在其它副產(chǎn)物 B．0～3h平均速率（異山梨醇）＝ C．3h時，反應(yīng)②當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v（正）＝v（逆） D．該溫度下的平衡常數(shù)：2．（2024秋?高新區(qū)校級月考）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/molH2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH＝+41.2kJ/mol在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度，增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 B．X點時，對于反應(yīng)②有：v正＜v逆 C．曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 D．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值3．（2024秋?高新區(qū)校級月考）下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 B．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率 C．NO2與N2O4的平衡體系增大壓強后顏色加深 D．使用催化劑，提高工業(yè)合成氨的生產(chǎn)效率4．（2024秋?鹽城月考）CO2催化加氫制甲醇，在減少CO2排放的同時實現(xiàn)了CO2的資源化，該反應(yīng)可表示為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），保持起始反應(yīng)物n（H2）：n（CO2）＝3：1，T＝250℃時x（CH3OH）隨壓強變化的曲線和p＝5×105Pa時x（CH3OH）隨溫度變化的曲線如圖。已知：x（CH3OH）表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 B．圖中曲線變化說明高溫、低壓有利于提高原料利用率 C．當(dāng)p＝6×105Pa、T＝210℃時，達(dá)平衡后x（CH3OH）＜0.1 D．a(chǎn)、b曲線交點處CO2轉(zhuǎn)化率相同，平衡常數(shù)不同5．（2024秋?巴楚縣期中）在一定溫度下，向固定容積的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列說法不正確的是（）A．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零 B．達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 C．達(dá)到平衡時，N2的物質(zhì)的量不再改變 D．達(dá)到平衡時，H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH36．（2024秋?湖南月考）煉鋼電爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3C（s）?3Fe（s）+3CO（g）ΔH，實驗測得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO壓強p（CO）＝akPa，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時測得p（CO）＝bkPa。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)熱ΔH＜0 B．兩個平衡中CO壓強：b＜a C．Fe質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡 D．平衡時增大Fe2O3質(zhì)量，平衡一定右移7．（2024秋?巴楚縣期中）關(guān)于下圖所示的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞08．（2024春?青羊區(qū)校級期末）在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強不再變化②混合氣體的密度不再變化③混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化④H2O、CO、H2物質(zhì)的量之比為1：1：1的時刻⑤化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正（H2O）＝v逆（CO）⑥化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正（H2O）＝v正（H2）A．①②③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥9．（2024秋?海安市校級月考）工業(yè)上用乙苯與CO2生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng)：①（g）+H2（g）ΔH1＝+125kJ/mol②H2（g）+CO2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ/mol在一定壓強和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和CO2。達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大 B．苯乙烯和H2的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是CO2消耗H2 C．一定溫度下，降低的乙苯和CO2物質(zhì)的量比值或減小壓強，均能使乙苯平衡轉(zhuǎn)化率 D．一定溫度下，加入CaO（s），能提高平衡時苯乙烯的產(chǎn)率10．（2023秋?白山期末）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入20molX，發(fā)生反應(yīng)3X（s）?Y（g）+2Z（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（）時間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/（mol?L﹣1?s﹣1）0～100.40～200.30～300.2A．5s時，Y的濃度為1mol?L﹣1 B．10s時，加入1molZ，此時v正（Z）＜v逆（Z） C．25s時，X的轉(zhuǎn)化率為45% D．30s時，加入1molY和2molZ，再次平衡時體系壓強增大11．（2023秋?中山市期末）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．氣體的總物質(zhì)的量不再變化 B．H2NCOONH4濃度不再發(fā)生改變 C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變12．（2024秋?貴陽月考）在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%．下列說法正確的是（）A．前5min，平均反應(yīng)速率 B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù) C．當(dāng)v正（CO2）＝3v逆（H2）時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動13．（2024秋?順義區(qū)校級月考）t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.202min末濃度/mol/L0.08ab平衡濃度/mol/L0.0501050.1下列說法正確的是（）A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B．