氧化還原反應的規(guī)律及應用 導學案 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

“學為中心”探究式學習高效課堂導學案年級：高一班別：姓名：制作人：化學備課組科目：化學高一化學第三節(jié)氧化還原反應學案第三課時氧化還原反應的規(guī)律與應用【核心素養(yǎng)】1．掌握氧化還原反應的規(guī)律。2．掌握氧化還原反應的配平原理及方法技巧?！拘轮獙W習】價態(tài)規(guī)律高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)時只有___________性；元素處于最低價態(tài)時只有___________性；處于中間價態(tài)時___________________________性。2）歧化規(guī)律“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素（如Cl、S、N和P元素等）均可發(fā)生歧化反應，如：（3）歸中規(guī)律含不同價態(tài)的同種元素的物質間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，如：（4）相鄰價態(tài)轉化規(guī)律（不交叉規(guī)律）同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應，元素的化合價只向中間靠攏，不出現(xiàn)交叉。即：高價要降低，低價要升高，它們最多變?yōu)橥粌r態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。先后規(guī)律（強易弱難，先強后弱）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強的先被氧化。同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強的先被還原。例：在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是（）A.MgB.CuC.AgD.H2【隨堂演練】1.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，充分反應后，有金屬析出，過濾、洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中一定存在（）A.Fe2+B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+D.Ag+、Cu2+、Fe2+2.已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中不正確的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+三.電子守恒規(guī)律（1）含義氧化還原反應中，還原劑失去電子總數=氧化劑得到電子總數化合價升高總數=化合價降低總數n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值（2）應用氧化還原反應方程式的配平和相關計算的基礎【隨堂演練】3.已知aM2++O2+4H+=aM3++2H2O，則系數a的值是()A．1 B．2 C．3 D．44.一定條件下，當溶液中XO4-與H2O2分子個數比恰好為2∶5時，溶液中XO4-離子被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價變?yōu)椋ǎ〢．+2 B．+3 C．+4 D．+5四.氧化還原反應的配平1.配平原則（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數=化合價降低總數①“一找各物質”：找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化產物。②“二定得失數”：確定一個原子或離子得失電子數（注意化學式中原子的個數）。③“三列關系式”：根據題中物質的物質的量和電子守恒列出等式。（2）原子守恒：反應前后原子的種類和個數不變。（3）電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數相等。2.配平步驟配平技巧全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑與還原劑的個數（1）一般氧化還原反應_____C+_____H2SO4(濃)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑（2）歸中反應_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O（3）自身氧化還原反應——自變右邊配：先配氧化產物與還原產物_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO（4）部分氧化還原反應——部分變兩邊配：某元素化合價部分變化，配該元素的生成物_____Cu+_____H2SO4(濃)——_____CuSO4+_____SO2↑+_____H2O（5）多種元素化合價變化—整體配平法：將都升高或降低的兩種或多種元素看做一個整體____FeS2+_____O2=______Fe2O3+_____SO2（6）氧化還原離子方程式——電荷守恒____Fe2++____MnO4-+____H+——_____Mn2++____Fe3++____H2O（7）缺項配平_____MnO4-+____C2O42-+____()=_____Mn2++_____CO2↑+____H2O先配氧化劑、還原劑及還原產物與氧化產物；再根據質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式（分子或離子）若反應物這邊缺正電荷，一般加H+，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH-，生成物一邊加水；觀察配平其他物質系數?！倦S堂演練】5.請配平下列離子方程式。(1)在酸性條件下，K2Cr2O7與FeSO4反應的離子方程式為____Cr2O72-＋___Fe2＋＋___（）=____Cr3＋＋___Fe3＋＋___H2O，(2)在酸性條件下，SO2通入FeCl3溶液中反應離子方程式為___Fe3＋＋___SO2＋___（）=___Fe2＋＋___SO42-+___（）6.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl－+8H+，M2O7n-中M的化合價是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【課堂小結】【課后鞏固】1.配平下列方程式(1)____HCl(濃)＋___MnO2___Cl2↑＋___MnCl2＋____H2O(2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=____I2＋____K2SO4＋___H2O2.將NaBiO3固體（黃色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi3+無色）。配平該反應的例子方程式_____NaBiO3+_____Mn2++_____（）→____Na++____Bi3++_____（）+____（）3.在離子反應xR++yH++O2=mR3++nH2O中，n和m分別為（）A．2、2 B．2、3 C．3、3 D．2、44.某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O(1)該反應的氧化產物是__________(填化學式)。(2)如果反應方程式中I2和KIO3的系數都是5，則：①KMnO4的系數是______。②配平上述化學方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目________。5.按要求填空（1）鐵屑加入硝酸銀溶液中反應的離子方程式為______。（2）醋酸（CH3COOH）與燒堿溶液反應的離子方程式為______。（3）NaHSO4是一種______（填“酸、堿、鹽”），向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性時，該反應的離子方程式為_____。（4）