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第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第3課時氧化還原反應(yīng)方程式配平第一章物質(zhì)及其變化/①電子守恒原則③質(zhì)量守恒原則②電荷守恒原則氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)反應(yīng)前后，元素種類和原子個數(shù)守恒反應(yīng)前后，陰陽離子所帶電荷總數(shù)守恒一、氧化還原反應(yīng)方程式配平基本原則1/一、氧化還原反應(yīng)方程式配平配平技巧2（一）正向配平(常規(guī)形式)

對于被氧化、被還原的元素分別在不同物質(zhì)中的氧化還原反應(yīng)，從左邊反應(yīng)物著手配平—即選擇反應(yīng)物作為基準(zhǔn)物質(zhì)。____FeCl3+_____H2S——_____FeCl2+_____HCl+_____S↓_____C+_____H2SO4(濃)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O/一、氧化還原反應(yīng)方程式配平配平技巧2（二）逆向配平法1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。2)方法：從生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物質(zhì)_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO_____S+_____NaOH——_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2O/一、氧化還原反應(yīng)方程式配平配平技巧2（二）逆向配平_____Cu+_____H2SO4(濃)——_____CuSO4+_____SO2↑+_____H2O_____Fe+_____HNO3(稀)——_____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O部分氧化還原反應(yīng)_____Cu+_____HNO3(稀)——_____Cu(NO3)2+_____NO↑+_____H2O/一、氧化還原反應(yīng)方程式配平配平技巧2

①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；

（三）缺項配平

②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守

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