t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．前2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率v（Y）＝0.03mol?L?min）14．（2024秋?貴陽月考）下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是（）①A（g）+3B（g）?2C（g）②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl③A（g）+3B（g）?2C（g）④A（g）+B（g）?2C（g）A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0 B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡圖像，a是使用催化劑時的曲線 D．④是一定條件下向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖像，壓強p1＞p215．（2024秋?貴陽月考）治理汽車尾氣中NO和CO污染的反應(yīng)原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，某一溫度下，其化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.7×105．下列說法正確的是（）A．高溫、低壓有利于平衡正向移動 B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 C．該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行 D．此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快16．（2024秋?順義區(qū)校級月考）已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（b）小于K（a） C．反應(yīng)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率降低 D．n＜317．（2024?廣西）573K、高壓條件下，一定量的苯甲腈在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN（苯甲腈）→C6H5CONH2（苯甲酰胺）→C6H5COOH（苯甲酸）如圖為水解過程中上述三者（分別用X、Y、Z表示）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（A）隨時間t的變化曲線，其中。下列說法錯誤的是（）A．水解產(chǎn)物除了Y、Z還有NH3 B．a(chǎn)點時v（Y）消耗＝v（Y）生成 C．x（Z）在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對生成Z的反應(yīng)有催化作用 D．任意25min時間段內(nèi)存在v（X）＝v（Y）+v（Z）18．（2024?湖南）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g）ΔH1副反應(yīng)：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δ隨投料比x（物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．投料比x代表 B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù) C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：K（L）＝K（M）＞K（N）19．（2024秋?江岸區(qū)校級月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3 B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d） C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d） D．平均摩爾質(zhì)量：、20．（2024秋?河西區(qū)校級月考）在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）ΔH＞0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時間變化的圖象如圖1所示。下列說法正確的是（）A．0～t1內(nèi)，v正＞v逆 B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加入Z C．再次達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K減小 D．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)21．（2024秋?洛陽月考）分別將0.2mol由NO2（g）和N2O4（g）組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（）已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b中可得到0.2molN2O4 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2的質(zhì)量不是4.6g22．（2024秋?靜海區(qū)校級月考）已知：A（g）+2B（g）?3C（g）ΔH＜0，向一恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．容器內(nèi)壓強不變時，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．t2時改變的條件：升高溫度 C．t2時改變的條件：向容器中充入C D．平衡常數(shù)K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）23．（2024秋?浙江月考）一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）?yB（s）+zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol?L﹣1，保持溫度不變，將容器的容積縮小到原來的一半，再次達(dá)到平衡時，A的濃度為0.80mol?L﹣1，下列有關(guān)判斷錯誤的是（）A．x＞y+z B．平衡向正反應(yīng)方向移動 C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大24．（2024秋?興寧區(qū)校級月考）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝﹣116.4kJ?mol﹣1。大氣中過量的NOx和水體中過量的、均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的轉(zhuǎn)化為N2。對于反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＜0，ΔS＜0 B．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為 C．使用高效催化劑能降低反應(yīng)的焓變 D．其他條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降25．（2024秋?興寧區(qū)校級月考）某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）的速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1＞T2，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．由圖b可知，該反應(yīng)m+n＞p C．圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，由此說明該反應(yīng)吸熱 D．圖d中，若m+n＝p，則曲線a一定增大了壓強

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?重慶期中）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時其制備過程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，山梨醇的初始濃度為0.1mol?kg﹣1，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法正確的是（）山梨醇﹣脫水山梨醇異山梨醇A．曲線b表示異山梨醇的濃度，上述反應(yīng)過程中還存在其它副產(chǎn)物 B．0～3h平均速率（異山梨醇）＝ C．3h時，反應(yīng)②當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v（正）＝v（逆） D．該溫度下的平衡常數(shù)：【答案】D【分析】反應(yīng)過程為山梨醇﹣脫水山梨醇異山梨醇，由圖可知，a曲線表示山梨醇的濃度隨時間變化曲線，b曲線表示1，4﹣脫水山梨醇的濃度隨時間變化曲線，c曲線表示異山梨醇的濃度隨時間變化曲線，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．由分析可知，b曲線表示1，4﹣脫水山梨醇的濃度隨時間變化曲線，3h時，山梨醇的濃度接近為0，此時1，4﹣脫水山梨醇和異山梨醇的濃度均為0.0421mol?kg﹣1，二者濃度和為0.084mol?kg﹣1＜1mol?kg﹣1，故上述反應(yīng)過程中還存在其它副產(chǎn)物，故A錯誤；B．0～3h平均速率（異山梨醇）＝＝0.014mol/（kg?h），故B錯誤；C．15h后異山梨醇濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故3h時反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故反應(yīng)②當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v（正）＞v（逆），故C錯誤；D．由圖可知，3h時，山梨醇的濃度接近為0，反應(yīng)①接近反應(yīng)反應(yīng)完全，反應(yīng)②15h時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)不能完全，故反應(yīng)①的反應(yīng)限度大于反應(yīng)②，故平衡常數(shù)：，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。2．（2024秋?高新區(qū)校級月考）CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/molH2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）ΔH＝+41.2kJ/mol在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．升高溫度，增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率 B．X點時，對于反應(yīng)②有：v正＜v逆 C．曲線A表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 D．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值【答案】D【分析】A．根據(jù)該反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，增大壓強平衡逆向移動，進(jìn)行分析；B．根據(jù)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡還需要向正反應(yīng)方向移動進(jìn)行分析；C．根據(jù)按照甲烷和二氧化碳以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，過程中二氧化碳同時還參與了H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的反應(yīng)，進(jìn)行分析；D．根據(jù)通過減小生成物濃度使平衡正向移動，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率進(jìn)行分析。【解答】解：A．CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）ΔH＝+247.1kJ/mol為反應(yīng)前后氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，增大壓強平衡逆向移動，所以升高溫度、減小壓強，均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；B．X點時，對于反應(yīng)②來說，反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡還需要向正反應(yīng)方向移動，則ν正＞ν逆，故B錯誤；C．在CH4（g）+CO2（g）?2H2（g）+2CO（g）中按照甲烷和二氧化碳以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)，過程中二氧化碳同時還參與了H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的反應(yīng)，導(dǎo)致相同條件下甲烷的轉(zhuǎn)化率小于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖像可知相同溫度下轉(zhuǎn)化率：曲線A大于曲線B，所以曲線B表示甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，故C錯誤；D．恒壓、800K、n（CH4）：n（CO2）＝1：1條件下，可以通過減小生成物濃度使平衡正向移動，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，使甲烷轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。3．（2024秋?高新區(qū)校級月考）下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣 B．加入MnO2可以加快H2O2的分解速率 C．NO2與N2O4的平衡體系增大壓強后顏色加深 D．使用催化劑，提高工業(yè)合成氨的生產(chǎn)效率【答案】A【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。【解答】解：A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．MnO2可以催化H2O2分解，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解，故B錯誤；C．NO2與N2O4的平衡體系中存在2NO2?N2O4，增大壓強變深是因為體積減小，二氧化氮濃度增大導(dǎo)致的，所以不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動，所以不能用平衡移動原理解釋，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查化學(xué)平衡移動原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。4．（2024秋?鹽城月考）CO2催化加氫制甲醇，在減少CO2排放的同時實現(xiàn)了CO2的資源化，該反應(yīng)可表示為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），保持起始反應(yīng)物n（H2）：n（CO2）＝3：1，T＝250℃時x（CH3OH）隨壓強變化的曲線和p＝5×105Pa時x（CH3OH）隨溫度變化的曲線如圖。已知：x（CH3OH）表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能 B．圖中曲線變化說明高溫、低壓有利于提高原料利用率 C．當(dāng)p＝6×105Pa、T＝210℃時，達(dá)平衡后x（CH3OH）＜0.1 D．a(chǎn)、b曲線交點處CO2轉(zhuǎn)化率相同，平衡常數(shù)不同【答案】D【分析】由圖可知，反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，x（CH3OH）增大，故a曲線表示T＝250℃時x（CH3OH）隨壓強變化的曲線，b曲線表示p＝5×105Pa時x（CH3OH）隨溫度變化的曲線，溫度升高，x（CH3OH）減小，平衡逆向移動，反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，故A錯誤；B．高溫、低壓均使平衡逆向移動，不有利于提高原料利用率，故B錯誤；C．當(dāng)p＝2×105Pa、T＝210℃時，達(dá)平衡后x（CH3OH）＝0.1，當(dāng)p＝6×105Pa、T＝210℃時，溫度不變，壓強增大，平衡正向移動，x（CH3OH）＞0.1，故C錯誤；D．由圖可知，a、b曲線交點處x（CH3OH）相同，故CO2轉(zhuǎn)化率相同，但反應(yīng)溫度不同，故平衡常數(shù)不同，故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。5．（2024秋?巴楚縣期中）在一定溫度下，向固定容積的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。下列說法不正確的是（）A．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率均為零 B．達(dá)到平衡時，NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化 C．達(dá)到平衡時，N2的物質(zhì)的量不再改變 D．達(dá)到平衡時，H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3【答案】A【分析】A．根據(jù)達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零進(jìn)行分析；B．根據(jù)達(dá)到平衡時，各組成成分濃度保持不變，進(jìn)行分析；C．根據(jù)達(dá)到平衡時，各組成成分濃度保持不變，進(jìn)行分析；D．根據(jù)可逆反應(yīng)特點為反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率≠100%，進(jìn)行分析。【解答】解：A．達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，但不等于零，是動態(tài)平衡，故A錯誤；B．達(dá)到平衡時，各組成成分濃度保持不變，故NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化，故B正確；C．達(dá)到平衡時，各組成成分濃度保持不變，故N2的物質(zhì)的量不再改變，故C正確；D．可逆反應(yīng)特點為反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，具有一定的限度，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不可能等于100%，故達(dá)到平衡時，H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。6．（2024秋?湖南月考）煉鋼電爐內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）+3C（s）?3Fe（s）+3CO（g）ΔH，實驗測得平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。某溫度下向剛性密閉容器中充入足量鐵粉和CO氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時測得CO壓強p（CO）＝akPa，保持溫度不變，再向容器中充入少量CO，達(dá)到新平衡時測得p（CO）＝bkPa。下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)熱ΔH＜0 B．兩個平衡中CO壓強：b＜a C．Fe質(zhì)量不變時反應(yīng)達(dá)到平衡 D．平衡時增大Fe2O3質(zhì)量，平衡一定右移【答案】C【分析】A．根據(jù)升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)進(jìn)行分析；B．根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時溫度不變，平衡常數(shù)不變，進(jìn)行分析；C．根據(jù)鐵質(zhì)量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等進(jìn)行分析；D．根據(jù)Fe2O3是固體，不會影響平衡移動進(jìn)行分析。【解答】解：A．升高溫度，平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH＞0，故A錯誤；B．上述反應(yīng)只有CO是氣態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡時溫度不變，平衡常數(shù)不變，由于K＝c3（CO），故恒容條件下CO壓強不變，b＝a，故B錯誤；C．鐵質(zhì)量不變，表明消耗和生成鐵的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D．氧化鐵是固體，加入氧化鐵固體，不會影響平衡移動，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查化學(xué)平衡的影響因素等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。7．（2024秋?巴楚縣期中）關(guān)于下圖所示的反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＜0 D．ΔH＜0，ΔS＞0【答案】A【分析】根據(jù)生成物能量高于反應(yīng)物能量，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，進(jìn)行分析。【解答】解：反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，為熵增反應(yīng)，生成物能量高于反應(yīng)物能量，為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，故選：A?！军c評】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)的方向等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。8．（2024春?青羊區(qū)校級期末）在恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強不再變化②混合氣體的密度不再變化③混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化④H2O、CO、H2物質(zhì)的量之比為1：1：1的時刻⑤化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正（H2O）＝v逆（CO）⑥化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正（H2O）＝v正（H2）A．①②③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤⑥ D．①③④⑤⑥【答案】A【分析】C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）為氣體體積增大的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，以此進(jìn)行判斷?！窘獯稹拷猓孩僭摲磻?yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)不相等，混合氣體的壓強為變量，當(dāng)壓強不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②反應(yīng)物中有固體，生成物全是氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不相等，恒容密閉容器中，混合氣體的密度為變量，則當(dāng)密度不變時，證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③H2O（g）的相對分子質(zhì)量為18，而產(chǎn)物混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15，所以開始反應(yīng)后，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量逐漸變小，即混合氣體平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，能夠證明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④H2O、CO、H2物質(zhì)的量之比為1：1：1的時刻不能說明反應(yīng)進(jìn)行的程度，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正（H2O）＝v逆（CO），表明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系為v正（H2O）＝v正（H2），表示的都是正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑥錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，明確題干反應(yīng)特點、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。9．（2024秋?海安市校級月考）工業(yè)上用乙苯與CO2生產(chǎn)苯乙烯，主要反應(yīng)：①（g）+H2（g）ΔH1＝+125kJ/mol②H2（g）+CO2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41kJ/mol在一定壓強和催化劑作用下，向恒容容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯和CO2。達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A．其他條件不變，升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大 B．苯乙烯和H2的體積分?jǐn)?shù)變化差異的主要原因是CO2消耗H2 C．一定溫度下，降低的乙苯和CO2物質(zhì)的量比值或減小壓強，均能使乙苯平衡轉(zhuǎn)化率 D．一定溫度下，加入CaO（s），能提高平衡時苯乙烯的產(chǎn)率【答案】D【分析】A．依據(jù)溫度變化對平衡的影響分析；B．依據(jù)反應(yīng)特點分析；C．依據(jù)反應(yīng)物的量和壓強對平衡的影響分析；D．CaO能吸收體系中的二氧化碳和水?！窘獯稹拷猓篈．反應(yīng)①②均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B．反應(yīng)①生成苯乙烯和氫氣，反應(yīng)②CO2消耗H2，故苯乙烯和H2的體積分?jǐn)?shù)變化出現(xiàn)差異，故B正確；C．一定溫度下，降低的乙苯和CO2物質(zhì)的量比值，可看作乙苯的量移動，增大二氧化碳的加入量，有利于反應(yīng)②平衡正向移動，導(dǎo)致氫氣的濃度減小，反應(yīng)①平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)①正向氣體分子數(shù)增加，減小壓強，有利于平衡正向移動，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D．CaO能吸收體系中的二氧化碳和水，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故平衡時苯乙烯的產(chǎn)率降低，故D錯誤；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。10．（2023秋?白山期末）某溫度下，在1L恒容密閉容器中投入20molX，發(fā)生反應(yīng)3X（s）?Y（g）+2Z（g），有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是（）時間段/s產(chǎn)物Z的平均生成速率/（mol?L﹣1?s﹣1）0～100.40～200.30～300.2A．5s時，Y的濃度為1mol?L﹣1 B．10s時，加入1molZ，此時v正（Z）＜v逆（Z） C．25s時，X的轉(zhuǎn)化率為45% D．30s時，加入1molY和2molZ，再次平衡時體系壓強增大【答案】D【分析】A．由題給數(shù)據(jù)可知，0～10s時，，所以不能計算5s時Y的濃度是；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，20s時c（Z）＝20s×0.3mol?L﹣1?s﹣1＝6mol?L﹣1，30s時c（Z）＝30s×0.2mol?L﹣1?s﹣1＝6mol?L﹣1，可判斷20s時，反應(yīng)已達(dá)到平衡，K＝c（Y）×c2（Z）＝3×62＝108，10s時，加入1molZ，Q＝2×（4+1）2＝50，所以Q＜K，平衡正向移動；C．25s平衡時產(chǎn)生Z為（0.4mol?L﹣1?s﹣1×10s+0.3mol?L﹣1?s﹣1×10s+0.2mol?L﹣1?s﹣1×5s）×1L＝8mol，則消耗X為8mol×＝12mol，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為＝60%；D．30s時，加入1molY和2molZ，平衡逆向移動，再次平衡時體系壓強增大。【解答】解：A．由題給數(shù)據(jù)可知，0～10s時，，所以不能計算5s時Y的濃度，故A錯誤；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，20s時c（Z）＝20s×0.3mol?L﹣1?s﹣1＝6mol?L﹣1，30s時c（Z）＝30s×0.2mol?L﹣1?s﹣1＝6mol?L﹣1，可判斷20s時，反應(yīng)已達(dá)到平衡，K＝c（Y）×c2（Z）＝3×62＝108，10s時，加入1molZ，Q＝2×（4+1）2＝50，所以Q＜K，平衡正向移動，v正（Z）＞v逆（Z），故B錯誤；C．25s平衡時產(chǎn)生Z為（0.4mol?L﹣1?s﹣1×10s+0.3mol?L﹣1?s﹣1×10s+0.2mol?L﹣1?s﹣1×5s）×1L＝8mol，則消耗X為8mol×＝12mol，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為＝60%，故C錯誤；D．30s時，加入1molY和2molZ，平衡逆向移動，則b再次平衡時體系壓強增大，故D正確，故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡計算、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計算等知識，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確反應(yīng)速率計算及其與化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)的關(guān)系等是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。11．（2023秋?中山市期末）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．氣體的總物質(zhì)的量不再變化 B．H2NCOONH4濃度不再發(fā)生改變 C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．二氧化碳?xì)怏w的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變【答案】A【分析】結(jié)合平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判定平衡狀態(tài)?！窘獯稹拷猓篈．氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．H2NCOONH4是固體，不存在濃度，故無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．由于體系中只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終滿足2：1，所以密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點，明確題干反應(yīng)特點、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。12．（2024秋?貴陽月考）在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%．下列說法正確的是（）A．前5min，平均反應(yīng)速率 B．該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù) C．當(dāng)v正（CO2）＝3v逆（H2）時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) D．若平衡后升溫，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動【答案】A【分析】在溫度T1時，向一體積固定為2L的密閉容器中通入1molCO2和3molH2，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為20%，則該反應(yīng)的三段式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始/mol1300轉(zhuǎn)化/mol0.20.60.20.2平衡/mol0.82.40.20.2據(jù)此作答。【解答】解：A．由題意知，前5min，CO2的變化量為0.2mol，則H2的變化量為，故A正確；B．由分析知，平衡時CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為：0.8mol、2.4mol、0.2mol、0.2mol，則化學(xué)平衡常數(shù)K＝＝＝，故B錯誤；C．當(dāng)3v正（CO2）＝v逆（H2）時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．平衡后升溫，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡逆移，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，題目難度一般，掌握化學(xué)平衡的計算方法是解答該題的關(guān)鍵。13．（2024秋?順義區(qū)校級月考）t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol/L0.10.202min末濃度/mol/L0.08ab平衡濃度/mol/L0.0501050.1下列說法正確的是（）A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20% B．t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40 C．增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動 D．前2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率v（Y）＝0.03mol?L?min）【答案】D【分析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率的計算式進(jìn)行分析；B．根據(jù)平衡常數(shù)K的計算式進(jìn)行分析；C．根據(jù)增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，進(jìn)行分析；D．根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行分析。【解答】解：A．根據(jù)所給數(shù)據(jù)平衡時Δc（X）＝（0.1﹣0.05）mol/L＝0.05mol/L，所以轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%，故A錯誤；B．X（g）+3Y（g）?2Z（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＝1600，故B錯誤；C．增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D．前2min內(nèi)，v（X）＝mol?L﹣1?min﹣1＝0.01mol?L﹣1?min﹣1，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（Y）＝3v（X）＝0.03mol?L﹣1?min﹣1，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查化學(xué)平衡的計算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。14．（2024秋?貴陽月考）下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是（）①A（g）+3B（g）?2C（g）②FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl③A（g）+3B（g）?2C（g）④A（g）+B（g）?2C（g）A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0 B．②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡圖像，a是使用催化劑時的曲線 D．④是一定條件下向含有一定量A的容器中逐漸加入B的圖像，壓強p1＞p2【答案】C【分析】A．依據(jù)溫度變化對平衡的影響分析；B．結(jié)合離子反應(yīng)判斷濃度變化對平衡的影響；C．催化劑可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動；D．依據(jù)壓強和反應(yīng)物濃度變化對平衡等影響分析轉(zhuǎn)化率變化?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)圖象①可知，升高溫度，平衡正向移動，正反應(yīng)ΔH＞0，故A錯誤；B．②反應(yīng)實質(zhì)是和Cl﹣不參加化學(xué)反應(yīng)，KCl濃度增大不影響化學(xué)平衡，故B錯誤；C．③使用催化劑，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，但不改變平衡時A的體積分?jǐn)?shù)，故C正確；D．④此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強平衡不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，但由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率持續(xù)增大，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。15．（2024秋?貴陽月考）治理汽車尾氣中NO和CO污染的反應(yīng)原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，某一溫度下，其化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.7×105．下列說法正確的是（）A．高溫、低壓有利于平衡正向移動 B．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 C．該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行 D．此溫度下，因K值較大，故化學(xué)反應(yīng)速率較快【答案】C【分析】A．依據(jù)溫度壓強對平衡的影響分析；B．平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪的乘積比上反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積；C．ΔH﹣TΔS＜0反應(yīng)自發(fā)；D．平衡常數(shù)K是衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，而反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢?！窘獯稹拷猓篈．該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，高溫低壓下，反應(yīng)將會逆向移動，故A錯誤；B．依據(jù)方程式可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為，故B錯誤；C．該反應(yīng)ΔH＜0，ΔS＜0，依據(jù)ΔG＝ΔH﹣TΔS，低溫ΔG＜0，可自發(fā)進(jìn)行，故C正確；D．平衡常數(shù)K是衡量反應(yīng)進(jìn)行的程度，而反應(yīng)速率是衡量反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故此溫度下，K值較大，不一定化學(xué)反應(yīng)速率較快，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。16．（2024秋?順義區(qū)校級月考）已知2A（g）+B（g）?nC（g），在密閉容器中進(jìn)行，K（300℃）＞K（350℃），某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（b）小于K（a） C．反應(yīng)溫度升高，B的轉(zhuǎn)化率降低 D．n＜3【答案】B【分析】A．根據(jù)K（300℃）＞K（350℃），可知溫度升高，反應(yīng)逆向移動，進(jìn)行分析；B．根據(jù)溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變進(jìn)行分析；C．根據(jù)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)逆向移動，進(jìn)行分析；D．根據(jù)增大壓強，A轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．K（300℃）＞K（350℃），可知溫度升高，反應(yīng)逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，平衡狀態(tài)由a變到b時，為壓強的變化導(dǎo)致，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)逆向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，故C正確；D．增大壓強，A轉(zhuǎn)化率增大，則平衡正向移動，反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故n＜3，故D正確；故選：B?！军c評】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。17．（2024?廣西）573K、高壓條件下，一定量的苯甲腈在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN（苯甲腈）→C6H5CONH2（苯甲酰胺）→C6H5COOH（苯甲酸）如圖為水解過程中上述三者（分別用X、Y、Z表示）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（A）隨時間t的變化曲線，其中。下列說法錯誤的是（）A．水解產(chǎn)物除了Y、Z還有NH3 B．a(chǎn)點時v（Y）消耗＝v（Y）生成 C．x（Z）在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對生成Z的反應(yīng)有催化作用 D．任意25min時間段內(nèi)存在v（X）＝v（Y）+v（Z）【答案】B【分析】苯甲腈在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN（苯甲腈）+H2O→C6H5CONH2（苯甲酰胺），C6H5CONH2（苯甲酰胺）+H2O→C6H5COOH（苯甲酸）+NH3，據(jù)此作答。【解答】解：A．由分析可知，水解產(chǎn)物除了Y、Z還有NH3，故A正確；B．由圖可知，a點時Y的量未保持不變，反應(yīng)尚未達(dá)到平衡，故v（Y）消耗≠v（Y）生成，故B錯誤；C．由圖可知，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對生成Z的反應(yīng)有催化作用，故C正確；D．由元素守恒可知，任意25min時間段內(nèi)存在v（X）＝v（Y）+v（Z），故D正確；故選：B。【點評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，能依據(jù)題目信息判斷反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵。18．（2024?湖南）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH3OH（g）和CO（g），發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）═CH3COOH（g）ΔH1副反應(yīng)：CH3OH（g）+CH3COOH（g）═CH3COOCH3（g）+H2O（g）ΔH2在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)δ隨投料比x（物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．投料比x代表 B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù) C．ΔH1＜0，ΔH2＞0 D．L、M、N三點的平衡常數(shù)：K（L）＝K（M）＞K（N）【答案】D【分析】由曲線a、d的變化趨勢可知，投料比x代表，曲線a、b代表δ（CH3COOH），曲線c、d代表δ（CH3COOCH3）；投料比相同時，隨溫度升高，δ（CH3COOH）的分布系數(shù)增大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動，δ（CH3COOCH3）減小，說明副反應(yīng)的平衡逆向移動；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，以此分析解答。【解答】解：A．由曲線a、d的變化趨勢可知，投料比x代表，故A錯誤；B．隨投料比x代表增大，生成CH3COOH越多，故曲線a、b代表δ（CH3COOH），曲線c、d代表δ（CH3COOCH3），故B錯誤；C．由圖像可知，當(dāng)投料比相同時，隨溫度升高，δ（CH3COOH）的分布系數(shù)增大，說明溫度升高主反應(yīng)的平衡正向移動，ΔH1＞0；δ（CH3COOCH3）減小，說明副反應(yīng)的平衡逆向移動，ΔH2＜0，故C錯誤；D．L、M、N三點對應(yīng)副反應(yīng)ΔH2＜0，且TN＞TM＝TL，升高溫度平衡逆向移動，K（L）＝K（M）＞K（N），故D正確；故選：D。【點評】本題考查化學(xué)平衡，涉及圖像中曲線變化的分析判斷、影響平衡的因素、平衡常數(shù)的影響因素等知識，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。19．（2024秋?江岸區(qū)校級月考）用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：T1＞T2＞T3 B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）、v（b）＞v（d） C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d） D．平均摩爾質(zhì)量：、【答案】C【分析】A．根據(jù)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低進(jìn)行分析；B．根據(jù)c點溫度大于a點，c點CO濃度大于a點，進(jìn)行分析；C．根據(jù)正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，進(jìn)行分析；D．根據(jù)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，a點CO平衡轉(zhuǎn)化率大于c點，進(jìn)行分析。【解答】解：A．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以溫度：T1＜T2＜T3，故A錯誤；B．c點溫度大于a點，c點一氧化碳濃度大于a點，所以正反應(yīng)速率：v（a）＜v（c），故B錯誤；C．正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡常數(shù)減小，b、d溫度相同，b、d平衡常數(shù)相等，a點溫度最低，c點溫度最高，a點平衡常數(shù)最大，c點平衡系數(shù)最小，所以K（a）＞K（c）、K（b）＝K（d），故C正確；D．正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，a點CO平衡轉(zhuǎn)化率大于c點，所以平均摩爾質(zhì)量：，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。20．（2024秋?河西區(qū)校級月考）在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）ΔH＞0。t1時刻達(dá)到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)速率隨時間變化的圖象如圖1所示。下列說法正確的是（）A．0～t1內(nèi)，v正＞v逆 B．t2時刻改變的條件是向密閉容器中加入Z C．再次達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K減小 D．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】A【分析】由圖可知，逆反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)正向建立平衡，t2時刻逆反應(yīng)速率增大，再次達(dá)到平衡時，逆反應(yīng)速率與原平衡相等，故改變條件為增加Z的量同時減小X、Y的量，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，逆反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)正向建立平衡，0～t1內(nèi)，v正＞v逆，故A正確；B．由分析可知，t2時刻改變條件為增加Z的量同時減小X、Y的量，故B錯誤；C．反應(yīng)溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)壓強始終不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。21．（2024秋?洛陽月考）分別將0.2mol由NO2（g）和N2O4（g）組成的混合氣體置于儀器a和b中，下列說法正確的是（）已知：2NO2（g）?N2O4（g）ΔH＜0A．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 B．一段時間后，儀器a中顏色比儀器b中顏色淺 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，儀器b中可得到0.2molN2O4 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2的質(zhì)量不是4.6g【答案】D【分析】A．依據(jù)反應(yīng)熱判斷反應(yīng)物、生成物能量關(guān)系；B．依據(jù)溫度變化對平衡的影響分析；C．可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于46g/mol。【解答】解：A．反應(yīng)放熱，故該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故A錯誤；B．反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，NO2濃度變大，顏色變深，故儀器a中顏色比儀器b中顏色深，故B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，儀器b中得不到0.2molN2O4，故C錯誤；D．NO2氣體中存在2NO2（g）?N2O4（g），故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于46g/mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1molNO2的質(zhì)量不是4.6g，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。22．（2024秋